2014年高考一轮化学(人教版)：选修3 物质结构与性质 专题大舞台
A.SiCl4是分子晶体 B．单质B可能是原子晶体 C．AlCl3加热能升华 D．NaCl的键的强度比MgCl2的小
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作用力。 ④金属晶体的构成粒子是金属阳离子和自由电子，粒子间 的作用是金属键。 (2)依据物质的分类判断：
①金属氧化物 ( 如 K2O 、 Na2O2 等 ) 、强碱 (NaOH 、 KOH 等 )
和绝大多数的盐类是离子晶体。
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②大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)，气态氢
于分子间作用力与化学键相比较要小得多，所以碘的熔点最
低。
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(2) 先把六种晶体分类。原子晶体：④、⑥；离子晶体：
②；金属晶体：③；分子晶体：①、⑤。由于C原子半径小于Si 原子半径，所以金刚石的熔点高于晶体硅； CO2和CS2同属于分 子晶体，其熔点与相对分子质量成正比，故CS2熔点高于CO2； Na 在通常状况下是固态，而 CS2 是液态， CO2 是气态，所以 Na
试推断它们的晶体类型：
A．________；B.________；C.________；D.________。
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解析： (1) 氯酸钾是离子晶体，熔化离子晶体时需要克服离
子键的作用力；二氧化硅是原子晶体，熔化原子晶体时需要克 服共价键的作用力；碘为分子晶体，熔化分子晶体时需克服的 是分子间的作用力。由于原子晶体是由共价键形成的空间网状 结构的晶体，所以原子晶体的熔点最高；其次是离子晶体；由
化物、非金属氧化物 ( 除 SiO2 外 ) 、酸、绝大多数有机物 ( 除有机 盐外)是分子晶体。 ③常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常 见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。
④金属单质是金属晶体。
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(3)依据晶体的熔点判断：
①离子晶体的熔点较高，常在数百至一千摄氏度以上。 ②原子晶体熔点高，常在一千摄氏度至几千摄氏度。 ③分子晶体熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温度。 ④金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。
的熔点高于CS2和CO2；Na在水中即熔化成小球，说明它的熔点
较NaCl低。
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答案：(1)离子键 (2)①⑤③②④⑥ (NH4)2SO4 SiC (4)金属晶体
共价键 (3)CO2
分子间 H2
SiO2＞KClO3＞I2 H2 、 CO2 、 HF 原子晶体 HF
SiC＞(NH4)2SO4＞HF＞CO2＞H2 分子晶体 离子晶体
CS2 ，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为 ________复习· 化学（配RJ版）
(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的 非 极 性 分 子 是 ________ ， 由 非 极 性 键 形 成 的 非 极 性 分 子 是 ________ ，能形成分子晶体的物质是 ________ ，含有氢键的晶 体的化学式是 ________ ，属于离子晶体的是 ________ ，属于原
D．每摩尔该晶体中含4 mol C—O键
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解析： 高熔点、高硬度是原子晶体的特点，故该二氧化碳
晶体是原子晶体。在这种晶体内，已经不存在CO2分子，也就不 存在“C===O”双键，已转化成类似SiO2的晶体结构。故该晶体 中所含的只有共价单键，因此 1 mol 该晶体中含有 4 mol C—O 键。
子 晶 体 的 是 ________ ， 五 种 物 质 的 熔 点 由 高 到 低 的 顺 序 是
________。
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(4)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸 B．能溶于CS2，不溶于水 C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水 D．固态，液态时均不导电，熔点为3 500℃
第八章 水溶液中的离子平衡
专题大舞台
四种晶体的判断方法
1．晶体类型的判断 (1)依据构成晶体的粒子和粒子间的作用判断： ①离子晶体的构成粒子是阴、阳离子，粒子间的作用是离 子键。
②原子晶体的构成粒子是原子，粒子间的作用是共价键。
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③分子晶体的构成粒子是分子，粒子间的作用力为分子间
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(4)依据导电性判断：
①离子晶体水溶液及熔化时能导电。 ②原子晶体一般为非导体。 ③分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质 (主要是酸和 强极性非金属氢化物 )溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由
离子也能导电。
④金属晶体是电的良导体。
