《全国百强校》湖南省衡阳市第八中学2018届高三上学期第五次月考化学试题(解析版)Word版含解析
湖南省衡阳市第八中学2018届高三上-第三次月考化学试卷(含答案)
衡阳市八中2018 届高三第三次月考试题化学命题人：刘文琼审题人：马建刚考生注意：1、本试卷共22 个小题，满分100 分，考试时量90 分钟。
2、相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 K-39Cl-35.5一、选择题（本题包括18 个小题，每小题3 分，共54 分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法正确的是A. 金属钠具有强还原性，可用与TiCl4 溶液反应制取金属TiB. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化C. 常温下铁与浓硝酸不反应，故可用铁质容器贮运浓硝酸D. 潮湿环境中的铁制品生锈，铁制品中的Fe 与空气中的O2 直接反应生成Fe2O32．下列类比关系正确的是A. Na2O2 与CO2 反应生成Na2CO3 和O2，则Na2O2 与SO2 反应可生成Na2SO3 和O2B. Fe 与Cl2 反应生成FeCl3,则Fe 与I2 反应可生成FeI3C. 钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物,则Li 与氧气反应也能生成Li2O 或Li2O2D. Al 与Fe2O3 能发生铝热反应,则与MnO2 也能发生铝热反应3．设NA 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过NA 个电子，则阳极产生气体11.2LB. 标准状况下，1.12L 1H2 和0.2g2H2 均含有0.1NA 个质子C. 4.6g 钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成氢气分子数为0.1NAD. 反应NH4C l+NaNO2 = N2↑+NaCl+2H2O，每生成0.1mol N2，转移电子数为0.6NA4．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。
W、X、Y 简单离子的电子层结构相同，X 元素在短周期主族元素中原子半径最大；W 的简单氢化物常温下呈液态，Y 的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y 和Z 原子的最外层电子数之和为10。
湖南省衡阳市第八中学2018届高三(实验班)上学期第三次月考理综-化学试题Word版含解析
湖南省衡阳市第八中学2018届高三（实验班）上学期第三次月考理综-化学试题1.设NM弋表阿伏加徳罗常数的值。
下列有关说法正确的是A.lmol乙酸、乙醇和甲酸甲酯的混合物中含有的碳原子数为22B.46 g Na与一定量0?完全反应生成Nag和Na：©时转移的电子数为3叫C.0.5 L lmol • I?的NallS溶液中含有的HS\ S2-的总数为0. 5N AD. 2 mol NO和lmol02充分反应后,体系中含有的NO2分子数为2乂【答案】A【解析】A、乙酸、乙醇和甲酸甲酯的分子中均含有2个碳原子，无论以怎样的比例混合，lmol 乙酸、乙醇和甲酸甲酯的混合物中含有的碳原子数为2汕，故A正确；B、46 g Na只能提供2mol电子，故B错误；C、NallS 溶液中含有的10、S2-、ILS三种含硫原子的粒子，0.5 L lmol・L的NaHS溶液屮含有的HS\S2\H2S的总数为0. 5丽故C错误;D、2N（）2=Na, 得到的产物是池和N2O4的混合物,故D错误；故选A。
2.下列说法正确的是A.2KMnO4+16HCl （浓）—2KCl+2MnCl2+5Cl21 +8H20中,氧化剂和还原剂物质的量之比为1： 8B.2H2S+SO2—3S I+2氏0中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1： 1C.3S+6K0H—2K2S+K2S03+3H20屮，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2： 1D.5NH.N03-4N2+2HNO3+9H,O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为5： 3【答案】D【解析】A、2KMnO4+16HCl （浓）—2KCl+2MnCl2+5Cl2 t +8H2O中,该反应中Mn元素化合价由+7 价变为+2价、C1元素化合价由-1价变为0价，所以高镒酸钾作氧化剂、HC1作还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2： 10=1： 5,故A错误；B、2H2S+S02—3S I +2H.0中，该反应中S元素化合价由-2价、+4价变为0价，所以S 既是氧化产物又是还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2： 1,故B错误；C、3S+6K0H—2&S+K2SO3+3H2O中，该反应中S元素化合价由0价变为-2价和+4价，S既被氧化又被还原，被氧化和被还原的S元素的质量之比为1： 2,故C错误；D、5NH I N03—4N2+2HN03+9H20中，该反应屮N元素化合价由-3价、+5价变为0价，所以硝酸鞍既是氧化剂又是还原剂，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为5： 3,故D正确；故选D。
