2019届高三化学上学期第一次月考试题(3)
山西省运城市临猗中学2019届高三上学期第一次月考化学试卷
2018-2019学年第一学期高三第一次月考化学试卷2018.09.26可能用到的相对原子量：H1 C12 N14 Mg24 Cu64 O16一、单项选择题（每小题3分，共54分）1、下列叙述正确的是()A. 硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质B. 强电解质在水溶液中的导电性一定比弱电解质强C. 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D. 硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都是强电解质2、“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质()①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀A. ①④⑥B. ②③④C. ②③⑤D. ①③④⑥3、我国古代有“银针验毒”的记载。
“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S=O2=2X+2H2O。
下列有关该反应的说法正确的是（）A、Ag得到电子B、X为AgSNC、O2被还原D、每生成1 mol X转移电子数为4A4、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）NA、0.5 mol Cu与足量的S反应转移电子数为ANB、在粗铜精炼的实验中，阳极质量减小6.4g，则电解过程中转移电子数为0.2ANC、2 g D2O和H218O的混合物中含有的中子数为ND、46 g 有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7A5、下列配制的溶液浓度偏高的是()A．配制盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4 g NaOH配制0.1 mol·L－1NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线6、电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。
下列说法中不正确的是（）A、溶液中OH－向a极移动B 、O 2在b 极上发生还原反应C 、负极的电极反应式为：2NH 3－6e －+60H －＝N 2+6H 2O D 、反应消耗的NH 3与O 2的物质的量之比为4：57、有一无色溶液，仅含有3224434K Al Mg NH Cl SO HCO MnO +---＋＋＋－、、、、、、、中的几种。
湖南省长沙市2024-2025学年高三上学期月考卷(三)化学试卷含答案
2025届高三月考试卷（三）化学（答案在最后）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 Na~23 S~32 Cl~35.5 Cu~64 Br~80一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．“定州花瓷瓯，颜色天下白”。
定窑烧制的白瓷胎质洁白细腻，釉色匀净，薄而坚硬，素有“白如玉、薄如纸、声如磬”的美誉，下列物质材质与之相同的是（）A.黄花梨四撞提盒B.女史箴图C.曾侯乙青铜编钟D.青花山水长形瓷枕2．下列化学用语的表示正确的是（）A.23592U 和23892U 互为同素异形体B.3BCl 的价层电子对互斥模型：C.+4NH 的电子式为+HH [H N H]∶∶，离子呈平面正方形结构D.天然橡胶的结构简式：3．下列有关物质结构与性质的说法错误的是（）A.2N 和科学家合成的3N 、4N 分子，固态时都是分子晶体B.金刚石的熔点高于SiC ，是因为共价晶体中共价键越强，熔点越高C.石墨中相邻碳原子平面之间相隔很近，因此层和层之间存在很强的静电作用使电子几乎不能在碳原子平面中运动D.氨气易液化，是因为氨分子间形成氢键4．Z 是医药工业和香料工业的重要中间体，合成路线如图所示。
下列说法正确的是（）A.X 和Y 互为同系物B.X →Y 属于取代反应，Y →Z 属于氧化反应C.X 生成Y 的过程中会有副产物D.X 、Y 、Z 中所有原子可共平面5．下列装置与对应操作正确的是（）A.比较4KMnO 、2Cl 、S的氧化性B.分离苯酚和水的混合物C.制取3NaHCO 晶体D.测定KI 溶液的浓度A.AB.BC.CD.D 6．W 、X 、Y 、Z 、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为17，X 和Z 的基态原子均有两个未成对电子，M 的某种盐的阴离子-3WXZ 由于形成如图的双聚物结构导致溶解度降低。
安徽省皖中名校联盟2019届高三上学期10月联考化学试题+Word版含解析
2019届高三第一次联考化学试题卷考试说明： 1.考查范围：金属及其化合物，非金属及其化合物。
2.试卷结构：分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)；试卷分值:100分，考试时间:90分钟。
3.所有答案均要答在答题卷上，否则无效。
考试结束后只交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cr 52 Ca 40 Si 28第Ⅰ卷（选择题共48分）本卷共16小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意。
答案填涂到答题卡上。
1.下列对有关文献的理解错误的是（）A. “所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作。
