鲁科版化学必修1《元素与物质世界》同步测试
第二章《元素与物质世界》测试(鲁科版必修1)
第二章《元素与物质世界》测试（鲁科版必修1）（考试时间：90分钟总分：100分）第I卷选择题（共44分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 16 Cl 35.5 K 39 Mn 55一、选择题:(本题包括10 小题, 每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20 分。
) 1．下列物质中属于氧化物的是A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO42．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体3．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中4．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Cl2→Cl－B．Zn→ Zn2＋C．Ｈ2→H2O D．Cu O→CuCl25．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液6．以下说法正确的是A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中必定有一种元素被氧化7．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－8．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。
其中正确的是A．①③B．③C．①②D．③④9．下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑10．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑二、选择题:(本题包括8小题, 每小题有1－2个答案，每小题3分，共24 分。
鲁科版高中化学必修第一册第二章《元素与物质世界》测试卷
第二章《元素与物质世界》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是()A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．制得的氯气可用碱石灰干燥2.有关电解质的说法正确的是()A．氢氧化钠固体溶于水后能导电，所以氢氧化钠是电解质B．二氧化碳水溶液能够导电，所以二氧化碳是电解质C．铁、铜能导电，所以铁、铜为电解质D．氯化铁溶液能够导电，所以氯化铁溶液是电解质3.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝,许多成语中蕴含着丰富的化学原理,下列成语中涉及氧化还原反应的是 ()A．木已成舟B．铁杵成针C．蜡炬成灰D．滴水成冰4.关于分散系的下列说法中，正确的是()A．氢氧化铁固体是一种分散系B．分散质一定是固体，能溶于水C．溶液一定是分散系D．分散系都是均一、透明、稳定的体系5.以下物质之间的转化不能一步实现的是()A．酸→碱B．有机物→无机物C．金属单质→非金属单质D．盐→氧化物6.单宁是葡萄酒中所含有的两种酚类化合物的其中一种,单宁有独特的抗氧化性,能有效抵御生物氧化作用,它还有清除活性氧的功能。
对于单宁在保护葡萄酒过程中的有关说法,正确的是 ( )A ． 单宁作还原剂B ． 单宁作氧化剂C ． 单宁被还原D ． 单宁中某元素化合价降低7.下列分类标准不正确的是( )A ． 化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)B ． 分散系分为溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)C ． 纯净物分为单质、化合物(标准：组成物质的元素种数)D ． 化合物分为电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电)8.《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe 2O 3、SiO 2、CaO 的熔融液(1 600 ℃)制得了铁，按照树状分类法对熔融液中的三种物质进行分类，其中正确的是( )A ． 都属于混合物B ． 都属于金属氧化物C ． 都属于纯净物D ． 都属于非金属氧化物9.在水溶液中，下列电离方程式正确的是( )A ． Al 2(SO 4)3===2Al 3＋＋3SO 24− B ． AlCl 3===Al 3＋＋Cl 3−C ． Mg(NO 3)2=== Mg ＋2＋2NO 3−D ． KMnO 4===K ＋＋Mn 7＋＋4O 2－10.物质分类的依据通常有组成和性质。
鲁科版高中化学必修一第二章《元素与物质世界》测试试题(含答案)
鲁科版高中化学必修一第二章《元素与物质世界》测试试题（含答案）1 / 9第二章《元素与物质世界》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．以下物质按照强电解质、弱电解质、非电解质、能导电的顺序排列的选项是（ ）A ． 氯化氢 氨气 甲烷 铜B ． H 2SO 4 HF 乙醇 氯化钠溶液C ． 氢氧化钡 氢氧化钙 二氧化碳 氨水D ． 氯化氢 食醋 葡萄糖 银2．下列方程式的表达正确的是（ ）A ．甲烷与氯气在光照下反应：B ．次氯酸在水中发生电离：HClO + H 2O ＝ H 3O + + ClO -C ．碳酸钠在水中发生水解：CO 32- + 2H 22CO 3 + 2OH -D ．氯化铵在水中发生水解：NH 4+ + 2H 23.H 2O + H 3O + 3．在含有稀硫酸的硫酸铁溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）A ．HCO 3﹣B ．SCN ﹣C ．NO 3﹣D ．Ba 2+4．下列物质的分类正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 5．分类法是研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法，下列分类不正确．．．的是（ ） A ．