2018年湖南省衡阳市 市第八中学高三化学联考试题含解析
2018年湖南省衡阳市市第八中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是D略2. 1820年德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解，发现制得的氧气有异常的气味；将所制得的氧气通过淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝。
氧气可能混有的气体是（）Ａ.Cl2Ｂ．Br2Ｃ．NO2Ｄ．CO2参考答案：答案:A3. 孔雀石的主要成分为xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，为测定其中CuCO3的质量分数，称取ag样品进行实验。
下列实验方案可行的是A.充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重bgB.加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为bgC.向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体b mL气体D.向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量Ba(OH)2溶液中;过滤、洗涤、烘干，得bg固体参考答案：D略4. 有100 mL混合气体，可能由NH3、HCl、CO2、NO组成，将此气体通过浓H2SO4，气体体积减少30 mL，再通过固体Na2O2后，气体体积又减少15 mL，最后通过水后，变为45 mL(同温同压，水蒸汽体积不计)，则原混合气体中各成份的体积之比：正确的是 ( )A．3∶0∶1∶6 B．0∶6∶3∶1C．6∶0∶3∶11 D．3∶2∶1∶4参考答案：略5. 普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。
根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。
此法的原理如图M1－2所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag，下列有关说法正确的是()。
湖南省衡阳市八中高三化学上学期第二次月考试题
衡阳市八中2014届高三第二次月考试题化学时量：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Br 80 I 127一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共46分）1. 将淀粉KI混合液装在半透膜袋中，浸泡在蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。
这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（）A．滴入氯水及淀粉试液显蓝色 B．滴淀粉试液显蓝色C．滴两滴碘水显蓝色 D．滴AgNO3溶液出现黄色沉淀2. 下列有关物质性质的应用正确的是（）A. 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝B. 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C. 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D. 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌3. 化学学习方法中的类推法是指由已学知识通过迁移构建新知识的方法。
下列类推正确的是（）A．CaCO3与稀HNO3反应生成CO2，CaSO3也能与稀HNO3反应生成SO2B．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜C．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气D．锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应4．下列过程中，没有明显实验现象的是（）A．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸 B．将HCl通入NaAlO2溶液中C．加热溶有SO2的品红溶液 D．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液5. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确．．．的是（）A．加入KSCN溶液一定不变血红色 B．溶液中一定含Fe2＋C．溶液中一定不含Cu2＋ D．剩余固体中一定含Cu6．