山东省2018高中学业水平考试化学专题复习——实验专题

学考专题复习——实验1.一定物质的量浓度溶液的配置1.1容量瓶的介绍（1）构造：磨口、细颈、平底。

（2）特点：①容量瓶上标有温度、容积和刻度线；容量瓶常见规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL；②容量瓶上只有一条刻线而无刻度。

（3）使用方法：验漏、洗涤。

注意事项：①使用前要检查是否漏水（检漏）：加水-塞塞-倒立观察-若不漏-正立旋转180°-再倒立观察-不漏则用；②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行；③只能用来配制溶液，不能存放溶液或进行化学反应；④根据所配溶液的体积选取规格；⑤使用时手握瓶颈刻度线以上部位，考虑温度因素；⑥使用容量瓶时应该注明容量瓶体积。

1.2一定物质的量浓度溶液的配制（以配制250mL 0.5mol·L－1的NaCl溶液为例）（1）所需实验仪器及药品烧杯（100mL）、容量瓶（250mL）、胶头滴管、量筒(100mL)、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCl（s）、蒸馏水。

（2）配制步骤①计算：根据配制要求计算出所需固体溶质NaClm=0.5mol·L－1×0.25L×58.5g·mol－1=7.3g。

②称量：用托盘天平称量固体溶质NaCl 7.3g。

③溶解：将称量的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。

④移液：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里(注意：不要让溶液洒在容量瓶外，也不要让溶液在刻度线上沿瓶壁流下)，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。

⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

⑥定容：往容量瓶中继续缓慢地加入蒸馏水至距刻度1-2cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水直到凹液面最低点与刻度线水平相切。

⑦摇匀：盖好容量瓶塞，颠倒摇匀，然后将配好的溶液装入干净试剂瓶中。

⑧装瓶贴签：贴上标签，注明名称、浓度、配制日期。

如图：三、溶液配制过程中的误差分析原理：c B = n B/V=m/MV（M-溶质的摩尔质量，配制某种溶液时是定值），以配制NaOH为例，在进行误差分析时，根据实验操作弄清是“m”还是“V”引起的误差，再具体分析【提醒】在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积增大，致使溶液浓度偏低；俯视读数会使溶液的体积减小，致使溶液浓度偏高。

2.1实验原理（1）实验室通常用MnO 2与浓盐酸加热条件下反应，反应的方程式为：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。

（2）还可以使用KMnO 4、K 2Cr 2O 7、KClO 3等作氧化剂与浓盐酸反应，使用以上物质时，反应不需要加热，如：2KMnO 4＋16HCl(浓)===2MnCl 2＋2KCl ＋5Cl 2↑＋8H 2O 。

KClO 3＋6HCl(浓)===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2OK 2Cr 2O 7＋14HCl(浓)===2KCl ＋2CrCl 3＋3Cl 2↑＋7H 2O2.2实验装置：自左到右依次为：①制取装置：固体+液体→气体②除杂装置：用饱和食盐水除去Cl 2中少量HCl ，Cl 2在饱和食盐水中的溶解度很小，不可以用碳酸钠或者碳酸氢钠溶液。

③净化装置：用浓硫酸干燥Cl 2，除去Cl 2中的水蒸气。

④收集装置：用向上排空气法收集Cl 2，长口进，短口出。

⑤尾气吸收装置：用NaOH 溶液吸收尾气，在尾端接一个倒置的漏斗防止倒吸。

2.3氯气的检验以及验满方法：（1）将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl 2的集气瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。

（2）将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl 2的集气瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。

（3）实验室制取Cl 2时，常常根据集气瓶中气体的颜色判断是否收集满。

【注意】①必须用浓盐酸，MnO 2与稀盐酸不反应。

②为了减少制得的Cl 2中HCl 的含量，加热的温度不宜过高，以减少HCl 的挥发。

③实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl 2，再拆卸装置，避免污染空气。

④尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl 2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。

3.1 实验原理△实验室用铵盐和碱加热条件下制取，反应方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2=====2NH3↑+CaCl2+2H2O3.2 实验装置①反应装置：固体+固体→气体（与用KClO3和MnO2制取O2的装置相同）。

②净化装置：盛有碱石灰的干燥管（不能用CaCl2和浓硫酸）。

③收集装置：用向下排空气法收集（不能用排水法），在集气管口塞一团用水或者稀硫酸浸湿的棉花，可减小NH3与空气对流的速度，收集到纯净的NH3。

④尾气处理：处理时可在试管口塞一团用稀硫酸浸湿的棉花球，用于吸收氨气，防止氨气逸出，污染大气。

3.3 验满方法（1）用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，实质变蓝色，则说明气体已满。

（2）将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟生成，则说明气体已满。

3.4 用浓氨水制取少量氨气的方法气体发生装置O4.喷泉实验的原理及其应用4.1 喷泉实验的原理由于容器内外产生压强差而形成喷泉。

气体迅速溶于水或某种溶液中，容器内压强小于容器外压强，从而产生喷泉，依据这一原理，只要能够造成容器内气体大量溶于液体，就可以形成喷泉。

4.2 形成喷泉的类型(1)只要气体易溶于吸收剂，均可做喷泉实验，吸收剂可以是水，也可以是酸液、产生气体，容器内产生大量气体，压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。

