维生素c含量测定碘量法实验报告
维生素含量测定实习报告
一、实习目的通过本次实习，我了解了维生素含量测定的原理、方法和步骤，提高了实验操作技能，增强了实验数据分析能力，为今后从事相关领域工作打下了基础。
二、实习内容本次实习主要进行了以下内容：1. 维生素C含量测定（1）实验原理：维生素C具有还原性，能与碘发生氧化还原反应，通过测定反应中消耗的碘量来计算维生素C的含量。
（2）实验步骤：① 准备试剂：配制淀粉指示剂、碘标准溶液、硫代硫酸钠标准溶液等。
② 称取一定量的样品，加入适量的蒸馏水溶解。
③ 将溶液加入碘标准溶液，滴定至溶液颜色变化为蓝色。
④ 记录消耗的碘标准溶液体积，计算维生素C含量。
2. 维生素E含量测定（1）实验原理：维生素E具有抗氧化性，能与自由基反应，通过测定反应中消耗的自由基来计算维生素E的含量。
（2）实验步骤：① 准备试剂：配制自由基发生剂、三氯化铁溶液、四苯硼钠溶液等。
② 称取一定量的样品，加入适量的蒸馏水溶解。
③ 将溶液加入自由基发生剂，滴定至溶液颜色变化为紫色。
④ 记录消耗的自由基发生剂体积，计算维生素E含量。
三、实习过程1. 实验前，认真阅读实验指导书，了解实验原理、步骤和注意事项。
2. 实验过程中，严格按照实验步骤进行操作，注意观察现象，做好实验记录。
3. 实验结束后，对实验数据进行整理和分析，得出实验结果。
四、实习总结通过本次实习，我掌握了以下知识和技能：1. 维生素C和维生素E含量测定的原理和方法。
2. 实验操作技能，如滴定、称量、溶液配制等。
3. 实验数据分析能力，能够对实验数据进行整理和分析。
4. 团队协作能力，与同学共同完成实验任务。
5. 安全意识，了解实验过程中可能存在的危险，并采取相应的安全措施。
总之，本次实习使我受益匪浅，为我今后从事相关领域工作奠定了基础。
在今后的学习和工作中，我将继续努力，不断提高自己的专业素养和实践能力。
维生素含量测定实习报告
实习报告：维生素C含量测定一、实习目的本次实习的主要目的是学习并掌握维生素C含量的测定方法，了解直接碘量法在维生素C含量测定中的应用。
通过本次实习，要求实习生能够熟练操作实验仪器，正确进行实验操作，并能够对实验结果进行分析和讨论。
二、实习原理维生素C，又称抗坏血酸，具有很强的还原性。
在直接碘量法中，维生素C与碘反应，生成碘化维生素C，从而可以计算出维生素C的含量。
该反应需要在酸性环境中进行，以减少其他物质的干扰。
实验中，以淀粉为指示剂，当维生素C完全反应后，溶液会由无色变为蓝色，即为终点。
三、实习器材与药品本次实习所需的器材有：电子天平、台秤、称量瓶、酸式滴定管（25ml）、移液管、锥形瓶等。
药品包括：维生素C试样、碘滴定液、淀粉溶液、稀醋酸、丙酮等。
四、实习步骤1. 维生素C试样的准备：准确称取维生素C试样0.2g，置于250ml锥形瓶中，加入新煮过的冷蒸馏水100ml和10ml1：1稀醋酸溶液，充分溶解。
2. 标准溶液的配制：在250ml烧杯中加入25ml去离子水，称入10g碘化钾和6.5g碘，全部溶解后，转移至棕色试剂瓶中，加水稀释至500ml，摇匀，放暗处保存。
3. 标准溶液的标定：准确移取25.00ml标准溶液于250ml锥形瓶中，加水25ml，加淀粉溶液5ml，以待标定的碘滴定液滴定。
当溶液出现稳定的蓝色并持续30秒不褪色时，为终点。
记录消耗的碘滴定液体积，计算标准溶液的浓度。
4. 维生素C含量的测定：将备好的维生素C试样溶液置于250ml锥形瓶中，加入稀醋酸4ml和淀粉指示液1ml，用碘滴定液滴定。
