高考化学实验题答题模板
XX成人高考化学实验题答题模板
XX成人高考化学实验题答题模板化学实验题是成考化学考试中占分比例比拟高的题型，因此实现掌握好相应的答题模板很重要。
那么成人高考化学实验题答题模板有哪些呢?下面为大家的成人高考化学实验题答题模板，希望大家喜欢。
装置气密性的检查与判断答题模板微热法检查：封闭(关闭活塞，导管末端插入盛水的烧杯中等)、微热(双手捂热或用酒精灯稍微加热)、气泡(观察到导管口有气泡逸出)、水柱(移开双手或停止加热，观察到导管中上升形成一段稳定的水柱);液差法检查：封闭(关闭活塞或用止水夹夹住橡皮管等)液差(向XXX容器中加水，使XXX和XXX形成液面差，停止加水，放置一段时间，液面差保持不变)滴定终点的判断答题模板当滴入最后一滴……标准溶液后，溶液变成……色，且半分钟内不恢复原来的颜色检验氢气方法是：用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰。
检验氧气方法是：用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内木条会复燃。
沉淀洗涤过程中的答题模板1、沉淀洗涤的答题模板：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，静置使水自然流出，重复操作2-3次。
2、检验沉淀洗净的答题模板：取少量后一次洗涤后的溶液于试管中，加XXX，假设无XXX(现象)，那么证明XXX离子已经洗净(或证明已经洗涤干净) 试纸使用的答题模板答题模板1、PH试纸的使用。
取一小片PH试纸放在外表皿上，用玻璃蘸取少量待测液，点在PH试纸上，等试纸变色后，再与标准色卡对照。
2、其它试纸的使用(1)用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉-K1试纸检验溶液时：将……试纸放于外表皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待检验点在试纸中部，试纸呈现……颜色。
(2)用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉-K1试纸检验气体时：先取小片……试纸用蒸馏水润湿，粘在玻璃棒的一端，再放到盛有待测气体的容器口附近，试纸呈现……颜色。
常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。
2021年高考化学专题：答题规范-滴定终点
①答题模板当滴入最后一滴×××标准溶液后，溶液由×××色变成×××色，或溶液×××色褪去，且半分钟内不恢复原来的颜色②答题要点：标准溶液的名称要准确写出。
颜色变化要写出有某色变为某色，有的溶液是变浅也要指清颜色的变化。
要写出时间：半分钟或30秒。
例1(2015·全国卷Ⅱ节选)用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；Ⅴ.用0.1000mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。
步骤Ⅴ中加入的指示剂通常为________，滴定至终点的现象是___________________________________。
答案：淀粉溶液 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内颜色不再改变例2硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol−1）可用作定影剂、还原剂。
利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。
测定步骤如下：取0.00950mol·L−1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O72—+6I−+14H+=3I2+2Cr3++7H2O。
然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32—=S4O62—+2I−。
加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。
【答案】蓝色褪去例4滴定实验是化学学科中重要的定量实验。
（1）氧化还原滴定——取一定量的草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，表格中记录了实验数据：滴定次数待测液体积(mL)标准KMnO4溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次25.000.5020.40课题：滴定终点的答题规范1。
高考化学试题实验操作题答题模板
高考化学实验题答题模板类型1实验基本操作类1．浓硫酸稀释操作【规范操作】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地倒入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌。
【答题关键】①浓硫酸倒入水中；②缓慢；③不断搅拌。
2．分液操作【规范操作】将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。
