高考化学物质结构元素周期律测试卷
《第一章物质结构 元素周期律》测试题
《第一章物质结构 元素周期律和第二章第一节》测试题本试卷共100分，时间90分钟，将答案填写在答题卡上第Ⅰ卷 选择题一 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分） 1.下列说法正确的是A .K 的原子结构示意图 B.CO 2的结构式 O-C-O C.C-12原子的表示方法：C 612 D.NH 4Cl 的电子式： 2． 几种单核微粒具有相同的核电荷数，则 A ． 一定是同位素B ． 一定是同种原子C ． 一定是同种元素D ． 一定质量数相等 3.同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C 18O 和14N 2两种气体。
关于这两个容器中气体的说法正确的是A ． 质子数相等，质量不等B ． 分子数和质量都不相等C ． 分子数、质量均相等D ． 原子数、中子数和质量数均相等 4． 美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用86Kr 离子轰击208Pb 靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。
其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文。
但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。
若118号元素将来被确认，则下列预测不合理的是A ． 它的中子数是175B ． 它是第七周期元素C ． 它是活泼的金属元素D ． 它的最外层电子数是85． A 、B 、C 均为周期表中的短周期的元素，它们在周期表的位置如下图。
已知B 、C 两元素在周期表中族数之和是A 元素族数的２倍；B 、C 元素的原子序数之和是A 元素的原子序数的４倍，则A 、B 、C 所在的一组是A ．Be 、Na 、AlB ．P 、O 、ClC ．O 、P 、ClD ．C 、Al 、P6、鉴别Cl －、Br －、Ｉ－可以选用的试剂是A 、碘水，淀粉溶液B 、溴水，四氯化碳C 、淀粉，KI 溶液D 、硝酸银溶液，稀HNO 37、在HI 溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。
2024高考化学基础知识综合复习阶段检测卷2物质结构元素周期律
阶段检测卷(二) 物质结构 元素周期律选择题部分一、选择题Ⅰ(本大题共15小题,每小题2分,共30分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.1991年我国化学家张青莲准确测得In 的相对原子质量为114.818,被国际原子量委员会采用为新的标准值。
下列关于 49115In 的说法中,不正确的是( ) A . 49115In 原子核外有49个电子 B . 49115In 原子核内有49个中子 C . 49115In 原子的质量数为115 D . 49115In 是In 元素的一种核素 2.下列是几种原子结构示意图,其中不正确的是( )3.75%乙醇、“84”消毒液、过氧化氢(H 2O 2)、氯水等均可有效灭活病毒。
对于上述化学药品,下列说法不正确的是( )A.乙醇属于有机物,分子中仅含共价键B .“84”消毒液的有效成分为NaClO,是离子化合物 C.过氧化氢(H 2O 2)属于共价化合物 D.新制的氯水是纯净物4.下列原子结构和元素性质,随着原子序数的递增不呈周期性变化的是( ) A.相对原子质量 B.原子半径 C.化合价D.元素的金属性和非金属性5.下列有关氢元素的表述不正确的是( ) A.1H 原子核内无中子 B.1H 2和2H 2物理性质基本相同 C.1H 、2H 、3H 互为同位素 D.1H 2和2H 2化学性质基本相同6.下列化学用语不正确的是( ) A.CO 2的结构式为O C O B.Cl -的离子结构示意图为C.次氯酸的电子式为H ··Cl ······O ······D.用电子式表示氯化钙的形成过程为7.下列关于元素周期表的叙述不正确的是( )A.主族元素的最外层电子数都等于该元素所在的族序数B.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有32种元素C.短周期元素是指1~18号元素D.硅和锗是重要的半导体材料,属于过渡元素 8.下列性质的递变规律不正确的是( ) A.NaOH 、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱B.Al3+、Mg2+、Na+的半径依次增大C.NH3、H2O、HF的还原性依次增强D.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点依次升高9.下列说法不正确的是( )A.Li、Na、K元素的原子核外电子层随着核电荷数的增加而增多B.第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强C.Na比K原子半径小,所以Na的金属性比K的强D.O和S为同主族元素,且O比S的非金属性强10.下列关于化学键和分子间作用力的说法不正确的是( )A.CaCl2和Na2O2中的化学键类型完全相同B.C2H4分子中含有极性共价键和非极性共价键C.H2O比H2S熔点高,是由于水分子间还存在氢键D.干冰升华时克服了分子间作用力11.下列关于元素周期表的说法不正确的是( )A.原子最外层只有1个电子的元素可能是非金属元素也可能是金属元素B.0族元素原子最外层均达到8电子稳定结构C.元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素D.已发现的所有第ⅦA族元素均为非金属元素12.下列说法正确的是( )A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价键只存在于共价化合物中C.NaCl溶于水破坏了离子键D.HCl气体溶于水,分子间作用力被破坏13.某主族元素X的气态氢化物的化学式为XH3。
