金属钠铝铁实验探究题解析
(完整word版)初中化学有关金属的实验探究题
1.金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。
（1)右图是铝的原子结构示意图。
下列说法不正确．．．的是。
A．铝原子的质子数为13 B．在化合物中铝通常显+3价C．铝是地壳中含量最多的元素D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性（2)某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3）2混合溶液进行了右图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。
【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？【作出猜想】①只有Zn(NO3）2② Zn (NO3)2、AgNO3③ Zn （NO3)2、Cu(NO3）2④Zn （NO3）2、AgNO3、Cu(NO3）2【交流讨论】不合理的猜想是（填标号)，其理由是。
【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。
（3）右图是工业炼铁示意图。
其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和；有铁生成的化学方程式为。
2.小娜及学习小组的同学在老师的指导下对黄铜中铜和锌的含量及其性质展开了探究.【查阅资料】HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，AgCl是一种白色沉淀，这个反应在化学上用于检验和鉴别.【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数。
【实验原理及实验方案设计】(略）。
【探究实验】1.先将黄铜在热碱液中浸泡一段时间,以除去表面的油污.然后再放在稀盐酸中浸泡片刻，其目的是_________________________。
用蒸馏水清洗干净，干燥，取少量研碎，称取质量为ag。
2。
将ag试样放入小烧杯中，加入足量稀盐酸,搅拌使其充分反应.3。
将小烧杯中的混合物过滤，_____________（请将此实验步骤补充完整)。
4.称取固体的质量为bg。
5.计算出黄铜中锌和铜的质量分数。
【反思与评价】在步骤1中，若试样用蒸馏水洗涤之后,不干燥,则计算出合金中锌的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)【拓展探究】1.重复【探究实验】步骤1。
2.将ag试样放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤,得到固体和蓝色滤液，并对滤液组成进行探究。
备考2022年中考科学一轮复习-常见的物质_金属_金属锈蚀的条件及其防护-实验探究题专训及答案(三)
备考2022年中考科学一轮复习-常见的物质_金属_金属锈蚀的条件及其防护-实验探究题专训及答案(三)金属锈蚀的条件及其防护实验探究题专训1、(2020武威.中考模拟) 金属材料与人类的生产和生活密切相关。
请回答：（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是________（填字母）。
A 铂金饰品B 铁锅C 铝导线（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，下列四种方案中可行的是________（填序号）。
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①滤液中一定含有的溶质是________（填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是________（填化学式）。
（4）炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，写出该反应的化学方程式________。
（5）露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的________发生化学应，若除去铁生锈可用稀盐酸请写出该反应的化学方程式________。
（6）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸200g，则需用量筒量取溶质质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/mL）________mL（计算结果保留至0.1）；实验室在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器仪器有________。
（7）某钢铁厂每天需消耗4900 t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是________t。
2、(2015红桥.中考模拟) 对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀。
①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是________。
②“发蓝”过程的化学方程式如下，式中X的化学式为________。
2021年高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典题(答案解析)(3)
一、选择题1．在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是A ．Al NaOH 溶液−−−−−−→H 2B ．CuO 2H O −−−→Cu(OH)2C ．Cl 2−−−−−→Fe 点燃FeCl 2 D ．NaCl 溶液电解−−−−→单质Na2．能正确表示下列反应的离子方程式为 A ．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO 3-+OH ﹣=CO 23-+H 2OB ．用醋酸除去水垢：2H ++CaCO 3=Ca 2++CO 2↑+H 2OC ．硫化钡加入稀硫酸：BaS+2H +=H 2S↑+Ba 2+D ．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al 2O 3+2OH ﹣=2AlO 2-+H 2O3．在a LAlCl 3和NH 4Cl 的混合溶液中加入2b mol AgNO 3，恰好使溶液中的Cl ﹣完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH 3，则原溶液中的Al 3+物质的量浓度(mol•L ﹣1)为 A ．