初中化学第八单元复习课件
概 要
本单元知识结构
1.了解几种重要的金属： 铁、铝、铜
你能复述吗？
合金的定义 合金的形成是物理变化，合金是混合物 2.合金
铁合金 生铁
钢 常见的合金 铝合金 硬铝 青铜 铜合金 黄铜 与氧气反应 防止金属锈蚀
3.金属的化学性质
与酸反应
与盐反应 4.金属资源的保护 废旧回收 防止锈蚀 合理开采 寻找代用品
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和 另一种化合物的反应叫做置换反应
A +BC
AC + B
你能举例吗？
概 要
置换反应的类型
1、活泼金属与盐酸、硫酸反应 Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ 2、活动性强的金属与活动性弱的金属的化合物反 应 Fe+CuCl2 Cu+FeCl2
3、C、H2还原金属氧化物的反应
化学性质
金属的利用
金属的保护
5、有位同学设计了下列实验
（装置及所用药品如图所示）， 仔细观察后回答下列问题。 （1）在给氧化铁加热时，要先通 入一氧化碳气体后加热，其目的 是 排尽玻璃管中的空气，以免CO 。 与空气混合后加热发生爆炸 . （2）在C处看到的现象是 澄清石灰水变浑浊 ，说明反 应后有 二氧化碳 生成。 （3）本实验设计中，在B处所采取措施的目的是 防止一氧化碳污染环境 ，其优点是 充分利用能源 。
② 铁与盐酸
③ 铜与盐酸
Fe+2HCl
不反应
FeCl2+H2↑
与酸反应剧烈程度不同
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
金属活动顺序在金属的化学性质的体现
1、与氧气反应 反应难易程度
2、与酸（盐酸、硫酸）的反应
反应的剧烈程度
5、判断下列反应是否发生，如果发生，请写 出化学方程式 ①铝与硫酸铜溶液 2Al+3CuSO4 ②铜与硝酸银溶液 Cu+2AgNO3
熔点比其组分金属低
（纯金外观上不如K金亮丽）
（焊锡以及保险丝：武德合金）
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
练习：
2、钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料， 它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、 可塑性好、易于加工、钛合金与人体有很好的 “相容性”等。根据它们的主要性能，下列用 途不切合实际的是 （ ） A A、用来做保险丝 B、用来制造航天飞机 C、用来制造轮船 D、用来制造人造骨
C+2CuO
高温
2Cu+CO2 ↑
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
归纳已学的化学基本反应类型： A+B AB
化合反应
AB
A+B
分解反应
A +BC
AC + B
置换反应
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
演 练 A、 B、 C……
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
6、“真金不怕火炼”这句广为流传的俗语，能充分体现金具有 的 D 性质是 （ ） A、硬度较小 B、密度较大 C、导电性好 D、化学性质稳定 7、收藏家收藏的清末铝制品，至今保存仍十分完好，该艺术品 不易锈蚀的原因是 （ D） A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物易发生还原反应 C.铝不易氧化 D.铝易被氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
冶炼金属
铁的冶炼
1、反应原理：
Fe2O3 + 3CO 水变浑浊
高温
2Fe + 3CO2
2、实验现象： 红色粉末中出现黑色固体，澄清石灰
a 3、注意事项： 、先通入气体，再点燃酒精灯 b 、结束时，先熄灭酒精灯，冷却后再
停止通气
重温一 下
c 、尾气处理
物理性质
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
1、回顾练习： 判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关 化学方程式。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与稀硫酸 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
化学方程式： (2)Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag (6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
17、已知A、B、C、D四种物质都含有同一种 元素，其中A是单质，B是黑色固体，C是红色固 体。它们之间存在着如下转化关系： （1）A在不同条件下能够转化成B或C； （2）A和稀硫酸反应有D生成； （3）在高温条件下，B、C分别和无色气体E 反应，都能生成A和另一种无色气体。根据上述 信息，写出下列物质的化学式： A Fe ；B Fe3O4；C Fe2O3 ；D FeSO4 。
关于不纯物的计算
1 、化学方程式的计算数据必须是纯净
物的质量
2 、如何处理题目中质量分数的数据？
3Cu+Al2(SO4)3 2Ag+Cu(NO3)2
③铁与硫酸镁溶液
不反应
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
金属活动顺序在金属的化学性质的体现
1、与氧气反应 2、与酸（盐酸、硫酸）的反应 反应难易程度 反应的剧烈程度
3、与某些化合物的溶液反应
能否进行反应
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
置换反应：
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
14、将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的 混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤， 滤纸上留下的金属是 （ B） A．Ag B．Fe、Ag C．Zn、Fe D．Zn、Fe 、Ag 15、5.6 g含杂质的铁片加到足量的稀硫酸中， 共收集到0.19 g氢气，该铁片中不可能含有的 杂质是 （D ） A.铝和铜 B.镁和锌 C.锌和铜 D.镁和铝
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
10、某单质X能从某溶液中置换出单质Y，由此推断下列说法 正确的是(
B)
A．X一定是排在金属活动顺序表中的氢以前的金属