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答案：B
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2．根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据，判断下列
有关说法中错误的是(
晶体 熔点/℃ 沸点/℃ NaCl 810 1 465
)
MgCl2 710 1 418 AlCl3 190 180 SiCl4 －68 57 单质B 2 300 2 500
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(5)依据硬度和机械性能判断： ①离子晶体硬度较大或略硬而脆。 ②原子晶体硬度大。 ③分子晶体硬度小且较脆。
④金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。
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(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了 ________的作用力；二
氧化硅熔化，粒子间克服了 ________ 的作用力；碘的升华，粒 子间克服了 ________ 的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺 序是________。 (2) 下 列 六 种 晶 体 ： ① CO2 ， ② NaCl ， ③ Na ， ④ Si ， ⑤
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【专项训练】
1．据美国《科学》杂志报道，在40 GPa高压下，用激光器
加热到1 800 K，制得了具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。 下列关于该晶体的说法中错误的是( A．该晶体属于原子晶体 B．该晶体易汽化，可用作制冷材料 )
C．一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应
2014年高考一轮化学(人教版)：选修3 物质结构与性质 第3章
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解析： 晶体的特征之一是有自范性，即自发呈现多面体外
形。切划整齐且规格相同的玻璃、石蜡、橡皮等都可以说具有
规则的外形，但在它们的内部，原子无序排列，它们也没有固 定的熔点，不是晶体。由晶体的特征和晶胞的概念可知 B、C项 正确。X-射线衍射实验测定的结果表明，组成晶体的原子、离 子或分子在没有其他因素影响时，在空间的排列大都服从紧密
分子晶体
分子 分子间作用力 可能有氢键) 较小 较低 相似相溶 (
原子晶体
原子 共价键 很大 很高 难溶于任何溶剂
金属晶体
金属阳离子、 自由电子 金属键 有的很大，有的 很小 有的很高，有的 很低 常见溶剂难溶
离子晶体
阴、阳离子 离子键 较大 较高 大多易溶于水等 极性溶剂
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1．下列关于晶体的说法中，不 正确的是( ． A．凡有规则外形的固体一定是晶体 B．晶胞是晶体结构的基本单元
)
C．晶体内部的粒子按一定规律呈周期性重复排列 D．晶体尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定
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核心要点 1.物质熔、沸点比较(1)不同类型晶体：一般原子晶体 >离子 晶体>分子晶体。 (2)同种类型晶体：晶体内粒子间的作用力越大，熔、沸点越 高。 2. 晶胞的计算长方体中不同位置属于该晶胞的比例：顶点 1 1 1 — ，棱上— ，面上— ，内部—全部。 8 4 2 3.四种典型晶体的结构与性质。
完整高中化学选修3全国卷2014 2016高考题含答案
2014-2016年高考全国卷理综化学选修3试题班级：姓名：1.(2014年高考理综全国卷I-化学—选修3：物质结构与性质〕(15分)早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。
回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。
（2）基态铁原子有个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为：可用硫氰化钾奉验三价铁离子，形成配合物的颜色为（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为；一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为：。
乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：。
氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。
（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0．405nm，晶胞中铝原子的配位数－3(g·cm不必计算出结为。
列式表示铝单质的密度果)2. (2014年高考理综全国卷Ⅱ-化学—选修3：物质结构与性质〕(15分)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。
A的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。
回答下列问题：（1）b、c、d中第一电离能最大的是（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为。
（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写出两种）。
