高三化学测试卷及答案解析(2)
高三化学试题
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共
8页。时量90分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量 ：H~1 C~12
N~14
0~16
Mg~24
Al~27
Fe~56 一、选择题(本题有22个小题，每小题 2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意 1?下列关于化学与生产、生活的认识正确的是
A. 合理开发利用可燃冰，有助于缓解能源紧缺的状况
B. 绿色食品就是不使用化肥农药
，不含任何化学物质的食品
C. 蔬菜表面洒少许福尔马林保鲜，对人体无害
D. 用Ba(OH )2处理含Cu 2+的废水，可消除水中重金属离子的污染 2?下列有关化学用语表示正确的是
H
[H ：N!Hjl
131
. B.含78个中子的碘原子：53丨
C.二氧化硅的分子式：SiO 2
D.HClO 的结构式：H-Cl-O 3?设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 3.2 gO 2和O 3的混合气体中，含氧原子数为0.2N A B. 1mol NaHSO 4熔融时电离出的离子总数为 2 N A C. 标准状况下，22.4 L CHCl 3分子中含碳氯键数为 3 N A D.1mol 苯乙烯分子中含有的碳碳双键数为 N A
4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 1.0 mol/L 的 KNO 3 溶液中：H +、Fe 2+> C1-、SO 42-
B. 通入过量SO 2气体后的溶液中：H +、Ca 2+、Fe 3+、NO 3-
C.
与铝反应产生大量氢气的溶液中 :Na +、K +、CO 32-、NO 3-
D. 通人足量CO 2的溶液中：H +、NH 4+、Al 3+、SO 42- 5. 下列实验操作正确的是
A. 洗净的量筒和容量瓶不能放进烘箱中烘干
B.
为测定新制氯水的 pH ，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，再与标
准比色卡对照
C. 实验时，先装好药品，再检查装置的气密性
U
Cu~64
)
D. 利用澄清石灰水吸收尾气中的Cl2
6. 下列离子方程式正确的是
A. NaHCO 3 溶液与少量Ba(OH)2 溶液反应：HCO3-+ Ba2++ OH -= BaCO3 J +HO
B. 向NaCIO 溶液中通入过量SO2： CIO-+SO2+H2O=HCIO+HSO 3-
C. 氯化铝溶液与过量氨水反应：AI 3+ + 3NH 3?H2O=3NH 4++AI(OH) 3 J
D. 向NaAIO 2 溶液中通入过量CO2： 2AIO 2-+ CO2 +3H2O=2AI(OH) 3 J+CO32-
7?下列有关物质性质及对应用途的说法正确的是
A. 利用浓硫酸的脱水性，干燥氢气
B. 氧化镁熔点高，可用于制作耐火材料
C?碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多
D. 二氧化硫有漂白性，故可使酸性高锰酸钾溶液褪色
8?环保部门利用Na2S2O3处理含氰化钠废水，其反应原理为：
NaCN+ Na2S2O3=NaSCN+Na2SO3(NaSCN中S的化合价为-2价)，下列有关说法正确的是
A. NaCN中C的化合价为+4价
B. W2S2O3只作还原剂
C. Na2SO3是氧化产物
D.该方法处理酸性废水效果更好
9. H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+| 2(g)垐。2HI(g) △ H=-a kJ/mol。已知：
? G)
ax均大于零)
Q Q
F列说法不正确的是
A. 反应物的总能量高于生成物的总能量
B. 断开1mol H-H键和1mol I-I键所需总能量大于断开2 mol H-I键所需能量
C. 断开2 mol H-I键所需能量约为(c+b+a) kJ
D. 向密闭容器中加入2 mol H 2和2 molI 2(g)，充分反应后放出的热量小于2akJ
10. 已知:SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2*、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子的物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是
A. 肯定含有SO32-
B.可能含有SO42-
C.肯定不含I-
D.肯定含有NH4+
11. 用右图所示装置(熔融CaF2-CaO作电解质)获得金属钙，并用钙还原TiO2制备金属钛。下列说法正确的是
A. 电解过程中，Ca2+向阳极移动
B. 阳极的电极反应式为：C+ 2O2--4e-=CO2 f
C. 在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少
D. 若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“ +接线柱连接的是Pb电极
12. 下列说法不正确的是
A. 用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉线
B?做银镜反应实验后，试管壁上的银镜用稀硝酸清洗
D. 沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤
D.分馏石油时，温度计的水银球必须插入液面以下
13. 如图所示的5种物质中均含同种金属元素，且在一定条件下(不含电解)能按图示箭头方向实现一步转化，则该
金属元素可能是
①Na②K③Ca④Fe⑤Cu
A.①②
B.③④
C.④⑤
D.①⑤
14. 某白色粉末由两种物质组成，取少量样品加入足量水中固体部分溶解，再向其中加入足量NaOH溶液，振荡,
固体全部溶解；另取少量白色粉末加入足量稀硫酸，有气泡产生且有淡黄色不溶物生成。则该白色粉末可能为
A. Na2CO3、CaO
B.Nal.AgNO 3
C.Na2O2、AI(OH) 3
D.Na2S2O3、AI2O3
15. 下列装置应用于实验室制取氯气并回收二氯化锰的实验，能达到实验目的的是
A.用装置甲制取氯气
B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C. 用装置丙分离二氧化锰和反应后的溶液
D. 用装置丁蒸干反应后的溶液制MnCl2 4H2O
16. 下列说法正确的是
A. H2SO4溶于水能电离出『和SO42-，所以H2SO4是离子化合物
B. Ba(OH) 2晶体中既存在共价键又存在离子键
C. 液态水汽化时，共价键断开，氢键无变化
D. 干冰升华时，共价键发生断裂