B．X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属 C．X是金属时，Y一定是金属 D．X、Y都是金属时，Y一定比X活泼 11、相同质量的Mg、Zn、Fe和足量 的稀硫酸反应，产生氢气的总质量 （m）随时间(t)变化的关系如图，则 下图中a、b、c表示的金属分别为： a Mg、 b
注意金属的活动性顺序
概 要
专题复习
物理性质 化学性质
金属
金属的利用 金属的保护
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
金属的物理性质
（共性与个性）
常温下一般是固态 （汞－液态）
大多呈银白色金属光泽 （铜－紫红 、 金－黄）
一般密度较大，熔点较高 一般具有良好的导电性、导热性、延展性
1、联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国 的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主 要原因是 （ C ） A．价格便宜 B．熔点高 C．烹饪的食物中留有铁元素 D．导热性好 2、下面是金属的用途和性质，请把用途和性质相 对应的连接起来：
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
16、置换反应是化学反应的基本类型之一。 ⑴ 活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中 置换出来。如铜和硝酸银溶液的化学方程式为 Cu+2AgNO3 2Ag+Cu（NO3）2 。 ⑵有下列反应： Cl2+2NaBr 2NaCl+Br2 ， I2+Na2S 2NaI + S↓ 、 Br2+2KI 2KBr+I2 。 由此可判断：①S、Cl2、I2、Br2非金属活动性由强到弱顺 Cl2、Br2、I2、S 序是________________________。 B ②下列化学方程式书写错误的是__________。 A. Cl2+2NaI 2NaCl+I2 B. I2+2KBr 2KI+Br2 C. Br2+Na2S 2NaBr+S↓ D. Cl2+K2S 2KCl+ S↓
8、利用下列各组物质之间的反应，能够验证Fe、Cu、Ag三种 金属活动性顺序的是 (A ) A．Fe、CuCl2溶液、Ag B．FeCl2溶液、CuCl2溶液、Ag C．FeCl2溶液、Cu、Ag D．Fe、CuCl2溶液、AgNO3溶液 9、沈括在《梦溪笔谈》中提到：信州（今江西省）铅山县有一 苦泉，将苦泉水熬煎，得到一种兰(蓝)色晶体。此晶体常用作游 泳池或者浴池消毒剂。试回答： （1）此晶体的化学式为 CuSO4 ;（2）熬煎苦泉水的铁锅用 久了就会在表面析出一层红色固体物质，其原因 FeSO4+Cu (用化学方程式表示) 是 CuSO4+Fe
3、下列关于合金的说法正确的是 (B ) A．合金没有金属光泽 B．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同 C．合金不能导电传热 D．合金没有延展性 4、据媒体报道:我省有犯罪分子用黄铜(金黄色 的Cu-Zn合金)铸成“金元宝”、“金佛像”等 假黄金制品诈骗群众,他们最终被绳之以法。你 能利用所学知识鉴别真假黄金吗?
m
a
b c 0 t1 t2 t3
t
Zn
、c
Fe
。
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
12、X 、 Y 、 Z 是三种金属，根据下列有关化学方程式 可知三种金属的活动性顺序是 ( A ) ① Z+YSO4 = ZSO4+Y ② X+YSO4 = XSO4+Y ③ Z+H2SO4 = ZSO4+H2↑ ④X+H2SO4不发生反应 A.Z>X>Y B. Z>Y>X C. X>Y>Z D. X>Z>Y 13、把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出， 铁片质量减少的是 ( ) C A. Al2(SO4)3 B. CuSO4 C. H2SO4 D. AgNO3
本单元知识结构
1.了解几种重要的金属： 铁、铝、铜
你能复述吗？
合金的定义 合金的形成是物理变化，合金是混合物 2.合金
铁合金 生铁
钢 常见的合金 铝合金 硬铝 青铜 铜合金 黄铜 与氧气反应 防止金属锈蚀
3.金属的化学性质
与酸反应
与盐反应 4.金属资源的保护 废旧回收 防止锈蚀 合理开采 寻找代用品
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和 另一种化合物的反应叫做置换反应
A +BC
AC + B
你能举例吗？
概 要
置换反应的类型
1、活泼金属与盐酸、硫酸反应 Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ 2、活动性强的金属与活动性弱的金属的化合物反 应 Fe+CuCl2 Cu+FeCl2
3、C、H2还原金属氧化物的反应
化学性质
金属的利用
金属的保护
5、有位同学设计了下列实验
（装置及所用药品如图所示）， 仔细观察后回答下列问题。 （1）在给氧化铁加热时，要先通 入一氧化碳气体后加热，其目的 是 排尽玻璃管中的空气，以免CO 。 与空气混合后加热发生爆炸 . （2）在C处看到的现象是 澄清石灰水变浑浊 ，说明反 应后有 二氧化碳 生成。 （3）本实验设计中，在B处所采取措施的目的是 防止一氧化碳污染环境 ，其优点是 充分利用能源 。
② 铁与盐酸
③ 铜与盐酸
Fe+2HCl
不反应
FeCl2+H2↑
与酸反应剧烈程度不同
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
金属活动顺序在金属的化学性质的体现
1、与氧气反应 反应难易程度
2、与酸（盐酸、硫酸）的反应
反应的剧烈程度
5、判断下列反应是否发生，如果发生，请写 出化学方程式 ①铝与硫酸铜溶液 2Al+3CuSO4 ②铜与硝酸银溶液 Cu+2AgNO3
熔点比其组分金属低
（纯金外观上不如K金亮丽）
（焊锡以及保险丝：武德合金）
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
练习：
2、钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料， 它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、 可塑性好、易于加工、钛合金与人体有很好的 “相容性”等。根据它们的主要性能，下列用 途不切合实际的是 （ ） A A、用来做保险丝 B、用来制造航天飞机 C、用来制造轮船 D、用来制造人造骨
C+2CuO
高温
2Cu+CO2 ↑
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
归纳已学的化学基本反应类型： A+B AB
化合反应
AB
A+B
分解反应
A +BC
AC + B
置换反应
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
演 练 A、 B、 C……
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
