化学平衡专题练习
高中化学《化学平衡》练习题(附答案解析)
高中化学《化学平衡》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．煤气化的主要反应为：C(s)+H 2O(g)高温 CO(g)+H 2(g)下列有关叙述错误的是（ ） A ．升高温度 反应速率加快B ．将块状固体粉碎 反应速率加快C ．平衡时 CO 的浓度不再变化D ．平衡时 反应就停止了2．工业生产氨气的适宜条件中不包括（ ）A ．用浓硫酸吸收产物B ．用铁触煤作催化剂C ．温度500℃左右D ．压强为20~50MPa3．在绝热的某刚性容器中置入1molF 2和3molClF 3 发生反应：F 2(g)+ClF(g)ClF 3(g)。
下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的有（ ）A ．F 2(g)与ClF(g)体积之比恒定不变B ．F 2(g)与ClF 3(g)速率之比恒定不变C ．混合物中Cl 元素质量分数恒定不变D ．断裂1molF —F 键 同时生成3molF —Cl 键4．下列化工生产中未使用催化剂的是（ ）A ．合成氨B ．制纯碱C ．乙烯水化D ．SO 2转化为SO 35．下列过程中 需要增大化学反应速率的是（ ）A ．钢铁腐蚀B ．食物腐败C ．塑料老化D ．工业合成氮6．通过缩小反应容器体积而增大压强对下列反应的速率无影响的是( )A ．CO 2(g)＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2OB ．H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)C ．NaCl ＋AgNO 3===AgCl ↓＋NaNO 3D ．N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)7．下列叙述正确的是（ ）A ．升高温度 可降低活化能B ．反应2SiO (s)2C(s)Si(s)2CO(g)+=+必须在高温下才能自发进行 则有H 0∆>C ．合成氨生产中将NH 3液化分离 可加快正反应速率D ．任何可逆反应 其平衡常数变大 反应物的转化率变小8．对于反应： (g)+ I 2(g) (g)+2HI(g) △H>0.达到平衡后 欲增加环戊烯的平衡转化率 可采取的措施有（ ）A ．恒压条件下通入惰性气体B ．降低温度C ．增大环戊烯浓度D ．将容器体积减小到原来的一半9．当其他条件不变时 下列说法正确的是（ ）A ．增加反应物的质量 一定能加快反应速率B ．用粉状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率C ．当反应物与生成物浓度相等时 可逆反应一定已达到化学平衡状态D ．在合成氨反应中 增大N 2浓度一定可以使H 2的转化率达到100%10．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：24225C H (g)H O(g)C H OH(g)+。
高二化学化学平衡练习题
高二化学化学平衡练习题化学平衡是化学反应中达到动态平衡的状态。
在平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持稳定，但并不意味着反应停止。
化学平衡的研究对于了解反应速率、平衡常数以及影响化学平衡的因素具有重要意义。
本文将通过一些练习题，帮助高二化学学生加深对于化学平衡的理解。
练习题一：考虑以下化学方程式：2 SO2(g) + O2(g) ⇌ 2 SO3(g)1. 在增加反应温度的情况下，该化学平衡的方向会发生怎样的变化？解释原因。
2. 如果向该化学平衡系统中添加更多的SO3，预测平衡会如何调整？3. 假设平衡系数Kc为2.5，在该化学平衡中，SO2和O2的浓度分别为0.2 M和0.4 M，求SO3的浓度。
练习题二：考虑以下化学方程式：N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g)1. 分析并解释增加压力对于该化学平衡的影响。
2. 如果向该化学平衡系统中添加更多的NH3，预测平衡会如何调整？3. 在该化学平衡中，N2和H2的初始浓度分别为0.4 M和0.6 M，当平衡被建立时，NH3的浓度为多少？练习题三：考虑以下化学方程式：CO(g) + 2 H2(g) ⇌ CH3OH(g)1. 研究并解释催化剂对于该化学平衡的影响。
2. 如果向该化学平衡系统中添加更多的CH3OH，预测平衡会如何调整？3. 当初始CO和H2的浓度分别为0.3 M和0.9 M时，该化学平衡中CH3OH的浓度是多少？以上练习题旨在考察对于化学平衡的理解和应用能力。
对于问题1，温度的增加会逆向移动平衡，以吸收释放热能来反应。
问题2中，在平衡系统中添加更多的SO3会导致反应朝着消耗SO3的方向移动，以达到新的平衡状态。
对于问题3，根据平衡常数Kc以及反应物和产物的浓度，可以使用平衡常数表达式计算出SO3的浓度。
在第二个练习题中，增加压力会导致平衡移向具有较少分子个数的反应物方向，即N2和H2的方向。