上层液体从分液漏斗上口倒出。
【答题关键】①液面上方与大气相通；②沿烧杯壁；③上上下下(上层液体从上口倒出；下层液体从下口放出)。
3．焰色反应操作【规范操作】【答题关键】①烧、蘸、烧、洗、烧；②观察钾元素焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃观察。
4．容量瓶查漏操作【规范操作】向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用手指顶住瓶塞，倒立，用吸水纸检查是否有水珠渗出；如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，用同样方法检查。
【答题关键】①装水；②倒立；③检查是否漏水；④旋转180°；⑤重复操作。
5．沉淀剂是否过量操作【规范操作】(1)加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
(2)加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
【答题关键】①上层清液；②沉淀剂或与沉淀剂；③是否沉淀；④若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。
6．沉淀洗涤操作【规范操作】向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。
【答题关键】①浸没；②重复2～3次。
7．判断沉淀是否洗净操作【答题模板】取少量最后一次洗涤液置于试管中，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
8．常见试纸的使用【答题模板】(1)定量试纸(如pH试纸)取一小片×××试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在×××试纸上，待试纸变色后再与标准比色卡对照，得出测量数据。
高中化学沉淀洗涤答题模板
标题：高中化学沉淀洗涤答题模板一、引言沉淀洗涤是高中化学实验中常见的操作之一，也是高考化学的重要考点。
掌握沉淀洗涤的原理、方法和注意事项，对于正确回答实验题、提高化学成绩具有重要意义。
本文将从实验原理、答题模板和注意事项三个方面，详细介绍高中化学沉淀洗涤答题的技巧和方法。
二、实验原理沉淀洗涤是通过洗涤的方式，去除沉淀中残留的杂质离子，以得到纯净的沉淀。
洗涤的原理主要利用沉淀与洗涤液之间的离子交换或溶解度的差异，使杂质离子进入洗涤液，而沉淀则留在滤纸上。
洗涤液的选择应根据沉淀的性质和杂质离子的种类来确定，通常使用去离子水、稀酸或稀碱等。
三、答题模板1. 沉淀的洗涤方法（1）用去离子水洗涤：将沉淀转移至滤纸上，用去离子水冲洗滤纸上的沉淀，直至滤液无色或接近无色。
（2）用稀酸或稀碱洗涤：根据沉淀的性质和杂质离子的种类，选择合适的稀酸或稀碱进行洗涤。
例如，如果沉淀中含有碳酸根离子，可以使用稀酸进行洗涤；如果沉淀中含有氢氧根离子，可以使用稀碱进行洗涤。
洗涤时，将稀酸或稀碱加入滤纸上的沉淀中，静置片刻后倾去洗涤液，再用去离子水冲洗滤纸上的沉淀。
2. 洗涤的注意事项（1）选择合适的洗涤液：根据沉淀的性质和杂质离子的种类来选择合适的洗涤液，以确保能有效去除杂质离子。
（2）控制洗涤液的用量：洗涤液的用量应适中，过少可能无法完全去除杂质离子，过多则可能导致沉淀溶解损失。
（3）避免沉淀损失：在转移沉淀至滤纸上的过程中，要小心操作，避免沉淀损失。
可以用玻璃棒引流或者将滤纸折叠成漏斗形状进行过滤。
（4）检查洗涤效果：洗涤后，要检查滤液的颜色和透明度，以确保杂质离子已被完全去除。
如果滤液仍呈有色或浑浊状态，说明洗涤不够充分，需要继续洗涤。
四、注意事项1. 熟练掌握沉淀的性质和溶解度规律：在解答沉淀洗涤问题时，需要熟练掌握各种沉淀的性质和溶解度规律，以便选择合适的洗涤液和方法。
2. 注意实验安全：在进行化学实验时，要注意实验安全，佩戴好防护眼镜和手套，避免接触有毒有害物质。
2023高考化学各类题型答题模板_有什么应试技巧
2023高考化学各类题型答题模板_有什么应试技巧高中化学各类型答题模板一、实验操作类规范语言表述答题模板(1)测定溶液pH的操作：将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。
(2)检验离子是否已经沉淀完全的方法：将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂__，若不再产生沉淀，则__离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则__离子未完全沉淀。
(3)洗涤沉淀操作：将蒸馏水(或其它洗涤剂)沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水(或其它洗涤剂)自然流下后，重复2～3次即可。
(4)判断沉淀是否洗净的操作：取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。
二、实验设计类规范语言表述答题模板1.答题策略：一般从实验原理出发(包括物质的性质)，按操作过程(或方法)、实验现象、实验结论的顺序来表述答案。
