氨的说课稿
氨 说课稿 教案 教学实践
氨《氨》主要介绍氨的性质。
从课题内容的整体安排来看，教材体现了“性质→用途”的思想，并通过与学生已有知识联系，不断完善和发展学生的认知结构。
课题中还安排了丰富的实验，通过验证、探究、讨论、分析等活动得出结论，因此具有鲜明的学科特色。
学习本课题，可以进一步强化学生学习化学的科学方法，还可以使学生对生产生活中与氨有关的物质的性质有一定了解。
1．掌握氨气的物理性质；掌握氨气的化学性质，了解氨气的用途；2．提高规范操作能力、实验观察能力及分析归纳的思维能力。
3．通过对实验的观察和分析，探究事物本质，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识；4．通过学习合成氨方法的发明及其对解决人类粮食的重大贡献，认识化学合成在人类生产和生活中的重要地位，体会科学家对社会进步的推动作用。
教学重点1．氨气的化学性质。
2．运用科学的方法、准确的术语、规范的操作来解决实际问题。
教学难点1．氨水的组成及其碱性。
2．培养透过现象挖掘本质的科学研究能力。
充满氨气的圆底烧瓶、水、酚酞溶液、浓氨水、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、红色石蕊试纸、热水、脱脂棉、烧杯、集气瓶、双孔胶塞、铁架台、导气管、毛巾、两端开口的长玻璃管、橡皮塞等。
导入新课合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，是化学技术对社会发展与进步的巨大贡献之一，化学家有关氨的研究曾获得三次诺贝尔化学奖：1918 年，德国化学家弗里茨·哈伯因为发明合成氨方法而获得诺贝尔化学奖。
哈伯的合成氨方法是人类科技发展史上的一项重大突破，是化工生产实现高温、高压、催化反应的第一个里程碑。
1931 年，德国工业化学家卡尔·博施因为改进合成氨方法获得诺贝尔化学奖，博施的主要贡献是改进了哈伯首创的高压合成氨法，找到了合适的氧化铁型催化剂，使合成氨生产工业化，称为“哈伯—博施法”。
2007年10月10日瑞典皇家科学院宣布，德国科学家格哈德·埃特尔因在表面化学研究领域作出开拓性贡献而获得2007年诺贝尔化学奖，格哈德·埃特尔最重要的贡献是合成氨的机理研究。
《氨》说课文字稿
人教版高中化学必修一《氨》说课稿宁河县芦台四中毕秀玉我说课的内容是人教版化学必修 1《氨、硝酸、硫酸》的第一课时氨。
本节内容主要包括氨的性质和制法，以及自然界中氮的循环。
学生通过这节的学习了解与氨相关的重要化工产品的性质，了解氮的循环对生态平衡的作用。
通过实际实验探究，能够使学生加深对问题的直观认识和理解，再用图示和化学反应方程式，形成准确的理论知识结构。
一、实验教学目标：本节的主要实验有三个，第一是喷泉实验，这是NH3水溶性的验证性实验。
第二个实验是氨气与氯化氢的反应，这个实验反映氨的水溶液具有碱性可以和酸发生反应。
第三个实验是加热氯化铵与氢氧化钙制备氨气。
三个实验逐步深入的引导学生了解氨的物理性质、化学性质和实验室制法，本课时的重点是氨的化学性质和实验室制法，难点是氨的实验室制法。
二、实验内容设计和实验方法设计（一）喷泉实验1. 实验器材：圆底烧瓶、橡胶塞、尖嘴管、导气管、三通活塞、胶头滴管、锥形瓶、酚酞溶液。
2.实验步骤：第一步，按照图1的方式连接，并检查气密性。
第二步，向锥形瓶中依次加入适量固体Na0H和浓氨水，迅速将步骤1中连接好的装置与锥形瓶连接，调节三通活塞，使锥形瓶与圆底烧瓶气流相通。
