湖南省长沙市长郡中学2017届高三上学期第五次月考化学试题 Word版含答案
一. 选择题1. 下列说法正确的是A.烧碱、纯碱等均属碱类物质B.硫氢化钠、硫化钠是弱电解质C.硫氢化钠、硫化钠与酸反应可生成H2SD.硫化钠水解生成H2S，故硫化钠溶液为酸性2. 我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用刀刮其销，……所刮下之销末，名铁线粉”。
这里的“铁线粉”是指A.FeB.FeCl3C.FeOD.Fe2O33. 下列日常生活和生产的应用中，只涉及物理变化的是4. NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.16g甲醇（CH3OH）中存在的共价键总数为2NAB.标准状况下44.8LNH3溶解于水形成的1L溶液中，OH-总数少于2NAC.71g氯气与足量的NaOH反应，转移的电子总数为2NAD.1L1.5mol﹒L-1的Al2（SO4）3溶液中，Al3+数为3NA5. 下列有关仪器使用及实验操作正确且必要的是A.提纯混有少量乙酸的乙醇，可先加生石灰，然后过滤，最后蒸馏B.做蓝矾结晶水的测定实验过程中，用镊子转移热的坩埚C.做石油的分馏实验过程中，发现未加沸石，停止加热，立即加入沸石D.用相互滴加的方法可以鉴别石灰水和NaHCO3溶液6. 下图是用煤为原料的火电站工作原理示意图下列有关说法正确的是A.火电站跟燃料电池的发电原理相似B.煤块粉碎为煤粉的目的是提高煤的燃烧效率C.增高火电站的烟囱可减少尾气中CO的含量D.煤成分中含S、P等元素，33S和33P互为同位素7. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A.0.1mol﹒L-1的AlCl3溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-B.pH=13的溶液中：Na+、NH4+、CI-、NO3-C.c（OH-）=1×10-13mol﹒L-1的溶液中：Mg2+、K+、CI-、SO42-D.无色透明溶液中：Ca2+、NH4+、MnO4-、SO42-8. 将足量CO2通入NaOH和NaAlO2的混合液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是9. 对下列有机化合物同分异构体的判断正确的是A.丁烯有2中同分异构体B.丁醇有3中同分异构体C.戊酸有7中同分异构体D.氯戊烷有8中同分异构体10. 下列装置图中的实验方案，能达到实验目的的是选项 A B C D实验方案实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用完成铝热反应实验探究化学能向热能的转化探究铁作负极的原电池原理11. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z 原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是A.元素Z一定在第2周期B.W不可能在VIIA族C.原子半径大小关系为W>Z>Y>XD.简单气态氢化物的稳定性Z>W12. 西维因（结构简式为）在农业上可应用于防止稻飞虱、叶婵、蓟马、豆蚜、大豆食心虫、棉铃虫及果树害虫、林业害虫等。
下面是用萘酚（）合成西维因的反应：下列说法不正确的是A.该反应为加成反应B.可用FeCl3溶液检验萘酚是否反应完全C.萘酚与苯酚互为同系物D.1mol西维因最多能与2molNaOH反应13. 镍镉电池可为负载提供大电流，而且放电时电压变化很小，是一种非常理想的直流供电电池。
其负极反应式为：Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2，正极反应式为：2NiO(OH) + 2H2O+2e-=2Ni(OH)2 + 2OH-。
下列描述正确的是A.Cd为正极，发生氧化反应B.NiO（OH）为负极，发生还原反应C.该电池的电解液为酸性电解液D.电池总反应为Cd+2NiO(OH)+H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)214. 高铁酸钾（K2FeO4）作为多功能水处理剂具有广泛的用途，下面是利用次氯酸盐在碱性条件下氧化硝酸铁制备K2FeO4的生产工艺流程图：下列判断正确的是A.反应①中氯气之起氧化剂的作用B.溶液Ⅰ的溶质是KCIOC.反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1D.溶液Ⅱ的溶质成分中含有K2FeO415. 一定温度下，卤化银AgX（X：CI-、Br-、I-）的沉淀溶解平衡曲线如下图甲、乙、丙所示。
已知pAg=- lgc（Ag+），pX=-lgc（X-）。
下列有关叙述正确的是A.甲、乙、丙三种卤化银的Kap依次增大B.甲一定是AgI的溶解度曲线C.对三种卤化银而言，a点均为饱和溶液D.b、c两点均达溶解平衡，且溶液中c（Ag+）=c（X-）16. 已知下列有关信息：弱酸CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数（常温）K=1.8×10-5 K=4.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11Kap（CaCO3）=2.8×10-9下列判断正确的是A.在Na2CO3溶液滴入酚酞变红，原因是CO32-+2H2O H2CO3+2OH-B.常温时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液pH=6，则C.在NaHCO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2CO3）-c（CO32-）D.浓度为2×10-4mol﹒L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10-5mol﹒L-1二.非选择题（本题包括4小题，共52分）17.（11分）化学理论较为枯燥，若用化学实验来阐释理论，则会使理论具有趣味性，某班级化学学习小组通过下面的实验一和实验二，探究某些化学理论实验一：实验室制备CO2的反应实验过程中的数据及相关信息如下表：序号反应温度/℃C（HCI）/mol﹒L-1 V（盐酸）/mL 10g碳酸钙的形状t。
/min①20 2 10 块状t1②20 4 10 块状t2③20 2 10 块状t3④40 2 10 块状t4⑤40 4 10 块状t5t。
表示收集amLCO2所需的时间。
（1）由表格中的信息可知实验一探究的理论是。
（2）表中实验①和实验②是探究对该化学原理的影响，分析表格中的信息可知对该化学原理的影响因素还有。
（3）收集体积为amLCO2所需的时间最少的是实验。
实验二：以反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2为例，探究该反应是否为可逆反应。
试验方法（如下图）：在KI溶液中滴加少量FeCI3溶液，将反应均分到甲、乙、丙三支试管中；试管甲中滴加淀粉溶液，试管乙中滴加KSCN溶液。
（4）若已知反应为可逆反应，则试管甲的现象为，试管乙的现象为。
（5）试管丙的作用是。
18.（12分）已知A、B、C、D、E、F、G为元素周期表中短周期主族元素，且原子序数依次增大。
A与E、D与F分别同主族，E、F、G同周期；A与D形成的化合物常温下为液态；B 原子最外层电子数是次外层电子数的两倍。