下列叙述正确的是（）①铁在过量氧气中燃烧生成Fe2O3②铝在常温下不能与氧气反应③能用同一离子方程式表示：浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液和Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水的反应④铝粉与氧化镁共热可制取金属镁⑤用过量的氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋⑥除去Al(OH)3中混有的少量Mg(OH)2：加入过量的烧碱溶液充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤⑦除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铜粉，过滤⑧生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加A．①②⑤⑦ B．②③⑥⑧ C．②④⑥⑦ D．只有③⑥7. LiAlH4()、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。
精品解析：【全国百强校】湖南省衡阳市第八中学2021届高三(实验班)上学期第二次月考理综化学试题解析
考试范围：物理：必修1-2 化学：必修1-2 生物：必修1-2注意事项：1.本卷为衡阳八中高三实验班第二次月考试卷，分两卷。
其中共31题，满分300分，考试时间为150分钟。
2.考生领取到试卷后，应检查试卷是否有缺页漏页，重影模糊等妨碍答题现象，如有请立即向监考老师通报。
开考15分钟后，考生禁止入场，监考老师处理余卷。
3.请考生将答案填写在答题卡上，选择题部分请用2B铅笔填涂，非选择题部分请用黑色0.5mm签字笔书写。
考试结束后，试题卷与答题卡一并交回。
第I卷选择题（每题6分，共126分）9.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，7.8gNa2S固体和7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1N AB．在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023C．含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到胶体数目为N AD．标准状况下，Na2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.4N A【答案】A考点：考查物质的量的计算，阿伏伽德罗常数及有关计算。
10.根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号G L M Q R T原子半径/nm 0.186 0.160 0.143 0.104 0.075 0.066主要化合价+1 +2 +3 +6、﹣2 +5、﹣3 ﹣2A．单质的还原性：G＜L＜M B．非金属性：T＜QC．气态氢化物的稳定性：R＞T D．L2+与T2﹣的核外电子数相等【答案】D【考点定位】考查元素的推断与性质。
【名师点睛】本题考查元素的推断与性质，学生能利用原子半径及化合价推断出元素是解答本题的关键，熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可。
短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O 元素，可知Q为S元素，G、L、M只有正价，原子半径G>L>M ，则G为Na元素，L为Mg元素，M为Al元素，R的化合价有+5、+3价，则R位于ⅤA族，R的原子半径大于O的原子半径，则R为N元素. 11.某溶液能与锌片作用产生H2，则该溶液中可以大量共存的离子组是A．Na+、NO3﹣、K+、Fe2+B．Fe2+、Na+、SO42﹣、K+C．K+、I﹣、NO3﹣、H+D．NH4+、NO3﹣、Na+、HCO3﹣【答案】B【解析】试题分析：某溶液能与锌片反应生成氢气，说明该溶液为酸溶液。
湖南省衡阳八中高三化学第五次月考试题(有答案)
衡阳八中2012届高三第五次月考试卷化学1、本试题卷分选择题和非选择题两部分，时量90分钟，满分100分。
2、可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 A1—27 S—32 Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题：（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列实验操作、试剂保存方法，正确的是( )A．用干燥的pH试纸测定浓硝酸的pHB．实验室中，高锰酸钾溶液保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中C．滴定实验中，滴定管先用蒸馏水洗干净，须经干燥后才可使用D．制备氢氧化铁胶体时，向沸水中逐滴加入饱和的FeCl3溶液，继续加热直到液体呈现透明的红褐色2、下列叙述正确的是( )A．NH4+与HCO3－均可以水解，故NH4HCO3是弱电解质B．温度一定时，水的离子积常数K W一定不会随外加酸（或碱）的浓度改变而变化C．反应NH3(g)+HC1(g)＝NH4C1(s) △H<0，在任何条件下均能自发进行D．由于K sp(BaSO4)小于K sp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀3、下列有机物的命名正确的是( )A．二溴乙烷： B．3—乙基—1—丁烯：C．2—甲基—2,4—己二烯： D．2,4—三甲基戊烷：4、某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的一组是( )①1H、2H、3H是氢元素的三种核素，它们之间互称为同位素。
