2018-2019北京市西城区第一学期高三期末化学试题及答案
北京市西城区2018—2019学年度第一学期期末试卷高三化学本试卷共8页，共100分。
考试时长120分钟。
考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1．下列生活中常见的过程不属于．．．化学变化的是A．天然气燃烧B．海水晒盐C．钢铁生锈D．食醋除水垢2．化学与人类生活密切相关。
下列说法不正确．．．的是A．二氧化硫可作食品防腐剂B．碘酸钾可作食盐的添加剂C．晶体硅可作光导纤维D．小苏打溶液可治疗服用阿司匹林引起的水杨酸中毒3．下列化学用语或图示表达正确的是A．乙烯的比例模型：B．质量数为16的O原子：16OC．氯离子的结构示意图：D．CO2的电子式：4．下列性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是A．原子半径：S＞Cl B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C．还原性：I－＞Br－D．酸性：H2SO4＞H3PO45．下列过程没有．．明显现象的是A．加热NH4Cl固体B．向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水C．向FeSO4溶液中通入NO2 D．将铝片放入冷的浓硫酸中6．下列说法不正确．．．的是A．淀粉、纤维素及其水解产物都属于糖类B．制作集成电路板的酚醛树脂属于合成高分子C．甘油和氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应D．蛋白质溶液中加醋酸铅溶液产生的沉淀能重新溶于水7．右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于A．饱和食盐水与碳化钙反应制取乙炔B．浓硝酸与铜反应制取二氧化氮C．浓氨水与生石灰反应制取氨气D．浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气8．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．g Na2O2中阴离子数为N AB．1mol OH－含有的电子数为10 N AC．常温常压下，L乙烯中含有的氢原子数为N AD．L mol·L 1 CH3COOH溶液中含有的氢离子数为N A9．下列反应方程式书写不正确．．．的是A．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2 + 4HF == SiF4↑+ 2H2O电解B．工业上用电解法制镁：MgCl2(熔融) ==== Mg + Cl2↑C．将铝片打磨后放入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH－== 2AlO2－+ H2↑ D．氢氧化亚铁暴露于空气中：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)310．K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应为Fe2O3+ 3KNO3 + 4KOH == 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O。
下列关于该反应的说法不正确．．．的是A．铁元素被氧化，氮元素被还原B．氧化性：KNO3＞K2FeO4C．每生成 1 mol K2FeO4，转移 6 mol e D．K2FeO4具有氧化杀菌作用11．下列过程与“盐类的水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关．．的是A．将NaOH溶液加入NaHSO4溶液中使其转化为Na2SO4B．将TiCl4加入水中并加热使其转化为TiO2·x H2OC．将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO3D．将Na2S溶液加入含Hg2+的废水中使其转化为HgS沉淀12．一种在工业生产中有广泛用途的有机高分子结构片段如下图。
下列关于该高分子的说法正确的是A．能水解成小分子B．单体只含有一种官能团C．氢键对该高分子的性能没有影响D．结构简式为：13．下图是一种新型的光化学电源，当光照射光电极时，通入O2和H2S即产生稳定的电流（H2AQ和AQ是两种有机物）。