B. 《物理小识》记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不没，“气”凝即得“矾油”。
青矾厂气是NO 和NO2。
C. 《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法:“取钢煅作时如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。
”中药材铁华粉是醋酸亚铁。
D. 唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了黑火药制作过程。
【答案】B【解析】【详解】A项，文中描述了提纯固体的方法：将固体溶解，通过煎炼蒸发水分，进一步析出晶体，涉及溶解、蒸发、结晶等操作，故A正确；B项，青矾为硫酸亚铁晶体(FeSO4?7H2O)，“厂气熏人”中的“气”应为硫的氧化物，气凝即得“矾油”中的“矾油”应为硫酸，故B错误；C项，醋的主要成分是醋酸，与铁反应生成醋酸亚铁和氢气，因此铁华粉是醋酸亚铁，故C正确；D项，黑火药是由木炭粉（C）、硫磺（S）和硝石（KNO3）按一定比例配制而成的，文中描述的应为制备黑火药的过程，故D正确。
综上所述，符合题意的选项为B。
【点睛】本题考查古代文献中的化学知识，此类题目是近几年高考的热点，解题时应抓住化学知识的核心，从物质制备、性质等角度理解文中所述内容，例如：题中A项涉及物质的分离提纯方法；B项涉及硫及其化合物的性质；C项涉及铁和醋酸的反应；D项涉及黑火药的制备等。
【化学】甘肃省武威市第一中学2019届高三上学期10月月考(解析版)-副本
甘肃省武威市第一中学2019届高三上学期10月月考相对原子质量：S：32 O：16 Cu：64 N：14 Fe：56 Ba：137一.选择题（每题只有一个正确选项，共48分）1.下表中所列出的物质，属于贴错了包装标签的是( )选项 A B C D物质的化学式HNO3(浓) CCl4P4KClO3危险警告标识【答案】B【解析】四氯化碳不具有可燃性，故选B。
2.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应．B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金【答案】C【解析】试题分析：A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了反应是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应属于置换反应，正确；B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的溶胶属于胶体，能产生丁达尔效应，正确；C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，上述对青蒿素的提取过程没有新的物质产生，发生的是物理变化，错误；D．古剑一沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁元素形成的合金，正确。
考点：考查化学物质在生活、社会发展的应用的知识。
3.下列说法或做法中正确的是（）A. 试管可以做液体或溶液反应的实验，不能做固体反应的实验B. 用蒸发皿小心蒸发碳酸氢钙溶液，最终得到碳酸氢钙晶体C. 做氯气与钠反应的实验时，用玻璃燃烧匙或在普通燃烧匙中铺一层细沙D. 熔融氢氧化钠固体，可用陶瓷坩埚【答案】C【详解】A、试管可以做固体反应的实验，如加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，故A错误；B、碳酸氢钙在溶液中受热易分解，分解生成碳酸钙，故B错误；C、进行氯气与钠反应时，为防止金属与氯气反应，所以做实验时，用玻璃燃烧匙或在普通燃烧匙中铺一层细砂，故C正确；D、因为熔融的氢氧化钠会与陶瓷中的二氧化硅发生反应，所以不可以用陶瓷坩埚盛装，故D错误；综上所述，本题选C。
2019届高三化学11月月考试题
江苏省东台市创新学校2019届高三化学11月月考试题（考试时间：100分钟满分：120分）可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32Cl－35.5 K－39 Fe－56 Pb－207 Ba－137选择题（共40分）一单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．下列叙述不能体现相关主旨的是A．“水域蓝天，拒绝污染”：严控PM 2.5排放，改善雾霾天气B．“化学，引领科技进步”：研究合成光纤技术，让通讯更快捷C．“节能减排，低碳经济”：综合利用煤和石油，发展绿色化学D．“化学，让生活更美好”：积极开发风力发电，让能源更清洁2．下列说法正确的是A．核素H的电子数是2 B．1H和D互称为同位素C．H＋和H2互为同素异形体 D．H2O和H2O2互为同分异构体3．下列物质性质与应用对应关系正确的是A．锂比能量(单位质量的电极材料放出电能的大小)大，可用作电池负极B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气C．(NH4)2SO4浓溶液使蛋白质溶液发生盐析，可用于杀菌消毒D．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀4．常温条件下将Cl2缓缓通入NH3中，反应生成NH4Cl和N2．下列说法正确的是A．反应过程中无明显现象 B．反应为放热反应C．每有3molCl2反应，被氧化NH3为8mol D．NH4Cl是共价化合物5．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A元素常见化合价为+1和﹣1；A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍．下列叙述正确的是（）A．元素的原子半径：A＜B＜C＜D＜EB．对应氢化物的热稳定性：D＞EC．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E．6．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A．酸性溶液：Cu2+、Al3+、NO3－、SO42－B．加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－C．加入酚酞显红色的溶液：Al3+、AlO2－、SO42－、Na+D．在pH=3 的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-可以大量共存7．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是制取少量纯净的CO2气体8．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是A．①②④ B．①③ C．③④ D．②③④9．下列指定反应的离子方程式正确的是A．Cu与浓硝酸反应制备NO2：3Cu＋8H＋＋2NO3—＝3Cu2+＋2NO2↑＋4H2OB．Na2SiO3溶液与盐酸反应：Na2SiO3＋2H+＝H2SiO3↓+2H2OC．用铁作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O=2Cu＋O2↑＋4H＋D．0.01 mol•L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol•L－1Ba(OH)2溶液等体积混合NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O10．已知反应：X＋Y=M＋N为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是A．X的能量一定低于M B．Y的能量一定低于NC．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量D．因为该反应为吸热反应，故必须加热才能发生二不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
湖南省长沙市2024-2025学年高三上学期月考(三)化学试卷含答案
2025届高三月考试卷（三）化学（答案在最后）命题人：得分：______本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~14O~16Na~23S~32Cl~35.5Zr~91第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学和我们的生活有十分密切的联系，下列表述不正确的是（）A.在碳素钢中加入Cr 和Ni 制得不锈钢可以增强钢的强度以及抗腐蚀能力B.改变铝制品表面氧化膜的厚度可以影响染料着色从而产生美丽的颜色C.焰色试验选择Fe 作为载体是因为铁元素受热不发生电子跃迁、不产生发射光谱D.半导体材料氮化镓是一种新型无机非金属材料2．下列化学用语表示不正确的是（）A.2，2-二甲基丁烷的结构简式：B.三氟化硼分子的空间填充模型：C.次氯酸分子的电子式： H O Cl:::D.基态溴原子的简化电子排布式：[]25Ar 4s 4p3.2024年诺贝尔化学奖表彰了三位科学家在蛋白质设计和结构预测领域作出的贡献，中国科学家颜宁在这方面也做了大量的工作，以下相关说法不正确的是（）A.蛋白质分散在水中形成的分散系可以产生丁达尔效应B.要使蛋白质晶化得到较大的蛋白质晶体需要快速结晶C.通过X 射线衍射可以得到高分辨率的蛋白质结构D.蛋白质复杂结构的形成与极性键、非极性键、氢键、范德华力等有关4．以下实验方案正确且能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A 制备少量硝酸边加强热边向饱和硝酸钠溶液中滴加浓硫酸B 验证晶体的自范性将形状不规则的蔗糖块放入饱和蔗糖溶液中静置一段时间后取出C验证C 和Si 的非金属性强弱将焦炭和石英砂混合加强热（1800~2000℃），检验气体产物以证明反应发生D 测定中和热将稍过量的NaOH 固体投入装有一定量稀盐酸的烧杯中并测量其温度变化A.AB.BC.CD.D5．某化学小组在实验室尝试用氨气制备硝酸，过程如下：32NH NO NO →→→3HNO 。
2021年高考化学总复习：化工流程中溶度积常数计算
2021年高考化学总复习：化工流程中溶度积常数计算1.（2019江苏）实验室以工业废渣（主要含CaSO 4·2H 2O ，还含少量SiO 2、Al 2O 3、Fe 2O 3）为原料制取轻质CaCO 3和(NH 4)2SO 4晶体，其实验流程如下：（1）室温下，反应CaSO 4(s)+23CO -(aq)CaCO 3(s)+24SO -(aq)达到平衡，则溶液中()()2423SO CO c c --=________[K sp (CaSO 4)=4.8×10−5，K sp (CaCO 3)=3×10−9]。
（2）将氨水和NH 4HCO 3溶液混合，可制得(NH 4)2CO 3溶液，其离子方程式为________；浸取废渣时，向(NH 4)2CO 3溶液中加入适量浓氨水的目的是________。
（3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。
控制反应温度在60~70 ℃，搅拌，反应3小时。
温度过高将会导致CaSO 4的转化率下降，其原因是________；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO 4转化率的操作有________。
