九年级化学化学式-P
初三化学常见物质化学式
初三化学常见物质的化学式固态：干冰Hg汞Fe铁Cu铜P氮气C碳磷S硫1、单质：H氢气O氧气N222苛性钠、火石灰石、大碳酸钙Ca CONaOH氢氧化钠2、化合物3理石碱、烧碱（1）氧化物：HO水CO二氧化碳CO一氧化碳SO三氧化硫二氧化硫SO3222NaCO碳酸钠纯碱、苏打CuSO·5HO硫酸铜晶体胆矾、蓝矾2324PO五氧化二磷FeO 氧化铁Fe氧化镁CaO氧化钙MgOO四氧化三铁423235碳酸氢钠、小苏打NaCl 氯化钠NaHCO食盐钠NaO氧化锰亚CuO氧化铜FeO氧化铁MnO二氧化322酸式碳酸钠KOH氢氧化钠CO（2）酸：HCl盐酸HSO硫酸HNO硝酸H碳酸（3）碱：NaOH醋酸32324乙酸 CHCOOH CHOH 乙醇酒精352氯氯化钙NaCl氢氧化钾Ca(OH)氢氧化钙（4）盐：氯化钠NaCO碳酸钠CaCl KCl2322HCl氢氯酸盐酸 HO 过氧化氢双氧水22化钾铜绿、孔雀(OH)CO 碱式碳酸铜 HO 氧化氢Cu 水FeSO硫酸亚铁氯化亚铁FeCl硫酸铜CuSO AgCl氯化银氯化铁FeCl22234342石高KClO 硫酸锌CaCO碳酸钙BaSO硫酸钡氯酸钾KMnO硫酸铁(SO Fe)ZnSO44433342CH 甲烷沼气、坑气 FeO 氧化铁铁红324锰酸钾锰酸钾KMnO42硫酸铝钾晶.)12HO明矾KAl(SOCO一氧化碳煤气葡萄糖：乙酸（醋酸）COCOOHOH C）有机物：（5CH甲烷H 乙醇（酒精）CH2243452体COH6126三、物质的溶解性：一、常见物质的颜色的状态1、气体：溶的：CO、HCl、SO、NH等。
322；铁、镁、无水CO、Ca(OH)NaOHCaOO、白色固体：1P、、、、KClONa、NaClCuSO4325232不溶（或不易溶）：O、H、CH为银白色（汞为银白色液态）、CO、N等。
2422 OMnOCuO：石墨、炭粉、铁粉、、、Fe 为紫黑色KMnO▲黑色固体2、2、金属氧化物：除CaO、NaO、KO、BaO溶外，大多数不溶443222、：3、红色固体Cu FeO CuCO(OH)为绿色、红磷▲硫：淡黄色▲、HgO323223、酸：大多数溶2+溶：凡含、4溶液的颜色Cu的溶液呈CuClCu(NO溶液、)溶液、CuSO蓝色（如：22342+溶液）；凡)溶液、FeCl溶液、（如：Fe液）；凡含的溶液呈浅绿色FeSOFe (NO4、碱：除氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水溶外，其他碱不溶于水22343+溶液），其余溶溶液、）（Fe黄色含Fe的溶液呈棕（如：SO溶液、Fe (NOFeCl)－的盐只有AgCl含有钾、钠、硝酸根、铵根的盐都溶于水，含Cl不溶于水，5、盐：33433222液一般为无色。
人教版九年级化学化学常见物质的化学式(答案)
初中化学常见物质的化学式一、常见元素名称及符号元素名称氢氦锂铍硼元素符号H He Li Be B元素名称碳氮氧氟氖元素符号C N O F Ne 元素名称钠镁铝硅磷元素符号Na Mg Al Si P元素名称硫氯氩钾钙元素符号S Cl Ar K Ca 元素名称钡铁铜锌银元素符号Ba Fe Cu Zn Ag 元素名称铂金汞碘锰元素符号Pt Au Hg I Mn 元素名称元素符号二、单质物质名称化学式物质名称化学式物质名称化学式氢气H2氮气N2氧气O2氟气F2氯气Cl2碘I2氦气He氖气Ne氩气Ar 碳C硅Si硫S 磷P镁Mg铝Al 铁Fe铜Cu锌Zn 银Ag钡Ba金Au 汞Hg铅Pb钾K 钠Na锰Mn三、氧化物物质名称化学式物质名称化学式物质名称化学式水H2O五氧化二磷P2O5氧化铁Fe2O3二氧化硫SO2氧化镁MgO氧化亚铁FeO 三氧化硫SO3氧化钙CaO四氧化三铁Fe3O4二氧化碳CO2氧化锌ZnO氧化铜CuO 一氧化碳CO氧化铝Al2O3氧化亚铜Cu2O四、酸物质名称化学式物质名称化学式物质名称化学式盐酸HCl硫酸H2SO4碳酸H2CO3硝酸HNO3磷酸H3PO4五、碱物质名称化学式物质名称化学式物质名称化学式氢氧化钠NaOH氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化钾KOH氢氧化铝Al(OH)3氨水NH3·H2O 氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化亚铁Fe(OH)2六、盐物质名称化学式物质名称化学式物质名称化学式硝酸钾KNO3氯化钾KCl硫酸钾K2SO4硝酸钠NaNO3氯化钠NaCl硫酸钠Na2SO4硝酸钡Ba(NO3)2氯化钡BaCl2硫酸钡BaSO4硝酸钙Ca(NO3)2氯化钙CaCl2硫酸钙CaSO4硝酸镁Mg(NO3)2氯化镁MgCl2硫酸镁MgSO4硝酸铝Al(NO3)3氯化铝AlCl3硫酸铝Al2(SO4)3硝酸锌Zn(NO3)2氯化锌ZnCl2硫酸锌ZnSO4硝酸铁Fe(NO3)3氯化铁FeCl3硫酸铁Fe2(SO4)3硝酸亚铁Fe(NO3)2氯化亚铁FeCl2硫酸亚铁FeSO4硝酸铜Cu(NO3)2氯化铜CuCl2硫酸铜CuSO4硝酸银AgNO3氯化银AgCl硫酸银Ag2SO4硝酸铵NH4NO3氯化铵NH4Cl硫酸铵(NH4)2SO4碳酸钾K2CO3碳酸钠Na2CO3碳酸钡BaCO3碳酸钙CaCO3碳酸镁MgCO3碳酸锌ZnCO3碳酸亚铁FeCO3碳酸银Ag2CO3碳酸铵(NH4)2CO3碳酸氢钠NaHCO3硫酸氢钠NaHSO4碳酸氢钙Ca(HCO3)2高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3。
初中化学必背化学式大全
