金属溶解方法
铂溶解方法
铂溶解方法全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：铂是一种贵重金属，具有优良的化学性质和物理性质，被广泛应用于珠宝、电子产品、医疗器械等领域。
由于铂的成本较高，因此在一些情况下需要进行溶解处理，以便重新利用或进行后续加工。
下面将介绍几种常见的铂溶解方法。
一、硝酸法硝酸法是一种常见的金属溶解方法，可以有效溶解铂。
溶解铂的关键是将其氧化成溶解性更好的离子。
硝酸是一种强氧化剂，在溶解铂时起着重要作用。
溶解铂的步骤如下：1.将铂样品加入硝酸中，加热至80-90摄氏度，溶解铂样品。
2.将溶解后的溶液中加入过量的氢氧化铵，以沉淀铂。
3.将沉淀的铂经过过滤、洗涤和干燥处理，即可得到纯铂。
硝酸法可以高效地溶解铂，并且操作简便，是一种常用的铂溶解方法之一。
二、王水法王水是由硝酸和盐酸混合而成的强酸溶剂，能够溶解绝大多数金属，包括铂。
使用王水溶解铂的步骤如下：王水法是一种高效溶解铂的方法，但由于王水具有强腐蚀性，操作时需小心防护。
处理废弃王水时也需要特别注意安全。
三、氰化法氰化物是一种有效的金属络合物，能够与铂形成可溶性的络合物，从而实现铂的溶解。
使用氰化法溶解铂的步骤如下：1.将铂样品加入氰化钠溶液中，使铂形成氰化铂络合物。
氰化法是一种温和的铂溶解方法，能够高效地溶解铂且不会造成金属损失，但仍需谨慎操作，防止氰化物对身体造成伤害。
四、碳酸铵法碳酸铵法是一种温和、有效的铂溶解方法，适用于一些对强酸强碱敏感的材料。
在实际工程应用中，根据不同情况选择合适的铂溶解方法至关重要。
除了上述几种方法外，还有一些其他的溶解方法，如电化学溶解法、微波溶解法等，可以根据实际需要加以选择。
铂是一种珍贵的金属，溶解后可进行再利用或者后续加工，选择适合的铂溶解方法能够提高材料利用率，并减少资源浪费。
在进行铂溶解操作时，应注意安全防护，避免对环境和个人造成危害。
希望以上内容对您有所帮助，谢谢阅读！第二篇示例：铂是一种贵重金属，具有优异的化学性质和耐腐蚀性，广泛应用于珠宝、化工、医疗和电子等领域。
常见金属的分解方法
金属类别
分解用试剂及处理方法
钢铁及其合金分析
碳钢及低合金钢
通常溶解样品的体系有硝酸（1+1）；稀王水（硝酸+盐酸+水=1+3+8）；盐酸（1+1）滴加过氧化氢。
高合金钢
可用浓盐酸或王水分解样品，针对含碳量较高的可缓慢加入浓硫酸加热至冒烟，滴入浓硝酸分解碳化物。如果样品中含有钨则在加入浓硫酸的同时还要加入浓磷酸帮助分解碳化物并络合钨以消除沉淀产生的影响。
高纯铁
样品用硝酸（1+1）加热溶解。
铸铁
铸铁样品含碳量较高，同时还有一定量的硅。可用硝酸-高氯酸溶样，并加热至冒烟。也可用硝酸-硫酸溶样法。
有色金属
铝及其合金
加入20ml混合酸（6份盐酸+1份硝酸+7份水）低温加热，至完全溶解。（铸铝不适用）
铜及铜合金
硝酸（1+1）溶解样品；混合酸（硝酸+盐酸+水=3+1+4）低温加热至完全溶解（适用于铜合金）。
铅及铅合金
混合酸（硝酸+盐酸+水=3+1+4）低温加热，至完全溶解。
锡及锡合金
20ml硝酸（1酸+水=3+1+4）低温加热，至完全溶解。
其它
含锆、钛、钽、铌、钨元素的合金
