上海市七宝中学2018学年高一上学期期末考试化学试题 002
2015学年第一学期高一化学期末测试出卷 徐弈婧 审卷 蔡小萍可能用到的相对原子质量：H 1- O 16- N a 23- C l 35.5- K 39- F e 56- Ⅰ卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分） 1． 下列图示与内容不相吻合的是（ ）2． 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制取的是（ ）A ．2FeClB ．3AlClC ．3FeClD ．2CuCl3．下列事实中，能够证明HCl 是共价化合物的是（ ） A ．HCl 易溶于水 B ．液态的HCl 不导电C ．HCl 不易分解D ．HCl 溶于水能电离，呈酸性4．下列说法正确的是（ ）①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸；②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收；③新制氯水的氧化性强于久置氯水；④向氯水中加入碳酸钙粉末能提高溶液中HClO 的浓度；⑤除去HCl 气体中的2Cl ，可将气体通入饱和食盐水 A ．①②③B ．②③④C ．③④D ．③⑤5．下列叙述中正确的是（ ）A ．碘易升华，所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中B ．液溴应保存在磨口玻璃塞棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封C ．碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中将碘萃取出来D ．用加热的方法可将碳酸氢钠溶液中混有的少量碘除去 6．鉴别NaCl 、NaBr 、NaI 可以选用的试剂是（ ） ①碘水、淀粉溶液 ②氯水、4CCl③溴水、苯 ④硝酸、3AgNO 溶液 ⑤氯水、苯A ．①②④B ．②③C ．②④⑤D ．④⑤7．下列变化过程不能直接实现的是（ ） ①HCl ②2Cl ③()2Ca ClO ④HClO ⑤2CO A ．①→②B ．②→③C ．③→④D ．④→⑤8．下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是（ ）AC ．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D ．该碘盐中的碘酸钾含量为20～150mg kg -⋅9．已知氧的含氧酸根离子的化合价可为1+、3+、5+、7+价，若氯的含氧酸酸根离子中含m 个氧原子，则该离子式量为（ ） A ．8m 17+B ．8m 18+C ．16m 36.5+D ．16m 35.5+10．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（ ） A ．燃烧一定是氧化还原反应 B ．燃烧一定发光放热 C ．燃烧一定是化学反应D ．燃烧一定有氧气参与11．下列方程，不需要破坏化学键的是（ ） A ．钠与水反应B ．干冰升华C ．碳酸氢钠受热分解D ．HCl 气体溶于水12．下列说法中正确的是（ ） A ．离子键是阴阳离子间存在的静电引力 B ．非金属原子间不可能形成离子化合物C ．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减少D ．在化学反应中，某元素由化合态态变为游离态，该元素被还原 13．下列表示电子式的形成过程正确的是（ ） A ．H H Cl :H Cl :-+⎡⎤+⋅→⨯⎢⎥⎣⎦B ．Na H Br :Na Br :⨯+⋅→⨯C ．2Na 2F :Mg F :F :--⨯+⨯⎡⎤⎡⎤+⋅→⨯⨯⎢⎥⎢⎥⎣⎦⎣⎦D ．O :C :O O :C :O ⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯⋅++→14．对于反应()2222CaH 2H O Ca OH 2H +→+↑有下列判断：①2H 只是氧化产物，②2H 只是还原产物，③2H O 是氧化剂④2CaH 中的H 元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为11∶。
上述判断正确的是（ ） A ．①④⑤B ．②④C ．①D ．③⑤15．2ClO 是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，2ClO 将逐渐取代2Cl 称为生产自来水的消毒剂。
工业上2ClO 常用3NaClO 和23Na SO 溶液混合并加24H SO 酸化后反应制得，在以上反应中3NaClO 和23Na SO 的物质的量之比为（ ） A ．11∶B ．21∶C ．12∶D ．23∶二、填空题16．（5分）现在有下列物质：①冰②干冰③硫酸钠④KOH ⑤固体碘⑥白磷（4P ）⑦二氧化硅⑧固态氩⑨金刚石⑩氧化镁 请用序号填空。
⑪熔化或者气化时不需要破坏化学键的是___________________________ ⑫既含有离子键又含有共价键的是___________________________ ⑬属于共价化合物的是____________________________________ ⑭熔化时一定能导电的是___________________________ ⑮熔点最高的是____________________________________17．（8分）某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题⑪第1步：灼烧。
操作是将足量海带灼烧成灰烬。
该过程中将使用到的玻璃或陶瓷质实验仪器有____________________________________⑫第2步：I 溶液的获取。
实验操作的名称是__________________⑬第3步：氧化。
操作是依次加入合适的试剂。
下列氧化剂最好选用_________（填代号） A ．浓硫酸B ．新制氯水C ．4KMnO 溶液D ．22H O理由是____________________________________⑭第4步：碘单质的检验。
操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液呈蓝色，则证明海带中含碘。
第5步：碘单质的提取。
向第三步所得溶液中加入少量4CCl ，振荡后溶液分层，下层呈紫红色，分离所得溶液所需要的玻璃仪器是___________________________。
18．（7分）工业上漂白粉是用2Cl 与_________反应来制取。
写出制取的反应方程并注释转移电子方向与数目____________________________________，漂白粉的有效成分是__________________（填化学式）。
氯气和漂白粉用于漂白均是因为在一定条件下产生HClO 之故。
此物质的电子式为__________________。
