新课标人教版高中化学必修二期末测试题
新课标人教版高中化学必修二期末测试题
1.正确答案：D。HI气体受热分解时，共价键被破坏。
2.X溶液的浓度和温度不同，无法比较反应速率。
3.正确答案：C。电子式中应该写成Na+。
4.正确答案：C。一共有9种原子组成，其中氧的同位素
有3种，氢的同位素有2种，组成水分子的原子组成一共有9种。
5.正确答案：D。结构示意图中，氧族元素原子的结构示
意图为8个电子的外层电子结构。
6.正确答案：C。放热反应意味着反应物的总能量高于产
物的总能量，因此X和Y的总能量一定高于M和N的总能量。
7.活泼性顺序由大到小排列为A>C>D>B。根据题目中的
描述，可以得出A比C更活泼，C比D更活泼，D比B更活泼。
8.正确答案：C。反应速率最快的是浓度为2mol/L的X溶液。
9.正确答案：C。元素的原子半径呈周期性变化，是元素
性质呈现周期性变化的根本原因之一。
10.正确答案：C。氢氧化钾是强碱，而其他氢氧化物都是弱碱。
11.正确答案：B。利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源可以改善空气质量。
12.正确答案：C。电池负极反应为AH2+2OH- -。
2H2O+2e-。
四氯乙烯的说法中，正确的是（A）
A.四氯乙烯是一种有机溶剂，易挥发，对人体和环境有一定危害
B.四氯乙烯是一种无机物质，不具有挥发性和毒性
C.四氯乙烯是一种天然物质，存在于植物中，对人体和环境无害
D.四氯乙烯只有在高温下才会产生毒性，平时使用不会有影响
13.下列装置中能够形成原电池的是（B）。
14.下列物质按照熔点由低到高的顺序排列的是（B）：
A。O2、S、Br2
B。CH4、SiH4、GeH4
C。Li、Na、K
D。H2O、H2S、H2Se
16.下列原子序数所表示的两种元素，能够形成AB2型离
子化合物的是（D）。
A。6和8
B。11和13
C。11和16
D。12和17
17.在恒温、恒容的密闭中反应A（g）+B（g）→C（g）；ΔH<0（正反应为放热反应）。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所
需的时间为（B）。
A。10s
B。大于10s
C。小于10s
D。无法判断
18.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ。且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为（C）。
A。920kJ
B。557kJ
C。436kJ
D。188kJ
19.把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于容积为2L的中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）→nZ（g）+2W （g）。5min末生成0.2mol W，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min)，则n的值为（D）。
A。4
B。3
C。2
D。1
20.四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯。下列关于四氯乙烯的说法中，正确的是（A）。
A。四氯乙烯是一种有机溶剂，易挥发，对人体和环境有一定危害。
B。四氯乙烯是一种无机物质，不具有挥发性和毒性。
C。四氯乙烯是一种天然物质，存在于植物中，对人体和环境无害。
D。四氯乙烯只有在高温下才会产生毒性，平时使用不会有影响。
四氯乙烯是一种不饱和有机化合物，其分子中含有四个氯原子和一个乙烯基，不属于烃。它具有较强的化学活性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。分子中的六个原子共面，可由乙烯发生加成反应得到。
一种混合气体中含有两种气态烃，完全燃烧后生成
0.16mol的CO2和3.6g的水。由此可以推断出混合气体中一
定含有乙烯，因为乙烯的完全燃烧生成的CO2和水的摩尔比
为1:2，符合实验结果。
如果要除去甲烷中的乙烯，可以依次将其通过溴水和浓硫酸的洗气瓶。溴水可以与乙烯发生加成反应，生成无色液体
1,2-二溴乙烷，从而将乙烯除去。
某烃在氧气中充分燃烧，生成的水和二氧化碳的物质量比为1:1，由此可以推断出该有机物分子中碳、氢原子个数比为1:2.因为完全燃烧的有机物生成的CO2和水的物质量比为1:1，而CO2分子中含有一个碳原子和两个氧原子，因此可以推断
出该有机物分子中碳、氢原子个数比为1:2.
金属A能从水中置换出氢，而金属B不能，说明金属A
的活泼性比金属B强。因为金属的活泼性与其原子的电子结
构有关，活泼性强的金属具有较低的电子亲和能和较高的电离能。
若HXO
m
为强酸，其中X为原子序数依次递增的同一短周期元素，则Y是活泼非金属元素。因为强酸的酸性主要来源于其分子
中的氧元素，而同一短周期元素的氧化态随原子序数的增加而增加，因此X的氧化态应该比HXO
m
中的氧化态更高，而Y是同一短周期元素中原子序数最
大的元素，因此应该是活泼非金属元素。
氢氧燃料电池不易造成环境污染，因为其反应产物只有水和热能，不会产生有害的废弃物。锌锰电池、镍镉电池和铅蓄电池都会产生有害的废弃物，容易造成环境污染。
在锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是①锌片溶解了32.5g，
③铜片上析出XXX H
2
因为锌通过放电反应被氧化成了Zn2+，并溶解在溶液中，而铜离子则被还原成了Cu，析出在铜片上。同时，由于反应
中产生了氢离子，因此会在铜片上析出H2气体。
将甲烷和氯气混合后，通过光照可以使它们反应生成甲基氯和氢氯酸。由于氯气在水中溶解度可以忽略，因此反应产生的氢氯酸会在U型管的左侧部分积累，使得管中液面产生位移。
2）经过几个小时的反应后，U型管左端产生的现象是：氯气消失、甲烷气体生成、U型管中间的水柱上升；右端的玻璃管中水柱下降。
3）U型管右端的玻璃管中水柱下降是因为甲烷与氯气反应生成的CCl4是有机溶剂，能够溶解水，导致水柱下降。
4）在反应生成物中：常用作有机溶剂的是CCl4，常用作灭火剂的是HCl；CCl4分子只有一种结构的事实能有效证明CH4是正四面体结构而非平面正方形结构。
5）甲烷的同系物结构简式：
A。CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3
B。CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH(Cl)CH3
29.①A的原子结构示意图为：A的电子结构为1s2 2s2
2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6，其中第四层有18个电子。
②B的同位素中常用于制造氢弹的是：氚（3H）。
③用电子式表示B：[He]2s2 2p1.