请回答下列问题：（1）属于IA族的元素有（写元素符号，下同），属于碱金属元素的有。
（2）B原子的结构示意图为。
（3）A、C的最外层电子数纸盒（选填“大于”“小于”或“等于”）D的最外层电子数。
（4）这些元素形成的最简单氢化物中，属于18电子的分子有（写化学式）。
（5）A、D的单质和A、D、E形成的离子化合物的水溶液，在一定条件下可构成原电池，其中D的单质在极发生反应，原电池反应中，A单质的电极反应式为，这种电池相对于其他电池的优点是。
19.（15分）甲醇是重要的有机化工原料，目前世界甲醇年产量超过2.1×107吨，在能源紧张的今天，甲醇的需求量也在增大。
甲醇的合成方法是：（i）CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）ΔH=-90.1kJ﹒mol-1（ii）2CO（g）+O2=2CO2（g）ΔH=-566.0kJ﹒mol-1（iii）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-572.0kJ﹒mol-1若混合气体中有二氧化碳存在时，还发生下列反应：（iv）CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）ΔH=+41.1kJ﹒mol-1回答下列问题：（1）甲醇的燃烧热为kJ﹒mol-1。
（2）在碱性条件下利用一氯甲烷（CH3Cl）水解液可制备少量的甲醇，该反应的化学方程式为。
（3）若反应在密闭恒容绝热容器中进行，反应（iv）对合成甲醇反应中CO的转化率的影响是。
A.增大 b.减小 c.无影响 d.无法判断（4）在恒温恒容的密闭容器中发生反应（i），各物质的浓度如下表：时间/minC（CO）C（H2）C（CH3OH）浓度/mol﹒L-10 0.8 1.6 02 0.6 x 0.24 0.3 0.6 0.56 0.3 0.6 0.5①x= 。
②前2min内H2的平均反应速率v（H2）= 。
该温度下，反应（i）的平衡常数K= 。
③反应进行到第2min时，改变了反应条件，改变的这个条件可能是（填序号）。
A.使用催化剂 b.降低温度 c.增加H2的浓度（5）下图是温度、压强与反应（i）中CO转化率的关系：①由图像可知，较低温度时，CO转化率对（选填“温度”或“压强”）敏感。
②由图像可知，温度越低，压强越大，CO转化率越高，但实际生产往往采用300~400℃和10MPa的条件，其原因是。
20.（14分）工业废水中含有流失的生产用料、中间产物和产品，以及生产过程中产生的污染物。
随着工业的迅速发展，废水的排放量迅速增加，严重威胁人类的健康和安全，工业废水的处理比城市污水的处理更为重要。
下图示含铬工业废水和含氰废水的处理流程：请回答下列问题：（1）电镀废水中的铬主要以CrO42—形式存在，其中Cr元素的化合价为。
（2）酸性条件下，CrO42—极易被还原剂还原为毒性较小的Cr3+。
图中“反应Ⅰ”的离子方程式为。
（3）pH>10时，“反应Ⅱ”中的NaClO可快速地将氰离子（CN-）氧化为无毒的两种物质，这两种物质是、（写化学式）；若pH<8.5，则生成剧毒的CNCl气体（沸点13.1℃）,写出该反应的离子方程式。
（4）经过“反应Ⅰ”和“反应Ⅱ”将两种废水混合的目的是。
（5）含氰废水及含铬废水可以通过电化学的方法进行无害化处理。
①可采用惰性电极对含氰废水进行电解，氰离子在碱性条件下被氧化为无毒的物质，该电解工艺中，阳极电极反应式是。
②电解法处理酸性含铬废水(若铬元素以Cr2O72—形式存在)时，以铁板和石墨作电极，处理过程中存在反应Cr2O72—＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O。
则阳极的电极反应式为，当有1 mol Cr2O72—被还原时，电路中转移的电子为 mol。
一.选择题（每小题3分，共48分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16C D A B A B C B D C B C D D C C二.非选择题（共52分）17.（1）外界条件对化学反应速率的影响（2分）（2）浓度（1分）反应物的状态、温度（2分）（3）⑤（2分）（4）溶液变为蓝色（1分）溶液变为血红色（1分）（5）与试管甲、乙作对比（2分）18.（1）H、Na（2分）Na（1分）（2）（3）等于（1分）（4）H2S、HCl（2分）（5）正（1分）H2+2OH--2e-=2H2O（2分）无污染、能量转化率高（2分，答出1条即可）19.（1）764.9（2分）（2）CH3Cl+NaOH→CH3OH+NaCl[或CH3Cl+H2O CH3OH+HCl]（2分）（3）d（2分）（4）①1.2（1分）②0.2mol﹒L-1﹒min-1（2分）4.6L2﹒mol-2（2分）③a（2分）（5）①温度（1分）②温度较低，反应速率慢；压强太大，成本高（1分）20.（1）+6（1分）（2）2CrO42—+3SO32—+10H+＝2Cr3++3SO42—+5H2O （2分）（3）N2、CO32—(或答N2、Na2CO3，其中CO32-若答为CO2则不得分)（2分）；CN—+ClO—+H2O＝CNCl+2OH—或CIO-+2H2+=CNCI↑+H2O（2分）（4）使两个反应中过量的氧化剂和还原剂反应，以及发生中和反应。
【湖南省长沙市】2017届长郡中学高三上学期月考化学试卷(三)
可能用到的相对原子质量：H 1-C 12-O 16-Fe 56-Ba 137-一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．生活中的某些问题常常涉及化学知识，下列叙述错误的是( )A ．纯碱可用于制造玻璃，也可用于除去物品表面的油污B ．用聚氯乙烯代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用C ．黄河人海口沙洲的形成和卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质D ．“煤改气”、“煤改电”等燃料改造工程有利于减少环境污染2．下列表述正确的是( )A ．氢氧根离子的电子式是B ．二氧化碳分子的比例模型是C ．次氯酸的结构简式为H Cl O --D ．12C 和14C 的原子结构示意图均可表示为 3．用A N 表示阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是( )A ．16.9 g 过氧化钡(2BaO )固体中阴、阳离子总数约为0.2A NB ．常温常压下，28 g 乙烯和环丁烷(48C H )的混合气体中含有的碳原子数为2A NC ．标准状况下，20.1 molCl 溶于水，转移的电子数目小于0.1A ND ．某密闭容器盛有20.1 molN 和20.3 molH ，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6A N 4．下列有关物质的性质与应用的叙述都正确的是( )A ．明矾溶液具有强氧化性，可用作净水剂B ．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C ．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀D ．常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝制槽车运送浓硝酸5．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )A ．