装有样品的PTFE/PFA烧瓶用表面皿覆盖，加入20ml混合酸（硝酸+氢氟酸=1+3）加热至完全溶解。
硝酸溶解贱金属
硝酸溶解贱金属、剥离松动金层一王水溶金一亚硫酸钠还原一熔炼。
所需要的工具及药品如下：
500 毫升烧杯、温度计、电炉、玻璃棒、滤纸、漏斗、硝酸、盐酸、亚硫酸钠、碳酸钠、硼砂、柑塌、火枪、试纸
具体实施步骤：
第一步、取200 克的含金的电路板（最好事先粉碎或制成小块），用5 肠一95 ％的硝酸，放入杯中，用电炉加温到60 度，它能渗入金层溶解机体金属。
也可以不加温，但反应慢。
（说明：此步骤为溶解贱金属，剥离松动金层）
第二步、把溶液和电路板的底板清除，留着废渣，里面有金，用清水洗为中性。
第三步、用硝酸和盐酸（1 : 3 ）的比例配制，把废渣倒进去，用电炉加温到70 度，用玻璃棒搅拌下，等到反应完全为好。
（说明：此步骤为溶解黄金，加温能加快黄金的溶解速度。
）
第四步、用滤纸和漏斗把溶液和废渣分离。
（说明：此步骤为过滤去渣，得到含金王水溶液。
）
第五步、把分离出的溶液，用电炉加温加到60 一70 度，然后慢慢加入亚硫酸钠，加到饱和为止。
（说明：此步骤为还原金）
第六步、经过反应有黄金和亚硫酸钠，加水，用电炉加温把亚硫酸钠溶于水中，然后把水到掉。
（说明：此步骤为去除多余的亚硫酸钠固体，得到粗金。
）
第七步、用50 ％的稀硝酸洗粉，用电炉煮开3 分钟，把溶液倒掉。
把剩下的金粉，再用清水煮开，多洗几次。
（说明：此步骤要求粗金粉用清水清洗千净，不含氯离子为止，不然加入稀硝酸后会导致粗金重新溶解。
）。
金属溶解方法
Al 和它的合金：易溶于盐酸，在浓硝酸和稀硝酸及稀硫酸中溶解缓慢。
易溶于浓苛性碱溶液（20-40%）。
Al2O3将试样与过量4-6倍的无水碳酸钠和碳酸钾（1：1）在镍或铁坩埚中熔融，冷却后，将熔块溶于水中，而不溶碳盐可用碳酸溶解，也可以用硫酸铵熔融，熔块用水浸取。
B：溶于氧化性酸，浓硫酸和浓硝酸中，甚至于加热至冒烟的高氯酸中，与苛性碱熔融生成偏硼酸盐。
V：溶于硝酸及硝酸和盐酸的混合酸中，加热溶于浓硫酸中，不溶于稀硫酸和盐酸。
与碱一起熔融形成矾酸盐。
W：溶于氢氟酸和硝酸混合酸中，溶于含有碳酸的酸混合物中，在过氧化氢存在下溶于饱和草酸溶液中，粉状钨易溶于过氧化氢溶解中，在氧化剂存在下（例如KClO3），用碱或碳酸钠熔融形成钨酸盐。
F：易溶于稀硫、盐酸和硝酸中。
Fe2O3：溶于硫酸、盐酸和硝酸，用6倍KHSO4熔融并浸出熔块于稀硫酸中。
Y：溶于硫酸、硝酸和盐酸溶液中。
Co：溶于稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸中，浓硝酸和浓硫酸使钴“钝化”。
La和其它稀土：易溶于盐酸、硝酸和硫酸溶液中。
Mg：溶于稀硫酸、盐酸和硝酸中，在浓硫酸中也溶解。
Cu：溶于硝酸中，加热至冒烟时浓硫酸溶解铜。
在氧化剂（加Fe（Ⅲ）、H2O2、HNO3 等）共存时盐酸也能溶解铜。
Mo：易溶于硝酸、硝酸和盐酸混合酸中，在强烈加热时浓硫酸也溶解钼，粉末的钼溶于过氧化氢溶解中。
As：溶于硝酸，盐酸和硝酸的混合酸中，用强热浓硫酸也能溶解砷。
Ni：溶于稀硝酸中及盐酸和硝酸混合酸溶解中。
