专题 化学平衡
专题化学平衡
化学平衡一、平衡的概念及判断1．定义：是指在一定条件下的________反应,正反应和逆反应的速率__________,反应混合物中各组分的浓度保持__________的状态;化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态,是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大限度,即该反应进行的限度;2．特征：“逆、等、动、定、变”1逆：指研究对象为可逆反应;2等：本质,即υ正= υ逆,对同一物质而言,消耗速率和生成速率相等;3动：动态平衡;即化学反应仍在进行4定：反应混合物中各组分的浓度保持不变;5变：化学平衡是一定条件下的平衡,若外界条件发生改变,则化学平衡状态可能随之发生改变,即可能发生化学平衡移动;3．可逆反应达到化学平衡状态的标志Ⅰ．绝对标志1本质标志：对同一物质：υ正= υ逆,对于不同物质：反向速率比=化学计量数比;例1对于可逆反应：N2g + 3H2g 2NH3,下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．3υ正N2 = υ正H2B．υ正N2 = υ逆NH3C．2υ正H2 = 3υ逆NH3D．υ正N2 = 3υ逆H2例2在合成氨反应中,下列说法可以确定反应达到化学平衡状态的是A．当有1 mol N≡N键断裂的同时,有3 mol H─H键断裂B．当有1 mol N≡N键断裂的同时,有6 mol N─H键形成C．当有3 mol H─H键形成的同时,有6 mol N─H键断裂D．当有1 mol N≡N键断裂的同时,有6 mol N─H键断裂2特征标志①体系中各组分的浓度保持不变;②各组分的百分含量不变指质量分数、物质的量分数、同温同压下气体的体积分数等；n各组分；N 各组分;例3在一定温度下,反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的ABB．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2C．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2D．A、B、C的浓度不再变化E．A、B、C的分子数之比为1∶1∶2Ⅱ．相对标志对整个体系而言,n混、N混、m混、平均摩尔质量或平均相对分子质量、压强、混合气体密度、体系的颜色等能否用作达到平衡的标志则应作具体分析——分析该量在该条件下是否为变量;例4在一定温度下的定容容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明反应2NO2g N2O4g已经达到平衡状态的是_________________A．n混气B．平均摩尔质量C．体系的颜色D．m混气E．恒容下的混合气体密度F．恒温恒容下体系的压强G．N混气变式1对于：H2g + I2g 2HIg这一可逆反应在上述标志中,能作为平衡判断标志的是______ 变式2在一定温度下的定容容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明反应As+2BgCg +Dg已经达到平衡状态的是①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v C与v D的比值A．②③⑤B．①②③C．②③④⑥D．①②④⑤4．化学平衡的基础计算例1在溶积可变的密闭容器中,2mol N2和8mol H2在一定条件下反应,达到平衡时,H2的转化率为25%,则平衡时氮气的体积分数接近于_______________;例2在一定条件下,将2mol NO和2mol O2混合,发生如下反应：2NO + O2 = 2NO2,2NO2N2O4g,平衡时,所得混合气体中NO2的体积分数为40%,则混合气体的平均相对分子质量为_______________;例3在一定容积的密闭容器中进行反应：N2g + 3H2g 2NH3g;已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为mol/L、mol/L、mol/L,当反应达到平衡时,可能存在的数据是A．N2为mol/L,H2为mol/L B．N2为mol/LC．N2、H2均为mol/L D．NH3为mol/L二、平衡移动1.概念：可逆反应中旧化学平衡的破坏,新化学平衡的建立过程;2.过程：①若υ正> υ逆时,化学平衡向_______反应方向移动;②若υ正< υ逆时,化学平衡向________反应方向移动;③若υ正= υ逆时,化学平衡________;3.影响化学平衡的条件1浓度规律：在其他条件不变的情况下,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,都可以使平衡向_________方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度,都可以使平衡向_____________方向移动;重要结论1．固体、纯液体水浓度为常数,其量的增减不影响v正、v 逆,故平衡不移动;2．有两种或两种以上反应物时, 增加一种反应物的浓度, 该反应物的平衡转化率降低, 而其他反应物的转化率提高;四种情况下的速率时间图像：练习1．H2Og +Cs COg + H2g,在密闭容器中进行;一定条件下达到平衡状态,改变下列条件,能否引起平衡移动CO浓度有何变化1增大水蒸汽浓度___________________________________2加入固体炭_______________________________________3增加H2浓度________________________________________2．试用“浓度对化学平衡的影响”来解释“用排饱和食盐水法收集Cl2可以抑制Cl2的溶解”;__________________________________________________________________________________________ 3．如图是合成氨的反应,N2g+3H2g 2NH3g,速率随时间的变化关系图;1t0时反应从哪方开始2t1、t2分别改变的条件及平衡移动的方向2压强对化学平衡的影响规律：对于反应前后气体总体积发生变化的可逆反应,其他条件不变时,增大压强,会使平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强,会使平衡向着气体体积增大的方向移动;注意对于反应前后气体总体积不变的可逆反应,改变压强平衡不移动;速率时间图像：思考向充有N2、H2的反应器中加入氦气1若为恒温、恒容,通入氦气后平衡如何移动______________________2若为恒温、恒压,通入氦气后平衡如何移动______________________重要结论压强的改变对平衡是否有影响,关键看对物质浓度是否有影响等体积反应除外；在恒温恒容的条件下,充入无关气体使体积变大对平衡的影响,与直接增大体积减小压强对平衡的影响等效;练习1．在体积可变的密闭容器中,反应：m Ag+ n Bs p Cg达到平衡后,压缩容器的体积,发现A的转化率随之降低;下列说法中,正确的是A．m + n必定小于p B．m + n必定大于pC．m必定小于p D．n必定大于p2．一定质量的混合气体在密闭容器中发生如下可逆反应：x Ag + y Bg z Cg;达到平衡后,测得Ag 的浓度为mol/L;当在恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的2倍,再达到平衡后,测得Ag的浓度为mol/L;则下列叙述正确的是A．