②自来水饮用前一般都用明矾和漂白粉进行过处理，两者的作用原理相同。
③用核磁共振氢谱鉴别1—溴丙烷和2—溴丙烷。
④有些吸热反应不需要加热，常温下也能进行。
⑤NH4Cl、MgCl2均为离子化合物，切都含有离子键和共价键。
⑥除去水垢中的CaSO4，可以先用饱和的Na2CO3溶液浸泡一段时间，然后再加酸处理。
A．①③④⑥ B．②③⑤⑥ C．①③④⑤ D．①②④⑤5、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A.漂白粉溶液通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋Ca2+＋H2O＝2HClO＋CaSO3↓B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋4H＋＋4Cl－△Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2OC.用Al单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解可生成白色难溶物，阳极的电极反应式为：Al－3e－＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑D.在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋6、下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入NaOH溶液后有沉淀产生的一组是( )A．Fe2＋、Ba2+、NO3－、ClO－B．Na＋、Fe3+、Ba2＋、HSO3－C．Ba 2＋、NH4＋、HCO3－、K＋D．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－7、下列叙述的两个量中，前者大于后者的是( )A．0.1mol/L的NaCl溶液在30℃和60℃时的pHB．同温下，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中的c(H+)C．25℃时，0.2 mol/L与0.1 mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度D．常温下，等体积且pH都等于5的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数目8、归纳总结是学习与研究化学行之有效的方法，某同学在全面复习的基础上作出如下归纳：①固体的热稳定性：Na2CO3 > CaCO3 > NaHCO3②给出质子能力：CH3COOH > CH3CH2OH > H2O③相同物质的量浓度溶液中c(NH4+)：(NH4)2SO4 > (NH4)2CO3 > NH4Cl④微粒半径：r(H+) > r(H) > r(H－)⑤熔沸点：H2O > H2S > H2Se⑥不活泼金属单质一定不能与活泼金属盐溶液反应以上归纳中正确的是( )A．①②B．③⑥C．④⑤D．①③9、短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。
【全国百强校】湖南省衡阳市第八中学2017届高三上学期第四次月考化学(实验班)试题(解析版)
湖南省衡阳市第八中学2017届高三上学期第四次月考化学（实验班）试题注意事项：1.本卷为衡阳八中高三实验班第四次月考试卷，分两卷。
其中共31题，满分300分，考试时间为150分钟。
2.考生领取到试卷后，应检查试卷是否有缺页漏页，重影模糊等妨碍答题现象，如有请立即向监考老师通报。
开考15分钟后，考生禁止入场，监考老师处理余卷。
3.请考生将答案填写在答题卡上，选择题部分请用2B铅笔填涂，非选择题部分请用黑色0.5mm 签字笔书写。
考试结束后，试题卷与答题卡一并交回。
第I卷选择题（每题6分，共126分）本卷共21题，每题6分。
其中物理部分为不定项选择题，全部选对得6分，部分选对得3分，错选，多选不得分。
化学部分和生物部分后面所给的四个选项中，只有一个是正确的。
1. 下列说法正确的是A. 往盛有500ml1mol/L的Na2CO3的溶液中滴加稀盐酸，可以观察到立即产生大量气泡。
B. 100ml 0.5mol/L氯酸钾溶液中含有氯离子的物质的量是0.05mol。
C. 在开放的环境中往含有Fe2+，Al3+，Mg2+，Na+的溶液中滴加NaOH溶液，最终可以得到4种沉淀。
D. H+，NO3-，Fe2+，Mg2+不能共存。
【答案】D..... .2. FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示．下列说法错误的是A. 可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质B. 沉淀过程中有CO2气体放出C. 过滤搡作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D. 产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO【答案】D【解析】试题分析：FeSO4溶液中加碳酸氢铵生成FeCO3，过滤、洗涤，即可得到FeCO3固体；A．亚铁离子变质会生成铁离子，则验FeSO4溶液若变质会生成铁离子，可利用KSCN溶液检，故A正确；B．FeSO4与碳酸氢铵发生的反应为：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑，则沉淀过程中有CO2气体放出，故B正确；C．过滤操作中过滤时用到漏斗，用玻璃棒引流，烧杯盛放溶液，所以过滤搡作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故C正确；D．二价铁在空气中加热易被氧化为三价铁是，所以FeCO3在空气中高温分解不能得到FeO，故D错误，故选D。