(完整版)元素周期律测试题
《物质结构元素周期律》自测题可能用到的相对原子质量：Na 23 Cu 64 Cl 35.5 O 16 S 32 H 1 N 14 一、单选题（每题4分，共48分）1．元素X、Y、Z的原子序数依次增大，且序数之和为36。
Y、Z在同一周期，X、Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是() A．Y的单质不与水反应B．由X、Y、Z三种元素形成的化合物里含有离子键C．简单离子的半径由大到小为Y>Z>X D．Z的最高价氧化物对应的水化物不稳定2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递减，四种元素中没有同族元素，其原子的最外层电子数之和为15, W与X、Y、Z位于相邻周期，X原子的最外层电子数是W原子内层电子总数的3倍，单质Z可与水剧烈反应，Y、Z均为金属元素。
下列叙述正确的是() A．原子半径：Y>Z B．X、Y的氧化物均能与Z的氧化物对应的水化物反应C．单质熔点：W>X D．X、W的最简单氢化物的水溶液均显酸性3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族。
X2－与Y＋离子的电子层结构相同，Z的单质可用作太阳能电池的光电转换材料。
下列说法错误的是() A．原子半径：X<W<Z<Y B．简单氢化物的稳定性：X>W>Z C．氢元素与W、X形成的相对分子质量最小的酸的分子式为H2WX3D．X与Y形成的两种二元化合物中，阴、阳离子数之比均为1∶24．X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。
X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(图中“—”相连的两种物质能发生反应)。
下列判断一定正确的是()A．X是元素周期表中非金属性最强的元素B．Z位于元素周期表第3周期ⅠA族C．4种原子中，Y原子半径最大D．W的最高化合价为＋7价5．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，已知它们的最外层电子数之和为21，下列说法一定正确的是()A.X、Y、Z、W中至少有一种是金属元素B．元素的最高化合价：W>Z>YC．简单离子半径由大到小的顺序：W>Z>Y>XD．一定条件下，W的单质可以置换出Z的单质6．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子半径最小，W、Y同主族，X、Z同主族，且X、Z的原子序数之和是W、Y原子序数之和的2倍，下列说法中不正确的是()A．由W和X两种元素形成的化合物可能含有非极性共价键B．由X、Y、Z三种元素形成的化合物只能为Y2ZX3或Y2ZX4C．由W、X、Y、Z四种元素形成的化合物水溶液可能呈强酸性D．W、X、Y、Z四种元素两两之间都能形成二元化合物7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z原子的电子数之比为3∶4；X、Z、W三种元素可组成化合物甲，25℃时，0.1mol/L甲溶液的c(OH-)=0.1mol/L，下列说法正确的是()A．简单离子半径：W＞Z B．X和W形成的化合物属于离子化合物C．由X、Y、Z三种元素组成化合物的水溶液一定显酸性D．Z最简单氢化物分子间存在氢键，故其稳定性强于Y最简单氢化物8．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
高中化学必修1《物质结构元素周期律》测试题 (含答案)
24．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题。
族
周期
ⅠA
0
1
H
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
⑤
Ne
3
①
②
③
④
⑥
（1）元素④的符号是_______；
22．A产生淡黄色沉淀Na2S+Cl2=2NaCl+S↓吸收氯气，防止污染大气Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O①③④4mol
23．CO
24．Si＜＞2NaOH+2Al +2H2O =2NaAlO2+3H2↑
25．（1）0.54 g（2）0≤a<50 mL（3）80（4）2.5（5）Al(OH)3+OH-===AlO2-＋2H2O
17．A、B、M、N、O、P、QⅠBⅡBH、I、J10
18．＞＞
19．DBCEFGH①⑤②③④
20．5种Na2ONa2O2He、Ne、ArNaNH3SiH4
21．浓HClMnO2MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O饱和食盐水除去Cl2中混有的HClA有黄色沉淀生成Cl2+S2-=S↓+2Cl-B
14．判断Cl的非金属性比S的强，可依据的事实是
A．HCl的热稳定性比H2S的强B．氯气能溶于水，硫难溶于水
