金属的活动性顺序专题复习
当堂检测
PART 02
02
1、根据金属活动性顺序，下列各组内的两种物质，相互之间不
能发生反应的是
（）
A. 镁与稀硫酸
B. 银与稀盐酸
C. 锌与硫酸铜溶液
D. 铜与硝酸银溶液
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四兄弟，
遇氧表现
有差异。
Cu 火中见氧红变黑
Au 此子不愧真君子
脸不改色心不跳
学习目标
壹
熟记金属活 动性顺序表。
贰
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专
题
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2、酸一般指稀盐酸、稀硫酸、醋酸等
3、铁与酸置换生成＋2价铁的化合物
★金属与金属化合物溶液发生置换反应的 一般规律
只有排在前面的金属才能将排在后面金属从它的化 合物溶液中置换出来。
“前换后”
02
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K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性逐渐减弱
01
一、课堂大点兵，金属来排名 ！
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
主要应用：
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一、判断金属活动性的强弱
二、判断金属跟酸能否发生置换反应
三、判断金属跟金属化合物溶液能否发生置换反应
一、课堂大点兵，金属来排名 ！
01
★金属与酸发生置换反应的一般规律
1、只有排在氢前的金属能置换酸中的氢
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金铜铁铝 资料下载：/ziliao/
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知识点梳理
PART 01
一、课堂大点兵，金属来排名 ！
01
你能帮老师完成金属活动性顺序表吗？
金属活动性顺序表
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复
习
保加利亚考古发现公元前5世纪（拥有 2400年历史）的金面具，金面具完好如初。
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能用金属活动性顺序对 有关的置换反应进行简 单的判断。
能利用金属活动性顺序
叁
解释一些与日常生活有
关的化学问题。
01
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锦州义县发现北魏年间一尊铁制 坐佛，铁佛锈迹斑斑，但其栩栩如生 的面部表情及服饰上繁杂的纹理仍清 晰可辨。遗憾的是，坐佛的双手均锈 蚀严重，其手势造型已很难辨识。
纯氧炉中火星射 Fe
常温见氧脸披纱 Al
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人教版初中化学九下《金属活动性顺序表及其应用》专题复习优秀教学案例
（一）知识与技能
1.学生能够准确地回忆起金属活动性顺序表的内容，理解其含义，并能够熟练地运用该表对金属的化学性质进行预测和解释。
2.学生能够通过实验观察和数据分析，掌握金属活动性顺序表在实际问题中的应用，如金属的腐蚀与防护、金属的反应等。
3.学生能够运用金属活动性顺序表，设计简单的实验方案，验证金属的活性，并提出合理的结论。
本节课的教学内容主要包括三个方面：一是回顾和巩固金属活动性顺序表的基本概念；二是通过实验和案例分析，展示金属活动性顺序表在实际问题中的应用；三是通过小组讨论和问题解决，培养学生的创新思维和团队合作精神。
在教学过程中，我采用了多种教学方法，如实验演示、案例分析、小组讨论等，以激发学生的学习兴趣，提高他们的参与度和主动性。同时，我还注重引导学生运用金属活动性顺序表解决实际问题，培养他们的实践能力和科学素养他们的实践能力和解决问题的能力。
3.教师巡回指导，给予学生必要的帮助和指导，促进他们的学习进程。
（四）反思与评价
1.教师引导学生进行自我反思，总结自己在学习过程中的收获和不足，提高他们的自我认知能力。
2.学生之间进行互评和小组评价，共同总结学习成果和经验教训，促进彼此的进步。
（二）过程与方法
1.通过实验演示和案例分析，引导学生主动探究金属活动性顺序表的原理和应用，培养学生的观察能力、思考能力和解决问题的能力。
2.利用小组讨论和问题解决的方式，鼓励学生之间的合作与交流，培养学生的团队合作精神和创新思维。
3.教师引导学生运用金属活动性顺序表进行实验设计和数据分析，培养学生实验操作能力和数据处理能力。
2.实验演示与数据分析：利用实验观察和数据分析，生动形象地展示金属活动性顺序表的原理和应用，帮助学生理解和掌握金属活性的概念，提高学生的观察能力和数据分析能力。