6、“真金不怕火炼”这句广为流传的俗语，能充分体现金具有 的 D 性质是 （ ） A、硬度较小 B、密度较大 C、导电性好 D、化学性质稳定 7、收藏家收藏的清末铝制品，至今保存仍十分完好，该艺术品 不易锈蚀的原因是 （ D） A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物易发生还原反应 C.铝不易氧化 D.铝易被氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
冶炼金属
铁的冶炼
1、反应原理：
Fe2O3 + 3CO 水变浑浊
高温
2Fe + 3CO2
2、实验现象： 红色粉末中出现黑色固体，澄清石灰
a 3、注意事项： 、先通入气体，再点燃酒精灯 b 、结束时，先熄灭酒精灯，冷却后再
停止通气
重温一 下
c 、尾气处理
物理性质
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
1、回顾练习： 判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关 化学方程式。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与稀硫酸 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
化学方程式： (2)Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag (6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
17、已知A、B、C、D四种物质都含有同一种 元素，其中A是单质，B是黑色固体，C是红色固 体。它们之间存在着如下转化关系： （1）A在不同条件下能够转化成B或C； （2）A和稀硫酸反应有D生成； （3）在高温条件下，B、C分别和无色气体E 反应，都能生成A和另一种无色气体。根据上述 信息，写出下列物质的化学式： A Fe ；B Fe3O4；C Fe2O3 ；D FeSO4 。
关于不纯物的计算
1 、化学方程式的计算数据必须是纯净
物的质量
2 、如何处理题目中质量分数的数据？
3Cu+Al2(SO4)3 2Ag+Cu(NO3)2
③铁与硫酸镁溶液
不反应
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
金属活动顺序在金属的化学性质的体现
1、与氧气反应 2、与酸（盐酸、硫酸）的反应 反应难易程度 反应的剧烈程度
3、与某些化合物的溶液反应
能否进行反应
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
置换反应：
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
14、将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的 混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤， 滤纸上留下的金属是 （ B） A．Ag B．Fe、Ag C．Zn、Fe D．Zn、Fe 、Ag 15、5.6 g含杂质的铁片加到足量的稀硫酸中， 共收集到0.19 g氢气，该铁片中不可能含有的 杂质是 （D ） A.铝和铜 B.镁和锌 C.锌和铜 D.镁和铝
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
10、某单质X能从某溶液中置换出单质Y，由此推断下列说法 正确的是(
B)
A．X一定是排在金属活动顺序表中的氢以前的金属
B．X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属 C．X是金属时，Y一定是金属 D．X、Y都是金属时，Y一定比X活泼 11、相同质量的Mg、Zn、Fe和足量 的稀硫酸反应，产生氢气的总质量 （m）随时间(t)变化的关系如图，则 下图中a、b、c表示的金属分别为： a Mg、 b
注意金属的活动性顺序
概 要
专题复习
物理性质 化学性质
金属
金属的利用 金属的保护
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
金属的物理性质
（共性与个性）
常温下一般是固态 （汞－液态）
大多呈银白色金属光泽 （铜－紫红 、 金－黄）
一般密度较大，熔点较高 一般具有良好的导电性、导热性、延展性
1、联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国 的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主 要原因是 （ C ） A．价格便宜 B．熔点高 C．烹饪的食物中留有铁元素 D．导热性好 2、下面是金属的用途和性质，请把用途和性质相 对应的连接起来：
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
16、置换反应是化学反应的基本类型之一。 ⑴ 活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中 置换出来。如铜和硝酸银溶液的化学方程式为 Cu+2AgNO3 2Ag+Cu（NO3）2 。 ⑵有下列反应： Cl2+2NaBr 2NaCl+Br2 ， I2+Na2S 2NaI + S↓ 、 Br2+2KI 2KBr+I2 。 由此可判断：①S、Cl2、I2、Br2非金属活动性由强到弱顺 Cl2、Br2、I2、S 序是________________________。 B ②下列化学方程式书写错误的是__________。 A. Cl2+2NaI 2NaCl+I2 B. I2+2KBr 2KI+Br2 C. Br2+Na2S 2NaBr+S↓ D. Cl2+K2S 2KCl+ S↓
8、利用下列各组物质之间的反应，能够验证Fe、Cu、Ag三种 金属活动性顺序的是 (A ) A．Fe、CuCl2溶液、Ag B．FeCl2溶液、CuCl2溶液、Ag C．FeCl2溶液、Cu、Ag D．Fe、CuCl2溶液、AgNO3溶液 9、沈括在《梦溪笔谈》中提到：信州（今江西省）铅山县有一 苦泉，将苦泉水熬煎，得到一种兰(蓝)色晶体。此晶体常用作游 泳池或者浴池消毒剂。试回答： （1）此晶体的化学式为 CuSO4 ;（2）熬煎苦泉水的铁锅用 久了就会在表面析出一层红色固体物质，其原因 FeSO4+Cu (用化学方程式表示) 是 CuSO4+Fe
3、下列关于合金的说法正确的是 (B ) A．合金没有金属光泽 B．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同 C．合金不能导电传热 D．合金没有延展性 4、据媒体报道:我省有犯罪分子用黄铜(金黄色 的Cu-Zn合金)铸成“金元宝”、“金佛像”等 假黄金制品诈骗群众,他们最终被绳之以法。你 能利用所学知识鉴别真假黄金吗?