17. a、b、c、d均为原子序数依次增大的短周期主族元素，L电子层的电子数分别为4、6、8、8,它们的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是
A简单离子半径：b>c>d B.非金属性：a>b
C.最高价氧化物对应的水化物碱性:d>c
D.b和其他3种元素均能形成离子化合物
18. 已知在稀溶液中:1mol弱酸HX与1mol NaOH反应的反应热△ H=-12.1kJ/mol ；HC1与NaOH反应的中和热△ H=-
55.6 kJ/mol。则HX在稀溶液中的电离热△ H等于(单位:kJ/mol-1)
A.+43.5
B.-43.5
C.-67.7
D.+67.7
19. 根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是
20.球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下
F列说法不正确的是
A.固体2是氧化铁
B. X的化学式可以表示为Fe3C2
C. 将溶液甲在空气中加热、蒸干、灼烧也可得到24.0 g固体
D. X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成
21. 右图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质溶液为KOH溶液；图2为电解AlCl 3溶液的装置，电极材
料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是
A.b电极为负极
B. 图1中电解质溶液的pH增大
C. a 电极反应式为CH4-8e- +80H-=CO2+6H2O
D. 图2中电解AICI 3溶液的总反应式为：2AICI 3 +6H2O 电解2AI（0H）3 J +3Q f +3H f
22. 2.24 g铜和镁的混合物完全溶于某浓度的硝酸溶液中，还原产物中有NO2、NO、N2O三种气体，且体积均为
0.224 L（标准状况），然后向反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称重，质
量为
A. 3.12g
B.4.28 g
C. 4.68g
D. 5.08g
、非选择题（本题有5个小题，请考生从26、27题任选一题作答，共56分）
23. （12分）A、B、C、D、E、X均为短周期元素形成的无机物，存在下图所示转化关系（部分生成物和反应条件略
去）；已知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解。请回答以下问题
（1）若A为单质，且C为一元强酸。
①组成单质A的元素在元素周期表中的位置为______________ 。
②写出一种工业制备单质A方法的离子方程式： ________________________________
③X可能为________ （填字母代号）。
a.NaOH
b. AICI 3
c.Na2CO3
d.NaAIO2
（2）若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成的G的浓溶液遇C有白烟产生。
①A的电子式为___________ 。
②A与H2O反应的化学方程式为_____________ 。
③G的浓溶液遇C产生白烟的化学方程式为______________ 。
24. （14分）四氯化钛（TiCI 4）是生产金属钛及其化合物的重要中间体。室温下，四氯化钛为无色液体。某化学兴趣小组同学以TiO2和CCI4为原料在实验室制取液态TiCI 4，装置如下图所示:
高考化学试题及答案
高考化学试题及答案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】
2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 2019-6-9 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是
A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为g·cm?3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H 2A的K a1 =×10?3 ， K a2 =×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2 +2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N 2发生还原反应生成NH 3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
高三化学试卷(附答案)
高三化学试卷 注意：本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共150分。考试时间90分钟。 第I卷（选择题共74分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Ba 137 一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1、2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究内容主要是Na+、K+体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na+、K+在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是 A、单质钠的密度比钾的密度小 B、钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物 C、钠和钾都是短周期元素 D、钠和钾的合金[ω(K)= 50%—80% ]在室温下呈液态 2、三峡工程是目前世界上最大的水利枢纽，它所提供的清洁、廉价或再生的水电，相当于每年5000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程的建成和使用有助于控制：①氮氧化物的排放②酸雨的形成③臭氧空洞扩大④温室效应⑤白色污染 A、①②④ B、②④ C、③④ D、①②⑤ 3、人们把食品分为“绿色食品”、“蓝色食品”、“白色食品”等，绿色植物通过光合作用转化的食品叫做“绿色食品”，海洋提供的食品叫做“蓝色食品”，通过微生物发酵制得的食品叫做“白色食品”。