金属活动性顺序表专题复习
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参考答案
一、1--5 BDDDA 6-10 ADADC 11—16 CAACCD
二、17．3 4 1 218. Mg2+、SO42-⑤④②
19．甲检验氧气是否已经干燥
20。
（1）不正确除去CuSO4的同时又引入新的杂质K2SO4（2）往左盘中慢慢加入KOH固体；使托盘天平的指针居中21．（1）变瘪（或变扁）无变化澄清石灰水变浑浊
（2）关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，若气囊变扁，说明O2被活性炭吸附；若气囊无变化，说明活性炭不吸附O2
三、22．（1）CI-不能使Fe2O3溶解；H2O分子不能使Fe2O3溶解
（2）不需要；因为NaCI溶液中含有水，已证明H2O分子不能使Fe2O3溶解
23．（1）红；（2）蓝，证明水没有酸性；（3）红，碳酸具有酸性；
（4）在A装置通入干燥的CO2
四、24．（1）定量实验（2）1、4 （3）69.8％
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专题复习：金属的活动性顺序
《金属的化学性质》专题复习复习目标1．巩固置换反应的概念。
2．通过复习，使学生进一步掌握铁、铝等常见金属与氧气的反应。
3．通过复习，使学生进一步掌握金属与盐酸、稀硫酸等酸的置换反应，以及金属与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释生产生活中的化学问题。
4．能运用金属的化学性质对相关的图表题进行深入的分析判断，进一步提高学生数形结合的能力。
教学重难点1．金属活动性顺序及其应用。
2．金属活动性顺序相关的图表题的解题思路及方法 。
教学安排：一课时教学设计：一、知识回顾（一）金属活动性顺序1．完成金属活动性顺序表：K （ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ） Sn Pb ( H )（ ）（ ）（ ）Pt （ ）。
2.基本规律：a.金属活动性顺序中，位于氢 （填“前面”或“后面”，下同）的金属能置换稀盐酸、稀硫酸中的氢。
b.金属活动性顺序中，位于 的金属能把位于 的金属从它们的盐溶液里置换出来。
同时还需满足以下两个条件：（1）盐必须 。
（2）除K 、Ca 、Na 这三种活泼金属外。
（二）金属的化学性质:A 、许多金属可与氧气反应生成1． 写出下列反应的化学方程式（1）铁在氧气里燃烧 。
反应现象① ② ③ ④ 。
（2）铝的自我保护 。
B 、许多金属可与酸的反应生成 和 （硝酸、浓硫酸除外）1.当铁发生置换反应时，生成______价铁，FeCl 2 FeSO 4溶液______色,CuCl 2、CuSO 4 Cu(NO 3)2溶液均______色。
2.补全下列反应的方程式Zn + HCl === Zn + H2SO4 =Fe + HCl === Fe + H2SO4 =Al + HCl == Al +H2SO4 =Mg+HCl === Mg + H2SO4 =3.市场上出售的补血麦片中常含有微量的铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化成为亚铁盐，起到补铁补血的作用。
写出化学方程式；该反应的基本反应类型为反应。
C、金属可与盐溶液的反应生成和1．在切割钢板时，工人常用硫酸铜溶液在洁净的钢板上画线。
化学金属活动性顺序
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 金属单质 + 盐溶液 ---另一种金属 + 另一种盐
3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
谢谢大家
金属跟酸发生置换反应的规律：
金属活动性顺序由强逐渐减弱
反应物中单质金属要排在盐中金属元素前面。
1. 1. 金属活动性顺序的应用
金属活动性顺序的应用
排在金属活动性顺序表中氢前面的金
Fe跟盐溶液发生置换反应生成的是亚铁盐。
属才能置换酸中的氢，金属越活泼，反应 金属活动性顺序由强逐渐减弱
金属活动性顺序的确定方法
3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
金属跟盐溶液反应规律：
3. Fe跟酸发生置换反应反应生成的是亚铁盐。 绝对值/金属原子量
变形三：等质量的钠、镁、铝三种金属，分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量比为： 变形二：足量的镁、锌、铁三种金属，分别与等质量的稀硫酸反应，产生氢气的质量比为：
结论1： 产生等体积H2时， 金属化合价绝对 值/原子量的比值越小, 消耗的金属越多.
结论2：消耗等质量金属，金属化合价绝对值 /金属原子量的比值越大,产生的氢气越多.