工业上的制取氯气的反应方程为__________________。
如图所示，将干燥的氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有■有色布条的广口瓶，可观察到的现象是___________________________。
Ⅱ卷二、选择题：（每小题有1-2个正确选项，每题3分）19．下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是（ ） A ．3BFB ．4SiClC ．2H OD ．3PCl20．检验氧化氢气体中是否混有氧气。
可采用的方法是（ ） A ．用湿润的蓝色石蕊试纸B ．用干燥的有色布条C ．将气体通入3AgNO 溶液D ．用湿润的淀粉碘化钾试纸21．某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI 溶液中，滴入少量NaClO 溶液，并加入硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的23Na SO 溶液。
蓝色逐渐消失。
下列叙述中该同学对实验原理的解释和所的结论不正确的是（ ）A ．氧化性：322ClO I SO ->>B ．蓝色消失的原因是23Na SO 溶液具有漂白性C ．淀粉KI 溶液变蓝是因为I -被ClO -氧化为2I ，2I 遇淀粉变蓝D ．若将23Na SO 溶液加入碘水，碘水褪色22．海水是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。
卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。
下列有关说法正确的是（ ） A ．卤化银的颜色按AgCl 、AgBr 、AgI 的顺序依次加深B ．卤化氢的沸点按H F -、H Cl -、H Br -、H I -的顺序依次递增C ．卤化氢的还原性按HF 、HCl 、HBr 、HI 的顺序依次增强D ．卤素单质与氢气化合按2F 、2Cl 、2Br 、2I 的顺序由难变易23．353K ClO 晶体与32H Cl 浓溶液反应，生成氯气、氯化钾和水，此反应生成的这种氯气的摩尔质量约为 A ．174g mol -⋅ B ．173g mol -⋅ C ．171g mol -⋅ D ．170g mol -⋅四、填空题24．（15分）传统的饮水的消毒剂时2Cl ，上个世纪80年代初期科研人员在英国某城调查发现，儿童患白血病发病率高，是源于引用了氯气消毒的饮用水，世界环保联盟即将全面禁止使用2Cl 对引用水消毒。
而建议使用2ClO 。
2ClO 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得2ClO ：322424224222KClO H C O H SO 2ClO K SO 2CO 2H O ∆++−−→↑++↑+。
请回答下列问题：⑪下列说法正确的是 A ．3KClO 在反应中得到电子 B ．2ClO 是氧化产物C ．224H C O 在反应中被氧化D ．31molKClO 参加反应有2mol 电子转移⑫相同质量的氯气和二氧化氯消毒时，2ClO 的消毒效率是2Cl 的多少倍（ ） A ．2.5倍B ．2.63倍C ．5.00倍D ．2.43倍另一种新■高效多功能绿色水处理剂为高铁酸钾()24K FeO ，它集氧化、吸附、■■、■■、杀菌、除臭为一体，具有良好的应用前景、其生产工艺如下： 已知：①222KOH Cl KCl KClO H O +→++（条件：温度较低） ②2326KOH 3Cl 5KCl KClO 3H O +→++（条件：温度较高） ③()3243232Fe NO 3KClO 10KOH 2K FeO 6KNO 3KCl 5H O ++→+++回答下列问题：⑬该生产工艺应在_________（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行。
⑭配制KOH 溶液是在每100mL 水中溶解61.6gKOH 固体（该溶液的密度为1.47g/mL ）。
它的物质的量浓度为__________________。
⑮用单线桥法在反应③中标出转移电子方向和数目，该反应中被氧化的元素为__________________。
⑯24K FeO 具有强氧化性的原因是___________________________。
⑰在“反应液Ⅰ”中加KOH 固体的目的是_________。
A ．与“反应液Ⅰ”中过量的2Cl 继续反应，生成更多的KClO B ．KOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 C ．为下一步反应提供反应物 D ．使副产物3KClO 转化为KClO⑱实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与24K FeO 产率的实验数据分别如图1、图2所示。
为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在_________附近、反应时间应控制在_________左右。
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上海化学高一期末考试卷(试卷与答案)(word版可编辑修改)上海高一年级期末考试化学试卷（考试时间60 分钟，满分100 分）本卷用相对原子质量：H—1 O-16 S-32 Fe-65 Cu—64一、选择题(每小题只有一个正确选项，共40 分)1．属于电解质的是A ．盐酸B．食盐C．铜D．酒精2．强、弱电解质的本质区别在于A ．能否全部电离B．能否导电C．能否溶于水D．导电能力强弱3．配制0.15mol/L 的碳酸钠溶液250mL 时，不需要的仪器是A ．滴管B．烧杯C．电子天平D．量筒4．电离方程式书写正确的是+A ．H2O+H 2O H3O +OH －+－B．NH 3·H2O→NH4+ OH++ SO42－C．H2SO4 2H++ O2－+ D．NaOH→Na + H5．某酸性溶液中,一定不可能大量存在A ．C l －2－C．Ba2+ D．NH B．CO36．判断溶液一定为中性的依据是A ．c－－7)=1 ×10mol/L B．c+）=1 ×10－7mol/（OH（HLC ．c(OH－ )=c(H+）D ．pH=7 7．明矾作净水剂，是因为明矾在水中会发生 A ．中和反应B ．水解反应C ．分解反应D ．氧化还原反应 8．配制 FeCl 3 溶液，可将 FeCl 3固体溶解在A ．稀盐酸B ．蒸馏水C ．稀硫酸D ．食盐水9．与氮元素有关的化学用语正确的是A ．氮分子的结构式： ∶ N ≡N ∶B ．氮分子的电子式：C ．氮原子的电子式：D ．氮原子结构示意图： 10．室温时 pH=2 的溶液是A ．0。
2018-2019专业文档(含答案)高一(上)期末化学试卷 (2)