35172Cl 与37172Cl 氧化能力相近，二者互为同位素 B ．7834Se 与8034Se 所含质子数相同，种子数不同C ．同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D ．同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小6．下列离子方程式书写正确的是( )7．“绿色化学”实验已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是()海水Cl FeCl 石灰乳B ．若X 为KOH 溶液，则A 可能为3AlCl 溶液C ．若X 为2O ，则A 可能为2H S 或3NHD ．若A 、B 、C 均为颜色反应呈黄色的化合物，则X 可能为2CO14．下列图像中的曲线(纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量)错误是( )A ．图A 表示向含+H 、2+Mg 、3+Al 、+4NH 的溶液中滴加NaOH 溶液产生沉淀摄的关系曲线B ．图B 表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线C ．图C 表示向NaOH 和23Na CO 的混合液中滴加盐酸产生气体的关系曲线D ．图D 表示向明矾溶液中滴加2Ba(OH)溶液产生沉淀最的关系曲线15．原子的核电荷数小于18的某元素X ，其原子的电子层数为n ，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为22n 1 。
湖南省长沙市2017届高三5月模拟考试理综化学试题(题目
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na -23 S-32 Cu-64Br-80 第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在毎小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
7、化学与生产、生活、社会发展息息相关。
下列说法正确的是A.食品包装时放入盛有还原铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质B.聚乙烯、聚氯乙烯均可作为包装材料，且不会造成环境污染C.华为自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维是同种材料D.小苏打能作焙制蛋糕的膨松剂是由于小苏打能与碱反应生成CO28、设N A表示阿伏伽德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A.50g 98%的硫酸中含有氧原子数目为2N AB.1L0.1 mol•L-1氨水中含有OH-的数目为0.1N AC.标准状况下，22.4L由CCl4和CH2O组成的混合物中含碳原子数目为N AD.常温常压下，足量的Al与1 molCl2共热充分反应后，转移电子数目为2N A9、顺式乌头酸是一种重要的食用增味剂，其结构简式如图所示。
下列有关说法错误的是A.该有机物的分子式为：C6H6O6B．该有机物分子中含有两种官能团C．该有机物能使酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同D．相同条件下，等量的顺式乌头酸分别与足量的NaHCO3、Na反应，产生气体的体积比为2:110、下列实验操作能达到实验目的的是A.制备Fe(OH)3胶体：向饱和氯化铁溶液中滴加氨水B.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤C.检验食盐中是否含有KIO3：取少量食盐溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，观察实验现象D.证明在相同温度下K sp[Mg(OH)2]> K sp[Fe(OH)3]：向10mL0.2 mol•L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol•L-1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol•L-1 FeCl3溶液，观察现象11、一种微生物燃料电池的工作原理如图所示。
湖南省长沙市长郡中学高三上学期第二次月考化学试卷
炎德·英才大联考长郡中学2025届高三月考试卷（二）化学得分：__________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 Na~23 Al~27 S~32一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1.在巴黎奥运会舞台上，科技与体育双向奔赴，释放更加迷人的魅力。
下列说法不正确的是 A.奥运火炬燃料中的丙烷、丁烷属于烃B.生产橡胶弹性地板的原料天然橡胶是异戊二烯的聚合物C.中国队领奖服采用的环保再生纤维材料为有机高分子材料D.比赛乒乓球台可变灯光系统的控制芯片的主要成分为2SiO 2.下列化学用语表示正确的是 A.NH 4Cl 的电子式：B.铜的基态原子的简化电子排布式：92[Ar]3d 4sC.23SO -的VSEPR 模型：D.HCl 中σ键的电子云轮廓图：3.实验室在进行“电解CuCl 2溶液”实验时，与该实验无关．．的安全注意事项是4.下列有关物质结构与性质的说法错误的是A.酸性强弱：氯乙酸>乙酸>丙酸B.邻羟甲基苯甲醛的沸点低于对羟甲基苯甲醛C.O 3是含有极性键的强极性分子，它在四氯化碳中的溶解度低于在水中的溶解度D.由4R N +与6PF -。
构成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关5.原儿茶酸（Z ）具有抗菌、抗氧化作用，常用于治疗烧伤、小儿肺炎等疾病，可采用如图所示路线合成。
下列说法正确的是A.Y 存在二元芳香酸的同分异构体B.可用酸性KMnO 4溶液鉴别X 和ZC.X 分子中所有原子可能共平面D.Z 与足量的溴水反应消耗23molBr 6.下列过程中，对应反应方程式正确的是A.用氢氟酸刻蚀玻璃：2342SiO 4F 6H SiF 3H O --+++=↑+B.AgCl 溶于浓氨水：()32322Ag 2NH H O Ag NH 2H O ++⎡⎤+⋅=+⎣⎦C.酸性K 2Cr 2O 7溶液氧化2322222227H O :Cr O 8H 5H O 9H O 2Cr 4O -++++=++↑D.四氯化钛水解：4222TiCl (2)H O TiO H O 4HClx x ++⋅↓+ △7.化学是一门以实验为基础的学科。
【全国百强校】(炎德英才大联考)湖南省长沙市第一中学2017届高三月考(五)化学(解析版)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ni-58.7一、选择题（本题有16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．绿色食品是不含任何化学物质的食品B．明矾可用于饮用水的杀菌消毒C．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的高性能通讯材料D．低碳经济是以甲烷等碳原子数较少的物质为原料而发展起来的一种经济模式【答案】C【解析】试题分析：A．任何食品都含化学物质，A错误；B．明矾可用于净水，但不能杀菌消毒，B错误；C．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的高性能通讯材料，C正确；D．“低碳经济”的理想形态是充分发展“太阳能”、“风能”、“氢能”、“生物质能”，不是指能源中碳的个数少，D错误，答案选C。
