物质结构学案
新高考二轮复习专题五物质结构元素周期律学案
专题五物质结构元素周期律明·课程标准MINGKECHENGBIAOZHUN对应学生用书学案P471．能画出1～20号元素的原子结构示意图，能用原子结构解释元素性质及其递变规律，并能结合实验及事实进行说明。
2．能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。
3．能判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型，能基于化学键解释某些化学反应的热效应。
品·高考真题PINGAOKAOZHENTI对应学生用书学案P47真题细研1．(2022·全国甲卷)Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。
Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。
下列说法正确的是(D)A．非金属性：X>QB．单质的熔点：X>YC．简单氢化物的沸点：Z>QD．最高价含氧酸的酸性：Z>Y【解析】Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外层电子数为Q原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外层电子数为4，则Y为Si元素，X、Y相邻，且X的原子序数小于Y，则X为Al元素，Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则Q、Z的最外层电子数之和为19－3－4＝12，主族元素的最外层电子数最多为7，若Q的最外层电子数为7，为F元素，Z的最外层电子数为5，为P元素，若Q的最外层电子数为6，为O元素，则Z 的最外层电子数为6，为S元素，若Q的最外层电子数为5，为N元素，Z的最外层电子数为7，为Cl元素；综上所述，Q为N或O或F，X为Al，Y为Si，Z为Cl或S或P，据此分析解题。
X为Al，Q为N或O或F，同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，故非金属性：Q>X，A错误；由分析可知，X为Al属于金属晶体，Y为Si属于原子晶体或共价晶体，故单质熔点Si>Al，即Y>X，B错误；含有氢键的物质沸点升高，由分析可知Q为N或O或F，其简单氢化物为H2O或NH3或HF，Z为Cl或S 或P，其简单氢化物为HCl或H2S或PH3，由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，故沸点Q>Z，C错误；元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、Cl的非金属性均强于Si，因此最高价含氧酸酸性：Z>Y，D正确。
高中化学选修物质结构教案
高中化学选修物质结构教案一、教学目标：1. 理解物质结构的基本概念，包括原子、分子、晶体等；2. 掌握物质结构的分类和特点；3. 能够运用物质结构理论解释实际问题。
二、教学重点：1. 物质结构的基本概念；2. 物质结构的分类和特点。
三、教学难点：1. 理解分子和晶体的特点；2. 运用物质结构理论解释现象。
四、教学准备：1. 教材：化学选修教材；2. 实验器材：显微镜、实验样品等。
五、教学过程：第一步：复习1. 复习上节课的内容，引导学生回顾原子结构；2. 提出问题，引导学生思考：物质的性质与其结构有何联系？第二步：讲解1. 引入物质结构的概念，讲解原子、分子、晶体的定义；2. 介绍物质的分类，包括元素、化合物、混合物等；3. 讲解分子和晶体的特点，以及它们在物质结构中的应用。
第三步：实验1. 展示实验样品，让学生通过显微镜观察不同物质的结构特点；2. 引导学生根据观察结果，分析不同物质的结构差异。
第四步：讨论1. 分组讨论，让学生结合实验结果，探讨物质结构与性质的关系；2. 引导学生发表观点，交流思考。
第五步：总结1. 总结物质结构的基本概念和特点；2. 引导学生思考：为什么不同物质有不同的结构？六、作业：1. 阅读相关资料，了解物质结构理论的发展历程；2. 思考并撰写结构和性质之间的关系。
七、教学反思：通过本节课的教学，学生对物质结构有了初步的了解，能够较好地区分不同物质的结构特点。
同时，学生的观察和思考能力也得到了锻炼，为进一步深入学习打下了基础。