第1页 共12页 ◎ 第2页 共12页……○…学……○…2018-2019专业文档（含答案）高一（上）期末化学试卷 (2)一、选择题（本题包括20题，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）1. 下列是一些实验操作的示意图，其中不正确的是（ ） A.B.C.D.2. 以人为本，安全至上．下列化学实验操作的事故处理方法正确的是（ ） A.不慎将浓碱溶液沾在皮肤上，要立即用硫酸或盐酸冲洗 B.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 C.酒精灯着火时立即用水扑灭 D.氢氧化钠固体洒落到地板上立即用水冲洗3. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是（ ） A.酒精和水 B.碘和四氯化碳 C.水和四氯化碳 D.氯化钠和水4. 下列关于胶体的叙述中，不正确的是（ ） A.胶体是一种介稳体系 B.用滤纸能分离胶体和悬浊液 C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D.胶体中分散质粒子的直径小于5. 下列物质中，属于电解质的是（ ）A.稀盐酸B. 丝C.D.蔗糖6. 据中央电视台焦点访谈报道， 年 月中旬，在黑龙江省哈尔滨市的一个居民小区，同住一栋楼的两家人相继得上一种病：红细胞、白细胞、血小板严重偏低．经黑龙江省辐射监督管理站的专家检测，发现是放射性物质铱 在作怪．则 中的中子数与质子数之差为（ ） A. B. C. D.7. 用如图表示一些物质或概念间的从属关系中，不正确的是（ ）A. ：氧化物 ：化合物 ：纯净物B. ：电解质 ：盐 ：化合物C. ：胶体 ：分散系 ：混合物D. ：碱性氧化物 ：金属氧化物 ：氧化物8. 下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ） A. B. C. D.9. 下列说法正确的是（ ）胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪第3页共12页◎第4页共12页17. 下列离子方程式书写正确的是（）A.溶液中通入B.金属钠和水的反应：C.沉淀中滴加盐酸：D.溶液中加入过量氨水：18. 在某无色溶液中缓慢地滴入溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）A.、、B.、、C.、、D.只有、19. 被称为万能还原剂的（中为价）能溶于水并和水反应，，下列有关该反应的说法中，正确的是（）A.既是氧化剂又是还原剂B.是氧化剂，是还原剂C.等物质的量的、分别与足量水反应，生成的氧化产物，比少D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为20. 向含的溶液中加入了一定量的的溶液后，生成了克的沉淀，则加入的溶液的体积为（）提示：相对原子质量．A. B. C. D.二、填空题（本题包括6个小题，共50分）1. 下列、、、是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置．请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置．将、、、填入适当的空格中．（1）除去溶液中悬浮的________；（2）从碘水中提取碘________；（3）用自来水制取蒸馏水________；（4）分离植物油和水________；（5）除去粗盐中的泥沙________；（6）与海水晒盐原理相符的是________．2. 已知、、、分别是、、、四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：①白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．②白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色．③白色沉淀，继续加溶液，白色沉淀逐渐消失．（1）则各是什么物质的化学式为：________、________、________、________．（2）现象②中所发生的反应的化学方程式为：________、________．（3）现象③中所发生反应的离子方程式为：________、________．3. 下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）写出下列元素符号：①________；⑥________（2）在①⑫元素中，金属性最强的元素是________，非金属性最强的元素是________，最不活泼的元素是________．（均填元素符号）（3）元素⑦与元素⑧相比，⑧的非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是________．．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应设计一个简单实验，证明元素⑦与元素⑧的非金属性强弱，请写出反应的化学方程式________．（4）第三周期中原子半径最大的元素是________（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是________（填序号），它们可以形成________（填离子或共价）化合物．（5）元素③⑦与氢元素形成的一种化合物含有的化学键类型有________．4. 实验室要配制溶液，请回答下列问题：（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括天平、烧杯、玻璃棒、________和________．（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为________ ．（3）下列主要操作步骤的正确顺序是________（填序号）．①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②加水至液面离刻度线下厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；第5页 共12页 ◎ 第6页 共12页…订…………○…___考号：________…订…………○…③将溶液转移到容量瓶中；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 次，洗涤液转移到容量瓶中．（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度________（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度________．5. 现有金属单质 、 、 和气体甲、乙、丙及物质 、 、 、 、 ，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）． 