平衡向正反应方向移动B．x + y > zC．气体C的体积分数降低D．反应物B的转化率提高3温度对化学平衡的影响规律：在其他条件不变的情况下,升高温度,会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；降低温度,会使化学平衡向着放热反应的方向移动;速率时间图像：练习1．在一定条件下,下列可逆反应达到化学平衡;H2g + I2g 2HIg；△H < 0;要使混合气体的紫色加深,可以采取的方法是A．升高温度B．降低温度C．减小压强D．增大压强2．可逆反应：2Ag 2Bg + Cg △H > 0;达平衡时,要使正反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是A．增大压强B．减小压强C．减小C物的浓度D．降低温度4.勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件如浓度、压强或温度等,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动;提示1平衡移动的结果是“减弱”这种改变,而不是“消除或抵消”;2催化剂能够同等程度地增加正反应速率和逆反应速率,它对化学平衡的移动没有影响;也就是说,催化剂不能改变达到化学平衡状态的反应混合物的组成,但是使用催化剂,能够改变反应达到平衡所需的时间;练习1．已知某可逆反应在密闭容器中进行;Ag + 2Bg 3Cg + Ds；△H < 0;图中曲线a代表一定条件下该反应的过程;若使a曲线变为b曲线,可采取的措施是A．增大A的浓度B．扩大容器的容积C．加入催化剂D．升高温度2．在下列可逆反应中,增大压强或降低温度,均可使化学平衡向正反应方向移动的是A．2SO2 + O22SO3△H < 0B．SO2 + NO2 NO + SO3g △H < 0C．2NH3N2 + 3H2△H < 0D．4NH3 + 5O24NO + 6H2Og △H < 0综合练习11．两个易导热的密闭容器A和B,容器A容积恒定,容器B容积可变,在温度压强和起始体积相同的条件下往A和B中分别充入等物质的量的NO2,发生反应2NO2 N2O4 △H＜0,以下说法正确的是A．应起始时,两容器中的反应速率关系是v A＜v BB．应过程中,两容器内的反应速率关系为v A＜v BC．容器内的反应达到平衡所需时间一定相同D．应达到平衡时,两容器内的压强关系是p A＞p B2．对于平衡体系m Ag＋n Bg====p Cg＋q Dg ΔH＜0;下列结论中错误的是A．若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的倍,则m＋n＜p＋qB．若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m∶nC．若m＋n=p＋q,则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2aD．若温度不变时,压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定比原来的1/2要小3．对于反应N2g＋3H2g 2NH3g ΔH＜0,下列研究目的和示意图相符的是4．在一定条件下,固定容积的密闭容器中反应：2NO2g O2g+2NOg ΔH＞0,达到平衡;当改变其中一个条件X时,Y随X的变化符合图中曲线的是A．X表示温度时,Y表示O2的物质的量B．X表示压强时,Y表示NO2的转化率C．X表示反应时间时,Y表示混合气体的密度D．X表示NO2的物质的量时,Y表示O2的物质的量5．在一定条件下,对于反应m Ag+n Bg c Cg+d Dg,C物质的质量分数w C与温度、压强的关系如图所示,下列判断正确的是A．ΔH<0,m+n<c+d B．ΔH>0,m+n>c+dC．ΔH>0,m+n<c+d D．ΔH<0,m+n>c+d三、化学平衡常数1．对化学平衡常数的理解1平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关;化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数;若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小,尽管是同一反应,平衡常数也会改变;2对于给定的化学反应,正、逆反应的平衡常数互为倒数;3对于一给定的可逆反应,化学平衡常数K只与温度有关,与反应物或生成物的浓度变化无关;4K值越大,说明平衡体系中生成物所占的比例越大,它的正向反应进行的程度越大,即该反应进行得越完全,反应物的转化率越大;反之,反应就越不完全,转化率就越小;一般地说,K > 105时,该反应进行得就基本完全了;2．平衡常数的应用1可用来判断反应的热效应：吸热反应,升高温度,K会变大；放热反应,升高温度,K会变小;2利用化学平衡常数可以判断一个化学反应是否达到平衡状态;对于一般的可逆反应：m Ag + n Bg p Cg + q Dg任何状态的= Qc,称为浓度商QcQc < K,反应向正反应方向进行；Qc = K,反应处于平衡状态；Qc > K,反应向逆反应方向进行;练习已知化学反应①：Fes + CO2g FeOs + COg,其平衡常数为K1；化学反应②：Fes +H2Og FeOs + H2g,其平衡常数为K2;在温度973K和1173K情况下,K1、K2的值分别如下：温度K1K2973K1173K1通过表格中的数值可以推断：反应①是填“吸热”或“放热”反应;2现有反应③：CO2g + H2g COg + H2Og,请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3 ＝;3根据反应①与②,可推导出K1、K2与K3之间的关系式________________;据此关系式及上表数据,也能推断出反应③是填“吸热”或“放热”反应;要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取的措施有填写序号;A．缩小反应容器容积B．扩大反应容器容积C．降低温度D．升高温度E．使用合适的催化剂F．设法减少CO的量4图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：①图甲中t2时刻发生改变的条件是;②图乙中t2时刻发生改变的条件是;四、等效平衡 1、 概念：在一定条件恒温恒压或恒温恒容下,可逆反应不管从正反应方向开始,还是从逆反应方向开始,或从正、逆反应两个方向同时开始,当达到平衡状态时,各组分的百分含量物质的量分数、质量分数、同温同压下的气体体积分数均相同,这样的平衡互称为等效平衡; 2、常见等效平衡的类别1恒T 、恒P 条件下的等效平衡只要按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质,对应组分物质的量之比相同,则建立的化学平衡状态是等效的;2对于恒T 、恒V 条件下的非等体积反应如果按方程式的化学计量数关系转化为方程式同一半边的物质,其物质的量与对应组分的起始加入量相同,则建立的化学平衡状态完全相同必定为等效平衡,此时也称为“全等平衡”;3对于恒T 、恒V 条件下的等体积反应如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质对应组分物质的量之比相同,则建立的化学平衡状态是等效的;练习1．