辽宁省丹东市凤城市通远堡高级中学2020-2021学年高考化学模拟试卷含解析〖含高考模拟卷15套〗
辽宁省丹东市2020届高三化学第二次模拟考试试题含解析
Ⅱ．生成物中CuSO4含量检测
(4)用“碘量法”测定产物中CuSO4含量。取m g固体溶解于水配制成100mL溶液，取20.00mL溶液滴加几滴稀硫酸，再加入过量KI溶液，以淀粉为指示剂用Na2S2O3标准溶液滴定，相关化学反应为2Cu2++4I－=2CuI↓+I2，I2+I－ I3－，I2+2S2O32－=S4O62－+2I－。
B. 表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化
C. 表示25 ℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH随加入盐酸体积的变化
D. 表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3沉淀的量随NaOH溶液体积的变化
【答案】B
【解析】
分析】
（2）在制取SO2时，使用H2SO4溶液的浓度为65% H2SO4时，制备SO2的速率明显快，故选b。不选a. 98% H2SO4和C．5% H2SO4，是因为：98%的H2SO4溶液c(H+)较小，反应速率较小，5%的H2SO4溶液中水多，SO2易溶解在溶液中不易收集；
（3）①结合信息Cu2O+2H＋=Cu+Cu2＋+H2O，显示SO2与CuO反应的产物中有Cu2O，SO2被CuO氧化为硫酸根，该化学方程式3CuO+SO2 CuSO4+Cu2O；
C．一水合氨为弱碱，因此0.1 mol·L－1氨水，pH小于13，C错误；
D．向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，完全反应生成沉淀量最大时消耗氢氧化钠溶液的体积和溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠之比为1:3，D错误；
辽宁省2020-2021年高考化学模拟试卷(9月份)
辽宁省2020-2021年高考化学模拟试卷（9月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共55分)1. （2分） (2017高二上·广州期中) 在人口居住密度较大的城区和建筑群中，室内空气的污染有时会比室外更严重．下列室内空气污染物中属于无机物的是（）A . 甲醛（HCHO）B . 苯（C6H6）C . 甲苯（C7H8）D . 一氧化碳（CO）2. （2分） (2018高一上·南宁月考) 化学教材中，常借助示意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等。
下列有关示意图表现的内容一定错误的是（）A . 橡皮管能使液体顺利留下B . 分离乙醇和乙酸C . 检查装置气密性D . 收集氨气3. （2分）下列叙述正确的是（）A . 硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质B . 电解质的电离一定要在水分子作用下才能进行C . 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D . 硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都是电解质4. （2分）下列物质不能按“→”所示关系实现转化的是（“→”表示反应一步完成）（）单质→氧化物→氧化物→酸或碱．A . 氮B . 钠C . 硫D . 硅5. （2分） (2016高二上·大连期中) 现有物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的四种溶液各25mL：①氨水②NH4Cl 溶液③Na2CO3溶液2④NaHCO3溶液，下列说法正确的是（）A . 4种溶液pH的大小顺序：①＞④＞③＞②B . ①、②混合后pH＞7，则混合溶液中c（NH4+）＜c（NH3•H2O）C . ①、②中分别加入25mL0.1mol•L﹣1盐酸后，溶液中c（NH4+）：①＞②D . ③、④中分别加入12.5mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液后，两溶液中离子种类相同6. （2分） (2016高一上·广州期中) 某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②纯碱和熟石灰都是碱；③冰和干冰都既是纯净物又是化合物；④盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑤豆浆和雾都是胶体．上述说法正确的是（）A . ①②③B . ①②⑤C . ③④⑤D . ①③⑤7. （2分）下列关于化学用语的表示正确的是（）A . 过氧化氢的电子式：B . 质子数为35、中子数为45的溴原子：8035BrC . HClO的结构式：H﹣Cl﹣OD . NH4Br的电子式：8. （3分） (2016高二上·郑州开学考) 下列实验不能达到目的是（）A . 往酸性KMnO4溶液中通入SO2验证SO2的还原性B . 加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气C . 用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气D . 用乙醇萃取碘水中的碘9. （2分） (2017高二上·钦州期末) 下图所示的实验操作与方法正确的是（）A . 检验装置气密性B . 过滤C . 点燃酒精灯D . 称量氯化钠10. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列物质中存在顺反异构体的是（）A . 2-氯丙烯B . 丙烯C . 2-丁烯D . 1-丁烯11. （2分） (2017高二下·怀仁期末) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。
2020年辽宁省丹东市高考化学二模试卷 (含答案解析)