下列物质属于“白色食品”的是 A、面粉Ｂ、食醋Ｃ、海带Ｄ、菜油 4、下列除去杂质的方法正确的是 A、除去N2中的少量的CO：通过足量的灼热的CuO粉末，收集气体 B、除去SO2中的少量的C2H4：通过足量的溴水，收集气体 C、除去AlCl3溶液中的少量CaCl2：加适量Na2CO3溶液，过滤 D、除去MgCl2溶液中少量的FeCl3：加足量MgO，过滤 5、由ⅢA族元素A和ⅥA族元素B组成的阴离子有如 右图所示结构，从其结构分析，该阴离子所带的电 荷数x为 A、1 B、2 C、3 D、4 6、希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应： 4Fe3++2H2O === 4Fe2++4H++O2↑，下列有关该实验的说法错误的是 A、反应后溶液的pH降低 B、每生成1 mol O2转移4 mol电子 C、叶绿体被氧化 D、该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水 7、将1×10 -3 mol·L-1的盐酸a L跟下列3种溶液混合后，溶液均成中性。 ①1×10 -3mol·L-1的氨水b L；②c (OH - ) = 1×10 -3 mol·L-1的氨水c L；③c (OH - ) = 1×10 -3 mol·L-1的Ba(OH)2 d L。其中a、b、c、d的关系正确的是 A、a=b＞c＞d B、b＞a=d＞c C、b＞a＞d＞c D、c＞a=d＞b 8、近年来科学家发现有100个碳原子构成一个具有完美对称性的C100原子团，其中每个碳原子仍可形成4个化学键。最内层是由20个碳原子构成的正十二面体（即每个碳与其它三个碳相连）。外层的60个碳原子形成12个分立的正五边形（即每个碳原子与其它2个碳相连）。处于中间层次的碳原子连接内外层碳原子。当它与氢或氟形成分子时，其分子式为 A、C100H20和C100F20 B、C100H60和C100F60
(word完整版)高三化学试题和答案
2016~2017学年度高三第二次检测 化学试题 一、选择题（每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列有关海水综合利用的说法正确的是( ) A．电解饱和食盐水可制得金属钠B．海带提碘只涉及物理变化 C．海水提溴涉及氧化还原反应D．海水提镁不涉及复分解反应 2．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是( ) A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物 B．实验②、③均未发生氧化还原反应 C．实验②、③均为放热反应 D．实验①、②所涉及的物质均为电解质 3．下列有关物质应用的说法正确的是（） A．生石灰用作食品抗氧剂 B．盐类都可作调味品 C．铝罐可久盛食醋 D．小苏打是面包发酵粉的主要成分4.将足量 2 CO通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（） A. 22 4 Na OH SO +--- 、S、、 B. 6533 Na C COO HCO +--- 、H O、CH、 C. 32 44 H Al SO +++- 、NH、、 D. 2 33 K Cl NO +--- 、SiO、、 5.下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（）A．二氧化氮B．钠 C．硫酸镁 D．二氧化硅 6.下列说法错误的是（） ①加热HgO制取Hg ②将钠加入氯化铜溶液中制取铜③电解熔融氯化铝制取铝④电解饱和食盐水来制取金属钠⑤不能利用铝热反应制取镁 A．②④ B．①③⑤ C．②③④ D．①⑤ 7．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是( )
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗 B．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成 C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟 D．Ⅳ图中：量筒中发生了加成反应，量筒内液面上升，量筒壁上有无色液滴出现 7.以下进行性质比较的实验，不合理的是（） A．比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中 B．比较氯、溴单质的氧化性：溴化钠溶液中通入氯气 C．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液 D．比较碳、硫非金属性：测定同条件同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH 8.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（） A．H Cl B．N aOH C．K2SO4D．M gSO4 9．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（） A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+ B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+ D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2 10.从下列事实所列出的相应结论正确的是 11．下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是（） A．将Cu片置于浓H2SO 4中，无明显现象，说明Cu在冷的浓硫酸中被钝化 B．SO2具有漂白性所以它能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色 C．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体 D．SO2和Cl2分别与双氧水反应均产生O2 11．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（）A．NaOH B．KMnO4C．KSCN D．苯酚 12．A、B、C、D有如图所示转化关系：，则A、D可能是( ) ①C、O2②Na、O2③NaOH、CO2④S、O2⑤Fe、Cl2 A．①②③ B．④⑤ C．①②④ D．①②③⑤ 13.下列类比关系正确的是（）
高三化学试卷和答案