2b-c 2a B ．2b-c a C ．2b-c 3a D ．2b-c 6a4．下列各组物质中，X 是主体物质，Y 是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是A ．AB ．BC ．CD ．D5．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A ．Fe 3+能水解生成Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B ．CaO 2能缓慢与水反应产生O 2，可用作水产养殖中的供氧剂C ．FeCl 3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂D ．铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸6．下列说法正确的是（ ）A ．SiO 2和CO 2都是酸性氧化物，都是共价化合物B ．为防止月饼等富脂食品氧化变质，可在包装袋中放入硅胶C ．NaHCO 3溶液中含有Na 2SiO 3杂质，可通入少量CO 2后过滤D ．SiO 2中含Al 2O 3杂质，可加入足量NaOH 溶液然后过滤除去7．氯氧化铜(3CuO·CuCl 2•4H 2O)在农业上可用作杀菌剂。
上海向东中学高中化学必修一第三章《铁金属材料》知识点(答案解析)
一、选择题1．某同学通过系列实验探究Fe 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 A ．将0.1 mol/L 的FeCl 3溶液与0.3mol/L 的NaOH 溶液等体积混合制备Fe(OH)3胶体 B ．将FeSO 4溶液缓慢滴入足量NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥获得纯净的Fe(OH)2固体 C ．铁粉中混有铝粉，加入过量NaOH 溶液充分反应后过滤D ．可用带火星的木条检验铁与水蒸气反应后的气体产物，木条复燃2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．MnO 2−−−−−→稀盐酸ΔCl 2−−−−−→2H 点燃HCl B ．Fe 2Cl 点燃−−−→FeCl 2()NaOH aq →Fe(OH)2C ．Na 2O点燃−−−→Na 2O 2H O −−−→NaOH D ．饱和NaCl(aq)−−−−−−−−−→先通氨气再通二氧化碳NaHCO 3(s)Δ−−→Na 2CO 33．某FeCl 3、CuCl 2、FeCl 2的混合溶液中，Fe 3+、Cu 2+和Fe 2+的物质的量浓度之比为4∶2∶1，向其中加入适量铁粉，使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为1：1∶2，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe 3+的物质的量之比为A ．1∶4B ．1∶3C ．1∶2D ．3∶2 4．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，几乎不反应的是A ．稀硝酸B ．NaOH 溶液C ．Cu(NO 3)2溶液D ．稀硫酸 5．下列物质中既能和盐酸反应，又和氢氧化钠溶液反应的是①铝②氧化铝③氢氧化铝④氯化铝A ．③④B ．②③④C ．①②③D ．全部6．下列离子方程式书写正确的是A ．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3+2H ＋=Ca 2＋+H 2O+CO 2↑B ．向Ba(OH)2溶液中滴加等体积等浓度的NH 4HSO 4溶液：Ba 2++2OH -+H +++4NH +2-4SO =BaSO 4↓+H 2O+NH 3·H 2OC ．向NaHCO 3溶液中加入过量NaHSO 4溶液：2-3CO +2H ＋= H 2O+CO 2↑。
专题02 金属钠性质的研究——备战2021年高考化学之突破教材实验热点(教师版)
专题02 金属钠性质的研究1．钠暴露在空气中的变化及反应分析钠在空气中的变化：银白色的钠→变暗(生成了氧化钠) →变白(生成氢氧化钠) →潮解→变成白色固体(生成碳酸钠)所以钠暴露在空气中，最终得到的是白色粉末。
部分反应如下：4Na+O 22Na2ONa 2O+H2O2NaOH2Na+2H 2O2NaOH+H2↑2NaOH+CO 2Na2CO3+H2O2．钠与氧气的反应（1）常温下：①操作及现象：用镊子夹取一小块钠，用滤纸将表面的煤油吸干净。
将钠放在干燥玻璃片上，用小刀切去一端的外皮，可观察到钠表面的银白色逐渐褪去。
②反应的化学方程式：4Na + O22Na2O（白色固体，不稳定）（2）加热：①操作及现象熔：钠受热熔化成银白色的小球；烧：钠与氧气发生剧烈反应；黄：反应时发出黄色火焰，反应后生成淡黄色固体。
②反应的化学方程式：2Na + O2Na2O2（淡黄色，较稳定）。
3．钠与水（含酚酞）的反应（1）钠的取用及实验操作：用镊子夹取一小块钠，用滤纸将表面的煤油吸干净。
将钠放在干燥玻璃片上，用小刀切取一小块绿豆大小的金属钠。
在烧杯中加入一定量的水，滴加几滴酚酞试液，用镊子夹住取好的钠，迅速将钠放入烧杯中。
（2）钠与滴加酚酞的水反应的现象及解释（3）钠与水反应：2Na + 2H2O2NaOH + H2↑。
4．焰色反应（1）定义金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫作焰色反应。
（2）操作步骤①干烧：实验开始时，将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯（最好用煤气灯）外焰上灼烧，至与原火焰颜色相同为止。
②蘸、烧与观色：将铂丝（或铁丝）蘸取需要检验的试样，在外焰上灼烧，观察火焰颜色。
③洗、烧：将铂丝（或铁丝）用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至无色，以除去金属丝表面可能残留的杂质。
（3）应用①用于检测某种金属元素是否存在。
②添加到烟花中，使焰火更加绚丽多彩。
（4）常见元素的焰色Na：黄色；K：紫色；Li：紫红色；Ca：砖红色；Cu：绿色。
人教版九年级下册 第八单元 课题2 金属的化学性质——金属活动性顺序的规律及应用课堂例题笔记
金属活动性顺序的规律及应用1. 在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2. 在金属活动性顺序表里，位于氢前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢，位于氢后的金属则不能。