湖南省衡阳市第八中学2018届高三(实验班)上学期第二次月考理综-化学试题 Word版含解析
湖南省衡阳市第八中学2018届高三（实验班）上学期第二次月考理综-化学试题1. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 常温常压下，8gO2含有16N A个电子B. 1 mol·L-1MgCl2溶液中含有氯离子个数为2N AC. 盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molD. 常温常压下，22.4L 的NO2和CO2混合气体含有2N A个O原子【答案】C【解析】A、8gO2含有电子物质的量为8×2×8/32mol=4m ol，故A错误；B、没有给出溶液的体积，无法根据物质的量浓度，计算氯离子物质的量，故B错误；C、含有N A个氧原子，推出SO2的物质的量0.5mol，故C正确；D、常温常压不是标准状况，因此不能直接使用22.4L·mol －1，故D错误。
2. 将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如下图所示。
下列说法正确的是（）A. 苛性钾溶液中KOH的质量是5.6 gB. 反应中转移电子的物质的量是0.18molC. 在酸性条件下 ClO－和ClO3－可生成Cl2D. 一定有3.136 L氯气参与反应【答案】B【解析】氯气和氢氧化钾溶液反应生成次氯酸钾、氯化钾和氯酸钾，根据图象知n（ClO-）=0.08mol，n（ClO3-）=0.02mol，根据得失电子守恒可知生成的氯离子n（Cl-）=0.08mol×（1-0）+0.02mol×（5-0）=0.18mol，且转移电子物质的量为0.18mol，根据物料守恒可知n（K+）=n （Cl-）+n（ClO-）+n（ClO3-）=0.18mol+0.08mol+0.02mol=0.28mol。
A、通过以上分析可知，氢氧化钾的物质的量是0.28mol，质量是0.28mol×56g/mol=15.68g，故A错误；B、根据上述分析可知，反应中转移电子的物质的量是0.18mol，故B正确；C、因ClO－中Cl元素的化合价是+1价，ClO3－中Cl元素的化合价是+5价，而Cl2中Cl元素的化合价是0价，所以ClO－和ClO3－中Cl元素的化合价都比Cl2中Cl元素的化合价高，故ClO－和ClO3－不可能生成Cl2，所以C错误；D、因n（Cl-）+n（ClO-）+n（ClO3-）=0.18mol+0.08mol+0.02mol=0.28mol，则根据原子守恒可知Cl2的物质的量是0.14mol，但题目未说明是标准状况，所以无法计算Cl2的体积，故D 错误；3. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（）A. 试剂X可以是硫酸B. 反应①过滤后所得沉淀1为氧化铁C. 图中所示转化中：Al2O3→Al可选用热分解法D. 反应②的离子方程式为2AlO2- + CO2 + 3H2O ＝ 2Al(OH)3↓+ CO32-【答案】B............点睛：向偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，通少量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠。
湖南省衡阳八中高三化学上学期第二次月考试题(含解析)
衡阳市八中2015届高三第二次月考试题化学【试卷综析】本试卷是高三月考考试试卷，主要是考查学生的基础知识。
本试卷考查到了化学与生活和环境、阿伏伽德罗常数的应用，基本物质的基础性质，物质的分离和提纯等。
试题重点考查了元素化合物的知识、溶液中的离子反应和离子方程式的书写、氧化还原反应原理的应用、化学实验的设计和简单评价等主干知识，考查了较多的知识点。
在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视对学生科学素养的考查。
以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，注重常见化学方法的使用，应用化学思想解决化学问题，体现了学科的基本要求。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 K-39 Zn-65 Fe-56 Cu-64 Ba-137一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共46分）【题文】1．化学在生产和生活中有着重要的应用，下列说法正确的是( )A．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D．能够改善食品的色、香、味，并有防腐、保鲜作用的食品添加剂，须限量使用【知识点】常见的生活环境的污染及治理；无机非金属材料；常见的食品添加剂的组成、性质和作用 D5【答案解析】D 解析：A．雾霾天气与氮氧化物无关，为颗粒污染，对人体呼吸道有害，故A错误； B．钢缆含有铁元素，属于金属材料，故B错误； C．塑化剂溶于酒精，对人体有害，应用蒸馏的方法分离，故C错误； D．食品添加剂要严格控制使用量，可用于改善食品的色、香、味，故D正确。