下列说法不正确．．．的是A．负极的电极反应为2I－2e－== I2B．总反应为H2S + O2 ==== H2O2 + SC．H+通过阳离子交换膜从正极区进入负极区D．电源工作时发生了光能、化学能、电能间的转化14．温度为T1时，将气体X和气体Ｙ各mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X (g) + Y(g)2Z(g)，一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表：t /min2479n(Y)/mol下列说法正确的是A．反应0 ~ 4 min的平均速率υ(Z)＝mol·(L·min)1B．T1时，反应的平衡常数K1＝C．其他条件不变，9 min后，向容器中再充入mol X，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时X的浓度减小，Y的转化率增大D．其他条件不变，降温到T2达到平衡时，平衡常数K2＝4，则此反应的ΔH＜0 15．下列实验方案不．能．达到相应目的的是A B C D目的比较AgCl和AgI的溶解度大小研究浓度对化学平衡的影响研究浓度对化学反应速率的影响比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱实验方案16．为了研究Mg(OH)2溶于铵盐溶液的原因，进行如下实验：①向2 mL mol·L 1 MgCl2溶液中滴加 1 mol·L 1NaOH溶液光照至不再产生沉淀，将浊液分为2等份。
②向一份中逐滴加入 4 mol·L 1 NH4Cl溶液，另一份中逐滴加入 4 mol·L 1 CH3COONH4溶液（pH≈7），边滴加边测定其中沉淀的量，沉淀的量与铵盐溶液的体积的关系如右图。
③将①中的NaOH溶液用氨水替换，重复上述实验。
下列说法不正确．．．的是A．Mg(OH)2浊液中存在：Mg(OH)2 (s)Mg2+ (aq) + 2OH (aq)B．②中两组实验中均存在反应：Mg(OH)2 + 2NH4+ == Mg2+ + 2NH3·H2OC．H+可能参与了NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2的过程D．③中获得的图像与②相同第Ⅱ卷（非选择题共58分）17．（6分）溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等，苦卤提溴的工业流程如下：（1）Cl2和苦卤中的Br反应生成Br2的离子方程式是________。
（2）结合元素周期律解释Cl的非金属性强于Br的原因：________。
（3）吸收塔中，A吸收了Br2后的溶液中含有Br和BrO3，则A是________（填序号）。
a．NaCl溶液b．Na2CO3溶液c．SO2气体（4）从吸收塔出来的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的离子方程式是________。
18．（6分）实验小组研究稀硝酸与铁粉的反应，进行如下实验：向mL mol·L1HNO3中加入过量铁粉，生成无色气体，遇空气不变色。
充分反应后，溶液几乎无色。
（1）N在元素周期表中的位置是________。
（2）经检验，反应后的溶液中含有NH4+，检验NH4+的实验方案是________。
（3）实验中，生成NH4+的离子方程式是________。
（4）若反应后溶液中含有2×105mol NH4+，HNO3得到的电子的物质的量为n(e)，则4 mol（填“＞”、“＝”或“＜”）。
n(e)×1019．（10分）直接排放含SO2的烟气会危害环境。
利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）可吸收烟气中的SO2并制备无水Na2SO3，其流程如图1。
图1已知：H2SO3、HSO3、SO32在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图2，Na2SO3·7H2O 和Na2SO3的溶解度曲线如图3。
图2 图3（1）Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式解释其原因：________。
（2）吸收烟气①为提高NaHSO3的产率，应控制吸收塔中的pH为________。
②NaHSO3溶液中c(SO32)＞c(H2SO3)，结合方程式解释其原因：________。
③已知下列反应：SO2(g) + 2OH (aq) == SO32 (aq) + H2O(l) ΔH1＝kJ·mol 1CO2(g) + 2OH (aq) == CO32 (aq) + H2O(l) ΔH2＝kJ·mol 12HSO3 (aq) == SO32 (aq) + SO2(g) + H2O(l) ΔH3＝+ kJ·mol 1吸收塔中Na2CO3溶液吸收SO2生成HSO3的热化学方程式是________。
④吸收塔中的温度不宜过高，可能的原因是________（写出1种即可）。
（3）制备无水Na2SO3将中和塔中得到的Na2SO3溶液________（填操作），过滤出的固体用无水乙醇洗涤、干燥，得无水Na2SO3固体。
20．（12分）KMnO4在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下：Ⅰ．将软锰矿（主要成分MnO2）粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色熔融态物质。
Ⅱ．冷却，将固体研细，用稀KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。
Ⅲ．向暗绿色溶液中通入CO2，溶液变为紫红色，同时生成黑色固体。