2020年辽宁省丹东市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中正确的是A. 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质B. 用填埋法处理未经分类的生活垃圾C. 疫情期间可经常用稀释后的“84”消毒液对人手频繁接触的金属门把手进行杀菌消毒D. 中国“人造太阳”利用氘和氚发生化学反应产生上亿度高温2.下列关于有机物的说法中正确的是()A. 苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，淀粉遇碘化钾溶液变蓝B. 乙烯可用作水果催熟剂，油脂可用来制造肥皂C. 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成D. 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，淀粉和纤维素互为同分异构体3.X，Y，Z，W，R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W+与Y2−具有相同的电子层结构，R与Y可形成化合物RY2、RY3。
下列说法正确的是()A. W2Y，W2Y2中阴、阳离子个数比均为1：2B. 沸点：Y的氢化物一定高于X的氢化物C. 最高正化合价：Z>Y=R>X>WD. 将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种4.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A. 0.1mol H2和0.1mol I2(g)于密闭容器中充分反应，其分子总数为0.2N AB. 1L0.1mol·L−1NaHCO3溶液中HCO3−和CO32−离子数之和为0.1N AC. 将2g H2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数小于2N AD. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含阴离子的数目等于0.1N A5.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是()A. AB. BC. CD. D6.少量铁粉与100mL0.01mol·L−1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CuO固体⑤加NaCl固体⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL0.1mol·L−1的盐酸A. ①⑤⑦B. ②④⑥C. ③⑦⑧D. ③⑥⑦⑧7.25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3⋅H2O)+c(NH4+)=0.1mol⋅L−1的混合溶液。
2020-2021学年辽宁省新高考高三(上)调研化学试卷(11月份)(Word+答案)
2020-2021学年辽宁省新高考高三（上）调研化学试卷（11月份）一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列试剂的存放方法错误的是（）A．浓硝酸存放在棕色试剂瓶中B．溴水放在带玻璃塞的试剂瓶中C．白磷浸在盛有CS2的试剂瓶中D．金属钠保存在盛有煤油的试剂瓶中2．下列延长食品保质期的方法中，其原理与氧化还原反应无关的是（）A．使用硅胶B．加还原性铁粉C．加维生素C D．使用吸氧剂3．下列物质中所有原子最外层达到8电子稳定结构的化合物是（）A．NH3B．P4C．PCl5D．CCl44．通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子的空间构型与氨分子的相似，下列有关NCl3的叙述正确的是（）A．NCl3分子是非极性分子B．NCl3分子中的所有原子均达到8电子稳定结构C．NBr3比NCl3易挥发D．NCl3分子中N﹣Cl键的键长比CCl4分子中C﹣Cl键的键长长5．下列实验操作能达到实验目的的是（）A．用装置制取Cl2B．用装置除去CO2中的少量HClC．用装置收集NH3D．用装置从MgCl2溶液中获得无水MgCl26．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取的物质，其结构简式如图所示。
则等量的迷迭香酸消耗的Br2、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（）A．7：6：1B．7：6：5C．6：7：1D．6：7：57．下列数据是对应物质的熔点。
由以上数据作出的下列判断中错误的是（）物质Na2O BCl3AlF3AlCl3SiO2熔点/℃920﹣10712911901723A．Na2O在920℃时可以导电B．BCl3和AlF3的晶体类型相同C．AlCl3晶体溶于水时破坏的是共价键D．表中物质都不属于金属晶体8．以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图：下列有关说法正确的是（）A ．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行B ．“浸取”时，可用无水乙醇代替水C ．“转化”反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1D ．“浓缩结晶”后的母液中只有KMnO 4和K 2CO 3两种溶质9．用二氧化碳可合成低密度聚乙烯（LDPE ）。
2020年辽宁省丹东市高考化学模拟试卷3月份(含答案解析)
2020年辽宁省丹东市高考化学模拟试卷3月份一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.生产、生活离不开化学，下列说法正确的是()A. 用漂白粉处理污水中的悬浮物质B. 生物质能属于“新能源”C. 泡沫灭火器用于一般的灭火，也适用于电器灭火D. 将煤进行液化有利于减少CO2等温室气体的排放2.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A. 0.1mol H2和0.1mol I2(g)于密闭容器中充分反应，其分子总数为0.2N AB. 1L0.1mol·L−1NaHCO3溶液中HCO3−和CO32−离子数之和为0.1N AC. 将2g H2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数小于2N AD. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含阴离子的数目等于0.1N A3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X组成的二元化合物是一种常见的无色液体，其分子具有10电子，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由W、X分别与Z组成的二元化合物常温下均为气体，且两种气体反应生成Z的单质。
