【精品试卷】高考化学复习专题2考前规范答题再提醒二(复习必备)
2022年高考化学考前冲刺模拟试卷二(新课标3)(含答案)
2020-2021学年度高考考前冲刺模拟试卷二（新课标3）一、单选题1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．用惰性电极电解氯化镁溶液时总反应为：2H2O+2Cl－Cl2↑+H2↑+2OH－B．铅蓄电池充电时阳极反应式为：PbSO4－2e－+2H2O=PbO2+4H++SO42－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－=Cu2+D．NH4Cl溶液显酸性：NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+2．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A．1mol分子式为C2H6O的物质，含O—H数一定是N AB．标准状况下，22.4 L CH2=CH2中含C—H数为4 N AC．1 mol甲基（—CH3）中含有的电子数为9 N AD．0.1 mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为0.3 N A3．向盛有Z溶液的洗气瓶中先通入气体X，生成沉淀；再通入过量气体Y，沉淀溶解。
下列各组物质中，符合以上现象的是（）A．A B．B C．C D．D4．自古以来，化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是A．唐代诗人刘禹锡的《浪淘沙》中“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”不涉及氧化还原反应B．《天工开物》中“至于矾现五金色之形硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中矾指的是金属硫酸盐C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是硅5．X 、Y、Z、M 、W 为原子序数依次增大的5 种短周期元素。
X的质子数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是Y的2倍，Z与其同主族的短周期元素可形成常见产生酸雨的气体甲，X 、Y、Z三种元素形成化合物乙。
下列说法错误的是A．乙可能是离子化合物B．W、Z形成的化合物熔沸点高，硬度大C．X、Z形成的某种化合物与甲反应可生成强酸D．X、M 形成的常见化合物，具有较强还原性6．有机物的结构式可用“键线式”简化表示。
2023-2024学年全国高中高考专题化学人教版高考复习(含解析)
2023-2024学年全国高考专题化学高考复习考试总分：60 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 7 小题 ，每题 5 分 ，共计35分 ）1. 化学与生活生产密切相关。
下列说法正确的是（ ）A.“”消毒液与洁厕灵（主要成分）混合增强消毒效果B.汉代烧制出，“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土C.泡洙灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火D.盐碱地（含较多）不利于作物生长，可施加生石灰进行改良2. 现有、、（臭氧）三种气体，它们分别都含有氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）A.B.C.D.3. 已知：，如果要合成 所用的起始原料可以是（ ）A.甲基，丁二烯和丁炔B.，戊二烯和丁炔C.，二甲基，戊二烯和乙炔D.，二甲基，丁二烯和乙炔4. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）84HCl N C a 2O 3CO CO 2O 31mol 1:1:11:2:33:2:16:3:22−−13−2−13−2−23−−13−23−−13−选项实验目的实验操作比较氯和碳的非金属性向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入 溶液鉴别蚕丝和人造纤维 将蚕丝和人造纤维分别放在酒精灯火焰上灼烧并闻气味验证二氧化硫的漂白性将二氧化硫通入紫色的高锰酸钾溶液中检验溶液中的 取待检液于试管中，加入 溶液，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验A.B.C.D. 5. 已知铊是铝的同族元素，关于铊的下列性质判断中可能错误的是（ ）A.是银白色质软的金属B.形成价化合物C.溶液显酸性D.铊的金属性比铝强6. 纳米级由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中制备纳米，其装置如图甲、乙。
高考化学复习普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅱ卷)理综(化学部分)答案解析(正式版)(解析版)