C．常温下，氯单质呈气态，硫单质呈固态D．AgCl是白色固体，Ag2S是黑色固体
必修2 物质结构 元素周期律测试一
必修2 物质结构 元素周期律 (一)第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题(每小题3分，共54分)1、 最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的N 5、比黄金还贵的18O 2、太空中的甲醇气团等。
下列说法中，正确的是（ ）A ．18O 2和16O 2是两种不同的核素B 、甲醇（CH 3OH ）属于离子化合物C ．N 5分子中含有极性共价键D ．2N 5= 5N 2是化学变化2、下列电子式书写正确的是（ ）A ． O C OB ．Ca 2+ [ Cl ]-2C ．ClC ClD ．Na + [ O O ]2- Na + 3、已知同周期X 、Y 、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO 4>H 2YO 4>H 3ZO 4，则下列判断中正确的是（ ）A ．单质的氧化性按X 、Y 、Z 的顺序增强B ．阴离子的还原性按X 、Y 、Z 的顺序减弱C ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序增强D ．元素非金属性按X 、Y 、Z 的顺序减弱4、（2009广东高考题） 元素X 、Y 、Z 原子序数之和为36，X 、Y 在同一周期，X +与Z 2-具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确．．．的是.（ ） A ．同周期元素中X 的金属性最强B ．原子半径X ＞Y ，离子半径X +＞Z 2-C ．同族元素中Z 的氢化物稳定性最高D ．同周期元素中Y 的最高价含氧酸的酸性最强5、门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X 是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。
根据元素周期律，下列有关X 性质的描述中错误．．的是： （ ） A ．X 单质不易与水反应B ．XO 2可被碳或氢还原为XC ．XH 4的稳定性比SiH 4的高D ．XCl 4的沸点比SiCl 4的高6、A 、B 、C 、D 、E 五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18，其中A 与C 、B 与E 分别为同族元素。
历年物质结构元素周期律和元素周期表高考试题
物质结构元素周期律和元素周期表一、选择题1。
（2011·四川高考·7）下列推论正确的是（ )A。
的沸点高于CH4，可推测的沸点高于B。
为正四面体结构，可推测出也为正四面体结构C。
晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体D.是碳链为直线形的非极性分子，可推测也是碳链为直线形的非极性分子【答案】选B.2.(2011·四川高考·8）下列说法正确的是( )A。
分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D.元素的非金属性越强,其单质的活泼性一定越强【答案】选A。
3.(2011·江苏高考·5）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rX 〉rY〉rZ〉rW>rQC。
离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强【答案】选A。
4.（2011·福建高考·7)依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是A。
H3BO3的酸性比H2CO3的强 B.Mg（OH)2的碱性比Be（OH）2的强C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D。
若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数:R＞M 【答案】选B。
5.（2011·广东高考·22)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则A.原子半径:丙>丁〉乙 B。
单质的还原性：丁>丙〉甲C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应【答案】选A、D.6．（2011·海南高考·4）I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
人教版化学必修二第一章《物质结构元素周期律》测试试题(含答案)
第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列物质中，含有共价键的离子晶体是( )A．NaCl B．H2O C．KOH D．Cl22．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中,错误的是( )A．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律,由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 3．下列有关化学用语表示正确的是( )A．二氧化硅的分子式：SiO2B．H2O2的电子式：2−C．Cl−的结构示意图：D．原子核中有10 个中子的氧离子：O8184．下列粒子与NH4+的质子总数和电子总数相同的是（）A．F﹣ B．Ne C．H3O+ D．NH2﹣5．下列关于元素性质的比较中正确的是（）KOH>Ca OH>Mg OH A．原子半径：Si>Al>C B．碱性：()()22H O>HF>H S D．非金属性：P>S>ClC．热稳定性：226．如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。