请根据以上信息回答下列问题：写出下列物质的化学式： ________、 ________、 ________、 ________、 ________、乙________ 写出下列反应化学方程式： 反应①________ 反应⑤________ 反应⑥________．6. 将一定质量的 、 混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气 ；如果将等质量的该混合物加入到足量的 溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气 ． （1）写出与碱反应涉及的化学方程式：________；（2）混合物中 和 的质量分别为________和________；（3）当混合物与盐酸反应时，转移电子数为________ ；与 溶液反应时转移电子数为________ ．第7页共12页◎第8页共12页参考答案与试题解析2011-2012学年山东省淄博市恒台二中高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括20题，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）1.【答案】B【考点】药品的取用物质的溶解与加热【解析】、给液体加热时，注意试管内液体的量，试管的倾斜度等；、用胶头滴管滴加液体时，滴管不可伸入试管内；、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽；、取用液体时注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等．2.【答案】B【考点】化学实验安全及事故处理【解析】从实验事故的处理方法和实验操作的基本要求等方面回答．、根据酸、碱的性质分析，酸、碱都具有腐、蚀性．、不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害．、从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：与空气（或氧气）隔绝．降温到可燃物的着火点以下．撤走可燃物．、根据氢氧化钠的性质及状态分析．3.【答案】C【考点】分液和萃取【解析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．4.【答案】D【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系胶体的重要性质【解析】．胶体属于介稳体系；．胶体能透过滤纸；．胶体能发生丁达尔效应；．胶体中分散质粒子直径在之间．5.【答案】C【考点】电解质与非电解质【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物．6.【答案】B【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系【解析】元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数质量数-质子数．7.【答案】B【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【解析】由图可知，概念的范畴为包含，包含，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．8.【答案】D【考点】化学键【解析】一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．9.【答案】B【考点】摩尔质量物质的量的单位–摩尔【解析】、根据摩尔质量与相对分子量的关系判断；、根据物质的量的单位进行分析；、根据摩尔质量的单位进行判断；、根据质量的单位进行分析．10.【答案】A【考点】第9页 共12页 ◎ 第10页 共12页物质的量浓度 【解析】质量分数、物质的量浓度是表示溶液组成的物理量， 是物质的量浓度的常用单位． 11.【答案】 B【考点】钠的重要化合物铁盐和亚铁盐的相互转变 【解析】投入 溶液反应中 和水反应，生成的氢氧化钠和氧气，氧气和 具有强氧化性，可以把 氧化为 ， 与氢氧化钠反应，生成 红褐色沉淀． 12.【答案】 D【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质 【解析】． 既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应， 不能与氢氧化钠反应； ．根据假设法计算消耗盐酸量的多少；．向 溶液中滴入 溶液和 溶液中加入 溶液都会出现白色沉淀； ．根据碳原子守恒找出盐与二氧化碳的关系，从而比较放出二氧化碳的量． 13.【答案】 A【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用 【解析】镭是元素周期表中第七周期第 族元素，与 、 等金属位于同一主族，性质相似，根据元素周期律的性质规律推断镭对应的单质以及化合物的性质． 14.【答案】 D【考点】阿伏加德罗常数 【解析】、稀有气体为单原子分子，根据标况下的气体摩尔体积计算出氦气的物质的量及含有的原子数； 、 离子含有 个电子， 个质子，根据质量计算出离子的物质的量及含有的质子数； 、不是标准状况下，无法计算 氯化氢的物质的量；、重水的摩尔质量为 ，计算出重水的物质的量及含有的中子数． 15.【答案】 D【考点】配制一定物质的量浓度的溶液 溶液的配制【解析】先根据稀释前后溶质的物质的量不变，计算出浓溶液的体积，选取合适的量筒，再根据配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作解答． 16.【答案】 D【考点】 离子共存问题 【解析】酸性溶液中含大量的 ，根据离子不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应，不能结合生成络离子，则离子大量共存，以此来解答． 17.【答案】 C【考点】离子方程式的书写 【解析】、离子反应要遵循电荷守恒； 、离子反应要遵循原子守恒； 、酸和碱之间发生中和反应；、氨水是弱碱，氢氧化铝不能溶于弱碱性溶液中． 18.【答案】 B【考点】镁、铝的重要化合物 【解析】根据图象，可以看出分为 个阶段：第一阶段无沉淀，第二阶段沉淀量逐渐增多到最大量，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，即部分沉淀溶解，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加． 19.【答案】 D【考点】 氧化还原反应 【解析】化合价升高的元素所在的反应物是还原剂，该元素被氧化，化合价降低的元素是氧化剂，该元素被还原． 20.【答案】 C【考点】镁、铝的重要化合物 化学方程式的有关计算 【解析】的溶液中加入了一定量的 的 溶液后，可能发生 ， ，根据 的物质的量和沉淀的物质的量进行计算．第11页共12页◎第12页共12页二、填空题（本题包括6个小题，共50分）1.