人教版九年级化学 常见物质的化学式 复习提纲
常见物质的化学式单质化合物酸碳酸氢铵NH4HCO3磷酸钙Ca3(PO4)2磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2碳酸氢钠NaHCO3亚硝酸钠NaNO2磷酸二氢铵NH4H2PO4磷酸氢二铵(NH4)2HPO4羟基磷酸钙Ca10(PO4)6(OH)2有机物甲烷CH4乙醇（酒精）C2H5OH 乙酸（醋酸）CH3COOH 淀粉(C6H10O5)n 葡萄糖C6H12O6蔗糖C12H22O11尿素CO(NH2)2其他：氨气NH3常见物质的俗名名称俗名化学式名称俗名化学式碳酸钠苏打、纯碱Na2CO3氧化钙生石灰CaO碳酸钠晶体天然碱、石碱、口碱Na2CO3·10H2O 固体二氧化碳干冰CO2碳酸氢钠小苏打NaHCO 一氧化碳和氢气水煤气CO和H2氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠NaOH 硫酸铜晶体胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O 氢氧化钙熟石灰Ca(OH)2甲烷沼气CH4常见的化学方程式说明：用楷体标示的内容不是重点。
化合反应●红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5白磷自燃：4P+5O2=2P2O5●木炭充分燃烧：C+O2CO2●木炭不充分燃烧：2C+O22CO●硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2●铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4●铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3●镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO●铜在空气中加热：2Cu+O22CuO●氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O●将CO2变成CO：C+CO22CO●二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3●用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2●一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2●向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2●氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价）上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。
分解反应●汞在空气中加热：2Hg+O22HgO●氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑●分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O22H2O+O2↑加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO32KCl+3O2↑分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。
●电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑●工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO3CaO+CO2↑●干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑●碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑●过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2↑●碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑●碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O●石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O置换反应●氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O●木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑●木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑●水煤气的形成：C+H2O H2+CO（注意没有气体生成符号↑）●实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑●金属与稀盐酸的反应⏹2X+2HCl=2X Cl+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）⏹X+2HCl=X Cl2+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）⏹2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑●金属与稀硫酸的反应⏹2X+H2SO4=X2SO4+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）⏹X+H2SO4=X SO4+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）⏹2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑●金属与盐溶液的反应⏹镁◆3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2Al◆Mg+X Cl2=MgCl2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Mg+X SO4=MgSO4+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag⏹铝◆2Al+3X Cl2=2AlCl3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆2Al+3X SO4=Al2(SO4)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag⏹锌◆Zn+X Cl2=ZnCl2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）◆Zn+X SO4=ZnSO4+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）◆Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）◆Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag⏹铁◆Fe+CuCl2=FeCl2+Cu◆Fe+CuSO4=FeSO4+Cu◆Fe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+Cu◆Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag⏹铜：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag⏹K、Ca、Na不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。
