影响化学反应速率的因素第一课时
高中化学影响化学反应速率的因素
（一）教学背景分析学习内容分析：“化学反应速率和化学平衡”理论不仅有助于学生理解元素化合物知识及化学反应，还是电离平衡、水解平衡知识的学习基础，是中学化学的重要理论之一。
本节内容一方面是化学反应速率等知识的延续，另一方面学生对浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率影响的认识，是后续化学平衡移动学习的基础，因此本节内容在本章中有承上启下的作用，是本章教学内容的重点。
本节教学分2课时完成。
第1课时：浓度、压强、温度对化学反应速率的影响；第2课时：温度对化学反应速率影响的实验设计、催化剂对化学反应速率的影响及实验探究。
学生情况分析：在绪言中学生已经学习了有效碰撞、活化分子、活化能等概念，在第一节中学习了反应速率的概念，在这些已有知识的基础上进行本节教学，有利于学生通过实验探究分析总结影响化学反应速率的条件，并对外界条件对化学反应速率的影响做出理论解释。
同时，学生积累了大量影响化学反应速率现象的感性认识，利于从理论上得以升华，进而利用理论指导，完成一次认识的飞跃。
教学方式与教学手段说明：本节课采用问题讨论与实验探究相结合的教学方法。
通过操作实验、自主探究，加深了学生对影响化学反应速率因素的认识，有利于他们领悟课本内容。
通过设置问题情境，小组讨论，促使学生积极参与，自主建构知识。
通过实验、动画演示、图片等直观教学手段，以使教学内容深入浅出、生动形象。
通过列举生活中的常见事实，使学生在观察、感悟的过程中感受化学与生活息息相关，培养良好的学习兴趣。
技术准备：课前老师准备好学生小组实验所需要的仪器和药品，并以4人为1组分好实验小组，印好学案。
利用“百度”搜索引擎，查找图片，从网上下载多媒体动画，帮助学生理解外界条件对化学反应速率的影响。
（二）本课教学目标设计知识与技能：通过实验探究，使学生理解浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响，并能初步运用有效碰撞和活化分子等理论解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
《影响化学反应速率的因素》课件九(15张PPT)(人教版选修4)
【结论4】在其它 条件不变时，催 化剂能改变反应 速率，使用正催 化剂，能大大提 高反应速率。
小 结
【课堂练习】
1.增大压强，能使下列反应速率加快的是 （ BC ）
A．Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应 B．CO和水蒸气在一定条件下反应生成CO2和H2 C．将CO2通人石灰水中 D．Na2O溶于水
第二章 化学反应速率和 化学平衡
（第一课时）
【新课引入】
Mg+HCl→(快） Fe+HCl→(慢） Cu+HCl→(不反应）
物老师
【说明】影响化学反应速率的因素有内因 和外因，内因往往是难以控制和改变的， 所以我们主要研究外界条件对化学反应速 率的影响。
2.在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3+ 3H2 =2Fe+3H2O，采用下列措施不能改变反应速率的是
（ AD ）
A．增加Fe2O3投入量 B．保持容器体积不变，增加通人H2 的量 C．充入N2，保持容器内压强不变 D．充入N2，保持容器内体积不变
3.把下列四种X溶液，分别加入四个盛有10mL 2mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X与盐酸和
说明：对于参加反应的固体、液 体或溶液，由于改变压强，对它 们的浓度改变很小，可以认为压 强与它们的反应速率无关。
如：BaCl2与H2SO4反应
三、温度对反应速率的影响
【思考】用冰箱保存食品， 能防止食品腐败变质吗？
【结论3】在其它条件不变时，升 高温度，反应速率加快；降低温度， 反应速率减慢。
四、催化剂对反应速率的影响
缓地进行反应。其中反应速率最大的是 （ A ）
A．20mL 3mol/L的X溶液 B．20mL 2mol/L的X溶液 C．10mL 4mol/L的X溶液 D．10mL 2mol/L的X溶液
高中化学人教版(2019)必修第二册学案：第六章 第二节 第一课时 化学反应的速率
第二节化学反应的速率与限度第一课时化学反应的速率[明确学习目标] 1.了解化学反应速率的含义及其表示方法。
2.了解影响化学反应速率的因素，初步了解控制化学反应速率的方法。
学生自主学习化学反应速率外界条件对化学反应速率的影响1.探究温度对化学反应速率的影响2.探究催化剂对化学反应速率的影响3.其他因素影响化学反应速率的因素除温度、催化剂外，还有固体反应物的表面积、溶液的浓度、反应物的状态、压强、溶剂、光照、电磁波等许多因素。
1.能否用固体或纯液体物质来表示化学反应速率？提示：不能；原因是纯液体或固体物质的浓度一般视为常数，单纯改变它们的用量，浓度视为不变。