锥形瓶中固体Na0H溶于水放热，使氨气在水中溶解度减小，而且溶于水的Na0H会电离出氢氧根离子，体系中氢氧根离子浓度增大会破坏氨水的电离平衡，从而使氨气逸出至圆底烧瓶中。
第三步，待反应进行一段时间，圆底烧瓶收集足量氨气后，调节三通活塞，使锥形瓶与大气相通；轻轻挤压胶头滴管，使滴有酚酞的水进入烧瓶，瓶中氨气迅速溶于水，烧瓶内压强骤减，尖嘴管将锥形瓶中溶液倒吸人烧瓶，从而形成美丽的红色喷泉。
3.改进实验的结论：改进后的实验特点在于将两个实验合二为一，具有很好的连贯性。
在一套实验装置中完成了氨气的制备、收集以及喷泉实验，操作简便安全，实验现象明显。
（二）氨气与氯化氢反应实验浓氨水挥发的NH3与浓盐酸挥发的HCl气相遇化合生成微小的NH4Cl晶体,在空气中产生大量的白烟。
氨--说课稿 1
氨--说课稿 1引言概述：氨是一种重要的化学物质，广泛应用于农业、医药、化工等领域。
本文将从氨的性质、制备方法、应用领域、环境影响和安全注意事项等五个大点进行阐述，以期能够全面介绍氨的相关知识。
正文内容：1. 氨的性质1.1 氨的化学性质：氨是一种无色气体，具有刺激性气味。
它是一种碱性物质，能与酸反应生成盐类，并能与酸性氧化物发生中和反应。
1.2 氨的物理性质：氨具有较低的沸点和冰点，易溶于水，能与水形成氨水溶液。
此外，氨还具有较高的热导率和导电性。
2. 氨的制备方法2.1 合成氨：合成氨是通过哈伯-博斯曼过程进行的，该过程将氮气和氢气在高温高压条件下催化反应，生成氨气。
2.2 氨水的制备：氨水是通过将氨气通入水中得到的。
通入氨气的时间越长，氨水的浓度越高。
2.3 其他制备方法：氨还可以通过一些化学反应制备，如氨盐的分解、氨基酸的水解等。
3. 氨的应用领域3.1 农业领域：氨是一种重要的氮肥，可用于提供植物所需的氮元素，促进作物生长。
3.2 医药领域：氨在医药领域中常用于制备药物，如氨基酸、氨基糖等。
3.3 化工领域：氨广泛应用于化工生产中，如合成尿素、合成纤维等。
4. 氨的环境影响4.1 氨对水体的影响：氨能够溶解在水中形成氨水，高浓度的氨水会对水体生态环境造成一定的影响。
4.2 氨对空气的影响：氨在空气中具有刺激性气味，高浓度的氨气会对人体健康产生影响。
4.3 氨的处理方法：对于含氨废水和废气的处理，可以采用生物法、吸附法、膜分离法等方法进行处理。
5. 氨的安全注意事项5.1 氨的储存和运输：氨应存放在密闭容器中，避免与空气接触。
在运输过程中，应注意防止泄漏和碰撞。
5.2 氨的使用注意事项：使用氨时应佩戴防护装备，避免直接接触皮肤和眼睛。
同时，应注意氨的浓度和通风情况，避免中毒。
总结：综上所述，氨是一种重要的化学物质，在农业、医药、化工等领域有广泛的应用。
了解氨的性质、制备方法、应用领域、环境影响和安全注意事项对于正确使用和处理氨具有重要意义。
《氨的合成》 说课稿
《氨的合成》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《氨的合成》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“氨的合成”是化学学科中非常重要的一个知识点，它在高中化学教材中处于承上启下的地位。
本节课之前，学生已经学习了氮及其化合物的相关知识，如氮气的性质、氮的氧化物等，为本节课的学习奠定了基础。
同时，氨的合成也是后续学习硝酸、铵盐等内容的重要铺垫。
