焓变反应热课件人教版高中化学选修化学反映原理

高中化学选修4课件--1焓变反应热[精选](共29张PPT)

中只存在S—F键。已知: 1 mol S(s) 转化为气态硫原子
吸收能量280 kJ, 断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的
能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s) +3F2(g)= SF6(g)
的反应热ΔH为( ★书写热化学方程式的注意事项
以H2+Cl2=2HCl为例 Nhomakorabea)
-1 780 kJ/mol B. -1 220 kJ/mol 2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？
反应
7
一、反应热（焓变）
化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反应热,在恒压条件下又称为焓变。
….
ΔH=生成物总能量-反应物总能量（末态-初态）
放热反应：ΔH<0或 ΔH为“-” 吸热反应：ΔH>0 或ΔH为“+”
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从化学键的角度理解反应与能量变化的关系
阅普读通P化4 学《方资程料式卡中片化》学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。
24
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔
开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是 kJ/mol或J/mol
2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指:
第一章化学反应与能量
第一节化学反应与能量的变化
第一课时焓变反应热
2 0 1 6--9
1
化学反应过程中为什么会有能量的变化？化学反应的实质就是反应物分子中化学键断
裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子的过程。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。

人教版高中化学选修四 1-1-1 焓变反应热课件1 (共16张PPT)

【提示】吸热反应与放热反应与反应条件无必然的联系。需加热的反应不一定是吸热反应。有的反应开始时需加热，但反应发生后会放出一定的热量，能够维持该反应继续进行。如炭的燃烧。
一、反应热
焓变
4.ΔH 的计算方法:
(1)ΔH＝生成物所具有的总能量－反应物所具有的总能量 (2)ΔH＝断键吸收的总能量－成键释放的总能量
一、反应热
焓变
2．化学反应过程中有能量变化的原因: 与化学键的断裂和形成有关。
(1)当E1>E2时，反应吸收能量；
(2)当E1<E2时，反应释放能量。
一、反应热
焓变
3、吸热反应和放热反应与反应热的表示方法
思考：化学反应都伴随能量的变化，当能量变化以热的形式表现时，我们将化学反应分为哪两类？
化学反应分为两类：吸热反应和放热反应。放热反应形成生成物释放的总能量大于破坏反应物吸收的总能量。反应放出能量而使体系的能量降低。ΔH 为“－”或ΔH＜0。吸热反应形成生成物释放的总能量小于破坏反应物吸收的总能量。反应吸收能量而使体系的能量升高。ΔH 为“＋”或ΔH＞0。
第一章化学反应与能量第 1节化学反应与能量的变化
市场上有摇冷摇热饮料。只需轻轻一摇就会在瞬间变冷或变热，操作简单快捷。这种摇冷、摇热饮料是在饮料罐的夹层中分别装有某种物质，摇动混合后产生热效应引起的。思考：你估计摇冷、摇热饮料罐的夹层中各装了哪些物质？
焓变
反应热
学习目标： 1．能从能量转化的角度分析吸热和放热反应的原因。 2．理解反应热和焓变的含义、符号及单位。 3．了解△H 大小的两种判断方法。学习重点： 1．从能量转化的角度分析吸热和放热反应的原因； 2．理解反应热和焓变的涵义、符号及单位； 3．掌握△H大小的两种判断方法。学习难点： 1.由能量转化的原因分析吸热反应和放热反应。 2．掌握△H大小的两种判断方法。