【思路点拨】本题考查较为综合，涉及化学与环境、材料以及生活的考查，为高频考点，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累。
湖南省衡阳市第八中学2018届高三(实验班)上学期第一次月考理综-化学试题 Word版含解析
湖南省衡阳市第八中学2018届高三（实验班）上学期第一次月考理综-化学试题1. 设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A. 标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB. 某密闭容器盛0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6N AC. 50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46N AD. 常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为N A【答案】D【解析】A. 标准状况下HF不是气态，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目不是1.5N A，A错误；B.由于是可逆反应，转移电子的数目小于0.6N A，B错误；C. 随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐减小，稀硫酸与铜不反应，所以生成SO2分子的数目小于0.46N A，C错误；D. 乙烯与丙烯的最简式均是CH2，常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为N A，D正确，答案选D。
2. 某溶液可能含有 NH4＋、K＋、Ba2＋、Fe3＋、I－、SO32－、SO42－中的几种，现取 100mL 溶液先加入足量氯水，然后滴加足量 BaCl2溶液，得到沉淀 4.66g，在滤液中加足量 NaOH 溶液并加热，生成的气体在标准状况下体积为 1.12L。
根据上述实验，以下推测正确的是A. 原溶液一定存在 NH4＋、I－B. 原溶液一定不含 Ba2＋、Fe3＋、I－C. 原溶液可能存在 K＋、Fe3＋、SO42－D. 另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，即可确定溶液所有的离子组成【答案】A【解析】某溶液可能含有 NH4＋、K＋、Ba2＋、Fe3＋、I－、SO32－、SO42－中的几种，现取 100mL 溶液先加入足量氯水，然后滴加足量 BaCl2溶液，得到沉淀 4.66g，该沉淀一定是硫酸钡，可以计算出硫酸钡的物质的量为0.02mol，由于氯水可以把SO32－氧化为SO42－，所以可以确定原溶液中SO32－和SO42－至少有其中一种，且它们的总物质的量为0.02mol，同时可以确定一定没有Ba2＋；在滤液中加足量 NaOH 溶液并加热，生成的气体在标准状况下体积为 1.12L，该气体一定是氨气，可以计算出氨气的物质的量是0.05mol，由此可以确定原溶液中一定有0.05mol NH4＋。
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衡阳市八中2018届高三第五次月考试题化学试题1. 《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐。
”文中没有涉及到的操作是A. 加热B. 过滤C. 蒸发D. 结晶【答案】B【解析】“凡煎盐锅古谓之牢盆，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐。
”这段描述中，讲的是从盐溶液中提取盐的过程与方法，文中讲到了加热、蒸发、结晶，没有涉及到的操作是过滤，本题选B。
2. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A. 新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生B. 氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域C. 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D. 地球上99%的溴元素以Br-形式存在于海水中，溴化钠和溴化钾在医药上曾是常用作镇静剂【答案】C【解析】A. 新能源汽车的推广与使用，减少汽油的使用，有助于减少光化学烟雾的产生，A 正确；B. 肥皂水显碱性，因此氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域，B正确；C. 铁在潮湿的空气中放置，易发生电化学腐蚀而生锈，C错误；D. 地球上99％的溴元素以Br-的形式存在于海水中，溴化钠和溴化钾在医药上常用作镇静剂，D正确，答案选C。