2.一定温度下，向2 L的密闭容器中加入2 mol N2,6 mol H2，反应2 min后，测得容器中NH3的物质的量为0.8 mol。
(1)分别求出2 min内用N2、H2和NH3表示的化学反应速率是多少？提示：N2＋3H22NH3起始浓度(mol·L－1) 1 3 0变化浓度(mol·L－1) 0.2 0.6 0.42 min时浓度(mol·L－1) 0.8 2.4 0.4v(N2)＝0.2 mol·L－12 min＝0.1 mol·L－1·min－1，v(H2)＝0.6 mol·L－12 min＝0.3 mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.4 mol·L－12 min＝0.2 mol·L－1·min－1。
(2)用N2、H2和NH3表示的化学反应速率的数值是否相等？其数值大小有何关系？提示：不相等；v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝0.1∶0.3∶0.2＝1∶3∶2，即速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。
3.块状大理石与粉末状大理石分别与同浓度的盐酸反应，哪个产生气泡的速率快？为什么？提示：粉末状大理石与盐酸反应速率快，因为增大了反应物的接触面积。
影响化学反应速率的因素课件人教版选修
•知 新
•互动探究
•有效碰撞与活化分子
•发生反应
•一定的方向上
•有效碰撞
•平均能量
•平均能量
•探究1：如何理解活化分子和活化能之间的关系？
•影响化学反应速率的因素
•反应物本身的性质 •催化剂
•浓度 •温度 •压强
•减小 •有效碰撞
•增大
•活化分子数 •增大
•探究3：如何理解压强对反应速率的影响？
•探究4：升高温度或使用催化剂为什么使反应速率加快？
反应
Na2S2O3
H2SO4
组 号
温 体积 浓度/
度/℃
/mL
mol·L －1
体积/ mL
浓度/
H2O体积/ mL
mol·L－1
A 10 5 0.2
5
0.1
10
B 10 5 0.1
5
0.1
10
C 30 5 0.1
5
0.1
10
D 30 5 0.2
5
0.2
10Байду номын сангаас
•创新探究
•加快
•减慢
•加快
•反应物的浓度 •减慢
•减小
•碰撞频率 •增大
•增大
•百分数 •有效碰撞
•加快
•增大
•路径 •百分数
•活化能 •有效碰撞
•探究2：在考虑浓度对反应速率的影响时应注意什么问题？
a b cD A 0.10 0.25 0.20 0.25 B 0.10 0.25 0.20 0.9
《化学反应的速率与限度》-完整版课件
⑤比较同一个化学反应的反应速率的快慢时，应将所给的
各物质的反应速率转化成同一物质后，再比较大小。即做到“两
统一”：统一为用同一种物质表示的化学反应速率；速率单位要
统一。
二、影响化学反应速率的因素 1．内因：化学反应速率是由物质本身的性质决定的。化学 反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。若在相同条 件下，不同反应中的反应物分子中的化学键越难断裂，其反应 速率越小；反之就越大。 2．外因：(1)温度：温度越高，化学反应速率越大；温度 越低，化学反应速率越小。因此，通常我们可以采用调控温度 的办法来控制化学反应速率。例如，人们用电冰箱储存食物， 原因就是温度越低，食物的变质腐烂越慢。
二 影响化学反应速率的因素 【例 2】 下列各组反应(表中物质均为反应物)中，反应刚 开始时，放出氢气的速率最快的是( )
选 金属(块状)
项
酸的浓度及体积
反应温度 (℃)
A Mg 0.1 mol 6 mol/L 硝酸 10 mL
60
B Mg 0.2 mol 3 mol/L 盐酸 40 mL
60
C
Fe 0.2 mol 3 mol/L 盐酸 50 mL
解析 影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、 催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂 的性质等，也会对化学反应速率产生影响。
课内针对性训练
1.某一反应物的浓度是 1.0 mol·L－1，经过 10 s 后，它的浓
度变成了 0.2 mol·L－1，在这 10 s 内，它的反应速率为( )
[答案] B
[点评] 有关反应速率中，用不同物质表示同一时间段内 的同一化学反应的速率时，其速率之比等于化学反应计量数之 比。
人教版必修2化学课件：第二章 第三节 第1课时 化学反应的速率
中相应物质的化学计量数之比。
知识点1
知识点2
知识点3
知识点4
化学反应速率的大小比较
【例题2】 反应A(g)+3B(g) === 2C(g)+2D(g)在四种不同情况下
的反应速率分别为:
①v(A)=0.15 mol·L-1·s-1
②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1