问题2中，向平衡系统中添加更多的NH3会导致反应向耗尽NH3的方向移动。
高三化学复习专题训练化学平衡
化学平衡 练习一1、A 、B 、C 为三种的气体，把amolA 和bmolB 充入一密闭容器中，发生反应，达到平衡时，若它们的物质的量满足n(A)+ n(B)= n(C)，则A 的转化率为A 、 ×100%B 、 ×100%C 、 ×100%D 、 ×100%2、在一密闭容器中，反应mM(气) nN(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，M 的浓度为原来的80%,则A 、平衡逆向移动；B 、物质M 的转化率增大；C 、n > mD 、物质N 的质量分数减少 3、在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A B(g) + C(g)，且达到平衡。
当升高温度时其内气体的密度增大，则A 、若正反应是吸热反应，则A 为非气态；B 、若正反应是吸热反应，则A 为气态；C 、若正反应是放热反应，则A 为气态；D 、若正反应是放热反应，则A 为非气态。
4、在3L 密闭容器中充入2molSO 2和一定量O 2，反应生成SO 3气体，当进行到6min 时，测得n(SO 2)=0.4mol ，若反应只进行到3min 时，容器内n(SO 2)为：A 、小于1.2molB 、0.8molC 、大于0.8molD 、小于0.8mol 5、向一容积为5L 的恒容密闭容器中充入5molA 与8molB ，在一定条件下反应： 2A(g) + 3B(g) x C(g) + y D(g) (x 、y 为正整数）反应进行2min 后达到平衡，这2min 内平均反应速率v (C)=0.3mol./L ·min,D 的平衡浓度为0.3mol./L ，又知v(B) : v (C)=3 : 2,则下列说法中一定不正确的是：A 、x : y =2 : 1B 、v(A) : v (C)=2 : 1C 、A 的平衡浓度为0.4mol/LD 、A 与B 的平衡浓度之比为3 : 26、在一个V 升的密闭容器中放入2L A 气体和1L B 气体，在一定条件下发生反应：3A(g) + B(g) nC(g) + 2D(g)，达到平衡后，A 的浓度减小，混合气体的平均分子量增大，则该反应方程式中n 值是A 、1B 、2C 、3D 、47、在一密闭容器中，反应mA(g) + nC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B 和C 的浓度均是原来的1.8倍，则 A 、平衡逆向移动了； B 、物质A 的转化率增加了； C 、物质C 的质量分数增加了； D 、m < 2n8、温度相同，向甲、乙两体积相同的密闭容器中各通入2molSO 2和1molO 2合成SO 3气体，当反应达到平衡时，甲容器中SO 2的转化率大于乙容器中SO 2的转化率，下列判断正确是： A 、甲保持压强不变，乙保持体积不变； B 、甲保持体积不变，乙保持压强不变； C 、甲加入了催化剂，乙没有加催化剂； D 、甲没加入催化剂，乙加入了催化剂；2(a+b)5ba +b 5 2(a+b) 5 (a+b) 5a9、在可逆反应2C(g) ；⊿H<0中，为了有利于原料A 的利用，应采取的反应条件是A 、高温、高压B 、高温、低压C 、低温、低压D 、适当温度、高压 10、对于可逆反应：2C(g) + Q 的平衡体系，下列说法错误的是 A 、增大压强，V 正、V 逆都增大，V 正增大的倍数大于V 逆增大的倍数； B 、降低温度，V 正、V 逆都减小，V 正减小的倍数大于V 逆减小的倍数； C 、使用催化剂，V 正、V 逆都改变，变化的倍数相同D 、升高温度，V 正、V 逆都增大，V 正增大的倍数小于V 逆增大的倍数； 11、在一定温度下，可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是A 、C 的生成速率与C 的分解速率相等；B 、单位时间内生成n molA,同时生成3n molB ；C 、A 、B 、C 的浓度不再变化；D 、A 、B 、C 的浓度之比为1:3:212、在一密闭容器中通入A 、B 两种气体，在一定条件下反应：2A （气）+B （气） 2C （气）；⊿H<0，当达到平衡后，改变一个条件（x ），下列量（y ）一定符合图中曲线的是： （ ） 13、在一定条件下，可逆反应 X(g) 达到平衡时，测得Y 的转化率为37.5%,X 的转化率为25%，则反应开始时充入容器中的X 和Y 的物质的量之比是 A 、1:3 B 、3:1 C 、3:2 D 、1:214、金属卤化物与卤素化合可生成多卤化物，如KI + KI 3，有关KI 3的叙述中错误的是A 、I 2在KI 溶液中溶解度增大是由于生成了I 3-；B 、I 3-在溶液中存在平衡：I 3- I 2 + I -；C 、KI 3溶液遇淀粉不呈蓝色；D 、将氯气通入KI 3溶液中，I 3-浓度减小。
(完整word版)化学平衡图像专项练习题
化学平衡图像一、选择题（本题包括35小题，每小题2分，共70分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