Ⅳ．过滤，将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO4固体。
资料：K2MnO4为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应（Mn的化合价既升高又降低）。
（1）Ⅰ中，粉碎软锰矿的目的是________。
（2）Ⅰ中，生成K2MnO4的化学方程式是________。
（3）Ⅱ中，浸取时用稀KOH溶液的原因是________。
（4）Ⅲ中，CO2和K2MnO4在溶液中反应的化学方程式是________。
（5）将K2MnO4溶液采用惰性电极隔膜法电解，也可制得KMnO4。
装置如下图：①b极是______极（填“阳”或“阴”），D是________。
②结合电极反应式简述生成KMnO4的原理：________。
③传统无膜法电解时，锰元素利用率偏低，与之相比，用阳离子交换膜可以提高锰元素的利用率，其原因是________。
（6）用滴定法测定某高锰酸钾产品的纯度，步骤如下：已知：Na2C2O4 + H2SO4 == H2C2O4 + Na2SO45H2C2O4 + 2MnO4+ 6H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O摩尔质量：Na2C2O4 134 g·mol 1KMnO4 158 g·mol 1ⅰ．称取 a g产品，配成50 mL溶液。
ⅱ．称取b g Na2C2O4，置于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，再加入过量的硫酸。
ⅲ．将锥形瓶中溶液加热到75℃～80℃，恒温，用ⅰ中所配溶液滴定至终点，消耗溶液V mL（杂质不参与反应）。
产品中KMnO4的质量分数的表达式为________。
21．（10分）实验小组研究酸性条件下K2Cr2O7溶液和H2O2溶液的反应。
【实验Ⅰ】向盛有H2O2溶液的试管中，加入过量的K2Cr2O7溶液和硫酸，振荡，溶液立即变为紫红色，此时pH＝1。
溶液中持续产生气泡，最终溶液变为绿色。
北京市西城区高三上学期期末考试化学测试题(有答案)·2019学年(加精)
北京市西城区第一学期期末测试卷高三化学试卷满分：100分 考试时间：120分钟第Ⅰ卷（选择题 共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1．某简易净水器如右图所示。
下列说法中，正确的是 A ．净水过程中发生了化学变化 B ．该净水器能杀菌消毒 C ．活性炭的主要作用是吸附杂质D ．净化后的水属于纯净物2．丙烯是一种常见的有机物。
下列有关丙烯的化学用语中，不正确．．．的是 A ．实验式 CH 2 B ．结构简式 CH 2=CHCH 3C ．球棍模型D ．聚合后的结构简式 3．下列说法中，不正确．．．的是 A ．油脂水解的产物中一定含甘油B ．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物C ．氨基酸既能与盐酸反应，也能与NaOH 反应D ．医疗上用75%的酒精消毒是因为其能使蛋白质变性 4．25℃时，下列有关0.1 mol·L －1醋酸溶液的说法中，正确的是 A ．pH = 1B ．c (H +) = c (CH 3COO －)C ．加入少量CH 3COONa 固体后，醋酸的电离程度减小D ．与0.1 mol·L－1NaOH 溶液等体积混合后所得溶液显中性5．下列有关SO 2的说法中，不正确．．．的是 A ．溶于水能导电，属于电解质 B ．使品红溶液褪色，有漂白性 C ．使酸性高锰酸钾溶液褪色，有还原性D ．能杀菌、消毒，可按照国家标准用作食物的防腐剂 6．2SO 2(g) + O 2(g)2SO 3(g) ΔH = a k J·mol －1，反应能量变化如图所示。
下列说法中，不正确．．．的是 A ．a ＜0B ．过程II 可能使用了催化剂C ．使用催化剂可以提高SO 2的平衡转化率－CH 2－CH －CH 3－ [ ]nD．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和7．下列离子方程式中，不正确．．．的是A．用NaOH溶液除去铝箔表面的氧化膜Al2O3 + 2OH－2AlO2－+ H2OB．向AlCl3溶液中加入过量氨水Al3+ + 3NH3·H2O Al(OH)3↓ + 3NH4+C．用胃舒平（复方氢氧化铝）缓解胃酸（HCl）过多OH－+ H+ H2OD．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H＋8．利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。
20182019北京市西城区第一学期高三期末化学试题及答案
北京市西城区 2018—2019 学年度第一学期期末试卷高三化学本试卷共8 页，共 100 分。
考试时长120 分钟。
考生务势必答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23S 32第Ⅰ卷（选择题共42 分）每题只有 1 个选项切合题意。