2.答题模板：操作现象结论取样，加入……有……生成……的是……例：设计实验鉴别两种无色气体分别是SO2和CO2。
答案一：取适量品红溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使品红溶液褪色的是SO2气体，不能使品红溶液褪色的是CO2。
答案二：取适量酸性高锰酸钾溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去的是SO2气体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是CO2。
三、实验现象描述类规范语言表述答题模板1.答题策略：有关化学实验的描述不仅要求准确，还要求完全，有时还需要指明是何处产生了什么现象，先后发生了什么现象。
其答题规范可利用下面的模式再结合特殊要求进行分析处理：(1)“海”(溶液)：①颜色由……变成……;②液面上升或下降(形成液面差);③溶液产生倒吸;④生成(产生)……色沉淀;⑤溶液变浑浊;⑥产生大量气泡(有气体从溶液中逸出);⑦有液体溢出。
高考化学一轮复习 第七章 规范答题模板(四)平衡移动原理的应用
氯气在 298 K、100 kPa 时，在 1 L 水中可溶解
0.09 mol，实验测得溶于水的 Cl2 约有三分之一与水反应。请 回答下列问题：
(1)该反应的离子方程式为 __C_l_2_＋__H_2_O________H__＋_＋__C_l_－_＋__H_C__lO___________________ ；
(1)滤渣主要成分有______________和____________以及未溶
杂卤石。
(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出 K＋的原因：
_____________________________________________________
___________________。
[抽样评析]
抽样 试卷
分析 点评
(2)Ca(OH)2 电离出的 Ca2＋与 SO24－生成微溶性 的 CaSO4，促使平衡正向移动 不能抓住问题的实质，CaSO4 微溶于水，而 Mg(OH)2 难溶于水，因此应该主要是 Mg(OH)2 的作用
[规范答案] (1)CaSO4 Mg(OH)2 (2)OH－与Mg2＋结合成难溶的Mg(OH)2，使平衡向右移动， K＋增多Biblioteka (2)估算该反应的平衡常数：
K＝c（H＋
）·c（Cl－）·c（HClO） c（Cl2）
_＝__0_._0_3_×__00_..0_063_×__0__.0_3_＝__4_._5_×__1_0_－_4 _____________________
(列式计算)；
(3)在上述平衡体系中加入少量 NaOH 固体，平衡将向 __正__反__应__方__向___移动； (4)如果增大氯气的压强，平衡将向___正__反__应__方__向____移动。
高考化学实验题答题模板全归纳
化学实验题答题规范模板1、检验离子是否已经沉淀完全的方法将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂xxx，若不再产生沉淀，则xx离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则xx离子未完全沉淀。
2、过滤时洗涤沉淀的方法规范解答：向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作2~3次。
3、检验沉淀是否洗涤干净的方法规范解答：以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例，取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净。
注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。
4、配制一定物质的量浓度的溶液时定容的操作方法规范解答：向容量瓶中加水至离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加，眼睛平视刻度线，滴加水至凹液面的最低点与刻度线相切。
5、读取量气装置中的气体体积的方法规范解答：待装置冷却至室温后，先上下移动量筒（或量气管有刻度的一侧）使量筒内外（或量气管的两侧）液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。
6、用pH试纸测定溶液的pH的方法规范解答：取一小片pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，待pH试纸显色后与标准比色卡比色。
7、酸碱中和滴定判断滴定终点的方法规范解答：当滴入最后一滴xx溶液时，锥形瓶中的溶液由xx色变为xx色，且半分钟内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点。