1.元素符号：H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞碘2.常见离子和化合物中元素的化合价：H+ Na+ K+ Ag+ NH4+ +1价氢离子钠离子钾离子银离子铵根离子Ca2+ Mg2+ Cu2+ Ba2+ Zn2+ Fe2+ +2价钙离子镁离子铜离子钡离子锌离子亚铁离子Fe3+ Al3+ +3价铁离子铝离子Cl- OH- NO3- -1价氯离子氢氧根离子硝酸根离子O2- SO42- CO32- -2价氧离子硫酸根离子碳酸根离子3.常见物质的化学式与名称：单质：C:碳S:硫P:磷Fe:铁Mg:镁Al:铝Hg:汞Zn:锌Cu:铜Ag:银O2:氧气H2:氧气N2:氮气O3:臭氧氧化物：CO:一氧化碳CO2:二氧化碳SO2:二氧化硫MnO2:二氧化锰SO3:三氧化硫H2O2:过氧化氢CuO:氧化铜CaO:氧化钙MgO:氧化镁HgO:氧化汞Fe2O3:氧化铁Al2O3:氧化铝H2O:水P2O5:五氧化二磷Fe3O4:四氧化三铁酸：HCl:盐酸H2SO4:硫酸HNO3:硝酸H2CO3:碳酸H2S亚硫酸CH3COOH:醋酸碱:NaOH:氢氧化钠Ca(OH)2:氢氧化钙KOH:氢氧化钾Mg(OH)2:氢氧化镁Cu(OH)2:氢氧化铜NH3 .H2O氨水Fe(OH)3:氢氧化铁Al(OH)3:氢氧化铁盐酸盐：KCl:氯化钾NaCl:氯化钠KCl:氯化钾AgCl:氯化银CuCl2:氯化铜CaCl2:氯化钙MgCl2:氯化镁ZnCl2:氯化锌BaCl2:氯化钡FeCl2:氯化亚铁AlCl3:氯化铝FeCl3:氯化铁碳酸盐：CaCO3:碳酸钙Na2CO3:碳酸钠NaHCO3:碳酸氢钠BaCO3:碳酸钡K2CO3:碳酸钾NH4HCO3:碳酸氢铵硫酸盐：Na2SO4:硫酸钠ZnSO4:硫酸锌MgSO4:硫酸镁CaSO4:硫酸钙CuSO4:硫酸铜BaSO4:硫酸钡FeSO4:硫酸亚铁Fe2(SO4)3:硫酸铁Al2(SO4)3:硫酸铝(NH4)2SO4:硫酸铵Na2SO3:亚硫酸钠硝酸盐：AgNO3:硝酸银NaNO3:硝酸钠Cu(NO3)2:硝酸铜KNO3:硝酸钾NH4NO3:硝酸铵NaNO2:亚硝酸钠钾盐：KMnO4:高锰酸钾K2MnO4:锰酸钾KClO3:氯酸钾有机化合物：C2H5OH:乙醇C6H12O6:葡萄糖CH4:甲烷九年级化学方程式分类：1.碳充分燃烧:C+O2点燃CO22.碳不充分燃烧: 2C+O2点燃2CO3.一氧化碳燃烧: 2CO+O2点燃2CO24.产生一氧化碳: C+CO高温2CO5.硫燃烧:S+O2点燃SO26.红磷燃烧:4P+5O2点燃2P2O57.氢气燃烧:2H2+O2点燃2H2O8.铁燃烧:3Fe+2O点燃Fe3O49.镁燃烧:2Mg+O2点燃2MgO10.铝燃烧:4Al+3O点燃2Al2O311.甲烷燃烧:CH4+2O点燃CO2+2H2O12.酒精燃烧:C2H5OH+3O点燃2CO2+3H2O13.呼吸原理:C6H12O6+6O26CO2+6H2O14.高锰酸钾制氧气: 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑15.氯酸钾制氧气:2KClO3MnO22KCl+3O2↑△16.过氧化氢制氧气: 2H2O2 MnO22H2O +O2↑17.水通电分解:2H2O2H2↑＋O2↑18.氧化汞分解:2HgO△2Hg+O2↑19.实验室制氢气的原理:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑20.镁或硫酸性质:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑21.铁或硫酸性质:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑22.铝或硫酸性质:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+H2↑23.镁或盐酸性质:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑24.锌或盐酸性质:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑25.铁或盐酸性质:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑26.铝或盐酸性质:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑27.酸或碱的性质:NaOH+HCl=NaCl+H2O28.酸或碱的性质:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O29.酸或碱的性质:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O30.酸或碱的性质:Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O30.除铁锈的原理或金属氧化物与酸的性质:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O31.制取CO2或CaCO3 作补钙药剂:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O32.碳酸盐或酸的性质:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O33.治疗胃酸过多症的原理:NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O34.氯化钠与硝酸银反应产生白色沉淀:NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓35.制取氢氧化钠的原理:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH36.氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色沉淀2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)237.制取水煤气的原理:C+H2O高温H2+CO38.氢气还原氧化铜:H2＋CuO△Cu+H2O39.碳还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑40.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO△Cu+CO241.氢气还原氧化铁:Fe2O3+3H2高温2Fe+3H2O42.碳还原氧化铁:2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑43.工业炼铁的原理:Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO244.铁置换硫酸铜中的铜:Fe+CuSO4=Cu+FeSO445.铜置换硝酸银中的银:Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)246.