考点：考查化学与生活2．下列说法正确的是A．一水合氨既是离子化合物，又是弱电解质B．熔融或液态的电解质都有较强的导电能力C．导电过程可能发生物理变化，也可能发生化学变化D．离子反应发生后，反应物中的所有离子的浓度都会降低【答案】C【解析】考点：考查离子化合物、电解质、物质导电以及离子反应等3．用N A表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是A．1molOH-中含有9N A个电子B．46g NO2和N2O4混合物中所含原子数目为3N AC．常温常压下50g 46%的乙醇溶液中，所含氧原子数目为0.5N AD．在熔融状态下，1mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2N A【答案】B【解析】试题分析：A．1molOH-中含有10N A个电子，A错误；B．NO2和N2O4的最简式相同，均是NO2，所以46g NO2和N2O4混合物中所含原子数目为3N A，B正确；C．乙醇溶液中溶剂水中还含有氧原子，C错误；D．在熔融状态下，1mol NaHSO4完全电离出的阳离子是钠离子，数目为N A，D错误，答案选B。
【考点定位】考查阿伏加德罗常数的计算【名师点晴】要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应，阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。
湖南省长沙市长郡中学2017届高三上学期月考(二)化学试题(含答案)
长郡中学2017届高三上学期月考（二）化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Sn-119一、选择题（共16小题，每小题3分。
共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）l. NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A.5.6g铁与足从稀盐曲反应．转移0.3NA个电子B.10LpH=10的硫酸溶液中，所含的H+数为NAC.1L1mol/L的醋酸钠溶液中，所含的CH3COO-数目等于NAD.28gC2H4和C3H6的混合气体中碳原子数为NA2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.18gH2O含有l0NA个质子B.1mol甲苯含有6NA个C-H键C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子3．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使，镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为A. B． C. D.4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-△NH3↑+H2OC．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3-+NH4+D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O 5．某溶液能与Al粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是A.NH4+、Ba2+、HCO3-、Cl-、 B.K+、Al3+、S2-、ClO-C.Na+、Fe3+、Cl-、SO42-D. NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-6．下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)A. ①②B. ②③C. ③④D. ②④7．为除去括号内的杂质，下列各选顶中所选用的试剂或方法不正确的是A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热D. Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤8．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
湖南省长郡中学高三上学期第五次月考——化学化学
湖南省长郡中学2015届高三第五次月考化学试题时量：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H～l N～14 O～16 S～32 K～39 Fe～56 I～127第I卷选择题（共4 8分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法错误的是A．浓氨水可用于检验氯气管道是否漏气B．明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的絮凝剂C．Si用于制造光导纤维D．硬铝、青铜和不锈钢都属于合金2．下列试剂中，不会因为空气中的氧气而变质的是A．亚硫酸钠B．漂白粉C．硫酸亚铁D．氢硫酸3．某溶液中可能含有O H－、CO、AlO、SiO、SO、Na+、Mg2+、Al3+八种离子中的几种。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸的体积的变化如下图所示。
南此可知原溶液中A．不含SOB．含有的阴离子一定是O H－、AlO、SiOC．含有的阴离子一定是O H－、CO、AlO、SiOD．含有的AlO与SiO的物质的量之比为3：14．利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是5．下列措施不合理的是A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下，用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+6．有100 mL 3 mol·L-1NaOH溶液和100 mL l mol·L-1AlCl3溶液。
按如下两种方法进行实验：①将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。
比较两次实验的结果是A．现象相同，沉淀量相等B．现象不同，沉淀量不等C．现象相同，沉淀量不等D．现象不同，沉淀量相等7．2013年12月15日，嫦娥三号着陆器与巡视器分离，“玉兔号”巡视器顺利驶抵月球表面。
“玉兔”号是中国首辆月球车，成功实现对月面的科学探测。
“玉兔”号用Pu作为热源材料。
湖南省长沙市长郡中学2017届高三上学期月考(四)化学试题 Word版含答案