【答案】；（2）从碘水中提取碘可用萃取、分液的方法分离，故答案为：；（3）用自来水制取蒸馏水可用蒸馏的方法，故答案为：；（4）分离植物油和水可用分液的方法，故答案为：；（5）除去食盐水中的泥沙可用过滤的方法，故答案为：；（6）与海水晒盐原理相符的是蒸发，故答案为：．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【解析】为过滤、为分液、为蒸发、为蒸馏操作，结合混合物的性质的异同选择分离方法．2.【答案】,,,,,【考点】无机物的推断【解析】（1）、、、分别是、、、四种化合物中的一种，能相互反应生成沉淀的有：、，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解．，现象为出现不溶于酸的白色沉淀．、，特征现象为出现白色沉淀，立即变为红褐色．根据题意，①白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，该沉淀只能为沉淀，因为或都可溶于硝酸．②白色沉淀，在空气中放置，该沉淀由白色转变为红褐色，说明白色沉淀为，红褐色沉淀为．则可确定为，为，为．③白色沉淀，继续加溶液，白色沉淀逐渐消失，说明白色沉淀为，为．（2）现象②中，为，为，根据亚铁离子的性质即可写出方程式．（3）现象③中，为，为，两者反应生成沉淀，为两性氢氧化物可与继续反应，导致沉淀消失．3.【答案】,,,,③,⑧,离子离子键和共价键【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【解析】由元素在周期表中的位置可知，①为，②为，③为，④为，⑤为，⑥为，⑦为，⑧为，⑨为，⑩为，（11）为，（12）为，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．4.【答案】容量瓶,胶头滴管①③⑤②④偏低,偏高【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【解析】（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤选择使用的玻璃仪器；（2）根据溶液中含有溶质氯化钠的物质的量计算出氯化钠的质量；（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤对操作进行排序；（4）根据，误差分析时，关键要看配制过程中引起和怎样的变化，若比理论值小或比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若比理论值大或比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．5.【答案】,,,,,,,,【考点】无机物的推断【解析】金属单质的焰色反应为黄色，应为，与水反应生成的气体甲为，为，黄绿色气体乙为，则丙为，为盐酸，能与反应生成氢气的为，红褐色沉淀为，则为，为，为，结合物质的性质解答该题．6.【答案】,,【考点】铝的化学性质氧化还原反应的电子转移数目计算铁的化学性质【解析】（1）根据铝可以与碱发生反应，写出化学方程式；（2）先根据铝与碱发生反应，而铁与碱不发生反应，由氢气的体积求出铝的质量，再由铝与酸反应，求出产生的氢气，从而得出铁与酸反应产生的氢气，最终求出铁的质量；（3）根据氧化还原反应的电子得失来解决；。
2018年高一化学必修一期末测试题(一)(2021年整理)
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(完整)2018年高一化学必修一期末测试题(一)(word 版可编辑修改)2018年高一化学必修一期末测试题（一)相对原子质量：H: 1 O ： 16 C ：12 N ：14 Na ：23 Mg:24 Cu ：64 Ca:40 Cl:35.5Zn:65 S:32 Al:27 Ag:108Fe:56 Si ：28 K ：39 Br:80 I ：127一、选择题（本题共20道小题，每小题3分，共60分）（ )1.易燃、易爆、有毒的化学物质，要在其包装上面贴上危险警告标签。
下列物质贴错了包装标签的是 选项 A B C D 物质 浓硫酸汽油酒精氯酸钾标签A 。
烧杯B 。
玻璃棒C 。
蒸发皿D 。
酒精灯( ）3。
过滤后的食盐水中仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、 MgCl 2、Na 2SO 4 等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na 2CO 3溶液；② 加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
正确的操作顺序是A 。
③②①⑤④ B. ①②③⑤④ C. ②③①④⑤ D. ③⑤②①④（ )4。
【高一化学试题精选】2018年高一上册化学期末试卷(含答案)
2018年高一上册化学期末试卷(含答案)
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共4页。
满分100分，考试用时90分钟。
考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。
2．答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用05毫米黑色签字笔填写在答题卡上。
3．作答非选择题必须用05毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。
可能用到的相对原子质量C—12 H—1 O—16 Na—23
第I卷选择题（40分）
一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）
1、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精
A、只有①
B、①和②
C、①和③
D、①②③
2、如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离
A、过滤
B、分液
C、蒸馏
D、萃取
3、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A、标准状况下，224LH2O含有的分子数为1 NA
B、常温常压下,106g Na2CO3含有的Na+离子数为002 NA
C、通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为224L
D、物质的量浓度为05mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA
4、物质的量相同的两种气体，在相同条下，则它们必然
A、具有相同数目的分子
B、都占224 L
C、具有相同数目的原子
D、具有相同摩尔质量。
上学期高一化学期末试卷-精选文档