m
a
b c 0 t1 t2 t3
t
Zn
、c
Fe
。
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
12、X 、 Y 、 Z 是三种金属，根据下列有关化学方程式 可知三种金属的活动性顺序是 ( A ) ① Z+YSO4 = ZSO4+Y ② X+YSO4 = XSO4+Y ③ Z+H2SO4 = ZSO4+H2↑ ④X+H2SO4不发生反应 A.Z>X>Y B. Z>Y>X C. X>Y>Z D. X>Z>Y 13、把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出， 铁片质量减少的是 ( ) C A. Al2(SO4)3 B. CuSO4 C. H2SO4 D. AgNO3
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人教版九年级化学复习课件第八单元
(1) 如 图 所 示 ， 将 两 试 管 放 置 一 段 时 间 后 观 察 到 的 实 验 现 象 为 两支试管中的铁钉都生锈，且试管②中的铁钉比试管①中的铁钉锈蚀 得更严重 。
①
②
(2)由该实验现象得到的结论为 盐(或氯化钠)溶液能加快铁钉的锈蚀 。
拓展探究 3：装置改进 原理：该反应在密闭容器中进行，由于氧气的消耗，使得试管内压 强减小。 现象：一段时间后，铁丝 生锈 ，试管中液面 上升 。
CO2＋Cu
Cu＋H2O
实验 试管、硬质玻璃管中固体由黑色逐渐变 现象 为红色 ，澄清石灰水 变浑浊
试管中的固体由 黑色逐渐变为红 色，试管口有小水珠
(2)注意事项 ①金属网罩可聚集火焰，提高温度，为达到实验目的，可改用酒精 喷灯。 ②用 CO 还原氧化铜时，要进行尾气处理。 ③用氢气还原氧化铜时，试管口应略向下倾斜，导管应伸入到试管 底部 。
变量 同时接触
接触
生锈 ，且 a 实验
处比 b 处生锈 现象
更严重
不生锈
只与 空气 接触
不生锈
与 空气、食盐水 同时接触
生锈 ，比 A 中的铁钉生锈 更严重
对比 A 和 B 可知，铁生锈需要 氧气 ；对比 A 和 C 可知，铁 实验
生锈需要 水 ；铁生锈的条件是 铁和氧气、水同时接触 。 结论
食盐水能加速铁的锈蚀
的玻璃管炸裂
。
(9)若没有 C 装置，则测定的赤铁矿中氧化铁的纯度可能会比实际值 偏大 (选填“偏大”“偏小”或“不变”)。
二、金属锈蚀条件的探究 【考情分析】本实验主要以选择题和填空题形式命题，考查的内容 包括：①铁生锈的因素；②用对比法探究铁生锈的条件；③实验结论等。
实验 装置
①
②
(2)由该实验现象得到的结论为 盐(或氯化钠)溶液能加快铁钉的锈蚀 。
拓展探究 3：装置改进 原理：该反应在密闭容器中进行，由于氧气的消耗，使得试管内压 强减小。 现象：一段时间后，铁丝 生锈 ，试管中液面 上升 。
CO2＋Cu
Cu＋H2O
实验 试管、硬质玻璃管中固体由黑色逐渐变 现象 为红色 ，澄清石灰水 变浑浊
试管中的固体由 黑色逐渐变为红 色，试管口有小水珠
(2)注意事项 ①金属网罩可聚集火焰，提高温度，为达到实验目的，可改用酒精 喷灯。 ②用 CO 还原氧化铜时，要进行尾气处理。 ③用氢气还原氧化铜时，试管口应略向下倾斜，导管应伸入到试管 底部 。
变量 同时接触
接触
生锈 ，且 a 实验
处比 b 处生锈 现象
更严重
不生锈
只与 空气 接触
不生锈
与 空气、食盐水 同时接触
生锈 ，比 A 中的铁钉生锈 更严重
对比 A 和 B 可知，铁生锈需要 氧气 ；对比 A 和 C 可知，铁 实验
生锈需要 水 ；铁生锈的条件是 铁和氧气、水同时接触 。 结论
食盐水能加速铁的锈蚀
的玻璃管炸裂
。
(9)若没有 C 装置，则测定的赤铁矿中氧化铁的纯度可能会比实际值 偏大 (选填“偏大”“偏小”或“不变”)。
二、金属锈蚀条件的探究 【考情分析】本实验主要以选择题和填空题形式命题，考查的内容 包括：①铁生锈的因素；②用对比法探究铁生锈的条件；③实验结论等。
实验 装置
第八单元 海水中的化学 复习课件 鲁教版化学九年级下册
第二节 海水“晒盐”
知识梳理
【知识点1】溶解度
固体溶解度的概念：一定温度下，某固体物质在100克溶剂中到达饱和 时所溶解的质量。
溶解度 四要素
一定温度 100g水 饱和状态 单位：g
气体溶解度
相同情况下，温度越高， 溶解度越__小___
相同情况下，压强越大， 溶解度越__大___
知识梳理
溶解度和溶质质量分数的关系
知识梳理
【知识点2】海水“晒盐”的过程
海水
日晒 蒸发池
风吹
日晒 结晶池
粗盐 母液
提取 多种化工原料
知识梳理
1. 你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？为什么？ 气温高、湿度低、风力大、阳光充足、雨量少等。这些条件有利于水分 的蒸发，形成食盐的饱和溶液。 2. 海水“晒盐”应用了氯化钠的哪些性质？ 氯化钠易溶于水，且氯化钠溶解度随温度变化影响不大的性质
碳酸氢钠先析出，因为在同样的条件下，碳酸氢钠的溶解 度比氯化铵小，易结晶。
知识梳理
1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创建了更为先进的侯 氏制碱法，即向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入食盐，使其中的NH 4Cl单独结晶析出，用作氮肥，NaCl溶液可循环使用。 思考： 1.滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液溶质有哪些？ 2.为什么加入食盐可以使其中的NH4Cl结晶析出？
CuSO4+2NaOH __C_u_(_O__H_)_2_↓_+_N__a_2S__O_4_
Na2SO4+BaCl2 ___B__a__S__O__4_↓__+__2_N___a_C___l_________
备注 该反应为置换反应,活动性较强的金属可以置换出活动 性较弱的金属;作为反应物的盐必须可溶;K、Na、Ca 等活泼金属与盐溶液反应不能置换出金属
知识梳理
【知识点1】溶解度
固体溶解度的概念：一定温度下，某固体物质在100克溶剂中到达饱和 时所溶解的质量。
溶解度 四要素
一定温度 100g水 饱和状态 单位：g
气体溶解度
相同情况下，温度越高， 溶解度越__小___
相同情况下，压强越大， 溶解度越__大___
知识梳理
溶解度和溶质质量分数的关系
知识梳理
【知识点2】海水“晒盐”的过程
海水
日晒 蒸发池
风吹