（4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO 3所需的CaCl 2溶液。
设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl 2溶液的实验方案：______[已知pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5时Al(OH)3开始溶解。
实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca(OH)2]。
2．（2017课标Ⅰ）（14分）Li 4Ti 5O 12和LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO 3，还含有少量MgO 、SiO 2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。
由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。
黑龙江省哈尔滨市第六中学2019届高三10月月考化学试题 Word版含答案
2019届高三上学期十月知识总结——化学一、选择题（25小题，共50分）1．2012年我国载人飞船再次升空，显示出我国航天技术已进入世界一流。
飞船应用了许多尖端的合成材料。
据报道我国科学家近年来研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的。
下列相关叙述不正确的是( )。
A．它耐高温抗氧化B．它比钢铁轻、硬，但质地较脆C．它没有固定熔点D．它是一种新型无机非金属材料2．美国宇航局“凤凰”号火星登陆器的显微、电子化学及传导分析仪对两份土壤样本的分析发现，火星北极区表层土壤可能含有高氯酸盐，可创造不利于任何潜在生命的恶劣环境。
则下列说法错误的是( )。
A．含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在与高氯酸盐具有较强的氧化性有关B．当元素处于最高价态时一定具有强氧化性C．可以考虑用加入亚铁盐等还原性物质的方法改善这种土壤D．一定条件下高氯酸盐能与浓盐酸反应生成氯气3．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有( )A．还原性 B．氧化性C．漂白性D．酸性4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是 ( )。
A．在1 mol NaHSO4晶体中，含阳离子数为2N AB．1 mol C4H10分子中共价键总数为13N AC．0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液中，NO－3的数目为N AD．任何条件下，20 L N2含有的分子数都不可能为N A5.卫生部发出公告，自2012年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。
下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是( )。
A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B．CaO2中阴阳离子的个数比为1∶1C．CaO2与水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 molD．CaO2与CO2反应的化学方程式为2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O26．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2；②向NaAlO 2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl 3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A ．①② B ．①③C ．①④D ．②③7．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是 ( )①金属钠投入到FeCl 3溶液中 ②过量NaOH 溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO 3溶液中 ④Na 2O 2投入FeCl 2溶液中 A ．只有①④ B ．只有③ C ．只有②③D ．只有①③④8．下列除去杂质的方法不正确的是 ( ) A ．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B ．用过量氨水除去Fe 3＋溶液中的少量Al 3＋C ．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D ．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO 2后过滤9．美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺(如图所示)。
2019高三化学上学期第一次月考试题