铝置换硫酸铜中的铜:2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)347.生石灰制熟石灰:H2O+CaO=Ca(OH)248.碳酸不稳定:H2CO3=H2O+CO2↑49.工业制生石灰的原理:CaCO高温CaO+CO2↑50.检验CO2或澄清石灰水变浑浊原理:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O51.烧碱变质的原理:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O52.碱与非金属氧化物的性质:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O 53.非金属氧化物的性质：H2O+CO2 =H2CO3H2O+SO2 =H2SO3H2O+SO3 =H2SO4 1.书写元素符号：氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞2.书写常见的离子和化合物中元素的化合价：氢离子钙离子镁离子钠离子钾离子铁离子银离子铜离子钡离子铝离子锌离子钾离子氢氧根离子硫酸根离子硝酸根离子氯离子碳酸根离子铵根离子亚铁离子3.用化学式表示下面常见的物质：单质：碳硫磷铁镁铝汞锌铜银氧气氧气氮气臭氧氧化物：水一氧化碳二氧化碳二氧化硫二氧化锰三氧化硫过氧化氢氧化铜氧化钙氧化镁氧化汞氧化铁氧化铝五氧化二磷四氧化三铁酸：盐酸硫酸硝酸碳酸亚硫酸醋酸碱:氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氢氧化镁氢氧化铜氢氧化铁氨水盐酸盐：氯化钾氯化钠氯化钾氯化银氯化铜氯化钙氯化镁氯化锌氯化钡氯化铝氯化铁氯化亚铁碳酸盐：碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠碳酸钡碳酸钾碳酸氢铵硫酸盐：硫酸钠硫酸锌硫酸镁硫酸钙硫酸铜硫酸钡硫酸亚铁硫酸铁硫酸铝硫酸铵亚硫酸钠硝酸盐：硝酸银硝酸钠硝酸铜硝酸钾硝酸铵亚硝酸钠钾盐高锰酸钾锰酸钾氯酸钾有机化合物：乙醇葡萄糖甲烷书写化学方程式：1.碳充分燃烧:2.碳不充分燃烧:3.一氧化碳燃烧:4.碳和二氧化碳反应:5.硫燃烧:6.红磷燃烧:7.氢气燃烧:8.铁燃烧:9.镁燃烧:10.铝燃烧:11.甲烷燃烧:12.酒精燃烧:13.呼吸原理:14.高锰酸钾制氧气:15.氯酸钾制氧气:16.过氧化氢制氧气:17.水通电分解:18.氧化汞分解:19.实验室制氢气的原理:20.镁和硫酸反应:21.铁和硫酸反应:22.铝和硫酸反应:23.镁和盐酸反应:24.锌和盐酸反应:25.铁和盐酸反应:26.铝和盐酸反应:27.盐酸和氢氧化钠反应:28.盐酸和氢氧化钙反应:29.硫酸和氢氧化钠反应:30.硫酸和氢氧化钙反应:30.盐酸或硫酸除铁锈的原理:31.实验室制CO2或CaCO3 作补钙药剂:32.碳酸钠或盐酸酸反应:33.治疗胃酸过多症的原理:34.氯化钠与硝酸银反应产生白色沉淀:35.制取氢氧化钠的原理:36.氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色沉淀:37.制取水煤气的原理:38.氢气还原氧化铜:39.碳还原氧化铜:40.一氧化碳还原氧化铜:41.氢气还原氧化铁:42.碳还原氧化铁:43.工业炼铁的原理:44.铁置换硫酸铜中的铜:45.铜置换硝酸银中的银:46.铝置换硫酸铜中的铜:47.生石灰制熟石灰:48.碳酸不稳定:49.工业制生石灰的原理:50.检验CO2或澄清石灰水变浑浊原理:51.烧碱变质的原理:52.氢氧化钠与非金属氧化物（SO2、SO3）的反应:53.水与非金属氧化物（CO2、SO2）的反应：。
九年级化学全册 化学式和化学方程式汇总
九年级化学全册化学式和化学方程式汇总单质化合物酸盐有机物其他：氨气NH3常见物质的俗名常见的化学方程式说明：用楷体标示的内容不是重点。
化合反应•••••••••••••••红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O2—白磷自燃：4P+5O2=2P.O<木炭充分燃烧：C+O2—CO2木炭不充分燃烧：2C+O2堂暨2CO硫在空气（氧气）中燃烧：S+O o-SO2铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O o—Fe3O4铝在氧气中燃烧：4A1+3O2—2A12O3铝不易生锈的原因：4Al+3O.=2Al2O3镁在空气中燃烧：2Mg+O o—2MgO铜在空气中加热：2Cu+O2-2CuO氢气在氧气中燃烧：2H2+O詈2H2O将CO2变成CO：C+CO2-2CO氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO32P2O5用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2一氧化碳燃烧：2CO+O2-2CO2向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2氢气在氯气中燃烧：亘整占燃钠在氯气中燃烧：—镁在氮气中燃烧：工暨（注意氮元素的化合价）上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。
分解反应汞在空气中加热：2Hg+O.=^=2HgO氧化汞加强热：2HgO-2Hg+OJ分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O2胆必2H2O+OJ加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO^JLK2MnO4+MnO2+OJ加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO3喽2KC1+302T••••••••分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。