此外：还要注意金属与酸的用量问题 会判断图像问题、天平平衡问题
二、置换反应
以下反应是置换反应吗？
CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O CO+ CuO 加热 Cu + CO2
越剧烈。 金属活动性顺序的应用
人教版初中化学专题复习课：金属活动性顺序及其应用
—金属活动性顺序及其应用
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
A X、Y、Z C Y、Z、X
B X、Z、Y D Y、X、Z
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判断金属跟混合盐溶液发生反应的次序
反应的次序：
在金属活动顺序表中，排在越后面的金属， 越容易从它们的盐溶液里被置换出来。 或者说：金属活动性相差越大，越容易发生置换 反应。
反馈练习三：
1、将一定质量的铁粉，放入足量的相同质量分数 Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应过滤， 测得滤渣中只有一种金属，则该金属是（ B ）
A、（1） B、（2） C、（3） D、（4）
本课小结：
金属活动顺序表含义及其应用
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8、某同学为判断A、B、C三种金属的活动性大小， 设计了下列四个实验：
（1）将金属B放入C的化合物溶液中，看能否置换 出C
（2）将金属B放入酸中，看能否置换出酸中的氢
（3）将金属A放入B的化合物溶液，看能否置换出 B
（4）将金属C放入A的化合物溶液中，看能否置换 出A
你认为上述可以不做的实验是（ ）
主要应用：
判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢
判断金属跟盐溶液能否发生置换反应
判断金属跟混合盐溶液发生反应的次序
设计金属活动性强弱的实验方案
判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢
1、反应的条件：
（1）只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。 （2）酸一般指盐酸和稀硫酸，除浓硫酸和硝酸。 （3）生成的盐必须是可溶性的。
金属活动顺序
太平村二中学课堂教学导学案年级九年级主备人席少山审核化学组学科化学课题金属活动性顺序专题复习课型复习授课时间年月日第周第课时累计课时学习目标 1.记住金属的活动性顺序2.理解金属与酸、盐等物质的反应规律和条件3.会应用金属的活动性顺序解决相应的实际问题学习重点能灵活应用金属的活动性顺序解决实际问题学习难点金属与盐溶液的反应的应用导学过程一、【复习旧知】：1、默写金属活动性顺序表（写元素符号）2、金属与酸反应的条件3、金属与盐反应的条件二、【专题训练】：类型一.判断在溶液中的置换反应能否发生1.下列金属与酸反应能产生氢气的有( )A、铁与稀硫酸B、银与稀盐酸C、锌与稀硝酸D、铝与浓硫酸2.下列反应的化学方程式中，正确的是( )A. Cu+2HCl= H2↑+CuCl2B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu类型二.根据化学反应判断金属活动性顺序及设计实验方案1、X、Y、Z三种金属，只有Z能与稀硫酸反应，当把Y放入X的盐溶液时，Y表面有X析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A. X>Y>ZB. Z>X>YC. Y>Z>XD. Z>Y>X2、有X、Y、Z三种金属，能发生以下反应：Y+2XNO3===Y(NO3)2+2X，Z+YSO4===ZSO4+Y。
则X、Y、Z的金属活动性由强至弱的顺序是________________。