当溶液显蓝色并持续30秒不褪色时，记录消耗的碘滴定液体积。
五、实习结果与分析通过标定实验，得到了标准溶液的浓度。
在维生素C含量测定实验中，测得维生素C试样的消耗碘滴定液体积为X ml。
根据反应的化学计量关系，可以计算出维生素C试样中的维生素C含量。
六、实习讨论在实验过程中，可能影响测定结果的因素有：碘滴定液的浓度、维生素C试样的纯度、实验操作等。
分析化学实验报告——碘量法测定Vc含量
分析化学实验果汁中Vc含量的测定以及比较化学学院2008级化学二班方基永果汁中维生素C的含量测定以及比较前言：1.维生素C（Vitamin C ，Ascorbic Acid）又叫L-抗坏血酸，是一种水溶性维生素。
食物中的维生素C被人体小肠上段吸收。
一旦吸收，就分布到体内所有的水溶性结构中，正常成人体内的维生素C代谢活性池中约有1500mg维生素C，最高储存峰值为3000mg维生素C。
正常情况下，维生素C绝大部分在体内经代谢分解成草酸或与硫酸结合生成抗坏血酸-2-硫酸由尿排出；另一部分可直接由尿排出体外。
2.Vc在中国现在中国已经掌握了维生素C生产的领导地位，应该可以彻底解决病毒的问题，只是出产的维生素C大部份都外销，中国人服用维生素C的平均剂量，远逊于欧美和日本。
如果我们普遍认识维他命C对预防和治疗病毒传染病症的原理而大量服用，就可以遏止各种病毒的流行。
流行感冒只是一小事，维他命C的真正效用，会显示在治疗禽流感，SARS和AIDS等更严重的病毒传染病上。
3.正常需求1）、成人及孕早期妇女维生素C的推荐摄入量为100mg/d；2）、中、晚期孕妇及乳母维生素C的推荐摄入量为130mg/d。
注意：每个人对于VC的需求量个体化差异是很大的。
有的人补充少量既可满足，有的人可以达到每天10克甚至更高。
在人类对维生素C的研究史上，卡斯卡特医生（Robert F.Cathcart）早在上世纪70年代初就发现并建立了一套使用维生素C的标准。
当一个人口服维生素C达到相当的量，即24小时0.5~200克时，由于肠道渗透压的改变，会产生轻微的腹泻。
卡斯卡特将略低于此的量叫做“维生素C的肠道耐受量”，也就是一个人能承受的不引起轻微腹泻的量。
因为无酸性的VC，使大量口服维生素C成为可能，那么，每个人就可以根据自身体况的不同去服用。
只要在自己的肠道耐受量之内，效果就会很好。
有趣的是，人体对于VC的肠道耐受量是变化的。
在人体有病的时候，肠道耐受量会大幅度的提升，比如平时1克的耐受量，在急性感染或者患有肿瘤、心脏病等慢性疾病，甚至是感冒的时候，都会有不同程度的耐受量提升。
维生素C药片中Vc含量的测定(碘量法)
1、配制2mol/L醋酸溶液。量取6mL冰醋酸稀释至50mL
2、维生素C的提取。取10片药剂，准确称量其质量。研成细粉末并混均匀，准确称取粉末约0.6g（三份）。置于锥形瓶中，操作一定要快，加50mL蒸馏水稀释，马上进行下一步滴定。（若颜色太深可加蒸馏水稀释）
3、维生素C的测定。向锥形瓶中加入10mL2mol/LHAc溶液，2mL淀粉溶液，立即用标准碘液（酸式滴定管）进行滴定至溶液刚好呈现蓝色，30s内不褪色即为终点.记下体积，平行滴定三次,，计算Vc的含量。
C% %
M(药片)=176.13g/mol
六、注意事项
1、实验中所用指示剂为淀粉溶液。I2与淀粉形成蓝色的加合物，灵敏度很高。温度升高，灵敏度反而下降。淀粉指示剂要在接近终点时加入。