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 Na～23 Mg～24 S～32 Ca～40 Fe～56 Cu～64一、选择题（共16小题，每小題3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是A.雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理B.聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料是一种纯净物C.用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气D.使用合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用2. 下列化学用语正确的是A.丙烯的实验式C3H6B.镁离子的结构示意图：C.次氯酸的电子式D. 中子数为18的氯原子符号3. 下列说法正确的是A.石墨和C60互为同位素B.乙醇和乙醚互为同分异构体C.14C18O2的中子数为28D. 为不同的核素，有不同的化学性质4. 下列说法正确的是A. 碘单质的升华过程中不存在化学键破坏的过程B. NaCl溶于水后，因为共价键被破坏，从而形成了Na+和Cl-C. 在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D. H2S分子中，所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构5. 下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是A.酸性：HC1>H2SB.单质活泼性:Sn>PbC.碱性:Na2SiO3>Na2CO3D.沸点：NH3>PH36. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.1 L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-离子数之和为0.1NAB. 44 g CO2、N2O组成的混合气体中所含有的原子数为3 NAC. 36g3H2中含有的中子数目为24 NAD. 2. 24 L(标准状况)O2与钠反应时，转移电子数目可能为0.3 NA7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.在NaHCO3溶液中：K+、Cl-、AlO2-、SO42-B.加入铝粉能产生H2的溶液中:Na+、Fe3+、C1-、NO3-C.c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中：SO32-、NO3-、K+D.含有大量MnO4-的溶液中：H+、Ca2+、K+、C1-、C2O42-8. 原子结构决定元素的性质，下列说法中，正确的是A.Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、Al3+、C1-的离子半径也依次减小B.在第VIA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也最高C.第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数D.非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强9. 将16.8 g铁和0.3 mol Br2充分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入a mol Cl2。
湖南省长沙市长郡中学2017届高三(实验班)上学期第五次月考英语试题 Word版含答案
第I卷第一部分听力（共两节，满分30分）第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分）听下面5段对话，每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
例：How much is the shirt?A.£19.15B.£9.18C.£9.15答案是C.1.What does the man mean?A.There is something with the printer.B.The woman is unable work the printer.C.There is probably a power failure.2.How are the princes in the restaurant?A.Reasonable.B.High.C.Low.3.What is the man’s problem?A.He has no patience to wait for his wife.B.He can’t see the sign clearly.C.He’s parked in the wrong place.4.What day is it when the conversation takes place?A. Saturday.B. Sunday.C. Monday.5. What will Nancy do?A. Play volleyball.B. Watch a game.C. Find a player听下面5段对话或独白。
每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。
每段对话或独白读两遍。
湖南省长沙市长郡中学2017届高三(上)第五次月考物理试卷(实验班)(精品解析版)
2016-2017学年湖南省长沙市长郡中学高三（上）第五次月考物理试卷（实验班）一、选择题（共10小题，每小题4分，满分40分）1．节能减排可以体现在我们日常生活中；假设公交车通过城市十字路口时允许的最大速度为10m/s，一辆公交车在距离十字路口50m的车站停留，乘客上下完后，司机看到红灯显示还有10s，为了节能减排，减少停车，降低能耗，公交车司机启动公交车，要使公交车尽快通过十字路口且不违章，则公交车启动后的运动图象可能是（）A． B． C． D．2．利用电容传感器可检测矿井渗水，及时发出安全警报，从而避免事故的发生．如图所示是一种通过测量电容器电容的变化来检测矿井中液面高低的仪器原理图，A为固定的导体芯，B为导体芯外面的一层绝缘物质，C为导电液体（矿井中含有杂质的水），A，C构成电容器．已知灵敏电流表G的指针偏转方向与电流方向的关系：电流从哪侧流入电流表则电流表指针向哪侧偏转．若矿井渗水（导电液体深度h增大），则电流表（）A．指针向右偏转，A，C构成的电容器充电B．指针向左偏转，A，C构成的电容器充电C．指针向右偏转，A，C构成的电容器放电D．指针向左偏转，A，C构成的电容器放电3．为了浴室用电安全，某同学用理想变压器降压给浴室供电；如图所示，理想变压器原线圈输入交变电压u=3.11sin100πt（V），变压器原副线圈匝数比为5：1，已知照明灯额定功率为66W，排气扇电动机内阻为1Ω，电流表示数为3A，各用电器均正常工作，电表均为理想电表，则（）A．电压表示数为62V B．变压器的输入功率为186WC．排气扇输出功率为63.75W D．保险丝熔断电流不得低于3A4．有一半径为R的均匀带电薄球壳，在通过球心的直线上，各点的场强为E随与球心的距离x变化的关系如图所示；在球壳外空间，电场分布与电荷量全部集中在球心时相同，已知静电常数为k，半径为R的球面面积为S=4πR2，则下列说法正确的是（）A．均匀带电球壳带电密度为B．图中r=1.5RC．在x轴上各点中有且只有x=R处电势最高D．球面与球心间电势差为E0R5．