Nb：溶于硝酸和氢氟酸中，溶于浓硫酸与硫酸铵或硫酸钾的混合物（加热至冒烟）中。
Sn：溶于盐酸、盐酸和硝酸的混合酸中，也溶于热的浓硫酸中。
铂属元素或贵金属：钯是铂金属最活泼的一个元素，它溶于浓硝酸及热硫酸中，溶于王水中，铂溶于王水中，钌、铑、铱、锇不溶于一般无机酸和王水中，铂族金属在有氧化剂存在时与碱一起熔融，均可转变为可溶化合物。
Re：溶于硝酸而形成铼酸溶液，粉状铼易溶于过氧化氢溶液。
金属镉的溶解方法
金属镉的溶解方法
金属镉是一种有毒重金属，其溶解方法需要特殊的注意和防护。
以下是金属镉的溶解方法：
1. 酸溶解法：将金属镉加入浓硝酸或浓盐酸中，加热至镉完全溶解。
这种方法需要在通风良好的实验室中进行，并使用适当的防护设备，如化学防护手套、护目镜等。
2. 氯化铵溶解法：将金属镉加入氯化铵溶液中，加热至镉完全溶解。
这种方法也需要在通风良好的实验室中进行，并使用适当的防护设备。
3. 氢氟酸溶解法：将金属镉加入氢氟酸中，加热至镉完全溶解。
这种方法需要在通风良好的实验室中进行，并使用特殊的防护设备，如氢氟酸防护手套、护目镜等。
在进行金属镉的溶解时，必须采取适当的安全措施，避免对环境和人体造成危害。
同时，溶解后的镉离子应当妥善处理，避免再次造成污染。
铑金溶解的方法与还原
以下是溶解铑金的方法和还原过程：
1. 溶剂萃取法：将废铑催化剂与一种特定的有机溶剂混合，以提取其中的铑金属。
随后，使用一种还原剂将
铑金属还原为纯铑金。
虽然这种方法比较简单，但它需要大量的有机溶剂，并且还需要特定的设备进行操作。
2. 热解法：将废铑催化剂加热至高温，使其中的铑金属蒸发出来。
随后，使用一种还原剂将铑金属还原为纯
铑金。
这种方法可避免使用有机溶剂，但需要大量的能源，成本较高。
3. 离子交换法：将废铑催化剂与一种特定的树脂混合，以吸附其中的铑金属。
随后，使用一种还原剂将铑金
属还原为纯铑金。
虽然这种方法需要特定的树脂，但它可以避免使用有机溶剂和大量的能源。
还原的过程则一般包括以下步骤：
1. 将容器（如钛金制成的容器）准备好，因为钛金较耐腐蚀性，不容易被酸腐蚀。
2. 在容器中加入硝酸铑溶液，然后加入适量的还原剂（如锌粉）。
注意要控制好加入的量，以避免过量或不
足。
3. 开始搅拌溶液，并逐渐升温至沸腾状态。
在这个过程中，会产生大量的气泡，这是正常的现象。
4. 继续搅拌并保持温度，直到气泡逐渐减少并消失。
此时，表示反应已经完成。
5. 将容器中的溶液过滤出来，得到海绵状的铑金。
6. 对海绵状的铑金进行清洗和干燥处理，然后将其熔炼成铑金。
需要注意的是，这些溶解和还原的过程需要专业人员操作，以避免发生安全问题。
在操作过程中应注意保护眼睛、手部和衣物等，避免与化学物质直接接触。
同时，操作时应遵守相关规定和安全措施，确保人员安全和环境保护。
钼的溶解方法
钼的溶解方法
钼是一种重要的金属元素，广泛应用于冶金、化工、电子、航空等领域。
在实际应用中，钼的溶解方法是非常重要的，因为只有通过有效的溶解方法，才能将钼从矿石中提取出来，或者将钼加工成所需的产品。
常用的钼的溶解方法主要有以下几种：
1. 酸浸法
酸浸法是一种常用的钼的溶解方法，其原理是利用酸性溶液将钼从矿石中溶解出来。