如：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓●镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO22MgO+C●水蒸气与铁在高温的条件下反应：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2（注意没有气体生成符号↑）复分解反应●NaOH溶液与稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O●NaOH溶液与稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O●Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O●用胃舒平（氢氧化铝）中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O●用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O●用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O●稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O●稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O●稀盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O●稀硫酸与氧化铜反应（制取CuSO4）：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O●提示：CaO、Na2O、K2O、BaO可以直接和酸反应。
●实验室制取CO2的反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑●盐酸与水垢中的主要成分发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑●实验室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑●泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑●误食碳酸钡后发生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑●用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑●硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓●钡盐与稀硫酸反应：Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BaSO4↓BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑●硫酸和碱式碳酸铜反应：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+CO2↑●工业制取烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓●氯化铵与氢氧化钠溶液反应：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O●硫酸铵与氢氧化钠溶液反应：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O●将熟石灰与氯化铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O●将熟石灰与硫酸铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O●生成蓝色沉淀的反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（参加反应的碱只能是四大强碱）●生成红褐色沉淀的反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl（参加反应的碱只能是四大强碱）●生成白色沉淀的反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl（生成物只能是弱碱）●生成白色沉淀的反应：MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓（硫酸盐与氢氧化钡反应）●生成蓝白沉淀的反应：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaS O4↓●生成红白沉淀的反应：Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓●配制波尔多液时发生的反应：CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓●误食BaCO3或BaCl2发生中毒之后，要服用泻盐（MgSO4）解毒：BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4↓●其他常见的反应：⏹NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓⏹CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓（CaCl2可以换成Ca(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3）⏹BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3）⏹BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