在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下已知223N (g)3H (g)2NH (g)+= 92.4H ∆=-kJ·mol1-容器甲乙 丙 反应物投入量 1mol N 2、3mol H 2 2mol NH 34mol NH 3NH 3的浓度mol·L 1-c 1 c 2 c 3 反应的能量变化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ 体系压强Pa p 1p 2p 3反应物转化率1α 2α 3α下列说法正确的是A ．132c c >B ．92.4a b +=C ．232p p <D ．13αα1+< 2．2013·江苏卷·15一定条件下存在反应：COg ＋H 2OgCO 2g ＋H 2g,其正反应放热;现有三个相同的2L 恒容绝热与外界没有热量交换密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在I 中充入1 mol CO 和1 mol H 2O,在Ⅱ中充入1 mol CO 2和1 mol H 2,在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H 2O,700℃条件下开始反应;达到平衡时,下列说法正确的是A ．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于13．2013·哈尔滨市质检·12某温度下,向2 L恒容密闭容器中充入mol A和mol B,反应Ag＋Bg Cg,经过一段时间后达到平衡;反应过程中测定的部分数据如表,下列说法正确的是t/s 0 5 15 25 35n A/molA.反应在前5 s的平均速率v A＝mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变,升高温度,平衡时c A＝mol·L－1,则反应的ΔH>0C．相同温度下,起始时向容器中充入mol C,达到平衡时,C的转化率大于80%D．相同温度下,起始时向容器中充入mol A、mol B和mol C,反应达到平衡前v正<v逆4．一定条件下,对于可逆反应Xg＋3Yg2Zg,若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3均不为零,到达平衡时,X、Y、Z的浓度分别为mol·L－1、mol·L－1、mol·L－1,则下列判断不合理的是A．c1∶c2＝1∶3 B．平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率相等D．c1的取值范围为0 mol·L－1＜c1＜mol·L－15．两个体积相同的密闭容器A、B,在A中充入SO2和O2各1mol,在B中充入SO2和O2各2 mol,加热到相同温度,有如下反应2SO2g+ O2g2SO3g,对此反应,下述不正确的是A．反应速率B＞A B．SO2的转化率B＞AC．平衡时O2的物质的量浓度B < A D．平衡时容器的压强B＞A6．某温度下,在一容积可变的容器中,反应2Ag＋Bg 2Cg达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol;保持温度和压强不变,对平行混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是A．均减半B．均加倍C．均增加1mol D．均减少1mol7．一定温度下,在一个体积可变的密闭容器中加入2 molH2和2 molN2,建立如下平衡：N2g+3H2g2NH3g相同条件下,若向容器中再通入1 mol H2和,1 molN2又达到平衡;则下列说法正确的A．NH3的百分含量不变B．N2的体积分数增大C．N2的转化率增大D．NH3的百分含量增大五、化学平衡图像1．分析图像型问题一般从下列方面入手：⑴看清各坐标轴所代表的量的意义,弄清曲线所表示的是哪些量的关系；⑵弄清曲线上点的意义,特别是某些特殊点如坐标轴的交点、几条曲线的交叉点、极值点、转折点等；⑶弄清曲线“平”与“陡”的意义,即斜率大小的意义；⑷弄清曲线函数的增减性;2.解题技巧：⑴“先拐先平,数值大”：在含量——时间曲线中,先出现拐点的先达到平衡,说明该曲线表示的温度较高或压强较大；⑵“定一议二”：在含量——T/P曲线中,图像中有三个变量,先确定一个量不变,再讨论另外两个量的关系;即确定横坐标所表示的量后,讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标的量后通常可做一垂线,讨论横坐标与曲线的关系;练习1．反应Ls+aGg=bRg达到平衡时,温度和压强对该反应速率的影响如图所示,图中P1＞P2,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气体中G的体积分数;有下列判断：①正反应是放热反应；②正反应是吸热反应；③a ＞b；④a＜b;其中正确的是A.①③B.①④C.②③D.②④2．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：Ag+3Bg 2Cg；正反应放热某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响,且乙使用的催化剂效率较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响,且甲的温度较高D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用的催化剂效率较高3．08全国Ⅰ卷已知：4NH3g + 5O2g = 4NOg +6H2g. △H= -1025kJ/mol该反应是一个可逆反应;若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是4．2013·高考名校联考信息优化卷在某恒容密闭容器中进行如下可逆反应：2Mg＋Ng W ＋4QgΔH＜0,起始投料只有M和N;下列示意图正确且能表示该可逆反应达到平衡状态的是综合练习21．对于反应COg＋H2Og CO2g＋H2gΔH <0,在其他条件不变的情况下A．加入催化剂,改变了反应的途径,反应的ΔH也随之改变B．改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变C．升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变D．若在原电池中进行,反应放出的热量不变2．2013·全国大纲·7反应Xg＋Yg2ZgΔH <0,达到平衡时,下列说法正确的是A．减小容器体积,平衡向右移动B．加入催化剂,Z的产率增大C．增大c X,X的转化率增大D．降低温度,Y的转化率增大3．2013·高考名校联考信息化卷在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：CO2g＋3H2g CH3OHg＋H2Og,图1表示反应过程中能量的变化,图2表示反应过程中物质浓度的变化;下列有关说法正确的是A．该反应的焓变和熵变：ΔH＞0,ΔS＜0B．温度降低,该反应的平衡常数K增大C．升高温度,n CH3OH/n CO2增大D．从反应开始到平衡,用氢气表示的平均反应速率为mol/L·min4．2013·高考名校联考信息优化卷在一个密闭绝热容器W中,进行如下两个可逆反应：①Ag＋2Bg 3Cg＋Ds ΔH1>0,②x Mg＋Ng 3QgΔH2;反应①中各物质与反应②中各物质均不发生反应;在某容器里只进行反应②,M的转化率与温度、压强的关系如图所示;下列对W容器中进行的反应推断合理的是A．反应①一定是自发反应,反应②一定是非自发反应B．