化学必修Ⅰ人教新课标4-4-1氨课件(30张)
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4-4-1 氨优质课件
第四章 非金属及其化合物
第四节 氨 硝酸 硫酸 第一课时 氨
1.知道NH3的物理性质以及氨水显碱性的原因。2.学会 氨气的实验室制取、收集和检验方法。3.学会铵盐的性质及 NH＋ 4 的检验方法。
知识点 氨的性质及用途 [学生预习区]
1．氮的固定
(1)定义：使 □1 游离态 的氮转化为□2 氮的化合物
C．实验室可用：N2＋3H2
高温、高压 催化剂
2NH3反应来制
取NH3 D．可用加热的方法来分离NaCl和NH4Cl
4-4-1 氨优质课件
4-4-1 氨优质课件
解析 A选项，氨水的溶质NH3·H2O为一种弱碱，而 氨水为混合物，不是一种弱碱，A错误；铵盐不稳定，但
分解产物并不是都有NH3，如NH4NO3分解发生氧化还原
反应，无NH3产生，B错误；工业上以N2＋3H2
高温、高压 催化剂
2NH3来生产NH3，但实验室中难以达到该反应条件，不能 用此原理产生NH3，C错误；D选项，利用NH4Cl的不稳定 性，可分离二者。
4-4-1 氨优质课件
4-4-1 氨优质课件
方法规律
检验NH
＋
4
时注意：(1)必须先加碱溶液，将NH
4-4-1 氨优质课件
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(4)尾气处理装置 多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸 浸润的棉花球)以避免污染空气。但在吸收时要防止倒吸。 常采用的装置有：
4-4-1 氨优质课件
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2．快速制取氨气的方法
4-4-1 氨优质课件
4-4-1 氨优质课件 4-4-1 氨优质课件
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[对点即时练] 1．试管中盛有白色晶体，检验它是不是铵盐的方法中 不可行的是( ) A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口 B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在 管口 C．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒 放在管口 D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸 放在管口
第四节 氨 硝酸 硫酸 第一课时 氨
1.知道NH3的物理性质以及氨水显碱性的原因。2.学会 氨气的实验室制取、收集和检验方法。3.学会铵盐的性质及 NH＋ 4 的检验方法。
知识点 氨的性质及用途 [学生预习区]
1．氮的固定
(1)定义：使 □1 游离态 的氮转化为□2 氮的化合物
C．实验室可用：N2＋3H2
高温、高压 催化剂
2NH3反应来制
取NH3 D．可用加热的方法来分离NaCl和NH4Cl
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4-4-1 氨优质课件
解析 A选项，氨水的溶质NH3·H2O为一种弱碱，而 氨水为混合物，不是一种弱碱，A错误；铵盐不稳定，但
分解产物并不是都有NH3，如NH4NO3分解发生氧化还原
反应，无NH3产生，B错误；工业上以N2＋3H2
高温、高压 催化剂
2NH3来生产NH3，但实验室中难以达到该反应条件，不能 用此原理产生NH3，C错误；D选项，利用NH4Cl的不稳定 性，可分离二者。
4-4-1 氨优质课件
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方法规律
检验NH
＋
4
时注意：(1)必须先加碱溶液，将NH
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(4)尾气处理装置 多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸 浸润的棉花球)以避免污染空气。但在吸收时要防止倒吸。 常采用的装置有：
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2．快速制取氨气的方法
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[对点即时练] 1．试管中盛有白色晶体，检验它是不是铵盐的方法中 不可行的是( ) A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口 B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在 管口 C．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒 放在管口 D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸 放在管口