糖类、油脂、蛋白质均属于营养物质B ．甲烷、乙醇、葡萄糖均属于有机物C ．NaOH 与H 2SO 4均属于电解质D ．纯碱、烧碱均属于碱6．某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A ．Fe 2＋、Cl －、Na ＋、NO 3－B ．K ＋、Na ＋、NO 3－、HCO 3－C ．Na ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－D ．Na ＋、K ＋、AlO 2－、SO 42－7．下列有关化学推理的叙述正确的是（）A．根据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．根据溶液导电性强弱可区分强电解质和弱电解质C．根据反应体系中所有反应物是否都耗尽，可分为可逆反应和不可逆反应D．根据酸分子中所含氢原子的个数可将酸分为一元酸、二元酸等8．下列关于反应2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑的说法正确的是( )A．过氧化钠是氧化剂，水是还原剂 B．过氧化钠是还原剂，水是氧化剂C．过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 D．水既是氧化剂又是还原剂9．已知下列三个反应可以进行：2W-+X2=2X-+ W2；2Y-+W2=2W-+Y2；2X-+Z2=2Z-+X2。
鲁科版必修1第2章元素与物质世界本章测试卷(有答案)
鲁科版必修1第2章元素与物质世界本章测试卷选择题1. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的共同点是A.分散质颗粒直径都在l∼100nm之间B.都能透过半透膜C.都是分散系D.颜色都呈红褐色2. 下列事实与胶体性质无关的是（）A.在豆浆里加盐卤做豆腐B.盐碱地里土壤保肥能力差C.一束平行光照到蛋白质溶液里时，从侧面可以看到一束光束D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀3. 下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A.二氧化碳碳酸钠B.硫酸钠乙醇C.氧化铝硫D.蔗糖氢氧化钠4. 下列叙述正确的是()A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B.氢氧化钠水溶液能导电，所以氢氧化钠是电解质C.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D.硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物5. 下列物质中，导电性能最差的是()A.熔融氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸溶液D.固态氯化钾6. 下列电离方程式中，正确的是()A.Al2(SO4)3==2Al+3+3SO4−2B.Na2CO3==Na2++CO32−C.NaOH==Na++OH−D.NaHCO3==Na++H++CO32−C.氢氧化钡和稀硫酸反应D.澄清石灰水和硝酸反应8. 下列化学反应的离子方程式正确的是A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3−+H +＝CO 2↑+H 2OB.往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO 32−+2H +＝CO 2↑+H 2OC.少量金属钠放入冷水中：Na +2H 2O ＝Na ++20H −+H 2↑D.将少量二氧化碳气体通入澄清石灰水中：20H −+CO 2＝CO 32−+H 2O9. 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是A.K + Na + NO 3− CO 32−B.Mg 2+ Na + Cl − SO 42−C.K + Na 十 Cl − Cu 2+D.Na 十Ba 2+OH − SO 42−10. 只用一种试剂就可将AgNO 3、KSCN 、稀H 2SO 4、NaOH 四种无色溶液区分开，该试剂是A.BaCl 2溶液B.FeCl 2溶液C.FeCl 3溶液D.Fe(NO 3)3溶液11. 向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是( )A.Cu 2+Fe 2+B.Fe 2+Fe 3+C.Fe 3+ Cu 2+D.只有Fe 2+12. 在反应3Cl 2+6KOH(浓)====△KClO 3+5KCl +3H 2O 中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ）A.5:1B.4:1C.1:5D.1:413. 下列反应中属于非氧化还原反应的是A.CaO +H 2O ＝Ca(OH)2B.2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2C.Cl 2+H 2O ＝HCl +HClOD.2FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 314. 某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素( )A.一定被氧化B.一定被还原C.化合价降低为零价D.可能被氧化，也可能被还原15. 下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是A.PCl3→PCl5B.MnO4−→Mn2+C.SO2→SO32−D.Cl2→HClO16. 下列反应中，盐酸既作还原剂，又表现出酸的性质的是A.B.C.D.17. 氯气是一种重要的工业原料。
第2章《元素与物质世界》测试题 高一上学期鲁科版(2019)化学必修第一册 (1)
