1.2 离子反应 讲义【新教材】人教版(2019)高中化学必修一
第二节离子反应
第一课时电解质与非电解质
一、电解质的电离
1.电解质
（1）概念：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
如HCl、NaOH、NaCl、等。
（2）导电原因：具有自由移动的，带有电荷的粒子。
如NaCl固体不导电，因为Na+和Cl-紧密排列，没有自用移动的离子，而NaCl水溶液能导电，是因为Na+和Cl-脱离NaCl 固体表面进入水中，能够形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子。
（3）主要包括：酸、碱、盐、金属氧化物和H2O。
2. 电离：电解质溶于水或受热融化时，形成自由移动的离子的过程。
【注】电解质电离不需要电流。
3.非电解质
（1）概念：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。
如酒精、葡萄糖、CH4等。
（2）主要包括: 大多数有机化合物（酸类除外）、非金属氧化物（H2O除外）。
【注】①电解质和非电解质都是化合物。
如Fe、NaCl溶液既不是电解质，也不是非电解质。
②电解质导电条件：水溶液或熔融状态。
电解质不是任何状态下都能导电，如固态
NaCl不导电，溶于水或熔融状态下才能导电。
③电解质必须自身电离导电。
如NH3、CO2、SO2等溶于水均能导电，但是溶于水后
的产物导电，不是自身电离导电，所以均属于非电解质。
4.强、弱电解质
（1）强电解质：在水溶液或熔融状态下能全部电离的电解质。
包括以下几种：
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI（常考六大强酸）；
强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2（四大强碱）；
绝大多数盐：NaCl、Na2CO3、CaCO3、AgCl等；
金属氧化物：Na2O、CaO等。
（2）弱电解质：在水溶液或熔融状态下部分电离的电解质。
包括以下几种：
弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2SO3等；
弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2等；
少数盐：(CH3COO)2Pb、HgCl等；
H2O
【注】①电解质强弱与物质溶解度无关，如AgCl虽难溶于水，但为强电解质。
②强电解质导电性不一定比弱电解质强。
导电性强弱与离子浓度和离子所带电荷数有关。
二、电离方程式
电解质的电离用电离方程式来表示。
1.强电解质电离方程式：用连接。
NaCl Na++Cl-
KNO3K++NO3-
H2SO42H++SO42-
NaOH Na++OH-
2.弱电解质电离方程式：用连接。
CH3COOH CH3COO-+ H+
NH3·H2O NH4+ + OH-
H2CO3 H++ HCO3-
HCO3-H++ CO32-
多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远大于第二步
Cu(OH)2 Cu2++2OH-
多元弱碱一步电离
3.酸式盐的电离方程式
酸式盐均为强电解质，电离用连接。
（1）NaHSO4的电离
NaHSO4 在水溶液能完全电离出H+和SO42-，在熔融状态下只能电离出Na+和HSO4-。
在水溶液中：NaHSO4 Na++ H++ SO42-
在熔融状态下：NaHSO4（熔融）Na++ HSO4-
（2）NaHCO3的电离
NaHCO3在水溶液和熔融状态下HCO3-不拆成离子，但HCO3-在水溶液中能继续电离，
熔融状态下不能再继续电离。
在水溶液中：NaHCO3 Na++ HCO3-
HCO3-H++ CO32-
在熔融状态下：NaHCO3（熔融）Na++ HCO3-。
1.2.2 离子反应及离子方程式 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
写出NaHSO4的电离方程式： 水溶液中： NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42熔融状态 NaHSO4 = Na+ + HSO4它是强酸强碱盐吗？水溶液显什么性？
从分类角度看，具有双重性质，你认为它具有哪两个物质的性质？
它是怎么来的，如何制备？
NaHCO3 的电离方程式如何书写？不同状态写法一样吗~ NaHCO3 = Na+ + HCO3 -
如：碳酸钡和稀硝酸反应 CO32-+2H+ ==== H2O+CO2↑ BaCO3+2H+ ==== Ba2++H2O+CO2↑
Ba2++OH-+H++SO42====BaSO4↓+H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-====BaSO4↓+2H2O
(3)是否守恒（三大：原子、电荷、化合价升降）