利用如图所示的试验装置可以测量磁场的磁感应强度的大小；用绝缘轻质细线把底边长为L、电阻为R、质量为m的U形线框竖直悬挂在力敏传感器的挂钩上，将线框置于待测磁场中（可视为匀强磁场），线框平面与磁场方向垂直，用轻质导线在连接线框与直流电源，电源电阻不计，电动势可调，导线的电阻忽略不计；当外界拉力F作用于力敏传感器的挂钩上时，力敏传感器会显示拉力的大小为F；当线框接电动势为E1时，力敏传感器显示拉力的大小为F1；当线框接电动势为E2时，力敏传感器显示拉力的大小为F2；下列说法正确的是（）A．当线框接电动势为E1的电源时所受安培力的大小为F1B．当线框接电动势为E2的电源时力敏传感器显示的拉力大小为线框所受安培力大小与重力大小之差C．待测磁场的磁感应强度为D．待测磁场的磁感应强度为6．我国最新研制的“长征六号”运载火箭与2015年9月20日发射，成功将20颗微小人造卫星送入预定轨道，缔造了我国“一箭多星”的发射记录；已知地球半径为R，地球表面的重力加速度为g，假设某颗质量为m的卫星运行在轨道半径为地球半径n倍的圆形轨道上，则（）A．该卫星运行时的向心力大小为B．该卫星运行时的向心加速度大小是地球表面重力加速度大小的C．该卫星的运行速度大小为D．该卫星的运行速度大小是第一宇宙速度大小的7．水流星是一种常见的杂技项目，可以简化为长为2L的轻绳两端各系着质量相等的小球，两小球在竖直平面内做匀速圆周运动，如图所示；已知重力加速度为g，忽略空气阻力，则下列说法正确的是（）A．当一个小球运动到最高点时拉两小球的轻绳中拉力可能相等B．小球做圆周运动的最小角速度为C．轻绳中最小拉力为2mgD．两小球组成的系统的机械能不守恒8．一只质量是8kg的猴子沿着长为12m的竖直在地面上的钢管往下滑，它从钢管顶端下滑到底端的运动图象如图所示；重力加速度g取10m/s2，则（）A．猴子加速下滑的高度与减速下滑的高度之比为1：2B．下滑过程中猴子的最大动能为128JC．下滑过程中猴子的机械能可能先增大后减小D．加速与减速下滑的过程中猴子所受的摩擦力大小之比为1：79．如图甲所示，面积为S的n匝圆形闭合线圈内存在方向垂直纸面向外的匀强磁场，磁感应强度大小随时间周期性变化，如图乙所示，已知线圈的电阻为R，则下列说法正确的是（）A．线圈内产生的感应电动势最大值为SB0（V）B．线圈内产生的感应电流最小值为（A）C．线圈内产生的感应电动势周期为4sD．0﹣1s内线圈内产生的感应电流沿顺时针方向10．伞兵在抢险中具有重要作用，是精锐中的精锐；在一次低空跳伞训练中，当直升机悬停在离地面224m高处时，伞兵离开直升机做自由落体运动，经过一段时间后，打开降落伞，展开伞后伞兵以12.5m/s2的加速度匀减速下降；为了伞兵的安全，要求伞兵落地速度不超过5m/s，取重力加速度为g=10m/s2，根据上述信息，下列说法正确的是（）A．伞兵展伞时，最大速度为40m/sB．伞兵展伞时，离地面的高度至少为99mC．伞兵下落过程中的机械能先不变后减小D．可以求出伞兵匀减速下落过程中克服阻力做的功二、解答题（共5小题，满分60分）11．某实验小组设计了如图甲所示的试验装置来做“探究做功和物体速度变化关系”的试验；试验装置中PQ为一块倾斜放置的光滑的木板，在其上固定一个光电门，用来测量物块上遮光条通过光电门的时间；（1）若用游标卡尺测量遮光条的宽度，如图乙所示，则遮光条的宽度为d= mm，遮光条通过光电门时，显示时间为t=0.002s，则物块通过光电门时的瞬时速度为m/s．（2）让物块分别从不同高度无初速释放，测出物块释放的初位置到光电门的距离l1、l2、l3…．，读出物块上遮光条每次通过光电门的时间，计算出物块上遮光条每次通过光电门的速度v1、v2、v3…．，并绘制了如图丙所示的L﹣v图象；若为了更直观地看出L和v的变化关系，下列应该做出．A．L﹣图象B．L﹣图象C．L﹣v图象D．L﹣v2图象．12．为了较准确的测定R x的电阻（约为10Ω）、电池的电动势和内阻（内阻约为2Ω），设计了如图1所示原理图，其中电压表V：量程为2V、内阻较大；电阻箱R1：0﹣99.99Ω（1）按照原理图用笔画线代替导线在图2上连接实物电路；（2）连接好电路后，先测定电阻R x；第一步：闭合S1和S3，断开S2，记录电压表示数U1；第二步：闭合S1和S2，断开S3，调节R1使电压表示数仍为U1，记录此时R1的阻值为R0，则被测电阻R x=（3）闭合S1和S2，断开S3，调节R1改变电路的总电阻，记录电阻箱的阻值R 和对应的电压表的示数U，做出随变化的图象，如图3所示，图线的纵轴截距为b、斜率为k，则电池的电动势为，内阻为．13．如图所示，一块质量为M=2kg、长为L的木板B放在光滑水平桌面上，B的左端有一质量为m=0.2kg的物块A（可视为质点），A上连接一根很长的轻质细绳，细绳跨过位于桌面边缘的定滑轮挂上一质量为m0=0.1kg的重物，用手托住重物使细绳伸直但无张力，重物距离地面的高度为h=1m；已知A与B之间的动摩擦因数为μ=0.2，A与滑轮间的细绳与桌面平行，B右端距离桌边定滑轮足够远；释放重物后，A相对于B滑动；重力加速度g=10m/s2；（1）求重物落地前瞬间细绳上的拉力大小和A的速度大小；（2）当AB相对静止时，A仍在B上，求从释放重物到AB相对静止的过程中A 运动的时间．14．如图甲所示，一对足够长的平行粗糙导轨固定在与水平面夹角为37°的斜面上，两导轨间距为l=1m，下端接有R=3Ω的电阻，导轨的电阻忽略不计；一根质量m=0.5kg、电阻r=1Ω（导轨间部分）的导体杆垂直静置与两导轨上，并与两导轨接触良好；整个装置处于磁感应强度大小B=2T、垂直于导轨平面向上的匀强磁场中；现用平行于斜面向上的拉力F拉导体杆，拉力F与时间t的关系如图乙所示，导体杆恰好做匀加速直线运动；重力加速度g=10m/s2，sin37°=0.6，cos37°=0.8；求导体杆的加速度大小和导体杆与导轨间的动摩擦因数μ．15．如图所示，在直角坐标系的第Ⅱ象限中，一边长为L的正方形区域内存在磁感应强度大小为B、方向垂直xOy平面向里的匀强磁场，磁场的下边界与x轴重合，右边界与y轴重合，在第Ⅰ、Ⅳ象限x＜L区域内存在沿y轴负方向的匀强电场，电场强度大小为E，在x＞L区域内存在磁感应强度大小为B′、方向垂直纸面向里的矩形匀强磁场；一质量为m、电荷量为q的带正电的粒子（重力不计）以沿y轴负方向的速度进入第Ⅱ象限的匀强磁场区域，并从坐标原点O处沿x 轴正方向射入匀强电场区域；（1）求带电粒子射入第Ⅱ象限的匀强磁场时的速度大小；（2）求带电粒子从匀强电场区域射出时的位置坐标；（3）若带电粒子进入x＞L区域的匀强磁场时的速度方向与x轴正方向成45°角，要使带电粒子能够回到x＜L区域，则x＞L区域矩形匀强磁场的最小面积为多少？2016-2017学年湖南省长沙市长郡中学高三（上）第五次月考物理试卷（实验班）参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题4分，满分40分）1．节能减排可以体现在我们日常生活中；假设公交车通过城市十字路口时允许的最大速度为10m/s，一辆公交车在距离十字路口50m的车站停留，乘客上下完后，司机看到红灯显示还有10s，为了节能减排，减少停车，降低能耗，公交车司机启动公交车，要使公交车尽快通过十字路口且不违章，则公交车启动后的运动图象可能是（）A． B． C． D．【考点】匀变速直线运动的图像．【分析】公交车刚好十字路口时，位移等于50m，不违章时，最大速度不超过10m/s，过路口的时间不能大于10s，结合图象的面积表示位移分析即可．【解答】解：A、若汽车一直做匀加速直线运动，10s时速度达到最大速度，根据图线围成的面积知，位移x=，刚好通过路口，A、B、D选项图线围成的面积大于一直做匀加速直线运动图线的面积，位移大于50m，可知公交车10s前路口，故A、B、D正确．C、C选项图线在10s时，图线围成的面积可能小于50m，故C错误．故选：ABD．2．