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思考与交流
（1）引发喷泉实验的操作是什么？ 打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头。
（2）氨为什么会形成喷泉？ 氨极易溶于水，使圆底烧瓶内压强减小，烧杯内的水 进入圆底烧瓶中，形成喷泉。
（3）溶液为什么变为红色？ 氨能与水反应生成碱而使酚酞溶液变红。
(4）烧瓶内气体若为CO2 ，能否看到喷泉？为什么？ 烧瓶内的气体与烧杯、滴管内的液体需满足什么 条件才能形成喷泉？能否举一些例子。 CO2在水中溶解度不大,不能形成喷泉。气体需易溶于该 溶液或能与该溶液反应，从而减小烧瓶内压强。
实 验4-8
喷泉实验.f4v
如图所示，在干燥的圆底烧瓶里充满氨，用带有玻璃管 和滴管（滴管里预先吸入水）塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使 玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水中滴加几滴酚酞溶 液），打开止水夹，轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶中， 观察现象。
实验现象： 烧杯里的水由 玻璃管进入烧瓶， 形成红色的喷泉。
由上述材料你知道铵盐有什么性质？
2、铵盐（由NH4＋和酸根离子构成的化合物）
（1）物理性质：易溶于水，大部分溶于水吸热。 （2）化学性质：
①铵盐不稳定，受热易分解 NH4HCO3 ＝ NH3↑＋ H2O + CO2 ↑
NH4Cl ＝ NH3↑＋ HCl↑
氯化铵受热易分解产生氨气，但也易在试管 口与氯化氢重新反应，故不用于制备氨气。
⑵反应装置：固+固加热型
⑶净化装置： 常用碱石灰等碱性干燥剂。
注意：不能用酸性干燥剂
如浓H2SO4、P2O5等； 不能用无水CaCl2来干燥NH3
⑷收集：向下排空气法
（3） 实验室制备氨气
⑸验满：
①把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝。 ②蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口，产生白烟。
(人教版)高中化学课件必修一：4-4-1《氨和铵盐》课件
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高中化学-4.4.1 氨课件 新人教版必修1
2.下列关于氨性质的叙述中正确的是（ B ） A.氨气可用排水法收集 B.氨水呈碱性 C.氨气和酸相遇都能产生白烟 D.在反应NH3+H+====NH4+中，氨失去电子被氧化
3.某学生在氨气的喷泉实验基础上积极思考产生喷 泉的其他方法，并设计如图所示的装置。在锥形瓶 中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷 泉的是（ D ） A.Cu与稀盐酸 B.NaHCO3与NaOH C.CaCO3与稀硫酸 D.NH4HCO3与稀盐酸
4.能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液
一一区别开来的试剂是（ D ）
A.NaOH
B.AgNO3
C.BaCl2
D.Ba(OH)2
（1）氨为什么会形成喷泉？ 【提示】氨气极易溶于水，使烧瓶内压强减小，瓶内 外形成较大的压强差，大气压将水压入烧瓶。 （2）含水的胶头滴管在实验中的作用？ 【提示】吸收氨气，使瓶内压强减小，引发水上喷。
【思考与交流】
（3）喷泉实验成功的关键？ 【提示】 a.装置的气密性好；
b.气体的纯度高； c.烧瓶必须干燥。 （4）滴有酚酞的溶液变为红色说明什么？ 【提示】氨气溶于水，溶液显碱性。
碱石灰 或△
氨气
氨气的物理性质 氨气的化学性质 铵盐及其性质
氨气的用途 氨气的实验室制法
铵根离子的检验
1.（双选）某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性 气味的气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知 是否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为能帮 他检验是否为氨气的方法是（ AC ） A.将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口 B.将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口 C.用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口 D.将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口