日晒 结晶池
粗盐 母液
提取 多种化工原料
知识梳理
1. 你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？为什么？ 气温高、湿度低、风力大、阳光充足、雨量少等。这些条件有利于水分 的蒸发，形成食盐的饱和溶液。 2. 海水“晒盐”应用了氯化钠的哪些性质？ 氯化钠易溶于水，且氯化钠溶解度随温度变化影响不大的性质
碳酸氢钠先析出，因为在同样的条件下，碳酸氢钠的溶解 度比氯化铵小，易结晶。
知识梳理
1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创建了更为先进的侯 氏制碱法，即向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入食盐，使其中的NH 4Cl单独结晶析出，用作氮肥，NaCl溶液可循环使用。 思考： 1.滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液溶质有哪些？ 2.为什么加入食盐可以使其中的NH4Cl结晶析出？
CuSO4+2NaOH __C_u_(_O__H_)_2_↓_+_N__a_2S__O_4_
Na2SO4+BaCl2 ___B__a__S__O__4_↓__+__2_N___a_C___l_________
备注 该反应为置换反应,活动性较强的金属可以置换出活动 性较弱的金属;作为反应物的盐必须可溶;K、Na、Ca 等活泼金属与盐溶液反应不能置换出金属
中考一轮人教版化学单元复习夯基精品课件第八单元 金属和金属材料
二、重点回顾，强化练习
3、（2021•苏州）下列有关金属的说法正确的是（ D ） A．所有金属都呈银白色 B．常温下所有的金属都是固体 C．合金的硬度一般比各成分金属小 D．铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜
二、重点回顾，强化练习
4、（2021•株洲）经过实验探究，人们总结出了金属活动性顺序 规律，下列有关说法正确的是（ D ） A．金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铁更活泼 B．工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌 C．铜、银单质分别与稀盐酸混合，铜置换出氢气更快 D．金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一 种判断依据
A．反应前后Fe元素的化合价由+2价变为0价 B．充分加热，a处固体由黑色变为红色 C．b处可以用澄清石灰水检验生成的CO2 D．可用水吸收尾气中的CO
二、重点回顾，强化练习
4、（2019•广州）探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈 蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件（蒸馏水经煮沸并 迅速冷却），对应关系正确的是( D ) A．甲和乙：水 B．乙和丙：空气 C．甲和丙：空气 D．甲和丁：水
二、重点回顾，强化练习
(一）金属材料 1、金属 ⑶金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性逐渐 减弱
①金属活动性顺序表的应用 c.在金属活动性顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属从 其盐溶液中置换出来。
二、重点回顾，强化练习
寻找替代品
二、重点回顾，强化练习
(一）金属材料 1、金属 ⑴物理性质 ①共性：具金属光泽、良好的导电性 、导热性、延展性，易弯曲。 ②个性：a.熔点差异较大，钨最高，汞较低； b.密度相差较大，锇最大，锂最小； c.导电导热性有差异，银的最好； d.硬度也有较大差异，其中铬的硬度最大； e.大多数金属为银白色，金为 黄 色，铜为紫红色
初中化学第8单元金属材料复习课件y
点燃
3 .铁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 4. 写出铜丝浸入AgNO3溶液中的现象及方程式 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
5.置换反应的概念
由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种 单质和另一种化合物的反应。 6.有X、Y、Z三种金属。X、Y、Z分别放入稀盐酸中，X 溶解并放出氢气， Y 、 Z 无变化；将 Y放入 Z 的化合物溶 液中无变化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：则X、Y、 Z的活动性顺序如何？
7.（2010•鞍山二12）小雨的妈妈买了一条黄金项链，小雨 想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制 成的仿 制品，她不能选用的试剂是 A A．A1C13溶液 B．Cu(NO3)2溶液 Ｃ．H2SO4溶液 D．AgNO3溶液
选做题：
1.（10•陕西18）青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台 灯是在光线不足时常用的照明用具。(1)图中标示的物质 属于金属材料的有 ①②④ (填序号)。 (2)灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成 铝箔是利用了铝的 延展 性。 (3)铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。铝制品 耐腐蚀的原因是 铝与氧气反应表面形成致密氧化膜 。 (4)若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经 选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液 是 CuSO4和Al2(SO4)3或硫酸铜和硫酸铝 。