7．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【答案】C考点：考查干燥剂的有关判断8．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为A．C14H18O5B．C14H16O4C．C14H22O5D．C14H10O5【答案】A考点：考查酯类化合物性质及分子式判断9．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【答案】B考点：考查元素推断及元素周期律的应用10．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N A C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD．235g核互23592U发生裂变反应：23592U+1n9038Sr+13654U+101n净产生的中子(1n)数为10N A【答案】C考点：考查阿伏加德罗常数计算11分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构) A．3种B．4种C．5种D．6种【答案】B【解析】试题分析：分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体，这说明该有机物是羧酸，即分子组成为C4H9—COOH，丁基有4种，所以有机物有4种，答案选B。
考点：考查同分异构体判断12．海水开发利用的部分过程如图所示。
2021年高考化学二轮复习压轴题热点题型提分练 题型二 含答案 精
2021年高考化学二轮复习压轴题热点题型提分练题型二含答案精题型二以“化学工艺流程”为载体的综合考查型1.某化学兴趣小组拟探究锡及锡的化合物的部分性质。
经查阅资料知：Sn的熔点231 ℃；SnCl2易被氧化，且易水解；Sn(OH)2常温下易分解，SnCl4常温下为无色液体，熔点－33 ℃，沸点114.1 ℃，请回答下列问题：(1)该小组用以下流程制备SnSO4晶体：①操作Ⅱ所需的实验仪器为________________________________________________________________________。
②过滤操作中玻璃棒使用的注意事项为________________________________________________________________________。
③操作Ⅰ为沉淀的洗涤。
请简述如何判断沉淀是否洗涤干净________________________________________________________________________。
(2)用熔融的锡与干燥的氯气制备SnCl4，提供的装置如下：①装置Ⅲ为冷凝管，则水流从________进入。
②请用大写英文字母按从左到右顺序连接组装仪器________________________________________________________________________。
③有同学指出②中连接的实验装置存在不足，不足之处为______________________。
(3)测定锡粉质量分数的步骤：取锡粉1.226 g溶于盐酸中，加入过量的FeCl3溶液，再用0.100 0 mol・L1 K2Cr2O7溶液滴定Fe2，消耗K2Cr2O7溶液32.00 mL，发生的反应：6FeCl2＋K2Cr2O7－＋＋14HCl===6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O。
则锡粉的质量分数为(杂质不参与反应)____________。
高考化学二轮复习提分试题及答案
高考化学二轮复习提分试题及答案高考化学二轮复习提分试题及答案一、选择题(16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)1.NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA②常温常压下， 18g H2O中含有的电子总数为10NA③将100 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.1NA④在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA⑤电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32 g铜A.①⑤B.③④C.②④D.②③【答案】C酸钾中+5价碘元素被还原生成0价碘单质，每生成3 molI2转移5mol电子，转移的电子数为5NA，正确;⑤由于粗铜中含有锌、铁等金属性强于铜的杂质先于铜放电，所以电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极不一定溶解32 g 铜，错误。
考点：考查阿伏加德罗常数的相关计算2.下列各组说法一定正确的是( )A.强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾B.纯净物：冰水混合物;含氧40%的氧化镁C.有单质参加和单质生成的化学反应一定是氧化还原反应D.同位素：H2、D2、T2【答案】B考点：考查物质分类3.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL.【答案】A【解析】试题分析：完全反应生成硝酸，则整个过程中硝酸反应前后没有变化，即铜失去的电子都被氧气得到了。
根据得失电子守恒，氧气的物质的量为1.68/22.4=0.075mol，则铜的物质的量为0.075×4/2=0.15mol，根据铜离子结合2个氢氧根离子分析，需要的氢氧根的物质的量为0.3摩尔，则氢氧化钠的体积为0.3/5=0.06L,，即60毫升，选A。
江西省2023届高考考前精讲化学2试题及参考答案(部分详解)
2023 届高三化学考前精讲试卷二7．我国“人造太阳”创世界新纪录、“奋斗者”号载人潜水器成功坐底、“深海一号”母船助力深潜科考、北斗卫星导航系统全面开通，均展示了我国科技发展的巨大成就。
下列相关叙述不正确的是H是11H的同位素A．在“人造太阳”中发生核聚变的21H、31B．“奋斗者”号载人潜水器球壳所使用的钛合金能承受深海高压C．“深海一号”母船海水浸泡区的铝基牺牲阳极可保障船体不易腐蚀D．“北斗卫星”的授时系统“星载铷钟”中铷元素的单质遇水能缓慢反应放出H28．脱氢醋酸常用于生产食品保鲜剂，脱氢醋酸的制备方法如图。