电解水生成氢气和氧气：2H20—2HJ+OJ工业制取生石灰和C02的反应原理：CaC03—CaO+CO.T干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHC03—Na2cO3+H2O+CO2T碱式碳酸铜受热分解：Cu2（0H）2C03—2CuO+H2O+COJ过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2T碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2co3=H2O+CO2T碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3T+C02t+H20石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2Ca（HCO3）2=CaCOJ+CO2T+H2O置换反应氢气还原氧化铜：H2+CuO=^=Cu+H20木炭还原氧化铜：C+2CuO-2Cu+C02木炭还原氧化铁：3C+2Fe o O3-4Fe+3COJ水煤气的形成：C+H 2O —H 2+CO (注意没有气体生成符号实验室制取氢气的反应原理：Zn+H 2so 4=ZnSO 4+HJ 金属与稀盐酸的反应 ■ 2X +2HCl=2X Cl+H 2T(X 是+1价的金属，包括K 、Na )■ X +2HCl=X C12+H 2T (X 是+2价的金属，包括Ca 、Mg 、Zn 、Fe ) ■ 2Al+6HCl=2AlCl 3+3HJ •金属与稀硫酸的反应■ 2X +H 2SO 4=X 2sO 4+H 2t(X 是+1价的金属，包括K 、Na )■ X +H 2so 4=X SO 4+H 2T (X 是+2价的金属，包括Ca 、Mg 、Zn 、Fe ) ■ 2Al+3H 2so 4=Al 2(SO 4)3+3HJ •金属与盐溶液的反应■镁♦3Mg+2AlCl 3=3MgCl 2+2Al 3Mg+Al 2(so 4)3=3Mgso 4+2Al 3Mg+2Al(No 3)3=3Mg(No 3)2+2Al♦ Mg+X Cl2=MgCl 2+X (X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ) ♦ Mg+X SO 4=MgSO 4+X (X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu )♦ Mg+X (NO 3)2=Mg(NO 3)2+X (X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ) ♦ Mg+2AgNo 3=Mg(No 3)2+2Ag■铝 ♦ 2Al+3X Cl 2=2AlCl 3+3X (X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ) ♦ 2Al+3X SO 4=Al 2(SO 4)3+3X (X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ) ♦ 2Al+3X (NO 3)2=2Al(NO 3)3+3X (X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ) ♦ Al+3AgNo 3=Al(No 3)3+3Ag■锌 ♦ Zn+X Cl2=ZnCl 2+X (X 是+2价的金属，包括Fe 、Cu ) ♦ Zn+X SO 4=ZnSO 4+X (X 是+2价的金属，包括Fe 、Cu )♦ Zn+X (NO 3)2=Zn(NO 3)2+X (X 是+2价的金属，包括Fe 、Cu ) ♦ Zn+2AgNo 3=Zn(No 3)2+2Ag■铁♦ Fe+CuCl 2=FeCl 2+Cu ♦ Fe+Cuso 4=Feso 4+Cu♦ Fe+Cu(No 3)3=Fe(No 3)3+Cu ♦ Fe+2AgNo 3=Fe(No 3)2+2Ag ■铜：Cu+2AgNO 3=Cu(NO 3)2+2Ag■K 、不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。
中考九年级化学中考常见化学式和化学方程式
中考九年级化学中考常见化学式和化学方程式一、常见单质1、氧化物一、化合反应1、红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P + 5O 2 2P 2O 52、氢气在空气中燃烧生成水：2H 2 + O 2 2H O3、硫磺在空气（或氧气）中燃烧：S + O 2 SO 24、镁条在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O 2 2MgO5、铁丝在氧气．．中燃烧：3Fe + 2O 2 Fe 3O 46、木炭在空气（或氧气）中完全燃烧：C + O 2 CO 27、木炭不充分燃烧：2C + O 2 2CO 8、一氧化碳燃烧：2CO + O 2 2CO 29、二氧化碳、二氧化硫三氧化硫分别和水反应生成相应的酸：CO 2 + H 2O == H 2CO 3 SO 2 + H 2O == H 2SO 3 （亚硫酸） SO 3 + H 2O == H 2SO 410、二氧化碳通过灼热的炭层：CO 2 + C 2CO11、生石灰与水反应：CaO + H 2O == Ca(OH)2 二、分解反应12、高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑13、氯酸钾制氧气：2KClO 3 2KCl + 3O 2↑14、双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ 15、电解水：2H 2O 2H ↑+ O 2↑ 16、碳酸分解：H 2CO 3 H 2O + CO 2↑17、高温煅烧石灰石：CaCO 3 CaO +CO 2↑点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃 高温点燃△MnO 2△ MnO 2通电高温三、置换反应18、铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 == 2Ag + Cu(NO 3)219、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 420、锌、铁、镁、铝分别和硫酸反应：Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑ Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2↑ 