2.（2010•孝感5）向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液 中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可 能存在的是( B )． A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+ B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+ C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+ D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+
3 .铁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 4. 写出铜丝浸入AgNO3溶液中的现象及方程式 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
5.置换反应的概念
由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种 单质和另一种化合物的反应。 6.有X、Y、Z三种金属。X、Y、Z分别放入稀盐酸中，X 溶解并放出氢气， Y 、 Z 无变化；将 Y放入 Z 的化合物溶 液中无变化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：则X、Y、 Z的活动性顺序如何？
7.（2010•鞍山二12）小雨的妈妈买了一条黄金项链，小雨 想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制 成的仿 制品，她不能选用的试剂是 A A．A1C13溶液 B．Cu(NO3)2溶液 Ｃ．H2SO4溶液 D．AgNO3溶液
选做题：
1.（10•陕西18）青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台 灯是在光线不足时常用的照明用具。(1)图中标示的物质 属于金属材料的有 ①②④ (填序号)。 (2)灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成 铝箔是利用了铝的 延展 性。 (3)铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。铝制品 耐腐蚀的原因是 铝与氧气反应表面形成致密氧化膜 。 (4)若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经 选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液 是 CuSO4和Al2(SO4)3或硫酸铜和硫酸铝 。
2.（2010•孝感5）向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液 中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可 能存在的是( B )． A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+ B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+ C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+ D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+
九年级化学第八单元复习ppt课件
铜丝浸 入硝酸 银溶液 中
铜丝表面覆盖一层
银白色的银，溶液 Cu + 2AgNO3 由无色逐渐变成蓝
色
== Cu(NO3)2 + 2Ag
实验二：说明 __C_u_ 的活动性强于 __A_g__
铜丝浸
入硫酸
铝溶液
无
中
实验三：说明_C__u__的 活动性弱于_A__l __
结论：金属活动性顺序_______A_l_>_C__u_>_A_g___________
【知识要点梳理 我最行!】
气 泡
读图分析
在金属活动 性顺序里， 位于氢前的 金属能置换 出盐酸、稀 硫酸中的氢；
上图是甲、乙、丙、丁四种常见金属 与稀盐酸反应的比较示意图。 （1）上述四种金属可以归为两类，
其中哪几种金属可以归为一类？ （2）若乙是金属锌，则丙可能是什
么金属？请你说明理由。
【知识要 点梳理 我 最行!】
(1)人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取 量氧为最化大碳F的 炼e2O是 铁3+铁 的3C。化O用学=高=赤方温=铁程2F矿式e+(3主CO要。2成分为Fe2O3)和一
(2)北京奥运会用到多种材料。下列应用中使用金 属材料的有①③ (填序号)。
①使用金、银和铜等制作奖牌 ②使用纯羊毛和聚 酯纤维制作“福娃，，
“垃圾是放错了位置的资源”，应 该分类回收。生活中废弃的铁锅、 铝制易拉罐、铜导线等可以归为一 类回收，它们属于（C ）
A、氧化物
B、盐
C、金属或合金 D、碱
结合日常生活中的实例，写出防止 铁制品生锈的两种具体做法：
刀具采用保持干燥和洁净的方式防锈
自行车车身用刷漆的方式防锈
九年级化学第八单元复习课件39037复习课程
考点
第九页，共30页。
·人教版
2．工业(gōngyè)炼铁 炼铁(liàn 铁ti矿ě)石原料[赤：铁矿(主要(zhǔyào)F成e 2分O 3是)和磁铁矿 (主要
成分是 Fe 3O 4)]、焦炭、石灰石和空气
主要设备：高炉 炼铁原理：在高温条件下， 利用焦炭与氧气反应生成的一氧 化碳把铁从铁矿石里还原出来。
_F_e_＋__C_u_S_O__4=_=_=_F_e_S_O__4＋__C_u_______ 。
考点
第十七页，共30页。
·人教版
[拓展(tuò ]zh(ǎ1)n若)迁只移有一支(yī zhī)盛有少量稀盐酸的试管，只需
理安排(ānpái)金属丝的插(入能顺与序盐酸反应的要一次将盐酸消耗
完 ) ，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。金属丝
第八(dì bā金)单属元(jīnshǔ)和金属
知识(zhī shi)网络
第一页，共30页。
·人教版
考点(kǎo diǎn)聚焦
考点1(kǎ金o 属di材ǎn料)
1．金属材料：包括(_b_纯ā_o金_k_u属_ò_)___ 和_合__金___ ； 2．合金：在金属中加热熔合某些金属 (或非金属 )形成 的 具 有 _金__属__特__性_____ 的 物 质 。 硬 度 一 般 比 各 成 分 金 属 ___大___ ，熔点一般比各成分金属 __低____ ，抗腐蚀比各成分 金属 更__好___ 所以比纯金属具有更广泛的用途。