④实验室制取C的单质的化学方程式：MnO2 + 4 HCl(浓) → MnCl2 + Cl2 + 2 H2O。
30.原电池装置图：
负极：铜（Cu）电极
正极：铁（Fe）电极
电解质溶液：FeCl3溶液和CuCl2溶液
电极反应式：
负极：Cu + 2Cl- → CuCl2 + 2e-
正极：Fe → Fe2+ + 2e-
31.反应物是A，生成物是B和C，化学方程式为3A + 4B → 2C。
反应开始至123/分钟时，不能用C表示反应速率，因为反应过程中C的浓度一直为0.
反应速率为0.08 mol/min。
反应已达到平衡状态。
32.（1）2 min末SO3的浓度为0.8 XXX。
2）2 min内SO2的平均反应速率为0.4 mol/min。
28.(1) 化学方程式为4HCl，表示反应物为4分子盐酸。
2) 反应时，试管内颜色变浅，试管壁上出现油状物，试
管内液面上升，水柱降低。
3) 由上述化学方程式可知，此反应中气体物质的量减少，生成的HCl能够溶解于水，因此左侧压强减小至零，导致右
侧玻璃管中的水柱降低，左侧气柱消失。
4) CCl3、CCl4、CH2Cl2是三种氯代烃。
5) 化学方程式为2MnO2+4HCl(浓)+MnCl2+Cl2+2H2O。
29.①表示反应物A，②表示反应物B，③表示生成物C，
④表示反应式。
30.负极反应式为Cu-2e-=Cu2+，正极反应式为2Fe3++2e-
=2Fe2+。
31.A和B反应生成C，但无法确定浓度变化值，因为C
无法测量其体积。
32.浓度为1.2 mol/L，反应速率为0.6 XXX)。
新人教版高中化学必修二期末综合测试题
期末备考试卷 期末备考试卷(一) 测试时间：90分钟满分：100分 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意) 1．在①丙烯②氯乙烯③苯④乙酸四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是() A．①②B．②③C．③④D．②④ 答案 B 解析丙烯：CH3—CH===CH2，含有甲基，甲基上的所有原子不共面；氯乙烯：CH2===CHCl，是平面形的，6个原子共面；苯是平面正六边形的，12个原 子共面；乙酸：，甲基上所有原子不共面；故选项B正确。 2．对下列事实的解释错误的是() A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B．浓硝酸在光照条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C．常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铝罐储存，说明浓硫酸、浓硝酸与铝不反应 D．反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸 答案 C 解析常温下Al和浓H2SO4、浓HNO3反应生成了致密的Al2O3保护膜，阻止反应进一步发生。 3．下列实验过程中始终无明显现象的是() A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 答案 B 解析A项，NO2溶于水生成硝酸，HNO3具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋(棕黄色)，同时放出无色气体NO，NO遇空气变红棕色；B项，CO2与CaCl2
不反应，无明显现象；C项，NH3溶于水生成NH3·H2O，显碱性，与Al3＋作用产生Al(OH)3沉淀；D项，在酸性条件下，NO－3具有强氧化性，能将SO2氧化成SO2－4，SO2－4与Ba2＋作用生成BaSO4白色沉淀。 4．下表中对应关系正确的是() 答案 B 解析CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl属于加成反应，A错误；油脂得到甘油、淀粉得到葡萄糖均属于水解反应，B正确；C项，第一个反应是氧化反应，第二个反应是还原反应，C错误；D项，二者均是取代反应，D错误。 5．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是() A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
高中化学选择性必修二 高二化学下学期期末测试卷()02(考试版)_20210625_22
2020–2021学年下学期期末测试卷02 高二化学 选择性必修2 （考试时间：90分钟试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版选择性必修2全册 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，每题只有一项符合题目 要求。 1．《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声"，涉及的主要反应为： S+2KNO3+3C 点燃 K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是 A．离子半径：K+＞S2-＞O2-B．元素的最高化合价：O=S＞C C．第一电离能：N＞O＞C＞K D．电负性：N＞O＞S 2．下列说法正确的是 A．冰和碘晶体中相互作用力相同 B．在所有的元素中，氟的第一电离能最大 C．共价键的成键原子只能是非金属原子 D．元素“氦、铷、铯”等是通过原子光谱发现的 3．晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。下列对晶体硅的叙述中正确的是A．形成晶体硅的速率越快越好 B．晶体硅没有固定的熔沸点 C．可用X-射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃 D．晶体硅有自范性和各向同性4．下列说法中正确的是 A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6 B．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、f四个区 C．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子 D．元素周期表中IIIB到IIB的10个纵行的元素都是金属，所以称为过渡金属元素 5．下列说法正确的是 A．非金属元素是主族或零族元素 B．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素位于周期表中的第四周期第Ⅷ族位置，属于ds区 C．处于最低能量的原子叫做基态原子，1s22s221 x p→1s22s221 y p过程中形成的是发射光谱 D．最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列 6．硒(34Se)是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的发病率，下列有关说法错误的是 A．硒元素位于元素周期表中第15列 B．基态硒元素原子核外电子所占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 C．硒的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4 D．O和Se均为p区非金属元素 7．下列关于Na、Mg、Al元素及其化合物的说法正确的是 A．Mg位于元素周期表中第二周期IIA族 B．第一电离能：I1(Na)＜I1(Al)＜I1(Mg) C．原子半径：r(Na)＜r(Mg)＜r(Al) D．最高价氧化物的水化物的碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 8．下列叙述正确的是 A．键角：CH4＜NH3＜H2O B．F－F、Cl－Cl、Br－Br、I－I的键长逐渐增大，分子的稳定性逐渐减弱 C．H－O键的键能为463kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗的能量为2×463kJ D．H3O+、CuSO4·5H2O、[Cu(NH3)4]2+中均含有配位键 9．下列有关共价键的叙述中，不正确的是 A．C2H2分子中σ键与π键的数目之比为3：2，且σ键的原子轨道重叠程度比π健大，形成的共价键更牢固B．所有的共价键都具有方向性 C．σ键率以"头碰头”方式相互重叠形成的共价键，π键是以“肩并肩”方式形成的共价健