8、分液的操作方法规范解答：将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，待液体分层后打开分液漏斗上口的玻璃塞（或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合，）使漏斗内外空气相通，小心地旋转分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯内壁流入烧杯中，待下层液体流出后及时关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。
9、实验室用烧瓶漏斗式气体发生装置制备气体时，向圆底烧瓶中滴加液体的操作方法规范解答：打开分液漏斗上口的玻璃塞（或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合），旋转分液漏斗的活塞缓慢滴加液体。
高考化学复习规范答题模板沉淀洗涤题目的规范答题PPT
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1.一方面，城市是可爱的。它创造了 现代文 明，并 耀武扬 威地显 摆着现 代文明 的物质 成果， 引诱着 人们集 聚其中 。
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2.在这里，不仅有四通八达的交通网 络、美 轮美奂 的摩天 大楼、 令人咋 舌的财 富神话 、繁忙 紧张的 生活节 奏、层 出不穷 的竞争 机会、 丰富多 彩的文 娱生活 ，而且 生活于 其中的 人们能 够分享 财富的 盛宴、 发展的 成果， 能够编 织梦想 、追求 理想， 能够开 阔眼界 、增长 见识， 能够施 展才华 、实现 自我。
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5.如今的城里人，很少享受到夜的黑 与美。 其实， 我心里 也明白 ，城乡 各有其 美。所 以，久 居乡村 的人们 向往城 市的繁 华，久 居城市 的人们 向往田 园的恬 静。二 者的主 要区别 在于： 城市生 贪欲， 田园守 天心。 贪欲破 坏自然 ，让人 浮躁， 使人隔 阂，虽 富贵而 不能心 安；天 心带来 和谐， 让人心 静，使 人互信 ，顺应 环境总 能让人 快乐。
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3.另一方面，城市是可怜的。它远离 了自然 ，侵害 了人心 ，异化 了人性 。我们 的不少 城市， 不仅没 能把物 质成果 转化成 让人们 快乐、 幸福的 动力， 反而把 人们变 成了追 逐名利 的工具 。至少 目前， 在很多 城市里 ，绿色 消失了 ，纯净 的水源 消失了 ，清新 的空气 消失了 ，安全 的食品 消失了 ，人与 自然的 和谐共 处成了 遥远的 神话， 人与人 的
3.从铝土矿中提取氧化铝的流程如图所示：
洗涤滤渣 c 的实验操作方法是____________________________ _____________________________________________________。 答案：沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，使蒸馏水完全浸没滤渣， 待蒸馏水自然流尽后，重复操作 2～3 次
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二轮专题复习 ·化学
(2)(法1)取两溶液分置于两个试管中，分别加入BaCl2溶 液，生成白色沉淀的为Na2CO3溶液，无沉淀生成的为 NaHCO3溶液。
(法2)取两溶液少许分置于两个试管中，分别逐滴加入 稀盐酸，开始立即产生气体的为NaHCO3溶液，另一溶液为 Na2CO3。
(3)取两溶液少许分置于两个试管中，分别逐滴加入 NaOH溶液，有白色沉淀生成，继续滴加，白色沉淀溶解的 为AlCl3溶液，不溶解的为MgCl2溶液。
二轮专题复习 ·化学
【规范答案】 (1)(法1)取两固体少许分置于两个试管 中，分别加热，将生成的气体通入澄清石灰水中，有浑浊生 成的原固体为NaHCO3，另一固体为Na2CO3。
(法2)取两固体少许(同量)分置于两个试管中，同时加入 同浓度的稀盐酸，反应剧烈的为NaHCO3固体，另一固体为 Na2CO3。
二轮专题复习 ·化学
(4)棕黄色 取FeCl3溶液少许于试管中，加入KSCN溶 液，溶液由棕黄色变为红色。
(5)取矿石少许，加稀硫酸充分反应后，向其中滴加酸 性高锰酸钾溶液，若紫色退去，证明矿石中含有FeO。(加 盐酸溶解进行实验不得分)
二轮专题复习 ·化学
1．对于固体鉴别一般模式为： ①分别取固体分置于两个试管中加热或加入……试剂， 现象是……是……物质。 ②分别取固体分置于两个试管中溶于水形成溶液， 加……试剂，现象是……是……物质。
【答题关键】 (1)①密闭；②加热；③气泡；④水 柱。
(2)①关闭活塞；②注水；③液柱
二轮专题复习 ·化学
10．稀溶液中结晶析出操作 【操作程序】 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤和洗涤、干 燥
鉴别设计类
二轮专题复习 ·化学
如何鉴别下列各组物质？请说明实验方法。 (1)Na2CO3固体与NaHCO3固体：____________ (2)Na2CO3溶液和NaHCO3溶液：____________ (3)MgCl2溶液和AlCl3溶液：_____________ (4)FeCl3溶液的颜色是________，检验Fe3＋的方法 _________。 (5)榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2 组成。试设计实验证明榴石矿中含有FeO(试剂任选，说明 实验操作与现象)_______________________________。