第十八页，共30页。
考点
·人教版
? 类型(lèix金ín属g)(二jīnshǔ)的性质与用途 命题角度：给出信息(xìnxī)，分析推测其主要性质和用途。
例2 请根据下表信息回答：
第九页，共30页。
·人教版
2．工业(gōngyè)炼铁 炼铁(liàn 铁ti矿ě)石原料[赤：铁矿(主要(zhǔyào)F成e 2分O 3是)和磁铁矿 (主要
成分是 Fe 3O 4)]、焦炭、石灰石和空气
主要设备：高炉 炼铁原理：在高温条件下， 利用焦炭与氧气反应生成的一氧 化碳把铁从铁矿石里还原出来。
_F_e_＋__C_u_S_O__4=_=_=_F_e_S_O__4＋__C_u_______ 。
考点
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[拓展(tuò ]zh(ǎ1)n若)迁只移有一支(yī zhī)盛有少量稀盐酸的试管，只需
理安排(ānpái)金属丝的插(入能顺与序盐酸反应的要一次将盐酸消耗
完 ) ，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。金属丝
第八(dì bā金)单属元(jīnshǔ)和金属
知识(zhī shi)网络
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考点(kǎo diǎn)聚焦
考点1(kǎ金o 属di材ǎn料)
1．金属材料：包括(_b_纯ā_o金_k_u属_ò_)___ 和_合__金___ ； 2．合金：在金属中加热熔合某些金属 (或非金属 )形成 的 具 有 _金__属__特__性_____ 的 物 质 。 硬 度 一 般 比 各 成 分 金 属 ___大___ ，熔点一般比各成分金属 __低____ ，抗腐蚀比各成分 金属 更__好___ 所以比纯金属具有更广泛的用途。
第十八页，共30页。
考点
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? 类型(lèix金ín属g)(二jīnshǔ)的性质与用途 命题角度：给出信息(xìnxī)，分析推测其主要性质和用途。
例2 请根据下表信息回答：
【初中化学 】第八单元金属和金属材料复习课件 2023-2024学年九年级化学人教版下册
式：
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
(3)与盐溶液反应：
规律：金属＋盐―→ 金属＋盐
【例 11】(2020·孝感)现有某铁样品 5.6 g，含有的杂质为
镁、锌、铜中的两种或三种。向其中逐渐加入溶质质量分数
为 9.8%的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如
图所示。则下列结论正确的个数是( A )
①恰好完全反应时，一定没有固体剩余
②x 的值为 0.2
③铁样品中可能含有镁
④M 点对应的溶液中含有 2 种或 3 种溶质
4．金属活动性 顺序表：
应用： (1)判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，它的活动 性 越强 。 (2)判断金属与酸是否发生反应：排在 H 前面的金属能置 换出盐酸、稀硫酸里的 氢 。 (3)判断金属与盐溶液是否发生反应，位于 前面的能把位 于 后面的 从它们的盐溶液里置换出来。
5．金属的化学性质 (1)与氧气反应： 规律：金属＋氧气 金属氧化物 。 氧气与金属的反应条件与金属活动性有关。活泼金属常温 下能与O2反应，活动性次之的金属与O2反应则需点燃、加 热或高温等条件，不活泼的金属高温下也不与O2反应。 ①常温下。 镁、铝等金属能与氧气反应，如铝在空气中易被氧化，化 学方程式为 4Al＋3O2===2Al2O3 ；
②点燃或加热条件下。
请写出镁、铁与氧气反应的化学方程式：
点燃
2Mg＋O2 === 2MgO
点燃
3Fe＋2O2 === Fe3O4 (2)活泼金属与酸反应： 规律：金属＋酸―→ 盐＋H2↑ 。 反应发生的条件：排在金属活动顺序中 “H”前的金属与
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
(3)与盐溶液反应：
规律：金属＋盐―→ 金属＋盐
【例 11】(2020·孝感)现有某铁样品 5.6 g，含有的杂质为
镁、锌、铜中的两种或三种。向其中逐渐加入溶质质量分数
为 9.8%的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如
图所示。则下列结论正确的个数是( A )
①恰好完全反应时，一定没有固体剩余
②x 的值为 0.2
③铁样品中可能含有镁
④M 点对应的溶液中含有 2 种或 3 种溶质
4．金属活动性 顺序表：
应用： (1)判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，它的活动 性 越强 。 (2)判断金属与酸是否发生反应：排在 H 前面的金属能置 换出盐酸、稀硫酸里的 氢 。 (3)判断金属与盐溶液是否发生反应，位于 前面的能把位 于 后面的 从它们的盐溶液里置换出来。
5．金属的化学性质 (1)与氧气反应： 规律：金属＋氧气 金属氧化物 。 氧气与金属的反应条件与金属活动性有关。活泼金属常温 下能与O2反应，活动性次之的金属与O2反应则需点燃、加 热或高温等条件，不活泼的金属高温下也不与O2反应。 ①常温下。 镁、铝等金属能与氧气反应，如铝在空气中易被氧化，化 学方程式为 4Al＋3O2===2Al2O3 ；
②点燃或加热条件下。
请写出镁、铁与氧气反应的化学方程式：
点燃
2Mg＋O2 === 2MgO
点燃
3Fe＋2O2 === Fe3O4 (2)活泼金属与酸反应： 规律：金属＋酸―→ 盐＋H2↑ 。 反应发生的条件：排在金属活动顺序中 “H”前的金属与
新人教版九年级下册化学全册课件
7．【中考•葫芦岛】铜能被加工成超薄铜箔，是因为
铜具有良好的( A )
A．延展性
B．导热性
C．导电性
D．抗腐蚀性
8．下列金属制品中，利用金属的导热性的是( A )
9．【中考•恩施】根据物质结构性质用途之间 的内在联系，回答下列问题：
(1)金刚石比石墨的硬度大得多，原因是 _碳__原__子__的__排__列__方__式__不__同_____；
4.