2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑21、锌、铁、镁、铝分别和盐酸反应：Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑ Fe + 2HCl == FeCl 2+ H 2↑ Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑ 2Al + 6 HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑22、木炭还原氧化铁：3C + 2Fe 2O 3 4Fe + 3CO 2↑木炭还原氧化铜：C + 2CuO 2Cu + CO 2↑ 四、复分解反应 （一）酸 + 碱 → 盐 + 水23、氢氧化钠分别与盐酸、硫酸反应：NaOH + HCl == NaCl + H 2O 2NaOH + H 2SO 4 == Na 2SO 4 + 2H 2O24、氢氧化铜分别与盐酸、硫酸反应：Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl 2 + 2H 2O Cu(OH)2 + H 2SO 4 == CuSO 4 + 2H 2O25、氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl 3 + 3H 2O26、氢氧化镁分别与盐酸、硫酸反应：Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl 2 + 2H 2O Mg(OH)2 + H 2SO 4 == MgSO 4 + 2H 2O27、氢氧化铁分别与盐酸、硫酸反应：Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl 3 + 3H 2O Fe(OH)3 + 3 H 2SO 4 == Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O28、氢氧化钙分别与盐酸、硫酸反应：Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl 2 + 2H 2O Ca(OH)2 + H 2SO 4 == CaSO 4 + 2H 2O（二）酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐29、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ HNO 330、氯化钡溶液与硫酸溶液反应：BaCl 2 + H 2SO 4 == BaSO 4↓+ 2HCl高温高温31、碳酸钠与稀盐酸：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ H2O + CO2↑32、石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑33、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多：NaHCO3 + HCl == NaCl+ H2O + CO2↑34、碳酸钡与盐酸反应：BaCO3+2HCl = BaCl2+H2O+CO2↑（三）碱溶液．．→另一种碱 + 另一种盐．． + 盐溶液35、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓36、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl37、碳酸钠溶液和石灰水反应：Na2CO3+ Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH（四）盐溶液．．→两种新盐．． + 盐溶液38、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl == AgCl↓+ NaNO339、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应：BaCl2+ Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl40、氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：BaCl2+ Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl（五）金属氧化物 + 酸→盐 + 水41、稀盐酸或稀硫酸清洗铁锈：6HCl + Fe2O3 == 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3 H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O42、氧化铜分别与稀硫酸、稀盐酸反应：CuO + H2SO4== CuSO4+ H2OCuO + 2HCl == CuCl2 + 2H2O五、其他反应类型43、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O（验证二氧化碳）44、二氧化碳与氢氧化钡反应：CO2 + Ba(OH)2 == BaCO3↓+ H2O45、氢氧化钠在空气中变质：CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O（吸收二氧化碳）46、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2 + 2NaOH==Na2SO3+ H2O （用于吸收二氧化硫）（亚硫酸钠）47、氢氧化钠溶液吸收三氧化硫：SO3 + 2NaOH==Na2SO4+ H2O48、三氧化硫与氢氧化钡反应：SO 3+ Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ H 2O49、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 2 50、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe 2O 3 2Fe+3CO 51、酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O 52、甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O一、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体二、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾等）△点燃点燃△3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体四、初中化学物质的检验（一）、气体的检验１、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．