下列说法错误的是A．a分子中所有原子处于同一平面 B．a、 b均能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色C．在一定条件下，a、b均能与H2，发生加成反应 D．b与互为同分异构体9、水合肼又称水合联氨，广泛用于还原剂抗氧化剂、发泡剂等。
其制备原理为：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。
用如图装置制取水合肼有关分析正确的是A．装置的连接顺序是：f→a→b→d→c→e B．e所在装置的漏斗可以没入水面以下C．f所在装置可以快速制备氨气 D．操作过程中要快速滴加NaClO溶液10、甲酸在纳米级34Fe O Pd -表面分解为活性2H 和2CO ，再经下列历程实现3NO -的催化还原，进而减少硝酸盐污染。
已知Fe (II)、Fe (III)表示34Fe O 中的二价铁和三价铁。
下列说法不正确．．．的是A ．将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率B ．甲酸分解时，碳氢键和氧氢键发生了断裂C ．在整个历程中，21mol H 可还原31mol NO -D ．反应历程中生成的H +可调节体系pH ，有增强3NO -氧化性的作用11.铁的价类二维图如下图所示，a 、b 、c 、d 、e 为常见含铁物质，除铁元素外，共含X 、Y 、Z 三种原子半径依次增大的短周期主族元素，且三种元素可形成化合物XZY 。
化学专项2 规范答题减少失分
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结构清晰、句子准确、表达流畅，一般都能得到比较高的分数。所以 在遇到文字描述类简答题时，不妨采用这样的对策：在思路和文字表 达清晰的前提下，适当多写一些内容，如气密性检查、离子的检验方 法……总之，千万别空白，空白是铁定的零分！
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(2)“卷面整洁，易于辨认”原则。 阅卷老师每天都要批阅几千份试卷，阅读的疲劳感大家可以想 象，如果考生能把字迹写得工整清晰，式子写得规范易认，解题思路 交代得清楚明了，那自然容易得到阅卷教师的认可，得分自然就高； 反之，如果你写的要仔细研究推敲一番才能确认正确与否，自然不容 易被认可。所以答题时，首先，不能过分潦草，字不一定很漂亮，但 须十分清晰，易于辨认。其次，要慎修改，万一要修改，也要在指定
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8．容量瓶查漏操作答题模板 加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，倒立观察。然后 再将容量瓶正立，并将瓶塞旋转 180°后塞紧，再倒立。若均无水渗 出，则容量瓶不漏水。
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9．检查滴定管是否漏水的操作答题模板 酸式滴定管：关闭活塞，向其中加入一定量的水，用滴定管夹将 其固定在铁架台上，观察是否漏水。若 2 分钟内不漏水，将活塞塞紧 旋转 180°后，重复上述操作。碱式滴定管：向其中加入一定量的水， 用滴定管夹将其固定在铁架台上，观察是否漏水。若 2 分钟内不漏水， 轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。
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2．沉淀洗涤的答题模板 (1)沉淀洗涤的目的：除去沉淀表面附着或沉淀中包夹的可溶性 离子。 (2)洗涤方法：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后， 重复操作 2～3 次。 (3)误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏 高。若沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。
2021高考化学总复习标准示范卷2含解析
高考化学总复习：标准示范卷 (二)(时间60分钟，总分100分，本卷共4页)第一部分选择题一、单项选择题Ⅰ：本大题共15小题，每小题3分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．分离两种互溶的液体且沸点相差较大的实验方法是( )A.过滤B．蒸馏C.分液D．萃取B[蒸馏是利用液体混合物中各组分挥发性的差异而将组分分离的过程。
]2．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是( )A.无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁C.食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐B[无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A错误；硅胶能防止食品受潮，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故B正确；食盐不能吸收水分，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故C错误；生石灰能防止食品受潮，但是食盐不能防止食品被氧化，故D错误。