类型三.设计实验方案验证金属活动性顺序1、研究性学习小组的成员为了验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如下方案，其中可行的是（）A、铜、银、硝酸锌溶液B、锌、稀盐酸、硝酸铜溶液C、铜、硫酸锌、硝酸银溶液D、锌、铜、银、稀硫酸2、(双选)下列各组药品，可用于验证锌、铁、铜三种金属活动性顺序的是（）A．Zn、Cu、FeSO4溶液 B．Fe、Cu、ZnSO4溶液C．Cu、ZnSO4溶液、FeSO4溶液 D．Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液自主探究：现有30g某金属化学式为A(已知A在反应后生成物中为+2价),与足量的盐酸充分反应，请同学们通过计算，求出金属A产生氢气的质量是多少？（相对原子质量A-a, H-1）规律总结：在盐酸足量的条件下，金属(在生成物中为+2价)的相对原子质量与其产生氢气的质量存在什么关系?即若金属的相对原子质量越，其产生氢气的质量越。
金属活动性顺序专题复习
【学习提纲】
1.熟记金属活动性顺序。 2.金属与酸反应时对金属的要求是什么？ 3.金属与化合物溶液反应时对金属的要求是什么？ 4.说出多种金属、多种化合物溶液反应(即滤液滤渣问题)时的顺序？
以Zn与Cu(NO3)2、AgNO3 溶液反应为例。 5.验证Fe、Cu的金属活动性。请写出方案所需的试剂和操作方法。 （左半部分学生分小组合作交流） 6.验证Cu、Fe、Ag的金属活动性。请写出方案所需的试剂和操作方法。 （右半部分学生分小组合作交流）
【中招考点】 一、金属活动性的判断。 二、多种金属、多种化合物溶液的反应。 三、金属与酸反应放出氢气。
今天重点学习考点一和考点二
【复 习】
1. K Ca Na Al Zn Sn Pb(H) Hg Ag Pt Au
（金属活动性由 逐渐减 ）
2.先判断，能反应的写出化学方程式。 Zn + HCl —— Ag + H2SO4 —— Fe + CuCl2 —— Cu + FeSO4 ——
①将Zn、Cu分别加入到Fe(NO3)2 溶液中， ②将Zn、Cu分别加入到 Zn(NO3)2 溶液中， ③将Zn分别加入到Fe(NO3)2 、Cu(NO3)2 溶液中，
④将Fe分别加入到Zn(NO3)2、 Cu(NO3)2 溶液中。其中可行的是（A ）
A、①④ B、①② C 、②③ D、③④
2.下列各物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是（ B ）
A、稀盐酸
B、MgSO4 溶液 Fe Cu
C、Mg FeSO4 溶液 Cu D、MgSO4 溶液 Fe Cu(NO3)2 溶液
3、现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，
只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银
复习金属活动性顺序的验证与
位于氢前面的金属（活泼金属）能置换出盐酸、稀硫酸里氢 相同条件下，位置越靠前，反应越快
位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来
应用：
逆向思维:
一、如何设计实验验证金属的活动性顺序？
（思路一：利用金属与酸能否发生置换反应来判断）
例1：请你设计实验验证Fe与Cu的活动性顺序.
04
单击此处添加正文，文字是您思想的提炼，为了演示发布的良好效果，请言简意赅地阐述您的观点。
猜想一 X＞Zn＞Fe；
03
猜想陌生金属可能在的位置：
首先将已知金属活动性顺序排列好： Zn＞Fe
02
单击此处添加正文，文字是您思想的提炼，为了演示发布的良好效果，请言简意赅地阐述您的观点。
二、金属活动性顺序的探究(以铁、锌、X为例)
例：某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，设计了四种方案，每种方案所用试剂如下，其中你认为不可行的是（ ） A、Fe、CuSO4溶液、Ag B、Fe、Cu、AgNO3溶液 C、 FeCl2溶液、 Cu、 AgNO3溶液 D、Fe、稀盐酸、 Cu、 AgNO3溶液
Fe>H
H>Cu
Fe>H>Cu
铁片表面有气泡产生 溶液由无色变为浅绿色
铁片
铜片
铜片表面无明显现象
Fe>Cu
探究一 如何比较两种金属的活动性顺序
稀盐酸
稀盐酸
（思路二：利用金属与另一金属盐溶液能否发生置换反应来判断） Fe>Cu 铁丝表面有红色物质附着溶液由蓝色变为浅绿色 无明显现象 例1：请你设计实验验证Fe与Cu的活动性顺序？ Fe>Cu
Fe、Cu、Al
【交流讨论】 (1)同学们经讨论后认为上述方案可以优化，______(填“甲”、“乙”或“丙”)试管的实验是多余的。
专题2.2-2金属的化学性质(二)金属活动性顺序(原卷版+解析)