《焓变反应热》人教版高二化学选修PPT精品课件

思考与交流
1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？
活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应
2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？
多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳
思考与交流
化学反应中存在能量变化的主要原因是： 1.从化学键的角度加以分析 2.从能量守恒的角度加以分析
思考与交流
从物质总能量守恒：角度（宏观）
E1>E2 E1<E2
反应放热反应吸热
一、反应热焓变
化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量（或转换成相应的热量）来表述，叫做反应热。
反应热分为:
等压反应热：等压条件下进行反应的反应热等容反应热：等容条件下进行反应的反应热
一、反应热焓变
一、反应热焓变
【结论】反应完成时，生成物中形成新化学键时释放的总能量（862 kJ）比断裂反应物中旧化学键时吸收的总能量（679 kJ）大，故为放热反应. 该反应的反应热计算为（放热反应）： ΔH =E（反应物总键能）- E（生成物总键能） =（436+243）-（431+431）=-184.6(kJ/mol)
感谢各位的仔细聆听
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第一课时焓变反应热
ΔH = – m kJ/mol
注：单位中的每mol是与整个反应对应的，即反应热表示每mol反应放出或吸收的热量。
一、反应热焓变
从能量角度看：
能量
反应物
能量
放热
△H＜0
生成物
吸热
△H＞0
生成物反应过程

化学人教版选修四1.1.1焓变反应热课件课件

ΔH 是化学反应在恒定压强下(即敞口容器中进行的化学反
二者的相应)且不与外界进行电能、光能等其他能量的转化时的反应
互联系热，即恒压条件下进行的反应的反应热 Q 就是焓变 ΔH。
高中阶段二者通用
2.化学反应中能量变化的原因 (1)从化学键的角度(微观角度)看：在化学反应中当反应物分子中旧化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用而吸收能量；当原子重新组成生成物分子，新化学键形成时，又要释放能量。即化学反应的反应热＝(反应物所有键能之和)－(生成物所有键能之和)。如图：
下图是一种“即热饭盒”的结构示意图，这种饭盒携带方便，可随吃随用，使用起来非常方便。常被用于野外郊游。进餐时撤去底部的厚纸板，几分钟后，由于在铁粉的催化作用下，镁粉很容易跟水发生反应，反应的方程式为： Mg+2H2O====Mg(OH)2↓+H2↑，放出大量的热，反应提供的热量使饭菜变热，人们就可以进食了。
3 新课堂·互动探究知识点一焓变、反应热
1．焓变、反应热 (1)焓(H)：是与物质内能有关的物理量，是物质固有的性质。 (2)焓变：生成物与反应物的焓值之差。焓变决定了在一定条件下的某一化学反应是吸热反应还是放热反应。
①符号：用 ΔH 表示。 ②单位：常用 kJ/mol 或 kJ·mol－1。 ③表示方法：ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。 (3)反应热：化学反应过程中放出或吸收的能量。 (4)反应热与焓变的关系：在恒压条件下进行的化学反应，反应过程中的反应热等于焓变，
摇冰摇热饮料是由某公司开发生产的独家专利产品，
该产品只需轻轻一摇就会在瞬间变冰或变热，操作简单快
捷。这种摇冰、摇热饮料是在饮料罐的夹层中分别装有某
种物质，摇动混合后产生热效应引起的。同学们，你估计摇冰、摇热饮料罐的夹层中各装了哪

高中化学选修四第一节化学反应与能量变化焓变反应热人教版教学课件

3．了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。 4．通过中和反应反应热的测定，初步学习测定化学反应反应热的实验方法。 5．能正确分析测定反应热时误差产生的原因, 并能采取适当措施减小误差。
第1课时焓变反应热
高中化学选修四第一节化学反应与能量变化焓变反应热课件人教版
课前自主学案
【规律方法】吸热反应和放热反应的判断判断一个化学反应是吸热反应还是放热反应，一定要抓住吸热反应与放热反应的实质，即反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。放热反应也往往需要加热才能进行，如炭的燃烧 ;吸热反应不一定都需要加热，如 Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但不用加热就能发生。
(2)常见的放热反应 ①活泼金属与 H2O 或酸的反应。如： 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ ②酸碱中和反应。如：
2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O
③燃烧反应。如：
2CO＋O2==点=燃==2CO2 CH3CH2OH＋3O2―点―燃→2CO2＋3H2O
④多数化合反应。如： Na2O＋H2O===2NaOH
2．(1)为什么化学反应总伴随能量变化？
(2)如何利用化学键的键能来计算反应热？
【提示】 (1)任何化学反应都有反应热，这是
由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化
学键断裂时需要吸收能量；当形成新的化学键
时，又要释放能量，而这两者的能量是不相等
高中化学选修四第一节化学反应与能量变化焓变反应热课件人教版
B．HBr
C．HI
反应热，如NH4NO3溶于水吸热，浓H2SO4的稀释放热等。
高中化学选修四第一节化学反应与能量变化焓变反应热课件人教版