高中化学必修二 期末测试题 第Ⅰ卷 及答案
高中化学必修二期末测试题第Ⅰ卷及答案 一、选择题 1．海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是()。A．海水的淡化，只需经过化学变化就可以得到 B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属Na D．利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能 2．3 2He可以作为核聚变材料。下列关于3 2 He的叙述中，正确的是( )。 A．质子数为2 B．电子数为3 C．中子数为2 D．质量数为2 3．目前世界上最重要的气态化石燃料是( )。 A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气4．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )。 A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的方法是( )。 A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸 C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸 6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )。 A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强 C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( )。 A．Na B．Al C．Fe D．Ag 8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( )。 A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同 9．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是()。
A ．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性 B ．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定 C ．硫酸锶难溶于水 D ．硒化氢(H 2Se )是无色、有毒、比H 2S 稳定的气体 10．废电池必须进行集中处理的首要原因是( )。 A ．充电后可再使用 B ．回收利用石墨电极和金属材料 C ．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源 D ．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品 11．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH )是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( )。 A ．可与钠反应 B ．可与碳酸钠溶液反应 C ．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D ．可生成高分子化合物 12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )。 A ．铜片是负极 B ．铜片质量逐渐减少 C ．电流从锌片经导线流向铜片 D ．氢离子在铜片表面被还原 13．可以用分液漏斗分离的一组混合物是( )。 A ．酒精和碘 B ．苯和水 C ．乙酸和水 D ．溴和四氯化碳 14．已知反应A ＋B ＝C ＋D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )。 A ．该反应为放热反应 B ．该反应为吸热反应 C ．反应物的总能量高于生成物的总能量 D ．该反应只有在加热条件下才能进行 15．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( )。 A ．氯气与氢气反应 B ．次氯酸分解 C ．甲烷与氯气反应 D ．甲烷与氧气反应 16．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶 稀硫酸
新课标人教版高中化学必修二期末测试题
新课标人教版高中化学必修二期末测试题 1.正确答案：D。HI气体受热分解时，共价键被破坏。 2.X溶液的浓度和温度不同，无法比较反应速率。 3.正确答案：C。电子式中应该写成Na+。 4.正确答案：C。一共有9种原子组成，其中氧的同位素 有3种，氢的同位素有2种，组成水分子的原子组成一共有9种。 5.正确答案：D。结构示意图中，氧族元素原子的结构示 意图为8个电子的外层电子结构。 6.正确答案：C。放热反应意味着反应物的总能量高于产 物的总能量，因此X和Y的总能量一定高于M和N的总能量。 7.活泼性顺序由大到小排列为A>C>D>B。根据题目中的 描述，可以得出A比C更活泼，C比D更活泼，D比B更活泼。 8.正确答案：C。反应速率最快的是浓度为2mol/L的X溶液。 9.正确答案：C。元素的原子半径呈周期性变化，是元素 性质呈现周期性变化的根本原因之一。
10.正确答案：C。氢氧化钾是强碱，而其他氢氧化物都是弱碱。 11.正确答案：B。利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源可以改善空气质量。 12.正确答案：C。电池负极反应为AH2+2OH- -。 2H2O+2e-。 四氯乙烯的说法中，正确的是（A） A.四氯乙烯是一种有机溶剂，易挥发，对人体和环境有一定危害 B.四氯乙烯是一种无机物质，不具有挥发性和毒性 C.四氯乙烯是一种天然物质，存在于植物中，对人体和环境无害 D.四氯乙烯只有在高温下才会产生毒性，平时使用不会有影响 13.下列装置中能够形成原电池的是（B）。 14.下列物质按照熔点由低到高的顺序排列的是（B）： A。O2、S、Br2
B。CH4、SiH4、GeH4 C。Li、Na、K D。H2O、H2S、H2Se 16.下列原子序数所表示的两种元素，能够形成AB2型离 子化合物的是（D）。 A。6和8 B。11和13 C。11和16 D。12和17 17.在恒温、恒容的密闭中反应A（g）+B（g）→C（g）；ΔH<0（正反应为放热反应）。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所 需的时间为（B）。 A。10s B。大于10s C。小于10s
人教版化学必修二期末测试题(附解析、答案)
人教版化学必修二期末测试题(附解析、 答案) 高一化学必修二期末测试题 一、选择题 1.2He是质量数为2的氦元素，可以作为核聚变材料。 2.目前世界上最重要的气态化石燃料是天然气。 3.属于天然有机高分子化合物的物质是油脂。 4.在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料。 5.鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是滴加氢氧化钠溶液。
