两个原子之间的相互作用叫化学键
化学键的形成及其类型
化学键的形成及其类型化学键是指由原子之间的相互作用而形成的连接力，是构成分子和晶体结构的基础。
化学键的形成是由于原子间的电荷分布不均，导致原子之间产生了吸引和排斥的力。
本文将详细介绍化学键的形成过程以及常见的化学键类型。
一、离子键离子键是由正负离子之间的吸引力而形成的化学键。
当一个或多个电子从一个原子转移到另一个原子时，形成了带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子，它们之间的电荷吸引力就形成了离子键。
离子键通常是由金属和非金属元素之间的化学结合形成的。
例如，氯化钠中，钠原子失去一个电子成为正离子，氯原子获得一个电子成为负离子，它们之间的电荷吸引力就形成了离子键。
二、共价键共价键是由两个或更多原子共享电子而形成的化学键。
共价键主要存在于非金属之间，这是由于非金属元素具有较高的电负性，它们更倾向于从其他原子中获得电子而不是失去电子。
共价键的形成可以通过原子间的电子云重叠来实现，形成共享电子对。
共价键又可分为单键、双键和三键，取决于原子间共享的电子对的数量。
例如，氧气中的氧分子由两个氧原子共享两对电子而形成双键。
三、金属键金属键是由金属原子之间的电子云形成的化学键。
金属元素的化学键是通过电子从金属中的原子释放出来并形成共享电子海来实现的。
在金属中，金属原子失去了部分或全部外层电子，形成带正电荷的离子或离子团，这些离子或离子团被自由移动的电子云包围，并形成了金属键。
金属键的一个显著特点是它们能够传导热和电。
四、氢键氢键是由氢原子与高电负性原子间的吸引力而形成的化学键。
氢键通常存在于氢原子与氮、氧或氟原子之间。
在氢键中，氢原子成为一个带正电荷的离子，能够被邻近原子中的非成键电子对吸引，形成氢键。
氢键的存在使得分子间的相互作用更加稳定，起到了重要的作用。
例如，水分子中的氢键使其能够展现出许多特殊的性质，如高沸点和表面张力。
总结：化学键的形成及类型多种多样，其中包括离子键、共价键、金属键和氢键。
离子键由正负离子之间的电荷吸引力形成，共价键通过共享电子形成，金属键由金属原子之间的电子云形成，氢键由氢原子与高电负性原子之间的吸引力形成。
共价键配位键氢键之间的关系
共价键配位键氢键之间的关系共价键、配位键和氢键是化学中常见的三种键类型，它们在分子结构中起着不同的作用，同时也存在一定的联系和相互影响。
本文将探讨这三种键之间的关系，以便更深入地理解它们在化学反应和分子结构中的重要性。
共价键是两个原子间通过共享电子而形成的一种化学键。
在共价键中，原子之间的电子是共享的，使得两个原子密切联系在一起。
共价键的形成可以使原子达到稳定的电子结构，同时也决定了分子的几何结构和性质。
在分子中，共价键的存在决定了分子的稳定性和化学性质，是化学反应中重要的一环。
配位键是指一个或多个配体通过配位作用与中心金属离子结合形成的一种键。
在配位键中，配体通过共享一对电子与中心金属离子形成配位键。
配位键的形成可以改变金属离子的电子结构和化学性质，使得金属离子在化学反应中发挥特定的作用。
配位键在配位化学中具有重要的地位，广泛应用于催化剂、药物和材料领域。
氢键是一种静电作用力，是氢原子与电负性较强的原子之间的相互作用。
在氢键中，氢原子与电负性较大的原子（如氧、氮、氟等）形成氢键，通过氢原子的部分正电荷与电负性原子的部分负电荷之间的相互作用而形成。
氢键的形成可以影响分子的结构和性质，使得分子在空间中形成特定的构型和相互作用。
共价键、配位键和氢键之间存在一定的联系和相互影响。
在一些分子中，这三种键类型可能同时存在并相互作用，共同影响分子的结构和性质。
例如，在生物分子中，蛋白质的结构和功能往往受到氢键的影响，而配位键在金属蛋白中起着重要作用。
共价键则是构成分子骨架的基本键类型，决定了分子的稳定性和化学性质。
在化学反应中，这三种键类型也可能相互转化或影响。
例如，在催化反应中，金属配位键的形成和断裂可能影响反应速率和选择性，共价键的形成和断裂也可能影响反应机理和产物选择。
氢键的存在也可能影响反应的进行和产物的形成。
因此，共价键、配位键和氢键之间的关系在化学反应中具有重要的意义。
总的来说，共价键、配位键和氢键是化学中常见的三种键类型，它们在分子结构中起着不同的作用，同时也存在一定的联系和相互影响。
(2015·高一质检)下列关于化学键的叙述正确的是( )
(2015·高一质检)下列关于化学键的叙述正确的是( )
A. 化学键既存在于相邻原子之间,又存在与相邻分子之间
B. 两个原子之间的相互作用叫化学键
C. 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用