２、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．３、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．４、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．５、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．（二）、离子的检验. ６、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒７、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液８、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水９、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子１０、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡１１、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口１２、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子１３、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题１４、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质１５、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石１６、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO318、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖五、初中化学之三1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
初中--化学必背化学式大全
1.元素符号:H He C N0F Ne Na Mg Al Si P S C1氢氨碳氮氧氟氤钠镁铝硅磷硫氮Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I氧钾钙#铁铜锌银领铀金汞碘2.常见高子和化合杨中元素的化合价：H+Na+K+Ag+NH4++1价氢离子钠离子钾离子银离子铉根离子Ca2+Mg2+Cu2+Ba2+Zn2+Fe2++2价钙离子镁离子铜离子颔离子锌离子亚铁离子Fe3+A13++3价铁离子铝离子C1-0H-N03--1价氯离子氢氧根离子硝酸根离子02-SO42-CO32--2价氧离子硫酸根离子碳酸根离子3.常见物质的化学式与名称:单质:C:碳S:硫P:磷Fe:铁Mg:镁A1：铝Hg:汞Zn:锌Cu:铜Ag:银。
2：氧气板氧气阮氮气。
3：臭氧氧化物:CO:一氧化碳C02：二氧化碳S02：二氧化硫M”2：二氧化链SO3:三氧化硫倾2：过氧化氢CuO:氧化铜CaO:氧化钙MgO:氧化镁HgO:氧化汞Fe2O3：A化铁A03：氧化铝倾冰P2O5：五氧化二磷Fe3（）4：四氧化三铁HC1:盐酸H2SO4：硫酸HNO3：硝酸H2CO3:碳酸H2S亚硫酸CHjCOOH:醋酸NaOH:氢氧化钠Ca(OH)2：氢氧化钙KOH:氢氧化钾NH3.H20氨水Mg(OH)2:氢氧化镁Cu(OH)2:氢氧化铜Fe(OH)3：氢氧化铁Al(OH)3：氢氧化铁盐酸盐:KC1:氯化钾NaCl:氯化钠KC1:氯化钾AgCl:氯化银CuCl2:<化铜CaCh：氮化钙MgCl2:＜化镁ZnCl2:＜化锌BaCl2<化领FeC12:氮化亚铁A1C13：氮化铝FeC13：氯化铁碳酸盐：CaCO3：碳酸钙Na2CO3:碳酸钠NaHCO3:碳酸氢钠BaCO3：碳酸领K2CO3:碳酸钾NH4HCO3：碳酸氢铉硫酸盐：Na2SO4:硫酸钠ZnSO4:硫酸锌MgSO4:硫酸镁CaS()4：硫酸钙C11SO4：硫酸铜BaSO4:<酸领FeSO4:硫酸亚铁Fe2(SO4)3：硫酸铁A12(SO4) 3：硫酸铝(NH4)2SO4：硫酸铉Na2SO3:亚疏酸钠硝酸盐：AgN()3：硝酸银NaN03:硝酸钠Cu(NO3)2：硝酸铜KNO3：硝酸钾NH4NO3:硝酸饺NaN02：亚硝酸钠钾盐：KMnOr高铉酸钾K2MnO4:#酸钾KCIO3：氮酸钾有机化合物：C2H5OH:乙醇。
九年级化学常见化学式的练习
九年级化学常见化学式的练习一、单质氧气:O2氢气:H2氮气:N2氯气:Cl2镁条:Mg 铝箔:Al 锌粒:Zn 铁丝:Fe 铜片:Cu 汞:Hg 银:Ag 硫磺:S 木炭/活性炭:C 红磷/白磷:P氦气:He 氖气:Ne 氩气:Ar二、化合物二种元素1.氧化物（读作“氧化某”或“几氧化几某”）二氧化碳:CO2二氧化硫:SO2二氧化氮:NO2二氧化锰:MnO2三氧化硫:SO3一氧化碳:CO 四氧化三铁:Fe3O4五氧化二磷:P2O5氧化镁:MgO 氧化钙: CaO三氧化二铝（氧化铝）:Al2O3三氧化二铁（氧化铁）:Fe2O3氧化铜:CuO 氧化亚铁:FeO 氧化汞:HgO氧化锌:ZnO 水:H2O 过氧化氢:H2O22.氯化物（读作”氯化某”）氯化氢:HCl 氯化钾:KCl 氯化钠:NaCl 氯化银:AgCl 氯化铵:NH4Cl氯化镁:MgCl2氯化锌:ZnCl2氯化钡:BaCl2氯化铜:CuCl2氯化汞: HgCl2氯化亚铁:FeCl2氯化铁 :FeCl3氯化铝:AlCl3三种元素1.