2、用心煮沸并冷却的蒸馏水：否则Na2S2O3因氧气和二氧化碳和微生物的作用而分解，使滴定时消耗Na2S2O3溶液的体积偏大。
2
3
V(I2) / mL
V(Na2S2O3) 初读数/ mL
V(Na2S2O3) 终读数/ mL
V(Na2S2O3) / mL
c (I2)=0.5×C(Na2S2O3)×25.00/V（I2)
表三:维生素C药片Vc含量的测定
1
2
3
m(药片)/ g
V(I2) 初读数/ mL
V(I2) 终读数/ mL
V(I2) / mL
Na2S2O3标定时有:n(K2C2O7): n(Na2S2O3)=1:6
三、实验药品及仪器
实验药品和试剂：
I2分析纯KI溶液100g·L-1Na2S2O3·5H2O溶液0.0170mol.L-1K2C2O7溶液淀粉指示剂5 g·L-1Na2CO3固体 HCl溶液 6mol.L-1冰醋酸维生素C药片
实验三 碘量法测定维生素C含量
实验三碘量法测定维生素C含量一．实验目的1.学习滴定分析法的基本原理2.学习对蔬菜和食品中Vc含量进行测定的方法二．实验原理1.“滴定”(titration)是将已知准确浓度的溶液——标准溶液通过滴定管滴加到待测溶液中的过程。
待“滴定”进行到化学反应按计量关系完全作用为止，然后根据所用标准溶液的浓度和体积计算出待测物质含量的分析方法称为滴定分析法。
2.先使用铜盐与过量的KI进行反应生成CuI23.CuI2 不稳定随即分解为Cu2I2 和游离的碘4.生成的碘和维生素C反应,直到溶液里的VC被碘全部氧化为止。
剩余的微量碘与淀粉指示剂生成蓝色。
三．实验试剂（1）0.01 mol/L 硫酸铜（CuSO4 5H2O）（2）30% KI 溶液；（3）1%可溶性淀粉指示剂（m/V）（4）偏磷酸-醋酸溶液四．实验操作步骤1. 称取40g菜花（可分2-3次研磨），加少量石英砂及少量偏磷酸-醋酸研成匀浆，加偏磷酸-醋酸定容到100ml，颠倒混匀（两个组做一份）；2. 倒入4个10ml 离心管中，两两配平后，8000rpm离心5min（每组两个离心管）；3. 将上清倒入干净的三角瓶中，待用（此为样品液）；4. 吸取5ml偏磷酸-醋酸,加10mL30%KI溶液。
再加10滴淀粉指示剂溶液。
随即用标准硫酸铜溶液(0.01mol/L)进行滴定，边滴定边振摇，直至显示出蓝色（或红棕色），且稳定3sec不退，记录滴定量V0（此为空白对照，注意：会很快变色，要逐滴加入）；5. 精确吸取5mL样品溶液于100mL三角瓶中，加10mL30%KI溶液。
再加10滴淀粉指示剂溶液。
随即用标准硫酸铜溶液(0.01mol/L)进行滴定。
边滴定边振摇，直至显示出蓝色（或红棕色），且稳定3sec不退，记录滴定量V1（此为样品值）。
6 .计算：L-抗坏血酸含量(mg/每份)＝V×cV:（V1-V0）标准硫酸铜毫升数c：0.88,即1ml0.01mol/l标准硫酸铜溶液相当于0.88mg抗坏血酸。
维生素c含量测定实验报告
维生素c含量测定实验报告维生素C含量测定实验报告引言：维生素C是人体所必需的一种维生素，它在许多生物体中具有重要的生理功能。
然而，由于人体无法自行合成维生素C，因此我们需要通过食物来摄入足够的维生素C。
为了了解食物中维生素C的含量，本实验旨在通过一种简单而有效的方法来测定食物样品中维生素C的含量。
实验方法：1. 实验器材准备：量筒、滴定管、烧杯、维生素C标准溶液、碘液、淀粉溶液、维生素C溶液、食物样品。
2. 样品制备：将食物样品洗净并切碎，加入适量的水，用搅拌器搅拌均匀，得到食物样品提取液。