教师在今后的教学中可以增加实验环节，让学生亲自动手操作，提高他们的实践能力。
高中化学物质与结构教案
高中化学物质与结构教案
课题：物质与结构
授课时间：2课时
一、教学目标
1. 了解物质的组成及结构；
2. 了解物质的性质与结构之间的关系；
3. 掌握物质的分类方法；
4. 培养学生观察能力和实验探究能力。
二、教学内容
1. 物质的基本组成；
2. 物质的结构特点；
3. 物质的性质与结构之间的关系；
4. 物质的分类方法。
三、教学重点与难点
重点：物质的基本组成和结构特点；
难点：物质的性质与结构之间的关系。
四、教学过程
1. 导入（5分钟）
通过展示不同的物质，引导学生思考：物质是由什么组成的？物质的结构有什么特点？物质的性质与结构之间有何关系？
2. 理论讲解（15分钟）
介绍物质的基本组成和结构特点，让学生了解物质的微观结构是什么样的。
3. 实验探究（30分钟）
设计实验，让学生通过实验验证不同物质的性质与结构之间的关系，培养学生观察能力和实验探究能力。
4. 概念讲解（10分钟）
讲解物质的分类方法，让学生了解物质的分类是依据什么来确定的。
5. 小结与反思（5分钟）
总结本节课的内容，让学生思考：如果改变物质的结构，会对其性质产生什么影响？
五、教学资源
1. 实验器材：试管、试剂等；
2. 讲义：课件、教材等。
六、教学评价
1. 准确把握学生的学习进度和掌握情况；
2. 通过实验，考察学生的观察力和实验设计能力。
七、拓展延伸
1. 让学生自行设计实验，探究不同物质的结构和性质之间的关系；
2. 设计小组活动，让学生通过合作学习来深化对物质与结构的理解。
物质结构 化学键 元素周期律 学案
一、复习预习1、陌生离子反应方程式的书写；2、与量有关的离子反应方程式的书写。
二、知识讲解考点1、原子的构成质子（Z个）原子核1．原子A Z X 中子（N个）核外电子（Z个）R 的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系：2．Z A n①数量关系：核内质子数＝核外电子数②电性关系：原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数=原子序数阳离子：核外电子数＝核内质子数－电荷数阴离子：核外电子数＝核内质子数＋电荷数③质量关系：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）考点2、元素、核素、同位素1．元素：具有相同质子数的同一类原子的总称（质子数相同的同种原子）。
2．核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。
3．同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
特别提示：1．任何微粒都有质子，但不一定有中子，也不一定有核外电子。
2．同一元素的各种核素化学性质相似，物理性质不同。
3．同位素：“位”即核素的位置相同，在元素周期表中占有同一个位置。
考点3、核外电子排布的规律1．电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布。
2．电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，等等。
3．每层最多容纳的电子数为2n2（n代表电子层数）。
4．最外层电子数则不超过8个(第一层为最外层时，电子数不超过2个)。
电子层 1 2 3 4 n电子层符号K L M N ……离核距离近远电子的能量低高最多能容纳的电子数 2 8 18 32 2n2考点4、元素周期表1．编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．。
（主族序数＝原子最外层电．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行子数）2．结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）长周期第五周期 5 18种元素周第六周期 6 32种元素期不完全周期第七周期7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体考点5、元素周期律元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果1．核电荷数：同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐增大。