D. 阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用,所以离子键的核间距相当小
答案：
[答案] C
分析：
[解析] 化学键的义强调两个方面:一是“相邻的两个或多个原子之间”;二是“强相互作用”。
选项A、B中都没有明确说明这两点,所以不正确;选项D只强调离子键中阴阳离子之间存在吸引作用而没有排斥作用,也不正确。
化学键高三总复习
三、共价键
1.原子之间通过共用电子对所形成的相 互作用，叫做共价键。 成键微粒：原子 相互作用：共用电子
成键过程：原子之间通过共用电子使各 自达到稳定结构，形成共价键。 *只含有共价键的化合物是共价化合物
2.形成共价键的条件
非金属元素的原子之间或非金属元素的原子与 不活泼的某些金属元素原子之间形成共价键 （AlCl3 ，FeCl3）。
课堂练习
1、下列说法正确的是（
D）
A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键
C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 2、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外 电子排布相同的离子所形成的化合物是（ AD ） A. Na2S B. CCl4 C. KCl D. KF
A2B型
AB2型
2－
(5)共价键的电子式
结构式：
概念：在化学上，常用一根短线来表
示一对共用电子对，这样的式子叫做 结构式。
如：H合物的形成过 程：
b.用电子式表示共价化合物形成过程
练习：
下列物质中，1．含离子键的物质( ACFKL); 2.含非极性共价键的物质是( CDI ); 3.含极性共价键的物质是( BEGHIKL )。 A.KF B.H2O C. Na2O2 D. F2
练习3、下列说法正确的是： (
D )
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
放热反应
练习4、下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成 AB2型离子化合物的是： ( D ) A.6与8 B.11与13 C. 11与16 D.12与17
化学键共价键与离子键
化学键共价键与离子键化学键是指原子之间的结合力，是构成化合物的基本力之一。
在化学键中，共价键和离子键是两种最常见的类型。
共价键是由原子间的电子对共享而形成的化学键，而离子键则是由原子间的电子转移而形成的化学键。
本文将分别介绍共价键和离子键的特点、形成过程以及在化合物中的应用。
共价键是指原子间通过共享电子对而形成的化学键。
在共价键中，原子通过共享外层电子，使得每个原子都能够达到稳定的电子构型。
共价键的形成通常发生在非金属原子之间，因为非金属原子通常具有较高的电负性，能够吸引电子形成共价键。
共价键的强度一般比离子键弱，但在很多情况下，共价键可以形成非常稳定的化合物。
共价键的形成过程可以通过Lewis结构来描述。
在Lewis结构中，原子的符号表示原子核和核外电子，而用点表示原子外层的电子。
通过Lewis结构，可以清晰地看出原子间共享电子对的情况。
例如，在氢气（H2）分子中，两个氢原子通过共享一个电子对形成共价键，Lewis结构可以表示为H: H。
共价键的特点包括：共享电子对使得原子间形成较强的连接；共价键通常形成在非金属原子之间；共价键的形成能够使原子达到稳定的电子构型；共价键的强度一般比离子键弱。
离子键是指原子间通过电子转移而形成的化学键。
在离子键中，一个原子失去电子形成正离子，另一个原子获得电子形成负离子，两者之间通过静电力相互吸引而结合在一起。
离子键的形成通常发生在金属原子和非金属原子之间，因为金属原子通常具有较低的电负性，容易失去电子，而非金属原子具有较高的电负性，容易获得电子。
离子键的形成过程可以通过简单离子模型来描述。
在简单离子模型中，原子失去或获得电子形成离子，然后通过静电力相互吸引形成离子键。
例如，在氯化钠（NaCl）中，钠原子失去一个电子形成Na+离子，氯原子获得一个电子形成Cl-离子，两者之间通过静电力相互吸引形成离子键。
离子键的特点包括：原子间通过电子转移形成离子；离子键通常形成在金属原子和非金属原子之间；离子键的强度一般比共价键强；离子键的形成能够使原子达到稳定的电子构型。
化学键例题
1．用电子式表示Br 2分子的形成过程及CO 2的分子结构。
2．NaCl 、HCl 的形成过程有什么不同？3．指出下列化合物中化学键的类型：NaBr 、H 2S 、NaOH 、HF 、SO 2、Na 2O 2、H 2O 2。