6.卤族元素随着原子序数的增大，单质熔、沸点逐渐降低，原子半径逐渐增大。 7.通常采用热还原法冶炼的金属是铁。 8.正确的关于甲烷分子结构的叙述是甲烷分子中4个碳氢 键完全相同。 9.不正确的有关物质用途的说法是可用工业酒精勾兑白酒。 10.废电池必须进行集中处理的首要原因是防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源。 11.山梨酸(CH3—CH=CH—CH=CH—COOH)是一种常用 的食品防腐剂，不正确的关于山梨酸性质的叙述是可生成高分子化合物。 12.正确的关于右图所示原电池装置的叙述是电流从锌片 经导线流向铜片。
13.可以用分液漏斗分离的一组混合物是乙酸和水。 删除了一些明显有问题的段落，如最后一页的“稀硫酸Zn”） Cu14.根据能量变化图，该反应为放热反应，因为反应物 的总能量低于生成物的总能量。 15.光照对甲烷与氧气反应几乎没有影响。 16.乙烷、甲烷和苯均能发生取代反应和加成反应，但不 能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 17.一氯乙烷的结构式为CH3Cl。 18.不正确的是白炽灯工作时，电能并不全部转化为光能。 19.可以通过改变温度和反应时间来控制化学反应的限度，当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应会停止。 20.蛋白质和氨基酸、油脂和蛋白质、淀粉和果糖均能发 生水解反应。 21.HCCH3和CH3CCH3是互称为同分异构体的。 22.磷元素的原子半径可能是0.80×10^-10m。 23.在一定条件下，汽车尾气中的有毒气体NO和CO可发生反应生成N2和CO2. 一、改错题
人教版高中化学必修2期末试卷(含答案)
人教版高中化学必修2期末试卷 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意) 1、（2020年北京顺义期末考试题）某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的 说法中不正确 ．．．的是 A．它的阳离子带3个单位正电荷B．它是一种金属元素 C．它的阳离子有10个质子D．原子核外有13个电子 答案 C 2．（2020年北京顺义期末考试题）铯（55137Cs）可用于医学、工业测量仪器以及水文学。下列关于55137Cs 的说法正确的是 A．核外电子数为55 B．质子数为82 C．质量数为192 D．中子数为137 答案 A 3、（2020年北京顺义期末考试题）下列化学用语正确的是 A．CO2的结构式O==C==O B．H2SO4的电离方程式为：H2SO4 C．Cl－的离子结构示意图为 D．用电子式表示氯化钠的形成过程： 答案 A 4．(2019·大连期末)我国古代“药金”的冶炼方法是将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)与木炭按一定的比例混合后加热至800℃，这种方法可炼出有金子般光泽的“药金”。下列叙述正确的是() A．“药金”实质上是铜锌合金 B．冶炼炉中炉甘石直接被木炭还原为锌 C．用王水可区别黄金和“药金” D．用灼烧法不能区别黄金和“药金” 答案 A 5．(2019·太原高一检测)为了探究影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是() A．相同温度下，将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的稀盐酸反应时，两者速率一
样大 B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同 答案 A 6．(2019·济南检测)下列关于元素周期表的叙述正确的是() A．周期表中有八个主族，八个副族 B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素 C．短周期元素是指1～20号元素 D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数 答案 B 7．区别植物油和矿物油的正确方法是() A．加酸性高锰酸钾溶液，振荡 B．加NaOH溶液，煮沸 C．加新制Cu(OH)2悬浊液，煮沸 D．加溴水，振荡 答案 B 8．．(2019·蚌埠高一检测)一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对该反应的推断合理的是() A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C B．反应进行到1s时，v(A)＝v(D) C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol·L－1·s－1 D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等 答案 C 9．(2019·泰安高一统考)下列说法错误的是() A．无论是乙烯与Br2的加成反应，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有的碳碳双键有关 B．溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和甲烷
高中化学必修二期末检测题
期末测试题 第Ⅰ卷 一、选择题 1．海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是()。A．海水的淡化，只需经过化学变化就可以得到 B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属Na D．利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能 2．3 2He可以作为核聚变材料。下列关于3 2 He的叙述中，正确的是( )。 A．质子数为2 B．电子数为3 C．中子数为2 D．质量数为2 3．目前世界上最重要的气态化石燃料是( )。 A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气4．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )。 A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的方法是( )。 A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸 C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸 6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )。 A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强 C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( )。 A．Na B．Al C．Fe D．Ag 8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( )。 A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同 9．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是()。