高中化学微课物质结构教案
高中化学微课物质结构教案
教学目标：
1. 了解物质的基本结构和组成；
2. 掌握原子、分子和离子的概念；
3. 理解物质的晶体结构；
4. 能够分辨物质的三态结构。
教学重点：物质的基本结构和组成、原子、分子、离子的概念、晶体结构。
教学难点：理解物质的晶体结构。
教学准备：PPT课件、示例化合物结构模型、实验室用具。
教学过程：
一、导入（5分钟）
1. 引入物质结构的概念，让学生思考物质是如何组成的；
2. 引导学生思考：什么是物质的基本单位？
二、讲解物质的基本结构和组成（15分钟）
1. 解释原子、分子、离子的概念；
2. 介绍物质的三态结构：固体、液体、气体；
3. 展示不同类型的物质结构示例。
三、讲解物质的晶体结构（15分钟）
1. 介绍晶体结构的概念；
2. 分析晶体结构的特点和分类；
3. 展示晶体结构的示例。
四、实验操作（15分钟）
1. 给学生示范制备一种化合物，观察其结构；
2. 让学生独立进行实验操作，观察化合物的结构。
五、课堂小结（5分钟）
1. 总结本节课的内容，强调物质结构的重要性；
2. 解答学生提出的疑问。
六、作业布置（5分钟）
1. 布置作业：总结本节课的内容，写出自己的理解；
2. 鼓励学生积极探索物质结构相关知识。
教学反思：
1. 本节课通过理论讲解、实验操作等方式，使学生全面了解物质的结构和组成；
2. 学生在实验操作中能够亲自动手，提高了他们的实践能力和观察能力；
3. 在后续教学中，可以通过拓展实验和案例分析等方式，帮助学生深入理解物质结构相关知识。
第五节 物质结构的微观模型学案1
北京市西罗园学校初二年级物理（学科）教学案课题第五节物质结构的微观模型主备许晓庆审定时间
甲乙丙
实验甲：在上面的瓶子中装有空气，在下面的瓶子中装有密度比空气大的氧化氮气体。
抽去中间的玻璃片后，发生什么现象？空气和二氧化氮逐渐_______均匀。
实验乙：在装硫酸铜溶液的杯子里，缓慢地加一些水。
一天之后，两种液体
分析：红墨水在冷水中扩散的比较_____（填“快”或“慢”），
热水中扩散的比较_____（填“快”或“慢”）；说明分子的运动与
有关。
温度越____，分子运动的越______，扩散的就越_____。
热运动：组成物质的大量分子处于___________的________运动之中，越高，分子的运动越______。
注意区分：（分子运动与物体运动）
扩散现象、蒸发是分子运动，飞扬的灰尘、液体气体对流是物体运动。
这样的两根铅柱能合在一起，说明两根铅柱之间存在着相互
“吸引”或“排斥”）的作用力,叫做______
分子之间还有其他力存在吗？
物体中的分子之间存在一定的_______
这个例子说明分子之间还存在着相互
；
固态液态气态
看图并分析：
固态物质：分子彼此靠得很近，分子之间的作用力很____（填分子有规律的紧挨在一起，所以宏观上固体既有一定的_____。
物质结构简答题学案
物质结构简答题学案物质结构简答题是近几年高考化学的常考题型，这类题回答时，应注意逻辑顺序，抓住事物变化的本质特征。
一般遵循的原则是逐级解释，即“就近不跳跃”。
如比较键角大小：本质是看成键原子所受到的排斥作用，先看杂化类型和互斥的价电子类型，不同的杂化类型有不同的键角，孤电子对的排斥作用强于成键电子对；若杂化类型相同，组成类型相同，则看原子半径大小，成键原子半径大，排斥作用小，键角小。
又如比较两种物质的熔点或沸点高低，先看晶体类型，晶体类型不同的，指明晶体类型和作用力类型和大小。
原子晶体、离子晶体的熔沸点普遍比分子晶体高。
晶体类型相同时，都是原子晶体，比较键长和键能大小说明。
都是离子晶体，用离子半径、电荷和晶格能高低大小说明。
比较晶格能大小则比离子半径大小和电荷高低，比半径大小则比电子层结构和核电荷多少。
一、溶解性、熔沸点、密度和硬度例1：解释NH3易溶于水的原因？答案：①NH3和H2O之间存在；②NH3和H2O均是分子，符合原理；③NH3和H2O之间发生反应。
例2：向盛有硫酸铜溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体。
蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是？答案：蓝色沉淀与氨水发生反应: ，生成的在极性较小的乙醇中溶解度较小而析出。