下列说法正确的是()A. X和Z的最高正价相等B. X、Y形成的离子的电子数一定相同C. Z的简单氢化物的沸点比X的高D. 均由W、X、Y、Z组成的两种盐可发生反应4.萘()、蒽()、菲()均为煤焦油中提炼出的芳香烃化合物，下列说法错误的是()A. 三种有机物均能发生取代反应和加成反应B. 三种有机物分子中所有原子均处于同一平面C. 萘的一氯代物有4种D. 蒽与菲互为同分异构体5.根据下列实验内容得出的结论正确的是()选项实验内容结论A某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质中一定含有OH−，而且一定是碱B某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气C某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色无味气体该溶液中一定含有CO 32−D0.84g铁和50.00mL1.00mol·L−1的稀硝酸反应反应后的溶液中一定含有Fe3+和Fe2+A. AB. BC. CD. D6.根据下列热化学方程式：①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=−393.5kJ·mol−1②H2(g)+12O2(g)=H2O(l)ΔH=−285.8kJ·mol−1③CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=−870.3kJ·mol−1可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为()A. ΔH=+244.1kJ·mol−1B. ΔH=−488.3kJ·mol−1C. ΔH=−996.6kJ·mol−1D. ΔH=+996.6kJ·mol−17.已知某H2A的溶液中，H2A=HA−+H+，，常温下，现向20mL0.2mol·L−1H2A溶液中滴加0.2mol·L−1NaOH溶液，滴加过程中溶液pH与滴入的NaOH溶液体积关系如图所示，下列说法中正确的是()A. a点溶液中：c(Na+)>c(HA−)+c(A2−)B. b点溶液中：c(Na+)>c(HA−)>c(A2−)>c(H+)>c(OH−)C. c点溶液中：c(OH−)=c(H+)+c(HA−)D. HA−的电离平衡常数约为5×10−6二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）8.KI广泛应用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。
2020-2021学年辽宁省高考第一次模拟考试化学试题及答案
高三上学期第一次模拟考试化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Ca-40 Mn-55 Ag-108 Ba-137第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（共13小题，每小题只有一个正确的答案，每小题2分，共26分）1. 下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是A B C D用品主要成分H2O2 Na2CO3 Al(OH)3 NaCl用途消毒剂发酵粉抗酸药调味品2. 正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A.硫的原子结构示意图：B.NH4Br的电子式：C.中子数为20的氩原子：2018ArD.Be2+中的质子数和电子数之比为：2:13. 下列叙述不正确的是A.雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应B.欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯山加FeCl3饱和溶液煮沸得红褐色沉淀C.用石膏或卤水点制豆腐利用了胶体的性质D.用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐4. 下列说法中正确的是A.不同原子构成的物质可能是单质、化合物或混合物B.酸性氧化物一定是非金属饭化物C.电解质溶液导电、煤的气化、石油的裂解、烧碱的潮解都是化学变化D.化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，而物理变化中一定没有化学键的破坏或形成5. 月球表面土壤里有一种非常有用的资源——He,它是可控核聚变的原料，关于He的叙述正确的是A.3He和4He时同种原子B. 3He和4He互为同位素C.核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学变化D. 在3He中存在：质子数=中子数=核外电子数6. 铝在人体内积累可是人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝定为“食品污染源之一”而加以控制。
铝在下列使用场合须加以控制的是：①糖果包装②电线电缆③牙膏皮④氢氧化铝胶囊（作内服药）⑤用明矾净水⑥用明矾和小苏打混合物作食品膨化剂⑦制造炊具和餐具⑧制防锈漆A. ①③④⑤⑥⑦B. ②③④⑤⑥C. ②③⑤⑦⑧D.全部7. 将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是选项实验现象结论A 方形金属钠变成小球方形钠反应速率快B 钠浮于水面水的密度大于钠C 酚酞溶液变成红色有NaOH生成D 钠球游动，有吱吱声有气体产生8．下列各组物项相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是①金属钠投入FeCl2溶液中②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应③少量CaO投入过量的NaHCO3溶液中④Na2O2投入到CuSO4溶液中A.①③B. ③④C. ①④D.②③9．