②与碱反应
《氨》高一必修一PPT课件(第4.4.1课时)
二、铵盐
⑴铵盐都易溶于水 ⑵铵盐受热易分解
NH4HCO3 = NH3↑△ + CO2↑+ H2O
NH4Cl = NH△3 ↑ + HCl ↑
铵盐的性质
⑶铵盐与碱反应
（NH4)2SO4 + 2NaOH = 2NH3 ·H2O + Na2SO4 实质： NH4+ + OH- = NH3 ·H2O
➢一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4＋的存在。
04
实训与提升
PART THREE
一、氨的用途 学以致用 1、为什么在液氨泄漏时附近会寒气逼人？ 2、消防队员为什么用水吸收弥漫在空气中的大量氨气？ 3、被围困在污染区的居民怎样做才能保证不吸入氨气？
一、氨的用途
氨与酸反应生成铵盐。铵盐又叫铵态氮肥。
缺氮的玉米植株
有一位农民看到自己买 的一袋碳酸氢铵化肥受 了潮，就在太阳底下晒， 等他下午去取时，发现 少了许多，是谁偷了他 的氮肥？
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-
分子： NH3 、 H2O、NH3·H2O 离子： NH4+、 OH- 和 H+（少量）
氨水是混合物
液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质，液氨所含的微粒是NH3
液氨是纯净物
二、NH3与酸的反应
用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将 这两根玻璃棒接近（不要接触），观察发生的现象
2、NH3的实验室制法
（1）装置： 固+固加热型 (类似于氧气的制取装置) （2）试剂： 氯化铵晶体、氢氧化钙固体 （3）原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2 △= CaCl2+2H2O+2NH3↑
人教版高中化学必修一4.4.1《氨》ppt课件1
向下排空气 3．收集： 法(管口塞一团 棉花，防止空气对流，使收集到的NH3尽量 纯净)。 4．验满：将湿润的红色石蕊试纸放置 在试管口附近，若试纸变蓝色，说明NH3已 收集满。或用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近试管 口，若产生白烟，则已集满。
要点一
喷泉实验
1．喷泉形成的原理 容器内外存在较大的压强差，在这种压 强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖 嘴的导管喷出来，即形成喷泉。
思考
2.实验室如何检验NH4＋的存在？ 【思考· 提示】 向盛有待测液的试管中 滴加浓NaOH溶液，加热试管，将湿润的红色 石蕊试纸置于管口，若变蓝则证明溶液中存在 NH4＋。
三、氨的实验室制法 1．实验装置
2．反应原理： △ 2NH4Cl ＋ Ca(OH)2 ===== CaCl2 ＋ 2NH3↑＋2H2O
要点二
氨气的实验室制法
1．药品的选择 (1)铵盐：制取NH3时，一般用NH4Cl而不用 NH4NO3、(NH4)2SO4或(NH4)2CO3，原因如下： 铵盐 NH4NO3 不选用的理由 受热分解，会发生爆炸，不安全 与Ca(OH)2反应时生成CaSO4，反应物呈块 状，不利于NH3逸出，且反应后试管难清 洗 受热分解会产生CO2，使收集到的NH3不纯
变式训练
1．如图所示，锥形瓶内盛有 气体X，滴管内盛有液体Y。若挤 压胶头滴管，使液体Y滴入锥形瓶 中，振荡，过一会儿，可见小气球 a鼓胀起来。气体X和液体Y不可能 是( ) X NH3 SO2 CO2 HCl Y H2O NaOH溶液 6 mol· L－1H2SO4溶液 6 mol· L－1Na2SO4溶液
2．使容器内外产生较大的压强差的两 类情况 (1)容器内气体极易溶于水或容器内气 体易与溶液中的溶质发生化学反应。
人教版高中化学精品系列 必修一 4.4.1 氨 铵盐 课件
氨的实验室制法
实验室中还可以用 哪些方法快速制氨气：
①加热浓氨水法 NH3· H2O
浓氨水
浓氨水
NH3↑+ H2O
②浓氨水加生石灰法
（生石灰吸水、溶解时放热）
物理性质
CaO
化学性质
铵
盐
氨的制法
总结归纳
1min速记 氨的实验室制法
1.原理：2NH4Cl +Ca(OH)2 == NH3↑+CaCl2+2H2O 2.装置：固 + 固 →气体 （氧气、甲烷）
液氨泄漏之后......