3. 在金属活动性顺序表里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们化合物的溶液里置换出来。
注：①置换时如有铁参与，铁在生成的化合物中显+2价，例②很活泼的金属（如K、Ca、Na）与盐溶液反应时，金属先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，一般不会生成金属。
例：钠投入硫酸铜溶液中发生的化学反应为：，③若盐溶液中含有许多溶质，而某金属又能同时置换此盐溶液中的多种金属时，按金属的活动性由弱到强依次置换。
例：当把铁投入到含有溶质AgNO3和的溶液中时，由于银的金属活动性比铜弱，因此铁先置换银，把银置换完后再置换铜。
考点1：判断金属是否能与酸溶液或盐溶液发生反应判断下列物质之间能否发生反应，不能发生反应的说明原因，发生反应的写出化学方程式。
（1）铁和稀硫酸_________________________（2）铜和稀盐酸_________________________（3）铜和氯化锌溶液_________________________（4）铁和氯化铜溶液_________________________答案：（1）；（2）由于在金属活动性顺序表中，铜位于氢的后面，因此，铜不能与稀硫酸反应。
（3）由于在金属活动性顺序表中，铜位于锌的后面，因此铜不能和氯化锌反应。
（4）。
考点 2. 根据几种不同金属与酸溶液、盐溶液反应的现象，判断金属的活动顺序例：现有X、Y、Z三种金属，只有X能与稀硫酸反应产生氢气，Y、Z则不能，但有下列反应关系：，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序由强到弱的是（）A. Z>Y>XB. X>Z>YC. X>Y>ZD. Z>X>Y解析：只有金属X能与稀硫酸反应，说明只有金属X的活动性位于氢前。
备考2022年中考科学二轮复习-常见的物质_金属_金属锈蚀的条件及其防护-实验探究题专训及答案(三)
备考2022年中考科学二轮复习-常见的物质_金属_金属锈蚀的条件及其防护-实验探究题专训及答案(三)金属锈蚀的条件及其防护实验探究题专训1、(2020石狮.中考模拟) 化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动：[探究一]铁生锈的条件[实验1]将洁净无锈的铁丝置于如图一所示装置中，关闭止水夹K，经过一段时间观察，装置中的铁丝没有锈迹。
（1）蒸馏水经过煮沸的目的是________。
（2）铁丝没有锈迹说明了________。
，排出试管中的水（试管底部留少量的（3） [实验2]打开止水夹K，通入O2水），如图二所示，关闭止水夹 K，经过一段时间观察到铁丝生锈严重。
通入O时，应从________端（填“a”或“b”）通入。
2（4） [实验3]兴趣小组认为根据以上两个实验的现象还不足以得出铁生锈是与氧气和水共同作用的结论，于是利用图一装置补做了一个实验。
简述兴趣小组补做实验的具体方法方法和观察到的现象________。
（5） [探究二]酸性条件下铁发生腐蚀的影响因素[实验4]将混合均匀的铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图三）。
从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
编号实验目的碳粉/g 铁粉/g 醋酸/%①为以下实验做参照1.0 3.0 80.0②探究醋酸浓度的影响1.0 32.0③0.5 3.0 80.0资料：碳粉不参与锥形瓶中的化学反应，醋酸溶液显酸性。
上表中编号②实验中铁粉的质量为________；编号③试验的实验目的是________。
（6）编号①试验测得容器中压强随时间变化如图四，t2时容器中压强明显小于起始压强，其原因是________。
（7）兴趣小组总结了图四中0～t1时压强增大的原因，可能是________。
（8）（拓展延伸）铁锈的主要成分是Fe2O3，它是由铁生锈过程中产生的红褐色固体Fe(OH)3分解产生的，写出Fe(OH)3受热分解产生两种氧化物的化学方程式________。
中考化学精练 考点过关练 第八单元 金属和金属材料 重难突破9 金属活动性顺序的验证及探究(实验)
(1)一段时间后，观察到实验 B 的铜片表面有银白色固体附着，且溶液由 无色变为_蓝_蓝__色，这说明铜比银的金属活动性_强_强__(选填“强”或
“弱”)。
(2)甲同学认为通过实验 A 和 C 可比较铝和锌的金属活动性，他依据的实 验现象是_铝_铝和和锌锌与与稀稀盐盐酸反酸应反，应铝产，生铝气产泡的生速气率泡比锌的快速__率。 比
从左到右金属―活―动→性逐渐减减弱弱 2．金属活动性的判断依据 (1)通过金属活动性顺序表 ①金属越靠前，金属活动性就越强强； ②氢之前的金属能置换出稀酸中的氢(K、Ca、Na 除外)； ③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、 Ca件)
6．(2021·上海)某班级研究铁、铜、银的金属活动性，并回收 Ag。 (1)判断铁、铜、银中的金属活动性最强的是_F_eFe__； (2)Cu 与 AgNO3 反应的化学方程式_Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2AgAg__； Fe 与 Cu(NO3)2 反应后，Fe 表面析出__红红__色固体。
1．(2021·丽水)将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，能
迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是
（ B）
A．蒸馏水
B．稀硫酸
C．硫酸钠溶液
D．氢氧化钠溶液
2．(2021·衢州)小科为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了
下列四种方案，其中合理的是
（ D）
3．(2021·宜昌)通过下列三个实验，探究 X、Y、Z 三种金属的活动性顺 序：X＋HCl―→不反应、Y＋H2SO4===YSO4＋H2↑、Z＋X(NO3)2―→不反应， 则 X、Y 和 Z 的金属活动性由强到弱和(H)的位置顺序正确的是（ A ） A．Y(H)XZ B．Y(H)ZX C．YX(H)Z D．YZ(H)X
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有关金属钠、铝、铁的实验题1.某课外活动小组设计下列实验装置,验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。
（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是，该反应中，反应物的总能量（填“大于”或“小于” ）生成物的总能量。