常用的酸性溶液有硫酸、盐酸、硝酸等。
在酸浸过程中，需要控制溶液的温度、浓度、氧化还原条件等因素，以保证钼的高效溶解。
2. 氧化浸出法
氧化浸出法是一种利用氧化剂将钼从矿石中溶解出来的方法。
常用的氧化剂有过氧化氢、氯气、氧气等。
在氧化浸出过程中，需要控制氧化剂的用量、反应温度、反应时间等因素，以保证钼的高效溶解。
3. 碱浸法
碱浸法是一种利用碱性溶液将钼从矿石中溶解出来的方法。
常用的碱性溶液有氢氧化钠、氢氧化钾等。
在碱浸过程中，需要控制溶液
的浓度、温度、反应时间等因素，以保证钼的高效溶解。
4. 氨浸法
氨浸法是一种利用氨水将钼从矿石中溶解出来的方法。
在氨浸过程中，需要控制氨水的浓度、温度、反应时间等因素，以保证钼的高效溶解。
钼的溶解方法是非常重要的，不同的溶解方法适用于不同的矿石类型和加工要求。
在实际应用中，需要根据具体情况选择合适的溶解方法，并严格控制溶解过程中的各项参数，以保证钼的高效溶解和提取。
铂溶解方法
铂溶解方法全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：铂是一种非常珍贵的贵金属，因其在珠宝工业、化工工业等领域的重要应用而备受瞩目。
要想将铂用于工业生产中，我们首先需要将铂从矿石中提取出来。
而铂的溶解方法就是一种重要的提取技术，下面我们就来详细介绍一下铂的溶解方法。
我们需要了解一下铂的物理与化学性质。
铂是一种具有高度耐腐蚀性、高纯度的金属，具有较高的熔点和较高的密度。
在化学性质上，铂具有良好的稳定性和催化性能，因此在工业上被广泛应用于催化剂、电化学电极等领域。
铂的主要矿石包括斑铂矿、河砂铂矿等，这些矿石中所含的铂通常较少，因此提取铂的过程需要采用一定的化学方法。
目前，常用的铂溶解方法主要包括火法溶解、湿法溶解和电解溶解等几种方式。
火法溶解是一种常用的提取铂的方法，其主要原理是先将铂矿石破碎、研磨后，再利用高温熔炼的方法将铂从矿石中提取出来。
火法溶解方法简单直接，适用于含铂量较高的矿石。
火法溶解方法存在能耗高、污染环境等缺点，因此在实际生产中需谨慎使用。
湿法溶解是另一种常用的提取铂的方法，其主要原理是利用酸性或碱性介质将铂矿石中的铂溶解，然后通过沉淀、过滤等步骤将铂分离出来。
湿法溶解方法相对火法溶解更为环保，而且适用于含铂量较低的矿石。
湿法溶解方法在操作过程中需要注意酸碱浓度的调控，以免对设备造成损坏。
铂的溶解方法是提取铂的关键技术之一，不同的溶解方法各有优缺点，我们可以根据具体矿石的情况选择合适的溶解方法。
在实际生产中，要根据生产工艺要求、设备条件、成本等综合因素进行选择，以确保溶解铂的效率与质量。
希望通过本文的介绍，读者能对铂的溶解方法有更深入的了解，从而更好地应用于工业生产中。
第二篇示例：铂是一种非常珍贵的贵重金属，常用于珠宝加工、工业精炼以及化学实验等领域。
在一些情况下，我们需要将铂进行溶解，以便进一步进行实验或生产。
下面将介绍一些关于铂溶解的方法以及注意事项。
我们需要明确的是，铂是一种难溶于一般酸液的贵重金属，因此在进行溶解时需要选择合适的溶剂和溶解方法。
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金属溶解方法Al 和它的合金：易溶于盐酸，在浓硝酸和稀硝酸及稀硫酸中溶解缓慢。