第2章《元素与物质世界》测试题一、单选题（共15题）1．下列变化过程中无电子转移的是 A ．2HCl Cl →B ．CuO Cu →C ．23Fe Fe ++→D ．232SO SO -→2．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A ．Na 2O→NaOH B ．Cu→CuSO 4 C ．HCl→NaClD ．Fe 2O 3→Fe3．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是： A ．根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等 B ．根据其水溶液是否能导电，将物质分为电解质和非电解质 C ．根据元素的种类将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物D ．根据反应前后反应物和生成物的数目和种类，将化学反应分为四种基本反应类型4．n 2-7R O 与S 2-能在酸性溶液中发生反应： n 2-7R O ＋3S 2-＋14H +=2R 3+＋3S↓＋7H 2O ，则n 2-7R O 中R 化合价为 A ．＋4B ．＋5C ．＋6D ．＋75．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A ．溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应B ．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C ．氧化还原反应：元素化合价是否变化D ．电解质与非电解质：物质本身的导电性6．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D7．下列物质中，不属于电解质的是 A ．2COB ．24K SOC ．3HNOD ．NaOH8．某溶液中含有3HCO -、Na +、2Ca +、Cl -等离子，加入少量的NaOH 固体后，离子数目保持不变的是 A ．3HCO -B ．Cl -C ．2Ca +D ．Na +9．下列离子方程式书写正确的是A ．氯气与水反应：Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO -B ．碳酸钙与盐酸反应：CO 2-3+2H +=CO 2+H 2O C ．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H ++OH -=H 2OD ．小苏打溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO -3+OH -=CO 2-3+H 2O 10．下列说法正确的有几项①需要通电才可以进行的有：电离、电泳、电镀、电解 ①碱性氧化物均为金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物 ①葡萄糖溶液用一束强光照射可以发生丁达尔现象 ①电解质溶液中自由移动离子数目越多导电能力一定越强①把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中并充分搅拌可以制得氢氧化铁胶体 ①Na 2O 、CuO 、FeO 属于碱性氧化物 ①有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应①碱石灰、漂白粉、冰水混合物、明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 均为混合物 ①金属元素由化合态变成游离态一定是被还原 A ．1项B ．2项C ．3项D ．4项11．下列有关物质分类正确的是 A ．非金属氧化物都是酸性氧化物 B ．金属氧化物都为碱性氧化物 C ．NaOH 、NH 3·H 2O 都为可溶性碱D ．蛋白质溶液、液氯均属于分散系12．某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色，关于该物质的下列说法中正确的是A ．该物质可能是氢氧化铜B ．该物质一定是纯碱的水溶液C ．可以将pH 试纸放入该物质的稀溶液中测其pHD ．向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH 一定变小13．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是 A ．+--2-44K MnO Cl SOB ．++2+2+Na K Cu BaC ．+--2-334Na HCO NO SOD ．+2---43Na SO NO Cl 14．下列各组物质中，能一步实现如图所示①～①转化关系的是A ．AB ．BC ．CD ．D15．Fe 3O 4中含有+2Fe 、+3Fe ，分别表示为Fe(①)、Fe(①)，以Fe 3O 4/Pd 为催化材料，可实现用H 2消除酸性废水中的致癌物NO -2，其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确的是A ．Pd 上发生的反应为：H 2﹣2e ﹣=2H +B ．Fe(①)与Fe(①)的相互转化起到了传递电子的作用C ．反应过程中NO -2被Fe(①)还原为N 2D ．用该法处理后水体的pH 降低二、填空题（共8题）16．用FeCl 3溶液与Cu 反应制作的印刷电路板，其制作原理可用2FeCl 3＋Cu=CuCl 2＋2X 表示。
鲁科版高中化学必修1第2章《元素与物质世界》章节测试卷(含答案解析版)
鲁科版高中化学必修1第2章《元素与物质世界》章节测试卷一、单选题(共15小题)1.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。
对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是()A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出2.在反应3Cu2S＋22HNO3===6Cu(NO3)2＋3H2SO4＋10NO↑＋8H2O中，1 mol还原剂失去电子的物质的量为(Cu为＋1价)()A． 6 molB． 8 molC． 10 molD． 12 mol3.把铁片加到1 L 1 mol·L－1的氯化铁溶液中，当反应后溶液中Fe3＋和Fe2＋物质的量浓度相等时，铁片减少的质量为()A． 2.8 gB． 5.6 gC． 11.2 gD． 1.4 g4.下列物质中，不能导电，但是电解质的是()A．铜丝B．氢氧化钡固体C．氯化钠溶液D．乙醇5.有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：①A2＋＋B===B2＋＋A②A2＋＋C===C2＋＋A③B2＋＋C===C2＋＋B④C2＋＋D===D2＋＋C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()①氧化性：A2＋＞B2＋＞C2＋＞D2＋②氧化性：D2＋＞C2＋＞B2＋＞A2＋③还原性：A＞B＞C＞D④还原性：D＞C＞B＞AA．①③B．②④C．②③D．①④6.证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋的实验操作如下：①加入足量新制氯水，②加入足量酸性高锰酸钾溶液，③加入少量硫氰化铵溶液，④加入氢氧化钠溶液。