）1．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始时10s，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)2．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。
反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（）A．在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B．t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A 0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大3．已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到过化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动4．右图表示反应N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。
在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（）A．t0～t1B． t2～t3C． t3～t4D． t5～t65．反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是（）A ．10～15 min 可能是加入了正催化剂B ．10～15 min 可能是降低了温度C ．20 min 时可能是缩小了容器体积D ．20 min 时可能是增加了B 的量6．在一定条件下，将X 和Y 两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X ，Y 的转化率与起始时两物质的物质的量之比n x /n y 的关系如图所示，则X ，Y 的反应方程式可表示为（ ）A ． 2X ＋Y 3ZB ． 3X ＋2Y 2ZC ． X ＋3Y ZD ． 3X ＋Y Z7．可逆反应aX （g ）＋bY （g ）cZ （g ）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t 0时改变某一外界条件，化学反应速率（v ）－时间（t ）图象如右图。
(完整版)化学平衡练习题及答案
化学平衡练习题一、是非题，以下各题的表达可否正确，对的画√错的画×1、 对于理想气体反应，等温等容下增加惰性组分时平衡不搬动。
（ ）O2、指定状态下的r G或B B 就是定温定压下G ～ 曲线上某一点切线的斜率。
（）B3、化学反应达到平衡时，反应的摩尔吉布斯函数 r G m =0。
（）4、恒 T 、p 、W ˊ=0 下，化学反应的平衡条件为： rGmB B 0 。
（）5、某一反应在等温等压且可是体积功的条件下 rGm0 ，则该反应不能够正向进行。
（ ）6、理想气体化学反应A( g)B( g)C ( g) ，在恒温下增大总压时，反应物转变率将增大。
（ ）7、对理想气体反应： 0 =B B ，在定温定压下当 B >0 时，随着惰性气体的加入而平衡向右搬动。
（）8、由 r G =－RTlnK ，因为 K 是平衡常数，所以 r G是化学反应达到平衡时的摩尔吉布斯函数变化值。
（）9、等温等压且不涉及非体积功条件下，所有吸热且熵减小的反应，均不能够自动发生。
（ ）10、 对于B的理想气体反应，等温等压下增加惰性组分时平衡不搬动。
（ ）B11、标准平衡常数变了，平衡必然会搬动。
反之，平衡搬动了，标准平衡常数必然会改变。
（）(χeq) Bx12、对理想液态混杂物中的反应，标准平衡常数 K （ T ）≈ B。
（ ）BK 13、任何一个化学反应都能够用标准摩尔吉布斯函数来判断反应的方向。
（）14、某反应的平衡常数是一个不变的常数。
（ ）15、在必然温度和压力下， 某反应的 r G 0，所以要采纳合适的催化剂， 使反应得以进行。
（）二、选择题1、温度高升时，固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）：（ ）。
（ 1）降低；（2）增大；（ 3）恒定；（4）无法确定。
12、 HgO(s)的标准摩尔生成吉布斯函数f G为 - 58.52 kJ ·mol -1，其分解反应为： 2HgO(s) == 2Hg(l) + O 2(g)，HgO(s)在 298K 的分解压力是：（ ）。
高三化学平衡专题复习习题