] 3．下列实验操作所用仪器合理的是( )A.将CCl4与溴水混合后振荡、静置，再用分液漏斗分离得到溴的四氯化碳溶液B.多次用50 mL容量瓶配制250 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液C.用托盘天平称取25.30 g NaClD.用50 mL量筒量取4.8 mL硫酸A[配制250 mL溶液应选250 mL容量瓶，托盘天平只能精确到小数点后一位，量取4.8 mL硫酸应选10 mL量筒。
]4．要想证明某溶液中是否含有Fe3＋，下列操作正确的是( )A.加入铁粉B．滴加KSCN溶液C.通入氯气D．加入铜片B[铁离子遇到KSCN生成红色物质。
]5．下列物质中含有共价键的是 ( )A.HCl B．NaClC.MgO D．KIA[B、C、D中都只含离子键。
]6．标准状况下，1 mol Ne的体积约为( )A.11.2 L B．22.4 LC.33.6 L D．44.8 LB[标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为 22.4 L。
2023年高考化学二轮复习综合练习题2含答案
2023 高考化学综合练习题〔二〕7. 中华传统文化博大精深,以下说法正确的选项是()A. “霾尘积聚难见路人”,雾和霾是气溶胶,具有丁达尔效应B.“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质C.“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华”D.“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反响【解析】选A 。
A.雾霾所形成的分散系属于胶体,具有丁达尔效应,故 A 正确B.“ 杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为纤维素,故B 错误;C.紫烟是香炉峰的水产生的雾气,是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴,是一种液化现象,不是碘升华,故 C 错误;D.很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特别的颜色,这在化学上叫焰色反响,“火树银花不夜天”指的是金属元素的焰色反响,故 D 错误。
8. 以下有关有机物的说法正确的选项是( )A.分液漏斗可以分别甘油和水的混合物B.分子式为 C 5H 10Cl 2,构造中含有一个—CH 3 的同分异构体有 7 种C.由甲苯制取三硝基甲苯的反响与乙酸和苯甲醇反响的类型不同【解析】选 D 。
A.甘油和水互溶,不分层,不能用分液漏斗分别,故 A 项错误;B.二氯代物的同分异构体可以承受“定一移一”法解题,先找出全部的同分异构体,再找出只含一个“—CH 3”的,其中符合条件的有 CH 3—CH 2—CH 2—CH 2—CHCl 2,CH 3—CH 2—CH 2—CHCl —CH 2Cl,CH 3—CH 2—CHCl —CH 2—CH 2Cl,CH 3—CHCl —CH 2—CH 2 —CH 2Cl,CH 3—CH 2—CH(CH 2Cl)—CH 2Cl,CH 3—CH(CH 2Cl)—CH 2—CH 2Cl,符合条件的构造简 式一共有 6 种,故 B 错误;C.甲苯和浓 HNO 3 在参与催化剂浓硫酸后加热发生取代反响,乙酸和苯甲醇发生酯化反响,酯化反响属于取代反响,都是取代反响,故 C 项错误;D.该有机物中含有碳碳双键就能发生氧化、复原、加成、加聚反响,含有羧基能发生取代反响,D 正确。
2022年高考化学总复习第二篇拿满分必须攻克的3类非选择题 题型1 化学实验综合题
第二篇题型突破·拿满分必须攻克的3类非选择题题型1化学实验综合题(2021·全国乙卷)氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景。
通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下(装置如图所示)：Ⅰ.将浓H2SO4、NaNO3、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中①。
剧烈搅拌下，分批缓慢加入②KMnO4粉末。
塞好瓶口。
Ⅱ.转至油浴中，35 ℃搅拌1小时。
缓慢滴加一定量的蒸馏水。
升温至98 ℃并保持1小时③。
Ⅲ. 转移至大烧杯中，静置冷却至室温。
加入大量蒸馏水，而后滴加H2O2至悬浊液由紫色变为土黄色④。
Ⅳ.离心分离，稀盐酸洗涤沉淀⑤。
Ⅴ.蒸馏水洗涤沉淀。
Ⅵ.冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。
回答下列问题：(1)装置图中，仪器a、c的名称分别是__________、___________，仪器b的进水口是________ (填字母)。
(2)步骤Ⅰ中，需分批缓慢加入KMnO4粉末并使用冰水浴，原因是________________。
(3)步骤Ⅱ中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是_____________。
(4)步骤Ⅲ中，H2O2的作用是_________________(以离子方程式表示)。
(5)步骤Ⅳ中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在SO2－4来判断。
检测的方法是__________________。
(6)步骤Ⅴ可用pH试纸检测来判断Cl－是否洗净，其理由是____________。