下列说法正确的是( )A．虚线右上方的元素为金属元素B．第6周期ⅤA族的元素为非金属元素C．可在虚线附近寻找用于制造半导体材料的元素D．可在虚线附近寻找稀土元素7．下列说法正确的是( )A．所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子B．具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素C．质量数相同的原子其化学性质一定相同D．两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同8．下列化学用语表示正确的是( )A．HClO的结构式：H-Cl-O B．NH4Cl的电子式为：C．CO2的比例模型： D．甲烷的球棍模型：9．A、B、C、D、E均为周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大。
A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。
最新高中高三化学《物质结构元素周期律》测试题(答案解析)
四川省南充市阆中中学高三化学《物质结构元素周期律》测试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、多选题1．下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的一组是（）A．CH4、CCl4、CO2B．C2H4、C2H2、C6H6C．Cl2、H2、N2D．NH3、H2O、SO2二、单选题2．两种微粒中的质子数和核外电子数都分别相同，那么这两种微粒不可能是( ) A．两种不同分子B．一种分子和一种离子C．两种不同阴离子D．两种不同的阳离子3．短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有关XY2的判断不正确的是( )A．XY2一定是分子晶体B．XY2的电子式可能是C．XY2水溶液可能呈酸性D．X可能是ⅣA、ⅤA、ⅥA．族元素4．已知元素M原子最外层电子数为2，下列判断正确的是( )A．M一定是金属元素B．M一定是ⅡA族元素C．M的最高化合价为+2 D．M不易形成负价5．某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正化合价为（）A．+5 B．+6 C．+7 D．无最高正化合价6．钠离子和钠原子相同的是：①微粒半径②物理性质③化学性质④质子数⑤电子数⑥灼烧的火焰颜色⑦所属的元素种类（）A．①②③B．⑤⑥⑦C．④⑥⑦D．③④⑤⑥⑦7．甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( )A．x＋2 B．x＋4 C．x＋8 D．x＋188．下列叙述能肯定金属A比金属B活泼性强的是（）A．最外层电子数A比B原子数少B．电子层数A原子比B原子多C．相等物质的量的A和B与足量的盐酸反应，产生H2的量A比B多D．常温时，A能从水中置换出H2，而B不能9．短周期元素R，其原子核外的电子层数为最外层电子数的一半，它可能形成常见的含氧酸根离子有：①R2O42-；②RO42-；③R2O32-；④RO32-以下判断正确的是( ) A．若它能形成①时，则不可能形成③、④B．若它能形成②时，则还可能形成③、④C．若它能形成①时，则不可能形成④D．若它能形成②时，则还可能形成①、④10．有关晶体的叙述中正确的是( )A．在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子B．在12 g金刚石中，含C—C共价键键数为4 N AC．干冰晶体熔化只需克服分子间作用力D．金属晶体是由金属原子直接构成的三、原理综合题11．C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)(1)C60、金刚石和石墨三者的关系互为_________A．同分异构体B．同素异形体C．同系物D．同位素(2)固态时，C60属于__________晶体(填“离子”、“原子”或“分子”)。
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一、单选题（共15题）1．元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素性质相似，如Li 与Mg 、Be 与Al 、B 与Si ，这种规律被称为“对角线规则”.则下列叙述错误的是() A ．Li 在2N 中燃烧生成3Li NB ．Li 在氧气中燃烧生成22Li OC ．2Be(OH)与NaOH 溶液反应生成22Na BeOD ．硼酸钠溶液显碱性2．李克强总理在世界核安全会议上倡导各成员国安全、合理地开发利用核能。