A ．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性 B ．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定 C ．硫酸锶难溶于水 D ．硒化氢(H 2Se )是无色、有毒、比H 2S 稳定的气体 10．废电池必须进行集中处理的首要原因是( )。 A ．充电后可再使用 B ．回收利用石墨电极和金属材料 C ．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源 D ．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品 11．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH )是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( )。 A ．可与钠反应 B ．可与碳酸钠溶液反应 C ．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D ．可生成高分子化合物 12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )。 A ．铜片是负极 B ．铜片质量逐渐减少 C ．电流从锌片经导线流向铜片 D ．氢离子在铜片表面被还原 13．可以用分液漏斗分离的一组混合物是( )。 A ．酒精和碘 B ．苯和水 C ．乙酸和水 D ．溴和四氯化碳 14．已知反应A ＋B ＝C ＋D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )。 A ．该反应为放热反应 B ．该反应为吸热反应 C ．反应物的总能量高于生成物的总能量 D ．该反应只有在加热条件下才能进行 15．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( )。 A ．氯气与氢气反应 B ．次氯酸分解 C ．甲烷与氯气反应 D ．甲烷与氧气反应 16．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶
人教版高中化学必修二第二学期期末考试
河北定州中学2016—2017学年度第二学期期末考试 高一年级 化学试卷 一、选择题 1．下列关于胶体的叙述不正确的是 A ．布朗运动不是胶体微粒特有的运动方式。 B ．光线透过胶体时，发生丁达尔效应，是因为粒子对光的散射造成的 C ．胶体粒子能透过滤纸，所以不能用过滤的方法分离胶体和溶液 D ．胶体能发生电泳，所以胶体带电荷，不在呈现电中性。 2．下列应用不涉及．．． 氧化还原反应的是（ ） A ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂 B ．工业上电解熔融状态的Al 2O 3制备Al C ．工业上利用合成氨实现人工固氮 D ．实验室用NH 4Cl 和Ca （OH ）2制备NH 3 3．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．将2 mol NO 和2 mol O 2混合，充分反应后体系中原子总数为8N A B ．将100 mL 0.1 mol·L ﹣1 的FeCl 3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01N A C ．CO 2通过Na 2O 2使其增重a g 时，反应中转移的电子数为56a N A D ．100 g 质量分数为9.8％的H 2SO 4水溶液中含氧原子数目为0.4N A 4．下列粒子与NH 4+ 的质子总数和电子总数相同的是（ ） A. F ﹣ B. Ne C. H 3O + D. NH 2﹣ 5．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是 A ．此合金的熔点比镁和铝的熔点都高 B ．此合金能全部溶解于稀盐酸中 C ．此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中 D ．此合金的硬度比镁和铝的硬度都小 6．下列变化不是由加成反应引起的是 （ ） A. 苯中加溴水振荡，溴水层褪色 B. 石油裂解后的气体通入溴水，溴水褪色 C. 乙烯在一定条件下催化聚合为聚乙烯 D. 苯转化为环已烷
高中化学(新人教版)选择性必修二同步习题：期末学业水平检测(一)(同步习题)【含答案及解析】
期末学业水平检测(一) 山东省烟台市2019—2020学年度 第二学期高一期末测试 注意事项 1.全卷满分100分。考试用时90分钟。 2.考试范围:第五章~第八章。 3.可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23Cl35.5。 一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法错误的是() A.煤、石油等化石燃料的大量燃烧可加剧温室效应 B.海水提溴、海带提碘等都是物理变化过程 C.纤维素、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应 D.新冠病毒、细菌等可用高温蒸煮、涂抹医用酒精等方法杀灭 2.下列化学用语或模型正确的是() A.乙醇的分子式:C2H5OH B.乙烯的结构简式:CH2CH2 C.CH4分子的空间填充模型: D.硫离子的结构示意图: 3.下列除杂所选用的试剂和方法错误的是() 选项物质(杂质)试剂方法 A溴苯(溴)NaOH溶液分液 B乙烷(乙烯)H2催化剂/加热 C甲烷(乙烯)溴水洗气 D乙醇(水)CaO蒸馏 4.下列褪色过程中涉及的反应是加成反应的是() A.甲烷和氯气混合光照后黄绿色消失 B.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色 C.裂化得到的汽油加入溴的四氯化碳溶液中后,溶液褪色 D.将苯加入溴水中振荡后水层接近无色 5.下列说法错误的是()
A.灼烧用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒 B.过滤用到的仪器有烧杯、漏斗(带滤纸)、铁架台(带铁圈)、玻璃棒 C.萃取得到的碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口流出 D.蒸馏时温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口处 6.下列由实验现象得出的结论正确的是() 操作及现象结论 A 将石蜡油分解产生的气体通入酸性高锰 酸钾溶液中,溶液褪色 石蜡油分解产生乙烯 B 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和 NaCl溶液和CuSO4溶液,均有固体析出 蛋白质均发生变性 C 向乙醇中滴入酸性高锰酸钾溶液,溶液褪 色 乙醇具有还原性 D 在少量无水乙醇中加入金属Na,缓慢生 成可以在空气中燃烧的气体 CH3CH2OH是电解质 7.某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述错误的是() A.a和b不用导线连接时,铁片上会有气泡生成 B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为2H++2e-H2↑ C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液均逐渐变成浅绿色 D.a和b用导线连接时,电子由铜片通过导线流向铁片 8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。W元素的气体单质呈黄绿色,此气体同冷烧碱溶液作用可得到化合物ZWX的溶液。下列说法正确的是() A.W的氢化物稳定性强于Y的氢化物 B.Z与Y形成的化合物为离子化合物 C.Z与X形成的化合物中只含有离子键 D.对应的简单离子半径大小为W>Z>X>Y 9.X在不同条件下能分别转化为Y或Z,转化过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是()