本节课主要介绍了氨合成的反应原理、反应条件的选择以及工业合成氨的工艺流程。
通过对这些内容的学习，有助于学生深入理解化学反应的本质和条件控制，培养学生的科学思维和创新能力。
二、学情分析授课对象为高中学生，他们已经具备了一定的化学基础知识和实验操作能力，对化学实验充满兴趣，具有较强的好奇心和求知欲。
然而，学生对于抽象的化学原理和复杂的工艺流程的理解可能存在一定的困难，需要教师通过多种教学方法和手段进行引导和帮助。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）理解氨合成的反应原理，能够书写相关的化学方程式。
（2）了解氨合成反应条件的选择依据。
（3）掌握工业合成氨的工艺流程。
2、过程与方法目标（1）通过对反应原理和条件的分析，培养学生的逻辑思维能力和分析问题的能力。
（2）通过对工业合成氨工艺流程的学习，提高学生的信息处理能力和知识迁移能力。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生感受到化学在工业生产中的重要作用，激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养学生的环保意识和可持续发展观念。
四、教学重难点1、教学重点（1）氨合成的反应原理和化学方程式。
（2）工业合成氨的反应条件及选择依据。
2、教学难点（1）对工业合成氨反应条件的综合分析和选择。
（2）理解工业合成氨工艺流程中各环节的作用和相互关系。
五、教法与学法1、教法（1）讲授法：讲解氨合成的反应原理、反应条件等重要知识点，使学生形成系统的知识框架。
氨和铵盐说课稿
氨和铵盐说课稿一、说教材（一）作用与地位氨和铵盐作为化学教学的重要组成部分，在中学化学课程中具有不可忽视的地位。
本课内容旨在帮助学生建立对氨及铵盐性质、制备和应用的认识，是连接无机化学与实际生活的重要桥梁。
通过本节课的学习，学生能够理解氨和铵盐在工农业生产、环境保护等方面的广泛应用，培养他们的科学素养和实际应用能力。
（二）主要内容1. 氨的物理性质、化学性质；2. 氨的制备方法及其反应原理；3. 铵盐的组成、性质和用途；4. 氨和铵盐在工农业生产、环境保护等方面的应用。
二、说教学目标（一）知识目标1. 掌握氨的物理性质、化学性质，了解其制备方法；2. 熟悉铵盐的组成、性质和用途；3. 了解氨和铵盐在实际生产、生活中的应用。
（二）能力目标1. 能够运用所学知识，分析氨和铵盐在工农业生产中的作用；2. 能够运用化学知识解决与氨和铵盐相关的生活实际问题；3. 培养学生的实验操作能力、观察能力、创新能力。
（三）情感目标1. 培养学生对化学学科的兴趣，激发学习热情；2. 培养学生的环保意识，提高社会责任感。
三、说教学重难点（一）重点1. 氨的物理性质、化学性质；2. 氨的制备方法；3. 铵盐的组成、性质和用途；4. 氨和铵盐在实际生产、生活中的应用。
（二）难点1. 氨的化学性质的理解；2. 氨和铵盐在生产、生活中的应用；3. 学生实验操作能力的培养。
，下面将根据您给出的标题“氨和铵盐说课稿”进行以下内容的撰写。
一、说教材（一）作用与地位氨和铵盐是化学基础课程的重要组成部分，它们在无机化学领域占据重要地位。
氨作为一种重要的化工原料，广泛用于合成肥料、硝酸、炸药等，同时它在环境保护、医药、食品等领域也有重要应用。
铵盐作为一类常见的盐类，其性质和用途在农业、工业等方面具有重要意义。