审题思维[1]第(1)问：题图信息分析[2]第(2)、(3)、(4)、(6)问：题干分析关键信息信息提取与整合①置于冰水浴中，说明体系的温度要降低，从而得出反应是__放热__反应②分批缓慢加入反应物，说明需要降低反应物的__浓度__，从而减慢反应速率，防止反应过快③升温至98 ℃，与水的沸点接近，故不能用水浴加热④KMnO4溶液为紫红色，滴加H2O2后悬浊液由紫色变为土黄色，说明KMnO4与H2O2发生反应的离子方程式为__2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O__⑤用稀盐酸洗涤沉淀，因此洗涤液中会含有__H＋__与__Cl－__【解析】(1)仪器a为滴液漏斗，仪器c是三颈烧瓶，仪器b中冷却水的流向是d→e，即进水口为d。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）二、依据评分原则，再练答题规范1.化学专用名词中出现错别字(甚至白字)要参照标准扣分纠正下列错误并自评得分，每小题2分。
(评分)2NH3()(1)工业上合成氨3H2＋N2摧化剂高温、高压(2)把乙烯通入溴水中，溴水褪色，此反应类型为加层反应()(3)在配制一定物质的量浓度溶液时，要用玻利棒搅拌、引流()(4)自然界中，硬度最大的是金钢石()(5)配制240 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液用到的主要仪器是250_mL溶量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯()(6)乙醇和乙酸之间的脂化反应属于取代反应，苯和浓HNO3之间的消化反应也属于取代反应()(7)乙酸分子的管能团为酸基()(8)动物酯肪和植物油均属于酯类()(9)酚醛树酯俗称电木()(10)灼烧硫酸铜晶体用到的硅酸盐成分的仪器是坩锅、酒精灯、瓷三角()(11)为了使硫酸铜晶体失水充分，在加热前，应把晶体研碎，用到的仪器是研锅和研杵()(12)电解溶融或溶化MgCl2可制得Mg和Cl2()(13)饱合溶液不一定浓，而不饱合溶液也不一定稀()(14)液态水气化需要吸收热量()(15)向CuSO4溶液中滴NaOH溶液，有兰色沉淀生成()(16)NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合，现象是有气体溢出并有大量白色沉淀生成()(17)丙烷、丁烷、戍烷、己烷互为同系物()(18)除去NaCl中CaCO3的方法是熔解、过虑()(19)臭水中加CCl 4，振荡静置后下层为澄红色( )(20)汽油能卒取溴水中的Br 2( )老师评分 (1)1分 (2)0分 (3)0分 (4)0分(5)0分 (6)0分 (7)0分 (8)0分 (9)0分(10)0分 (11)1分 (12)0分 (13)0分 (14)0分(15)0分 (16)1分 (17)0分 (18)0分 (19)0分(20)0分纠错 (1)催化剂 (2)加成反应 (3)玻璃棒 (4)金刚石 (5)250 mL 容量瓶 (6)酯化 硝化(7)官能团 羧基 (8)脂肪 (9)酚醛树脂 (10)坩埚 泥三角 (11)研钵 研杵 (12)熔融 熔化MgCl 2 (13)饱和 不饱和 (14)汽化 (15)蓝色 (16)有气体逸出并有大量白色沉淀生成 (17)戊烷 (18)溶解 过滤 (19)溴水 橙红色 (20)萃取2.元素符号、化学式、电子式、物理量符号书写不规范要扣分(画*为选考内容)请订正下面错误写法：(1)mgCl__________，KmnO 4________，铁元素Te____________，钛元素TI________，氦元素HE________。
(2)C ＋CO 2=====高温2Co___________________________________________________________。
(3)硫酸铁化学式FeSO 4_________________________________________________________， 氯化铝化学式ALCl 3______________，氯化钾化学式Kcl________，氯仿化学式CCl 3H__________。
(4)硫化氢电子式______________，氨分子电子式________________________，次氯酸电子式____________，Na 2O 2电子式______________。
(5)钢铁吸氧腐蚀中负极电极反应： Fe －2e===Fe 2＋_________________________________________________________________。
(6)3Fe(s)＋4H 2O(g)Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)的平衡常数表达式K ＝c (H 2)4c (H 2O )4_________________。
*(7)苯()中碳原子为sp 2杂化________，表示水分子间的氢键：O …H____________________。
*(8)δ键________，密度p________，质量分数W____________，摩尔Mol____________，毫升ML________________________________________________________________________， 速率单位mol·L －1·s________。
答案 (1)MgCl 2 KMnO 4 Fe Ti He(2)C ＋CO 2=====高温2CO(3)Fe 2(SO 4)3 AlCl 3 KCl CHCl 3 (4)(5)Fe －2e －===Fe 2＋(6)K ＝c 4(H 2)c 4(H 2O )(7)sp 2 O —H …O (8)σ ρ w mol mL mol·L －1·s －1或mol·(L·s)－13.方程式的书写一定要按要求，“答非所问”不给分如：“化学方程式”、“离子方程式”、“电极方程式”、“电解方程式”、“水解方程式”、“电离方程式”、“热化学方程式”。
(1)不配平不给分。
(2)非最小公倍数不给分(电极反应式、热化学方程式除外)。