酸根呈）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为；3的酸是（3。
三角锥结构的酸是（填化学式），则和ec形成的一种离子化合物的晶体结构如图1e离子的电荷为。
）（4型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子吴轴向1155（）这种元素形成的一种：所示）2狭长的八面体结构（如图。
2014高考化学选修3_物质结构与性质专题练习
选修3 物质结构与性质专题练习考点一原子结构与性质1.(2013年上海化学,13,3分)X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质;Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等;Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;W元素原子的M层有1个未成对的p电子。
下列有关这些元素性质的说法一定正确的是( )A.X元素的氢化物的水溶液显碱性B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点解析:根据题意知Z元素为Mg,Y元素原子最外电子层排布为ns2np2,是C或Si,X为N或O,W为Al或Cl。
N的氢化物的水溶液显碱性,但O的氢化物H2O显中性,H2O2显弱酸性,A错误;若W为Cl,则Mg2+半径小于Cl-,B错误;氮气或氧气均能与镁反应,C 正确;CO2形成的晶体为分子晶体,熔沸点低,D错误。
答案:C2.(2012年上海化学,6,3分)元素周期表中铋元素的数据见右图,下列说法正确的是( )A.Bi元素的质量数是209B.Bi元素的相对原子质量是209.0C.Bi原子6p亚层有一个未成对电子D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子解析:209.0表示的是Bi元素的相对原子质量,A错误,B正确;根据洪特规则,Bi原子6p亚层中的3个电子分别占据3个轨道,故有三个未成对电子,C项错;Bi原子最外层6p亚层中的3个电子的能量略高于6s亚层中的2个电子的能量,D项错。
答案:B3.(2013年安徽理综,25,15分)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表:(1)W位于元素周期表第周期第族;W的原子半径比X的(填“大”或“小”)。
(2)Z的第一电离能比W的(填“大”或“小”); XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是;氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子,写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称。
2014高考化学名师专题突破课件：专题十三 物质结构与性质选修3
W 的一种核素的质量数为 28,中子数为 14
(1)W 位于元素周期表第 周期第 半径比 X 的 (填“大”或“小”)。
族;W 的原子
(2)Z 的第一电离能比 W 的 (填“大”或“小”);XY2 由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 ; 氢元素、X、Y 的原子可共同形成多种分子,写出其中一种能 形成同种分子间氢键的物质名称 。 (3)振荡下,向 Z 单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加 NaOH 溶液直至过量,能观察到的现象是 ;W 的单质 与氢氟酸反应生成两种无色气体,该反应的化学方程式 是 。 (4)在 25 ℃、101 kPa 下,已知 13.5 g 的 Z 固体单质在 Y2 气体中完全燃烧后恢复至原状态,放热 419 kJ,该反应的热 化学方程式是 。
热点透析——考向突破
考点一
原子结构与性质(三年三考)
【例 1】(2013 年安徽理综)X、Y、Z、W 是元素周期表中原子 序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表:
元素 X Y Z W 相关信息 X 的最高价氧化物对应的水化物化学式为 H2XO3 Y 是地壳中含量最高的元素 Z 的基态原子最外层电子排布式为 3s 3p
(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用 Mg2Si 和 NH4Cl 在液氨介质中反应制得 SiH4,该反应的化学方程 式为 。 (5)碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有 关事实:
化学键 键能/(kJ·mol )
-1
C—C 356
C—H 413
C—O 336
(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中,层内 B 原 ,层间作用力
(5)六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化 硼,其结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶胞 边长为 361.5 pm,立方氮化硼晶胞中含有 个氮原子、 个硼原子,立方氮化硼的密度是 -3 g·cm (只要求列算式,不必计算出数值。 阿伏伽德罗常数为 NA)。 对应考点:原子结构与性质、分子结构与性质、晶体 结构与性质
2014-物质结构与性质(选修3)高考试题解析
2014各地高考化学物质结构与性质(选修3)试题解析非选择题1.(2014・新课标全国卷I・37)［化学一一选修3：物质结构与性质］早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。