人教版高中化学必修二高一下学期期末考试化学试题(12)
高中化学学习资料 金戈铁骑整理制作 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Ca 40 一、选择题(本题包括16 小题，每题 3 分，共48 分，每题只有一个选项吻合题意) 1．化学与生活亲近相关，以下相关说法正确的选项是 A．维生素 C 拥有还原性，能在人体内起抗氧化作用 B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C．糖类是产生能量最高的营养物质 D．废电池必定进行集中办理的首要原因是回收利用石墨电极和金属资料 2．以下化学用语正确的选项是 ①．质子数为 53 中子数为 78 的碘原子：13153I②．乙烯的结构简式CH2CH2 ③．硫离子结构表示图：④．过氧化氢的电子式： ⑤． CO2的比率模型：⑥．乙醇的结构式：CH3CH2OH ⑦．丙烷分子的球棍模型：⑧ T 原子能够表示为31H A．①③⑤⑥⑦⑧B．①②③④⑦C．①⑦⑧D．①③⑤⑥⑦3．以下说法正确的选项是 A．乙烯、乙醇、过氧化钠、CaCl2都含有非极性健 B．乙醇、乙酸、水分子中均含有氢键 C．甲苯分子中共平面的原子最多有13 个 D． BF3、PCl 、 CCl、苯中全部原子全部满足最外层为8 个电子结构34 4．绿色化学关于化学反应提出了w 原子经济性。 (原子节约 )的新看法及要求理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物不产生副产物实现零排放。以下反应为合成相应有机产物的反应原理原
子利用率希望产物的总质量与生成物的总质量之比)最差的是 (反应均在定条件下进行) A． CH2=CH2 +Cl2 +Ca(OH)2→ CaCl2+H2 O + B．2CH3-CH=CH2+2NH3+3O2→ 2CH2=CH-CN+6H2O C． D． 2CH2=CH2+O2→2 5．以下相关说法正确的选项是 A．需要加热才能发生的反应必然是吸热反应 B．陪同着能量变化的物质变化都是化学变化 C．以下列图可表示Ba(OH)2·8H2O 与 NH4 Cl 晶体反应的能量变化 D． 1L1mol/L的硫酸与足量的NaOH 溶液所放出的热为中和热 6．两种气态烃的混淆气体共0.5mol ，在空气中完好燃烧生成标准情况下CO216.8L 和18g水，关于该混淆气体的说法正确的选项是 ①必然有 CH4②必然有 C2H4③必然没有 C2H6④可能有 C2H4⑤可能有 C3H4 A．①③④B．①②④⑤C．①④⑤D．①③④⑤ 7．以下说法正确的选 项是 A．碳碳间以单键结合，碳原子节余价键全部与氢原子结合的烃必然是饱和链烃 B．进行一氯取代反应后，能生成 6 种沸点不同样的产物 C．正戊烷分子中全部的碳原子均在一条直线上 D．分子式为C3H6、 C6H12的两种有机物必然是同系物 8．以下各组反应 (表内物质均为反应物、形状体积几乎同样)刚开始时，放出 H2速率最大的是编号金属 (粉末状 )物质的量酸的浓度酸的体积反应温度 A Al2SO410mL60℃
高中化学必修二综合测试题及解答
高中化学必修二综合测试题 时间90分钟，总分100分。 一、选择题（共25题，每题2分，共50分） 1．海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是()。 A．海水的淡化，只需经过化学变化就可以得到 B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属Na D．利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能 2．3 2He可以作为核聚变材料。下列关于3 2 He的叙述中，正确的是( )。 A．质子数为2B．电子数为3 C．中子数为2D．质量数为2 3．目前世界上最重要的气态化石燃料是( )。 A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气 4．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )。 A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂 5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的方法是( )。A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸 C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸 6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )。A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强 C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强 7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( )。A．NaB．AlC．FeD．Ag 8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( )。 A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同 9．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是()。 A．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性
B ．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定 C ．硫酸锶难溶于水 D ．硒化氢(H 2Se )是无色、有毒、比H 2S 稳定的气体 10．废电池必须进行集中处理的首要原因是( )。 A ．充电后可再使用 B ．回收利用石墨电极和金属材料 C ．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源 D ．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品 11．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH )是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( )。 A ．可与钠反应 B ．可与碳酸钠溶液反应 C ．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D ．可生成高分子化合物 12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )。 A ．铜片是负极 B ．铜片质量逐渐减少 C ．电流从锌片经导线流向铜片 D ．氢离子在铜片表面被还原 13．可以用分液漏斗分离的一组混合物是( )。 A ．酒精和碘B ．苯和水C ．乙酸和水D ．溴和四氯化碳 14．已知反应A ＋B ＝C ＋D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )。 A ．该反应为放热反应 B ．该反应为吸热反应 C ．反应物的总能量高于生成物的总能量 D ．该反应只有在加热条件下才能进行 15．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( )。 A ．氯气与氢气反应B ．次氯酸分解 C ．甲烷与氯气反应D ．甲烷与氧气反应 16．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )。 稀硫酸