例3：NaF和NaCl属于同一主族的钠盐，但NaF的莫氏硬度比NaCl大，原因是什么？答案：氟离子半径氯离子半径，所以氟化钠晶格能氯化钠，则NaF的莫氏硬度比NaCl大。
例4：由碳原子跟硅原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体，其晶型与晶体硅相同。
两者相比熔点更高的是？试从结构角度加以解释。
答案：，因SiC晶体与晶体Si都是晶体,由于C的原子半径小,SiC中C—Si 键键长比晶体Si中Si—Si键键长,键能,因而熔、沸点高。
练习1：为什么①晶格能：NaCl<MgO？②沸点高低：NH3>AsH3>PH3？③熔沸点：NaF、MgF2远高于SiF4？④熔沸点：CO>N2？⑤解释相同条件下，冰的密度比水小的原因。
初中化学中的物质结构教案
初中化学中的物质结构教案教材版本：初中化学教材年级：初中授课时间：1课时（45分钟）教学目标：1. 了解不同物质的结构特点及其在化学反应中的作用。
2. 能够描述常见物质的结构，并结合实例解释其性质和用途。
3. 能够通过实验观察、实验数据分析等方法，掌握不同物质的结构特点。
教学内容：1. 物质的结构及其分类2. 离子结构、共价结构和金属结构的特点及其在化学反应中的作用3. 实验观察和数据分析教学步骤：1. 导入（5分钟）教师引入本课的主题，引导学生讨论现实生活中常见的物质是如何组成的，并引用相关实例进行说明。
2. 理论讲解（15分钟）教师讲解物质的结构及其分类，重点介绍离子结构、共价结构和金属结构的特点，并结合图例展示不同结构的示意图。
3. 实验操作（15分钟）教师组织学生进行实验观察，例如观察盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠的实验，并要求学生记录实验数据并分析反应过程。
4. 实验分析（5分钟）教师引导学生分析实验结果，并与理论知识相结合，让学生思考不同物质的结构特点对化学反应产生的影响。
5. 总结（5分钟）教师对本节课所学内容进行总结，并让学生进行互动提问，巩固所学知识。
课后作业：1. 思考并总结三种不同的物质结构，并结合实例说明其性质及用途。
2. 针对某个具体物质的结构，进行了解并写出其化学式。
3. 查阅相关资料，了解物质结构对化学反应的影响，并写出个人看法。
教学反思：本节课通过实验操作和理论知识的相互结合，让学生能够更直观地理解物质结构的不同特点及其在化学反应中的作用。
加强实验操作的引导和数据分析的培养，提高学生的实践能力和问题解决能力。
高中化学物质结构讲解教案
高中化学物质结构讲解教案主题：物质结构目标：通过本节课的学习，学生能够掌握物质结构的概念，了解常见物质的结构类型，并能够进行简单的结构分析。
一、引入：（5分钟）讲师通过展示一些常见物质的结构模型或图片，引导学生思考物质是如何组成的，让其明白结构对物质性质的影响。
二、概念讲解：（15分钟）1.物质结构的概念：物质结构是指物质内部原子或分子的排列方式，决定了物质的性质。
常见的物质结构类型包括晶体结构、分子结构、离子结构等。
2.晶体结构：晶体是由原子或分子周期性排列而成的固体。
晶体结构可以分为简单晶体结构和复杂晶体结构，如面心立方结构、体心立方结构等。
3.分子结构：分子是由原子通过共价键连接而成的物质。
分子结构的示范以水分子为例进行讲解，让学生了解分子的构成和排列方式。
4.离子结构：离子是由带正电荷或负电荷的原子或分子组成的物质。
通过氯化钠晶体的结构示范让学生认识离子结构的特点。
三、案例分析：（15分钟）让学生观察一些实际物质的结构模型或图片，并根据所学知识进行结构分析，了解不同结构类型对物质性质的影响。
四、练习及讨论：（15分钟）1.让学生参与简单的结构分析练习，如识别晶体、分子和离子结构在实际物质中的应用。
2.组织学生分组讨论不同结构类型的物质在化学反应中的表现和性质，引导他们进行深入思考和讨论。
五、总结与拓展：（5分钟）通过总结本节课的知识点，强调物质结构对物质性质的重要性，激发学生对物质结构研究的兴趣。
鼓励学生主动拓展相关知识，加深对物质结构的理解。
六、作业布置：（5分钟）布置作业内容，如复习本节课所学知识点或找寻更多关于物质结构的资料，以便下节课进一步深入学习。
七、课堂反馈：（5分钟）收集学生对本节课的反馈意见和建议，及时调整教学方法和内容，为下次课的教学提供参考。
2020年春高二化学下学期选修《物质结构与性质》学案3.4.1分子间作用力