23592U 是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是A ．23592U 中的中子数为235B ．23592U 和23892U 是同一种核素C ．合理利用核能符合“低碳经济”要求D ．23592U 和23892U 是铀元素的两种同素异形体3．下列叙述正确的是A ．共价化合物中一定含有共价键B ．氯气中含离子键C ．离子键、共价键、分子间作用力均属于化学键D ．所有物质一定含有化学键 4．下列各组物质，所含化学键类型完全相同的是 A ．MgCl 2和KCl B ．NaOH 和NaCl C ．H 2O 2和Na 2O 2D ．NH 3和NH 4Cl5．硒(Se)是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如图所示。
下列关于硒元素的叙述正确的是A ．硒元素位于元素周期表第四周期第IV A 族B ．H 2Se 比HBr 稳定C ．硒的非金属性比S 弱D ．硒最高价氧化物对应水化物的化学式为H 2SeO 36．A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，A 原子是主族元素中原子半径最小的，B 原的最高价氧化物对应水化物的化学式为H n DO2n+2，E有两种常见简单离子，低价离子为绿色。
下列说法错误的是A．E为过渡元素B．A与B形成的某化合物含非极性键C．简单离子半径：A＜B＜C＜DD．C与D的最高价氧化物的水化物之间可以反应7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
用表中信息判断下列说法正确的是A．元素电负性：Z<W B．简单离子半径：W<YC．元素第一电离能：Z<W D．简单氢化物的沸点：X<Z8．下列有关溴、碘的说法中正确的是A．溴和碘只能从海水中提取B．单质溴溶解在四氯化碳中呈现紫红色C．在碘化钾溶液中加入淀粉溶液呈蓝色D．存放液溴的试剂瓶要用橡皮塞密封并用水封9．如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大B．Y、Z、W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱C．简单离子半径：Z<WT X具有氧化性和还原D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，2310．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol的11B中，含有0.6N A个中子B．100mL 0.11⋅的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01N Amol L-D O中含有的质子数为10N AC．18g2D．23g Na与足量2H O反应生成的2H分子数为N A11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。
下列说法正确的是A．第一电离能：W>X>Y>Z B．简单离子的还原性：Y>X>WC．简单离子的半径：W>X>Y>Z D．氢化物水溶液的酸性：Y>W12．有A、B、C、D、E五种元素，质子数都小于18。
B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；C原子失去1个电子所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；D是地壳中含量最多的金属元素；E的最高正价与最低负价的代数和为6；A单质可以在E 单质中燃烧，生成AE，燃烧时火焰呈苍白色。
下列说法错误的是A．A2B中只含极性共价键B．B和C两种元素形成的化合物--定含有离子键也可能含有共价键C．E单质可以使干燥的红色布条褪色D．D单质常温下既能溶于稀盐酸也能溶于氢氧化钠溶液13．化学家已经合成了少量N4，关于N4和N2说法正确的是A．互为同位素B．互为同素异形体C．化学性质相同D．N4和N2分子内含有的质子数相等14．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素原子的核外电子总数XW与WZ相遇会产生白烟。
下列叙述正确的是满足X+Y=W+Z，化合物3A．电负性：W>X>Y B．原子半径：Z>Y>X>WC．X的含氧酸均为强酸D．Y的最高价氧化物的水化物为强碱15．有关化学键和晶体的说法正确的是A．干冰是共价分子，其升华破坏了共价键B．氯化铵属于离子化合物，其加热仅破坏了共价键C．汞是金属晶体，其气化破坏了共价键D．二氧化硅属于共价化合物，其熔化破坏了共价键16．根据下列微粒回答问题：1H、2H、3H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2(1)以上8种微粒共有___________种核素，共___________种元素。
(2)互为同位素的是___________(填8种微粒中合理的微粒)。
(3)质量数相等的是___________，中子数相等的是___________。
(填8种微粒中合理的微粒)。
(4)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为___________；质子数之比为___________。
17．已知A、B两种元素，A的原子序数为x，A和B所在周期的元素种类数目分别为m和n。
(1)如果A和B同在IA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为___________，当B在A的下一周期时，B的原子序数为___________；(2)如果A和B同在℃A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为___________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为___________。