化学变化的是1．以下生活中常有的过程不属于．．．A．天然气焚烧B．海水晒盐C．钢铁生锈D．食醋除水垢2．化学与人类生活亲密有关。
以下说法不正确的是．．．A．二氧化硫可作食品防腐剂B．碘酸钾可作食盐的增添剂C．晶体硅可作光导纤维D．小苏打溶液可治疗服用阿司匹林惹起的水杨酸中毒3．以下化学用语或图示表达正确的选项是A．乙烯的比率模型：B．质量数为16 的 O 原子：16OC．氯离子的构造表示图：D． CO2的电子式：4．以下性质的比较，不可以用元素周期律解说的是．．A．原子半径： S＞ Cl B．热稳固性： Na2CO3＞ NaHCO3－＞ Br－24 34 C．复原性： I D．酸性： H SO ＞H PO5．以下过程没有明展现象的是．．A．加热 NH Cl 固体B．向 Al (SO ) 溶液中滴加氨水4 2 4 3C．向 FeSO 溶液中通入 NO D．将铝片放入冷的浓硫酸中4 26．以下说法不正确的是．．．A．淀粉、纤维素及其水解产物都属于糖类B．制作集成电路板的酚醛树脂属于合成高分子C．甘油和氨基酸在必定条件下都能发生酯化反响D．蛋白质溶液中加醋酸铅溶液产生的积淀能从头溶于水7．右图是制备和采集气体的实验装置，该装置可用于A ．饱和食盐水与碳化钙反响制取乙炔B ．浓硝酸与铜反响制取二氧化氮C ．浓氨水与生石灰反响制取氨气D ．浓盐酸与二氧化锰反响制取氯气8．设 N A 为阿伏伽德罗常数的值。
以下说法正确的选项是A ． g Na O 中阴离子数为 N A2 2B ． 1 mol OH －含有的电子数为 10 N AC ．常温常压下， L 乙烯中含有的氢原子数为 N AD ． L mol ·L 1 CH 3COOH 溶液中含有的氢离子数为 N A 9．以下反响方程式书写不正确 的是．．．A ．用氢氟酸雕琢玻璃： SiO 2 + 4HF == SiF 4↑ + 2HOB ．工业上用电解法制镁：电解MgCl 2(熔融 ) ==== Mg + Cl 2↑C ．将铝片打磨后放入氢氧化钠溶液中：－－2Al + 2OH == 2AlO + H 2↑D ．氢氧化亚铁裸露于空气中：4Fe(OH) + O + 2H O == 4 Fe(OH)222310．K 2FeO 4 是优秀的水办理剂， 一种制备方法是将 Fe 2O 3、KNO 3、KOH 混淆共熔， 反响为 Fe 2O 3+ 3KNO + 4KOH == 2KFeO 4 + 3KNO 2 + 2H 2O 。
北京市西城区2018届最新1月高三年级第一学期期末练习(化学)试卷(含答案)
北京市西城区2017—2018学年度第一学期期末高三化学2018.1本试卷共8页，共100分。
考试时长120分钟。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1．下列所加物质的作用与其还原性有关的是A B C D腌咸菜加氯化钠食用盐中加碘酸钾红酒中添加SO2泡打粉加碳酸氢钠2．下列属于吸热反应的是A．氧化钙与水反应B．铁丝在氧气中燃烧C．NaOH溶液与盐酸反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应3．乙酸是一种常见的有机物。
下列有关乙酸的化学用语中，不正确．．．的是A．实验式：CH2O B．比例模型：C．甲基的电子式：D．电离方程式：CH3COOH CH3COO－+H+4．下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．酸性：HClO4>H2SO3B．碱性：NaOH>Mg(OH)2C．气态氢化物的稳定性：H2O>H2S D．Cl2从NaBr溶液中置换出Br25．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确．．．的是A．人工固氮可以得到硝酸盐B．细菌对氮元素的循环有重要作用C．雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐D．亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化6．下列说法正确的是A．1mol NH3中含有的质子数约为6.02×1023B．0.5mol·L−1NaCl溶液中含Cl－的物质的量为0.5molC．8g S在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为9.03×1023D．标准状况下，22.4L SO2和CO2的混合气体所含原子数约为1.806×10247．咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，其结构简式如下。
下列关于咖啡酸的说法不正确．．．的是A．能发生加聚反应B．能与溴水发生反应C．能与H2发生加成反应D．1mol咖啡酸最多消耗1mol NaOH8．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。
西城高三化学答案
北京市西城区2018—2019学年度第一学期期末试卷高三化学参考答案及评分标准第Ⅰ卷（选择题共42分）1~6小题，每小题2分；7~16小题，每小题3分。
第Ⅱ卷（非选择题共58分）说明：其他合理答案均可参照本标准给分。