第1课时
化学反应的速率
1.理解化学反应速率的含义及表示方法。
2.能记住影响化学反应速率的因素。
一
二
一、化学反应速率
一
二
对于反应A(g)+B(s) === 2C(g),能否用B物质单位时间内的浓度
变化量表示该反应的反应速率?为什么?
提示:不能。因为B物质为固体,其浓度为常数,故不能用B物质单
位时间内的浓度变化量表示反应速率。
其他条件不变时,温度越高,反应速率越大
一
二
2.催化剂对化学反应速率影响的探究
实验操作
实验现象
实验结论
产生气泡速率的相对大小为②>①,③>①
催化剂能增大 H2O2 分解的反应速率
3.影响化学反应速率的其他因素
影响化学反应速率的因素除温度和催化剂外,还有反应物浓度、
反应物的状态、固体表面积、压强、溶剂、光照等许多因素。人
知识点3
知识点4
化学反应速率的表示方法及计算
【例题1】 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合,
并在一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g)
2C(g)
经2 s后,测得C的浓度为0.6 mol·L-1。
影响化学反应速率的因素ppt课件 (6)
8
探究实验2-2
浓度对化学反应速率的影响
加入试剂 实验快慢
0.1mol/LH2C2O4 慢
0.2mol/LH2C2O4 快
实验2-2结论：浓度大的H2C2O4（aq）先褪色
结论：其它条件不变时，增加反应物的浓度，
反应速率加快；反之，降低反应物的浓 度，反应速率减慢。
增大压强，气体体积缩小，反应物浓度增大， 反应速率加快。
14
碰撞理论 【交流与讨论】 用碰撞理论简单解释压强对反应速率的影响？
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15
影响
外因 增大压强
单位体积内
分子总数
活化分子数
有效碰撞次数
化学反 应速率
增加
增加
增加
加快
16
结论：其它条件不变时，有气体参加的 反应中，增大压强，反应速率加快；减 小压强，反应速率减慢。
12
练1）：一定条件下，在
CaCO3(状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加 快反应的速率，下列那些方法可行：(A D)
A、增加HCl的浓度
B、加水
C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末
练2）：如反应：3KSCN+FeCl3 = Fe(SCN)3+3KCl 若在上述反应体系中加入KCl晶体，会不会影响化学反
[实验用品]试管、胶头滴管、量筒、烧杯、0.01mol/L的KMnO4
溶液、 0.1mol/LH2C2O4溶液、0.2mol/LH2C2O4溶液、 0.1mol/LH2SO4溶液
7
[实验步骤] 1. 取两支试管各加入4mL 0.01mol/L 的 KMnO4 溶液和1mL 0.1mol .L -1 H2SO4溶 液。 2. 向其中一支试管加入2mL0.1mol/LH2C2O4 溶液,记录溶液褪色所需的时间，向另一 支试
化学反应速率及影响因素(教案)
第1课时必备知识——化学反应速率及影响因素知识清单[重要概念] ①化学反应速率；②活化能；③活化分子；④有效碰撞[基本规律] ①化学反应速率的计算；②化学反应速率的比较；③外界条件对化学反应速率的影响知识点1化学反应速率的概念及计算1．化学反应速率2．化学反应速率与化学计量数的关系同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
如在反应a A(g)＋b B(g) c C(g)＋d D(g)中，存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d。
[通关1] (易错排查)判断正误(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显(×)(2)对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率(×)(3)单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化量表示逆反应速率(×)(4)化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1(×)(5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同(√)(6)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快(×)[通关2] (2021·辽宁沈阳六校联考)在2 L 的恒容容器中，充入1 mol A 和3 mol B ，并在一定条件下发生反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，经3 s 后达到平衡，测得C 气体的浓度为0.6mol/L ，下列说法中不正确的是( )A ．