（2）装置Ⅰ中的试剂是(填序号) 。
a. 稀盐酸b.稀硫酸c.小苏打d.石灰石（3）实验时，应先打开弹簧夹（填K1 或K2），观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。
（4）实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。
①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是；②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是。
（5）为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后Ⅲ中所得固体，。
2、工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。
A B2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、、沉淀、、、冷却结晶、、烘干。
3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是。
碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是。
4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：。
5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。
加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：滤液D加石灰水前先要加热，原因是。
6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。
如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）3．工业上以锂辉石（Li 2O·A12O 3·4SiO 2，含少量Ca 、Mg 元素）为原料生产碳酸锂。
其部分工艺流程如下：已知：① Li 2O·Al 2O 3·4SiO 2 +H 2SO 4（浓） Li 2SO 4+Al 2O 3·4SiO 2·H 2O↓② 某些物质的溶解度（S ）如下表所示。
（1）从滤渣1中分离出Al 2O 3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。
则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是 。
（223向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述） 。
（3）向滤液2中加入饱和Na 2CO 3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是。
（4）工业上，将Li 2CO 3粗品制备成高纯Li 2CO 3的部分工艺如下。
a ．将Li 2CO 3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH 溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。
b ．电解后向LiOH 溶液中加入过量NH 4HCO 3溶液，过滤、烘干得高纯Li 2CO 3。
① a 中，阳极的电极反应式是 。
② b 中，生成Li 2CO 3反应的化学方程式是 。
滤渣1Al 2O 323①石灰乳调pH 至11饱和Na 2CO 3溶液②Na 2CO 3溶液250℃~1.（共14分）（1）2Na 2O 2 +2 CO 2 =2Na 2CO 3 + O 2 大于 （2）b c （3）K 2（4）①除去未充分反应的CO 2 ②水与Na 2O 2反应生成氧气（5）加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水（合理答案均给分）2、1）Ca(OH)2或CaO ；Na 2CO 3；2）溶解；过滤；蒸发；过滤；3）有晶体析出（或出现浑浊）；碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大；4）NH 4Cl ；取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子；5）NH 4++OH -→NH 3↑+H 2O ；防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀；6）。
3．（1） Al 3++3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓+3NH 4+ （2） Ca(OH)2(s)Ca 2++2OH －（3） Li 2CO 3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li 2CO 3的损失 （4）① 2Cl ――2e ―===Cl 2↑② 2LiOH+NH 4HCO 3===Li 2CO 3+NH 3+2H 2O+ Mg 2+Mg(OH)2(s)4.（16分）氯化铁是实验室中的重要试剂。
某同学用m g含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取FeCl3·6H2O晶体，同时测定废铁屑中铁的质量分数，为此设计了如下装置（夹持装置略，气密性已检验）：操作步骤如下：Ⅰ. 打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。
Ⅱ. 当……时，关闭弹簧夹K1、打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
Ⅲ.将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl3·6H2O晶体。
请回答：（1）A中发生的置换反应的化学方程式是。
（2）操作Ⅱ中“……”的内容是,烧杯中的现象是，相应的离子方程式和化学方程式是、。
（3）操作Ⅲ不采用直接加热制FeCl3·6H2O晶体的原因是（用简要文字并结合离子方程式解释）。
（4）测得B中所得的气体是V mL（标准状况时），由此计算出该废铁屑中铁的质量分数是，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是。
（5）为了准确测定铁的质量分数，还可以另取m g废铁屑和某种常见的还原剂气体在加热时充分反应到恒重，测得实验后剩余固体质量是w g。
由此求出铁的准确质量分数是（用含m、和w的式子表示）。