如何书写离子方程式，即用实际参加反应的离子来表示反应的式子
1.写 写出反应的化学方程式
BaCl2 Na2SO4 BaSO4 2NaCl
2.拆 强酸、强碱、可溶性盐
Ba2 2Cl 2Na SO42 BaSO4 2Na 2Cl
可的 拆物 成质 离 子
强酸:HCl、HNO3、H2SO4 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 可溶性盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐及其它
② NaOH溶液与HNO3溶液 能 生成了H2O ③ Zn与CuSO4溶液（ 能）在溶液中发生了置换反应
④NH4Cl溶液和NaOH溶液 （ 能 ）生成了弱碱
写出Na2CO3与CaCl2溶液反应的离子方程式。
人教版(2019)高一化学必修第一册第一章1.2.1离子反应-电解质的电离(23张PPT)
述装置不能测出
灯泡变亮, （有电流产生）
NaCl溶都液能、导KN电O3溶液
【氯化钠在水溶液里导电】
金属导电：有自由移动的电子。 类 比
氯化钠溶液导电：有自由移动的离子。 【氯化钠的熔融状态也可以导电】
电解质与非电解质 为什么NaCl、KNO3的固体不导电，水溶液或熔 融状态导电？
练习：书写H2SO4 、NaOH、(NH4)2C3、HNO3、Ba(OH)2、 Al2(SO4)3的电离方程式
H2SO4 = 2H+ + SO42-
HNO3 = H+ + NO3酸
电离时生成的阳离子 全部是是H+的化合物
NaOH = Na+ + OH-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH碱
电离时生成的阴离子 全部是OH-的化合物
自由移动离子的浓度 ⑦硫酸溶液的导电性一定比盐酸溶液的导电性强 溶液导电性
离子所带电荷的多少
A．①④
B．⑤⑦
C．③⑥
D．②⑦
小结
混合物 物 质
单质
既不是电解质 也不是非电解质
纯净物
化合物
能导电
溶于水或 熔融状态
均不导电
电解质 电离 非电解质
电离方程式
1.下列说法正确的是( AC)
A.电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸 B.只有酸电离时，阳离子才是氢离子 C.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱 D.所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 NH3·H2O是电解质 ③氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
④KNO3溶液能导电，所以KNO3溶液是电解质 KNO3是电解质 ⑤溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42⑥电解质未必能导电，能导电的未必是电解质
(新教材)人教版高中化学必修1第一章第2节《离子反应》优质说课稿
（新教材）人教版高中化学必修一第一章第2节《离子反应》优质说课稿今天我说课的内容是部编人教版（新教材）高中化学必修1第一章第2节《离子反应》。
第一章主要讲述物质及其变化。
世界是由物质构成的, 目前人类发现和合成的物质已超过1亿种。
对于这么多的物质和更为丰富的化学变化, 人们是怎样认识和研究的呢?分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。
通过分类, 可以将纷繁复杂的物质分成不同的类别, 还可以从离子、电子等微观视角揭示化学反应的规律。
依据物质类别和元素价态, 可以解释和预测物质的性质, 设计物质间的转化途径。
通过第一章学习, 从宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任5个方面培养学生化学学科核心素养。
本章共有三节, 本课是第二节, 主要讲述离子反应, 承载着实现本章教学目标的任务。
为了更好地教学, 下面我将从课程标准、教材分析、教学目标和核心素养、教学重难点、学情分析、教学准备、教学方法、教学过程等方面进行说课。
一、说课程标准。
普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）: 【内容要求】“2.3 电离与离子反应: 认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。
通过实验事实认识离子反应及其发生的条件, 了解常见离子的检验方法。
”由此标准可以看出, 本课学习主题属于“常见的无机化合物及其应用”这一部分。
二、说教材。
本课是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第二节内容, 本节为概念形成课, 属于化学理论性知识, 是中学化学课程中有关离子最基础的学习内容, 是后续学习必备的基础。
同时, 承接了上节课物质分类思想, 对化合物进行再分类, 并为后边的学习提供了理论基础, 承前启后。