用B 表示反应速率为0.3 mol/(L·s)B ．平衡后，向容器中充入无关气体(如Ne)，反应速率增大C ．3s 时生成C 的物质的量为1.2 molD ．平衡后，v 正(A)＝v 逆(A)B [3 s 后达到平衡时，测得C 气体的浓度为0.6 mol/L ，则有v (C)＝(0.6 mol/L)/3 s ＝0.2 mol/(L·s)，根据反应速率与化学计量数的关系可知，v (B)＝32 v (C)＝32 ×0.2 mol/(L·s)＝0.3mol/(L·s)，A 项正确；恒容时充入Ne 等气体，反应物的浓度不变，则反应速率不变，B 项错误；3 s 时C 气体的浓度为0.6 mol/L ，则有n (C)＝0.6 mol/L ×2 L ＝1.2 mol ，C 项正确；达到平衡时，A 的正、逆反应速率相等，则有v 正(A)＝v 逆(A)，D 项正确。
化学反应速率的影响因素公开课课件
2
考点突破
外界条件对化学反应速率的影响
★★★★
• 1．对反应A＋B===AB来说，常温下按以下情况进行反应：
• ①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol ③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL ④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL
|
其他 因素
→反应物间的___接__触__面__积___、光辐照、放射线辐照、超声波等
• 3．速率的理论解释——有效碰撞理论 • (1)有效碰撞：__活__化____分子之间能够引发化学反应的碰撞。 • (2)活化分子：能够发生__有__效____碰撞的分子。 • (3)活化能：
• 图___中__：E__E1－_1为，E2_反__应__热_正_为反___应___的____活___化____能__________，_(注使：用E催2为化逆剂反时应的的活活化化能能E为3)。
控制变量法探究影响化学反应速率的因素
★★★★
• 4．(2017·浙江卷，21)对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。 在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L－1)随时间(min)变化的有关实 验数据见表。下列说法不正确的是( )
水样
Ⅰ(pH＝2) Ⅱ(pH＝4) Ⅲ(pH＝4) Ⅳ(pH＝4，含Cu2＋)
• (2)一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)===2NO(g)在密闭容器中进行。 • ①缩小体积使压强增大：______________；
• ②恒容充入N2：______________； • ③恒容充入He：______________；
• ④恒压充入He：______________。
影响化学反应速率的因素 课件
结论： 加入催化剂可以加快反应的速率
解释： 催化剂改变了反应的途径，降低了反应的活化能，
提高了反应体系中活化分子的百分数，从而使有效碰撞 的几率提高，反应速率增大。
12
能量能量
E1 反应物
反应热
无催化反应 催化反应
E2
生成物
反应过程
使用催化剂能改变反应速率，但反应热没变。
13
加入试剂 0.1 mol/L FeCl3
3
分子 运动
相互 碰撞
分子具有 足够能量
有合适的取向
有效碰撞
化学反应
反应速率与活化分子的百分率成正比
4
活化能 活化分子
能 量
E1
反应物
反应热E2 生成物E1：正反应的活化能 E2：逆反应的活化能 E1-E2：反应热
反应过程
活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分 活化分子：具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子
高
0.1 mol/L Na2S2O3 溶液5 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液5 mL
低
出现浑 浊时间
结论
时间短 反应速率快
时间长 反应速率慢
9
结论： 在其他条件不变时，升高温度反应速率增大，降低温
度反应速率减小。 解释：
一方面由于温度的升高使分子获得更高的能量，活化 分子百分数提高；另一方面具有较高能量的分子之间碰撞 频率也随之提高。从而使分子间有效碰撞的几率提高，反 应速率加快。
17
产生气
快
泡快慢
0.1 mol/L CuSO4 慢
结论
说明催化剂具有选择性
14
加入试剂
0.01 mol/L KMnO4 0.1 mol/L H2C2O4
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谢谢！！ Thanks for your attention!!