17．（共6分）（1）Cl2 + 2Br−== Br2 + 2Cl− （2分）（2）Cl和Br均为第ⅦA族元素，原子最外层电子数均为7，电子层数Cl＜Br，原子半径Cl＜Br，得电子能力Cl＞Br，非金属性Cl＞Br（1分）（3）b（1分）（4）5Br−+ BrO3− + 6H+ == 3Br2 + 3H2O（2分）18．（共6分）（1）第二周期第ⅤA族（1分）（2）取少量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸接近试管口，若试纸变蓝，则含有NH4+（2分）（3）4Fe + 10H+ + NO3− == 4Fe2+ + NH4+ + 3H2O（2分）（4）＞（1分）19．（每空2分，共10分）（1）CO32− + H2O OH− + HCO3−（1分）（2）①4～5（1分）②溶液中，HSO3−存在：HSO3−H+ + SO32−和HSO3− + H2O H2SO3 + OH−，HSO3−的电离程度强于水解程度③2SO2(g) + CO32− (aq) + H2O(l) == 2HSO3−(aq) + CO2 (g) ΔH＝− kJ·mol− 1④防止SO2的溶解度下降；防止HSO3−受热分解；防止HSO3−的氧化速率加快等（3）隔绝空气，加热浓缩至有大量固体析出，高于34℃过滤20．（共12分）（1）增大反应物接触面积，加快反应速率（1分） （2）2MnO 2 + 4KOH + O 2 ===== 2K 2MnO 4 + 2H 2O （2分） （3）保持溶液呈强碱性，防止K 2MnO 4发生歧化反应（1分）（4）3K 2MnO 4 + 2CO 2 == 2KMnO 4 + MnO 2↓+ 2K 2CO 3（2分） （5）① 阴（1分） 较浓的KOH 溶液（1分）② a 极：MnO 42− − e − == MnO 4−，部分K +通过阳离子交换膜进入阴极区，阳极区生成KMnO 4（1分）③ 用阳离子交换膜可防止MnO 4−、MnO 42−在阴极被还原（1分） （6（2分） 21．（共10分）（1）将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，说明生成的气体是O 2（1分）（2）① 取少量紫红色溶液于试管中，加入乙醚，振荡，静置，液体分为两层，上层呈蓝色（2分） ② Cr 2O 72− + 4H 2O 2 + 2H + == 2CrO 5 + 5H 2O （2分）（3）① 2CrO 5 + 6H +== 2Cr 3+ + 3O 2↑+ H 2O 2 + 2H 2O （2分）② 实验Ⅱ、Ⅲ中，O 2来源于CrO 5、H 2O 2中的−1价O ，且−1价O 过量，当CrO 5的量相同时，生成O 2的体积相同，因而由实验Ⅱ和Ⅲ中生成O 2的体积相同无法说明假设b 是否成立（1分）（4）Cr 2O 72− + 3H 2O 2 + 8H + == 2Cr 3+ + 3O 2↑+ 7H 2O （2分） 22．（每空2分，共14分）（1）羧基 （2）加成反应 （（4（5（6（7）还原焙烧。
2018-2019学年北京市西城区高三(上)期末化学试卷解析版
2018-2019学年北京市西城区高三（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.A B C D【答案】B【解析】解：A．天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O，有新物质生成，属于化学变化，故A不选；B．海水晒盐，利用的是氯化钠溶解度随温度变化不大，蒸发溶剂析出晶体，没有新物质生成，属于物理变化，故B选；C．钢铁生锈铁反应生成了氧化铁，性质不同于原物质，有新物质生成，属于化学变化，故C不选；D．食醋中的醋酸能和水垢中的碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，属于化学变化，故D不选；故选：B。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。
化学变化的特征是：有新物质生成。
判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决，题目较简单。
2.化学与人类生活密切相关。
下列说法不正确的是（）A. 二氧化硫可作食品防腐剂B. 碘酸钾可作食盐的添加剂C. 晶体硅可作光导纤维D. 小苏打溶液可治疗服用阿司匹林引起的水杨酸中毒【答案】C【解析】【分析】本题综合考查元素化合物知识，为高考成常见题型，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大。
A.二氧化硫有毒；B.碘酸钾能补充碘元素，而且比较稳定；C.光导纤维原料为二氧化硅；D.碳酸氢钠能够与酸反应，且碱性较小。
【解答】A.二氧化硫有毒，不能用于食品防腐剂，故A错误；B.碘酸钾能补充碘元素，而且比较稳定，所以碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂，故B正确；C.光导纤维原料为二氧化硅，不是晶体硅，故C错误；D.碳酸氢钠能够与酸反应，且碱性较小，所以小苏打溶液可治疗服用阿司匹林引起的水杨酸中毒，故D正确。