2SO4可以换成K2SO4）●证明NaOH变质的三种方法：⏹Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑⏹Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓⏹Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓●证明NaOH部分变质（先用下面的方法除去Na2CO3，然后向溶液中滴加酚酞，如果溶液变红说明NaOH部分变质）：⏹Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓⏹Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓●证明Ca(OH)2变质的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑●证明Ca(OH)2部分变质的方法（取两份相同的样品，分别按以下方法做）⏹证明Ca(OH)2变质：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑⏹证明还有Ca(OH)2存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑●证明CaO部分变质的方法（取三份相同的样品，分别按以下方法做）：⏹证明CaO仍然存在：CaO+H2O=Ca(OH)2⏹证明CaCO3的存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑⏹证明Ca(OH)2的存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑非基本类型●一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）：CO+CuO Cu+CO2●一氧化碳还原氧化铁（用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理）：3CO+Fe2O32Fe+3CO2●一氧化碳还原氧化亚铁：CO+FeO Fe+CO2●一氧化碳还原四氧化三铁（用磁铁矿炼铁）：4CO+Fe3O 43Fe+4CO2●黑火药点燃爆炸：S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑●甲烷充分燃烧：CH4+2O 2CO2+2H2O●甲烷不充分燃烧：2CH4+3O 22CO+4H2O●乙醇充分燃烧：C2H5OH+3O 22CO2+3H2O●乙醇不充分燃烧：C2H5OH+2O 22CO+3H2O●二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊（Ca(OH)2固体变质的原因）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O●用NaOH溶液吸收CO2（NaOH固体变质的原因）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O●用NaOH溶液吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O●NaOH溶液与SO3反应：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O●葡萄糖的缓慢氧化：C6H12O6+6O 26CO2+6H2O常见反应的现象化学方程式反应现象备注C+O2CO2①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧时发出白光②放热③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体做木炭在氧气中燃烧的实验时，夹有红热木炭的坩埚钳伸入氧气的集气瓶中时，要由瓶口向下缓慢插入S+O2SO2①在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰②放热③生成有刺激性气味的气体在做硫燃烧实验时，集气瓶底部应加入少量NaOH溶液以吸收有毒的SO24P+5O22P2O5①产生大量白烟②放热①由于红磷燃烧只消耗氧气，并且生成物只有固体，所以可以用来测定空气中氧气的含量。
人教版九年级化学全册知识点汇总,中考复习必备
人教版九年级化学全册知识点汇总，中考复习必备一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属：K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根OH- NO3- CO3 2-硫酸根磷酸根铵根SO4 2- PO43- NH4+2、化合价口诀(1)常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三;二、四、六硫四价碳;三、许多元素有变价，四、条件不同价不同。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根;二价硫酸碳酸根;三价常见磷酸根;通常负价除铵根。
（3）熟练默写常见元素的常用的化合价+1价 K+ 、Na+ 、H+ 、Ag+ 、NH4++2价 Ca2+ 、Ba2+ 、Mg2+ 、Zn2+ 、Cu2+ 、 Hg2+、亚Fe2++3价 Fe3+ ，Al3+-1价 Cl-、OH-、NO3-3.必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(2)实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑(4)实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(5)实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(6)电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(8)炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2(9)生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2(10)生石灰(氧化钙)制取方法：Ca CO3 ===CaO+CO2↑二、金属活动性顺序：金属活动性由至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
九年级上册化学知识点归纳人教版大全
九年级上册化学知识点归纳人教版大全九年级上册化学知识点归纳人教版大全化学是学生学习生涯中的又一个新起点,所有同学都是零基础,一起走进化学的世界,学习有趣的化学知识。
以下是小编准备的一些九年级上册化学知识点归纳人教版，仅供参考。
九年级化学上册必背知识清单一、走进化学世界1. 化学变化：生成了其它物质的变。
2. 物理变化：没有生成其它物质的变化。