易溶于浓苛性碱溶液（20-40%）。
Al2O3将试样与过量4-6倍的无水碳酸钠和碳酸钾（1：1）在镍或铁坩埚中熔融，冷却后，将熔块溶于水中，而不溶碳盐可用碳酸溶解，也可以用硫酸铵熔融，熔块用水浸取。
B：溶于氧化性酸，浓硫酸和浓硝酸中，甚至于加热至冒烟的高氯酸中，与苛性碱熔融生成偏硼酸盐。
V：溶于硝酸及硝酸和盐酸的混合酸中，加热溶于浓硫酸中，不溶于稀硫酸和盐酸。
与碱一起熔融形成矾酸盐。
W：溶于氢氟酸和硝酸混合酸中，溶于含有碳酸的酸混合物中，在过氧化氢存在下溶于饱和草酸溶液中，粉状钨易溶于过氧化氢溶解中，在氧化剂存在下（例如KClO3），用碱或碳酸钠熔融形成钨酸盐。
F：易溶于稀硫、盐酸和硝酸中。
Fe2O3：溶于硫酸、盐酸和硝酸，用6倍KHSO4熔融并浸出熔块于稀硫酸中。
Y：溶于硫酸、硝酸和盐酸溶液中。
Co：溶于稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸中，浓硝酸和浓硫酸使钴“钝化”。
La和其它稀土：易溶于盐酸、硝酸和硫酸溶液中。
Mg：溶于稀硫酸、盐酸和硝酸中，在浓硫酸中也溶解。
Cu：溶于硝酸中，加热至冒烟时浓硫酸溶解铜。
在氧化剂（加Fe （Ⅲ）、H2O2、HNO3 等）共存时盐酸也能溶解铜。
Mo：易溶于硝酸、硝酸和盐酸混合酸中，在强烈加热时浓硫酸也溶解钼，粉末的钼溶于过氧化氢溶解中。
As：溶于硝酸，盐酸和硝酸的混合酸中，用强热浓硫酸也能溶解砷。
Ni：溶于稀硝酸中及盐酸和硝酸混合酸溶解中。
Nb：溶于硝酸和氢氟酸中，溶于浓硫酸与硫酸铵或硫酸钾的混合物（加热至冒烟）中。
Sn：溶于盐酸、盐酸和硝酸的混合酸中，也溶于热的浓硫酸中。
铂属元素或贵金属：钯是铂金属最活泼的一个元素，它溶于浓硝酸及热硫酸中，溶于王水中，铂溶于王水中，钌、铑、铱、锇不溶于一般无机酸和王水中，铂族金属在有氧化剂存在时与碱一起熔融，均可转变为可溶化合物。
Re：溶于硝酸而形成铼酸溶液，粉状铼易溶于过氧化氢溶液。
Pb：易溶于稀硝酸中，加热时溶于浓盐酸和浓硫酸中。
Ag：易溶于硝酸，加热可溶于浓硫酸中。
Ta：溶于氢氟酸和硝酸中，与碱熔融生成钽酸盐，在加热浓硫酸时钽才能作用。
Ta2O3：（a）可用碳酸钠和碳酸钾混合物熔融；（b）可用苛性碱共熔。
Ti：溶于1：1稀盐酸和1：1稀硫酸，易溶于稀氢氟酸和它与硝酸混合酸中，硝酸“钝化”钛。
TiO2：a、在加热时溶于酸中。
b、在加热至沸时溶于硫酸和硫酸钠混合物中。
Th和ThO2：易溶于浓盐酸心脏盐酸和硝酸混合酸中。
Cr：溶于盐酸、高氯酸和稀硫酸中。
Ce：易溶于酸形成Ce（Ⅲ）盐。
Zn：易溶于酸及浓碱溶液中。
ZrO2：溶于盐酸和硝酸混梧酸及氢氟酸中，也可溶于氢氟酸和硝酸的混合酸中。
加热溶于硫酸与硫酸钾混合物或与硫酸氢钾熔融。
第一章定量分析概论思考题1、为了探讨某江河地段底泥中工业污染物的聚集情况，某单位于不同地段采集足够量的原始平均试样，混匀后，取部分试样送交分析部门。
分析人员称取一定量试样，经处理后，用不同方法测定其中有害化学成分的含量。
试问这样做对不对？为什么？答：不对。