本节课旨在帮助学生理解氨和铵盐的性质、制备和应用，为后续相关课程打下坚实基础。
（二）主要内容1. 氨的物理性质、化学性质，以及其独特的还原能力；2. 氨的制备方法，包括哈柏-博世法、氧化铵法等，及其反应原理；3. 铵盐的组成、性质，如溶解性、热稳定性、氧化还原性等；4. 氨和铵盐在农业、工业、环境保护等领域的应用实例。
氨--说课稿 1
氨--说课稿 1. 引言概述氨是一种无色、有刺激性气味的气体，化学式为NH3。
它在工业生产和农业领域有着广泛的应用，是一种重要的化工原料。
本文将从氨的性质、制备方法、应用领域、安全注意事项和环境影响等方面进行详细介绍。
一、氨的性质1.1 氨的物理性质氨是一种无色气体，有刺激性气味，易溶于水。
它的密度比空气小，能够形成可燃性混合物。
在高温下，氨会分解成氮气和氢气。
1.2 氨的化学性质氨是一种碱性物质，能够与酸反应生成盐和水。
它和氧气反应能生成氮氧化物，具有一定的还原性。
此外，氨还能与金属形成氨合物。
1.3 氨的危害性氨是一种具有刺激性和腐蚀性的气体，长时间接触会对人体造成伤害。
高浓度的氨气还具有毒性，对呼吸道和眼睛有害。
二、氨的制备方法2.1 氨的工业制备氨的工业制备主要是通过哈伯-博什过程，即通过氮气和氢气在高温高压条件下催化反应生成氨气。
这是目前最主要的氨气工业生产方法。
2.2 氨的实验室制备在实验室中，氨可以通过加热氨盐或氨水与碱反应来制备。
例如，氨盐和氢氧化钠反应生成氨气。
2.3 氨的其他制备方法除了哈伯-博什过程和实验室制备外，氨还可以通过其他方法制备，如电解氨水、氨合成等。
三、氨的应用领域3.1 工业领域氨是化工行业的重要原料，广泛应用于合成尿素、硝酸铵、硝酸氨等化肥的生产。
此外，氨还用于合成农药、塑料、橡胶等。
3.2 农业领域氨是植物生长的必需元素之一，因此在农业领域被广泛用作氮肥。
氨可以提高土壤的氮含量，促进植物生长。
3.3 医药领域氨在医药领域也有一定应用，例如用作药物合成的原料或在制药过程中的中间体。
四、氨的安全注意事项4.1 防护措施在接触氨气时，应佩戴防护面具、手套等防护装备，避免直接接触皮肤和呼吸道。
4.2 通风设施在使用氨气的场所应保持良好的通风，避免氨气浓度过高造成危险。
4.3 废气处理氨气在生产和使用过程中会产生废气，应采取相应的废气处理措施，避免对环境造成污染。
五、氨的环境影响5.1 污染问题氨气在大气中的排放会导致酸雨的形成，对环境和生态系统造成危害。
氨--说课稿 1
氨--说课稿 1. 引言概述氨是一种无色气体，化学式为NH3，具有刺激性气味。
它在工业生产和农业生产中具有重要的应用价值。
本文将从氨的性质、制备方法、应用领域、安全注意事项和环境影响等方面进行详细介绍。
一、氨的性质1.1 氨的物理性质- 氨是一种无色气体，有刺激性气味。
- 氨的密度比空气小，可以漂浮在空气中。
- 氨易溶于水，生成氨水。
1.2 氨的化学性质- 氨是一种碱性气体，能与酸发生中和反应。
- 氨能与一些金属形成盐类，如氨银溶液、氨铜溶液等。
- 氨具有还原性，可以与氧化剂发生反应。
1.3 氨的危险性- 氨具有刺激性气味，高浓度氨气对人体呼吸道有刺激作用。
- 氨具有腐蚀性，长时间接触会对皮肤和黏膜造成损害。
- 氨在空气中的浓度过高时，可能引发爆炸。
二、氨的制备方法2.1 氨的工业制备方法- 氨的工业制备主要通过哈伯-博斯曼法，即通过氮气和氢气在高温高压下催化反应制备氨气。
- 制备氨气时需要使用铁催化剂，控制反应温度和压力。