人教版化学必修二期末测试题(附解析、答案)
、选择题 A •质子数为2 C.中子数为2 2. 目前世界上最重要的气态化石燃料是 3. 下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是 4. 在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到 A •合金 B .半导体材料C.催化剂 D .农药 5.鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是 A .滴加盐酸B.滴加浓硫酸 C.滴加氢氧化钠溶液 D .滴加浓硝酸 6.卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是 A .单质熔、沸点逐渐降低 C.原子半径逐渐增大 7. 下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是 A. Na B. Al 8. 下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是 A.甲烷分子中C、H原子间是离子键 C.甲烷的结构式为CH4 B. 单质的氧化性逐渐增强 D .气态氢化物稳定性逐渐增强( ) C. Fe D . Ag ( ) B.甲烷分子的空间结构是正方体 D .甲烷分子中4个碳氢键完全相同 1. 32 He 可以作为核聚变材料。下列关于23 He 的叙述中，正确的是 B.电子数为 D .质量数为 A .水煤气 B .一氧化碳 C.天然气 D .氢气A .葡萄糖B .蔗糖C.淀粉 D .油脂
9 .下列有关物质用途的说法中，不正确的是 （ C.可用蔗糖制食品 10 •废电池必须进行集中处理的首要原因是 A .充电后可再使用 B.回收利用石墨电极和金属材料 C.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤 和水源 D •防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品 11.山梨酸（CH3 —CH = CH —CH = CH — COOH）是一种常用的食品防腐剂。下列关于 山梨酸性质的叙述中，不正确的是（） B.可与碳酸钠溶液反应 C.可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D .可生成高分子化合物 12 .下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是（ ） A .铜片是负极 B. 铜片质量逐渐减少 C. 电流从锌片经导线流向铜片 D .氢离子在铜片表面被还原 13 .可以用分液漏斗分离的一组混合物是（） A .酒精和碘 B .苯和水C.乙酸和水 ——―二 ■■ —i Cu Zn 稀硫酸 D .溴和四氯化碳 A .可用氨气制氮肥B.可用氯气制漂白粉 D •可用工业酒精勾兑白酒 （） A .可与钠反应
高一化学必修二期末考试试题
高一化学必修二期中考试试题 可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 Na -23 Cl -35.5 第一卷选择题,共50分 一、选择题每题只有一个正确的选项;每题2分,共50分 1．C 60 是60个碳原子形成的封闭笼状分子,形似足球,它与石墨C互为A．同位素 B．同素异形体 C．同分异构体 D．同一物质 2．下列电子式中错误的是 A． Na＋ B． C． D． 3、下列各组物质中,互称为同分异构体的是 A．12 6C和14 6 C B．氧气和臭氧 C．甲烷和乙烷 D．正丁烷和异丁烷 4、下列各图所示的分子结构模型中,分子式为CH 4 的是 A B C D 5、—NMR核磁共振可以用于含碳化合物的结构分析,下列关于的碳原子的说 法中正确的是 ; A．核外有13个电子,其中最外层有4个电子 B．核内有6个质子,核外有7个电子 C．质量数为13,原子序数为6,核内有7个质子 D．质量数为13,原子序数为6,核内有7个中子 6、下列反应属于吸热反应的是 A.盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应 B.甲烷的燃烧
C.碳酸钙受热分解 D.铝粉与盐酸反应 7、下列物质中含有极性键共价键和非极性共价键的共价化合物是 A. H 2O 2 B. HCl C. Na 2 O 2 D. Cl 2 8、下列元素不属于短周期元素的是： A: H元素 B: O元素 C: Cl元素 D: K元素9、下列各组离子,能大量共存于同一溶液中的是 A．CO 32－、H+、Na+、NO 3 － B．H+、Ag+、Cl－、SO 4 2－ C． K+、Na+、OH－、NO 3－ D．Ba2+、Ca2+、SO 4 2－、OH－ 10、下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误 ．．的是 ; A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B．第二周期元素从Li到F,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强 C．因为Na比K容易失去电子,所以Na比K的还原性强 D．O与S为同主族元素,且O比S的非金属性强 11、下列离子反应方程式中,正确的是 A．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+====Fe3++H2↑ B．金属钠与水反应Na+H2O====Na+ +OH- +H2↑ C．碳酸钙与盐酸反应 CO32- +2H+====H2O+CO2↑ D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH—+Cu2+====CuOH2↓ 12、用15mol/L HCl溶液配制500mL lmol/LHCl 溶液时,不需 ．．用到的仪器是A．分液漏斗 B．胶头滴管 C．烧杯 D．500mL容量瓶 13、下列各组性质比较中,不正确的是 A．酸性：HClO 4>H 2 SO 4 >H 3 PO 4 B．碱性：NaOH>MgOH 2 >AlOH 3 C．单质的还原性：K>Na>Mg D．单质的氧化性：F 2 期末模拟测试（提高卷） (时间:75分钟满分:100分) 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Cl 35.5Br 80I 127 一、选择题(本题包括10个小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题2分,共20分) 1．（2024春·浙江丽水·高二校考阶段练习）下列说法不正确的是 A．的分子式为CuC4H4N2O4 B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+ C．Na、P、Cl的电负性依次增大 D．CH3CH(OH)COOH分子中有手性碳原子 2．（2023秋·四川内江·高二统考期末）A、B、C、D是原子序数依次增大的前四周期的主族元素，A是宇宙中含量最多的元素；基态B原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素；基态C原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能高于同周期相邻元素；基态D原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法错误的是 A．