高考化学元素周期律一轮复习小题训练(解析版)

元素周期律1．下列说法正确的是( )A．元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．F是最活泼非金属，Li是最活泼金属C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个VIII族，共16纵行D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第IIA族【答案】D【解析】A项，主族元素的族序数=最外层电子数，不等于原子核外电子数，故A错误；B项，F为最活泼的非金属性，但同主族从上到下金属性增强，则Li不是最活泼的金属，故B错误；C项，周期表中8、9、10三个纵行为Ⅷ族，则元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共18个纵行，故C错误；D项，X2+的核外电子数目为18，则质子数为18+2=20，为Ca元素，原子结构中含4个电子层、最外层电子数为2，则X在第四周期第ⅧA族，故D正确；故选D。

2．某些含硒(Se)药物能增强人体免疫力。

Se 与S元属素于同主族元素，Se位于S的下一周期，下列说法错误的是( )A．氢化物的稳定性：H2S> H2SeB．晒元素位于第四周期VIA族C．Se2-的结构示意图为D．最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4<H2SeO4【答案】D【解析】A项，同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性：S＞Se，则简单氢化物稳定性：H2S＞H2Se，故A正确；B项，Se 与S元属素于同主族元素，Se位于S的下一周期，晒元素位于第四周期VIA族，故B正确；C项，Se原子的核外电子总数为34，最外层得到2个电子形成Se2-，结构示意图为，故C正确；D项，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S＞Se，，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H2SeO4，故D错误；故选D。

3．(2020·江苏化学卷)下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是( ) A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱C．原子半径r：r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na)D．原子的最外层电子数n：n(Na)＜n(Mg)＜n(Cl)＜n(Br)【答案】A【解析】A项，同周期自左至右金属性减弱，所以金属性Na＞Mg，则碱性NaOH＞Mg(OH)2，故A正确；B项，同主族元素自上而下非金属性减弱，所以非金属性Cl＞Br，所以Cl2得电子的能力比Br2强，故B错误；C项，电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径：r(Br)＞r(Na)＞r(Mg)＞r(Cl)，故C错误；D项，Cl和Br为同主族元素，最外层电子数相等，故D错误。

故选A。

4．已知短周期元素的四种离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是( )A．质子数：d>b B．原子半径：W>X>Y>ZC．离子的氧化性：X+ >W3+D．元素的非金属性：Z>Y【答案】D【解析】离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构，则有a-3=b-1=c+2=d+1，可知原子序数a＞b＞d＞c，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素。

A项，X为Na，Z为F，则质子数：d=9＜b=11，故A错误；B项，电子层越多原子半径越大，电子层相同时，原子序数越大，半径越小，所以原子半径：X＞W＞Y＞Z，故B错误；C项，金属性越强，对应离子的氧化性越弱，则离子的氧化性：X+＜W3+，故C错误；D项，Y为O元素，Z为F元素，同周期从左到右非金属性增强，则非金属性：Z>Y，故D正确；故选D。

5．下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )A．溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低D．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈【答案】C【解析】A项，Br元素比I元素非金属性强，因此溴单质与H2反应更剧烈，A正确；B项，碱金属元素中，从上到下元素的金属性(失去电子能力)逐渐增强，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素从上到下，元素的非金属性(得电子能力)逐渐减弱，氟原子得电子的能力最强，B正确；C项，随核电荷数的增加，碱金属元素形成的单质属于金属晶体，半径越小熔沸点越高，从上到下半径增大则熔沸点呈降低趋势，卤素单质属于分子晶体，相对分子质量越大分子间作用力越大，熔点逐渐增加，C错误；D项，钾比钠更容易失去最外层电子，则钾的金属性比钠的金属性强，所以钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，D 正确；故选C 。

6．下列说法不正确．．．的是( ) A ．化学变化中，原子的原子核不发生变化，核外电子可能会发生变化B ．同一主族中，相邻周期元素原子的核电荷数相差8、18或者32C ．目前第七周期元素已经排满，该周期一共有32种元素D ．同主族元素，从上往下非金属性减弱，相应最高价含氧酸的酸性减弱【答案】B【解析】A 项，原子是化学变化中的最小粒子，化学反应时，原子核一定不发生变化，核外电子可能会转移，A 正确；B 项，同一主族中，相邻周期元素原子的核电荷数相差2、8、18或者32，B 错误；C 项，目前第七周期元素已经排满，该周期一共有32种元素，C 正确；D 项，同主族元素，从上往下非金属性减弱，所以，相应最高价含氧酸的酸性减弱，D 正确。