3. 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。
4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
5. 常用仪器及使用方法① 用于加热的仪器：试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。
② 测容器：量筒(视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平)。
③ 称量器：托盘天平(左物右码)。
④ 加热器皿：酒精灯。
⑤ 分离物质及加液的仪器：漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。
6. 化学实验基本操作二、空气1. 组成：N2：78%、O2：21%、稀有气体：0.94%、CO2：0.03%，其它气体与杂质 0.03%。
2. 空气中氧气的测定(原理：压强差)(1) 可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。
(2) 装置要求：气密性良好操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。
(3) 现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。
(4) 结论：O2约占空气体积的1/5。
(5) 探究：① 液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。
② 能否用铁、镁代替红磷不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。
③ 能否用碳、硫代替红磷不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。
3. 氧气的性质和制备(1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。
铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空气。
最新人教版九年级化学上册化学方程式及实验现象总结
中考复习资料总结九年级上册化学方程式及实验现象总结一、化合反应1、木炭（碳）在空气中燃烧现象：发出红光．．，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；在氧气中燃烧现象：发出白光．．，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
C＋O2点燃CO2（充分燃烧）2C+O2点燃 2 CO (不充分燃烧)2、硫在空气中燃烧现象：发出微弱的淡蓝色．．．．．．火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气中燃烧现象：发出明亮的蓝紫色．．．．．．火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量。
S＋O2点燃SO23、红磷（或者白磷）在空气中燃烧现象：产生大量白烟，放出热量。
4P＋5O2点燃2P2O54、注意．．铁丝在空气中不能燃烧；在氧气燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。
3Fe＋2O2点燃Fe3O45、镁带在空气中燃烧现象：发出耀眼的白光，冒白烟，生成白色粉末，放出热量。
2Mg＋O2点燃2MgO6、氢气在空气（或氧气）中燃烧现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，火焰上罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾。
2H2＋O2点燃2H2O7、铜在空气中加热现象：红色固体逐渐变成黑色2Cu+O2△2CuO8、一氧化碳在空气中燃烧现象：发出蓝色火焰，放出热量，火焰上罩一个涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊。
2CO+O2点燃2CO29、汞在加热的条件下与氧气反应：2Hg＋O2△2HgO10、铝在空气中燃烧：4Al＋3O2点燃2Al2O311、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2 +C高温2CO12、二氧化碳与水反应：CO2 +H2O == H2CO3（二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红的原因）二、分解反应1、氧化汞加热分解：2HgO△2Hg＋O2↑2、高锰酸钾制氧气：2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑3、氯酸钾制氧气：2KClO3MnO22KCl＋3O2↑△MnO24、过氧化氢制氧气：2H2O2 2H2O＋O2↑5、电解水：2H2O通电2H2↑＋O2↑6、碳酸不稳定，易分解：H2CO3 === H2O+CO2↑ (二氧化碳通入石蕊试液，溶液变红，加热红色变为紫色的原因)三、其他反应1、实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O + CO2↑ （大理石或石灰石和稀盐酸）2、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑ （CuO为黑色粉末）现象：黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。
初中化学人教九年级上册(2023年更新) 自然界的水初中常见物质的化学式及名称
初中常见物质的化学式及名称（一）一、单质He Ne Ar Fe Cu Al Mg Zn Hg Ag氦气氖气氩气铁铜铝镁锌汞银C Si S P H2O2 N2Cl2O3碳硅硫磺红磷氢气氧气氮气氯气臭氧二、两种元素组成的化合物，一般从左往右读作“某化某”，有时需读出右下角的数字。