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是①是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容里量瓶走否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤用500ml容量瓶配制250ml溶液A．①和②B．①②④⑤ C.除了③ D.除了③⑤10. 下列变化不属于化学变化的是①皂化反应②给装有氯化铵的试管加热，在管口又有白色晶体产生③太阳光照在装有氯水的瓶子上，瓶子里有气泡产生④碘受热有紫色蒸气产生⑤碳酸钠晶体的风化⑥向皂化后的溶液中加入氯化钠粉末使肥皂析出⑦铁、铝常温遇浓硫酸发生钝化⑧二氧化氮气体遇冷颜色变浅A．①⑤⑥ B. ④⑥C．②④⑦D．③④⑧11．把0.1mol KOH固体分别加入到下列100ml的液体中，溶液的导电能力无变化的是A．纯净水 B.0.lmol/LHCl C. 1.0mol/LCH3COOH D. 0.5mol/LH2SO4 12.下列氧化还原反应中电子转移数目及方向都正确的是A. B.C. D.13．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项操作现象解释或结论A Fe(OH )3 胶体通电后阴极区红褐色加深Fe(OH)3胶体带正电B Al箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被稀HNO3 氧化，形成致密的氧化膜C 将过量的过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中最终得红色溶液过氧化钠与水反应生成碱性物质D 将镁粉和铝粉的混合物加入过量的烧碱溶液中仍有未溶解粉末铝粉能与烧碱溶液反应，而镁粉不反应二、选择题（共5小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共24分）14. 分类是化学学习和研究的常用手段。
2021-2022学年辽宁省丹东市凤城中学高一化学模拟试卷含解析
2021-2022学年辽宁省丹东市凤城中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是（）参考答案：D【分析】原电池中，负极锌失电子发生氧化反应，正极溶液中的Cu2+得电子转化为Cu单质，则可选择铜做正极，电解质溶液可选硫酸铜或氯化铜溶液即可，再依据原电池的工作原理作答。
【详解】电极总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn失电子作负极，因正极反应为：Cu2++2e-=Cu，所以选取含有Cu2+的溶液作为电解质溶液，正极选择比锌不活泼的铜即可，D项正确；答案选D。
2. 向含0.2molAlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8克的沉淀，则加入的NaOH溶液的体积为（）A．100ml B．200ml C．300mlD．400ml参考答案：C 略3. 某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。
他的操作如下：取少量纯蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨，在水浴中加热。
实验结果没有银镜产生。
其原因是A.蔗糖尚未水解B. 煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸C.加热时间不够D. 蔗糖水解的产物中没有葡萄糖参考答案：B略4. 下列离子组在一定条件下能大量共存且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的参考答案：A【详解】A、Fe2+、NO3﹣、K+能大量共存，溶液中加稀硫酸后，Fe2+被氧化为Fe3+，同时生成NO气体,反应的离子方程式为3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，故A正确；B、Fe3+、I﹣、ClO﹣不能大量共存，其中2Fe3++ 2I﹣= 2Fe2++I2，ClO-与I-发生氧化还原反应，故B错误；C、Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣能大量共存，加NaOH溶液后，发生离子反应：Ca2++ HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故C错误；D、NH4+、Fe2+、SO42-能大量共存，加入少量Ba（OH）2溶液发生反应SO42﹣+2OH-+ Fe2++Ba2+═BaSO4↓+ Fe(OH)2↓，故D错误；答案：A。
2020-2021学年辽宁省高考第一次模拟考试化学试题及答案A
高考理科综合（化学部分）模拟试题化学科试卷时间：90分钟满分100分命题人：高三备课组可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56Cu-64 Ag-108一、选择题（每题仅一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物B．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质2．下列叙述错误的是（）A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49% B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶C．在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D．向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）3．已知N A为阿伏加德罗常数的值。