高三化学试题 一单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1．“E85”是含乙醇85％的乙醇汽油。科学家最近的研究表明，大量使用“E85”可能导致大气中O3含量上升，将会对人体造成更直接的伤害。寻找化石燃料新的替代能源又成为化学工作者研究的新课题。下列各项中正确的是（）。 A．“E85”是由两种物质组成的混合物 B．推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放 C．等质量的“E85”和汽油充分燃烧后放出的能量相等 D．O3与O2互为同素异形体 2．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是A．过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同；两者互为同分异构体（）。 } B．16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体 C．P4、CH4、NH4＋粒子的空间构型均为正四面体型；CO2、C2H2均为直线型分子 D．Ca2＋的结构示意图为，NH4Cl的电子式为 3．微观粒子是化学研究的主要对象。若阿伏加德罗常数为×1023mol-1，下列对粒子数判断正确的是（）。 A．常温常压下，H2O2气体中含有的分子数为××1023 B．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N A C．100 mL mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，含有的Fe3＋数为×××1023 D．25 ℃时，纯水中含有的H＋数为1×10－7××1023 （ 4．右图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（）。 A．该反应的热化学方程式为： N 2+3H2 2NH3△H＝-92 kJ·mol－1 B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变 D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
2019年高考 化学2卷真题及答案
2019年普通高等学校招生全国统一考试 化学 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（） A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天然高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（） A．3g3He含有的中子数为1N A B．1 L 0.1mol·L-1磷酸钠溶液含有的3 PO 数目为0.1N A 4 C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（） A．原子半径：W 11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（） A．向Cu2SO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变成白色2Na2O2=2Na2O+O2↑ D．向Mg(OH) 2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（） A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K ap的关系为：K ap(m)= K ap(n)< K ap(p)< K ap(q) C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动 13．分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）（） A．8种B．10种C．12种D．14种 二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一 项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 14．2019年1月，我国嫦娥四号探测器成功在月球背面软着陆。在探测器“奔向”月球的过程中，用h 表示探测器与地球表面的距离，F表示它所受的地球引力，能够描述F随h变化关系的图像是（） 高三化学模拟试题 说明：１．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，150分．考试时间120分钟． ２．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡交回． 可能用到的相对原子质量:N14 O16 Na23 Al 27 Mg24 Fe56 Cu64 第I卷(共67分) 一．选择题（本题有9小题，每题有1个选项正确，每题3分，共27分）1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确 ．．．的是 A．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO3 B．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C．用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢 D．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱 2.目前，脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质，完全吸收包装袋中的氧，从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。当含铁脱氧剂变成红棕色时，脱氧剂失效。含铁脱氧剂的配方见右表。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是 3．下列叙述不正确 ．．．的是 A．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高 B．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 C．SnH4、GeH4、SiH4、CH4四种物质的熔点依次降低 D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键 4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。下列关于混盐CaOCl 2的说法不正确的是 A. CaOCl 2与稀硫酸反应产生1mol Cl2时转移2mol电子 B. CaOCl 2 的水溶液呈碱性 C. CaOCl 2 具有较强的氧化性 D. CaOCl 2中氯元素的化合价为+1、-1． 