若容器内温度保持不变,则v正B:v逆C＝2:3C．若恒压条件下,充入N,则C的物质的量减小D．升高温度,两个反应的平衡常数都减小5．在一定条件下,反应COg＋2H2g CH3OHg在一密闭容器中达到平衡;充入适量氢气,增大容器的体积,维持H2的浓度和容器的温度不变,跟原平衡相比较达到新平衡时CO的转化率将A．增大B．减小C．不变D．无法判断6．下列叙述及解释正确的是A．2NO2g红棕色N2O4g无色ΔH<0,在平衡后,对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施,因为平衡向正反应方向移动,故体系颜色变浅B．H2g＋I2g 2HIgΔH<0,在平衡后,对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施,因为平衡不移动,故体系颜色不变C．FeCl3＋3KSCN FeSCN3红色＋3KCl,在平衡后,加少量KCl,因为平衡向逆反应方向移动,故体系颜色变浅D．对于N2＋3H22NH3,平衡后,压强不变,充入O2,平衡左移7．现有m As＋n Bg q CgΔH<0的可逆反应,在一定温度下达平衡时,B的体积分数φB和压强p 的关系如图所示,则有关该反应的下列描述正确的是A．m＋n<q B．n>qC．x点的混合物中v正<v逆D．x点比y点的混合物的正反应速率小8．右图是关于反应A2g＋B2g 2Cg＋DgΔH<0的平衡移动图像,影响平衡移动的原因可能是A．升高温度,同时加压B．压强不变,降低温度C．压强、温度不变,充入一些与之不反应的惰性气体D．温度、压强不变,充入一些A2g9．下列各图是温度或压强对2As＋2Bg2Cg＋DgΔH<0的正、逆反应速率的影响,曲线交点表示建立平衡时的温度或压强,其中正确的是10．向一体积不变的密闭容器中充入H2和I2,发生反应H2g＋I2g2HIgΔH<0,当达到平衡后,t1时刻改变反应的某一条件混合气体总物质的量不变,造成容器内压强增大,则下列说法正确的是A．容器内气体的颜色变深,混合气体的密度增大B．平衡不发生移动C．I2g转化率增大,HI平衡浓度变小D．改变条件前后,速率图像如图所示连接高考1．2015·天津下列说法不正确的是A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D．MgOH2固体在溶液中存在平衡：MgOH2s Mg2+aq+2OH－aq,该固体可溶于NH4Cl溶液2．2015·天津某温度下,在2L的密闭容器中,加入1molXg和2molYg发生反应：Xg+m Yg3Zg,平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%;在此平衡体系中加入1molZg,再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变;下列叙述不正确的是A．m=2 B．两次平衡的平衡常数相同C．X与Y的平衡转化率之比为1:1 D．第二次平衡时,Z的浓度为mol·L－13．2015·四川一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：Cs+CO2g2COg;平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压P分=气体总压P总×体积分数;下列说法正确的是A．550℃时,若充入惰性气体,v正,v逆均减小,平衡不移动B．650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为%C．T℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动D．925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K P=总4．2015·重庆羰基硫COS可作为一种××熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和××的危害;在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：COg+H2Sg COSg+H2g K=,反应前CO的物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol,下列说法正确的是A．升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应B．通入CO后,正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为7molD．CO的平衡转化率为80%5．2015·安徽汽车尾气中,产生NO的反应为：N2g+O2g2NOg,一定条件下,等物质的量的N2g和O2g在恒容密闭容器中反应,下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化;下列叙述正确的是A．温度T下,该反应的平衡常数K=B．温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D．若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的△H＜06．2015·上海对于合成氨反应,达到平衡后,以下分析正确的是多选A．升高温度,对正反应的反应速率影响更大B．增大压强,对正反应的反应速率影响更大C．减小反应物浓度,对逆反应的反应速率影响更大D．加入催化剂,对逆反应的反应速率影响更大。
高一化学 专题14 化学平衡 含解析
专题14 化学平衡【知识回顾】一、化学平衡1．可逆反应(1)概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
(2)表示：采用“”表示。
(3)特点：①二同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行。
②一小：任一时刻反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率均小于100%。
2．化学平衡状态(1)定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度均保持不变的状态。
(2)特征①逆——化学平衡研究的对象是可逆反应；②等——V(正)＝V≠0；③动——化学平衡是一种动态平衡；④定——反应物和生成物的质量或浓度保持不变；⑤变——外界条件改变，平衡也随之改变。
3．化学平衡状态的标志（1）本质标志：v(正)＝v(逆)——反应体系中同一物质的消耗速率和生成速率相等。
（2）等价标志：平衡混合物中各组成成分的含量保持不变——各组分的物质的量浓度、质量分数、物质的量分数、体积分数(有气体参加的可逆反应)、反应物的转化率等保持不变。
注意：可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。
②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。
只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。
判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。
二、化学平衡移动1．概念：可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如温度、浓度、压强等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态。