有关草酸(HOOC-COOH)的下列说法中错误的是（）A．9.0g草酸中共用电子对数目为0.9N AB．9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2，转移的电子数为0.2 N AC．9.0 g草酸溶于水，其中C2O42-和HC2O4-的微粒数之和为0.1N AD．9.0g草酸受热完全分解为CO2、CO、H2O，标况下测得生成的气体体积为4.48 L 4．已知N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 N AB．在标况下，22.4LHF和22.4LC2H4原子个数比为1:3C．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为N AD．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 N A5．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3C．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－46．设N A为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N AB．14g分子式为C n H2n的链烃中含有的C—H键的数目为2N AC．室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2N AD．Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2N A7．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。
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辽宁省丹东市凤城市通远堡高级中学2020-2021学年高考化学模拟试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是A．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>DB．25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NH4+)／c(NH3·H2O)的值逐渐减小C．在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点D．A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42—2、在太空中发现迄今已知最大钻石直径4000公里，重达100亿万亿万亿克拉。
下列关于金刚石的叙述说法正确的是：（）A．含1molC的金刚石中的共价键为4molB．金刚石和石墨是同分异构体C．C（石墨）C（金刚石）△H=+1.9KJ/mol，说明金刚石比石墨稳定D．石墨转化为金刚石是化学变化3、化合物M(如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。
下列说法不正确的是A．原子半径：Y＞Z＞XB．X元素的族序数是Y元素的2倍C．工业上电解熔融Y2X3化合物制备单质Y D．W与X形成的所有化合物都只含极性共价键4、下列属于氧化还原反应的是()A．2NaHCO3ΔNa2CO3＋H2O＋CO2↑B．Na2O＋H2O=2NaOHC．Fe2O3＋3CO 高温2Fe＋3CO2D．Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O5、甲胺(CH3NH2)的性质与氨气相似。
已知pK b=－lgK b，pK b(CH3NH2·H2O)=3.4，pK b(NH3·H2O)=4.8。
常温下，向10.00 mL 0. 1000 mol·L－1的甲胺溶液中滴加0. 0500 mol·L－1的稀硫酸，溶液中c(OH-)的负对数pOH=－lgc(OH-)］与所加稀硫酸溶液的体积(V)的关系如图所示。
下列说法错误的是A．B点对应的溶液的pOH>3.4B．甲胺溶于水后存在平衡：CH3NH2+H2O CH3NH3+OH－C．A、B、C三点对应的溶液中，水电离出来的c(H+)：C>B>AD．A、B、C、D四点对应的溶液中，c(CH3NH3+)的大小顺序：D>C>B>A6、下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A去除甲烷中少量的乙烯将气体依次通过酸性高锰酸钾溶液和浓硫酸洗气B洗涤分解KMnO4制O2的试管先用稀盐酸洗涤试管，再用水清洗C 探究蛋白质的盐析向硫酸铵饱和溶液中滴加几滴鸡蛋清溶液，再加入蒸馏水D提纯混有NH4Cl的粗碘将粗碘放入烧杯中，烧杯口放一盛满冷水的烧瓶，隔石棉网对烧杯加热，然后收集烧瓶外壁的固体A．A B．B C．C D．D7、锂空气电池是一种用锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物的电池。
其工作原理如图，下列说法中错误的是( )A．多孔电极可以提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面O+4e+2H O=4OHB．正极的电极反应：--22C．有机电解液可以是乙醇等无水有机物D．充电时专用充电电极可防止空气极腐蚀和劣化8、W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加人XZ3溶液，生成的沉淀X(OH)3的质量随XZ3溶液加人量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A．d点对应的溶液中:K+、NH4+、CO32-、I-B．c点对应的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3-、Na+C．b点对应的溶液中:Na+、S2-、SO42-、Cl-D．a点对应的溶液中:Na+、K+、S042-、HCO3-9、海水中含有80多种元素，是重要的资源宝库。
己知不同pH条件下，海水中碳元素的存在形态如图所示。
下列说法不正确的是（）A ．当pH 8.14=，此中主要碳源为3HCO -B ．A 点，溶液中23H CO 和3HCO -浓度相同C ．当-2-33c(HCO )=c(CO )时，c(H )c(OH )+-<D ．碳酸的a2K 约为1010-10、短周期元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增大．元素W 是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（ ）A ．元素W 、X 的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B ．元素X 与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C ．元素Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D ．元素Z 可与元素X 形成共价化合物XZ 211、某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO 4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为：MnO 2+Zn +(1+)H 2O+ZnSO 4MnOOH+ZnSO 4[Zn(OH)2]3·xH 2O 其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。