用金属材料制成的是
5.
①②④ (填序号）。
课题1 金属材料 第2课时 合金
第八单元 金属和金属材料
1 课堂讲解 ➢ 对合金的认识与判断
➢ 合金的性质与用途
➢ 几种重要的合金
2 课时流程
逐点 导讲练
课堂 小结
课后 作业
合金 制造飞机的材料中为什么大量使用铝合金而不用纯铝？
知识点 1 对合金的认识与判断
问题
金属和合金在颜色和硬度上有什么不同？
性质比较
颜色 硬度 结论
现象
黄铜 铜 焊锡 锡
黄色 紫红 银白色 银白色
黄铜硬度大
锡硬度大
…………..
归纳
1.合金一般比组成它的纯金属的颜色鲜艳。 2.合金的硬度一般大于组成它的纯金属。
实验2 比较焊锡、锡、铅的熔化温度，从而说 明合金材料性质和其组成的金属性质的不同。
1．【中考•邵阳】下列选项中不属于合金的是( B )
A．钢
B．金刚石
C．焊锡
D．黄铜
2．下列说法不正确的是 ( D ) A．合金也是金属材料 B．合金中最少有一种金属 C．合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属
制成的 D．合金是纯净物
知识点 2 合金的性质与用途
最新人教版九年级下册化学PPT教学课件第八单元复习课
2.合金与其成分金属比较具有以下特征: (1)一低:熔点比其组成金属的熔点低。 (2)二高:强度和硬度一般比组成金属更高。 (3)二更好:机械加工与抗腐蚀性能更好。 3.合金的应用 合金很多性能与组成它们的纯金属不同,这时合金更适用于不同的用途。
易错点2 金属与多种化合物溶液的反应过程理解易错
【典例2】(2019·河北中考)将一定量的铁粉加入含有Cu(NO3)2和AgNO3的废 液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。下列判断正确的
【学霸这样练】 1.(2020·黄冈中考)已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为Fe>R>H,下列说法正 确的是 ( B ) A.金属R放入Zn(NO3)2溶液中,有锌析出 B.金属R放入CuSO4溶液中,金属表面有红色固体析出 C.金属铁(足量)放入R(NO3)2溶液中,溶液变黄色 D.金属铁放入AgNO3溶液中,一段时间后溶液质量变大
3.(2019·鄂州中考)小亮学完合金后,知道了不锈钢的主要成分是铁,白铜中 含有铜和镍(Ni)。他决定探究Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。 (1)[查阅资料]镍能与稀硫酸反应生成能溶于水的NiSO4,并放出氢气。写出镍 与稀硫酸反应的化学方程式:___N_i__+__H_2S_O_4_=_=_=_=_N_i_S_O_4_+_H_2↑____。 (2)[猜想与假设]根据教材中常见金属的活动性顺序和查阅的资料,对以上三 种金属的活动性作出猜想: 猜想①Fe>Ni>Cu;猜想②___N_i_>_F_e_>_C_u___。
下列说法正确的是
(B)
A.固体X中只含有Cu
B.试剂B是稀硫酸
C.溶液Z中的溶质为FeSO4和CuSO4 D.操作Ⅰ用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
人教版九年级化学第八单元复习课件
D. Z、Y、X
8. 将等质量的锌粉和铁粉分别加入装有等质量、等浓度 的稀硫酸的烧杯中，剩余金属质量与反应时间关系如图 8－F－5所示，请根据图像信息判断，下列说法错误的 是（ B ）
A. 参加反应金属质量：Zn＞Fe B. 反应后两烧杯内溶液质量：Zn＝Fe C. 产生氢气质量：Zn＝Fe D. 产生氢气速率：Zn＞Fe
易错提醒：这类题目一般会采取“三取中”的方法。此
方法是取中间金属的单质和两端金属的化合物溶液反应
或取中间金属的化合物溶液与两端金属的单质反应。
正解：根据金属活动性顺序可知Fe、Cu、Ag的金属活 动性顺序为Fe＞Cu＞Ag。根据“两液夹一金”，可选 择试剂FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液；或根据“两金夹 一液”，可选择试剂Fe、CuSO4溶液、Ag。 答案：D
图8－F－5
重点5 金属防腐
9. 如图8－F－6所示，将两枚光亮的铁钉分别用细线吊
置于甲、乙两集气瓶中，并使部分铁钉露出液面。放置
一段时间，出现了锈蚀。下列说法不正确的是（ C ）
A. 甲、乙两集气瓶中，气体含氧气
的体积分数不相等
B. 甲集气瓶中，铁钉在植物油内的
部分没有锈蚀
C. 乙集气瓶中，铁钉在水面下的部
11. 利用如图8－F－8所示实验装置模拟工业炼铁。下列说
法错误的是（ D ）
A. 实验时应先通CO一段时间再点燃
酒精灯
B. b处可用澄清石灰水检验生成的CO2 C. 充分加热，a处固体由红棕色变为
黑色
图8－F－8
D. 可用水吸收尾气中的CO
12. 为探究食盐水对铁钉锈蚀速率的影响，小林设计了 如图8－F－9所示的实验。
单元复习
第八单元复习