专题三第四单元分子间作用力分子晶体第1课时分子间作用力【学习目标】1.熟知常见的分子间作用力(范德华力和氢键)的本质及其对物质性质的影响。
2.会比较判断范德华力的大小，会分析氢键的形成。
【新知导学】一、范德华力1．分析讨论，回答下列问题：(1)液态苯、汽油等发生汽化时，为何需要加热？(2)降低氯气的温度，为什么能使氯气转化为液态或固态？(3)卤素单质F2、Cl2、Br2、I2，按其相对分子质量增大的顺序，物理性质(如颜色、状态、熔点、沸点)有何变化规律？2．上述事实能够说明：(1)固体、液体和气体中分子之间的________叫范德华力。
(2)一般来说，相对分子质量________，范德华力越大。
(3)范德华力一般没有方向性和饱和性，只要分子周围空间允许，当气体分子凝聚时，它总是________________________________________________________________________。
3．范德华力对物质性质的影响(1)对物质熔、沸点的影响①组成和结构相似的分子，相对分子质量________，范德华力________，物质的熔、沸点就越高。
例如熔、沸点：CF4<CCl4<CBr4<CI4。
②组成相似且相对分子质量相近的物质，分子电荷分布越不均匀，范德华力越大，其熔、沸点就越高，如熔、沸点：CO>N2。
③在同分异构体中，一般来说，支链数________，熔、沸点就越低，如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷。
(2)对物质溶解度的影响溶质分子与溶剂分子之间的范德华力越______，溶解度越大。
【归纳总结】1.范德华力普遍存在于________、________和________分子之间。
2．影响范德华力的因素：主要包括__________、________________以及分子中电荷分布是否均匀等。
3．范德华力______，物质的________越高，______越大。
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专题十一物质结构班级：姓名：【知识网络】【要点扫描】考点一：原子核外电子的运动的特征1．电子层（能层）（1）在含有多个电子的原子里，由于电子的各不相同，因此，它们运动的区域也不同，通常能量低的电子在离核区域运动，而能量高电子在离核较远的区域运动。
（2）电子层的表示符号电子层（n）一二三四五六七对应表示符号2．电子云：电子在核外空间出现机会(概率)多少的形象化描述。
电子运动的特点：①质量极小②运动空间极小③极高速运动。
电子云的描述：电子在原子核外空间一定范围内出现，可以想象为笼罩在原子核周围，所以，人们形象地把它叫做“”。
电子云中的一个小黑点代表；电子云密度大的地方，表明；3．原子轨道：电子出现概率约为90％的空间所形成的电子云轮廓图。
处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，原子轨道用小写的英文字母、、、表示不同轨道，可容纳的电子数依次是、、、其中轨道呈球形；能层序数越大，原子轨道的半径越大。
轨道呈纺锤形，每个p 能级有3个原子轨道，他们相互垂直，分别以P x、P y、P z表示。
4．能层与能级能级的符号和所能容纳的最多电子数如下：5．构造原理：基态原子电子排布式电子能级顺序：1s 2s2p 3s3p 4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p…ns (n－2)f(n－1)d np 构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。
不同能层的能级有交错现象，如E(3d)＞E(4s)、E(4d)＞E(5s)、E(5d)＞E(6s)、E(6d)＞E(7s)、E(4f)＞E(5p)等。
考点二：基态原子核外电子排布遵循的原则1．能量最低原理:电子先占据的轨道，再依次进入能量的轨道.2．泡利不相容原理:每个轨道最多容纳自旋状态不同的电子.3．洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占的轨道，且自旋状态。
洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性。
如24Cr [Ar]3d54s1 、29Cu [Ar]3d104s1.考点三：基态激发态光谱1．基态：能量状态。
如处于最低能量状态的原子称为基态原子。