这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，叫做化学平衡的移动。
2.过程：3．平衡移动方向与化学反应速率的关系(1)v正＞v逆，平衡向正反应方向移动。
(2)v正＝v逆，平衡不移动。
(3)v正＜v逆，平衡向逆反应方向移动。
化学平衡判断专题
二 化学平衡的标志：变量不变即平衡
1 直接标志：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)
同一物质:(1) V正(N2)=V逆(N2) V正(NH3)=V逆(NH3)
（2） 消耗1molN2同时生成1molN2 消耗1molNH3同时生成1molNH3
（3）断裂1mol N三N 键同时形成1mol N三N 键 断裂3molN--H键同时形成3molN--H键
A D 的分子数不变 B A物质的量分数不变 C B的体积分数不变
D CA:CB:CC:C D=1:4:2:2
⑵ 间接标志 （1）有颜色的物质参与反应，颜色不变则平衡
(2) 恒容绝热时，体系温度不变 （3）各组分转化率、产率不变 （4） 气体总物质的量： ∆n=0 n总不变 则不平衡
∆n≠0 n总不变则平衡
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥NO2的转化率保持不变 ⑦混合气体的压强保持不变
[综合提高] 1 在恒容恒温容器中：
能说明N2 (g) ＋3H2 (g) 能说明 I2 (g) ＋H2 (g) 能说明A (s) +3B (g)
2NH3 (g)达平衡的是（ ACD ） 2HI (g)达平衡的是（ D ） 2C (g) +D (g)达平衡的是（ BCD ）
D. 混合气体的温度不再变化
例4、 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应
A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(s) 达到平衡的标
志的是（ ②⑧ ）
①C的生成 速率与C的分解速率相等
②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的分压强不再变化
化学平衡专题
《化学平衡》专题一．化学反应速率1. 化学反应速率的概念：用__________里______________的减少或_______________的增加来表示。
2. 数学表达式：v (B)=tB c ∆∆)( 注：△C —反应物或生成物浓度变化量（浓度的增加量或减少量）；△t —反应时间3．单位：mol/（L ·s ）或mol/（L ·min ），也可表示为：mol ·L -1·s -1或mol ·L -1·min -14.计算的一般模型：假设反应向正方向进行，起始时刻为0，则：对于反应：)()()()(g qD g pC g nB g mA +=+ 起始浓度： c(A) c(B) c(C) c(D) 变化浓度：△c(A) △c(B) △c(C) △c(D) t 时刻浓度：c ′(A) c ′(B) c ′(C) c ′(D) 反应速率：v (A)=tA c )(∆； v (B)= tB c )(∆； v (C)= tC c )(∆； v (D)= tD c )(∆(1)∵△c(A)：△c(B)：△c(C)：△c(D)=m:n:p:q ∴v (A): v (B): v (C): v (D) =m:n:p:q(2) △c(A)= c(A)- c ′(A); △c(B)= c(B)- c ′(B);△c(C)= c ′(C)- c(C); △c(D)= c ′(D)- c(D)5.反应特点： (1)v 是平均反应速率，均取正值;(2)方程式中的系数之比等于各物质反应速率之比，即v (A): v (B): v (C): v (D) =m:n:p:q (3)同一反应中用不同的物质表示的速率，其数值可能不同，但表示的意义都相当(4)用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较二、外界条件对化学反应速率的影响①增大浓度，反应速率增大，反之，速率减小 ②增大气体压强，反应速率增大，反之，速率减小 ③升高温度，反应速率增大，反之，速率减小 ④加催化剂能加快化学反应速率说明:反应速率（v ）一般包括正反应速率（v (正)）和逆反应速率（v (逆)）,三．化学平衡1、化学平衡状态⑴定义：化学平衡状态就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态。
高中化学中的“四大平衡”专题复习
2021/10/10
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3. 都存在平衡常数K
平衡类别 化学平衡 电离平衡 水解平衡 溶解平衡
平衡常数
K
Ka（Kw）
Kh
Ksp
K仅受温度 影响； K越大，反应的正向进行程度 越大；
可以用Qc和K判断衡移动的方向。
Q＞K，平衡 逆向 移动
Q = K，化学达平衡状态
Q＜K，平衡 正向 移动
写出下列反应的平衡常数 mA (g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
—高中化学四大平衡
化学平衡
电离平衡 四大平衡
水解平衡
沉淀溶解平衡
一、四大平衡的共同点 1. 所有的平衡都建立在可逆“反应”的基础上
平衡类别 化学平衡 电离平衡 水解平衡 溶解平衡
盐中的 溶质与其
研究对象 可逆反应 弱电解质 “弱”离 饱和液的
子
共存体系
平衡特点
逆、等、定、动、变
2. 都能用勒夏特列原理解释平衡的移动
电离平衡、水解平衡、溶解平衡的比较
类型 电离平衡
水解平衡
溶解平衡
实例 升温
C H 3 C O O H C H 3 C O O - + H +
平衡右移,K增 大,c(H+)增大, 电离度增大
N H 4 + + H 2 O F e ( O H ) 3 ( s ) N H 3 · H 2 O + H + F e 3 + ( a q ) + 3 O H - ( a q )
化学平衡移动小结:
影响平衡的条件 增大反应物
浓 减小生成物 度
减小反应物
增大生成物
压 增大压强 强 减小压强
化学平衡图像专题
2Z(g)（正反应放热）
v(逆) v v(正) v(逆) v(正) v(逆) t1 v(正)
上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系， t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物 质的初始加入量。下列说法中正确的是 （ A ） A．t2时加入了催化剂 B．t3时降低了温度 C．t5时增大了压强 D．t4～t5时间内转化率最低
练习题
1、mA(s)+nB(g) qC(g)；ΔH<0的可逆反应， 在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积 分数V(B)%与压强(P)关系如下图所示，下列叙述正 确的是( B、C ) A、m+n<q 平衡线
B、n>q
C、X点时的状态，V正>V逆 D、X点比Y点混和物的 正反应速率慢
【例】相等物质的量的X气体和Y气体混合后，一定条件下发生 nZg。保持压强不变，经时间t， 反应：Xg＋Yg Z气体在反应混合物中的体积分数与温度T的关系如图Ⅰ所示。 1 此反应的正反应方向是填吸热或放热 反应。 2 此反应在时间t内达化学平衡时的温度是（ ） 若保持T1不变此时间为t1，请在图Ⅱ上描绘出Z%与时间t 的关系曲线。 3 其他条件不变，在T＜T1的某一温度时，该反应能否建立 平衡填能或不能 4 若在T2时增大压强，达新平衡时Z%将增大，则化学方程式 中n的取值为 。