利用电容传感器可检测矿井渗水，及时发出安全警报，从而避免事故的发生．如图所示是一种通过测量电容器电容的变化来检测矿井中液面高低的仪器原理图，A为固定的导体芯，B为导体芯外面的一层绝缘物质，C为导电液体（矿井中含有杂质的水），A，C构成电容器．已知灵敏电流表G的指针偏转方向与电流方向的关系：电流从哪侧流入电流表则电流表指针向哪侧偏转．若矿井渗水（导电液体深度h增大），则电流表（）A．指针向右偏转，A，C构成的电容器充电B．指针向左偏转，A，C构成的电容器充电C．指针向右偏转，A，C构成的电容器放电D．指针向左偏转，A，C构成的电容器放电【考点】电容器的动态分析．【分析】由图可知电容器的构造，再由平行板电容器的决定式进行分析即可．【解答】解：由图可知，液体与芯柱构成了电容器，由图可知，两板间距离不变；液面变化时只有正对面积发生变化；则由C=可知，当液面升高时，只能是正对面积S增大；故可判断电容增大，再依据C=，因此电势差不变，那么电容的电荷量增大，因此电容器处于充电状态，因电流从哪侧流入电流表则电流表指针向哪侧偏转，因此指针向左偏转；故ACD 错误，B正确；故选：B．3．为了浴室用电安全，某同学用理想变压器降压给浴室供电；如图所示，理想变压器原线圈输入交变电压u=3.11sin100πt（V），变压器原副线圈匝数比为5：1，已知照明灯额定功率为66W，排气扇电动机内阻为1Ω，电流表示数为3A，各用电器均正常工作，电表均为理想电表，则（）A．电压表示数为62V B．变压器的输入功率为186WC．排气扇输出功率为63.75W D．保险丝熔断电流不得低于3A【考点】变压器的构造和原理；电功、电功率．【分析】理想变压器的工作原理是原线圈输入变化的电流时，导致副线圈的磁通量发生变化，从而导致副线圈中产生感应电动势．而副线圈中的感应电流的变化，又导致在原线圈中产生感应电动势．变压器的电流比与电压比均是有效值，电表测量值也是有效值．【解答】解：A、变压器输入交变电压u=311sin100πt（V），有效值U=220V，变压器原、副线圈匝数比为5：1，所以副线圈电压U2=44V，故A错误；B、电流表示数为3A，所以输出功率P=44×3W=132W，所以变压器的输入功率为132W，故B错误；C、照明灯的电流则排气扇的电流为I2=3A﹣1.5A=1.5A，则排气扇输出功率为，选项C正确；D、变压器的初级电流为，故保险丝熔断电流不得低于0.6A，选项D错误；故选：C．4．有一半径为R的均匀带电薄球壳，在通过球心的直线上，各点的场强为E随与球心的距离x变化的关系如图所示；在球壳外空间，电场分布与电荷量全部集中在球心时相同，已知静电常数为k，半径为R的球面面积为S=4πR2，则下列说法正确的是（）A．均匀带电球壳带电密度为B．图中r=1.5RC．在x轴上各点中有且只有x=R处电势最高D．球面与球心间电势差为E0R【考点】电势差与电场强度的关系；电势．【分析】均匀带电的球体，体外某点的电场强度则可由点电荷的电场强度公式求解，是将带电量的球体看成处于O点的点电荷来处理．而体内某点的电场强度，根据E=确定．对于电势则可以由该点移动电势为零处电场力做功与电量的比值来确定．【解答】解：A、由图线可知，距离球心R处的场强为E0，则根据点电荷场强公式可知：，解得球壳带电量为：Q=，则均匀带电球壳带电密度为：，故A正确；B、根据点电荷场强公式：，解得r=Q，故B错误；C、D、由题意可知在在x轴上各点中，在0﹣R范围内各点的电势均相同，球面与球心间的电势差为零，故CD错误；故选：A5．利用如图所示的试验装置可以测量磁场的磁感应强度的大小；用绝缘轻质细线把底边长为L、电阻为R、质量为m的U形线框竖直悬挂在力敏传感器的挂钩上，将线框置于待测磁场中（可视为匀强磁场），线框平面与磁场方向垂直，用轻质导线在连接线框与直流电源，电源电阻不计，电动势可调，导线的电阻忽略不计；当外界拉力F作用于力敏传感器的挂钩上时，力敏传感器会显示拉力的大小为F；当线框接电动势为E1时，力敏传感器显示拉力的大小为F1；当线框接电动势为E2时，力敏传感器显示拉力的大小为F2；下列说法正确的是（）A．当线框接电动势为E1的电源时所受安培力的大小为F1B．当线框接电动势为E2的电源时力敏传感器显示的拉力大小为线框所受安培力大小与重力大小之差C．待测磁场的磁感应强度为D．待测磁场的磁感应强度为【考点】安培力．【分析】对导体棒受力分析根据共点力平衡即可判断出拉力等于重力加安培力；然后利用共点力平衡求得磁感应强度大小【解答】解：A、对长为L的导线受力分析，受到重力，拉力，和竖直向下的安培力，根据共点力平衡可知，F1=mg+F安，故A错误；B、对长为L的导线受力分析，受到重力，拉力，和竖直向下的安培力，根据共点力平衡可知F2=mg+F′安，线框接电动势为E2的电源时力敏传感器显示的拉力大小为线框所受安培力大小与重力大小之和，故B错误；=BI1L，根据共点力平衡可C、当接E1时，回路中电流，受到的安培力F1安知：F1=mg+F1安当接E2时，回路中电流，受到的安培力，根据共点力平衡可知：F2=mg+F2安联立解得B=，故C错误，D正确故选：D6．我国最新研制的“长征六号”运载火箭与2015年9月20日发射，成功将20颗微小人造卫星送入预定轨道，缔造了我国“一箭多星”的发射记录；已知地球半径为R，地球表面的重力加速度为g，假设某颗质量为m的卫星运行在轨道半径为地球半径n倍的圆形轨道上，则（）A．该卫星运行时的向心力大小为B．该卫星运行时的向心加速度大小是地球表面重力加速度大小的C．该卫星的运行速度大小为D．该卫星的运行速度大小是第一宇宙速度大小的【考点】人造卫星的加速度、周期和轨道的关系．【分析】卫星绕着地球做匀速圆周运动，万有引力提供向心力，根据牛顿第二定律多次列式；在地面，忽略地球自转由重力等于万有引力列式；最后联立分析即可．【解答】解：A、在地面，重力等于万有引力，故有：对卫星，万有引力提供向心力，故有：其中：r=nR联立解得：，故A错误；B、对卫星，万有引力提供向心力，故有：联立①④解得：，故B错误；C、对卫星，万有引力提供向心力，故有：得=，故C错误；D、第一宇宙速度是近地卫星的速度，故有得解得：，故D正确；故选：D7．水流星是一种常见的杂技项目，可以简化为长为2L的轻绳两端各系着质量相等的小球，两小球在竖直平面内做匀速圆周运动，如图所示；已知重力加速度为g，忽略空气阻力，则下列说法正确的是（）A．当一个小球运动到最高点时拉两小球的轻绳中拉力可能相等B．小球做圆周运动的最小角速度为C．轻绳中最小拉力为2mgD．两小球组成的系统的机械能不守恒【考点】机械能守恒定律；线速度、角速度和周期、转速；向心力．【分析】绳子的拉力可根据牛顿第二定律分析．小球恰好运动到最高点时，由重力刚好提供其做圆周运动的向心力，根据牛顿第二定律求解最小角速度，并求得绳子最小的拉力．【解答】解：A、根据牛顿第二定律得：对最高点小球有：T1+mg=mω2L；对最低点小球有：T2﹣mg=mω2 L，可得，T1＜T2，拉两小球的轻绳中拉力不等，故A 错误．B、小球圆周运动的半径r=L，小球恰好运动到最高点时，由重力刚好提供其做圆周运动的向心力，根据牛顿第二定律得：mg=mωmin2 L解得：最小角速度为ωmin=，故B正确．C、对最低点小球有：T2﹣mg=mωmin2 L，解得，轻绳中最小拉力为T2=2mg，故C 正确．D、两小球组成的系统，绳子拉力不做功，系统的机械能守恒，故D错误．故选：BC8．一只质量是8kg的猴子沿着长为12m的竖直在地面上的钢管往下滑，它从钢管顶端下滑到底端的运动图象如图所示；重力加速度g取10m/s2，则（）A．猴子加速下滑的高度与减速下滑的高度之比为1：2B．下滑过程中猴子的最大动能为128JC．下滑过程中猴子的机械能可能先增大后减小D．