本课从学生已有知识出发, 以问题导入, 共有“电解质的电离”和“离子反应”两部分内容。
具体来说, 先介绍了电解质的概念；继而分析了电解质溶液导电的性质及原因, 然后引出离子、电离概念及电解质电离方程式。
1.2离子反应第1课时教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
题目：将NaCl固体加入水中，写出溶解过程的离子方程式。
答案：NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)
氯化钠（NaCl）在水中溶解，形成钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）。
例题3：中和反应
题目：将HCl溶液与NaOH溶液混合，写出反应的离子方程式。
答案：H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l)
-在离子方程式中，氧化剂和还原剂的状态变化要正确表示。
5.离子反应与化学平衡
-离子反应可能达到化学平衡，此时反应物和生成物的浓度保持不变。
-水解反应是离子反应的一种特殊形式，涉及水分子与离子的反应，对溶液的pH值有影响。
课堂
-通过提问：在课堂上，教师可以通过提问的方式来了解学生对离子反应知识的掌握情况。例如，可以提问学生离子反应的定义、特点、表示方法等问题，以检查学生是否理解了课堂讲解的内容。
反思改进措施
反思改进措施（一）教学特色创新
1.创新实验教学方法：在离子反应教学中，我尝试采用了分组实验的方式，让学生在小组内合作完成实验，并观察和分析实验现象。这种方式不仅提高了学生的动手能力，还培养了他们的团队合作精神。
过程：
开场提问：“你们知道什么是离子反应吗？它在我们的生活中有什么作用？”
展示一些离子反应的图片或视频片段，让学生初步感受离子反应的特点。
简短介绍离子反应的基本概念和重要性，为接下来的学习打下基础。
2.离子反应基础知识讲解（10分钟）
目标：让学生了解离子反应的基本概念、组成部分和原理。
过程：
讲解离子反应的定义，包括离子反应的主要组成元素和反应原理。
5.应用拓展：介绍离子反应在日常生活和工业中的应用。
1.2离子反应——离子方程式 教案高一化学人教版(2019)必修第一册
1.2离子反应——离子方程式教案高一化学人教版（2019）必修第一册教材分析《离子反应，离子方程式》属于高一课本第一章第二节第二部分的内容，这一节我把它分成二课时。
第一课时讲离子反应，离子反应发生的条件。
第二课时讲离子方程式及其书写方法。
把难点分散，重点突出。
学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。
既巩固了初中学过的电离初步知识，又为选修溶液的平衡学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。
它还是历年高考的热点，在高考中重现率达标100%。
教学目标：1、掌握离子方程式的含义。
2、学会离子方程式书写方法。
3、培养学生利用实验分析，解决问题的能力。
4、培养学生创新思维能力。
5、培养学生使用对比，归纳，总结的研究方法。
教学重点和难点：离子方程式的书写方法教学过程1.实验的导入：由于上节课已经学习了离子反应以及发生条件。
这部分知识对于高一学生来讲并不难，若从定义上复习会使学生感到乏味。
但对于溶液中反应本质的深入，他们还非常薄弱。
故做以下两组实验：a.盐酸，氯化钠溶液和硝酸银溶液反应b.盐酸，硝酸溶液和碳酸钠溶液反应提问：（1）为什么会产生同一种沉淀，或产生同一种气体？（2）是离子反应？（3）是什么离子参加反应？结论：Ag＋＋Cl－=AgCl↓ CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑指出上述两条就是离子方程式。
引出离子方程式的定义，指出定义中的关键字“用实际参加反应离子的符号”。
并且引导学生得出离子方程式不仅表示某一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。
这样导入课使学生对定义有本质理解。
把学生引入主动学习的情景之中，产生了学习的动力。
2.离子方程式书写原则：初学者按课本上四个步骤书写，第二步“改”是教学中的难点。
书中给离子方程式定义“用实际参加反应离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。
而书写第二步指出“把易溶于水，易电离的物质写成离子形式；难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示”。
1.2离子反应教案高一化学人教版
高中化学人教版（2019）必修一1.2离子反应教案【教学目标】1.了解电解质的概念，了解电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件、能正确书写离子方程式。
【教学重难点】教学重点：1、认识离子反应及其发生的条件，离子方程式的书写。