应将原始试样全部送交分析部门，再由分析人员对原始试样采用四分法进行缩分，依据经验公式取样，再分解、测定等。
2、镍币中含有少量铜、银。
欲测定其中铜、银的含量，有人将镍币的表层擦洁后，直接用稀HNO3溶解部分镍币制备试液。
根据称量镍币在溶解前后的质量差，确定试样的质量。
然后用不同的方法测定试液中铜、银的含量。
试问这样做对不对？为什么？答：不对。
应将镍币全部溶解，因为镍币中铜银分布不一定均匀，这样做取样无代表性。
3、怎样溶解下列试样：锡青铜、高钨钢、纯铝、镍币、玻璃答：锡青铜：HNO3 ；高钨钢：H3PO4；纯铝：HCl；镍币：HNO3 ；玻璃：HF。
4、下列试样宜采用什么熔剂和坩埚进行熔融：铬铁矿、金红石、锡石、陶瓷答：铬铁矿：Na2O2熔剂，铁、银、刚玉坩埚金红石：酸性熔剂，石英或铂坩埚锡石：酸性熔剂，石英或铂坩埚陶瓷：碱性熔剂，铁、银、刚玉坩埚5、欲测定锌合金中Fe、Ni、Mg的含量，应采用什么溶剂溶解试样？答：用NaOH溶解试样，Fe，Ni，Mg形成氢氧化物沉淀，与Zn 基体分离。
6、欲测定硅酸盐中SiO2的含量；硅酸盐中Fe，Al，Ca，Mg，Ti的含量。
应分别选择什么方法分解试样？答：测硅酸盐中SiO2的含量时采用碱熔法，用KOH熔融，是硅酸盐中的硅转化为可溶性的K2SiO3，再用容量法测定：测定硅酸盐中Fe，Al，Ca，Mg，Ti的含量时，用HF酸溶解试样，使Si以SiF4的形式溢出，再测试液中Fe，Al，Ca，Mg，Ti的含量。
7、分解物及试样和有机试样的主要区别有哪些？答：分解无机试样和有机试样的主要区别在于：无机试样的分解时将待测物转化为离子，而有机试样的分解主要是破坏有机物，将其中的卤素，硫，磷及金属元素等元素转化为离子。
8、误差的正确定义是（选择一个正确答案）（C）a、某一测量使与其算术平均值之差b、含有误差之值与真值之差c、测量值与其真值之差d、错误值与其真值之差9、误差的绝对值与绝对误差是否相同？答：不同。
绝对误差有正、负，误差的绝对值只是表示误差大小的一种形式。
10、常量滴定管估计到±0.01，若要求滴定的相对误差小于0.1%，在滴定时，耗用体积应控制为多少？0.02V ×100%＜0.1% V＞20ml11、微量分析天平可称准至±0.001mg，要使称量误差不大于1‰，至少应称取多少试样？0.002S ×1000‰＜1‰ S＞2mg12、下列情况各引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？a、砝码腐蚀（系统误差、校正砝码）b、称量时，试样吸收了空气中的水分。
系统误差，用递减法称量天平零点稍有变动（偶然误差）c、读取滴定答读数时，最后一位数字值测不准（偶然误差）e、以含量为98%的金属锌作为基准物质标定EDTA溶液的浓度（系统误差，换成基准试剂）f、试剂中含有微量待测组分（系统误差，做空白试验）g、重量法测定SiO2时，试液中硅酸沉淀不完全（系统误差，方法校正）h、天平两臂不等长（系统误差，校正仪器）13、下列数字有几位有效数字？0.072 (2位) 36.080 (5位) 4.4×10-3 (2位) 6.023×1028 (4位) 100 (3位) 998 (3位或不确定) 1000.00 (6位) 1.0×103 (2位) PH=5.2时的[H+] (1位)14、某人用差示光度分析法分析药物含量，称取此药物试样0.0520g最后计算此药物的含量为96.24%。