故选C。
3.下列化学用语或图示表达正确的是（）A. 乙烯的比例模型：B. 质量数为16的O原子：16OC. 氯离子的结构示意图：D. CO2的电子式：【答案】A【解析】解：A．C原子比H原子大，黑色球表示C原子，且乙烯为平面结构，则乙烯的比例模型为，故A正确；B．质量数为16的O原子：16O，故B错误；C．氯离子含有17+1=18个电子，结构示意图为，故C错误；D二氧化碳为共价化合物，分子中存在碳氧双键，二氧化碳正确的电子式为：，故D错误；故选：A。
北京市西城区2018-2019学年度高三第一学期期末考试
北京市西城区2018-2019学年度高三第一学期期末考试语文试题（2019.1）一、本大题共7小题，共22分。
阅读下面的材料，完成1-7题。
材料一超级计算机（以下简称“超算”），是具有超强计算能力的计算机，能够执行个人电脑无法处理的大资料量与高速运算，是计算机中功能最强、运算速度最快、存储容量最大的一类。
从技术角度简要而言，家用电脑一般只有一颗CPU，每颗CPU内通常只有2-8个物理核心。
而一般的超算有成千上万颗CPU，每颗CPU通常有几十个物理核心，这么大数量的CPU是为了通过并行计算，完成繁重的计算任务的。
一些复杂的问题，如果用单个CPU核心计算，可能要花上几个月甚至是几年的时间才能得到结果。
毫无疑问，这么长的计算时间是难以接受的，所以人类需要用多个CPU核心并行计算以提高效率，集成大量CPU于一身的超级计算机就应需而生了。
超算多用于国家高科技领域和尖端技术研究，被誉为计算机中的“珠穆朗玛峰”。
超算的研制水平，长久以来一直被当作一个国家综合国力及创新能力的象征，制造强大的超算，已被视为衡量一国科研实力的重要指标。
尤其是在大数据和移动互联网发展迅猛的当今时代，现代传播体系发生了本质性的改变，而超算则是未来超级传播的引擎动力。
超算能够深度推进时下风头正劲的人工智能改革。
例如，智能交通传播方面，预计无人驾驶汽车将于2020年在中美等大国被广泛使用。
2017年10月，美国的英伟达公司推出了专门针对level5无人驾驶的超算Pegasus，Pegasus每秒可完成320万亿次浮点计算。
这台超算虽然只有车牌大小，但其AI性能可以抵得上一百台数据服务器，英伟达公司由此成为首个提供完整level4/level5自动驾驶堆栈的厂商。
超算还能够支撑物联网传播的实现。
物联网的核心，一是传感器，二是物联网连接的网络技术，三是应用。
传感器能够源源不断地向互联网虚拟的大脑中枢传送世界各个方面的神经信号和感觉信息，并将其普遍连接，形成一张物联网，而要将这样巨大的物联网与互联网整合起来，必须通过超算强大的数据处理能力才能实现。
北京西城区裕中中学 2019年高三化学上学期期末试卷含解析
北京西城区裕中中学 2019年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 298K时，在20.0mL 0.10mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0 mLC．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N点处的溶液中pH<12参考答案：D试题分析：盐酸滴加氨水，滴定终点时溶液由碱性变为酸性，根据人视觉的滞后性，为减小滴定误差，在该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂，A错误。
M点pH=7，如果二者恰好反应，生成的氯化铵是强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液显酸性，因此M点对应的盐酸体积小于20.0mL，B错误。
根据电荷守恒可得：c(NH4＋) +c(H＋)＝c(Cl－)+c(OH－)。
由于M 点处的溶液显中性，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH4＋)＝c(Cl－)。
盐是强电解质，电离远远大于弱电解质水的电离程度，所以溶液中离子浓度关系是：c(NH4＋)＝c(Cl－) ＞c(H＋)＝c(OH －)，C错误。
N点氨水溶液中已经电离的一水合氨浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，c(OH－)=0.1mol/L×1.32%=1.32×10－3 mol/L，根据水的离子积常数可知：N处的溶液中氢离子浓度=mol=7.6×10－12 mol/L，根据pH=-lgc(H＋)可知此时溶液中pH<12，D正确。
2.参考答案：D略3. 在25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)===Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ/mol②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH2＝－511 kJ/mol 。
西城高三化学期末及答案精选文档