2．激发态：能量状态（相对基态而言）。
如基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级成为激发态原子。
3．基态与激发态相互转化的能量转化的关系基态原子激发态原子4．光谱：考点四：原子结构与元素周期表1、在周期表中同一横行的元素原子所含有的相同。
同一纵行相同。
每一个周期总是由（ns1 ）开始到（ns2np6）结束.如此循环往复，可见元素周期系的形成是由于的排布发生周期性的重复。
2、随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循原理，不同周期里所含元素种类不一定相同，并且随着周期序号的递增，金属元素的种类也逐渐，非金属的种类也逐渐。
3、元素的分区和族（1）s 区: , 最后的电子填在上, 包括 , 属于活泼金属, 为碱金属和碱土金属;（2）p区:, 最后的电子填在上, 包括族元素, 为非金属和少数金属;（3）d区: , 最后的电子填在上, 包括族元素, 为过渡金属; （4） ds区: , (n-1)d全充满, 最后的电子填在上, 包括 , （5） f区: , 包括元素区全是金属元素，非金属元素主要集中区。
主族主要含区，副族主要含区，过渡元素主要含区。
考点五：元素周期律1、核外电子排布的周期性变化，2、元素主要化合价的周期性变化，3、金属性与非金属性，4、原子半径的周期性变化①电子层数：相同条件下，电子层数越多，半径越大。
②核电荷数: 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
③核外电子数:核电荷数相同条件下，核外电子数越多，半径越大。
考点六：元素电离能和元素电负性1、电离能变化规律分类：定义：________ ________--转化为___________所需要的______ _____元素的第一电离能变化规律同周期：左→右____________________同主族：上→下___________________思考：图中哪些元素的第一电离能出现异常？为什么？应用：思考：为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有什么联系？2、电负性的变化规律定义：电负性是用来描述不同元素原子___________________________物理量电负性的变化规律：同一周期，主族元素的电负性_______________，表明_______________增强同一主族，元素的电负性___________________，表明其______________逐渐减弱（非金属性、氧化性）电负性最大的元素是位于周期表______的______，电负性最小的元素是位于周期表_____ _电负性的应用a.确定元素类型(一般>1.8，非金属元素；<1.8，金属元素).b.确定化学键类型(两元素电负性差值>1.7，离子键；<1.7，共价键).c.判断元素价态正负（电负性大的为负价，小的为正价）.d.电负性是判断金属性和非金属性强弱的重要参数（表征原子得电子能力强弱）.3、对角线法则：位于左上角和右下角性质相似。
如：Li与Mg，Be与Al，B与Si考点七：化学键1、定义：2、三种化学键的比较：1、定义：原子间通过共用电子对形成的化学键本质：高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。
2、共价键的极性3、共价键参数键能：键长：键角：考点八：分子间作用力1、概念：2、强弱：3、对物质性质的影响：4、氢键：（1）氢键不属于化学键，氢键是在形成，可以表示为：，形成氢键的连结氢元素的非金属元素必须具备的条件是：①，②。
满足这两个条件的元素有。
（2）氢键对物质的、有较大的影响。
如熔沸点反常的氢化物有：、、。
（3）氢键的作用强弱决定于。
（4）氢键有分子间氢键和分子内氢键，举例说明。
考点九：价电子互斥理论、分子的空间构型和分子的极性1、分子的空间构型和分子的极性判断：（1）双原子分子由非极性键构成的双原子分子，由极性键构成的双原子分子。
（2）多原子分子：2、价电子互斥理论：中心原子价电子对=中心原子形成的共用电子对对数+中心原子孤对电子对数（中心原子形成的双键或三键只算一对共用电子）1、配位键：一类特殊的共价键，共用电子对由一个原子单独提供。
配位键的形成条件是一方有孤对电子，另一方有可容纳电子的空轨道。
如NH4+、H3O+2、配位化合物：金属离子与配位体之间通过配位键形成的化合物。