2018上学期高一化学期末试卷亲，就要考试了，怎么办呢?不要怕，编辑老师为各位考生编辑了上学期高一化学期末试卷，希望大家多看多做多练~一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分。
每题只有一个选项符合题意。
)1.化学与科技、社会、环境密切相关。
下列有关说法正确的是( )A.pH小于7的雨水被称为酸雨B.明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒C.推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染D.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.510-6m)的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体2.下列不涉及氧化还原反应的是( )A.自然界中氮的固定B.用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应C.食物腐败变质D.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]3.能证明下列物质具有漂白性的是( )A.向加有酚酞的NaOH溶液中通入氯气，溶液立即褪色B.向加有酚酞的水中投入少量Na2O2粉末，溶液先变红，后褪色C.显红色的酚酞溶液中通入SO2后，红色褪去D.向溶有KMnO4的酸性溶液中通入SO2后，溶液紫红色褪去4.往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是( )A.变棕黄色B.变浅绿色C.变棕红色D.没有改变5.下列有关物质性质的应用不正确的是( )A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气C.维生素C受热易被氧化，所以有些新鲜蔬菜生吃较好D.氮气的化学性质不活泼，可用作粮食和食品仓库的保护气6.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A.标准状况下，5.6 LNO和16.8 LO2的混合气体中含有分子数为NAB.0.1 mol Fe在氧气中充分燃烧失电子数为0.3NAC.在1 L lmolL-1的氨水中，含有的NH3与NH3H2O分子的总数为NAD.标准状况下，40gSO3所占的体积一定小于11.2 L7.在配制500ml 0.1mol/L的H2SO4溶液时，下列操作中会导致结果偏高的是( )A.洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液B.未等溶液降至室温就转移至容量瓶C.转移溶液时不慎洒到容量瓶外D.定容时仰视刻度线8.将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余气体的体积占试管容积的( )A. B. C. D.9.下列实验装置或操作正确的是( )A.用甲图装置验证CH3COOH、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱B.用乙图装置配制一定浓度的稀硫酸C.用丙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D.用丁图装置制备并收集少量NO2气体10.下列说法中正确的是( )A.航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于优质合金材料B.将少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀C.蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性D.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物11.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和方法都正确的是( )选项物质试剂方法ASiO2(Al2O3)氢氧化钠溶液过滤BAlCl3(MgCl2)氢氧化钠溶液过滤CCO2(SO2)饱和碳酸氢钠溶液洗气D乙醇(水)汽油萃取、分液12.下列实验能达到预期目的的是( )A.检验溶液中是否含有CO32-：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B.检验溶液中是否含有 SO42-：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸C.检验溶液中是否含有Fe2+：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液D.检验溶液中是否含有NH4+：先滴加浓NaOH溶液并加热，再用湿润的红色石蕊试纸13.已知A、B、C、D四种物质中均含同种元素，且它们之间的转化关系如下。
上海市七宝中学2018-2019学年高一化学期末考试试题
上海市七宝中学2018-2019学年高一化学期末考试试题一、单选题1．黑火药是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成。
古文献《本草经集注》记载了区分硝石（KNO 3）和朴消（Na 2SO 4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。
下列推断不正确．．．的是 A ．“紫青烟”主要是指钾元素的焰色反应 B ．“朴消”在灼烧时火焰没有颜色 C ．“硝石”在黑火药中起氧化剂的作用 D ．“朴消”不能替代“硝石”制黑火药2．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，已知氯化锰可溶于水，二氧化锰难溶于水，能达到实验目的的是：A ．用装置甲制取氯气B ．用装置乙吸收实验过程中制取的多余的氯气C ．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D ．用装置丁除去氯气中的少量氯化氢3．由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是( )A ．①②③均属于氧化还原反应B ．H 2和HCl 均可循环利用C ．SiO 2是一种坚硬难熔的固体D ．SiHCl 3摩尔质量为135.5 g4．下列离子方程式书写正确的是A ．铁与稀硫酸反应：+3+22Fe+6H =2Fe +3H ↑B ．稀盐酸除碳酸钙水垢：2-+322CO +2H =CO +H O ↑ C ．浓硝酸与铜反应：+-2+32Cu+4H +2NO =Cu +2NO +2H O ↑D ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：2+-+2-442Ba +2OH +2H +SO =BaSO +2H O ↓5．下列仪器中常用作反应容器的是A ．圆底烧瓶B ．量筒C．容量瓶D．分液漏斗6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．Ca(HCO3)2溶液与足量 NaOH 溶液反应：2HCO3-＋Ca2+＋2OH-＝CaCO3↓＋CO32-＋2H2OB．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2＝Fe3++2H2OC．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓D．AlCl3与过量的氨水反应：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2O7．常温下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为A．1014-a-2b B．10 a+b-14 C．10a-2b D．10a-2b+148．化学为人类的进步做出了巨大贡献。