第2章物质转化与材料利用2.2-2 金属的化学性质（二）金属活动性顺序目录 (1) (2) (4) (4)【基础巩固练】 (4)【发散思维练】 (8)【核心素养练】 (10)【中考提分练】 (11)1.金属活动性顺序【注意】金属活动性是指金属原子在溶液中失去电子的能力。
金属的位置越靠前，金属在溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强。
2.金属活动顺序的主要应用（1）金属与酸、盐溶液的反应应用广泛，例如帮助我们对以下问题做出判断：①不能用锡壶装酸性物质。
因为锡排在氢的前面，会腐蚀锡壶。
②不能用铁制的容器配制浸种用的波尔多液(含硫酸铜)。
因为在金属活动性顺序表中，铁排在铜的前面，能把铜从它的盐的水溶液中置换出来，使药效降低。
（2）湿法炼铜的原理先用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来，此过程中金属铁失去电子的能力比铜强，变成亚铁离子进入溶液，而铜离子得到电子变成了金属铜。
1.金属活动性的实验验证方法首先应对金属活动性顺序有清晰的记忆，常见金属的活动性顺序为：金属活动性顺序可以作为金属能否与不同物质的溶液发生置换反应的一种判断依据，同时也帮助我们确定了金属的活动性。
(1)三种金属活动性的实验设计如验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性，方法1：取活动性居中的金属单质，如取Cu丝，而Cu两边的金属取其盐溶液，如ZnCl2溶液和AgNO3溶液，然后将Cu丝分别伸入两溶液中，通过是否有金属被置换出来而确定金属的活动性。
即“中间的金属，两端的溶液”的方法。
方法2：将金属活动性居中的金属的盐溶液，例如取CuSO4溶液，而Cu两边的金属取其单质，如Zn 片和Ag片，然后分别将Zn片和Ag片放入CuSO4溶液中，根据是否有紫红色的铜被置换出来确定金属的活动性。
即“中间的溶液，两端的金属”的方法。
(2)比较四种金属活动性的实验设计如验证Mg、Zn、Cu、Ag的活动性。
一般情况下四种金属可分成两类：一类氢前金属，一类氢后金属，所以通常先取四种金属的单质和盐酸或稀硫酸，然后分别将四种金属放于盐酸或稀硫酸中，根据是否有气泡产生，来确定Mg、Zn比Cu、Ag 活泼，同时又可根据产生气泡速率的快慢来确定Mg比Zn活泼。
金属活动性顺序专题复习学案(原创)
点燃 △ 金属活动性顺序专题复习学案复习目标1、了解金属活动性顺序及其含义2、根据金属活动性顺序理解金属的化学性质3、了解与金属活动性顺序有关的中考题型及解法4、体验“学知识、找规律、得方法”的复习方式【课前延伸】一、完成金属活动性顺序K （ ） Na （ ） Al （ ） （ ） Sn Pb (H) （ ）Hg （ ） Pt Au二、回顾金属活动性顺序的含义1、2、3、【课内探究】一、结合金属的活动性顺序，自主复习金属的化学性质1、金属与氧气的反应（反应类型为 ）镁、铝常温下能与氧气反应，生成氧化物保护膜。
如 Al + O 2 ——铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但升高温度时能与氧气反应。
如Fe + O 2 —— Cu + O 2—— “真金不怕火炼”，说明金即使高温时也不与氧气反应。
得出结论：金属的活动性越强，越 与氧气反应。
【知识迁移】金属的活动性越强，在自然界中越容易形成化合物，提炼的难度越大，被人类利用的时间也就越晚。
人类从石器时代后进入 时代，继而进入 时代，铝直到100多年前才被利用。
2、活泼金属与酸的反应（反应类型为 ）活泼金属是指： 。
酸主要指稀盐酸、稀硫酸。
【小贴士】单质铁参加置换反应时都生成正二价的化合物（即亚铁盐）Mg + H 2SO 4 —— Al + HCl ——Zn + H 2SO 4 —— Fe + HCl ——镁、铝、锌、铁与同种酸反应时的快慢顺序是： ＞ ＞ ＞【知识迁移】观察上面金属与酸反应时产生氢气与时间关系的图像，结合四种金属与酸反应的化学方程式，总结你的收获：①等质量的金属与足量酸（不论稀盐酸或稀硫酸）反应产生氢气的质量大小关系是： ＞ ＞ ＞②等质量的酸（不论稀盐酸或稀硫酸）与足量金属反应，生成氢气的质量关系： ③形成图像的斜率越大，金属与酸反应的速度越④3、金属与盐溶液的反应（反应类型为 ）Fe + CuSO 4 —— Al + AgNO 3 ——反应条件：①反应物中单质金属要排在盐中金属元素前面。