平衡点
V(逆)
T
v
对于反应mA(g)+nB(g) v正
pC(g)+qD(g) v v正 v逆
v逆
T1 T2
•应吸热
A%
T
450℃
•正反应放热
T
P1
•m+n<p+q
P
【化学专题】化学平衡及影响因素中知识的归纳及应用
例4．在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下
反应：3A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH＜0
若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，
则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为
（A）
A．③②① B．③①② C．①②③ D．②①③
例5.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应
随时间而变化；
④全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不
变。
四、化学平衡移动的过程
化学平衡移动与化学反应速率的关系
1．v正>v逆：平衡__向__正__反__应__方__向__移动。 2．v正＝v逆：反应达到平衡状态，平衡__不__移动。 3．v正<v逆：平衡__向__逆__反__应__方__向__移动。
如反应aA＋bB 平衡状态。
cC＋dD, vv正逆((AB))＝ab 时，反应达到
2．静态标志：各种“量”不变。
(1)各物质的质量、物质的量或浓度不变。 (2)各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数、 体积分数等)不变。
2．静态标志：各种“量”不变。
(3)温度、压强(化学方程式两边气体体积不相等)或 颜色(某组分有颜色)不变。 总之，若物理量由“变量”变成了“不变量”，则表明 该可逆反应达到平衡状态；若物理量始终为“不变 量”，则不能作为平衡标志。
3．化学平衡状态的特征
逆 可逆反应 等 正反应与逆反应速率相等 动 动态平衡 定 反应物和生成物浓度保持一定 变 外界条件改变，平衡状态可能改变
三、判断化学平衡状态的两种方法
1．动态标志：v正＝v逆≠0。 (1)同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。
(2)不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。
高中化学平衡专题提分复习
高中化学——化学平衡专题一：化学反应的速率与平衡1.化学反应速率：(1)化学反应速率的概念及表示方法：通过计算式：v=Δc/Δt来理解其概念：①化学反应速率与反应消耗的时间(Δt)和反应物浓度的变化(Δc)有关；②在同一反应中，用不同的物质来表示反应速率时，数值可以相同，也可以是不同的。
但这些数值所表示的都是同一个反应速率。
因此，表示反应速率时，必须说明用哪种物质作为标准。
用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的化学计量数之比。
如：化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q③一般来说，化学反应速率随反应进行而逐渐减慢。
因此某一段时间内的化学反应速率，实际是这段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。
(2)影响化学反应速率的因素：注意：①化学反应速率的单位是由浓度的单位(mol·L－1)和时间的单位(s、min或h)决定的，可以是mol·L－1·s－1、mol·L－1·min－1或mol·L－1·h－1，在计算时要注意保持时间单位的一致性．②对于某一具体的化学反应，可以用每一种反应物和每一种生成物的浓度变化来表示该反应的化学反应速率，虽然得到的数值大小可能不同，但用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比．如对于下列反应：mA+nB＝pC+qD有：)(Aν∶)(Bν∶)(Cν∶)(Dν＝m∶n∶p∶q或：qDpCnBmA)()()()(νννν===③化学反应速率不取负值而只取正值．④在整个反应过程中，反应不是以同样的速率进行的，因此，化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率．[有效碰撞]化学反应发生的先决条件是反应物分子(或离子)之间要相互接触并发生碰撞，但并不是反应物分子(或离子)间的每一次碰撞都能发生化学反应．能够发生化学反应的一类碰撞叫做有效碰撞．[活化分子]能量较高的、能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子．说明：①活化分子不一定能够发生有效碰撞，活化分子在碰撞时必须要有合适的取向才能发生有效碰撞．②活化分子在反应物分子中所占的百分数叫做活化分子百分数．当温度一定时，对某一反应而言，活化分子百分数是一定的．活化分子百分数越大，活化分子数越多，有效碰撞次数越多．[影响化学反应速率的因素](1)决定因素（内因）：反应物本身的性质。
【化学】《化学平衡》勒夏特列原理专题
2、对某一可逆反应来说，使用催化剂的 作用是( B ) A. 提高反应物的平衡转化率
B. 以同样程度改变正逆反应的速率
C. 增大正反应速率，降低逆反应速率 D. 改变平衡混合物的组成
③ H2O(g) + C(s)
CO2(g) + H2(g) 不移动
CO(g) + H2(g) 逆向移动
逆向移动
④ CaCO3(s)
⑤ H2S(g)
CaO(s) + CO2(g)
H2(g) + S(s)
不移动
思考：对于反应②和⑤，增大压强时，平衡没有 移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？
练习
一定量的混合气体在密闭容器中发生反 应： m A (g) + n B (g) p C (g) 达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小 到原来的1/2但达到平衡时，C的浓度为原 来的1.8倍，则下列说法正确的是 A、m + n > p B、A 的转化率降低
( B )
C、平衡向正反应方向移动 D、C的体积分数增加
3、温度对化学平衡的影
响 2NO2
N2O4 ;△H=-56.9kJ/mol
2NO2
(红棕色)
N2O4 ;△H=-56.9kJ/mol
(无色)
[讨论]A：混和气体受热颜色变深，说明 ① NO2浓度增大 ； ② 平衡向逆反应方向移动 。 B：混和气体遇冷颜色变浅，说明 ① NO2浓度减小 ； ②平衡向正反应方向移动 。
由以上四图可以得出结论：
1）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率 改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率 2）改变浓度瞬间， 若v(正)>v(逆)，平衡向正反应方向移动 若v(逆)>v(正)，平衡向逆反应方向移动 3）新旧平衡速率比较： 增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率 减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率