二轮专题复习 ·化学
2．对于溶液鉴别一般模式为： ①分别取两溶液分置于两个试管中，分别加入……试 剂，现象是……为……物质。 ②分别取两溶液分置于两个试管中，分别加入……试 剂，现象是……继续加入……试剂，现象是……为……物 质。
实验装置中仪器和试剂用途类
二轮专题复习 ·化学
为了证明CO具有还原性，有人利用下列装置 设计了系列的实验，其中A为气体发生装置，C为尾气处理 装置，X装置可以盛放不同的试剂重复使用。已知甲酸与浓 硫酸共热发生如下反应：HCOOH浓―H―△2S→O4CO↑＋H2O
二轮专题复习 ·化学
高考化学实验题答题模板
实验基本操作类
二轮专题复习 ·化学
1.浓硫酸稀释操作 【操作程序】 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有来自的 烧杯里，用玻璃棒不断搅拌。
【答题关键】 ①浓硫酸与水的注入顺序；②缓慢；③ 不断搅拌
二轮专题复习 ·化学
2．分液操作 【操作程序】 将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上 的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活 塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流 尽时，迅速关闭活塞。上层液体从分液漏斗上口倒出。
二轮专题复习 ·化学
4．容量瓶查漏操作 【操作程序】 向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用手 指顶住瓶塞，倒立，用吸水纸检查是否有水珠渗出；如果不 漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，用同样方法检查。
【答题关键】 ①装水；②倒立；③检查是否漏水；④ 旋转180°⑤重复操作。
5．沉淀剂是否过量操作
二轮专题复习 ·化学
二轮专题复习 ·化学
7．滴定管检漏与赶气泡 【操作程序】 标准溶液装入滴定管应超过标线刻度零 以上，这时滴定管尖端可能会有气泡，必须排除，否则将造 成体积误差。酸式滴定管可转动活塞，使溶液迅速流出逐去 气泡；如为碱式滴定管，则可将橡胶管弯曲向上，然后挤压 玻璃球一侧使溶液流出，气泡即可被溶液排出。
【答题关键】 ①迅速流出；②弯曲向上；③挤压玻璃 球
二轮专题复习 ·化学
8．测定溶液pH操作 【操作程序】 将一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片 上，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液点在pH试纸中 央，待pH试纸变色后，再与标准比色卡对照，读出溶液的 pH。
【答题关键】 ①取；②蘸；③点；④比
9．气密性检验
二轮专题复习 ·化学
装置①
装置②
【操作程序】 (1)装置①：连接导管，将导管插入水
中；加热试管，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水
回流并形成一段稳定的水柱
二轮专题复习 ·化学
(2)装置②：关闭活塞，从长颈漏斗注入蒸馏水，至浸 没漏斗口，继续加水使漏斗中液面高于试管中的液面，静置 观察液面是否变化。
是否沉淀；④若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则
只能选用方法(1)。
二轮专题复习 ·化学
6．沉淀洗涤 【操作程序】 向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自 然流出后，重复操作2～3次。取最后一次洗涤液少许于试管 中，加入几滴沉淀剂(与沉淀吸附的离子反应)，观察是否有 沉淀。
【答题关键】 ①浸没；②重复2～3次；③最后一次洗 涤液；④沉淀剂
【操作程序】 (1)加沉淀剂：静置，向上层清液中继
续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，
否则沉淀剂不过量。
(2)加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液
于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀
的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过
量。 【答题关键】 ①上层清液；②沉淀剂或与沉淀剂；③
【答题关键】 ①液面上方与大气相通；②沿烧杯壁； ③上上下下(上层液体从上口倒出；下层液体从下口流出)。
二轮专题复习 ·化学
3．焰色反应操作 【操作程序】 铂丝 酒―灼―精烧→灯 无色 ―蘸―取→ 待测物 酒―灼―精烧→灯 观察火焰颜色 用―洗―盐涤→酸铂丝酒―灼―精烧→灯无色。 【答题关键】 ①烧、蘸、烧、洗、烧 ②观察钾元素焰色反应时，隔蓝色钴玻璃观察。