2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨 气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米， 空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸 都感到困难。厂区内寒气逼人，很多志愿者送来棉衣 棉被。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上 百名消防队员，十余量消防车……
知
识体系梳理>>>
知识系统化·系统条理化
氨的化学性质
(1)氨跟水反应——显弱碱性
唯一一种碱性气体 能使湿润的红色石 蕊试纸变蓝
(2)氨跟酸反应 —— 生成铵盐（铵态氮肥） NH 3+H NH 3· H 2O 2O NH 3· H 2O NH4 ++OH★(3)氨的催化氧化——工业制硝酸的基本反应
一水合氨很不稳定
5.若实验室只有单孔塞，能否用 上述装置进行喷泉实验？如能， 应如何引发喷泉？
化学性质 铵 盐 氨的制法 总结归纳
跟踪强化训练
关于NH3的喷泉实验,下列说法不正确 的是（ ） A.该实验说明氨气是一种极易溶于水 的气体 B.形成喷泉的原因是氨气溶于水后， 烧瓶内的气压小于大气压 C.氨气显碱性,能使石蕊试纸变蓝 D.右图,若烧瓶a中充满HCl气体，胶头 滴管b和烧杯c中盛装NaOH溶液,也能引 发喷泉实验
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②与碱反应
(NH4)2SO4 + 2NaOH ——△—— Na2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O NH4Cl+NaOH ——△—— NaCl+NH3↑+H2O
实质：NH4+ + OH- ——△—— NH3↑+ H2O 应用：鉴别NH4+
鉴别方法：
强碱
湿润
样品 △ 气体 红色石蕊 蓝色
(4)铵盐的用途 大量的铵盐用于生产氮肥。 硝酸铵用于制炸药。 氯化铵常用作印染和制干电池的原料， 也可以用于金属的焊接，以除去金属表 面的氧化物薄膜。
四、氨气的实验室制法 （1）反应原理
2NH4Cl+Ca(OH)2 ==△== CaCl2+2NH3↑+2H2O （2）反应装置
氨气的实验室制法
（3）注意事项
①验满
湿润红色石蕊试纸；
蘸浓盐酸的玻璃棒。
②干燥剂
碱石灰(NaOH+CaO),
不可用浓硫酸、P2O5和CaCl2。
③简单方法制氨气:
浓氨水
2.下列关于氨性质的叙述中正确的是（ B ） A.氨气可用排水法收集 B.氨水呈碱性 C.氨气和酸相遇都能产生白烟 D.在反应NH3+H+====NH4+中，氨失去电子被氧化
3.某学生在氨气的喷泉实验基础上积极思考产生喷 泉的其他方法，并设计如图所示的装置。在锥形瓶 中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷 泉的是（ D ） A.Cu与稀盐酸 B.NaHCO3与NaOH C.CaCO3与稀硫酸 D.NH4HCO3与稀盐酸
2.如图所示，在一盛有蒸馏水的烧 杯中有一悬浮的小球（小球不会被 酸碱腐蚀），当向烧杯中不断通入 氨后，会出现什么现象？ 【提示】小球会浮出水面。
三、铵盐及其性质 （1）铵盐的形成：NH3 + H+ ==== NH4+ （2）物理性质：
铵盐都是晶体，都易溶于水。
（3）化学性质 ①受热易分解 稳定、挥发性酸的铵盐 NH4Cl ——△—— HCl↑+ NH3↑
【学与用】
若实验室只有单孔塞，能否用 右图装置进行喷泉实验？ 如能，应如何引发喷泉？ 【提示】能。用热毛巾捂住烧瓶 一会后，打开止水夹，就会产生 喷泉。
2.化学性质 （1）氨跟水的反应
NH3 + H2O
NH3·H2O
所以，氨水显碱性。
NH4+ + OH-
一水合氨很不稳定，受热会放出氨气。 NH 3·H 2O ==△== NH3↑ +H2O
氨水的成分： 分子：NH3·H2O、NH3、H2O 离子：NH4+、OH-、H+(极少量) 在进行氨水溶质的质量分数、物质的量浓度计 算时，以NH3为溶质。 氨水的密度小于水的密度，氨水的浓度越大， 密度越小。
氨水与液氨
名称 形成
氨水