西城高三化学期末及答案精选文档TTMS system office room 【TTMS16H-TTMS2A-TTMS8Q8-北京市西城区2017 — 2018学年度第一学期期末试卷高三化学本试卷共8页，共100分。
考试时长120分钟。
考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1．下列所加物质的作用与其还原性有关的是A B C D腌咸菜加氯化钠食用盐中加碘酸钾红酒中添加SO 2 泡打粉加碳酸氢钠2．下列属于吸热反应的是A ．氧化钙与水反应B ．铁丝在氧气中燃烧C ．NaOH 溶液与盐酸反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体反应3．乙酸是一种常见的有机物。
下列有关乙酸的化学用语中，不正确．．．的是A ．实验式：CH 2OB ．比例模型：C ．甲基的电子式：D ．电离方程式：CH 3COOHCH 3COO －+ H +4．下列事实不能．．用元素周期律解释的是A ．酸性：HClO 4 > H 2SO 3B ．碱性：NaOH > Mg(OH)2C ．气态氢化物的稳定性：H 2O > H 2SD ．Cl 2从NaBr 溶液中置换出Br 25．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确．．．的是 A ．人工固氮可以得到硝酸盐B ．细菌对氮元素的循环有重要作用C ．雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐D ．亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化6．下列说法正确的是A ．1 mol NH 3中含有的质子数约为×1023B ． mol ·L ? 1 NaCl 溶液中含Cl －的物质的量为 molC ．8 g S 在足量O 2中完全燃烧转移的电子数约为×1023D ．标准状况下， L SO 2和CO 2的混合气体所含原子数约为×10247．咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，其结构简式如下。
北京西城区2019年高三上学期年末考试化学试题
北京西城区2019年高三上学期年末考试化学试题高三化学2018.1说明：1、本试卷总分值100分，考试时间120分钟。
2、请将全卷答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cu64第一卷〔选择题共42分〕每题只有1个选项符合题意。
1A、CO2B、Cl原子的结构示意图：NaC、CH4D、质量数为23的钠原子：11232、以下说法不．正确的选项是．．．．．．A、维生素都易溶于水B、CO2和CH4都是温室气体C、加碘食盐不能使淀粉液变蓝D、灼烧法可区别纯棉和纯毛织物3、以下物质用途不．正确的选项是．．．．．．A、用二氧化硫漂白纸张B、用氯气制备漂白粉C、用食盐作调味剂D、用烧碱治疗胃酸过多4、以下推断正确的选项是A、SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应B、Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同C、NO和NO2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集D、C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，二者沸点也相近5、以下实验用酸性KMnO4溶液不．能．达到预期目的的是A、区别SO2和CO2B、检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C、区别苯和甲苯D、检验CH2=C(CH3)CHO中含碳碳双键6、以下说法不．正确的选项是．．．．．．A、金属单质与盐溶液的反应都是置换反应B、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3属于化合反应C、SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4属于氧化还原反应D、AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3该反应不能．．说明盐酸酸性比硝酸强7、以下说法正确的选项是A、4.2g丙烯中所含的共价键数目为0.6×6.02×1023B、含1molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023C、相同条件下，1LCO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5LO2D、相同物质的量OH－和CH3+含有相同数目的电子8、以下解释实验事实的反应方程式不．正确的选项是．．．．．．