部编人教版高二化学选修4《第1章化学反应与能量第1节化学反应与能量的变化第1课焓变反应热》ppt课件

如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时放出能量，这就是放热反应．反之，为吸热反应．如下图所示：
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2．微观角度——从本质上认识由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子时，即新化学键形成时，又要释放能量，则生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量的差即为该反应的反应热．
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[特别关注] 浓H2SO4、固体NaOH溶于水时有热量放出，但不属
于放热反应，NH4NO3固体溶于水时吸热，但不属于吸热反应．
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考查点一焓变、反应热
[例1] 对于放热反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)，下列说
法正确的是
()
A．生成物H2O所具有的总焓高于反应物H2和O2所具有的总焓
B．946 kJ/mol
C．649 kJ/mol
D．896 kJ/mol
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解析：化学反应的本质是反应物分子旧键断裂(吸收能量)，生成物分子新键形成(放出能量)，反应热等于生成物的键能之和减去反应物的键能之和．设N≡N键的键能为E(N≡N)，则有 2 mol×3×391 kJ/mol－1 mol·E(N≡N)－3 mol×436 kJ/mol＝92.4 kJ 解得E(N≡N)＝946 kJ/mol. 答案：B
上等于恒压条件下的焓变)，用 ΔH 表示． (2)单位：ΔH的单位常用kJ/mol.
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1．焓变和反应热是什么关系？提示：在恒压条件下进行的反应，其反应热就是焓变．因此它们的符号均为ΔH，单位也相同．

反应热、焓变和热化学方程式课件-高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1

(1)2CO(g2)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
(3)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
(4)B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l) ΔH＝－2 165 kJ·mol－1
CO2 (C=O)
2
CH4
P4
(C－H) (P－P)
4
6
SiO2 (Si－O)
石墨
金刚石
S8 (S－S)
Si
4
1.5 2
8
2
1、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则反应S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为( ) A．－1780 kJ·mol－1 B．－1220 kJ·mol－1 C．－450 kJ·mol－1 D．＋430 kJ·mol－1
25 ℃、101 kPa，该条件可以不标注，但其他条件必须标注 (6)热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数可以是整数或分数 (7)热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，
若化学计量数加倍，则ΔH的数值也要加倍 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1 H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 (8)逆反应的ΔH数值与正反应的相等、符号相反
三、热化学方程式
1.热化学方程式的概念及意义 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1

人教版高中化学选修4《焓变反应热》课件 (共22页)

下列变化一定为放热的化学反应的是( D )。 A.H2O(g) H2O(l)放出44 kJ热量 B.ΔH>0的化学反应 C.形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应 D.能量变化如图所示的化学反应
需要加热的反应是否一定是吸热反应?不需要加热的反应是否一定是放热反应?
对于放热反应,有的需加热或点燃才能进行,如反应:C+O2 CO2,而有的则不需外加条件,如白磷自燃;而对于吸热反应,有的常温下即可进行,如反应:Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3↑+10H2O,有的高温下才能进行,如反应:CO2+C 2CO。据此可以得出结论:反应的热效应与反应条件无关。
CaO+CO2↑ D.CH3CH2OH(酒精)+3O2
2 下列说法中不正确的是( C )。 A.分解反应大多数是吸热反应 B.氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应
C.燃料有足够的空气就能充分燃烧 D.放热反应的过程,都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能、光能、电能等被释放出来的过程
3 已知:①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量 ②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量 ③由 H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。下列叙述正确的是( B )。 A.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应的ΔH=+183 kJ·mol-1 B.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应的ΔH=-183 kJ·mol-1 C.氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体,反应的ΔH=-183 kJ·mol-1 D.1 mol H2和1 mol Cl2的总能量比2 mol HCl的总能量低183 kJ