2.2 氨的实验室制备方法- 氨的实验室制备可以通过氮化钠和水的反应制备氨气。
- 实验室制备氨气时需要注意安全，避免氨气泄漏和接触皮肤。
2.3 氨的其他制备方法- 氨还可以通过氨基酸的分解、氨盐的水解等方法制备。
三、氨的应用领域3.1 工业领域- 氨在工业生产中用作化肥原料，制备尿素等化肥。
- 氨在合成纤维、合成树脂、合成橡胶等领域也有广泛应用。
3.2 农业领域- 氨作为化肥原料，可以提供植物所需的氮元素，促进作物生长。
- 氨还可以用于调节土壤酸碱度，改善土壤质量。
3.3 医药领域- 氨在医药领域中用作药物原料，如氨水可用于治疗皮肤疾病。
- 氨还可用于制备某些药物合成中间体。
四、氨的安全注意事项4.1 防护措施- 在操作氨气时，应佩戴防护眼镜、手套等个人防护装备。
- 操作过程中应保持通风良好，避免氨气浓度过高。
- 遇到氨泄漏时，应立即撤离现场并通风。
4.2 应急处理- 遇到氨气泄漏事故时，应立即通知相关人员进行应急处理。
氨的说课稿
氨的说课稿（走到台中）鞠躬，（再走到台前）：各位评委，老师们下午好，我是2号选手，我所说课的题目是：高一必修1第四章第四节第1课时氨。
下面我分别从五个方面进行说课：一、教材分析：本节是整个高中化学的重点之一，这是因为氨是重要的化工产品，它在工业上具有十分广泛的用途，另外，氨化肥工业制铵盐和硝酸的基础。
氨的学习还对后面学习铵盐、硝酸、合成氨起了铺垫作用。
二、学情分析：高一学生已经具备利用网络、书籍搜集资料的能力和利用学案、教材自学基础知识的能力，已初步掌握某些基本实验技能，思维活跃，所以在教学过程中我主要以自主学习、实验探究为主、多媒体手段为辅，这样可以激发学生的学习兴趣，从而培养学生学习的主动性。
根据教材分析和学情分析，我制定了以下三个教学目标：知识与技能目标、过程与方法目标、情感态度与价值观目标，并确定本节内容的重点是：氨的化学性质，难点是：氨的催化氧化及实验原理、现象的分析、归纳。
三、教法与学法：为了突出本节内容的重点、突破难点，我制定了引导自学法、实验启发法、引导探究法、直观演示法、情境创设法五种教学方法，学生在自主学习，实验探究，合作交流的过程中掌握了基本知识和技能、体会到学习的乐趣。
四、教学过程：为达到本节课的教学目标，我设置了以下四个教学环节：在课前教师先布置任务，让学生通过上网、查阅资料完成学案上的基础内容，每组推选一名代表上课展示本组的预习成果，这样教师可以引导学生自主学习，培养良好的学习习惯。
环节一：成果展示、交流补充：（幻灯片展示学案）以上就是学生的预习成果，和小组展示情况。
(放录像)这一环节可以让学生通过自学理解教材中的基础知识，通过小组展示,课堂交流补充，提高课堂效率，锻炼学生的语言表达能力和心理素质，这样既能给予学生展示自我的机会，又能激发学生学习的热情，课堂气氛空前活跃。
为了突破氨的化学性质这一难点，我设计了第二环节：实验探究答疑解惑，为了达到这一目标我分别设置了三个教学任务：任务一：实验探究：氨与水反应，这一任务我是通过教师演示实验来完成的，我先按照第一个图示安装实验装置，在此过程中自学实验过程，演示实验时，提醒学生注意观察实验现象，小组讨论分析实验原理，得出实验结论，这一环节可以启发、分析实验现象，引导学生归纳出喷泉实验成败的关键及实质，突破了教学难点，从而培养了学生的自学能力、合作探究精神和发现问题、分析问题和解决问题的能力。
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“说”课的一般格式