4．下列说法中正确的是 （ ）A ．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键。
B ．阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键。
C ．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键。
D ．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键。
5．用电子式表示下列离子化合物的形成过程：BaCl 2 NaF MgS K 2O6．主族元素A 和B 可形成AB 2型离子合物，用电子式表示AB 2的形成过程。
7．下列说法中正确的是———————————————————————( )A ．含有离子键的化合物必是离子化合物B ．具有共价键的化合物就是共价化合物C ．共价化合物可能含离子键D ．离子化合物中可能含有共价键8．下列物质中含有共价键的离子化合物是———————————————( )A ．B a (O H )2 B ．CaCl 2C ．H 2OD ．H 29．下列物质的电子式书写正确的是———————————————————( )A ．Na 2O 22Na []O ⋅⋅⨯⨯⋅⋅+-⋅⋅B ．H 2S 2H []H S ⋅⋅⨯⨯⋅⋅+-+⋅⋅C ．H 2O 2 H H O O ⋅⋅⋅⨯⋅⨯⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅D ．N 2 N ∶∶∶N 10．在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是——( )A ．CO 2B ．PCl 3C ．CCl 4D ．NO 211．下列物质中，含有非极性共价键的化合物是 （） A ．Na 2O 2 B ．Cl 2 C ．Na 2SO 4 D ．HI12．下列共价键中，极性最强的是 （） A ．HF B ．HCl C ．HBr D ．HI13．下列物质中，含有非极性键的离子化合物是 （） A ．Na 2O 2 B ．Na 2O C ．NaOH D ．CaCl 214．下列物质中，不含非极性键的非极性分子是 （） A ．Cl 2 B ．H 2O C ．N 2 D ．CH 415．下列关于极性键的叙述不正确的是 （） A ．由不同种元素原子形成的共价键B ．由同种元素的两个原子形成的共价键C ．极性分子中必定含有极性键D ．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方16．下列化学键一定属于非极性键的是 （） A ．共价化合物中的共价键 B ．离子化合物中的化学键C ．非极性分子中的化学键D ．非金属单质双原子分子中的化学键。
化学键
化学键练习
化学键习题1.下列说法中正确的是 ( )A. 两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键B. 阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C. 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D. 大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键2.下列说法中正确的是 ( )A.含有共价键的分子一定是共价分子B.只含有共价键的物质一定是共价化合物C.离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键D.氦分子中含有共价键3. 在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是（）A.电子有得失B.共用电子对有偏移C.电子既有得失又有电子对偏移D.有金属元素的存在4.下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电5.下列说法正确的是（）A．含有离子键的化合物必是离子化合物 B．含有共价键的化合物就是共价化合物C．共价化合物可能含离子键 D.离子化合物中不可能含有共价键6.下列电子式正确的是（）A.氯原子: :Cl∶B.硫离子∶ :S∶C.溴离子 [∶Br∶]D.钙离子Ca2+7. 下列化合物的电子式书写正确的是（）A.Ca2+[∶Cl∶]-2B.Na+[∶S∶]2-Na+C.