化学平衡：1. 反应：4NH 3+5O 2 ===4NO+6H 2O ，在5L 的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3mol ，则此反应的平均速率表示正确的是（ ）A. v （O 2）=0.01mol ・L -1・s -1B.v （NO ）=0.008mol ・L -1・s -1C.v （H 2O ）=0.003mol ・L -1・s -1D.v （NH 3）=0.004mol ・L -1・s -12、当增大压强时，下列化学反应速率不会变大的是( )A ．碘蒸气和氢气化合生成碘化氢B ．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应C ．二氧化碳通入澄清石灰水D ．氨的催化氧化反应3．下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的曲线表示的是( ) 选项 反应 纵坐标 甲 乙 A 外形、大小相近的金属和水反应反应 速率 K Na B 4 mL 0.01 mol/L 的KMnO 4溶液，分别和不同浓度的H 2C 2O 4(草酸)溶液各2 mL 反应0.1 mol/L 的H 2C 2O 4溶液 0.2 mol/L 的H 2C 2O 4溶液 C 5 mL 0.1 mol/L Na 2S 2O 3溶液和5mL 0.1 mol/L H 2SO 4溶液反应热水 冷水 D5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O 2 无MnO 2粉末 加MnO 2粉末A ．B ．C ． D.4．(09全国卷Ⅰ13)下图表示反应()X g 4()()Y g Z g +，0H ∆<，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是（ ）A.第6min 后，反应就终止了B.X 的平衡转化率为85%C.若升高温度，X 的平衡转化率将大于85%D.若降低温度，v 正和v 逆将以同样倍数减少5： 在一定温度下，可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ）A. C 的生成速率与C 分解的速率相等B. 单位时间内生成nmolA ，同时生成3nmolBC. A 、B 、C 的浓度不再变化D. A 、B 、C 的分子数比为1:3:26：下列不能用勒夏特列原理解释的是( )①棕红色NO 2加压后颜色先变深后变浅②Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN 后颜色变深③氯水宜保存在低温、避光条件下④SO 2催化氧化成SO 3的反应，往往加入过量的空气⑤打开易拉罐有大量气泡冒出⑥加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气7：N 2+3H 2 2NH 3的K 1值与1/2N 2+3/2H 2 NH 3的K 2值关系？8. 人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O 2结合生成HbO 2,因此具有输氧能力，CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO 2O 2+HbCO ，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220 。
高中化学平衡的移动 专项训练
化学平衡的移动（专题训练）1.某温度时，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)，向三个体积相等的恒容密闭容器A、B、C中，分别加入①2 mol HI；②3 mol HI；③1 mol H2与1 mol I2，分别达到平衡时，以下关系正确的是()A.平衡时，各容器的压强：②＝①＝③B.平衡时，I2的浓度：②＞①＞③C.平衡时，I2的体积分数：②＝①＝③D.从反应开始到达平衡的时间：①＞②＝③2.CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)。
0.1 MPa 时，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图，下列叙述不正确的是()A.该反应的ΔH＜0B.曲线b代表H2O的浓度变化C.N点和M点所处的状态c(H2)不一样D.其他条件不变，T1℃、0.2 MPa下反应达平衡时c(H2)比M点大3.已知反应：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)。
起始以物质的量之比为1∶1充入反应物，不同压强条件下，H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为▲)。
下列有关说法正确的是()A.上述反应的ΔH<0B.N点时的反应速率一定比M点的快C.降低温度，H2的转化率可达到100%D.工业上用此法制取甲烷应采用更高的压强4.工业上以CH4为原料制备H2的原理为CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。
在一定条件下a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1 mol CH4(g)和1.1 mol H2O(g)，测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b。