故选B 。

7．下列说法不正确．．．的是( ) A ．离子半径(r)：()()+2-r Na <r O B ．若存在简单阴离子-X ，则X 一定属于第ⅧA 族元素C ．S 和Se 属于第ⅧA 族元素，H 2S 的还原性比H 2Se 的弱D ．元素周期表中从第ⅧB 族到第ⅧB 族10个纵行的元素都是金属元素【答案】B【解析】A 项，Na +和O 2-的核外电子排布相同，Na +的核电荷数较大，对电子的引力大，半径较小，故离子半径(r)：()()+2-r Na <r O ，A 正确；B 项，若存在简单阴离子-X ，X 不一定属于第ⅧA 族元素，如存在H -，但H 属于第ⅧA 族元素，B 错误；C 项，S 和Se 属于第ⅧA 族元素，S 的非金属性强于Se ，所以S 单质的氧化性比Se 强，-2价的阴离子还原性S 2-比Se 2-弱，即H 2S 的还原性比H 2Se 的弱，C 正确；D 项，元素周期表中从第ⅧB 族到第ⅧB 族共10个纵行称为过渡元素，又称过渡金属，都是金属元素，D 正确。

故选B 。

8．下列有关元素性质的递变规律不正确的是( )A ．金属性：Na>Al>MgB ．原子半径：I>Br>ClC ．氢化物稳定性：H 2O>H 2S>H 2SeD ．酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4【答案】A【解析】同周期自左向右金属性逐渐减弱，则金属性：Na ＞Mg ＞Al ，A 项错误；同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：I ＞Br ＞Cl ，B 项正确；非金属性越强，氢化物越稳定，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则氢化物稳定性：H 2O ＞H 2S ＞H 2Se ，C 项正确；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Cl ＞S ＞P ，则酸性：HClO 4＞H2SO4＞H3PO4，D项正确。

9．利用元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。

下列说法不．正确．．的是( )A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH ＞Ba(OH)2【答案】B【解析】A．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则X处于Y的下一周期，原子序数：X＞Y，A正确；B．元素的非金属与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关，B错误；C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，具有一定金属性与非金属性，都可以做半导体材料，C正确；同周期元素自左而右金属性减弱，金属性Cs＞Ba，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOH＞Ba(OH)2，D正确,选B。

10．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A．已知Ra是第7周期ⅧA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B．已知As是第4周期ⅧA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D．已知Cl的非金属性比S的强，故HClO的酸性比H2SO3的强【答案】D【解析】HClO、H2SO3均不是最高价含氧酸，其酸性与非金属性没有直接关系。

11．运用元素周期律进行分析，下列预测中正确的是( )A．Li、Na、K的金属性和密度均随原子序数的增加而增大B．第二周期非金属元素气态氢化物溶于水后，溶液都呈酸性C．Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱D．砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸【答案】D【解析】A项，Li、Na、K的金属性随原子序数的增加而增大，但K的密度比Na小，A错误；B项，第二周期非金属元素气态氢化物溶于水后，溶液不一定呈酸性，如氨气，溶于水溶液显碱性，B错误；C项，Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O，依据对角线规则，氢氧化锂的碱性与氢氧化镁相似，则氢氧化锂为弱碱，C错误；D项，卤族元素单质从上向下，单质由气体过渡到固体，颜色逐渐加深，砹(At)单质为有色固体，氯化银、溴化银、碘化银不溶于水也不溶于稀硝酸，则AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，D正确；故选D。

12．下列关于碘元素(原子序数53)的放射性同位素131I的叙述中正确的是()A．一个此碘原子中含有131个质子B．131I位于元素周期表中第4周期ⅧA族C．其氢化物为HI，比HCl的稳定性弱D．最高价氧化物的水化物为HIO4，比HClO4的酸性强【答案】C【解析】A项，131I原子中含有53个质子，质量数131，A错误；B项，131I位于元素周期表中第五周期ⅧA族，B错误；C项，同主族元素从上而下非金属性依次减弱，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，则碘的氢化物为HI，比HCl的稳定性弱，C正确；D 项，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，最高价氧化物的水化物为HIO4，比HClO4的酸性弱，D错误。