加速与减速下滑的过程中猴子所受的摩擦力大小之比为1：7【考点】功能关系；机械能守恒定律．【分析】根据速度时间图象与坐标轴所围的面积表示位移，求高度之比．由“面积”大小等于位移，求最大速度，从而得到最大动能．根据猴子下滑的加速度，分析猴子是否受摩擦力，从而判断机械能的变化．由牛顿第二定律求摩擦力大小之比．【解答】解：A、设猴子的最大速度为v．根据速度时间图象与坐标轴所围的面积表示位移，可知，猴子加速下滑的高度与减速下滑的高度之比为h1=：=t1：t2=1：2，故A正确．B、由H=+=12m，得v===8m/s，猴子的最大动能为E k==×8×82=256J，故B错误．C、猴子加速下滑时的加速度a1===8m/s2，猴子减速下滑时的加速度a2===4m/s2，由于a1、a2＜g，所以猴子一定受到摩擦力，摩擦力对猴子做负功，所以猴子的机械能一直减小，故C错误．D、根据牛顿第二定律得：加速过程有：mg﹣f1=ma1，减速过程有：f2﹣mg=ma2，解得，摩擦力大小之比为f1：f2=1：7，故D正确．故选：AD9．如图甲所示，面积为S的n匝圆形闭合线圈内存在方向垂直纸面向外的匀强磁场，磁感应强度大小随时间周期性变化，如图乙所示，已知线圈的电阻为R，则下列说法正确的是（）A．线圈内产生的感应电动势最大值为SB0（V）B．线圈内产生的感应电流最小值为（A）C．线圈内产生的感应电动势周期为4sD．0﹣1s内线圈内产生的感应电流沿顺时针方向【考点】法拉第电磁感应定律；闭合电路的欧姆定律．【分析】在B﹣t图中同一条直线磁通量的变化率是相同的；由法拉第电磁感应定律可得出感应电动势大小恒定；由楞次定律可得出电流的方向．【解答】解：A、根据法拉第电磁感应定律，当磁感应强度的变化率最大时，线圈产生的感应电动势最大，，感应电动势的最大值，故A错误；B、1～2s，5～6s内，感应电动势最小为0，感应电流最小值为0，故B 错误；C、根据图象可知，B随t变化的周期为4s，则线圈内产生感应电动势周期为4s，故C正确；D、0～1s，磁场增强，磁通量增大，根据楞次定律，产生的感应电流为顺时针方向，故D正确；故选：CD10．伞兵在抢险中具有重要作用，是精锐中的精锐；在一次低空跳伞训练中，当直升机悬停在离地面224m高处时，伞兵离开直升机做自由落体运动，经过一段时间后，打开降落伞，展开伞后伞兵以12.5m/s2的加速度匀减速下降；为了伞兵的安全，要求伞兵落地速度不超过5m/s，取重力加速度为g=10m/s2，根据上述信息，下列说法正确的是（）A．伞兵展伞时，最大速度为40m/sB．伞兵展伞时，离地面的高度至少为99mC．伞兵下落过程中的机械能先不变后减小D．可以求出伞兵匀减速下落过程中克服阻力做的功【考点】功能关系；匀变速直线运动规律的综合运用．【分析】整个过程中，伞兵先做自由落体运动，后做匀减速运动，总位移大小等于224m．设伞兵展伞时，离地面的高度至少为h，此时速度，即最大速度为v0，先研究匀减速过程，由速度﹣位移关系式，得到v0与h的关系式，再研究自由落体过程，也得到一个v0与h的关系式，联立求解最大速度v0和伞兵展伞时离地面的高度h．根据功能原理分析机械能的变化．根据机械能的变化分析能否伞兵匀减速下落过程中克服阻力做的功．【解答】解：AB、设直升机悬停位置距地面高度为H，伞兵展伞时，离地面的高度至少为h，此时速度为v0，即最大速度为v0．着地时，速度为v1，在匀减速运动阶段，有：﹣=﹣2ah，即：52﹣=﹣2×12.5×h在自由落体运动阶段，有：=2g（H﹣h）即：=2×10×联立解得：h=99 m，v0=50 m/s，故A错误，B正确．C、伞兵下落过程中，做自由落体运动的过程，机械能不变．伞兵展伞后，阻力对他做负功，其机械能减小，故C正确．D、根据伞兵的质量未知，所以不能根据功能原理求伞兵匀减速下落过程中克服阻力做的功．故D错误．故选：BC二、解答题（共5小题，满分60分）11．某实验小组设计了如图甲所示的试验装置来做“探究做功和物体速度变化关系”的试验；试验装置中PQ为一块倾斜放置的光滑的木板，在其上固定一个光电门，用来测量物块上遮光条通过光电门的时间；（1）若用游标卡尺测量遮光条的宽度，如图乙所示，则遮光条的宽度为d= 1.8 mm，遮光条通过光电门时，显示时间为t=0.002s，则物块通过光电门时的瞬时速度为0.9m/s．（2）让物块分别从不同高度无初速释放，测出物块释放的初位置到光电门的距离l1、l2、l3…．，读出物块上遮光条每次通过光电门的时间，计算出物块上遮光条每次通过光电门的速度v1、v2、v3…．，并绘制了如图丙所示的L﹣v图象；若为了更直观地看出L和v的变化关系，下列应该做出D．A．L﹣图象B．L﹣图象C．L﹣v图象D．L﹣v2图象．【考点】探究功与速度变化的关系．【分析】（1）游标卡尺的读数等于主尺读数和游标尺读数之和，因为遮光条的宽度很窄，所以物块通过光电门的瞬时速度（2）L﹣v图象是曲线，图象的形状是抛物线，不能得出结论W∝，为了能更直观看出L和v的变化关系，应作图象；。
湖南省长沙市长郡中学2017届高三上学期(实验班)第五次月考化学试题 Word版含解析
一．选择题1.下列说法正确的是A．烧碱、纯碱等均属碱类物质B．硫氢化钠、硫化钠是弱电解质C．硫氢化钠、硫化钠与酸反应可生成H2SD．硫化钠水解生成H2S，故硫化钠溶液为酸性【答案】C考点：考查物质的分类，盐的水解，强弱电解质的判断等知识。
2．我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用刀刮其销，……所刮下之销末，名铁线粉”。
这里的“铁线粉”是指A．Fe B．FeCl3 C．FeO D．Fe2O3【答案】D【解析】试题分析：铁在空气中容易发生吸氧腐蚀，根据题意“舶上铁丝，……日久起销”，说明销是铁锈，铁锈的主要成分为Fe2O3，答案选D。
考点：考查铁及其化合物3．下列日常生活和生产的应用中，只涉及物理变化的是【答案】A【解析】试题分析：有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
A．汽车喷漆无新物质生成，属于物理变化，A项选；B．波尔多液主要配制原料为硫酸铜、生石灰及水，波尔多液的有效成分是碱式碳酸铜，有新物质生成，属于化学变化，B项不选；C．酿制食醋的主要原料是大米和高粱，发生一系列化学变化生成乙酸，C项不选；D．炼制钢铁的反应为3CO+Fe2O32，属于化学变化，D项不选；答案选A。
考点：考查物理变化、化学变化的判断。
4．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．16g甲醇（CH3OH）中存在的共价键总数为2N AB．标准状况下44.8LNH3溶解于水形成的1L溶液中，OH-总数少于2N AC．71g氯气与足量的NaOH反应，转移的电子总数为N AD．1L1.5mol﹒L-1的Al2（SO4）3溶液中，Al3+数为3N A【答案】B考点：考查物质的量的有关计算，阿伏伽德罗常数及有关计算。
5．下列有关仪器使用及实验操作正确且必要的是A．提纯混有少量乙酸的乙醇，可先加生石灰，然后过滤，最后蒸馏B．做蓝矾结晶水的测定实验过程中，用镊子转移热的坩埚C．做石油的分馏实验过程中，发现未加沸石，停止加热，立即加入沸石D．用相互滴加的方法可以鉴别石灰水和NaHCO3溶液【答案】A【解析】试题分析：A．乙酸可以和生石灰反应，生成醋酸钙不挥发，乙醇的沸点较低，过滤，最后蒸馏，A项正确；B．转移热的坩埚用坩埚钳，B项错误；C．做石油的分馏实验过程中，发现未加沸石，停止加热，等冷却后再加入沸石，C项错误；D．石灰水和NaHCO3反应生成白色沉淀碳酸钙，不能用相互滴加的方法鉴别石灰水和NaHCO3溶液，D项错误；答案选A。