回答下列问题：(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)基态铁原子有_______ 个未成对电子,F貴的电子排布式为______________ ，可用硫氧化钾检验F/,形成配合物的颜色为_______________ o(3)新制备的Cu (OH) 2可将乙醛(CHsCHO)氧化成乙酸，而自身还原成CthO,乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ___________ ;1 mol乙醛分子中含有的。
键的数目为______________________ o乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是_____________________________________________________________ oCue为半导体材料，在其立方晶胞部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点, 则该晶胞中有 ____________ 个铜原子。
(4)铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a二0.405 nm,晶胞中铝原子的,配位数为_______________ o列式表示铝单质的密度 ____________ g・cnf"不必计算出结果)。
【解题指南】解答本题要注意以下3点：(1)核外电子在排布时应遵循洪特规则特例；(2)分子间氢键能够使物质的沸点升高；(3)取1 mol晶体计算出该晶体一个晶胞的质量，再计算岀一个晶胞的体积，然后根据公式计算晶体的密度。
【解析】(1)区别晶体、准晶体与非晶体最可靠的方法是X-射线衍射。
(2)26号元素铁的核外电子排布式为ls22s22p63s23p63d64s2,由此可知基态铁原子的3d轨道上有4个未成对电子，当铁原子失去4s轨道上的两个电子和3d轨道上的一个电子时形成三价铁离子，因此三价铁离子的核外电子排布式为1 s22s22p(i3s23p63d5,三价铁离子遇硫氤酸根离子变成红色。
2014年高考一轮化学(人教版)：选修3 物质结构与性质 第1章
选修三 物质结构与性质
第一节
弱电解质的电离
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[ 高考热点 ]1. 前四周期元素中基态原子核外电子排布的表 示。2.电离能、电负性的应用。3.σ键、π键的特征与判断。4.常 见分子的立体构型及中心原子杂化类型的判断。 5. 分子间作用 力、氢键、配位键的特点及对物质性质的影响。6.有关晶胞的计
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而变成激发态原
后，电子会跃迁到 较高能级
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(2)光谱 把原子吸收或释放的光的波长和强度分布记录下来，即为 光谱。
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5．电子云和原子轨道 (1)电子云 描述电子在空间出现机会多少的概率分布图。 (2)原子轨道
d区
ds区 f区
(n－1)d1～9ns1～2(除 ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族 钯外) 10ns1～2 ( n － 1)d ⅠB族、ⅡB族 (n－2)f0～14(n－ 镧系、锕系 1)d0～2ns2
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三、元素周期律 原子结构与元素性质的递变规律 1．原子半径
表达电子在空间里经常出现的电子云区域。
(3)原子轨道的形状 s能级的原子轨道呈 呈 球形对称 ，p能级的原子轨道
哑铃形
。
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高三化学一轮复习--选修3（物质结构与性质）全套教学案人教版
⾼三化学⼀轮复习--选修3（物质结构与性质）全套教学案⼈教版第四讲⼀.原⼦结构与性质.⼀.认识原⼦核外电⼦运动状态，了解电⼦云、电⼦层（能层）、原⼦轨道（能级）的含义.1.电⼦云：⽤⼩⿊点的疏密来描述电⼦在原⼦核外空间出现的机会⼤⼩所得的图形叫电⼦云图.离核越近，电⼦出现的机会⼤，电⼦云密度越⼤；离核越远，电⼦出现的机会⼩，电⼦云密度越⼩.电⼦层（能层）：根据电⼦的能量差异和主要运动区域的不同，核外电⼦分别处于不同的电⼦层.原⼦由⾥向外对应的电⼦层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.原⼦轨道（能级即亚层）：处于同⼀电⼦层的原⼦核外电⼦，也可以在不同类型的原⼦轨道上运动，分别⽤s、p、d、f表⽰不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展⽅向个数依次为1、3、5、7.例1.下列关于氢原⼦电⼦云图的说法正确的是A.通常⽤⼩⿊点来表⽰电⼦的多少，⿊点密度⼤，电⼦数⽬⼤B.⿊点密度⼤，单位体积内电⼦出现的机会⼤C.通常⽤⼩⿊点来表⽰电⼦绕核作⾼速圆周运动D.电⼦云图是对运动⽆规律性的描述例2.下列有关认识正确的是A.各能级的原⼦轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B.各能层的能级都是从s能级开始⾄f能级结束C.各能层含有的能级数为n -1D.各能层含有的电⼦数为2n22.(构造原理）了解多电⼦原⼦中核外电⼦分层排布遵循的原理，能⽤电⼦排布式表⽰1～36号元素原⼦核外电⼦的排布.(1).原⼦核外电⼦的运动特征可以⽤电⼦层、原⼦轨道(亚层)和⾃旋⽅向来进⾏描述.在含有多个核外电⼦的原⼦中，不存在运动状态完全相同的两个电⼦.(2).原⼦核外电⼦排布原理.①.能量最低原理:电⼦先占据能量低的轨道，再依次进⼊能量⾼的轨道.②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个⾃旋状态不同的电⼦.③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电⼦尽可能分占不同的轨道，且⾃旋状态相同.洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较⼤的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1.(3).掌握能级交错图和1-36号元素的核外电⼦排布式.①根据构造原理，基态原⼦核外电⼦的排布遵循图?箭头所⽰的顺序。