问该结果是否合理？为什么？答：不合理，因为称样量为0.0520g只有三位有效数字，根据误差传递规律或有效数字运算规则，其结果只能有三位有效数字，应为96.2%。
15、将0.0089g BaSO4换算为Ba。
问计算时下列换算因数中选择哪一个较为恰当：0.59；0.588；0.588416、用加热法驱除水分以测定CaSO4?12 H2O中结晶水的含量，称取试样0.2000g，已知天平称量误差为±0.1mg。
试问分析结果应以几位有效数字报出？0.2000145.1 ×9.010.2000 ×100%= 6.21%因为本方法只能测准至0.01%，所以分析结果应以三位有效数字报出。
17、今欲配制0.02000mol?L-1 K2Cr2O7溶液500ml，所用天平的准确度为0.1mg，若相对误差要求为±0.1%，问称取K2Cr2O7时，应准确称取到哪一位？用准确度为±0.1mg的天平称量，若相对误差要求为±0.1%，则称样量至少应为0.2g。
而配制500mL0.02000 mol?L-1 K2Cr2O7, 则需称取m（K2Cr2O7）=0.02000×294.21000 ×500=2.942g由于称样量大于0.2g，所以只需保留四位有效数字，准确至毫克位即可。
18、标定碱标准溶液时，邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4，M=204.23g?mol-1）二水含草酸(H2C2O4?2H2O，M=126.07g?mol-1)都可以作为基准物质，你认为选择哪一种更好?为什么? 答：选邻苯二甲酸氢钾更好，因其分子量更大，称量误差较小。
19、用基准Na2CO3标定HCl溶液时，下列情况会对HCl的浓度产生何种影响（偏高、偏低或没有影响）？（CHCl=mNa2CO3MNa2CO2 × ×21 ）a、滴定时速度太快，附在滴定管壁的HCl来不及流下来就读取滴定体积。
（测出的VHCl偏大，所以CHCl偏小）b、称取Na2CO3时，实际质量为0.1834g，记录时误记为0.1824g（m（Na2CO3）的计算值变小，所以CHCl偏小）c、在将HCl标准溶液倒入滴定管之前，没有用HCl溶液荡洗滴定管。
（这会使标定时所用HCl溶液的浓度稀释，消耗VHCl增大，所以CHCl偏小）d、锥瓶中的Na2CO3用蒸馏水溶解时，多加了50mL蒸馏水（标定时只与锥瓶中Na2CO3的总量有关，与其浓度无关，所以无影响）e、滴定开始之前，忘记调节零点，Ha溶液的液面高于零点。
（测得的VHCl偏小，所以CHCl偏高）f、滴定管活塞漏出HCl溶液（测得的VHCl偏大，所以CHCl偏低）g、称取Na2CO3时，撒在天平盘上。
（需称两次，所以无影响）h、配制HCl溶液时没混匀（标定时所用HCl溶液的浓度高于或低于HCl溶液的平均浓度，所以对CHCl有影响，是高还是低无法确定）20、假设用HCl标准溶液滴定不纯的Na2CO3样品，若出现12题中所述的情况，将会对分析结果产生何种影响？。