[Mg2+][∶O∶]2-D. Na+[∶F∶]-8.下列电子式不正确的是（）9.下列电子式书写正确的是（）A.∶N∶∶∶N∶B.H∶O∶HC.H+[∶O∶]2-H+D.Na+[∶Cl∶]-10.下列物质中含有共价键的离子化合物是（）A.Ba(OH)2 B.CaCl2C.H2O D.H211.下列各分子中，化学键类型有差异的是（）A.H2O、CO2B.MgF2、H2O2C.NaOH、Ba(OH)2D.NaCl、KCl12.下列每种粒子中，所含化学键完全相同的是（）A.Na2O2B.H2O2C.H2O D.NH4Cl13.下列各组纯净物中,其分子内部都存在着极性键，其分子均为共价化合物的是（）A.H2、NH3、SO3B.CO2、CH4、C2H5OH C.NO、CaO、Ne D.、P4CS2、Na2O214.下列各对化合物中，化学键类型相同的一组是（）A.H2S、HCl B.NaCl、HF C.MgCl2、CaO l4、KCl15.下列物质中有Cl-存在的是（）A.NaClB.NaClOC.HClD.KClO316.下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）A.碘化氢B.烧碱C.液溴D.食盐17.下列化合物，仅由共价键形成的一组是（）A.HBr、CO2、CaCO3B.HCl、H2S、CH4C.HCl、H2O、NaOH D.HF、N2、NH4Cl18．下列物质属于离子化合物的是（）A.H2O B.HNO3C.Na2O D.NH4Cl19.下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是A.Na2O2B.NH4ClC.CH4D.H2O220.下列既含有离子键又含有共价键的化合物是（）A．HI B.NaOH C.Br2D.NaCl21.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是：（）A.10与12B.8与17C.11与17D.6与1422.下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是（）A. Ba(OH)2B. H2SO4C. Na2O2D. CaCl223.下列物质中，1．含离子键的物质是（）；2．含非极性共价键的物质是（）3．含极性共价键的物质是（）。
化学键
化学键的分类【知识要点】一、化学键：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，称为化学键。
二、化学反应的本质：物质发生化学变化的过程就是旧化学键的断裂与新化学键的形成的过程。
三、化学键的分类：离子键、共价键、金属键1.离子键实验探究：实验方法：实验现象：实验结论：定义：带相反电荷的离子之间的强烈的静电作用叫做离子键。
几点说明：⑴其实质上是阴离子与阳离子之间的静电作用；⑵离子键形成于阴离子（带负电荷）和阳离子（带正电荷）之间，包括简单的和复杂的；⑶原子通过得到或失去一定数目的电子形成阴离子或阳离子，达到了相对稳定的电子层结构；⑷形成离子键必须先形成阴离子和阳离子。
2.共价键定义：原子间通过共用电子所形成的强烈的相互作用叫做共价键几点说明：⑴其实质是共用电子与原子之间的静电作用；⑵共价键形成于物质内直接相邻的原子之间；⑶从物质的角度来看，某些单质、化合物、原子团内的原子之间都存在共价键；⑷原子之间形成共价键后，原子还是原子而不是离子；⑸共价键可以用电子式表示，也可以用结构式表示。
3.金属键：在金属里，金属离子跟自由电子之间存在着较强的作用，从而使许多金属离子互相结合在一起，通过这种方式结合的作用叫做金属键。
注：金属键使金属可以具有较高的熔点，高硬度。
还具有良好的导电、导热性。
金属键的形成只有阳离子和自由电子，并无阴离子。
四、离子化合物与共价化合物1.离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
组成离子化合物的基本微粒是阴离子和阳离子。
而使离子化合物里的基本微粒相互结合在一起的作用力是离子键。
注意：①活泼的金属与活泼的非金属化合时，一般形成离子化合物；②全部由非金属元素形成的化合物也可能是离子化合物；③大多数的盐、强碱、活泼金属的氧化物、及过氧化物是离子化合物；④离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定存在离子键，但不一定只含离子键。
2.共价化合物和共价单质⑴以共用电子（或共价键）形成分子的化合物叫做共价化合物；⑵以共用电子（或共价键）形成分子的单质叫做共价单质；⑶除了金属单质和稀有气体单质以外，其他的单质都是共价单质；⑷共价化合物中一定不存在离子键。