《志鸿优化设计》2014届高考化学(人教版)一轮复习教学案：选修三物质结构与性质第3节晶体结构与性质
《志鸿优化设计》2014届高考化学（人教版）一轮复习教学案：选修三物质结构与性质第3节晶体结构与性质是晶体，如玻璃。
2．晶胞(1)概念：描述晶体结构的______________。
(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置。
①无隙：相邻晶胞之间没有____________；②并置：所有晶胞________排列、________相同。
即时训练1 下列有关晶体的说法中正确的是__________。
①凡是有规则外形的固体一定是晶体②晶体与非晶体的本质区别：是否有自范性③熔融态物质凝固就得到晶体④晶体有一定的熔沸点⑤区分晶体和非晶体最可靠的科学方法：是否具有固定的熔沸点⑥晶胞为的示意图：为阳离子，为阴离子。
以M代表阳离子，N代表阴离子。
化学式为MN2二、分子晶体和原子晶体1．分子晶体(1)结构特点①晶体中只含分子。
②分子间作用力为范德华力，也可能有氢键。
③分子密堆积：一个分子周围通常有12个紧邻的分子。
(2)典型的分子晶体①冰：水分子之间的主要作用力是__________，也存在______________，每个水分子周围只有______个紧邻的水分子。
②干冰：CO2分子之间存在____________，每个CO2分子周围有____个紧邻的CO2分子。
2．原子晶体(1)结构特点①晶体中只含原子。
②原子间以____________结合。
③____________________结构。
(2)典型的原子晶体——金刚石①碳原子取________杂化轨道形成共价键，碳碳键之间夹角为________。
②每个碳原子与相邻的____个碳原子结合。
即时训练 2 下列说法中正确的是________。
①干冰(CO2)晶体中包含的作用力为分子间力和共价键②SiO2晶体中包含的作用力只有共价键③CO2表示一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的④SiO2表示一个二氧化硅分子是由一个硅原子和两个氧原子构成的⑤原子晶体比分子晶体的熔沸点高得多⑥冰、干冰、水晶均属于分子晶体特别提示：(1)原子晶体一定含有共价键，分子晶体可能不含有共价键，如稀有气体；(2)分子晶体的熔沸点的比较要注意氢键的影响。
人教版高考化学一轮复习课件：第十一章 《物质结构与性质》选修 3_OK
2.(2015·重庆理综，5)某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提 现取可，用如上反应制备：
＋
―→
X
Y
下列叙述错误的是
A.X、Y和Z均能使溴水褪色
√B.X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2
C.Y既能发生取代反应，也能发生加成反应
(3)与HBr的取代
△
_C_H_3_C_H__2C__H_2_O_H_＋__H__B_r_―_―_―__→__C_H_3_C_H__2C__H_2_B_r＋ __H__2O____，②_____。
10
(4)浓硫酸，加热分子内脱水 C__H_3_C_H_2_C_H__2O__H_―_浓_―_△ 硫―_―_酸_→__C_H_3_C_H__C_H_2_↑__＋__H_2_O__，②__⑤____。
(1)能被氧化成含相同碳原子数的醛的是②__③____。 (2)能被氧化成酮的是_①____。 (3)能发生消去反应且生成两种产物的是①____。
解析 2答4 案
归纳总结
醇的消去反应和催化氧化反应规律
(1)醇的消去反应规律
醇分子中，连有羟基(—OH)的碳原子必须有相邻的碳原子，并且此相邻
的碳原子上必须连有氢原子时，才可发生消去反应，生成不饱和键。表
43
4.酯 (1)酯：羧酸分子羧基中的 —OH 为 RCOOR′
被—OR′
取代后的产物。可简写
，官能团为
。
(2低)酯—的—物具理有性芳质香气味的液体 级 ——密度一般比水小 酯 ——水中难 溶，有机溶剂中易 溶
44
(3)酯的化学性质
无机酸
＋H2O △
2014年高考一轮化学(人教版)：选修3 物质结构与性质 第2章
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巩固提升训练
3．溶解性(相似相溶原理) (1)极性溶剂(如水)易溶解 极性分子形成 的物质。 (2) 非 极 性 溶 剂 ( 如 苯 、 汽 油 、 四 氯 化 碳 等 ) 易 溶 解 非极性分子形成 的物质(Br2、I2等)。 (3) 含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基 (—OH) 能溶 解含有羟基的醇、酚、羧酸。
BeCl2 平面正三角形 BF3 正四面体形 CH4
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3.等电子原理
原子总数相同， 价电子总数相同 的分子具有相似的化学键 特征，具有许多相近的性质。如CO和N2。
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4.了解化学键和分子间作用力的区别。
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核心要点 1.σ键和π键的特征和性质。 2.根据键长、键能、键角等参数解释和比较常见分子的性质
和立体结构。
3.用杂化轨道理论推测分子的立体构型。(sp、sp2、sp3) 4.极性分子和非极性分子的区别。 5.等电子体、配位键和配合物理论。
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1.σ键、π键的判断
(1)由轨道重叠方式判断
“头碰头”重叠为σ键，“肩并肩”重叠为π键。 (2)由共用电子对数判断 单键为σ键；双键或三键，其中一个为σ键，其余为π键。