18．下表是元素周期表的一部分，请用化学符号回答有关问题：(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为___________。
(2)℃、℃、℃、℃四种元素的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是___________，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________。
(3)第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是___________，写出该元素的单质分别与℃、℃最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________、___________。
19．下表列出了℃～℃六种元素在周期表中的位置：(1)可以形成最简单的有机物的元素是_________ (填序号)；(2)元素℃原子最外层电子数为__________；(3)元素℃和℃元素形成常见离子化合物的化学式为_________；(4)℃、℃、℃三种元素的非金属性逐渐__________；(5)元素℃和℃元素形成的氢化物，其稳定性强弱顺序为____________(填化学式)；(6)℃元素、℃元素和℃元素形成的化合物是____化合物(填化合物类型)；20．A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A为原子半径最小的元素，A、C常温下能形成两种液态化合物A2C和A2C2，A、D同主族，C、F同主族，B元素质子数为A、D质子数之和的一半，E元素M层与K层电子数相同。
请用化学用语回答下列问题：(1)E元素在周期表中的位置为_____；化合物D2F中含有的化学键为______；化合物D2C2的电子式为______。
(2)热稳定性：A2C_____A2F(填“>”或“<”)：D、E的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：______>_____。
(填化学式)(3)E在BC2中燃烧的化学方程式为_____。
(4)D单质与水反应的离子反应方程式______。
(5)C、D、F三种元素形成的简单离子，其半径由大到小的顺序是_____。
(用离子符号表示)21．将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。
若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V 变化如图所示。
当V1=160 mL时：(1)镁的物质的量______(2)V2=_____mL22．α射线是由α粒子组成，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位的正电荷，它的质量数等于4，由此可推断α粒子含有____个质子，______个中子。
23．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；回答下列问题：(1)图中A的仪器名称是_______，D的作用是_______。
(2)N、C、Si的非金属性由强到弱的顺序是：_______；从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：A中试剂为_______，试剂C为_______(填序号)。
℃稀HNO3溶液℃稀盐酸℃碳酸钙℃Na2SiO3溶液℃SiO2参考答案：1．B【解析】A.镁和氮气反应生成氮化镁，根据对角线规则知，Li 和氮气反应生成3Li N ，故A 正确；B.根据对角线规则知，Li 元素和Mg 元素性质相似，Li 在氧气中燃烧生成2Li O ，故B 错误；C.氢氧化铝能与NaOH 溶液反应生成2NaAlO ，根据对角线规则知，2Be(OH)与NaOH 溶液反应生成22Na BeO ，故C 正确；D.B 和Si 性质相似，硅酸钠溶液显碱性，根据对角线规则知，硼酸钠显碱性，故D 正确； 故选B 。
2．C【解析】A ．23592U 的质子数为92，质量数为235，由中子数=质量数-质子数可知，中子数=235-92=143，故A 错误；B ．23592U 和23892U 的质子数相同但中子数不同，是不同的核素，故B 错误；C ．合理利用核能可以减少化石燃料的应用，减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳的排放，符合“低碳经济”要求，故C 正确；D ．23592U 和23892U 互为同位素，是同一元素的不同原子，不是单质，不可能互为同素异形体，故D 错误。
答案选C 。
3．A【解析】A ．共价化合物中的原子以共价键相结合，故 A 正确；B ．离子键只存在于离子化合物中，氯气是非金属单质，不含离子键，故 B 错误；C ．分子间作用力不属于化学键，故C 错误；D ．稀有气体中没有化学键，故D 错误； 故选A 。
4．A【解析】A ．MgCl 2和KCl 均为离子化合物，只存在离子键，A 正确； B ． NaCl 中只含离子键、NaOH 中既含共价键又含离子键，B 错误；C ． H 2O 2分子中只存在共价键， Na 2O 2中既有离子键又有共价键，C 错误；D．NH3分子中只存在共价键，NH4Cl中既有离子键又有共价键，D错误；答案选A。