最佳的实验操作及顺序是 () A．①③B．③②C．③①D．④①7.常温下，某反应M＋酸―→N＋盐，其中M、N的物质类别不可能的是()A．单质、单质B．盐、酸C．碱、氧化物D．氧化物、酸8.人体正常的血红蛋白中含有Fe2＋。
若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。
第2章 元素与物质世界 单元同步测试-高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册
第2章 元素与物质世界 单元同步测试一、单选题1．向FeBr 2和FeI 2的混合溶液中通入氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法错误的是A ．曲线a 代表溶液中I -的变化情况B ．原混合溶液中c (FeBr 2)=3 mol/LC ．原溶液中n (Fe 2+)：n (I -)：n (Br -)=2：1：3D ．当通入2 mol Cl 2时，溶液中离子反应为23222I 2Fe 2Cl I 2Fe 4Cl -++-++=++2．0.5mol/L40mLXO 3-恰好能将2.5mol/L20mL 个SO 23-氧化为SO 24-，则生成的唯一还原产物中唯一变价元素X 化合价为 A ．﹣3B ．﹣1C ．0D ．+23．向100mL 氢氧化钾溶液中通入Cl 2，两者恰好完全反应，已知反应过程放热，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO -和3ClO -两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化情况如图所示。
下列说法错误．．的是A ．Cl 2和KOH 在不同温度下，可能发生不同反应B ．第三种含氯元素的离子为Cl -C ．反应转移电子的总物质的量为0.03molD ．原氢氧化钾溶液的物质的量浓度为1mol/L 4．下列实验对应的化学用语正确的是A ．4FeSO 溶液中滴加NaOH 溶液，静置一段时间后：22Fe 2OH =Fe(OH)+-+↓B ．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：232222Fe H O 2Fe O 2H +++++↑+=C ．足量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：2OH -+CO 2= 2-3CO +H 2OD ．澄清石灰水中加入过量3NaHCO 溶液：223323Ca 2OH 2HCO CaCO 2H O CO +---++=↓++5．将一定量的氯气通入30mL 浓度为10mol /L 的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后恰好完全反应，形成了3NaCl NaClO NaClO 、、共存体系，下列判断不正确的是 A ．与NaOH 反应的氯气为0.15molB ．()()()3n NaCl :n NaClO :n NaClO 可能为10：5：1C ．2Cl 与NaOH 溶液反应的产物会随反应条件的改变而改变D ．溶液中氯离子的物质的量取值范围是()0.15mol n Cl 0.25mol -≤≤6．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．()32Ca HCO 与过量2Ca(OH)溶液反应：2332Ca HCO OH CaCO H O +--++=↓+ B ．3NaHCO 溶液中滴加稀盐酸：23222H CO H O CO +-+=+↑ C ．3CH COOH 溶液与NaOH 溶液反应：2H OH H O +-+=D ．氢氧化钡溶液与稀24H SO 反应：22442Ba SO H OH BaSO H O --+-+++=↓+7．小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应，实验记录如下：①40%NaOH 溶液产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀① 取①中放置后的悬浊液1mL ，加入4mL40%NaOH 溶液 溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深资料：水溶液中，()2Mn OH 为白色沉淀，24MnO -呈绿色；浓碱性条件下，4MnO -可被OH -还原为24MnO -；NaClO 的氧化性随碱性增强而减弱。
鲁科版高中化学必修一《元素与物质世界》同步练习2.docx
高中化学学习材料唐玲出品《元素与物质世界》同步练习一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分)1.下列物质的分类合理的是( )A.氧化物:CO2、NO、SO2、H2OB.碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C.铵盐:NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD.碱性氧化物:MgO、Na2O、CaO、Mn2O72. (2013·青岛高一检测)下列关于分散系的叙述不正确的是( )A.分散系的分类:B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分C.把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体D.如图图片显示的是树林中的晨曦，该反应与丁达尔效应有关3.(2013·福州高一检测)下列物质中属于电解质的是( )A.H2B.NH3C.Na2SO4D.CO24.