化学平衡专题复习正式版
《化学平衡》专题复习【学习目标】通过教师讲解、学生讨论、对点训练等方式，掌握外界体检对化学平衡移动的影响、等效平衡的特点及化学平衡的有关简单计算。
【学习重、难点】外界体检对化学平衡移动的影响及等效平衡的跑的及简单计算【学习过程】知识点一:外界条件对化学平衡移动的影响1、化学平衡的移动：可逆反应中,旧化学平衡的破坏,新化学平衡的建立的过程就叫做化学平衡的移动。
2、外界条件对化学平衡移动的影响（1）浓度对化学平衡的影响:增大(减小)任何一种反应物的浓度，都可以使化学平衡向正(逆)反应方向移动。
（2）压强对化学平衡的影响:处于平衡状态的反应混合物里，无论是反应物，还是生成物，只要有气态物质存在，压强的改变，就有可能使化学平衡移动。
【例】：3222NH 3H N 高温高压催化剂⇔+可知，对这种气体总体积减少的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动。
即：增大压强，平衡向体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向体积增大的方向移动。
气体总体积不变化，改变压强，化学平衡不移动！（3）温度对化学平衡的影响：在吸热或放热的可逆反应中,反应混合物达平衡后,改变温度,也会使化学平衡移动，在可逆反应中,正反应如果放热,则,逆反应必定吸热!反之亦然.【例】（无色）红棕色（正反应为放热反应） )( O N 2NO 422⇔（4）催化剂对化学平衡的影响:催化剂能同等程度的增加正反应速率和逆反应速率,即,催化剂不能改变达到化学平衡状态的反应混合物的组成.即:催化剂不能使化学平衡移动!但催化剂可以改变达到化学平衡所需要的时间.3、平衡移动原理:勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件,平衡就像削弱这种改变的方向移动。
【例题精讲】【例1】.可逆反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气)反应过程中，当其他条件不变时，C 的体积分数ϕ(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是（ B ）A ．达到平衡后，若使用催化剂，C 的体积分数将增大B ．当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C ．化学方程式中，n ＞e+fD ．达到平衡后，增加A 的质量有利于化学平衡向正反应方向移动[点评] 解答这类图象题时，必须要抓住纵坐标(变量)即C 的体积分数与外界条件变化的关系，分析得出相应正确的结论。
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化学平衡一、平衡的概念及判断1．定义：是指在一定条件下的________反应，正反应和逆反应的速率__________，反应混合物中各组分的浓度保持__________的状态。
化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大限度，即该反应进行的限度。
2．特征：“逆、等、动、定、变”(1)逆：指研究对象为可逆反应。
(2)等：本质，即υ(正) = υ(逆)，对同一物质而言，消耗速率和生成速率相等。
(3)动：动态平衡。
(即化学反应仍在进行)(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变。
(5)变：化学平衡是一定条件下的平衡，若外界条件发生改变，则化学平衡状态可能随之发生改变，即可能发生化学平衡移动。
3．可逆反应达到化学平衡状态的标志Ⅰ．绝对标志（1）本质标志：对同一物质：υ(正) = υ(逆)，对于不同物质：反向速率比=化学计量数比。
[例1]对于可逆反应：N 2(g) + 3H2(g) 2NH3，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( ) A．3υ正(N2) = υ正(H2) B．υ正(N2) = υ逆(NH3)C．2υ正(H2) = 3υ逆(NH3) D．υ正(N2) = 3υ逆(H2)[例2]在合成氨反应中，下列说法可以确定反应达到化学平衡状态的是( )A．当有1 mol N≡N键断裂的同时，有3 mol H─H键断裂B．当有1 mol N≡N键断裂的同时，有6 mol N─H键形成C．当有3 mol H─H键形成的同时，有6 mol N─H键断裂D．当有1 mol N≡N键断裂的同时，有6 mol N─H键断裂（2）特征标志①体系中各组分的浓度保持不变。
②各组分的百分含量不变（指质量分数、物质的量分数、同温同压下气体的体积分数等）；n(各组分)；N(各组分) 。
[例3]在一定温度下，反应A 2?g?＋B2?g?2AB?g?达到平衡的标志是( )A．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的ABB．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2C．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2D．A、B、C的浓度不再变化E．A、B、C的分子数之比为1∶1∶2Ⅱ．相对标志对整个体系而言，n(混)、N(混)、m(混)、平均摩尔质量或平均相对分子质量、压强、混合气体密度、体系的颜色等能否用作达到平衡的标志则应作具体分析——分析该量在该条件下是否为变量。
[例4]在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应2NO 2(g) N2O4(g)已经达到平衡状态的是_________________A．n(混气) B．平均摩尔质量C．体系的颜色D．m(混气)E．恒容下的混合气体密度F．恒温恒容下体系的压强G．N(混气)[变式1]对于：H 2(g) + I2(g) 2HI(g)这一可逆反应在上述标志中，能作为平衡判断标志的是______ [变式2]在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(s)+2B(g)C(g) +D(g)已经达到平衡状态的是①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值A．②③⑤B．①②③C．②③④⑥D．①②④⑤4．化学平衡的基础计算[例1]在溶积可变的密闭容器中，2mol N2和8mol H2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于_______________。
[例2]在一定条件下，将2mol NO和2mol O 2混合，发生如下反应：2NO + O2 = 2NO2，2NO2N2O4(g)，平衡时，所得混合气体中NO2的体积分数为40%，则混合气体的平均相对分子质量为_______________。
[例3]在一定容积的密闭容器中进行反应：N 2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)。
已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为mol/L、mol/L、mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是A．N2为mol/L，H2为mol/L B．N2为mol/LC．N2、H2均为mol/L D．NH3为mol/L二、平衡移动1.概念：可逆反应中旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程。