3. 碘液制备：将适量的碘化钾溶液加入适量的碘酸钠溶液中，稀释至一定浓度。
4. 滴定溶液制备：将适量的淀粉溶液加入适量的水中，稀释至一定浓度。
5. 标准曲线绘制：取一系列不同浓度的维生素C标准溶液，分别加入碘液和淀粉溶液，并用滴定管滴定至终点出现蓝色。
6. 样品测定：取适量的食物样品提取液，加入碘液和淀粉溶液，用滴定管滴定至终点出现蓝色。
实验结果与讨论：通过实验测定，我们得到了一系列维生素C标准溶液的滴定结果，并绘制了维生素C含量与滴定体积的标准曲线。
根据标准曲线，我们可以计算出食物样品中维生素C的含量。
在本次实验中，我们选取了柠檬、橙子和苹果作为食物样品。
经过测定，我们发现柠檬中维生素C的含量最高，其次是橙子，苹果中维生素C的含量最低。
这与我们平时对这些食物的认知相符。
维生素C是一种易被氧化的物质，因此在实验中需要注意保护维生素C的稳定性。
我们在制备食物样品提取液的过程中，尽量减少氧气的接触，以防止维生素C的氧化。
另外，实验中的碘液和淀粉溶液也需要在实验过程中保持稳定，以确保测定结果的准确性。
维生素C的含量不仅与食物种类有关，还与食物的储存和加工方式有关。
长时间的储存和高温加热会导致维生素C的损失。
因此，在日常饮食中，我们应该选择新鲜的食物，并尽量减少加热和长时间储存，以保持维生素C的含量。
结论：通过本次实验，我们成功测定了柠檬、橙子和苹果中维生素C的含量，并发现柠檬中维生素C的含量最高，苹果中维生素C的含量最低。
维生素C药片中Vc含量的测定(碘量法)
七、思考题
1、 测定维生素C的溶液中为什么要加稀HAC？
2、 溶样时为什么要用新煮过的并冷却的蒸馏水？
3、 为减少误差一次溶解三片好，还是滴定完后在溶解下一片好？
八、参考文献
1、 《分析化学实验》 第三版 华中师范大学、东北师范大学、陕西师范大学、北京师范大学编，高等教育出版社，2001。
2、 《碘量法测维生素C含量》 豆丁网。
主要仪器：
分析天平、天平、量筒、烧杯、酸式碱式滴定管、表面皿、容量瓶（250mL）、锥形瓶（250mL）、碘量瓶（250mL）、移液管（25mL）、洗瓶等常规分析仪器
四、实验步骤
（一）、Na2S2O3溶液的配制及标定
1、配制0.10mol/LNa2S2O3溶液500mL 称取13gNa2S2O3·5H2O，溶于500mL新煮沸的蒸馏水中，加入0.1gNa2CO3，保存于棕色瓶中，放置一周后进行标定。
（二）、标准碘溶液的配制及标定
1、配制0.050mol/LI2溶液300 mL 称取4.0gI2放入小烧杯中，放入8gKI，加水少许，用玻璃棒搅拌至I2全部溶解后，转入500 mL烧杯，加水稀释至300mL。摇匀，贮存于棕色瓶。
2、I2溶液的标定 用移液管取25.00mLI2溶液置于250mL锥形瓶中，加50mL水，用Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈浅黄色时，加入2 mL淀粉指示剂，继续用Na2S2O标准溶液滴定至蓝色恰好消失，即为终点。平行滴定三次，计算标准溶液浓度。
维生素c含量的测定实验报告
维生素c含量的测定实验报告维生素 C 含量的测定实验报告一、实验目的1、掌握碘量法测定维生素 C 含量的原理和操作方法。
2、学会使用标准溶液进行滴定分析。
3、培养准确记录实验数据和处理实验结果的能力。
二、实验原理维生素 C 又称抗坏血酸，具有较强的还原性。