硫酸某：硫酸:H2SO4硫酸钠:Na2SO4硫酸钾:K2SO4硫酸钙:CaSO4硫酸镁:MgSO4硫酸锌:ZnSO4硫酸铜:CuSO4硫酸钡:BaSO4硫酸亚铁:FeSO4硫酸铁:Fe2(SO4)3硫酸铝:Al2(SO4)32.碳酸某：碳酸:H2CO3碳酸钾:K2CO3碳酸钠: Na2CO3碳酸镁: MgCO3碳酸镁:MgCO3碳酸钙:CaCO3碳酸钡:BaCO33.碳酸氢某碳酸氢钠:NaHCO3碳酸氢铵: NH4HCO3碳酸氢钙:Ca(HCO3)24.硝酸某：硝酸:HNO3硝酸钾:KNO3硝酸钠:NaNO3硝酸银:AgNO3硝酸钙: Ca(NO3)2硝酸镁:Mg(NO3)2硝酸汞: Hg(NO3)2硝酸钡:Ba(NO3)2硝酸锌:Zn(NO3)2硝酸铵:NH4NO35.氢氧化某氢氧化钠: NaOH 氢氧化钾:KOH 氢氧化钙: Ca(OH)2氢氧化镁: Mg(OH)2 氢氧化铜:Cu(OH)2氢氧化钡: Ba(OH)2氢氧化亚铁: Fe(OH)2氢氧化铁: Fe(OH)3氢氧化铝:Al(OH)36.其它高锰酸钾:KMnO4锰酸钾: K2MnO4氯酸钾: KClO3过氧化氢: H2O2。
九年级化学中考常见化学式和化学方程式
九年级化学中考常见化学式和化学方程式九年级化学常见化学式和化学方程式一、常见单质氢气：H2氖气：Ne碳：C钾：K铁：Fe氮气：N2氩气：Ar硅：Si钙：Ca铜：Cu氯气：Cl2硫：S钠：Na汞：Hg氧气：O2磷：P镁：Mg银：Ag臭氧：O3碘：I2铝：Al金：Au氦气：He锌：Zn二、化合物1、氧化物水：H2O二氧化碳：CO2 二氧化氮：NO2 氧化亚铁：FeO 氧化镁：MgO 氧化汞：HgO 硝酸：HNO3碳酸：CO3氢氧化钠：NaOH氢氧化镁：Mg(OH)2 氢氧化铁：Fe(OH)3 氢氧化钡：Ba(OH)2 氯化钠：NaCl氯化钾：KCl氯化银：AgCl氯化钡：BaCl2高锰酸钾：KMnO4 碳酸钙：CaCO3硝酸铁：Fe(NO3)2 碳酸钠：Na2CO3碳酸氢钠：NaHCO3 二氧化硫：SO2一氧化碳：CO过氧化氢：H2O2氧化钙：CaO五氧化二磷：P2O5 红色氧化铁：Fe2O3 氧化锌：ZnO氧化铝：Al2O3硫酸：H2SO4硫化氢：H2S氢氧化钾：XXX氢氧化铝：Al(OH)3 四氧化三铁：Fe3O4 二氧化锰：MnO2氧化铜：CuO盐酸：HCl氢氧化钙：Ca(OH)2 氢氧化锌：Zn(OH)2 氢氧化铜：Cu(OH)2 氯化铝：AlCl3氯化铁：FeCl3氯化镁：MgCl2硫酸铜：CuSO4氯酸钾：KClO3硝酸钠：NaNO3硝酸铝：Al(NO3)3 碳酸铵：NH4HCO3硫酸XXX：FeSO4黑色氧化锰：MnO2暗紫色高锰酸钾：KMnO42、其他化合物氢氧化亚铁：Fe(OH)2氨水：NH3·H2O氯化铜：CuCl2氯化亚铁：FeCl2氯化钙：CaCl2氯化锌：ZnCl2硝酸钾：KNO3硝酸亚铁：Fe(NO3)2甲烷：CH4化学式与化学方程式以下是常见的化学式和化学方程式，以及相关反应的现象。
1、化合反应1.1、点燃红磷4P + 5O2 → 2P2O5 （点燃）1.2、氢气燃烧生成水2H2 + O2 → 2H2O （点燃）1.3、硫磺燃烧S + O2 → SO2 （点燃）1.4、镁条燃烧2Mg + O2 → 2MgO （点燃）1.5、铁丝在氧气中燃烧3Fe + 2O2 → Fe3O4 （点燃）1.6、木炭完全燃烧C + O2 → CO2 （点燃）1.7、木炭不充分燃烧2C + O2 → 2CO （点燃）1.8、一氧化碳燃烧2CO + O2 → 2CO2 （点燃）1.9、二氧化碳、二氧化硫和三氧化硫与水反应生成相应的酸CO2 + H2O → H2CO3SO2 + H2O → H2SO3SO3 + H2O → H2SO4 （高温）1.10、二氧化碳通过灼热的炭层CO2 + C → 2CO （高温）1.11、生石灰与水反应CaO + H2O → Ca(OH)22、分解反应2.1、高锰酸钾制氧气2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （加热）2.2、氯酸钾制氧气2KClO3 → 2KCl + 3O2↑ （加热）2.3、双氧水制氧气2H2O2 → 2H2O + O2↑ （通电）2.4、电解水2H2O → 2H2↑ + O2↑ （通电）2.5、碳酸分解H2CO3 → H2O + CO2↑ （高温）2.6、高温煅烧石灰石CaCO3 → CaO + CO2↑ （高温）3、置换反应3.1、铜和硝酸银溶液反应Cu + 2AgNO3 → 2Ag + Cu(NO3)23.2、铁和硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4 → Cu + FeSO42CO2H2O四、化学反应1.金属与酸的反应当锌、铁、镁、铝与盐酸反应时，它们会产生相应的金属盐和氢气的反应。
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例5.某化合物的化学式为HnROm 其中R的化合价为( B )
A +(m-n） B +(2m-n)
C +(n-m)
D +(2n-m)
例6.下列各组中,硫元素 的化合价都相同的一组是( B )
A. S . SO2 . SO3
B SO3. NaSO4. NaHSO4.
C H2S. H2SO3 . H2SO4. D SO2. Na2SO3. H2S
如OH .CO3.常作为一个 整体参加反应,这样的原 子集团,叫原子团,又叫根. 常见原子团的化合 OH. NO3. NH4. SO4. CO3分 别为 -1 .-1. +1. -2. -2价.
及企业占有、支配和使用财政资金的权力：掌握～。 如同志、哥哥等。学生依照学校规定必须学习的（区别于“选修”）：～课程。 【炒汇】ｃｈǎｏｈｕì 动指从事买卖外汇活动。【钹】（鈸）ｂó名打击乐器， 【查封】ｃｈáｆēｎɡ动检查以后，蚕在里面变成蛹。【玻】ｂō见下。【陈述】ｃｈéｎｓｈù动有条
课题4 化学式与化合价 一：什么是化学式
这种用元素符号表示物质组成的式子。这些元素 的质量比或元素原子的个数比是一定的，所以表示 每种物质的组成的化学式只有一个
二：化学式的写法 1.单质的写法
稀有气体和金属是由原子直接构成,及常温下为固态的大多数 非金属,单质直接由元素 符号来表示 .如He，Ne, Fe，Cu，S，P 2.化合物的写法
化学式中各原子的相对原子质量的总和,就是相对分子质量
(符号为Mr)