如：Cu(H2O)42+ Cu(NH3)42+ Ag(NH3)2+ Fe(SCN)63-3、配位化合物的概念：（1）中心原子：。
（2）配位体：。
（3）配位原子：。
（4）配位数：。
（5）内界：。
（6）外界：。
（7）配位化合物的电离：考点十一：、物质的溶解性、酸性、手性分析：1、物质溶解性的规律：（1）相似相溶原理。
（2）两物质间如果可形成氢键可增加相互溶解。
（3）两物质间发生反应可增加溶解性。
2、酸性的判断规律：（1）酸的元数=酸中羟基上的氢原子数不一定等于酸中的氢原子数。
（2）含氧酸可表示为：（HO）m RO n,酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。
n=0 弱酸 n=1 中强酸 n=2强酸 n=3 超强酸例题3：已知硼酸（H3BO3）是弱酸，而亚磷酸是中强酸（H3PO3）（1）写出两种酸的结构式：、。
（2）亚磷酸是元酸，写出它和过量的NaOH反应的方程式.（3）次磷酸是一种一元酸，化学式为H3PO2，它的结构为：。
3、手性分子（1）手性分子的特点是：。
（2）手性异构体具有不同的性质。
（3）有机分子是手性分子应满足的一般条件是：。
如：。
考点十二：、晶体与非晶体一、晶胞1、定义：_____________________________________________________________2、晶体中晶胞的排列――无隙并置无隙：_________________________ 并置：_______________________________3、晶胞所含粒子数和晶体化学式的确定――均摊法(1)求立方晶体中粒子个数比的方法是：①处于顶点的粒子，同时为8个晶胞共有，每个粒子有18属于该晶胞；②处于棱上的粒子，同时为4个晶胞共有，每个粒子有14属于该晶胞；③处于面上的粒子，同时为2个晶胞共有，每个粒子有12属于该晶胞；④处于晶胞内部的粒子，则完全属于该晶胞。
如右图所示晶体的一个晶胞中，有c粒子：1＋12×14＝4个，有d粒子：8×18＋6×12＝4个，c∶d＝1∶1，晶体的化学式为cd或dc。
(2)非长方体形或正方体晶胞中粒子对晶胞的贡献视具体情况而定。
如石墨晶胞每一层内碳原子排列成正六边形，其顶点(1个碳原子)对六边形的贡献为1/3。
二、金属键、晶格能1、金属键（定义、本质、特征）2、晶格能（定义 、影响因素 ）四、晶体类型的判断方法(1)依据组成晶体的晶格质点和质点间的作用判断：离子晶体的晶格质点是阴、阳离子，质点间的作用是离子键；原子晶体的晶格质点是原子，质点间的作用是共价键；分子晶体的晶格质点是分子，质点间的作用是分子间作用力即范德华力；金属晶体的晶格质点是金属阳离子和自由电子，质点间的作用是金属键。
(2)依据物质的分类判断：金属氧化物(如K2O 、Na2O2等)、强碱(如NaOH 、KOH 等)和绝大多数的盐类是离子晶体；大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体；常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等；常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等；金属单质(除汞外)是金属晶体。
(3)依据晶体的熔点判断：离子晶体的熔点较高，常在数百至1 000余摄氏度；原子晶体熔点高，常在1 000摄氏度至几千摄氏度；分子晶体熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温度，金属晶体多数熔点高，但也有相当低(4)依据导电性判断：离子晶体水溶液及熔融时能导电；原子晶体一般为非导体；分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电；金属晶体是电的良导体。
(5)依据硬度和机械性能判断：离子晶体硬度较大或硬而脆；原子晶体硬度大；分子晶体硬度小且较脆；金属晶体多数硬度大，但也有较低的，具有延展性。
五、物质熔沸点的比较规律(1)原子晶体中原子间键长越短，共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低。
(2)离子晶体中阴、阳离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高，反之越低。