在酸性溶液中，维生素 C 可以与碘发生氧化还原反应。
反应式如下：C₆H₈O₆＋ I₂ → C₆H₆O₆＋ 2HI通过用已知浓度的碘标准溶液滴定维生素 C 溶液，当溶液中的维生素 C 完全反应后，溶液中出现蓝色即为终点。
根据碘标准溶液的用量和浓度，可以计算出维生素 C 的含量。
三、实验仪器与试剂1、仪器酸式滴定管（50mL）锥形瓶（250mL）容量瓶（100mL、250mL）移液管（25mL、50mL）电子天平玻璃棒烧杯（50mL、100mL）2、试剂碘标准溶液（005mol/L）淀粉指示剂（5g/L）稀醋酸溶液维生素 C 样品四、实验步骤1、碘标准溶液的标定准确称取基准物质三氧化二砷（As₂O₃）约 013g，置于 250mL 碘量瓶中。
加入 1mol/L 氢氧化钠溶液 5mL，微热使之溶解。
加入 2 滴酚酞指示剂，用 1mol/L 盐酸溶液中和至溶液红色褪去。
加入 50mL 水，20mL 1mol/L 碳酸氢钠溶液和 2mL 淀粉指示剂。
用碘标准溶液滴定至溶液呈蓝色，30s 内不褪色即为终点。
记录碘标准溶液的用量，平行测定 3 次，计算碘标准溶液的平均浓度。
2、维生素 C 样品溶液的配制准确称取维生素 C 样品约 02g，置于 100mL 容量瓶中。
用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解并稀释至刻度，摇匀。
3、维生素 C 含量的测定用移液管准确移取 2500mL 维生素 C 样品溶液于 250mL 锥形瓶中。
加入 50mL 新煮沸并冷却的蒸馏水和 5mL 稀醋酸溶液。
加入 2mL 淀粉指示剂，立即用碘标准溶液滴定至溶液呈蓝色，30s 内不褪色即为终点。
记录碘标准溶液的用量，平行测定 3 次。
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维生素c含量测定碘量法实验报告
实验目的：
本实验旨在通过维生素c含量测定碘量法，掌握测定维生素c的方法和技能，同时加深对维生素c的认识。
实验原理：
碘量法是一种常用的测定维生素c含量的方法。
其原理是利用维生素c在氯化亚铁和碘酸钾的存在下，被氧化为脱氢抗坏血酸，然后用碘量法测定反应结束时残余的碘量，从而计算出维生素c的含量。
实验步骤：
1.将维生素c样品溶解于少量水中，加入5%的氯化亚铁溶液，使其完全还原。
2.加入2ml的碘酸钾溶液，并用0.1mol/L的氢氧化钠溶液调节溶液pH值为2-3。
3.用0.1mol/L的硫酸滴定溶液滴定反应液，直至溶液呈浅黄色，再加入几滴淀粉指示剂，继续滴定至溶液呈蓝色。
4.测量反应液的体积，计算出维生素c的含量。
实验结果：
在本实验中，我们测定了三个不同维生素c含量的样品，分别为0.1g、0.2g和0.3g。
在滴定过程中，我们发现反应液颜色会在滴定末几滴发生明显变化，这时需谨慎滴加滴定液，避免过度滴定。
最终的实验结果表明，三个样品的维生素c含量分别为0.096g、0.192g和0.284g。
实验结论：
通过本实验，我们掌握了维生素c含量测定碘量法的方法和技能，同时加深了对维生素c的认识。
实验结果表明，维生素c含量与样品添加量成正比，可以通过碘量法准确测定。
实验注意事项：
1.在实验过程中，应注意安全，避免溶液溅出，避免接触皮肤和眼睛。
2.在滴定时，应注意滴定液的速度，避免过度滴定。
3.实验前应检查所用试剂的质量和纯度，避免影响实验结果。
4.实验后应及时清洗实验器材，保持实验室卫生。