已知容器a的体积为10 L，温度为T a，下列说法不正确的是()A.容器a中CH4从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率为0.025 mol·L－1·min－1B.a、b两容器的温度可能相同C.在达到平衡前，容器a的压强逐渐增大D.该反应在T a温度下的平衡常数为275.不同条件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。
化学平衡状态练习题
化学平衡状态练习题1. 在高温下，将一定量的二氧化碳气体注入具有无机碱性基质的封闭容器中。
当化学平衡达到稳定时，会生成什么产物？解释该反应的方程式。
2. 硝酸和氢氨溶液通过混合反应生成氨硝酸。
写出反应的方程式，并解释过程中发生的氧化还原反应。
3. 某种金属与非金属氧化物发生反应，形成相应的金属氧化物和非金属。
描述该反应的平衡状态并解释该过程中出现的氧化还原反应。
4. 乙醇和氧气发生反应生成乙醛和水。
写出该反应的方程，并说明氧化还原反应的进行。
5. 铜和硫酸发生反应生成铜硫酸，同时生成二氧化硫和水。
描述该反应的平衡状态并解释该过程中发生的氧化还原反应。
6. 氨水和盐酸反应生成氯化铵和水。
解释该反应的方程式，并描述该反应中发生的酸碱中和反应。
7. 氧化亚氮气体和水反应生成硝酸溶液。
写出反应的方程式，并解释该反应中发生的氧化还原反应。
8. 某种金属与醋酸反应生成乙酸盐和氢气。
描述该反应的平衡状态并说明该过程中发生的氧化还原反应。
9. 硝酸和氢气反应生成一种金属盐和水。
解释该反应的方程式，并说明该反应中发生的氧化还原反应。
10. 大气中的氮气和氢气反应生成氨。
描述该反应的平衡状态并解释该过程中发生的氧化还原反应。
化学平衡状态是指化学反应达到稳定时，反应物和生成物之间的浓度保持恒定的状态。
在平衡状态下，反应的前向和反向反应发生的速率相等。
对于上述练习题中的每一个反应，平衡状态下都存在氧化还原反应。
氧化还原反应是指电子的转移过程。
在反应中，一种物质失去电子被氧化，而另一种物质获得电子被还原。
氧化还原反应通常涉及到电子的转移和氧化态的变化。
在化学平衡状态中，反应进行了一段时间后，反应物和生成物的浓度达到稳定。
在达到平衡时，前向反应的速率等于反向反应的速率，这意味着反应物和生成物的浓度保持不变。
根据Le Chatelier 定理，当外界条件发生变化时，平衡状态会产生位移，以减少这种变化。
通过解题练习，我们可以更好地理解化学平衡状态和氧化还原反应。
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化学平衡专题练习 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】化学平衡专题练习（1）1、已知合成氨反应N 2(g)＋3H 2NH 3(g) ΔH<0，当反应器中按n(N 2)∶n(H 2)＝1∶3投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中NH 3的物质的量分数随压强的变化曲线a 、b 、c 如下图所示。
下列说法正确的是 （ ） A ．曲线a 对应的反应温度最高B ．上图中M 、N 、Q 点平衡常数K 的大小关系为K(M)＝K(Q)＜K(N)C ．相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c>b>aD ．N 点时c(NH 3)＝ mol/L ，则N 点的c(N 2)：c(NH 3) ＝1:12、(15分)氮、碳都是重要的非金属元素，含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要的应用。
⑴请写出工业上由NH 3制取NO 的化学方程式。
⑵一定条件下，铁可以和CO 2发生反应：Fe(s)+ CO 2(g)FeO(s)+CO(g)，已知该反应的平衡常数K 与温度T 的关系如图所示。
①该反应的逆反应是(填“吸热”或“放热”)反应。
②T ℃、P pa 压强下，在体积为VL 的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。
A 、混合气体的平均相对分子质量不再变化；B 、容器内压强不再变化；0 t t t t/min 乙n/molCO CO 20 T T甲K 2C、v正(CO2)= v逆(FeO)③T1温度下，向体积为V L的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示。
则CO2的平衡转化率为，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为。
⑶在恒温条件下，起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中(甲为恒容容器、乙为恒压容器)，均进行反应：N2+3H22NH3，有关数据及平衡状态特定见下表。