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学2019-6-9 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 噲?H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短 河北省“五个一名校联盟”高三教学质量监测 理综 化学试卷 （满分：300分，测试时间：150分钟） 第Ⅰ卷（126分） 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Na:23 Fe:56 Zn:65 7．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法有利于该目标实现的是 A ．推广使用含磷洗涤剂 B ．用O 3替代Cl 2作饮用水消毒剂 C ．用工业污水直接灌溉农田 D ．含H 2SO 4的废水用BaCl 2处理后排放 8.某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是CO 2的2倍（相同条件），该有机物中氧原子以“ ”结构存在的同分异构体的数目有（ ） A ．2种 B ．4种 C ．6种 D ．8种 9．下列说法正确的是 A ．由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大 B ．由图乙可知，a 点K w 的数值比b 点K w 的数值大 C ．由图丙可知，反应A(g)+B(g) 2C(g)是吸热反应 D ．由图丁可知，反应C(金刚石，s)= C(石墨，s)的焓变△H =△H 1—△H 2 10．设N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．常温常压下，6.4g O 2和O 3的混合气体中含有的分子数为0.4 N A B ．标准状况下，2.24 L CCl 4分子中共价键的数目为0.4N A C ．25℃时，pH ＝13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子数为0.1 N A D ．高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应失去0.8N A 个电子 11.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。 下列说法错误的是 ( )。 CH 3COONa 甲 7 pH 乙 b a HF(25℃) HCl(25℃) 稀释倍数 导电性 0 t C 体 积 分 数 T 2 T 1 丙 能量反应过程 △H 1 △H 2 CO 2(g)C(金刚石,s) +O 2(g) C(石墨,s)+O 2(g)丁 北京市西城区2019—2020学年度第一学期期末试卷 高三化学2020.1 本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无 效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 S32 第Ⅰ卷（选择题共42分） 每小题只有1个选项符合题意。 1．可回收物经综合处理，可再利用，节约资源。下列可回收物的主要成分属于合金的是 A．旧自行车钢圈B．旧报纸C．旧塑料盆D．旧衣物 2．下列说法不正确的是 ．．． A．鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热后生成黄色沉淀B．蛋白质遇饱和硫酸钠溶液变性 C．油酸甘油酯可通过氢化反应变为硬脂酸甘油酯D．油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐3．下列反应过程，与氧化还原反应无关．．的是 A．在钢铁设备上连接金属Zn保护钢铁 B．向工业废水中加 入Na2S去除其中的Cu2+、Hg2+ C．向煤中加入适量石灰石转化为CaSO4减少SO2排放 D．补铁剂（含琥珀酸亚铁）与维生素C同服促进铁的吸收 4．我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷 （Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法正确的是 A．元素的金属性：K＞Rb B．中子数为50的Rb的核素：3750Rb C．与同周期元素53I的原子半径比：Rb＞I D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞RbOH 5．下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存 的是 A．无色溶液中：Cu2+、K+、SCN-、Cl- B．含有NO3-的溶液中：I-、SO32-、SO42-、H+ C．由水电离出的c(H+)＝1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3- D．pH＝11的NaOH溶液中：CO32-、K+、NO3-、SO42- 6．下列说法正确的是 A．1molO2的体积是22.4L B．1.7gNH3中含有的质子数约为 6.02×1023 C．8gS在足量O中完全燃烧转移的电子数约为 3.01×1023 2013年高考北京理综化学试题及答案 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A B C D 硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶 7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽车底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块 8.下列解释事实的方程式不准确 ．．．的是 A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O HCO-3+OH- C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+ D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 9.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是 A.a端是直流电源的负极 B.通电使CuCl2发生电离 C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 10.实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤 得到滤液b和白色沉淀c； ②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊； ③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是 A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) B．