下列离子方程式书写正确的是( )A.硝酸银与盐酸反应:AgNO3+Cl-====AgCl↓+N O3−B.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+====Ag+Cu2+C.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba2++S O42−====BaSO4↓D.铁钉放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu2+====2Fe3++3Cu5.同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是( )A.3Br2+6KOH====5KBr+KBrO3+3H2OB.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑C.2KNO32KNO2+O2↑D.NH4NO3N2O↑+2H2O6.(2013·宜昌高一检测)如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。
装置内发生的主要反应中不含( )A.置换反应B.分解反应C.化合反应D.氧化还原反应7.下列有关铁及其化合物的说法正确的是( )A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D.Fe3+与KSCN产生红色沉淀8.下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是( )A.含大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、S O42−、C O32−B.含大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、C O32−、S O42−C.含大量OH-的溶液中:K+、N O3−、S O42−、Cu2+D.含大量Na+的溶液中:H+、K+、S O42−、N O3−9.(2013·周口高一检测)下列关于物质分类的正确组合是( )组合分类 A B C D 碱纯碱烧碱苛性钠苛性钾酸盐酸硫酸醋酸油酸盐烧碱食盐萤石苏打碱性氧化物氧化铝氧化镁过氧化钠氧化钠酸性氧化物二氧化碳一氧化碳二氧化硫三氧化硫A.检验H+:向溶液中滴加石蕊试液，溶液变成蓝色，则证明溶液中含有H+B.检验Cl-:先加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，则证明含有Cl-C.检验Fe2+:加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀，则证明含有Fe2+D.检验Fe3+:加入KSCN溶液，生成红色沉淀，则证明含有Fe3+11.(双选)下列有关说法正确的是( )A.化合反应均为氧化还原反应B. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C.金属氧化物均为碱性氧化物D.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体12.实验室制取少量N2，常利用的反应是NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是( )A.NaNO2是氧化剂B.生成1 mol N2时转移的电子数为6 molC.NH4Cl中的氮元素被还原D.N2既是氧化剂又是还原剂13.高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为2Fe(OH)3+3KClO+4KOH====2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是( )A.制高铁酸钾用KClO作还原剂B.KCl是还原产物C.高铁酸钾中铁的化合价为+7D.制备高铁酸钾时1 mol Fe(OH)3得到3 mol电子14.下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是( )A B C DX FeCl3溶液FeCl3溶液Cu Na2SO4溶液Y FeCl2CuCl2Fe Na2CO3Z Fe Fe 稀硫酸BaCl2溶液15.又不作还原剂。
鲁科版高中化学必修1第二章《元素和物质世界》检测题(含答案)
《元素与物质世界》检测题一、单选题1．下列说法正确的是A ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B ．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C ．水难电离，水是弱电解质D ．溶于水能导电的化合物一定是电解质2．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( )A ．Na + AlO 2- Cl - SO 42-B ．K + MnO 4- Cl - SO 42-C ．SO 42- Na + HCO 3- Ba 2+D ．Na + NO 3- NH 4+ SO 42-3．已知NH 4CuSO 3与足量的3 mol·L －1硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生有刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法正确的是（ ）A ．反应中硫酸作氧化剂B ．NH 4CuSO 3中硫元素被氧化C ．有刺激性气味的气体是氨气D ．1 molNH 4CuSO 3完全反应转移0.5mol 电子4．下列叙述中正确的是( )A ．在盐酸与烧碱反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象，说明二者恰好完全反应B ．某液体可能是海水或蒸馏水，将其蒸发结晶，液体消失，无残留物，该液体为蒸馏水C ．某溶液完全蒸发后无固体残留物，该溶液中一定含硫酸根离子D ．某溶液中加入稀盐酸有气泡产生，该溶液中一定含碳酸根离子5．下列离子方程式正确的是A ．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S 2O 32-+2H +=SO 2↑+S↓+H 2OB ．KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO −+2Fe(OH)3=2FeO 42-+3Cl −+4H ++H 2OC ．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C 17H 35COOH+C 2H 518OH C 17H 35COOC 2H 5+H 218OD ．向NH 4HCO 3溶液中加入足量石灰水：Ca 2++HCO 3-+OH −=CaCO 3↓+H 2O6．通常状况下，下列物质呈无色的是A ．CuSO 4·5H 2OB ．NO 2C ．Br 2D ．NH 37．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．8．下列除杂(括号内是杂质)所选试剂合理的是 ( )A ．Cu(Fe) 稀盐酸B ．CO 2气体(HCl) 氢氧化钠溶液C ．CuO(Cu) 稀硫酸D ．Na 2SO 4溶液 (Na 2CO 3) 氯化钡溶液9．下列有关化学用语表示正确的是（ ）A ．Na 原子的结构示意图：B ．赤铁矿的成分：Fe 3O 4C ．Na 2O 2中钠元素化合价：+2D ．氯化钙的电离方程式：CaCl 2＝Ca 2++2Cl － 10．在溶液中，0.2 mol 2-27X O 恰好能使0.4 mol 2-3SO 被完全氧化成24SO ，则2-27X O 被还原后X 元素的化合价为( )A ．+1B ．+2C ．+3D ．+411．下列离子方程式不正确．．．的是 A ．在一定量硫酸和双氧水的混合液中加少量的铜粉：Cu ＋2H ＋＋H 2O 2＝2H 2O ＋Cu 2＋B ．碳酸钠溶液和醋酸反应：CO 32－＋2 H ＋＝CO 2↑＋ H 2OC ．碳酸氢钠溶液加过量氢氧化钡：HCO 3－＋Ba 2＋＋OH －＝ BaCO 3↓＋ H 2OD ．向次氯酸钠溶液中通入少量的SO 2：H 2O ＋3ClO －＋ SO 2＝ SO 42－＋ Cl －＋2HClO12．下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A ．H 2+Cl 22HCl B ．CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O C ．2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ D ．MgCl 2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl13．以下说法不正确的是（ ）A ．置换反应一定是氧化还原反应B ．复分解反应一定是非氧化还原反应C ．分解反应一定是氧化还原反应D ．化合反应不一定是氧化还原反应14．关于物质分类的正确组合是A．A B．B C．C D．D 二、实验题15．某高中科研小组模拟工业尿素法生产肼(N2H4)，具体方法：先将尿素、次氯酸钠和氢氧化钠溶液混合，然后在催化剂存在的条件下反应制得肼，利用氮气吹出混合物中的肼，并用硫酸吸收制备硫酸肼。
鲁科版高中化学必修一第二章元素与物质世界同步练习(一).docx
高中化学学习材料唐玲出品第二章元素与物质世界同步练习(一)相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质属于电解质的是A. CO2B. 稀硫酸C. H2D. HCl2.有关氧化还原反应的叙述正确的是A. 氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B. 氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C. 氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应3.NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、SO42-。
下列对于的分类中不正确的是A. NaHSO4是盐B. NaHSO4是酸C. NaHSO4是钠盐D. NaHSO4是酸式盐4.下列反应中，HCl只作还原剂的是A. Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑B. O2+4HCl＝2Cl2+2H2OC. MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2↑+2H2OD. 2HCl＝Cl2+H25.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是A. Cu2+B. Fe2+C. Fe3+D. H+6.关于胶体的下列说法中错误的是A. 胶体在光束透过时能产生丁达尔效应B. 胶体中分散质粒子能吸附某些离子而使整个分散系显正电性或负电性C. 胶体粒子能透过滤纸D. 胶体粒子的直径介于10-9m～10-7m之间7.已知反应3S＋6KOH(浓)2K2S＋K2SO3＋3H2O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是A. 3∶1B. 1∶3C. 2∶1D. 1∶28.下列关于氧化物的叙述中，正确的是A. 酸性氧化物都是非金属氧化物B. 非金属氧化物都是酸性氧化物C. 金属氧化物肯定是碱性氧化物D. 碱性氧化物肯定是金属氧化物9.下列离子方程式错误的是A. 氯气通入水中：Cl2+H2O＝H++Cl－+HClOB. 碳酸钙与盐酸反应： CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OC. 硫酸与氢氧化钡反应： SO42－+Ba2+＝BaSO4↓D. CO2通入足量澄清的石灰水中：Ca2++CO2+2OH－＝CaCO3↓+H2O10.要证明某溶液中不含Fe3+ 而可能含Fe2+ ，进行如下实验操作时的最佳顺序为：①加入足量氯水②加入足量的KMnO4溶液③加入少量的KSCN溶液A. ①③B. ③②C. ①②③D. ③①11.下列变化过程中必须加入还原剂的是A. MnO2→MnO4-B. AlO2-→Al(OH)3C. AsO43-→AsO33-D.Cl2→Cl-12.下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是A. K+、MnO4–、Cl–、SO42–B. Na+、Cl–、NO3–、CO32–C. Na+、、H+、NO3–、SO42–D. Na+、Ag+、NO3–、Cl–13.将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是A. 2mol·L-1 NaOH溶液B. 2 mol·L-1 H2SO4溶液C. 2 mol·L-1 MgSO4溶液D. 硅酸溶胶14.交警常用装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的仪器，检测司机是否酒后驾车。