3. 下列有关化学用语正确的是A. 二氧化碳的电子式B. CaCO3和CH3COOH均为弱电解质C. 用于考古断代的中子数为8的碳原子表示为D. 明矾溶液水解可制得Al(OH)3胶体，用于杀菌消毒【答案】C【解析】A. 二氧化碳的电子式为，A不正确；B. CaCO3是强电解质，B不正确；C. 用于考古断代的中子数为8的碳原子表示为，C正确；D. 明矾溶液水解可制得Al(OH)3胶体，可用于净水，但是不能杀菌消毒，D不正确。
本题选C。
点睛：根据电解质在水溶液中的电离程度把电解质分为强电解质和弱电解质，强电解质能完全电离，而弱电解质只有部分电离。
电解质的强弱与其溶解度的大小没有关系。
碳酸钙虽然难溶于水，但其溶于水的部分是完全电离的，故其为强电解质。
4. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1 mol NaHSO4熔融或溶于水时电离出的离子总数均为3N AB. 17 g H2O2含有0.5N A个非极性共价键C. 在1L0.5mol/LH2SO4溶液中，含有的氧原子数为2N AD. 标准状况下，22.4 L Cl2溶于水转移的电子数为N A【答案】B【解析】NaHSO4熔融时电离出钠离子和硫酸氢根离子，离子总数为2N A，故A错误；1个H2O2分子中含有1个非极性共价键，17 g H2O2的物质的量是，含有0.5N A 个非极性共价键，故B正确；硫酸、水都含有氧原子，在1L0.5mol/LH2SO4溶液中，含有的氧原子数大于2N A，故C错误；氯气溶于水时，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，所以标准状况下，22.4 L Cl2溶于水转移的电子数小于N A，故D错误。
5. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W+与Y2 ─具有相同的电子层结构，R与Y可形成RY2、RY3化合物，下列说法正确的是A. Y与氢元素所形成的化合物分子只含有极性键B. W2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1：2C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强D. 将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种【答案】B【解析】X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X是两层电子分别是2、4，X为C元素，W+与Y2－具有相同的电子层结构，则Y为O，W为Na，Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，O与Na 之间只有氟成立，故Z为F元素，R与Y可形成RY2、RY3化合物，SO2、SO3，R为S元素。
A、Y与氢元素所形成的化合物分子可以是H2O和H2O2，H2O2中两个O之间是非极性键，故A错误；B、Na2O2中阴离子为O22―，Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数比均为1:2，故B正确；C、Z为F元素，不存在最高价氧化物对应水化物，故C错误；D、将CO2通入NaOH溶液可能生成Na2CO3和NaHCO3两种盐，故D错误。
故选B。
6. 下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A、SiO2和Na2CO3熔融生成Na2SiO3，Na2SiO3和稀盐酸反应生成H2SiO3，H2SiO3分解生成SiO2，涉及的反应为SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓、H2SiO3H2O+SiO2，故A正确；B．氯化钠和氨气、二氧化碳反应生成NaHCO3，NaHCO3加热分解生成Na2CO3，Na2CO3和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，Na2CO3和氯化钙反应生成氯化钠，发生的反应为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑、Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，故B正确；C．N2和O2反应生成NO而不能生成NO2；HNO3分解生成NO2、氧气和水，发生的反应为N2+O22NO、3NO2+H2O=2HNO3+NO、4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，故C错误；C．碳不完全燃烧生成CO，CO燃烧生成CO2，CO2和C反应生成CO，CO2和Mg反应生成C，发生的反应为2C+O22CO、2CO+O22CO2、C+CO22CO、CO2+2Mg2MgO+C，故D正确；故选C。
点睛：本题考查元素及其化合物之间的转化，掌握物质的性质是解本题关键，解题时注意哪些物质之间能一步直接发生反应，需要的反应条件，镁能在二氧化碳中燃烧，为易错点，能否一步实现，如N2与O2不能转化为NO2等反应是难点。
7. 向CuSO4溶液中逐滴加入碘化钾溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变棕色，再向反应后的溶液中通入过量SO2，溶液变无色。