(3)“△”、“↑”、“↓”、“→”、“”、“电解”、“催化剂”、“高温”、“高压”等均应正确使用，否则扣分。
请订正下面的错误：①在硝化细菌作用下，O 2将NH ＋4氧化为NO －3：2NH ＋4＋5O 2===2NO －3＋4H 2O________________________________________________________________________。
②将饱和FeCl 3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋________________________________________________________________________。
③Fe(NO 3)2溶液中加入盐酸，使Fe 2＋的水解受到抑制：Fe 2＋＋2H 2O Fe(OH)2＋2H ＋，溶液的颜色变得更绿________________________________________________________________________。
④Na 2CO 3溶液显碱性的原因：CO 2－3＋H 2O===HCO －3＋OH －________________________________________________________________________。
⑤SO 2在接触室里被氧化成SO 3：2SO 2＋O 2=====催化剂加热、加压2SO 3________________________________________________________________________。
⑥碳酸氢钠在水中电离：NaHCO 3Na ＋＋H ＋＋CO 2－3 ________________________________________________________________________。
⑦HCO －3的水解方程式：HCO －3＋H 2O H 3O ＋＋CO 2－3 ________________________________________________________________________。
⑧NaHSO 4熔化时电离方程式：NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4________________________________________________________________________。
⑨NH 4Cl 固体和消石灰加热制NH 3：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3＋H 2O________________________________________________________________________。
⑩铁片放入浓硫酸中：Fe ＋2H 2SO 4(浓)===FeSO 4＋SO 2↑＋2H 2O________________________________________________________________________。
⑪表示CO 燃烧热的热化学方程式：CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283 kJ ________________________________________________________________________。
⑫碱性氢氧燃料电池正极的电极反应：O 2＋2H 2O===4OH －－4e －________________________________________________________________________。
⑬铅蓄电池充电时，正极上的电极反应：PbO 2＋4H ＋＋SO 2－4＋2e －===PbSO 4＋2H 2O ________________________________________________________________________。
⑭泡沫灭火器的反应原理：3HCO －3＋Al 3＋Al(OH)3＋3CO 2________________________________________________________________________。
答案 ①NH ＋4＋2O 2=====硝化细菌NO －3＋H 2O ＋2H ＋②Fe 3＋＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋③主要发生3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O ，溶液变为黄色④CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －⑤2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3 ⑥NaHCO 3===Na ＋＋HCO －3、HCO －3H ＋＋CO 2－3 ⑦HCO －3＋H 2OH 2CO 3＋OH － ⑧NaHSO 4=====熔化Na ＋＋HSO －4⑨2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O⑩铁片在常温下在浓硫酸中钝化，不能继续反应⑪CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283 kJ·mol －1⑫O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －⑬PbSO 4＋2H 2O －2e －===PbO 2＋SO 2－4＋4H ＋⑭3HCO －3＋Al 3＋===Al(OH)3↓＋3CO 2↑4.有机化学问题的答题规范(1)结构式：苯环、双键、羧基、醛基等均应按教材要求规范写出；若不规范，则一律扣分，有时甚至定为0分。