滤液b中不含有Ag+ C．③中颜色变化说明AgCI 转化为AgI D．实验可以证明AgI比AgCI更难溶 11．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（） A．B． 将NO2球浸泡在冷水和热水中 广西2018年高考化学试题及答案 （试卷满分100分，考试时间50分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65 I 127 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 2．下列叙述正确的是 A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 3．苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是 A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 4．下列实验操作不当的是 A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 5．一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是 1 2018年全国高考化学试题及参考答案 一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。 7.磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误．． 的是 A ．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B ．从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li C ．“沉淀”反应的金属离子为Fe 3+ D ．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 【答案分析】D 。硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的，不宜用硫酸钠。 8.下列说法错误的是 A ．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B ．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C ．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br 2/CCl 4褪色 D ．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖 【答案与分析】A 。果糖属于单糖。 9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 A B C D 【答案与分析】D 。实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加热蒸发结晶法， 10.是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是 A ．16.25gFeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 B ．22.4L （标准状况下）氩气含有的质子数为18 C ．92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 饱和碳酸钠 溶液 乙醇、冰醋酸 浓硫酸 正极片 碱溶 2溶液 LiFePO 4滤渣 H 2SO 4/ HNO 3 含Li 、Fe 、P 炭黑等滤渣 碱溶 沉淀 滤液 Na 2CO 3 含锂沉淀 高三联考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Fe:56 K:39 Cu:64 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案） 1．下列说法正确的是 A.水分子是由两个氢元素和一个氧元素组成 B.在化合物中，元素的化合价的数值就是原子得失电子的数目，失去电子为正价，获得电子为 负价 C.一个过氧化氢分子中含有两个氢原子和两个氧原子 D.能电离出H＋和酸根离子的物质一定是酸 序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物 ①Cl2 FeBr2FeCl3 ②KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4 ③KClO3 HCl(浓) Cl2 Cl2 ④KMｎO4 HCl(浓) Cl2 MnCl2 A.②和④ B.只有② C.只有④ D.只有③ 3．下列叙述中，正确的是 A.表中第①组反应的氧化产物只有FeCl3(实为Fe3＋) B.氧化性比较：KMnO4＞Cl2＞Fe3＋＞Br2＞Fe2＋ C.还原性比较：H2O2＞Mn2＋＞Cl－ D.④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数应为16 4．有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。②M原子比N原子容易得到电子。③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。④气态氢化物水溶液的酸性H m M＞H n N。 ⑤氧化物水化物的酸性H m MO x＞H n NO y。⑥熔点M＞N。能说明M比N的非金属性强的叙述是 A.①②③ B.②③⑤ C.①②④⑤ D.全部 5．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是 A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为4 C．在周期表中与氢元素占同一位置D．该粒子质量比氢原子大 6．下列离子方程式中正确的是 A、过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O B、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O C、硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－ D、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 7．在体积可变的密闭容器中建立氨气在水中的溶解平衡和电离平衡，在右图的容器中按图示操作，下列各项叙述正确的是 2020年高考化学试卷－（1卷） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 7．