则下列说法正确的是A. 通入22.4L SO2参加反应时，有2N A个电子发生转移B. 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C. 滴加碘化钾溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物D. 上述实验条件下，微粒的氧化性：Cu2+>I2>SO2【答案】D【解析】试题分析：A、没指出SO2是否为标准状况，A错误；B、再通入SO2时发生的反应为SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI，实质上是SO2将I2还原为I－，体现了SO2的还原性，B错误；C、过量的KI与CuSO4在溶液中发生反应2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2，Cu2＋作氧化剂，而I－被氧化为I2，CuI是还原产物，C错误；D、根据上述分析。
结合“在同一反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性”，D正确。
考点：考查了氧化还原反应的相关知识。
8. 已知X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH＜0。
反应发生后，t1时达到平衡，t2时改变条件，t3时达到新平衡，则t2时改变的条件可能是A. 升高温度B. 减小Z的浓度C. 增大压强D. 增大X或Y的浓度【答案】A【解析】试题分析：A、升高温度，平衡逆向移动，Z的浓度减小，X、Y的浓度增大，正确；B、减小Z的浓度，则t2时刻Z的浓度应小于原平衡的浓度，然后再增大，错误；C、增大压强，对于气体的物质的量不变的可逆反应无影响，平衡不移动，X、Y、Z的浓度均不变，错误；D、增大X或Y的浓度，则在t2时刻X、Y的浓度应大于原平衡时的浓度，然后减小，错误，答案选A。
考点：考查条件对平衡移动的影响9. 在容积均为1L 的三个密闭容器中，分別放入铁粉并充入1mo1CO，控制在不同温度下发生反应：Fe(s) +5CO(g)Fe(CO)5(g)当反应进行到5min时，测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。
下列说法一定正确的是：A. 反应进行到5min时，b容器中v(正)=v(逆)B. 正反应为吸热反应，平衡常数:K(T1)＞K(T2)C. b中v(正)大于a中v(逆)D. 达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞c＞a【答案】C【解析】A.5min时，b容器中的反应不一定是平衡状态，则v(正)、v(逆)不一定相等，故A错误；B.温度越高，反应速率越快，根据b、c2点可知，升高温度，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，故B错误；C.根据图像，a可能为平衡状态，v(正)≥v(逆)，b是平衡状态，b的温度高，因此b平衡时的反应速率大于a平衡时的反应速率，因此b中v(正)大于a中v(逆)，故C正确；D.根据B的分析，正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率降低，达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为a＞b＞c，故D错误；故选C。
点睛：本题考查化学平衡图象题，难度较大，注意从图像中曲线的变化趋势分析条件改变导致平衡移动的特点。
本题的突破口为，温度越高，反应速率越快，b为平衡状态。
10. 埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。
下列说法正确的是A. 该方法将电能转化成化学能B. 在此装置中钢管道作正极C. 该方法称为“外加电流的阴极保护法”D. 镁块上发生的电极反应为O2+2H2O+4e-4OH-【答案】B【解析】A．构成的原电池中，该方法是将化学能转化成了电能，A错误；B．根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，钢管道作正极，B正确；C．根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，C错误；D．镁块作负极，电极反应：Mg-2e-+4OH-=Mg(OH)2↓，D错误；答案选B。
【点睛】本题考查金属的腐蚀与防护，明确金属腐蚀与防护的原理以及原电池的工作原理是解答的关键。
根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，金属和钢管、及电解质溶液构成原电池，镁块作负极，钢管道作正极，从而钢管道得到保护。
11. 无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为A. NH3、NO2、N2B. NH3、NO、CO2C. NH3、NO2、CO2D. NO、CO2、N2【答案】B【解析】二氧化氮是红棕色的气体，所以一定不存在，甲气体经过足量的浓硫酸，溢出剩余气体80毫升，说明一定有NH3存在，二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有NO、CO2，排水法收集气体，广口瓶被上升的水注满，说明没有N2．故选B．【点评】本题考查学生常见气体的检验和性质，是一道气体的鉴别题目，难度不大．12. 向物质的量各有1mol的NH4Al(SO4)2和H2SO4混合稀溶液中逐滴加入一定量Ba(OH)2溶液，产生沉淀的量随着Ba(OH)2 加入量的变化如图所示。