2.过程：①若υ(正) > υ(逆)时，化学平衡向_______反应方向移动。
②若υ(正) < υ(逆)时，化学平衡向________反应方向移动。
③若υ(正) = υ(逆)时，化学平衡________。
3.影响化学平衡的条件(1)浓度规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向_________方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向_____________方向移动。
[重要结论]1．固体、纯液体（水）浓度为常数，其量的增减不影响v(正)、v (逆)，故平衡不移动。
2．有两种或两种以上反应物时, 增加一种反应物的浓度, 该反应物的平衡转化率降低, 而其他反应物的转化率提高。
四种情况下的速率时间图像：【练习】1．H 2O(g) +C(s) CO(g) + H2(g)，在密闭容器中进行。
一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动CO浓度有何变化(1)增大水蒸汽浓度___________________________________(2)加入固体炭_______________________________________(3)增加H2浓度________________________________________2．试用“浓度对化学平衡的影响”来解释“用排饱和食盐水法收集Cl2可以抑制Cl2的溶解”。
__________________________________________________________________________________________ 3．如图是合成氨的反应，N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，速率随时间的变化关系图。
(1)t0时反应从哪方开始？(2)t1、t2分别改变的条件及平衡移动的方向？(2)压强对化学平衡的影响规律：对于反应前后气体总体积发生变化的可逆反应，其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动。
[注意] 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动。
速率时间图像：[思考]向充有N2、H2的反应器中加入氦气(1)若为恒温、恒容，通入氦气后平衡如何移动？______________________(2)若为恒温、恒压，通入氦气后平衡如何移动？______________________[重要结论]压强的改变对平衡是否有影响，关键看对物质浓度是否有影响（等体积反应除外）；在恒温恒容的条件下，充入无关气体使体积变大对平衡的影响，与直接增大体积减小压强对平衡的影响等效。
【练习】1．在体积可变的密闭容器中，反应：m A(g)+ n B(s) p C(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A 的转化率随之降低。
下列说法中，正确的是( )A．(m + n)必定小于p B．(m + n)必定大于pC．m必定小于p D．n必定大于p2．一定质量的混合气体在密闭容器中发生如下可逆反应：x A(g) + y B(g) z C(g)。
达到平衡后，测得A(g)的浓度为mol/L。
当在恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的2倍，再达到平衡后，测得A(g)的浓度为mol/L。
则下列叙述正确的是( )A．平衡向正反应方向移动B．x + y > zC．气体C的体积分数降低D．反应物B的转化率提高(3)温度对化学平衡的影响规律：在其他条件不变的情况下，升高温度，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；降低温度，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。
速率时间图像：【练习】1．在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡。
H 2(g) + I2(g) 2HI(g)；△H < 0。
要使混合气体的紫色加深，可以采取的方法是( )A．升高温度B．降低温度C．减小压强D．增大压强2．可逆反应：2A(g) 2B(g) + C(g) △H > 0。
达平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是( )A．增大压强B．减小压强C．减小C物的浓度D．降低温度4.勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
[提示]（1）平衡移动的结果是“减弱”这种改变，而不是“消除(或抵消)”。
（2）催化剂能够同等程度地增加正反应速率和逆反应速率，它对化学平衡的移动没有影响。
也就是说，催化剂不能改变达到化学平衡状态的反应混合物的组成，但是使用催化剂，能够改变反应达到平衡所需的时间。
【练习】1．已知某可逆反应在密闭容器中进行。
A(g) + 2B(g) 3C(g) + D(s)；△H < 0。
图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。
若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是( )A．增大A的浓度B．扩大容器的容积C．加入催化剂D．升高温度2．在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使化学平衡向正反应方向移动的是( ) A．2SO 2 + O22SO3△H < 0B．SO 2 + NO2 NO + SO3(g) △H < 0C．2NH 3N2 + 3H2△H < 0D．4NH 3 + 5O24NO + 6H2O(g) △H < 0【综合练习1】1．两个易导热的密闭容器A和B，容器A容积恒定，容器B容积可变，在温度压强和起始体积相同的条件下往A和B中分别充入等物质的量的NO2，发生反应2NO2 ?N2O4 △H＜0，以下说法正确的是A．应起始时，两容器中的反应速率关系是v（A）＜v（B）B．应过程中，两容器内的反应速率关系为v（A）＜v（B）C．容器内的反应达到平衡所需时间一定相同D．应达到平衡时，两容器内的压强关系是p（A）＞p（B）2．对于平衡体系m A(g)＋n B(g)====p C(g)＋q D(g) ΔH＜0。
下列结论中错误的是A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的倍，则m＋n＜p＋q B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶nC．若m＋n=p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小3．对于反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是4．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)O2(g)+2NO(g) ΔH＞0，达到平衡。