A、盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2OB、用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OC、用KSCN溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN－Fe(SCN)3D、酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2+2H2O＝2I2+4OH－9、四种盐的溶解度(S)曲线如右图所示，以下说法不．正确的选项是．．．．．．A、将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B、将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体C、Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯D、可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)210、绿原酸的结构简式如图，以下有关绿原酸的说法不．正确的选项是．．．．．．H18O9A、分子式为CB、能与Na2CO3反应C、能发生取代反应和消去反应D、0.1mol绿原酸最多与0.8molNaOH11、下表中各组物质不能．．甲乙丙A AlCl3Al Al(OH)3B AlCl3Al(OH)3NaAlO2C CO2NaHCO3Na2CO3D CO2(NH4)2CO3NH312、常温下，以下各组比值为1∶2的是A、0.1mol/L与0.2mol/L醋酸溶液，c(H+)之比B、0.1mol/LNa2CO3溶液，c(CO32－)与c(Na+)之比C、pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比D、pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42－)与c(CH3COO－)之比13、用黄色的FeCl3溶液分别进行以下实验，解释或结论不．正确的选项是．．．．．．实验现象解释或结论A 加入FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大B 加入等体积水溶液颜色变浅c(Fe3+)变小C 加入足量Fe粉溶液颜色变浅绿色2Fe3++Fe＝3Fe2+D 将FeCl3溶液微热溶液变成红褐色水解反应ΔH>014、X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
北京市西城区2018届高三上学期期末考试化学试题
【试卷整体分析】考试范围：高考内容难度：较难【试卷整体分析】第I卷（选择题）1．下列所加物质的作用与其还原性有关的是【答案】C【解析】A．腌咸菜加氯化钠利用的是其防腐性，与还原性无关； B．食用盐中加碘酸钾是增加碘元素，与还原性无关； C．红酒中添加的SO2，利用了其还原性，可以防止红酒氧化变质；D．泡打粉加的碳酸氢钠是膨松剂，与还原性无关。
本题选C。
2．下列属于吸热反应的是A．氧化钙与水反应 B．铁丝在氧气中燃烧C．NaOH溶液与盐酸反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应【答案】D【解析】A．氧化钙与水反应是放热反应；B．铁丝在氧气中燃烧是放热反应；C．NaOH溶液与盐酸反应是放热反应；D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应是吸热反应。
本题选D。
3．乙酸是一种常见的有机物。
下列有关乙酸的化学用语中，不正确．．．的是A．实验式：CH2O B．比例模型：C．甲基的电子式： D．电离方程式：CH3COOH CH3COO－+ H+【答案】C【解析】A．乙酸的实验式为CH2O，A正确；B．乙酸的比例模型为，B正确；C．甲基的电子式为，C不正确； D．乙酸的电离方程式为CH3COOH CH3COO－+ H+，D正确。
本题选C。
4．下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．酸性：HClO4 > H2SO3 B．碱性：NaOH> Mg(OH)2C．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S D．Cl2从NaBr溶液中置换出Br25．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确．．．的是A．人工固氮可以得到硝酸盐B．细菌对氮元素的循环有重要作用C．雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐D．亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化【答案】C【解析】A．工业上以氮气合成氨，然后通过氨的催化氧化法制硝酸，再以硝酸制硝酸盐，所以人工固氮可以得到硝酸盐，A正确；B．由图可知，豆科植物的根瘤菌可以固氮，所以细菌对氮元素的循环有重要作用，B正确；C．雷电作用只能将氮气转化为一氧化氮，不可以将氮气直接转化为铵盐，C不正确；D．亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化，D正确。