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第二章元素与物质世界( 章末测试)（时间90分钟，满分100分）第Ⅰ卷（选择题共48分）相对分子质量：H 1 C 12 N 14O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分）1.下列说法正确的是( )A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是弱电解质2. （原创）将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是（）A.硫酸、纯碱、石膏、氧气B.醋酸、烧碱、明矾、干冰C.NaHSO4、乙醇、CaCO3 、水D.硝酸、熟石灰、苛性钠、甲烷3.下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（）A. 氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与醋酸B. 氯化钡溶液与硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液C. 氢氧化钡与稀硫酸、氢氧化钡与稀盐酸D. 石灰石与稀硝酸、石灰石与稀盐酸4.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有5.（原创）吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。
中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，Na2SeO3的作用是（）A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂6.（变式）下列离子方程式，书写正确的是（）A．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B.硝酸银溶液中加入铜粉；2Ag++Cu=Cu2++2AgC．碳酸钡跟醋酸反应：BaCO3＋2H＋Ba2＋＋H2O＋CO2↑D．氧化铜与盐酸反应O2― +2H＋===H2O7. .(原创)下列电离方程式正确的是（）A.Al2(SO4)3=Al3＋＋SO42－B.H2SO4===2H＋＋SO42－C.Ba(OH)2=Ba2＋＋(OH－)2D.KOH=K＋＋O2－＋H＋8. 原创）在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是（）A.所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、CO32-、NO3-、Na＋B.滴加酚酞变红的溶液：加入SO42－、Cu2＋、K＋、Cl-C.含有大量SO42－的溶液：加入K+、Cu2+、Cl－、NO3－D.常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－9. （原创）有两种物质的量浓度相等的溶液，把它们等体积混合有白色沉淀生成，加入过量稀HNO3后，沉淀消失并放出气体，再加入AgNO3溶液又有白色沉淀生成，这两种溶液是（）A.Na2CO3和Ca(OH)2B．Na2CO3和CaCl2C.NaOH和CuSO4D.Na2SO4和Ba(NO3)210.（原创）有甲、乙、丙三种试液，在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙，沉淀完全溶解并产生气泡，最后向所得溶液中加入丙又产生白色沉淀，则甲、乙、丙依次是( )A.K2CO3、HCl、CaCl2B.Na2CO3、HNO3、MgSO4C.Na2CO3、HCl、Ba(NO3)2D.H2SO4、Na2CO3、AgNO311. （原创）由于易被空气中的氧气氧化而不能长期存放在敞口容器中的是（）A.浓硫酸B.硫酸亚铁（FeSO4）溶液C.NaOH溶液D.过氧化钠(Na2O2)12. （改编）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)3 +3KClO+4KOH＝2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O ，下列说法正确的是（）A.制高铁酸钾用KClO做还原剂B.KCl是还原产物C.高铁酸钾中铁的化合价为＋7D.制备高铁酸钾时1 molFe(OH) 3得到3 mol电子13.（原创）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．100mL 0.1mol·L—1的稀硫酸中含有H＋个数为0.2NAB．每有1molFe参与氧化还原反应失去电子数目均为2NAC．金属钠和氧气反应制取过氧化钠，每生成1mol过氧化钠，转移电子数为4NAD．Zn和稀硫酸反应，每生成1mol氢气转移电子数为2NA14.（2010年全国理综Ⅱ）若424()NH SO 在强热时分解的产物是2SO 、2N 、3NH 和2H O ，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N 原子数之比为（ ）A ．1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:115.11P+15CuSO4+24H2O=====5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P 原子与被还原的P 原子个数比是（ ）A ．6:5B ．5:6C ．11:5D ．11:616. （原创）某固体混合物可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、 KCl 等混合而成，为检验其组成，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列分析正确的是( )A.固体混合物中肯定有KClB.固体混合物中可能含有Na2SO4C.⑵中发生的离子反应为：Ba2＋＋CO32－=BaCO4 ; Ba2＋＋SO42－=BaSO4D.固体混合物中肯定含有Na2CO3第Ⅱ卷（非选择题 共52分）二、填空题(30分)17.(6分)过氧化氢H2O2（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。