5．(12分)硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。
某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。
实验步骤如下：请回答下列问题：（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是。
（2）步骤②加入过量H2O2的目的：。
（3）步骤③中反应的离子方程式：。
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、、灼烧、、称量。
（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
（5Fe2++MnO4—+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O）①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除药匙、天平（附砝码）、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需。
②滴定到终点时的颜色为色。
（6）正常人每天应补充14mg左右的铁。
其中绝大部分来自于食物。
如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂。
来补充铁，则正常人每天服需用含mgFeSO4·7H2O片剂。
6．（10分）某硫酸铁样品含有少量硫酸亚铁杂质。
现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I中除了烧杯、玻璃棒外还要用到的玻璃仪器是，（2）操作II用到的仪器是。
A．碱式滴定管 B．50mL量筒C．10mL量筒 D．25mL移液管（3）若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是（列出原始算式，不需化简）。
（4）某同学认为可以从操作Ⅱ后获得的250.00mL溶液开始，设计定量实验测定硫酸亚铁的含量，请你分析该同学的实验设计。
a取待测溶液25.00mL置于锥形瓶中；b取某浓度的高锰酸钾酸性溶液装到酸式滴定管中，并调整好液面记录读数；c滴定并记录读数；d根据数据进行计算①甲同学认为a、b间少了滴入指示剂的环节，请判断有无必要并说明理由。
②乙同学认为c、d间少了一个环节，请判断是何环节，并说明理由。
7．（12分）全世界每年被腐蚀损耗的钢铁约占全年钢铁产量的1/10，而在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。
（1）在潮湿空气中，钢铁发生吸氧腐蚀转化为Fe(OH)2的电池反应方程式为▲ 。
（2）已知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为：H2C2O4CO↑ + CO2↑ + H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是▲。
（填字母）（3）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3·n H2O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。
①为得到干燥、纯净的CO气，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是▲ 、▲ 。
②在点燃酒精灯之前应进行的操作是：（a）检查装置气密性；（b）▲ 。
③准确称量样品的质量10.00 g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32 g，D中浓硫酸增重0.72g，则n = ▲ 。
④在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是▲ 。
（填字母）a．缺少洗气瓶B b．缺少装置E c．反应后固体是铁和少量Fe2O3·n H2O5．(12分) ［（4）（5）两题每空１分，其余每空2分］（1）取少量滤液先滴加KSCN溶液，再滴加氯水（或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂），溶液由浅绿色变为血红色，证明有溶液中有Fe2+（2）将Fe2+全部氧化为Fe3+（3）Fe3++3NH3·H2O→Fe（OH）3+3NH4+ （4）洗涤冷却（5）①250mL容量瓶（不写体积不给分）②紫（或紫红）（6）69.5mg6．每空2分（1） 250mL容量瓶、胶头滴管。
（2） D 。
（3） 1120（W1-W2）/160a 。
（4）①无必要，高锰酸钾溶液本身可起到指示剂的作用（有颜色）。
②重复操作2次（几次），使实验获得的数据可以采信(并可提高精确度) 。
7．共12分。
（1）2Fe ＋O2 ＋2H2O ＝2Fe(OH)2（2分）（2）d（2分）（3）①浓NaOH溶液（1分）浓硫酸（1分）②通入混合气体一段时间（2分）③2（2分）④ a（2分）8.（12分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
（1）以下为铝材表面处理的一种方法：①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是（用离子方程式表示）。
为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 .。
a ．．NH 3 b ．CO 2 c ．NaOH d ．HNO 3②以铝材为阳极，在H 2SO 4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为____。
取少量废电解液，加入NaHCO ，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_____。
（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是______。
（3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。
若X 为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K 应置于______处。
若X 为锌，开关K 置于M 处，该电化学防护法称为_______。
碱洗 铝材脱脂 槽液 水洗 除灰 废电解液9．（15分）过氧化钙（CaO2）难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。
下图是以大理石（主要杂质是氧化铁）等为原料制取过氧化钙（CaO2）的流程。