氨气溶于水
液氨
氨气降温加压液化
物质分类
混合物
纯净物(非电解质)
碱石灰 或△
氨气
氨气的物理性质 氨气的化学性质 铵盐及其性质
氨气的用途 氨气的实验室制法
铵根离子的检验
1.（双选）某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性 气味的气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知 是否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为能帮 他检验是否为氨气的方法是（ AC ） A.将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口 B.将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口 C.用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口 D.将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口
一、氮的固定 1.定义：将游离态的氮转变为氮的化合物
Hale Waihona Puke 2.分类：氮的固定
自然固氮
放电
如：N2 + O2
2NO
人工固氮
高温、高压
如： N2 + 3H2 催化剂 2NH3
二、氨 1.物理性质 无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小， 易液化，极易溶于水（1:700）
实验——氨气的喷泉实验
【思考与交流】
不稳定性酸的铵盐 NH4HCO3 ——△—— H2O ↑ + CO2↑+ NH3↑
【想一想】
加热试管中的氯化铵晶体，没有熔化就直接 变成气体，气体在试管上方又变成氯化铵晶体， 这个变化是升华过程吗？ 【提示】不是。加热氯化铵晶体直接变成气体， 是由于氯化铵受热分解成氨气和氯化氢气体；气 体在试管上方又变成氯化铵晶体，是由于氨气和 氯化氢气体又反应生成了氯化铵晶体。
4.能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液
一一区别开来的试剂是（ D ）
第四节 氨、硝酸和硫酸
第1课时 氨
1918年，德国化学家哈 伯因为在合成氨方面的巨大 贡献而获诺贝尔化学奖。
1931年，诺贝尔化学奖 再次垂青于与合成氨有关的 研究。
那么是什么原因使氨具 有如此魅力的呢？
1.掌握氨的性质和用途。（重点） 2.理解喷泉实验的原理。 3.掌握氨气的实验室制法。（重点） 4.掌握铵盐的性质及铵根的检验。（重点)
(4)氨跟氧气反应
4NH3+5O2
催==化=剂=
△
4NO+6H2O
这个反应叫做氨的催化氧化，
它是工业上制硝酸的基础。
2020/12/31
3.氨的用途
硝酸
铵盐
纯碱
用稀氨水治疗 蚊虫叮咬
消除二氧化氮 的污染
NH3
有机合成工业原料
吸收硫酸生产中 的二氧化硫
致冷剂
【学与用】
1.通过今天的学习，若当你遇到氨气泄漏事故， 你将如何应对？ 【提示】在遇到氨气泄漏时，应该马上疏散人群 到室外，最好到开阔地带，并站在上风头。 在撤离时，最好准备一块湿毛巾捂住嘴鼻。 如果是在距离水面比较近的地方，就尽量跑到水 边，因为氨气易溶于水。
微粒种类 H2O、NH3、NH3· H2O
NH3
NH4+ 、OH- 、 H+
（2）氨跟酸的反应 NH3 + HCl ==== NH4Cl (现象：白烟） NH3 + HNO3 ==== NH4NO3 (现象：白烟） 2NH3 + H2SO4====(NH4)2SO4
与挥发性的酸反应才有白烟
(3)与某些盐溶液反应： Al3+ + 3NH3 + 3H2O====Al(OH)3↓+ 3NH4+
（1）氨为什么会形成喷泉？ 【提示】氨气极易溶于水，使烧瓶内压强减小，瓶内 外形成较大的压强差，大气压将水压入烧瓶。 （2）含水的胶头滴管在实验中的作用？ 【提示】吸收氨气，使瓶内压强减小，引发水上喷。
【思考与交流】
（3）喷泉实验成功的关键？ 【提示】 a.装置的气密性好；
b.气体的纯度高； c.烧瓶必须干燥。 （4）滴有酚酞的溶液变为红色说明什么？ 【提示】氨气溶于水，溶液显碱性。