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH 3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是 A ．CH 3CH 2OH 能与水互溶 B ．NaClO 通过氧化灭活病毒 C ．过氧乙酸相对分子质量为76 D ．氯仿的化学名称是四氯化碳 8．紫花前胡醇 可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关 该化合物，下列叙述错误的是 A ．分子式为C 14H 14O 4 B ．不能使酸性重铬酸钾溶液变色 C ．能够发生水解反应 D ．能够发生消去反应生成双键 9．下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是 气体（杂质） 方法 A ． SO 2（H 2S ） 通过酸性高锰酸钾溶液 B ． Cl 2（HCl ） 通过饱和的食盐水 C ． N 2（O 2） 通过灼热的铜丝网 D ． NO （NO 2） 通过氢氧化钠溶液 10．铑的配合物离子[Rh(CO)2I 2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。 下列叙述错误的是 A ．CH 3COI 是反应中间体 B ．甲醇羰基化反应为CH 3OH+CO=CH 3CO 2H C ．反应过程中Rh 的成键数目保持不变 D ．存在反应CH 3OH+HI=CH 3I+H 2O 11．1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子（即氦核42He ） 轰击金属原子W Z X ，得到核素30 Z+2Y ，开创了人造放射性核素的先河： W Z X +42He →30Z+2Y +1 0n 其中元素X 、Y 的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是 A ．W Z X 的相对原子质量为26 B ．X 、Y 均可形成三氯化物 C ．X 的原子半径小于Y 的 D ．Y 仅有一种含氧酸 12．科学家近年发明了一种新型Zn ?CO 2水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材 料，放电时，温室气体CO 2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。 下列说法错误的是 A ．放电时，负极反应为24Zn 2e 4OH Zn(OH)--- -+= B ．放电时，1 mol CO 2转化为HCOOH ，转移的电子数为2 mol C ．充电时，电池总反应为24222Zn OH) 2Zn O 4OH O (2H -- =+↑++ D ．充电时，正极溶液中OH ?浓度升高 13．以酚酞为指示剂，用0.1000 mol ·L ?1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知浓度的二元酸H 2A 溶液。溶 液中，pH 、分布系数δ随滴加NaOH 溶液体积a N OH V 的变化关系如下图所示。 [比如A 2? 的分布系数：2222(A ) (A )(H A)(HA )(A ) c c c c δ-- --=++] 化学 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108 I127 Ba137 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A．光合作用 B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示NH 3+HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 O A．中子数为8的氮原子：8 7 B．HCl的电子式： C．NH3的结构式： D．Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．·L?1KI溶液：Na+、K+、ClO?、OH? B．·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42? C．·L?1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D．·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气 6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体 C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 7.下列指定反应的离子方程式正确的是 A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I?+IO3?+6H+I2+3H2O C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O D．电解饱和食盐水：2Cl?+2H+通电 Cl2↑+H2↑ 8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 高三化学试题 宝鸡铁一中 曹平慧 7.下列叙述正确的是（ ） 3O 气体含有×1023个3O 分子 B.常温常压下，46g 2NO 气体含有×1023个2NO 分子 21CuCl L mol -?溶液中含有×1023个+2Cu D.标准状况下，含有×1023 个H 2O 分子 8.有五瓶溶液分别是：①NaOH L mol mL 160.010-?溶液 ②42150.020SO H L mol mL -?溶液 ③HCl L mol mL 140.030-?溶液 ④HAc L mol mL 130.040-?溶液 ⑤120.050-?L mol mL 蔗糖溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（ ） A. ①>②>③>④>⑤ B. ②>①>③>④>⑤ B. C. ②>③>④>①>⑤ D. ⑤>④>③>②>① 9.C t o 时，将100g 某物质A 的溶液蒸发掉10g 水，恢复至C t o ，析出晶体；再蒸发掉10g 水，恢复至C t o ，析出晶体。下列说法中正确的是（ ） A. C t o 时原溶液是饱和溶液 B. C t o 时A 的溶解度为75g C. 若A 是4CuSO ,则晶体中含水 D. 原溶液中A 的质量分数为40% 10.已知硫酸溶液的质量分数越大时，某溶液的密度越大，将90%和10%的两种42SO H 溶液等体积混合，溶液的质量分数为（ ） A.大于50% B.等于50% C.小于50% D.