下列说法中，不正确．．．的是 A ．碳纳米管具有导电性，可用作电极材料B ．放电时，电池的正极反应为：MnO 2+e −+H +==MnOOHC．充电时，Zn2+移向Zn膜D．合成有机高聚物的单体是：12、阿巴卡韦（Abacavir）是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。
关于其合成中间体M （），下列说法正确的是A．与环戊醇互为同系物B．分子中所有碳原子共平面C．能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且原理相同D．可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和M13、将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起()A．溶液的pH增大B．CH3COOH电离度增大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中c(OH－)减小14、N A表示阿伏加德罗常数的数值。
乙醚(CH3CH2OCH2CH3)是一种麻醉剂。
制备乙醚的方法是2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O.下列说法正确的是A．18gH218O分子含中子数目为10N AB．每制备1molCH3CH218OCH2CH3必形成共价键数目为4N AC．10g46%酒精溶液中含H原子个数为1.2N AD．标准状况下,4.48L乙醇含分子数为0.2N A15、依据反应2KIO3+5SO2+4H2O═I2+3H2SO4+2KHSO4（KIO3过量），利用下列装置从反应后的溶液中制取碘的CCl4溶液并回收KHSO4。
下列说法不正确的是A．用制取SO2B．用还原IO3-C．用从水溶液中提取KHSO4 D．用制取I2的CCl4溶液16、将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100ml 1mol/L的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（）A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:117、短周期主族元素Q、X、Y、Z 的原子序数依次增大。
Q 的简单氢化物和其最高价含氧酸可形成盐，X 与Q 同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z－具有与氩原子相同的电子层结构；Y、Z 原子的最外层电子数之和为10。
下列说法正确的是A．X 与Z 的简单氢化物的水溶液均呈强酸性B．Y 单质常温下稳定不跟酸碱反应C．简单氢化物的沸点：Q<XD．Y 与Z 的一种化合物是高温结构陶瓷材料18、研究海水中金属桥墩的腐蚀及防护是桥梁建设的重要课题。
下列有关说法错误的是A．桥墩的腐蚀主要是析氢腐蚀B．钢铁桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快C．图1辅助电极的材料可以为石墨D．图2钢铁桥墩上发生的反应是O2+2H2O+4e一=4OH-19、春季复工、复学后，做好防护是控防新型冠状病毒传播的有效措施。
下列说法正确的是A．40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒剂B．生产医用口罩的主要原料是聚丙烯（PP），分子式为(CH3CH=CH2)n。
C．95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作环境消毒剂D．为减少直接吸入飞沫形成的气溶胶感染病毒的几率，就餐时人人间距至少应为1米20、研究表明，地球上的碳循环，光合作用是必不可少的（如下图所示）。
下列叙述正确的是A．石油与煤是可再生能源B．CO2是煤、石油形成淀粉、纤维素等的催化剂C．光合作用将太阳能转化为化学能D．图中所出现的物质中淀粉与纤维素为同分异构体21、某溶液X 中含有H +、+4NH 、Na +、Mg 2+、Fe 2+、24SO -、Cl −、Br −、2AlO -、SiO 32-和HCO 3-离子中的若干种。
取100 mL 该溶液进行如下实验：下列说法正确的是A ．溶液X 中一定没有2AlO -、SiO 32-，可能有Na +、Fe 2+B ．溶液X 中加NaOH 后，所得沉淀的成分可能有两种C ．溶液X 中c （Cl −）≤0.2 mol·L −1D ．溶液X 可能是由NH 4HSO 4、MgCl 2按物质的量之比2∶1混合再溶于水配制而成22、在NaCN 溶液中存在水解平衡:CN --+H 2O HCN+OH --，水解常数()()()()()2c HCN c OH c OH Kh c0NaCN c CN ---⋅=≈ [c 0 (NaCN)是NaCN 溶液的起始浓度]。
25℃向1mol/L 的NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN 溶液浓度的对数值lgc 0与2pOH[pOH=-lgc(OH -)]的关系下图所示，下列说法错误的是A ．25℃时，K h (CN -)的值为10-4.7B ．升高温度，可使曲线上a 点变到b 点C ．25℃，向a 点对应的溶液中加入固体NaCN ，CN -的水解程度减小D ．c 点对应溶液中的c(OH -)大于a 点二、非选择题(共84分)23、（14分）原子序数依次增大的X 、Y 、Z 、W 、M 五种短周期主族元素中，X 、Y 两元素间能形成原子个数比分别为1:1和1:2的固态化合物A 和B ，Y 是短周期元素中失电子能力最强的元素，W 、M 的最高价氧化 物对应的水化物化学式分别为H 3WO 4、HMO 4，Z 的单质能与盐酸反应。