（一）氧化物1、金属氧化物：K2O Na2O CaO MgO BaO ZnO氧化钾氧化钠氧化钙氧化镁氧化钡氧化锌CuO HgO FeO Fe2O3Al2O3Fe3O4 MnO2氧化铜氧化汞氧化亚铁氧化铁氧化铝四氧化三铁二氧化锰2、非金属氧化物：CO2 CO SO2 SO3二氧化碳一氧化碳二氧化硫三氧化硫NO2 NO N2O5 P2O5 H2O 二氧化氮一氧化氮五氧化二氮五氧化二磷水（二）氯化物：KCl NaCl AgCl HCl CaCl2 MgCl2BaCl2氯化钾氯化钠氯化银氯化氢氯化钙氯化镁氯化钡ZnCl2 CuCl2 HgCl2FeCl2FeCl3 AlCl3氯化锌氯化铜氯化汞氯化亚铁氯化铁氯化铝（三）特殊的：H2O2 NH3 CH4过氧化氢氨气甲烷三、含“根”的化合物：（一）、含：铵根“NH4+”：NH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4 (NH4)2CO3氯化铵硝酸铵硫酸铵碳酸铵（二）、含：氢氧根“OH-”：KOH NaOH Ca(OH)2Mg(OH)2氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钙氢氧化镁Ba(OH)2 Zn(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)2Fe(OH)3 Al(OH)3氢氧化钡氢氧化锌氢氧化铜氢氧化亚铁氢氧化铁氢氧化铝（三）、含：硝酸根“NO3-”：KNO3NaNO3AgNO3Ca(NO3)2 Mg(NO3)2硝酸钾硝酸钠硝酸银硝酸钙硝酸镁Ba(NO3)2 Zn(NO3)2 Cu(NO3)2Hg(NO3)2Al(NO3)3 Fe(NO3)3Fe(NO3)2硝酸钡硝酸锌硝酸铜硝酸汞硝酸铁硝酸铁硝酸亚铁（四）、含：碳酸根“CO32-”：K2CO3Na2CO3CaCO3MgCO3BaCO3碳酸钾碳酸钠碳酸钙碳酸镁碳酸钡（五）含：硫酸根“SO42-”：K2SO4Na2SO4 CaSO4 MgSO4BaSO4ZnSO4CuSO4硫酸钾硫酸钠硫酸钙硫酸镁硫酸钡硫酸锌硫酸铜FeSO4 Fe2(SO4)3Al2(SO4)3硫酸亚铁硫酸铁硫酸铝（六）“H+酸根”：某酸——硝酸KNO3 碳酸H2CO3 硫酸H2SO4 盐酸HCl。
人教版九年级上册化学化学方程式汇总+知识点提醒
28 甲烷在空气中燃烧CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2 H2O发出蓝色火焰（同CO），生成能使澄清石灰水变浑浊的气体在上面加一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水雾29 酒精在空气中燃烧C2H5OH + 3 O2点燃2 CO2 + 3 H2O 产生淡蓝色的火焰集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的石灰水变浑浊的气体30 一氧化碳还原三氧化二铁3 CO +Fe2O3 高温 2 Fe + 3 CO2红色的氧化铁粉末逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊此反应较难配平，可直接记住化学计量数31 碱式碳酸铜的分解Cu2(OH)2CO3△ 2CuO + CO2↑ + H2O 绿色变为黑色,试管内壁有水珠,产生使澄清石灰水变浑浊的气体分解反应，产物有三32 氢气还原氧化铁3H2+Fe2O3高温3H2O+2Fe红棕色粉末变成黑色，有水珠出现氢气验纯试管倾，先通氢气后点灯。
红棕变黑水珠出，熄灯冷却再停氢。
32 碳还原二氧化碳C+CO2高温2CO吸热反应CO2和CO化学性质不同是因为分子构成不同1.化合价及化学式的书写一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁，二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见单质为零永不变负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根-3 -4 -3 -3 +5NH3 CH4 NH4+ NH4.NO3 易错：Fe2+：亚铁离子（浅绿色） Fe3+：铁离子（棕黄色）书写化学式步骤：一排序二标价三约简四交叉2.根据化学式计算（1）原子个数比：元素符号右下角数字比（相同的元素的原子个数要合并）例：H2O中氢原子与氧原子个数比为2 ∶ 1（2）计算相对分子质量(Mr)=化学式中各原子的相对原子质量×各原子个数的总和，如Mr(CO2)=12＋16×2＝44 （注意化学方程式的计算中涉及某物质的相对质量需乘以前面的化学计量数）（3）计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比。
2019年中考化学复习知识点：初中常见物质的化学式
2019年中考化学复习知识点：初中常见物质的化学式H2N22PSl2钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞（金属单质）NagAlGaFeZnuBaHg水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅H22P25Na2N2Si2二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜S2S3NguBau2氧化亚铁三氧化二铁（铁红）四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨FeFe23Fe34Al233氧化银氧化铅二氧化锰(常见氧化物)Ag2Pbn2氯化钾氯化钠(食盐)氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝lNalgl2al2ul2Znl2Bal2All3氯化亚铁氯化铁氯化银（氯化物/盐酸盐）Fel2Fel3Agl硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸（常见的酸）H2S4HlHN3H3P4H2SHBrH23硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁uS4BaS4aS4S4gS4FeS4Fe2(S4)3硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al2(S4)3NaHS4HS4NaS3NaN3N3AgN3硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁gN3u(N3)2a(N3)2NaN3Na23a3g3碳酸钾（常见的盐）23氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaHa(H)2Ba(H)2g(H)2u(H)2HAl(H)3氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱）Fe(H)3Fe(H)2甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸(常见有机物)H42H2H3H2H5HH3H碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾u2(H)23aS4?2H22aS4?H2Al(S4)2?12H2FeS4?7H2蓝矾碳酸钠晶体（常见结晶水合物）uS4?5H2Na23?10H2尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾（常见化肥）(NH2)2NH4N3(NH4)2S4NH4H3H2P4xx。
初三化学复习提纲【五篇】
初三化学复习提纲【五篇】导语：进入复习阶段，我们就需要兼顾复习进程，公道计划，安排复习时间。
以下是作者整理的初三化学复习提纲【五篇】，期望对大家有帮助。