容器起始投入达平衡时甲 2 mol N2 3 mol H20mol NH3 NH3同种物质的体积分数相同乙a mol N2b mol H20mol NH3 NH3起始时乙容器中的压强是甲容器的倍。
⑷一定条件下，(折算为标准状况)N2O和CO的混合气体在点燃条件恰好完全反应，放出bkJ热量。
生成的3种产物均为大气组成气体，并测得反应后气体的密度是反应前气体密度的67倍。
请写出该反应的热化学方程式。
3、（15分）科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用。
如用H2 和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2（g）＋2CO2（g） CH2＝CH2（g）＋4H2O（g）△H=a kJ/mol（1）已知：①H2和CH2＝CH2的燃烧热分别为mol和1411kJ/mol②H2O（g）= H2O（l）△H=- 44 kJ/mol则a＝ kJ/mol。
（2）不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是（填序号）。
①M点的速率最大②温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大③M点时平衡常数比N点时平衡常数大④为提高 CO2的转化率应在尽可能低的温度下进行反应（3）若在密闭容器中充入体积比为 3∶1的 H2和CO2，则图中M点时，产物CH2＝CH2的体积分数为；若要进一步提高乙烯的体积分数，可采取的措施有。
（4）科学家开发了一种新型陶瓷（主要成分为Li4SiO4），在500℃时可高效吸收CO2，同时生成 Li2CO3；该材料在 700℃时可再生循环。
请写出表示该过程的化学方程式______________。
（5）利用高温电解技术可将CO2转化为高热值的燃料CO:①电极a发生（填“氧化”或“还原”）反应。
②高温电解的总反应的化学方程式为_____________。
4、（14分）淮南是我国重要的煤炭生产基地，通过煤的气化和液化，能使煤炭得以更广泛的应用。
I．工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）（1）向2L恒容密闭容器中充入CO和H2O（g），800℃时测得部分数据如下表。
t/min 0 1 2 3 4n（H2O）/moln（CO）/mol则从反应开始到2min时，用H2表示的反应速率为；该温度下反应的平衡常数K= （小数点后保留1位有效数字）。
（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、3mol H2O（g）、2molCO2（g）、2mo1 H2（g），此时v正 v逆（填“>”“<”或“=”）。
II．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283 kJ·mol-1、286 kJ·mol-1、726 kJ·mol-1。
（3）利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为。
（4）依据化学反应原理，分析升高温度对制备甲醇反应的影响。
III．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如右图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2—。
（5）以己烷（C6H14）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式。
（6）已知一个电子的电量是×10—19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过×104C的电量时，生成标况下氢气的体积为 L。
5、 N2、NO、NO2、等是中学课本中重要的物质，有着重要的用途：（1）已知N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－ kJ/mol2H 2(g)＋O2(g)2H2O(1) ΔH＝－ kJ/mol写出常温、常压下，N2在催化剂条件下与水反应的热化学反应方程式。
(2)汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0，若在一定温度下，将NO、充入2L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示。
①能说明该反应已达到平衡状态的是________________（填字母）；a．2v正(NO)= v逆(N2) b．c(CO2)= c(CO)c．气体总压不变d．混合气体的相对分子质量②该反应的化学平衡常数K= ；③从反应开始到5min，生成了N2 ，则5min 内v(CO2)= ______________，若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各，平衡将______移动(填“向左”、“向右”或“不”)；④20min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是____(填序号)。