对于下列A~D 涉及H2O2的反应，填写空白：A ．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2B ．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2↑+ H2OC ．2 H2O2=2 H2O+O2↑D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） 。
（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） 。
（3）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：。
18. （6分）（2009，青岛高三模拟）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同A．MgO、Na2O、CO2、CuOB．HCl、H2O、H2SO4、HNO3C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2三种物质依次是（填化学式）：A 、B 、C ；这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应氧化还原反应（填“是”或“否”）；这种新物质与盐酸反应的离子方程式为。
19.（4分）除去括号内的杂质，写出所加试剂的化学式⑴Cl－(SO42－)⑵SO42－(CO32－)⑶NaCl(NaOH)⑷Fe2＋(Cu2＋)20.(8分)按右图所示操作，充分反应后：⑴I中铁丝上观察到的现象是；反应的离子方程式为⑵II中发生反应的化学方程式为⑶结合I、II实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为。
21.（6分）由A和B两种盐组成的混合物，进行了下列实验：试判断，A、B分别是。
写出实验过程中加水时发生反应的离子方程式：。
三．实验题（12分）22. 28.某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了下图所示的实验装置。
⑴写出编号仪器的名称：①；②；⑵浓H2SO4的作用是。
⑶本实验需要加热的装置为（填字母编号）。
⑷装置C、D中现象、⑸在A、C、D三个装置发生的反应中属于氧化还原反应的化学方程式为：。
四、计算题23．（10分）已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应，其反应方程式为：3S+6KOH（浓）= 2K2S+K2SO3+3H2O，若被还原的硫元素为1.6g，求该KOH溶液的物质的量的浓度。
附：答案1.A 强电解质与弱电解质的本质区别是其在水溶液中的电离程度；酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物有的也是电解质，如水、氧化钠等；常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物有的也是强电解质，如氧化钠、过氧化钠等。
2．B 纯碱是Na2CO3,属于盐；明矾是KAl（SO4）2·12H2O，属于盐；烧碱、苛性钠是NaOH,属于碱；熟石灰是Ca(OH)2，属于碱。
3.D A项盐酸是强酸，醋酸是弱酸，在离子反应方程式中的书写形式不同；B项，前者Ba2++SO42-=BaSO4↓、后者Ba2+ + 2OH-+SO42- +Cu2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；C项，前者Ba2+ + 2OH-+SO42- +2H+=BaSO4↓+ 2H2O，后者OH-+H+=H2O;D项，两反应的离子方程式都为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。
4. D 溶液和胶体都是电中性的；通电时，溶液中的溶质粒子若带电则分别向两极移动，若不带电则不移动，胶体中的带电胶粒向某一极移动，而与胶粒带相反电荷的其它分散质粒子则向另一极移动，若不带电则不移动；溶液中溶质分子的运动也没有规律。
5. A 依题意“活性氧”氧化性极强，要想除去它，需加入具有还原性的物质。
故Na2SeO3为还原剂。
6. B A项铁与盐酸反应生成FeCl2;C项醋酸为弱酸，应用化学式表示；D项氧化物不能拆分，用化学式表示。
7. B A项未配平；C项注意化学式中角标的处理；D项原子团不能随意拆分。
8. C A项NaHSO4 溶于水后电离出H＋,H＋与CO32－不能共存；B项OH－与Cu2＋不能共存；D项加入铁粉能产生H2，说明溶液中含有H＋，H＋与HCO3－不能共存。
9. B A项混合后有CaCO3沉淀出现，加足量硝酸，沉淀溶解且有气体生成，同时溶液中OH－也被H＋中和，再加AgNO3,无明显现象；C项混合后出现蓝色沉淀；D项混合后出现白色沉淀BaSO4,再加稀硝酸，沉淀不溶解，更无气体生成。
10. B 本题只能逐项验证。
A项中加入CaCl2不会再产生沉淀；C项加入Ba(NO3)2不会再产生沉淀；D项加入Na2CO3，沉淀不会完全溶解。
11. B 浓硫酸具有较强的吸水性，不能敞口放置；硫酸亚铁易被氧气氧化不能敞口放置；氢氧化钠具有吸水性且易和空气的CO2反应，不能敞口放置；过氧化钠敞口放置时不是被氧气氧化，而是自身发生氧化还原反应。
12.B 反应中KClO所含Cl化合价降低，做氧化剂被还原，得到还原产物KCl；高铁酸钾中铁的化合价为＋6；反应中Fe(OH) 3 化合价升高，失电子。
13.D A项中H＋个数为0.02NA；B项铁反应化合价可能变化到+2或+3，故失去的电子数可能为2NA或3NA ；C项转移电子数为2NA。
14.B 根据硫酸铵的在强热时分解的产物可知，该分解反应为氧化还原反应。