人教版化学九年级上册单元练习题：第3单元 物质构成的奥秘

第三单元
一、选择题
1．如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（）
A．④表示的粒子属于金属元素
B．①表示的粒子在化学反应中易失电子
C．①②③④表示四种不同元素
D．②④所表示的粒子化学性质相似
2．某微粒M的结构示意图如图，关于该微粒的说法正确的是（）
A．M的原子易失电子B．x只能为7
C．M为金属元素D．x为8时，M为阴离子
3．如图为原子变化的示意图，其中①②③表示三种原子，“●”“〇”“。

”表示原子中的不同微粒，①②③中属于同种元素的原子是（）
A．①②③B．①②C．②③D．①③
4．下列有关原子的说法不正确的是（）
A．原子中质子数一定等于电子数
B．原子中一定含有质子、中子和电子
C．原子的质量主要集中在原子核上
D．金属原子最外层的电子一般少于4个
5．联合国将2019年定为国际化学元素周期表年，铝、镓（Ga）、铟（In）、锡（Sn）在元素周期表中的位置如图所示，铝、镓和铟最外层电子数相同。

下列说法错误的是（）
A．铝是地壳中含量最多的金属元素
B．氯化铝的化学式是AlCl3
C．铟的原子序数比锡大
D．镓与铝有相似的化学性质
6．下列粒子可以通过得到电子变成原子的是（）
A．F B．S2﹣C．D．
7．根据下列粒子结构示意图，有关说法正确的是（）
A．它们属于同一种元素B．他们都是同一种粒子
C．它们的性质完全相同D．第③种粒子的符号为Na+
8．下列对有关事实的微观解释，不合理的是（）
A．过氧化氢溶液是混合物﹣﹣含有不同种分子
B．水变为水蒸气时体积变大﹣﹣水分子体积变大
C．电解水属于化学变化﹣﹣分子种类发生了改变
D．水与过氧化氢的化学性质不同﹣﹣分子构成不同
9．下列属于非金属元素的是（）
A．Mg B．Zn C．Cl D．Ag
10．稀土元素镝（Dy）常用于制造硬盘驱动器。

下列有关说法中不正确的是（）
A．镝属于非金属元素
B．镝原子的质子数为66
C．镝的相对原子质量为162.5
D．稀士资源需合理利用和保护
二、非选择题
11．在下列横线上，选填“分子”“原子”“离子”“元素”。

（1）蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含氧；
（2）保持二氧化碳化学性质的最小微粒是，二氧化碳气体是由碳、氧组成；
（3）化学变化中的最小微粒是；
（4）硫酸铜是由构成。

12．据所学的知识回答下列有关的问题。

（1）1897年，汤姆森通过实验发现了，进一步发展了原子、分子论。

汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”中的观点。

1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。

（2）原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了
来表达他们的理论成果。

13．根据以下几种粒子的结构示意图，回答下列问题（填序号）：
（1）属于同种元素的粒子是；
（2）在化学反应中易失去电子的粒子是；
（3）具有相对稳定结的粒子是；
（4）化学性质相似的原子是。

14．如图为元素周期表的一部分，请按要求填空：
（1）表中元素②形成单质的化学式为。

（2）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的相同。

（3）表中9号和17号元素最外层电子数相同，都易（填“得到”或“失去”）电子，则铝元素和氟元素组成的化合物的化学式为。

（4）表中不同种元素最本质的区别是。

A．质子数不同B．中子数不同
C．相对原子质量不同D．最外层电子数不同．
15．探究原子结构的奥秘。

【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，
并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来；
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的；
【解释与结论】
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就（填“会”或“不会”）发生大角度散射。

卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是。

（2）1um 金箔包含了3000 层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明；
A．原子的质量是均匀分布的B．原子内部绝大部分空间是空的
（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的。

A．不可再分的实心球体B．正负电荷均匀分布C．核位于原子中心，质量集中在核上
（4）1919 年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是。

16.征服原子﹣﹣揭开原子的神秘面纱
伟大的科学家费曼说：“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是——一切东西都是由原子构成”。

人类在探索物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。

（1）1803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿（Dalton J）在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”：一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分……但由于受当时实验条件限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。

1811年，意大利化学家阿伏伽德罗提出：有些物质也是由分子构成，原子的基本工作形式是分子。

1897年，汤姆森通过实验发现了，进一步发展了原子。

分子论。

汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”中的观点。

1911年，声瑟福又通过实验，推测原子是由构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。

（2）道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，体现了直觉和想象在科学创造中的作用。

在科学研究中，像汤姆森和卢瑟福这样。

对实验现象进行解释的过程叫做。

原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了来表达他们的理论成果。

参考答案
1-10：ADBBC DDBCA
11．（1）分子（2）分子元素（3）原子（4）离子
【点拨】（1）蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含氧气，氧气是由氧分子构成的；
（2）分子是保持物质化学性质的最小粒子，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，所以二氧化碳分子是保持二氧化碳化学性质的最小微粒；二氧化碳气体是由碳、氧元素组成的；
（3）原子是化学变化中的最小粒子；
（4）硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成。

12．（1）电子原子不可再分原子核和核外电子（2）模型
【点拨】（1）1987年汤姆森通过实验发现了电子，进一步发展了原子、分子论。

汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”中原子不可再分的观点，根据原子的结构考虑，原子是由原子核和核外电子构成的；1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由原子核和核外电子构成的；
（2）为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了模型来表达他们的理论成果。

13．（1）②和④（2）③（3）①和④（4）②和⑤
【点拨】（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，②和④的质子数相同，属于同种元素；
（2）③的最外层电子数是2，在化学反应中易失去电子；
（3）①④的最外层电子数均为8，均具有相对稳定结构；
（4）图中②和⑤最外层电子均为7，化学性质相似。

14．（1）N2（2）电子层数（3）得到AlF3（4）A
【点拨】（1）由元素周期表可知，表中元素②是氮元素，形成的单质是氮气，化学式为N2；
（2）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的电子层数相同；
（3）表中9号和17号元素最外层电子数相同，都大于4，都易得到电子．在化合物中，氯元素显﹣1价，铝元素显+3价，则铝元素和氟元素组成的化合物的化学式为AlF3；
（4）表中不同种元素最本质的区别是质子数不同。

15．（1）不会原子核（2）B （3）C （4）质子
【点拨】（1）极少数α粒子散射的原因是受到了一个体积小但质量相对而言较大的粒子的斥力，这说明原子质量、正电荷在原子内并不是均匀分布的；由原子的结构可知，原子核集中了原子的大部分质量，且体积很小；
（2）绝大多数α粒子穿过后方向不变，这是由于它们穿过了原子内部的空间，这也说明原子内部绝大部分空间是空的；
（3）由α粒子散射实验可推断，原子是由具有原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，与C描述最相符；
（4）原子种类发生改变，一定是质子数发生了改变，从现代观点看，被打出的微粒一定是质子。

16. （1）电子原子不可再分原子核和核外电子（2）推理模型
【点拨】（1）1897年，汤姆森通过实验发现了电子，纠正了“道尔顿原子论”原子不可再分的观点；根据原子的构成考虑；
（2）在科学研究中，像汤姆森和卢瑟福这样。

对实验现象进行解释的过程叫做推理；为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了模型进行演示。