2021年高一上学期第一次(9月)月考化学试题 含答案

一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)

1．下列有关化学科学的说法不．正确的是( )

A．化学研究的主要目的就是认识分子

B．量子化学理论的建立是进入20世纪以后现代化学的重大成就

C．19世纪中叶门捷列夫的突出贡献是发现了元素周期律

D．能源开发、新材料研制、边缘科学的发展都体现出化学科学的探索空间十分广阔

2．关于金属钠说法正确的是()

A．金属钠投入到三氯化铁溶液中，有气体和沉淀产生

B．自然界可存在少量的钠单质

C．金属钠长期置于空气中，最终变成Na2CO3·10H2O

D．钠可从硫酸镁溶液中置换出大量的镁

3．0.1 mol某元素的单质直接跟氯气反应后，质量增加7.1 g，这种元素是()

A．Mg B．Na C．Al D．Fe

4．将一小块钠投入盛5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是() A．钠熔成小球并在液面上游动

B．有气体生成

C．溶液底部有银白色金属物质生成

D．溶液变浑浊

5．下列物质不能使红墨水退色的是()

A．活性炭B．过氧化钠

C．NaCl溶液D．漂白粉

6．氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了氯气下列性质中的()

①黄绿色②密度比空气大③有毒

④较易液化⑤溶解于水

A．②③B．③④C．①②③D．③④⑤

7．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是()

A．加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明有Cl2存在

B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在

D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

8．在反应A＋3B===2C中，若7 g A和一定量B完全反应生成8.5 g C，则A、B、C的摩尔质量之比为()

A．14∶3∶17 B．28∶2∶17

C．1∶3∶2 D．无法确定

9．在50 mL FeCl3和CuCl2的混合溶液中，FeCl3和CuCl2的浓度均为1 mol·L－1。在此混合液中加入100 mL NaOH溶液，恰好完全反应，则该NaOH溶液的浓度为() A．0.5 mol·L－1B．1 mol·L－1

C．1.25 mol·L－1D．2.5 mol·L－1

10．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()

A．1.12 L Cl2含有1.7N A个质子

B．标准状况下，22.4 L任意比的H2和O2的混合气体中含有的分子总数为N A

C．1 mol H2与1 mol Cl2反应生成N A个HCl分子

D．常温常压下，2 g H2中含有N A个H原子

11．等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是()

A．二者的分子个数之比为17∶16

B．二者的原子个数之比为17∶16

C．二者的氢原子个数之比为17∶12

D．同温同压下两种气体的体积之比为17∶16

12．下列说法中正确的是()

①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜③过氧化钠与水反应时可放出氧气④氯气与铁反应生成三氯化铁⑤钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白

雾⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水

A．③④B．①③⑤C．②④D．①④⑥

13．欲配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2SO4溶液，正确的方法是()

A．将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中

B．将14.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL

C．将20 mL 5.0 mol·L－1 Na2SO4溶液用水稀释至100 mL

D．将50 mL 2.0 mol·L－1 Na2SO4溶液注入100 mL容量瓶中再加水至100 mL

14．下列说法正确的是()

A．配制1 mol·L－1 Na2CO3溶液500 mL，将Na2CO3放在托盘天平右盘称量

B．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1的硫酸的浓度是不同的C．制成0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要HCl气体112 L(标准状况)

D．50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中的c(Cl－)与75 mL 2 mol·L－1氯化钙溶液中c(Cl－)相等15．x g H2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为()

A．9x/y mol－1B．9y/x mol－1

C．x/y mol－1D．y/x mol－1

16．在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为d g·mL－1，则此溶液的物质的量浓度为()

A.Vd

MV＋2 240mol·L－1 B.

1 000Vd

MV＋2 240

mol·L－1

C.1 000 VdM

MV＋2 240mol·L－1 D.

MV

22.4(V＋0.1)d

mol·L－1

二、非选择题(本题包括5小题，共52分)

17．(11分)室温下，单质A、B、C分别为银白色固体、黄绿色气体、无色气体，且A在空气中燃烧会变成淡黄色粉末。在合适的反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，且E溶液是无色的。请据图回答：

(1)写出下列物质的化学式：A________，B________，C________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

反应①____________________________________________________

反应②____________________________________________________

反应③____________________________________________________

(3)实验室中保存少量单质A的方法是_______________________。

A在空气中燃烧后所得产物中氧元素的化合价是________。

18．(11分)常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E 都含X元素，其转化关系如图所示。

(1)请分别写出A、B、C、D、E的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：

A________B________C________D________E________。

(2)写出下列反应的化学方程式(请注明条件)：

A＋H2O___________________________________________________。

A＋NaOH__________________________________________________。

B光照分解。

19.(10分)某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，吸收挥发出的HCl。E为收集氧气装置。

(1)写出装置A中发生反应的化学。

(2)C中盛有________，目的是_________。

(3)写出装置D中发生反应的化学方程式___________________ _。

(4)指出装置E的错误：_______________________________________

20．(12分)实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：

(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却

其正确的操作顺序为__________________________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯____________________________。

(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为________ g，要完成本实验该同学应称出________ g NaOH。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是________。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

21．(8分)将11.5 g钠投入到89 g水中(足量)，充分反应后所得溶液的密度为1.25 g·cm－3。计算：

(1)生成H2的体积(标准状况下)。

(2)所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？

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