如喷雾器、人造喷泉、火山喷发等均是利用此原理。

4.3 引发喷泉的几种方法(1)使烧瓶内的气体迅速溶于水或某种液体中。

(2)使烧瓶内气体温度降低，从而使气压减小。

4.4 喷泉实验的几种常见装置说明：装置②中最好采用顶部有孔的烧瓶。

装置③引发喷泉的方法是打开止水夹，用热毛巾或双手捂热烧瓶，松开后片刻即形成喷泉现象。

5.乙酸乙酯的制备实验5.1 实验试剂：乙醇、乙酸、浓H2SO4、饱和Na2CO3溶液。

5.2 实验装置（如图所示）5.3 实验原理取代反应：反应的实质室酸脱羟基，醇脱氢，其余部分相互结合成酯。

5.4 实验步骤(1)在一个试管中加入3ml乙醇，，然后边振荡试管边加入2ml浓硫酸和2ml乙酸；(2)连接好装置；(3)用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸汽经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上。

5.5 实验现象：饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体生成，且能闻到香味。

5.6 实验结论：乙酸在浓硫酸并加热的条件下与乙醇反应生成了不溶于水的乙酸乙酯。

5.7 注意事项(1)装置以及试剂：①试剂的加入顺序为：乙醇、浓硫酸和冰醋酸，不能先加浓硫酸。

②酒精灯：a.酒精灯加热的目的：加快反应速率；使生成的乙酸乙酯及时蒸出，从而提高乙酸转化率。

b.酒精灯使用时要小心加热，以防止乙酸和乙醇大量挥发，液体剧烈沸腾。

③防暴沸：盛反应液的试管要倾斜约45°，试管内加入少量碎瓷片。

④防倒吸：导管末端恰好在饱和Na2CO3溶液的液面上或用球形干燥管代替导管。

⑤长导管的作用：导气兼起冷凝作用。

(2)浓硫酸的作用浓硫酸在此实验中起催化剂和吸水剂的作用。

(3)饱和Na2CO3溶液的作用①作用：吸收挥发出来的乙醇和乙酸，同时减少乙酸乙酯的溶解，便于分层析出与观察产物的生成。

②不能用NaOH代替Na2CO3，因为NaOH溶液碱性很强，会使乙酸乙酯水解。

(4)酯得的分离对于生成的酯，通常用分液漏斗进行分液，将酯和饱和Na2CO3溶液分离。

(5)提高产率采取的措施（该反应为可逆反应）：①用浓H2SO4吸水，使平衡向正反应方向移动。

②加热将酯蒸出。

③可适当增加乙醇的量，并有冷凝回流装置。

6.SO 2性质探究实验6.1 实验装置6.2 SO 2气体的制取①装置为固液常温型，试剂为浓硫酸（A ）＋亚硫酸钠固体（B ），反应的方程式为：Na 2SO 3+H 2SO 4(浓)===SO 2↑+Na 2SO 4+H 2O 。

②装置为固液加热型，试剂为一定浓度硫酸＋亚硫酸钠固体，反应的方程式为： Na 2SO 3+H 2SO 4=====△SO 2↑+Na 2SO 4+H 2O 。

③装置为固液加热型，试剂为金属铜与浓硫酸，反应方程式为：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O （2）SO 2性质探究装置：C ：石蕊试液变红，体现SO 2酸性氧化物的性质。

反应方程式为：SO 2 + H 2O=== H 2SO 3D ：溶液由红色变为无色，体现SO 2酸性氧化物的性质。

反应方程式为：SO 2 + 2NaOH=== Na 2SO 3 + H 2O ，酚酞与碱变红，NaOH 被SO 2消耗完，不再有红色。

E ：品红溶液褪色，体现SO 2的漂白性。

F ：产生黄色沉淀，体现SO 2的弱氧化性。

反应方程式为：SO 2 + 2H 2S=== 3S ↓+2H 2O 。

G ：酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，体现SO 2的还原性。

H ：溴水褪色，体现SO 2的还原性。

J ：澄清石灰水变浑浊，体现SO 2酸性氧化物的性质。

此处不可以用澄清石灰水来吸收尾气，因为的Ca(OH)2溶解度很小，吸收不完全，吸收尾气要用NaOH 溶液，SO 2 + 2NaOH=== Na 2SO 3 + H 2O 。

1、为了制得氯气并探究氯气的一些化学性质，某学生用如图所示装置进行有关实验，打开A的玻璃塞，将A中浓盐酸溶液逐滴加入装有二氧化锰的B中。

试回答：（1）怎样检验装置的气密性。

（2）若C中为淀粉KI试纸，实验片刻后C中可以观察到的实验现象为。

2、某小组同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质。

回答下列问题：(1)用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫的化学方程式是。

(2)实验过程中，①中的现象是，说明二氧化硫具有的性质是。

(3)装置③的作用是。

3、某同学通过查阅资料得知，可利用Na2SO3粉末与70%硫酸溶液在加热条件下反应来快速制取SO2。

该同学设计了下图所示装置制取SO2并验证其性质。

回答下列问题：（1）根据资料中的相关信息，甲装置应选择下列装置中的（填序号）。

（2）实验过程中，丙装置中酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去，说明SO2具有性，证明SO2具有漂白性的现象为。

（3）丁装置的作用是，写出其中发生主要反应的化学方程式：。

4、某同学欲使用下图中某些装置在实验室中制取少量干燥的氨气并测量其体积。

A B C D回答下列问题：（1）该同学使用氯化铵固体和氢氧化钙固体制取氨气，应选用的发生装置是（填序号），发生反应的化学方程式为。

（2）D装置可用来测量生成的少量氨气的体积，其中加入植物油的目的是。