a.缩小容器体积b.增加NO的浓度c.升高温度d.加入催化剂（3）利用NO2可制备N2O5，原理如图2所示。
N2O5在电解池的（填“阴”或“阳”）极区生成，其电极反应式为。
6、.（14分）锰的化合物是优良的催化剂，可用于干电池原料生产等。
(1)锌锰干电池的反应为2MnO2 +Zn+2NH4Cl =2 MnO(OH) +Zn(NH3)2Cl2，MnO(OH)中锰元素的化合价为。
(2)向废电池还原后的废液（含有Mn2+、Fe2+、Zn2+_等）中逐滴滴加Na2S溶液，最先生成的沉淀为（填化学式）。
[已知Ksp(MnS)=×10-1 5，Ksp(ZnS)=×10 -25，Ksp(FeS)=6．0×10-18](3) Mn2+催化H202分解：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H1，其反应机理如下：①已知反应Ⅱ为MnO2(s)+H2O2(1) +2H+( aq)=Mn2+(aq) +O2(g)+2H2O(1) △H2。
写出反应I的热化学方程式（焓变用△H1和△H2表示）：。
②某温度时，向10 mol．L-1 H2O2液中滴入1滴MnSO4发生分解：2H2O2=2H2O+O2，测得不同时刻生成O2的体积(已折算为标准状况下的体积)如下表：0～2 min时反应速率比2～4 min时的快，其原因是0～6 min的平均反应速率v(H2O2)= （忽略溶液体积的变化）。
(4)锰基催化剂是合成甲醇、二甲醚的催化剂。
已知：①反应I的正反应是（填“放热”或“吸热”）反应。
②反应Ⅱ的平衡常数表达式为。
7、（14分）化学反应与能量以及化学平衡原理是中学化学学习的重要内容。
请回答下列问题：Ⅰ．（1）己知：CH4、H2的燃烧热（△H）分别为－890．3 kJ／mol、－285．8kJ／mol，则CO2和H2反应生成CH4和H2O（l）的热化学方程式是。
（2）设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如右图所示。
电池正极的电极反应式是，A是______________。
Ⅱ．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇，反应方程式为CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）（1）下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是_______（填序号）。
A．一定条件下，单位时间内消耗1 mol CO，同时生成1 mol CH3OHB．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等C．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变D．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化（2）右下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①该反应的焓变△H_______0 （填“＞”、“＜”或“＝”）。
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2 （填“＞”、“＜”或“＝”）。
③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_________。
A．升高温度B．将CH3OH（g）从体系中分离C．使用合适的催化剂D ．充入He ，使体系总压强增大 答案2、(15分)答案：⑴4NH 3+5O 2 ==========催化剂△4NO+6H 2O(2分) ⑵①放热(2分) ②A(2分) ③23 (2分)，2533 (2分) ⑶(2分)⑷4N 2O(g)+2CO(g)==4N 2(g)+2CO 2(g) + O 2(g) △H=－60b kJ·mol －1(3分) 3、4、（1）L-1min-1（2分） （2分） （2）<（2分）（3）CO （g ）+ 2H2（g ）＝CH3OH （l ）△H = —129 kJ ·mol-1（2分） （4）升高温度使反应速率加快，平衡左移，CH3OH 产率减小（2分） （5）C6H14－38e －+19O2—＝6CO2 + 7H2O （2分）； （6）（2分）5、（1）2N 2(g)＋6H 2O(1)4NH 3(g)＋3O 2(g) ΔH ＝+mol（2）①cd ② ③ mol ·L -1·min -1 向左 ④c (3) 阳（1分） NO 2 – e - + HNO 3 = N 2O 5 + H +6、7、（14分，每空2分）Ⅰ．（1） CO2 (g) + 4H2(g)＝CH4(g) + 2H2O(l) ΔH ＝－ kJ/mol （2）N2 + 8H+ + 6e －＝2NH4+ 氯化铵（或NH4Cl ）Ⅱ．（1）A （2）①＜②＜③B。