上海市上海中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题Word版含答案
上海市上海中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题Word版含答案上海中学2018-2019学年第一学期期末试卷化学试题原子量：H—1 O—16 Al—27 S—32 Cl—35.5 Mn—55 K—39一、选择题（每道题有1个正确答案）1、下列物质的分子或晶体中包含正四面体结构，且键角不等于109o28’的是（）A.白磷B.金刚说C.氨气D.甲烷2、下列现象中，能用范德华力解释的是（）A．氮气的化学性质稳定B．通常状况下，溴呈液态，碘呈固态C．水的沸点比硫化氢高D．锂的熔点比钠高3、下列过程中能形成离子键的是（）A．硫磺在空气中燃烧B．氢气与氯气在光照下反应C．镁在空气中逐渐失去光泽D．氯气溶于水4、已知H2O跟H+可结合成H3O+（称为水合氢离子），则H3O+中一定含有的化学键是（）A．离子键B．非极性键C．配位键D．氢键5、在一定温度和压强下，气体体积主要取决于（）A．气体微粒间平均距离B．气体微粒大小C．气体分子数目的多少D．气体式量的大小6、FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2，H2S2易分解。
实验室用过量稀硫酸与FeS2颗粒混合，则反应完毕后不可能生成的物质是（）A．H2S B．S C．FeS D．FeSO47、要把12mol/L的盐酸(密度为1.19g/cm)50mL的稀释为6mol/L的盐酸(密度为1.10g/cm),需要加水多少（）A ．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL8、某硫单质的分子式为S x，n mol的S x在足量氧气中完全燃烧，产生气体全部通入含有m molCa(OH)2的石灰水中，恰好完全沉淀，且8n=m，则x的值为（）A．8B．6C．4D．29、白磷的化学式写成P，但其实际组成为P4，而三氧化二磷其实是以六氧化四磷的形式存在的，已知P4O6分子中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则分子中含有的共价键的数目是（）A．10B．12C．24D．2810、向50 mL 18 mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（）A．等于0.9 mol B．大于0.45 mol，小于0.9 molC．等于0. 45 mol D．小于0.45 mol11、某元素R氧化物的样品中，R的氧化物的质量分数为0.8515。
上海市七宝中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题 Word版无答案
2017-2018学年度高一第一学期化学期终考试试卷可能用到的原子量：H 1-C 12-N 14-O 16-F 19-Br 80- I 127-Na 23-K 39-Ca 40-Mn 55-Ag 108-Ⅰ卷（满分50分）一、选择题（每小题2分，共20分）1．上海天原化工厂是我国最早的氯碱企业，其创始人是A ．侯德榜B ．吴蕴初C ．荣毅仁D ．钱学森2．以下说法正确的是A ．离子化合物中可能有离子键B ．离子化合物中一定有离子键，可能有共价键C ．有共价键的化合物一定是共价化合物D ．共价化合物中一定有共价键，可能有离子键 3．下列变化中属于化学变化的是A ．碘的升华B ．溴的挥发C ．氢氟酸雕刻玻璃D ．用四氢化碳从碘的水溶液中萃取碘 4．实现下列变化，必需加入还原剂的是A ．2Cl HClO →B ．3Fe FeCl →C ．Nal Agl →D ．2F HF →5．喷泉实验的原理是产生内外压强差。
下列各组气体与对应的液体不易产生喷泉现象的是6．设阿伏加德罗常数为，下列说法正确的是A ．标准状况下，任何气体的摩尔体积都是22.4LB ．211.2L CO 中含个电子C ．标况下，个水分子所占的体积约为22.4LD ．4℃时，18mL 水和232g O 所含分子数均为7．为了除去粗盐中的2Ca +、2Mg +、24SO -及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是①过滤；②加过量的NaOH 溶液；③加适量盐酸；④加过量23Na CO 溶液；⑤加过量2BaCl 溶液。
A ．①④②⑤③B ．④①②⑤③C ．②④⑤①③D ．⑤②④①③8．在盛有KBr 溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是A ．上层红棕色，下层接近无色B ．均匀、透明、红棕色C ．均匀、透明、无色D ．上层接近无色，下层红棕色9．下列递变规律正确的是A ．酸性HF HCl HBr HI >>>B ．热稳定性HI HRr HCl HF >>>C ．非金属性F Cl Br I >>>D ．原子半径F Cl Br I >>>10．A N 表示阿伏加德罗常数，标准状况下某种2O 和A N 的混合气体m 克含有b 个分子，则n克该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是 A ．A 22.4nb /mN B ．A 22.4mb /nNC ．A 22.4nN /mbD ．A nbN /22.4m二、填空题（共24分）11．（共4分）阳离子所具有的质子数一定（填大于、小于、等于）电子数，原子所具有的质子数一定（填大于、小于、等于）电子数：16O ，17O ，18O 互称为，红磷和白磷互称为。
2018年上海市中学高一化学期末试题含解析