高一化学化学键练习题
化学键1．【易】(2011·长沙高一检测)下列说法中正确的是()A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键B．熔融状态下能导电的化合物内一定存在离子键C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键【答案】B【解析】化学键是使离子相结合或原子相结合的作用力，A错；只有非金属元素也可以形成离子键，如NH4Cl，C错；阴、阳离子间既有静电引力又有斥力，D错。
2．【易】下列物质的电子式书写正确的是()A．Na B C．H+2-H+D．+ Cl-【答案】B【解析】NaCl、NH4Cl是离子化合物，其中阴离子要用“[]”将最外层电子括住，即Na＋－+-，A、D错误；HO2、H2S是共价化合物，构成微粒是原子，B正确，H2S2C错误。
3．【易】(2011·深圳高一检测)下列分子的电子式书写正确的是()A B C D【答案】C4．【易】在下列各组化合物中，化学键类型相同的是()A．HCl和MgCl2B．H2O和CO2C．CO2和NaCl D．F2和NaF【答案】B【解析】HCl、H2O、CO2、F2中的化学键为共价键，MgCl2、NaCl、NaF中的化学键为离子键。
5．【易】人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。
同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用——化学键，由于有化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。
关于化学键的下列叙述中，正确的是()A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的微粒一定含有共价键D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用【答案】AD【解析】离子化合物是由阴、阳离子结合而成的。
因此，离子化合物中一定含有离子键。
除离子键外，离子化合物还可能含共价键，如NaOH是由Na＋和OH－结合而成的离子化合物，而OH－中含O—H 共价键，在共价化合物中，各原子均靠共用电子对结合，不存在离子和离子键，故A正确，B错误。
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两个原子之间的相互作用叫化学键
化学键是指在原子间形成的相互作用力。
原子通过化学键结合在一起，形成分子、化合物和晶体等物质。
化学键的形成与原子之间的电子重新组
合有关。
根据电子的数量和分布情况，化学键可以分为离子键、共价键和
金属键等不同类型。
离子键是指由正负电荷吸引力形成的化学键。
在离子键中，一个原子
会失去一个或多个电子，成为正离子，而另一个原子会接受这些电子，变
成负离子。
正离子和负离子之间由于电荷吸引而产生离子键。
离子键在许
多无机化合物中起着重要作用，如氯化钠中的钠离子和氯离子的化学键。
共价键是原子间共享电子形成的化学键。
在共价键中，原子通过共享
外层电子使得每个原子都达到稳定的电子配置。
共价键可以分为单、双和
三共价键，分别由一个、两个和三个电子对共享而成。
共价键通常存在于
有机分子中，如甲烷中的碳和氢原子之间的化学键。
金属键是金属元素之间形成的一种特殊的化学键。
金属元素的外层电
子较少，不容易失去或获得电子，而是形成电子气的状态，共同构成金属
结构中的电子云。
金属键的特点是电子的自由移动性和良好的导电性、热
导性等物理性质。
除了以上三种常见的化学键之外，还有氢键、范德华力等其他类型的
化学键。
氢键是指一个带有氢原子的原子与带有电负性较大的原子之间相
互吸引形成的化学键。
范德华力是由于原子或分子之间的瞬时偶极引起的
瞬时吸引力。
化学键的强度和特性对物质的性质有重要影响。
离子键的强度通常较大，导致离子化合物具有高熔点和良好的溶解性。
共价键的强度较小，使
得有机化合物通常具有较低的熔点和溶解性。
金属键的强度中等，导致金
属材料具有高熔点和良好的导电性等特点。
化学键的形成不仅涉及电子的重新分布，还涉及原子的空间取向。
分
子中的化学键可以形成各种不同的空间构型，如线性、角度、平面和四面
体形等。
这些不同的空间构型决定了分子的形状和性质。
总之，化学键是原子之间的相互作用力，是构成分子和化合物的基础。
不同类型的化学键具有不同的属性，决定了物质的性质和行为。
化学键的
研究对于理解和应用化学科学具有重要意义。