2019高三年级第一次月考化学试卷(试卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟) 命题人： 试卷说明：本试卷分两部分，第一部分为选择题，第二部分为非选择题可能用到的相对原子质量: C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64第 I 卷（选择题 共42分 每小题2分）一、选择题（本题共21小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1．下列说法正确的是 （ ） ①新制氯水经光照一段时间pH 减小② Al 和Fe 都可以利用致密的氧化膜保护内层金属不被腐蚀 ③ Al 2O 3和Fe 2O 3都为碱性氧化物，所以都能溶于硫酸 ④pH 在 5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨 A ．①② B．②③ C．①③ D．③④ 2．下列叙述中，正确的是（ ）A ．硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料B ．SiO 2不溶于水，也不溶于任何酸C ．观察K 2SO 4的焰色应透过蓝色的钴玻璃D ．Fe 在Cl 2中燃烧生成FeCl 3，故在与其它非金属反应的产物中Fe 也显+3价 3．下列说法正确的是( )A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B. 铝箔燃烧后不掉落的原因是铝的熔沸点比较高C. Cl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性D. 溶液中滴加酸化的32()Ba NO 溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO 42+4.下列推断正确的是（ ） A.2SiO 是酸性氧化物，能与水反应B.2Na O 、22Na O 组成元素相同，与2CO 反应产物也相同C.CO 、NO 、2NO 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液无色 5．对于下列实验现象描述正确的是（ ）A．铁在氧气中燃烧生成红色固体B．镁在二氧化碳中燃烧生成白色固体C．将过量的NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，先无明显现象后出现白色絮状沉淀D．将过量的稀盐酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中，开始几乎不会产生气体，后来出现大量气体。
云南省昆明市第一中学近年届高三化学上学期第一次月考试题(扫描(2021年整理)
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题（扫描版）昆明一中2019届高三第一次化学答案及解析7．【答案】C【解析】C选项，制肥皂时,在皂化液里加入饱和食盐水，发生的是盐析，物理变化，不是化学反应.其他选项说法正确.8．【答案】D【解析】A．根据物料守恒,应该为 n(H2CO3)、n（HCO3-）、 n(CO32—)之和为1mol的NaHCO3溶液中,含有Na+数目为N A；B．粗铜中含有Zn、 Fe 、Ag 、Au 等杂质金属，转移0.1mol电子，阳极不仅仅是Cu溶解，还有Zn、 Fe的溶解，质量变化不等于3.2g; C．胶体微粒为氢氧化铁粒子的集合体，0.5molFeCl3生成的Fe（OH)3胶体粒子数小于0.5N A；D．H2O2的结构式为H—O—O—H，17gH2O2为0.5mol ,所含非极性键（O—O键）数目为0。
5N A，正确9。
【答案】B【解析】根据题目信息可确定第113号、115号、117号和118号元素分别位于第八周期的第IIIA族，第ⅤA族，第VIIA族和0族.结合元素周期律的知识分析：A．Nh与Al同主族,不仅要考虑性质的相似性，还有考虑递变性，Nh 的金属性远大于Al,Nh（OH)3不具有两性而应为碱性；B．正确；C．周期表中84号元素钋以后的所有元素均具有放射性，故Og具有放射性；D。
Ts元素的非金属性弱于Cl元素,故Ts最高价氧化物对应的水化物的酸性弱于HClO410。
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甘肃省武威第十八中学2019届高三化学上学期第一次月考试题
本试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 Cu-64Al-27
第I 卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，48分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。
这里用到的实验方法可用于分离() A ．苯和水B ．乙酸乙酯和乙酸 C ．食盐水和泥沙D ．硝酸钾和硫酸钠 2. 下列离子能大量共在的是（）
A. ++--Na Ba SO OH 、、、224
B. -+++Cl Al Na H 、、、3
C. +-+-K NO NH OH 、、、34
D. +++-K Na H SO 、、、23
3. 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（） A. 将钠投入到足量水中
B. 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中
C. 将钠放入足量稀硫酸中
D. 将钠放入足量稀盐酸中
4. 下列反应属于离子反应和氧化还原反应，同时溶液颜色又发生变化的是（） A. 2BaCl 溶液与42SO K 溶液反应B. 2Cl 通入NaOH 溶液中 C. NaOH 溶液与4CuSO 溶液反应D. 2Cl 通入NaI 溶液中
5. 下列离子方程式的书写正确的是（）
A. 钠与水反应：
↑++=+-
+22H OH Na O H Na B. 铁和稀硝酸反应：++
+↑=+222Fe H H
Fe
C. 向3AlCl 溶液中加入过量的NaOH 溶液：↓=+-
+33)(3OH Al OH Al D. 3NaHCO 溶液与HCl 溶液反应：
O H CO HCO H 223+↑=+-+ 6. 下列物质暴露在空气中，不容易变质的是（） A. 钠B. 4FeSO C. 食盐D.