A元素的单质常温下为气体 B．离子半径：C>B>A C．C元素的最高价氧化物的水化物碱性强于氢氧化铝 D．D元素原子核外共有19种不同运动状态的电子 3．（2023秋·湖北武汉·高二校联考期末）短周期常见元素X、Y、W、Z原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述正确的是 A ．最高价氧化物的水化物的碱性X 小于Y B ．简单氢化物的热稳定性以及沸点均为W 大于Z C ．常温下，Y 的单质能溶于Z 最高价氧化物的水化物的浓溶液 D ．与Y 同周期且第一电离能小于Y 的元素有两种 4．（2023秋·内蒙古通辽·高二开鲁县第一中学校考期末）向含HCN 的废水中加入铁粉和23K CO 可制备()46K Fe CN ⎡⎤⎣⎦，发生反应： ()23422266HCN Fe 2K CO K Fe CN H 2CO 2H O ⎡⎤++=+↑+↑+⎣⎦，下列说法错误的是 A ．依据反应可知：()()a a123K HCN >K H CO ；还原性：2Fe H > B ．基态碳原子和基态氮原子的未成对电子之比为2∶3 C ．Fe 位于周期表中第VIII 族；反应中Fe 失去24s 电子 D ．离子半径大小：3-2-N >O 5．（2023秋·重庆北碚·高二西南大学附中校考阶段练习）近期重庆新冠肺炎疫情蔓延，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒。A N 为阿伏加德罗常数的值，下列关于常见消毒剂的说法中不正确的是 A ．1mol 32CH CH OH 中σ键的数目为A 8N B ．84消毒液不能与洁厕灵混合使用 C ．过氧乙酸()分子中C 的杂化类型均相同 D ．饱和氯水既有酸性又有漂白性，向其中加入3NaHCO 固体后漂白性增强 6．（2023秋·河北秦皇岛·高二秦皇岛一中校考期末）南京理工大学化工学院胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，其局部结构如图所示。下列说法错误的是 A ．经X 射线衍射可以测得全氮阴离子盐晶体结构 B ．全氮阴离子盐两种阳离子中心原子的杂化轨道类型相同 C ．- 5N 中所有的氮原子在同一平面内 D ．2H O 的键角比全氮阴离子盐的两种阳离子键角都大 高一化学必修2期末试卷（1） 考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量： H —1 O —16 C —12 Cu —64 Fe —56 Ca —40 Cl —35．5 Na —23 第I 卷（选择题 共54分） 一、选择题（本题包括12小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共24分） 1. 下列说法正确的是 A 、煤的干馏是物理变化 B 、汽油是石油分馏产品，其含碳数为C 11~C 16 C 、通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工原料 D 、以石油产品乙烯为原料生产的聚乙烯塑料可使溴水褪色 2. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是 A 、淀粉、纤维素没有甜味，因此不属于糖类 B 、油脂属于酯类化合物，油脂的水解反应叫皂化反应 C 、葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D 、浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应 3．下列物质中一定互为同系物的是 A 、CH 2=CH 2和CH 2=CH —CH=CH 2 B 、C 2H 8和C 6H 12 C 、C 2H 6和C 4H 8 D 、 4. 下列叙述正确的是 A 、苯的分子是环状结构，其性质与环烷烃相似 B 、表示苯的分子结构，其中含有碳碳单键、双键 C 、苯的分子式为C 6H 6，分子中碳原子远远没有饱和，因此，能与溴水反应 D 、苯不使酸性高锰酸钾褪色，说明苯分子中不含碳碳双键 5. 在①丙烯 ②氯乙烯 ③苯 ④甲苯 四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是 A 、②③ B 、②④ C 、①③ D 、③④ 6. 下列有关能量转换的说法不正确．．．的是 A 、煤燃烧是化学能转化为热能的过程 B 、化石染料和植物染料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C 、动物体内将葡萄糖被氧化成CO 2是化学能变成热能的过程 D 、植物通过光合作用将CO 2转化成葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 7. 1mol 乙烯与2Cl 完全加成，其产物再与2Cl 彻底取代，两个过程中共用2Cl A 、2mol B 、4mol C 、5mol D 、6mol 8. 利用分液漏斗可以分离的一组混合物是 高一化学必修二期末考试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题共50分） 一、单项选择题（每题 2 分，共 20 分。在每题所列的四个选项中，只有一项为哪一项切合题 目要求的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上。） 1.决定元素种类的要素是 () A．核外电子数B．最外层电子数C．核电荷数 D ．中子数 2.以下物质之间的互相关系错误的选项是 () ．． A．CH 3CH 2OH 和 CH3OCH 3互为同分异构体 B．干冰和冰为同一种物质 C．CH3CH3和 CH3CH2CH3互为同系物 D．O2和 O3互为同素异形体 3、以下各组次序的摆列不正确．．．的是 () A．原子半径： Na ＞ Mg ＞ Al ＞ H B．热稳固性：HC l ＜ H 2S ＜ PH3 C．酸性强弱： H2SiO3＜ H 2CO3＜ H 3PO4 D ．氧化性： K +＜ Na+＜ Mg2+＜ Al3+ 4、将 SO 气体通入 BaCl 溶液至饱和，未见有积淀生成，持续通入另一种气体仍无积淀产 22． 生，则通入的气体可能是（） A. NH 3 B. Cl2 C. CO2 D. NO 2 5.以下热化学方程式中，正确的选项是（） A．甲烷的焚烧热为 890.3 kJ -142· mol，则甲烷焚烧的热化学方程式可表示为：CH（g）+2O （g） =CO 2（g）+2H 2O(g) -1 △ H=-890． 3 kJ · mol B． 500 ℃、30MPa 下，将 0． 5mol N2（g）和 1．5molH2（g）置于密闭容器中充足反响生成 NH 3（g）放热 19． 3 kJ，其热化学方程式为： -1 N 2（g）+3H 2（g）2NH 3（g）△ H = -38． 6 kJ · mol C．HCl 和 NaOH 反响的中和热△ -1 H -=57.3 kJ · mol， 则 H 2SO4和 Ca（OH ）2反响的中和热 -1△ H = 2 ×（-57． 3） kJ · mol D ．在 101 kPa 时， 2gH2完整焚烧生成液态水，放出285．8kJ 热量，氢气焚烧的热化学方 程式表示为2H2(g)+O 2(g)=2H -1 2O(1)△H =-571．6 kJ·mol 6. 同样情况下，在容积同样的三个烧瓶内分别充满干燥的NH 3、 HCl、NO 2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为() A． 3∶ 3∶ 2B． 2∶ 2∶3 C． 1∶ 1∶ 1 D ．没法确立高中化学人教版选择性必修二 期末模拟测试(提高卷)(原卷版)
2018人教版高中化学必修二期末试卷(1)
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