无法确定 11.下列叙述正确的是（ ） A.直径介于1nm ～10nm 之间的微粒称为胶体 B.电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D.胶体粒子很小，可以透过半透膜 12.为了将淀粉和KI 分离，把混合物装入半透膜袋中，将袋侵入烧杯的蒸馏水中，过一段时间后进行实验，下列现象不正确．．． 的是 A.取杯中袋外溶液，加3AgNO 溶液有黄色沉淀 B. 取杯中袋外溶液，做焰色反应呈紫色 C.取杯中袋内溶液，加淀粉溶液变蓝色 D. 取杯中袋内溶液，加碘水变蓝色 13.下列反应的离子方程式正确的是（ ） A.铝片跟氢氧化钠溶液反应：-+OH Al 2＝↑+-22 H AlO B.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：+-+224 Ba SO ＝↓4BaSO C.碳酸钙跟醋酸反应：COOH CH CaCO 332+＝↑+++-+22322CO O H COO CH Ca D.铜片跟稀硝酸反应：+- ++H NO Cu 43＝O H NO Cu 222+↑++ 二、非选择题 27.我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下： （1）上述生产纯碱的方法称为_____________，副产品的一种用途为________________。 （2）沉淀池中发生的化学反应方程式是__________________。 （3）写出上述流程中X 物质的分子式___________。 （4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是_____________。 （5）为检验产品碳酸钠中是否有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加________________。 5．实验室以CaCO 3为原料，制备CO 2 并获得CaCl 2 ·6H 2 O晶体。下列图示装置和原理．．达到实验目的的是7 43 44 2020年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Cl35.5K39Ca40Fe56 Cu64Zn65Br80Ag108I l27 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是 A．PM2.5B．O 2C．SO 2 D．NO 2．反应8NH+3Cl=6NH Cl+N可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是3242 A．中子数为9的氮原子：9N B．N 2 分子的电子式：N N C．Cl 2 分子的结构式：Cl—Cl D．Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1mol?L-1氨水溶液：Na+、K+、OH?、NO- 3 B．0.1mol?L-1盐酸溶液：Na+、K+、SO2-、SiO2- 43 C．0.1mol?L-1KMnO4溶液：NH+、Na+、NO-、I? D．0.1mol?L-1AgNO3溶液：NH+、Mg2+、Cl?、SO2- 不能 A．制备CO 2B．收集CO 2 2014年安徽高考理综化学试题解析 第Ⅰ卷 的资源化利用是解决温室效应的重要途径，以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应： NH3+CO2 +H2O 下列有关三聚氰酸的说法正确的是 A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键 C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应 【答案】C 【解析】三聚氰酸分子式为C3H3N3O3，分子中只含极性键(碳氮极性键、碳氧极性键和氧氢极性键)。氰酸的结构为HO—C≡N，3个氰酸分子发生加成生成三聚氰酸。本题是用NH3捕获CO2在一定条件下生成三聚氰酸，其过程是：NH3先与CO2发生加成反应生成中间产物氨基甲酸H2N—COOH，3个H2N—COOH失去3个水分子生成三聚氰酸。 8.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br—可以大量共存 B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3+ +2I—== Fe2+ +I2 C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3+ +SO42—+Ba2+ +3OH—== Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D．1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成gFe 【答案】D 【解析】A选项：Fe3+与C6H5OH反应：Fe3++6C6H5OH==[Fe(OC6H5)6]3—+6H+ B选项：正确的离子方程式为2Fe3+ +2I—== 2Fe2+ +I2 C选项：正确的离子方程式为2Fe3+ +3SO42—+3Ba2+ +6OH—== 2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓ 选项实验目的主要仪器试剂 A 分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水 B 鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液 C 实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3 D 测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、mol/L盐酸 【解析】A选项：Br2和CCl4是两种互溶的液体，Br2和CCl4混合物是溶液，不能通过分液的方法分离。 B选项：葡萄糖是还原性糖(分子中含—CHO)，蔗糖是非还原性糖(分子中不含—CHO)。 C选项：实验室制取H2的试剂通常是用锌粒和稀盐酸或稀硫酸，不是稀硝酸。锌与稀硝酸反应反应通常不能得到H2，而是低价氮的化合物或氮单质。 D选项：缺少酸碱指示剂。 10.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其反应为：2NO2(g)+O3(g) N2O5 (g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断准确的是 A B C D高三化学模拟试题附答案
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