32SO Na
7. 设阿伏加德罗常数的值为N A ，则下列说法不正确的是（） A. mol 1氯气参加氧化还原反应时电子转移2N A B. 22.3gSO 与23.2gNO 所含有的氧原子数相等
C. 221O molNa
与足量水反应后转移的电子数为N A D. 2/1.01LMgCl mol L 溶液中-
Cl 离子数为A N 2.0
8.在配制0.1 mol/L NaOH溶液过程中，下列实验操作不正确
．．．的是（）
A. 实验前要检验容量瓶是否漏水
B. 配制溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，加水即可
C. 转移溶液后要用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也要注入容量瓶
D.当加水至容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切
9.下列物质间反应，可以用离子方程式2H+＋CO32-=CO2↑＋H2O表示的是（）
A. 碳酸钠与醋酸
B. 碳酸氢钠与盐酸
C. 大理石与盐酸
D. 碳酸钾与硫酸
10.某离子反应中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六种微粒。
其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右
图所示。
下列判断正确的是：（）A．该反应的还原剂是Cl—
B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之
比为2:3
D．反应后溶液的酸性明显增强
11.下列叙述正确的是：（）
A.用焰色反应可以检验钠的化合物跟钾的化合物
B.钾、钠等碱金属着火时，立即用水或泡沫灭火器来灭火
C.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，则过氧化钠是碱性氧化物
D.钠是一种还原性很强的金属，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来
12.若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1N A
B．标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22.4 N A
C．7g C n H2n中含有的氢原子数为2N A
D．2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2N A
13.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B．由水电离的()141
c+--
=⨯⋅的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
H110mol L
C．()()12
+-=的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
c c
H/OH10
D．()31
=⋅的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
c+-
Fe0.1mol L
14．实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均
为1mol/L，能达到此目的的是（）
A．Al3+、K+、SO42-、NO3-B．ClO-、I-、K+、Na+
C．Na+、Mg2+、SO42-、Cl-D．Ba2+、OH-、CO32-、K+
15．已知SO32－＋I2＋H2O=SO42－＋2I－＋2H＋。
某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向该无色溶液中加
入少量溴水，溶液仍呈无色。
则下列关于该溶液组成的判断正确的是( ) A.肯定不含I- B.肯定不含Cu2＋
C.可能含有SO32－
D.肯定不含有NH4＋
16.下列褪色过程不是
．．因为氧化还原反应而褪色的是（）
A．SO2气体通入溴水使溴水褪色
B ．氯水使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色，加入NaOH 后不变红
C ．将苯滴入溴水中振荡，溴水层褪色
D ．将含有碘单质的淀粉溶液，加入NaOH 溶液后蓝色褪去
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
17.（14分）现有金属单质A 、B 和气体甲、乙、丙以及物质C 、D 、E 、F ，它们之间能发生如下反应。
（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）
请回答下列问题：
（1）A 的化学式为，丙的化学式为； （2）写出下列反应的离子方程式：
①； ④； ⑤。
（3）写出C 溶液与Al 反应的化学方程式：。
（4）将22O Na 投入到E 溶液中，可以观察到的现象是：。
18．（12分）亚氯酸钠是(NaClO 2)一种高效氧化剂、漂白剂。
在NaOH 溶液中ClO 2与H 2O 2反应可以得到亚氯酸钠。
(1)ClO 2中氯元素的化合价是________；在制备亚氯酸钠的反应中ClO 2作______(填“氧化剂”或“还原剂”)；若反应中生成1 mol NaClO 2，转移电子的物质的量为______。
(2)该反应的化学方程式为_____________________________________________。
(3)科学家经研究发现NaClO 2也可用于制取自来水消毒剂ClO 2。
在一定条件下，将Cl 2通入填充有固体NaClO 2的反应柱内二者反应可制得ClO 2。
还原产物为________，当消耗标准状况下1.12 L Cl 2时，制得ClO 2________ g 。
19．（14分）实验室需要配制0.50 mol·L －1NaCl 溶液480 mL 。
按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
(1)选择仪器。
完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。
(2)计算。
(3)称量。
配制该溶液需称取NaCl 晶体________g 。