各位领导、老师们，你们好！今天我要说课的主题是氨。
下面，我将从教材的内容、地位作用、教学目标、教学重难点、教法、学法和具体的教学过程及板书设计等几方面阐述自己对本主题的教学设计。
一、教材的地位和作用
《氨、硝酸、硫酸》是高中人教版（必修1）教材的第四章第四节的内容。
就这一章的内容来看，在此之前，学生们已经学习了化学实验基本方法、化学物质及其变化、金属及其化合物等三章的内容，这为过渡到本主题的学习起到了铺垫的作用。
在这章之后呢，教材安排的内容是元素周期表及周期律。
纵观高中阶段的化学知识，这章内容起着重要的承前启后的作用。
就这一节位置来看，教材将这部分的内容放在了硅、氯、硫和氮的化合物之后，形成了完整的非金属及其化合物的体系。
本主题氨前面承接上一章氮的氧化物（NO和NO2）这部分内容，后面是本节的硝酸这部分内容，所以学好这个主题为学好以后的知识打下牢固的理论基础，它在整个章节中也起到了承上(内容)启下（内容）的作用。
二、教学目标
根据本教材的结构和内容分析，结合学生的认知结构及其心理特征，结合本课题新课标的要求，我制定了以下的教学目标：
知识与技能方面：了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质，铵盐的性质及氨的实验室制法
方法与技能方面：通过对比的方法，区别液氨、氨水和铵盐，从而培养学习知识的能力通过对实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力。
情感态度与价值观方面：体会氨及铵盐在生产、生活中扮演的重要角色，氮的循环对人类活动的影响，增强将化学知识应用于生产、生活和科学技术的意识，赞赏化学科学对社会发展的贡献。
三、教学的重、难点
“性质决定用途，”氨气的重要用途在于制氮肥、制造硝酸，这些用途都是基于氨的化学性质.铵盐氮肥在生产中应用广泛，我们有必要掌握它们的化学性质。
定为教学重点。
对于高一学生来说，通过前面的化学学习，已经具备了一定的观察实验现象、分析问题、总结知识的能力，但是这些方面的能力还不够强，需进一步训练以养成良好科学的学习习惯。
因此我将本节的难点定位氨的喷泉实验。
四、说教法
我主要采取学生活动的教学方法，让学生真正的参与活动，充分调动起学生参与活动的积极性，激发学生对解决实际问题的渴望，并且要培养学生以理论联系实际的能力，从而达到最佳的教学效果。
同时也体现了课改的精神。
基于本主题的特点，我将采用了以下的教学方法：
1、直观演示法：其中主要包括图片展示和演示实验
在介绍氨的物理性质的时候，我会展示一则液氨泄漏的图片，通过这一组图片让学生总结出氨的物理性质，再如在介绍氨的化学性质的时候，我用了三个演示实验，即氨的喷泉实验、“造雾”实验还有视频演示氨的催化氧化实验。
利用图片和演示实验等手段进行直观展示和演示，激发学生的学习兴趣，活跃课堂气氛，促进学生对知识物理性质和化学性质的掌握。
2、活动探究法
引导学生通过创设通过实验现象探究物质性质的情景等活动来获取知识，以学生为主体，使学生的独立探索性得到充分的发挥，组织学生进行集体和分组讨论，汇报发言，促使学生在学习中解决问题，下意识培养学生的团结协作的精神，培养学生的自学能力、思维能力、活动组织和语言表达等能力。
五、说学法
在学法方面，这节课在指导学生的学习方法和培养学生的学习能力方面将采取以下方法：思考评价法、分析归纳法、自主探究法、总结反思法。