2018年上海市中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 把铁片放入下列溶液中铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）A．稀硫酸B．CuSO4溶液C．Fe2(SO4)3溶液D．AgNO3溶液参考答案：C略2. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2参考答案：B【考点】物质的量的相关计算．【分析】同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，根据n=可知，质量相等的气体，其摩尔质量越小，则其物质的量越大，气体占有的体积越大．【解答】解：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，氧气、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物质的量分别为32g/mol、16g/mol、44g/mol、64g/mol，根据n=可知，质量相等的气体，甲烷的物质的量最大，故甲烷占有的体积最大，故选B．3. 铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；②焙烧：2PbS+3O22PbO+2SO2；③制粗铅：PbO+C Pb+CO↑；PbO+CO Pb+CO2。
下列说法错误的是A. 浮选法富集方铅矿的过程属于物理变化B. 将lmol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳C. 方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOD. 培烧过程中，每生成lmol PbO转移6mol电子参考答案：C【详解】A..浮选法富集方铅矿的过程就是把含有PbS的矿石集聚在一起的过程，没有新物质产生，该过程属于物理变化，A正确；B.根据反应原理，将lmol PbS冶炼成Pb，要消耗C最少，则C被氧化产生CO2，反应消耗0.5molC，因此理论上至少需要6g碳，B正确；C.在方铅矿焙烧反应2PbS+3O22PbO+2SO2中，PbS是还原剂，还原产物有PbO、SO2，C错误；D.在培烧过程中，根据方程式可知，Pb元素化合价不变，S元素化合价由反应前PbS中的-2价变为反应后SO2中的+4价，每1molPbS反应，转移电子6mol，D正确；故合理选项是C。
上海市学年七宝中学高一上学期化学期末复习练习
2018学年高一化学期末练习1、下列变化过程属于化学变化的是（ ）A ．风化B ．潮解C ．萃取D ．蒸发2、卢瑟福的α粒子散射实验证明原子中存在（ ）A ．α粒子B ．电子C ．中子D ．原子核3、漂粉精的有效成分是（ ）A ．Ca(OH)2B ．Ca(ClO)2C ．CaCl 2D ．CaCO 34、下列微粒的关系中，属于同位素的是（ ）A ．C 14、C 12B ．216O 、318OC ．K 4019、Ca 4020D ．11H 、21H ＋5、当第四层为最外层时，该电子层最多容纳的电子数目是（ ）A ．2个B ．8个C ．18个D ．32个6、下列关于化学键的说法中，正确的是（ ）A ．离子化合物中一定不含共价键B ．金属元素和非金属元素之间一定形成离子键C ．HCl 溶于水时，HCl 中的共价键不被破坏D ．化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成 7、下列有关氯气及其性质的叙述中正确的是（ ）A ．氯气的密度比空气大，难溶于水B ．钠在氯气中燃烧产生棕色的烟C ．氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体D ．氢气在氯气中燃烧产生蓝色火焰8、下列反应中，既是氧化还原反应，又是放热反应的是（ ）A ．CH 4点燃时与氧气的反应B ．氧化钙与水的反应C ．焦炭在高温下与水蒸气的反应D ．氢氧化钠与硫酸的反应9、将NaCl 放入装有水的烧杯中充分搅拌后，仍有晶体存在，下列说法中正确的是（ ）A ．溶解过程停止B ．溶液为饱和溶液C ．结晶速率大于溶解速率D ．溶解时只涉及物理过程10、N A 表示阿伏加德罗常数，1 mol NaOH 固体含有（ ）A ．N A 个氢氧根离子B ．10 N A 个电子C ．2 N A 个共价键D ．2 N A 个阳离子11、根据右图的能量变化示意图，下列选项正确的是（ ）A ．2A ＋B → 2C ＋QB ．2C → 2A ＋B ＋QC ．2A(g)＋B(g) → 2C(g)－QD ．2A(g)＋B(g) → 2C(g)＋Q12、下列有关化学用语的表示正确的是（ ）A ．中子数为20的氯原子：2017ClB ．CO 2的电子式：C ．镁离子的结构示意图：D ．HClO 分子的结构式：H-Cl-O13、同温同压下，分别用等质量的H 2、CO 、CO 2、NH 3四种气体吹气四个气球，其中由H 2吹气的是（ ）14、下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是（ ）A ．BeCl 2B ．PCl 3C ．PCl 5D ．N 215、如图所示，a 、b 为直流电源的两极，E 是用NaCl 溶液和品红试液的混合液湿润的滤纸，通电后发现乙周围滤纸褪色，则下列判断正确的是（ ）A ．a 是阴极，b 是阳极B ．a 是负极，b 是正极C ．甲处产生的气体是氧化产物D ．甲处pH 值下降16、下列化学式既能表明物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ）A ．NH 4ClB ．SiO 2C ．CO 2D ．Na 2SO 417、下列说法中正确的是（ ）A ．Cl —和Cl 2都有毒B ．液氯和氯水都有漂白性C ．将NaCl 溶液滴入AgNO 3溶液中或将氯气通入AgNO 3溶液中均会出现白色沉淀D ．含Cl —的溶液和氯水一样均呈黄绿色 18、n 3RO —中共有x 个电子，R 原子的质量数为A ，则a 克n 3RO —中含有质子的物质的量为（ ）A ．a(x-n)mol A+48B ．a(x-24-n)mol A+48C ．(x-n)molD ．a(x+n)mol A+4819、下列关于从碘水中萃取碘的说法正确的是（ ）A ．可以使用苯、酒精等有机溶剂完成萃取B ．使用四氯化碳进行萃取后，下层呈棕色，含有较多的碘C．使用四氯化碳进行萃取后，上层呈棕色，含有较多的碘D．萃取后得到四氯化碳的碘溶液可以采用蒸馏的方法获得碘单质20、关于物质溶于水的说法不正确的是（）A．溶于水而导电的化合物可以是共价化合物B．在不饱和溶液中不存在溶解平衡状态C．氢氧化钠溶于水的过程中存在水合过程，这是一个化学过程D．氯化铵溶解过程中溶解吸收的热量大于结晶放出的热量21、物质的变化过程总是伴随着能量的变化，矿物燃料燃烧时，______能主要转化为______能；原电池工作时将______能转化为______能；物质溶解时，溶液的温度是升高还是降低，取决于_____________________________的相对大小；氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气时放出241.8 kJ的热量，该反应的热化学方程式为______________________________________________。