初三化学复习提纲（1）基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要产生化学变化就表现出来的性质(如:色彩、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳固性等)5、纯洁物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯洁物组成,各物质都保持本来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯洁物11、化合物：由不同种元素组成的纯洁物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (由于原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧产生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,乃至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引发的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 ===2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
化学人教版九年级上册物质名称(读法)及化学式
物质的名称及化学式
主要内容：物质的名称(既读法)及对应化学式（含元素化合价的简单识别） 要求：1、理解文字部分的总结与分类。
2、表格中的物质是必须要求熟练掌握的，并能类推。
注意：常温常压的条件下
一、单质（单质中所有元素的化合价为0）
1、稀有气体
读法：气体的读法都是“某气”，如氦气。
化学式：该类单质的化学式直接用元素符号表示。
表1：
2、金属（固态，例外：常温下汞是唯一的液态金属）
读法：金属的读法都是读“（金属）某”，（）内常省略。
如（金属）铁。
化学式：该类单质的化学式直接用元素符号表示。
表2：
3、非金属单质：
（1）固态非金属单质：
读法：常这么读“某（单质）”，（）内常省略。
如碳（单质）。
化学式：该类单质的化学式直接用元素符号表示，碘例外。
表3：
（2）液态非金属单质只有一个——溴
读法：溴（单质），（）内常省略。
化学式：Br 2
（3）气态非金属单质
读法：气体的读法都是“某气”，如氢气。
少数例外，如臭氧 化学式：
（要记）表示。
表4：
二、化合物（化合物中所有元素的化合价绝对不为0，绝对是有正有负）
1、化合物的形成：参见“化合价 化合物的形成 化合物化学式的确定”
2、总结：参见：“附表：常见化合物的名称及化学式”。
九年级化学上册常见物质的化学式复习提纲
常见物质的化学式复习提纲单质2红磷、白磷d3化合物氢氧化镁2盐3酸铵3l3+2020年中考化学模拟试卷一、选择题1．安徽省物产丰富，人杰地灵。
下列是省内四地市具有代表性的产业，其过程主要体现的是化学变化的是（）A．芜湖汽车组装B．铜陵冶炼金属C．六安水力发电 D．淮南开采煤矿2．下列实验方案中，设计合理的是（）A．用过滤的方法将硬水进行软化B．用燃烧木炭的方法制备纯净的二氧化碳C．加稀盐酸检验氢氧化钠固体是否变质D．用闻气味的方法区别氧气和二氧化碳3．古罗马贵族阶层发现一种金属器皿,用其盛葡萄酒可除掉酒中的酸而使酒味纯正。
已知,除酸过程酸与金属间发生了置换反应。
下列有关推断肯定错误的是A．葡萄酒的pH<7 B．葡萄酒属于混合物C．除酸过程的反应产物之一为H2D．该金属比铜更不活泼4．某化学反应的微观示意图如图所示，下列叙述不正确的是A．该反应属于置换反应B．该反应中原子没有发生改变C．该反应生成了两种物质 D．参加反应的CO2和H2分子个数比为1：35．下列各微粒结构示意图中，表示离子结构示意图的是（）A．B．C．D．6．下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（）A．电解水实验表明，水是由氢气和氧气组成的B．浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体C．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化7．下表是某同学用多种方法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的是（）A．A B．B C．C D．D8．化学与人类健康密切相关。
下列说法正确的是A．硬水经过滤后可软化B．使用聚氯乙烯薄膜包装食物C．霉变大米经淘洗后可食用D．控制油脂摄入可减少肥胖的发生9．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图。
说法错误的是( )A．T1℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液B．T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和C．T2℃时，取等质量的甲、乙分别制成饱和溶液，所需水的质量：甲＞乙D．若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲10．在毕业联欢晚会上，某同学表演了精彩魔术——“烧不坏的布手帕”。
人教版九年级上册化学期末复习资料
初步认识核外电子在化学反应中的作用，为什么说最外层电子数决定元素的化学性质？
七、原子与离子 知道同一元素的原子和离子可以相互转化。如：Na 与 Na+、S 与 S2-如何相互转化？在
转化过程中，质子数、中子数、最外层电子数变化情况？知道离子是构成物质的微粒， NaCl 是由什么粒子构成的？ 八、说出几种常见元素和原子团的化合价
学习是一件很辛苦，却又很快乐的事情。记忆是学习的重要方法之一。
化学（新人教版九年级上册）复习资料
一、分章复习提纲： 第一单元 走进化学世界 一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。
（1）怎样检验二氧化碳？ （2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体 低？
（3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？ 二、药品的取用
☆鼎城区尧天坪中学☆ ——2008——
学习是一件很辛苦，却又很快乐的事情。记忆是学习的重要方法之一。
些细纱？ 八、分解反应
什么叫分解反应？分解反应有什么特点？例举几个分解反应？ 知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明 MnO2 是某个反应 的催化剂，需要做哪些实验？ 九、探究氧气的实验室制法
（1）纯水与天然水的区别是什么？硬水与软水的区别是什么？ （2）有哪些净化水的操作？净化程度最高的是何种操作？ （3）明矾和活性炭的净水的原理分别是什么？ （4）什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离？过滤的操作要领“一贴两低三靠” 的含义是什么？ 六、水污染 水污染的主要来源是什么？应如何防治？ 七、节约用水 认识节约标志，列举生活中常见的节约用水的做法？ 第四单元 物质构成的奥秘 一、原子的构成 （1）知道原子是由原子核和核外电子的构成？