喷泉实验与氨气的实验室制备

•
b：遇浓盐酸产生大量的白烟
•（6）尾气处理：用水吸收NH3
•要得到干燥的氨气，常用试剂有哪些？ •①CaO、碱石灰等碱性干燥剂。 •②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3) 。
• 实验探究 • P97 实验4—8
•滴入少量酚酞溶
•氨在水中的溶解性 液
•观察与思考：
•1、在实验中你观察到什么现象？ •2、通过该实验你能得出什么结论？
•实验探究
•观后有感
问题１：该实验的现象有哪些？ ①烧瓶中有喷泉出现 ②喷泉是红色的 ③烧瓶没有充满
•观后有感
•• 问题2：烧瓶中为什么会形成喷泉？
()
a(干燥气体)
b(液体)
A
NO2
水
B
Cl2
4mol·L－1NaOH溶液
Biblioteka Baidu
C
CO2
D
HCl
NaOH溶液 水
• (2)(1)中能形成喷泉的原因是
• __________________________________________ __________________________。
• (3)某学生试图用氨气去做喷泉实验，结果实验失 败。试分析实验失败的可能原因 ______________________。
•（1）原料：NH4Cl 、 Ca（OH）2
•△
•（2）原理：• 2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+2H2O+CaCl2
•（3）制取装置：
•
固固加热装置
•棉花的作用： •防止空气对流
•实验·探究 •（二）NH3的实验室制法
•（4）收集装置： 向下排空气法
•（5）检验： a：使湿润的酚酞试纸变红
•铵盐的性质为三解
•１.溶解性: •易溶于水
•２•.易分解 •NH•4•Cl •△ •NH•3•↑• +•HCl•↑
•３••.易碱解：和发碱生在复加分热解的反条应件，下产，生•检N的H验3方。铵法根
•2NH•4•Cl•+•Ca(OH)•2•••△• ••CaCl•2•+•2•NH•3• •+•2•H•2•O •△ •实质： NH4＋＋ＯＨ－＝NH3 ↑＋Ｈ２Ｏ
A.极易溶于水 B.水溶液呈碱性
C.密度比空气大 D.有刺激性气味
2.下列各组气体中，常温下不能共存的是（ ）
A. NH3 HCl C. H2 O2
B. H2 N2 D. NH3 O2
3.下列气体的水溶液显碱性的是（ ）
A.CO2
B.SO2
C.NH3
D.Cl2
•二、铵盐
•定义:
•含有铵根NH4＋的盐叫铵盐
• 氨极易溶于水，使烧瓶内的气压 远小于烧瓶外的气压。
•问题3：喷泉为什么是红色的？
• 氨气溶于水所得溶液显碱性。
• 问题4：由此实验你可以得出的结论是？ • ①氨气极易溶于水（1：700） • ②氨气的水溶液（即氨水）呈碱性
• 【例1】 (1)在右图装置中，烧瓶中充满干燥气 体a，将滴管中液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶 ，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷 出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是
•实验操作 ：
•实验现象 ：
•试管底部固体减少，在试 管中上部有白色固体出现。 并可闻到刺激性气味。
•实验结论 ： •NH•4•Cl •△ •N• H•3•↑• +•HCl•↑
•NH•3•+•HCl•=•NH•4•Cl
•实验现象 ：
•湿润的红色石蕊试纸变蓝 ，并可闻到刺激性气味。
•实验结论 ：
•2NH•4•Cl•+•Ca(OH)•2•••△• ••CaCl•2•+•2•NH•3• •+•2•H•2•O
• 【答案】 (1)BD (2)少量液体b进入烧瓶后，由 于气体易溶于对应液体中，使烧瓶内气体减少，
压强降低，烧瓶内外产生较大压强差，最后形成 喷 ②泉 收集(氨3)气失的败烧原瓶因潮：湿①；收③集装NH置3中漏有气大量空气；
1. 氯化氢气体和氨气相似，也可进行喷泉实验，据此 可知氯化氢气体具有下列哪种性质（ ）
•实验·探究
（三）NH3的实验室制法
原理：加热铵盐与碱的固体混合物。
• 2NH4Cl+Ca(OH)2 =•△ CaCl2+2H2O+2NH3↑
• 探究：1、NH3如何收集？
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2、如何检验NH3已经收满？剩余的NH3
•
如何处理？
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3、若要制备干燥的NH3 ，可用什么作干燥剂？
•实验·探究 •（二）NH3的实验室制法
喷泉实验与氨气的实验室制 备
•思考·交流
•氨水的主要成份有哪些？ •氨水与液态氨有何区别？ •氨水中的分子有：H2O、NH3 和 NH3·H2O •氨水中的离子有：NH4+、H+ 和 OH-
•所以：氨水是混合物。
•液氨是氨气加压或降温后形成的液态物质 ， ••液 所氨以所液含氨的是微纯粒净是物。NH3。