【原因】当反应物浓度增大时，单位体积内分子数增多， 活化分子数也相应增加，反应速率必然增大。 【注意】 a.反应物是纯液体或固体，其浓度是常数，因此改变它 们的量反应速率不变。
b. 一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大。
二、压强对反应速率的影响
结论：对于气体反应物而言，增大压强，相 当于增大反应物浓度，反应速率加快。
第二章第二节
影响化学反应速率的因素
能 否 控 制 化 学 反 应 速 率 呢 ？
有利的——当然越快越好！
有害的——希望越慢越好！
影响化学反应速率的因素
内因 （决定性因素）
其他因素 浓度
催化剂
温度
压强
决定化学反应速率的因素是反应物质本身的化学性质。
磨刀不误砍柴功
在我们探究新问题之前，我们需要先储备一些相关的理论和知 识。
有合适的取向
反应速率与单位体积内活化分子的百分数（活化分子%） 成正比
WELL DONE!!!
一、浓度对反应速率的影响
反应物浓度增大： 即单位体积内反应物 分子总数增大 有效碰撞
单位体积内 活化分子数增加
反应速率加快
次数增多
一. 浓度对化学反应速率的影响
【结论】其它条件不变，增大反应物浓度化学反应速率增 大，减小反应物浓度化学反应速率减小。
活化分子：具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子 活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分
新物质 活化能 合理取向
普通分子
活化分子
有效碰撞 能量
HI分子的几种可能的碰撞模式
（1）碰撞过轻
（2）碰撞取向不好 （3）活化分子的有效碰撞
2、有效碰撞理论
分子 运动
相互 碰撞
分子具有 足够能量
活化分子 有效碰撞 化学反应
c. 注意“真”变和“假”变。若体系的压强变化而 使反应物或生成物的浓度发生变化即“真”变，否 则是“假”变。如： 密闭容源自中进行的反应：2SO2+O2
2SO3
A. 恒温、恒容时充入He： 由于反应物生成物浓度不变，反应速率不变。 相当于“假”变。 B.恒温、恒压时充入He： 由于SO2、O2、SO3的物质的量不变，体积V变大， 所以浓度降低相当于“减压”，反应速率降低； 这次是“真”变。
1、 化学反应速率与活化能
反应的活化能的大小 单位体积内反应物中活化分子的多少 单位时间内有效碰撞的次数多少 化学反应的速率大小 所以：化学反应速率的大小主要由反应物本身的 性质决定。但所有能够改变内能、运动速率、碰撞 几率的方法，都可以用来改变、控制反应的速率。
E1的涵义： E2的涵义： E2-E1的涵义：
压强对化学反应速率的影响 【结论】对于气体反应，其他条件 不变，压强增大化学反应 速率加快。 【原因】气体压强增大，体积减
小，气体浓度增大，单位体积内分子数增多， 活化分子数也相应增加，反应速率增大。 【注意】 a. 压强对固体和液体（溶液）间的反应无影响 b. 对于反应物和生成物都有气体的可逆反应，增大压 强，正、逆反应速率都增大；减小压强，正、逆反应 速率都减小。