如在介绍氨的物理性质的时候，我仅提供给学生一则新闻，让学生分析、思考然后总结出氨的物理性质。
在学习氨的化学性质的时候，主要通过实验探究，让学生充分掌握氨可与水、氨可与酸反应的性质。
下面我具体来谈谈这一堂课的教学过程。
六、教学过程
1、导入新课：
导入新课之时，我将会展示一张哈伯的图片，请同学们大胆猜测图片上的人是谁，从而将同学们的注意力转入课堂。
之后我将为大家继续介绍这位科学家是集天使与恶魔于一身的哈伯，我们怎样来解说这位科学家的传奇身份呢？带着这样的疑问走进今天的课堂。
2、新课学习：
进入新课之后，我将继续展示图片——液氨泄漏的新闻图片，让同学们通过分析、讨论，最后总结出氨的物理性质。
通过消防队员处理液氨事故的图片，同学们会很容易的得出“氨气极易溶于水”，这时，我设问：“我们能否用实验的方法来研究氨的溶解性呢？”学生思考讨论之后，演示喷泉实验。
进而转入了本节可的重点内容——氨的化学性质。
在这一环节中，我们就得充分发挥实验功能，进行对比教学，从而突出重点，突破难点。
氨气的化学性质共分为三点：与水的反应、与酸的反应以及氨的催化氧化。
在氨与水的反应教学中，已经有“喷泉实验”做铺垫，“为什么滴加了酚酞试剂的氨水会变成红色呢？”要求学生自由讨论，阅读课本找出原因。
然后再通过另一补充实验——浓氨水的挥发，让学生知道氨与水的反应为一可逆反应，并且掌握氨水的两个主要化学性质即氨水的碱性和不稳定性。
在氨与酸的反应是本节课设计的第二个实验探究的过程，由于这个实验比较简答，我会请两位同学亲自演示“造雾”，一方面让学生亲自参与实验，另一方面了解同学们的实验操作是否规范，以便教师及时指正。
“为什么会有这样的现象呢？产生的白烟是什么物质呢？”再次由小组谈论，然后汇报，总结得出结论。
接下来，我将给同学们两
个练习题，请同学们写出氨与硫酸、氨与硝酸的化学反应方程式，是学生真正掌握氨与酸的反应。
紧接着，我将请同学们思考以上三个化学方程式的产物有什么特征，让同学们自己总结出铵盐的概念及其种类。
最后介绍铵盐是农业上常用的氮肥，请同学们联系生活，思考铵盐的性质。
在氨气的催化氧化教学中，由教师引导学生从氨气的化学式出发，从化合价角度分析，预测它具有的怎样的性质，这样会很容易的知道它具有还原性。
那么它与常见的氧化剂O2相遇会发生怎样的反应呢？多媒体展示氨气与氧气的反应，要求学生运用已有的氧化还原的知识对方程式加以分析。
这个反应只是工业制硝酸的一个步骤，然后请学生上台完成课本P98上的“思考与交流”，工业上制取硝酸的四大过程，写出相应的方程式并运用氧化还原知识进行分析。
这四个方程式都是上一节或刚才讲解过的。
使学生复习旧知识，巩固新知识的同时，认识到已学知识在工业生产中的应用，感悟化学知识的重要性。
3、结束新课
在介绍完以上内容之后，这部分的内容几乎接近尾声，我设置了两个问题来总结本节课的内容，即：怎样鉴别氨气和怎样实现将空气转化为面包，通过对这两个问题的解答，达到复习、巩固本节可的重点知识的目的。
之后再向同学介绍化学是一门以实验为基础的学科,通过实验室发现物质进行研究，是科学研究的重要方法，那么在试验里面，我们怎样来制备氨气呢？请同学们预习下一节我们要讨论的问题：氨气的实验室制法。
以达到结束这节课的目的。
七、板书设计
在板书设计这一环节上，我将采用以下布局再现整节内容：
第四节，氨、硝酸、硫酸
各位领导、老师们，以上是我对《氨》的教学设计和构想，力求“教师为主导，学生为主体”的新课程理念，有不准确之处，敬请您们指正。