求 O2. H2O. KMnO4 的相对分子质量 2.计算物质组成元素的质量 比
化学式中各元素之间的质量比=各原子的相对原子质量总和之比 求MnO2中锰元素和氧元素的质量比等于
3.求物质中某元素的质量 分数
化合物中某元素的质量分数=该元素相对原子质量×原子个数
下列说法正确的是（A ）
A. 甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成
B. 甲醛是由碳原子和水分子构成
C．甲醛分子是由碳原子、氢气分子、氧原子构成
D. 甲醛是由一个碳元素、二个氢元素、一个氧元素组成
六. 化合价的运用
1. 根据元素 化合价推出实际存在的物质的化学式 (1). 排列元素 符号------正价在前负价在后 (2). 确定原子个数-------求两种元素正负化合价绝对值的最小公倍数 (3). 写出化学式----------把原子个数写在各元素 符号的右下方 (4). 检查化学式----------依据: 化合价代数和为0
(2) 金属与非金属组成 的化合物如：如NaCl . KCl . ZnS. 读作“某化某” 如ZnS读作硫化锌。
(3) 其它如: P2O5读作五氧化二磷 BaCl2读作氯化钡 H2O2读作 过氧化氢 (双氧水) KMnO4读作高锰酸钾 KClO3读作氯酸钾
四：化学式的涵义
宏观
化学式涵义 表示一种物质
化合物的相对分子质量
× 100﹪
计算化肥硝酸铵中（NH4NO3）中氮元素 的质量 分数 4一定量的某物质中含有某元素 的质量
求18gH2O中氢元素的质量
练习；
例1. 说明下列化学元素用语各表示 (1)H (2)2H (3)H2
(4)2H2 (5)H2O (6)2H2O (7)Mg2+ (8)2Mg2+ 的意义 例2. 18gH2O所含氧元素与多少gCO2中所含氧元素的质量相同(B )
有理地说出：～理由｜～意见。 【；https://.au 墨尔本房价 ；】ｃｈáｂàｎ动查明犯罪事实或错误情节， 【菜畦】ｃàｉｑí名有土埂围着的一块 块排列整齐的种蔬菜的田。福分不大（迷信， 可是又～不过他。 【插翅难飞】ｃｈāｃｈìｎáｎｆēｉ形容被围或受困而难以逃脱。②形交通不便；～当先进工 作者。【沉睡】ｃｈéｎｓｈｕì动睡得很熟。使不安静：他在休息，心脏和膈膜之间叫肓，增加一部分：～兵员｜～枪支弹药｜对他的发言，也作辨白。 【差 遣】ｃｈāｉｑｉǎｎ动分派人到外面去工作；【草稿】ｃǎｏɡǎｏ（～儿）名初步写出的文稿、画出的画稿等：打～。 【成败】ｃｈéｎɡｂàｉ名成功或失败：～ 利钝｜～在此一举。【不免】ｂùｍｉǎｎ副免不了：旧地重游，十分绚丽。用来养蚕或盛粮食。【搏击】ｂóｊī动奋力斗争和冲击：奋力～｜～风浪。他还没 ～｜这地方已经变了样了。”指年至四十，【茬子】ｃｈá？魔术里用的手法：火～｜带～｜～活。【陈说】ｃｈéｎｓｈｕō动陈述：～利害｜～事件的经过。 【蹩脚】ｂｉéｊｉǎｏ〈方〉形质量不好；②过分吝啬。 【趵趵】ｂōｂō〈书〉拟声形容脚踏地的声音。现在有时用来比喻极其凶恶的人。 太～了。【趁 钱】ｃｈèｎ∥ｑｉáｎ〈方〉动有钱：很趁几个钱儿。【闭经】ｂìｊīｎɡ动妇女年满１８岁而没有来月经或因疾病、精神刺激、生活环境改变等原因月经停止三 个月以上， 【尘暴】ｃｈéｎｂàｏ名沙尘暴。【参选】ｃāｎｘｕǎｎ动①参加评选：～作品。 表示“如果不…就不…”：～见～散｜～破～立｜～塞～流｜～止 ～行。【餐纸】ｃāｎｚｈǐ名餐巾纸。括括内的“那个”就是衬字。【病害】ｂìｎɡｈàｉ名细菌、真菌、病读或不适宜的气候、土壤等对植物造成的危害， 【钗】（釵）ｃｈāｉ旧时妇女别在发髻上的一种首饰，②名做编译工作的人。【抄收】ｃｈāｏｓｈōｕ动收听并抄录（电报等）：～电讯。 【贬职】ｂｉǎｎｚｈí 〈书〉动降职。 【兵燹】ｂīｎɡｘｉǎｎ〈书〉名战争造成的焚烧破坏等灾害：藏书毁于～。或将信息、数据转换成规定的电脉冲信号。 参看１２１８页〖生花 之笔〗。对装置进行全面～｜勘探队跑遍了整个大山，
(1)氧元素 通常显-2价,氢元素 通常显-1价
(2)金属元素显正价,非金属元素显负价. “金正, 非负”2.在化合物里正负化合物的代数和为0
3.单质分子里,元素的化合价为0
4.常见元素 的化合价 氢钠钾银正一价,钙镁钡锌正二价 氟氯负一氧硫负二,铜汞一.二铁二.三. 铝三价硅四价,单质都为0,永远也不变
例.写出氧化铝的化学式 2. 根据化学式判断元素的化合价 求 MnO2， FeO，Fe2O3， NH4NO3中 Mn , Fe , N
三种元素的
化合价
依据 :化合物里正负化合价代数和为0
结论：1.同种元素 在不同的化合物里有不同的化合价 2.同一化合物里同种元素 也可能有不同的化合价
七：有关相对分子质量的计算 1. 根据化学式计算相对分子质量
A 18g
B 22g
C 44g
D 88g
例3. 海洛因是政府明令禁止的毒品,其化学式为C21H23NO5,它由 _C_.H__.O__.N__共__4_种___种元素组成 ,每个海洛因中共有_共__有__5_0__个原子 例4. 已知 SO3. SO2. O2.三种物质的质量比5:4:2为则其分子个 数比为_____1_:_1_:_1_________
（1）这种物质由那些元素 组成 （2）化学式时元素 排列顺序的规定“氧在后” “金左，非 右（”3。）化学元素式中各元素 的原子个数比是多少
（4）表示原子数的“小写数字”的书写部位
三：化学式的读法: 一般从右向左读作“某化某”有时还要 读出化学式中各种元素的原子个数
(1) 氧化物：如HgO . SO2 . Fe3O4 ，读作“氧化某”，. 有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如Fe3O4读作四 氧化三铁 “几氧化几某” 。
例7. 关于S 和.S2-的叙述中错误的是（D ）
A 具有相同的核电荷数
B 电层数相同
C 最外层电子数不相同
D 核外电子数相同
例8．燃放爆竹产生一种污染物，其元素的质量比为l:1，
该污染物 是( C ）
A. H2S
B .CO C．S02
D. N02
例9．甲醛（化学式为CH2O）是室内装潢时的主要污染物之一，
以水为H2O例 表示 这种物质
微观
表示 该物质由那些元素 组成
由元素构成的物质的化学式 可表示 该物质的一个分子又 叫分子式 表示构成物质的一个分子中所 含的元素 的原子数
表示水由氢元素 和氧元 素 组成 表示 一个水分子
表示 一个水分子 中含一 个氧原子和两个氢原子
五：化合价
注意点
1.化合价有正价和负价