2、知道常见的易溶、易电离的酸、碱、盐并会写这些物质之间发生的复分解反应的离子方程式。
教学难点：知道哪些物质是易溶、易电离的物质并据此学会判断离子大量共存问题和常见离子的检验，离子方程式的书写，科学方法的训练。
【新课导入】[视频]探究物质的导电性（固体盐、水和盐溶液）[学生活动]记录现象得出结论。
[师]了解了氯化钠溶液的导电性，那熔融状态的氯化钠能否导电呢？[视频]熔融状态下盐的导电性。
[设计意图]通过实验激发学生学习的兴趣，引发学生思考，提高注意力。
[思考讨论]为什么NaCl固体在干燥时不导电，而溶于水或熔化后却能导电？[回答]NaCl固体中含有带正电的钠离子（Na+）和带负电荷的氯离子（Cl）,由于带相反电荷的离子间的相互作用，Na+和Cl按一定规则紧密地排列着。
这些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl固体不导电。
当将NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，Na+和Cl脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。
当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na+和Cl，因而NaCl在熔融状态时也能导电。
[过渡]通过上述实验我们知道有些物质水溶液可以导电，熔融状态的物质也可以导电，那我们可以根据物质是否导电，把化合物分为电解质和非电解质。
这就是我们今天要学习的新概念。
【新课讲解】（一）电解质的电离[板书]1.电解质的电离[师]在我们学过的化学反应中，有许多是在水溶液中进行的，如酸、碱、盐之间的反应。
那么酸、碱、盐溶于水后发生了什么变化？我们一起来探究吧！[教师活动]进行实验12，探究不同物质的导电性，请学生观察现象。
人教版2019必修第1册第1章1-2 离子反应
⑶书写离子方程式时的注意事项：
①不在溶液中或熔融状态下进行的反应一般不能 用离子方程式来表示。 2NH4Cl(固) + Ca(OH)2(固) ＝△ CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
在我们学过的化学反应中吗，有许多是在水 溶液中进行的，如酸、碱、盐之间的反应。那 么，酸、碱、盐溶于水后发生了什么变化？水 溶液中这些物质之间的反应有什么特点？
化学与生活
PPT模板：/moban/ PPT背景：/beijing/ PPT下载：/xiazai/ 资料下载：/ziliao/ 试卷下载：/shiti/ PPT论坛： 语文课件：/kejian/yuw en/ 英语课件：/kejian/ying yu/ 科学课件：/kejian/kexu e/ 化学课件：/kejian/huaxue/ 地理课件：/kejian/dili/
Ca(OH)2+ NaHCO3（少量）＝ CaCO3↓+NaOH+ H2O Ca2+ + OH- + HCO3- ＝ CaCO3↓+ H2O
⑵将澄清石灰水滴入足量NaHCO3溶液中
Ca(OH)2（少量）+ 2NaHCO3＝ CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- ＝ CaCO3↓+ CO32- + 2H2O
③删：删去方程式两边不参加反应的离子:
1.2离子反应(两课时)教学设计2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
学具准备
多媒体
课型
新授课
教法学法
讲授法
课时
第一课时
步骤
师生互动设计
二次备课
1.2离子反应 （两课时）教学设计 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
主备人
备课成员
教学内容
本节课的教学内容来源于2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册第1.2节“离子反应”。本节内容主要包括以下几个部分：
1. 离子反应的概念：离子反应是指在溶液中，离子之间发生相互作用并生成新的物质的过程。
- 通过反思总结，帮助学生发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。
教学资源拓展
1. 拓展资源
（1）科普文章：《离子反应与生活》、《离子反应在工业中的应用》等，帮助学生了解离子反应在实际生活中的重要作用。
（2）实验视频：离子反应实验操作视频，如离子交换实验、酸碱中和实验等，让学生更直观地了解离子反应的过程。
（2）观看实验视频，对比课堂上的实验操作，分析实验现象，加深对离子反应过程的理解。
（3）针对学习中的疑问，可以查阅相关书籍，系统地学习离子反应的原理和应用。
（4）鼓励学生参加化学学术讲座、竞赛等活动，拓宽知识面，提高实践能力。
（5）学生可以尝试运用所学知识，对生活中的化学现象进行分析和解释，如解释洗涤剂的去污原理、介绍饮用水的处理过程等。
3. 科学态度：通过学习离子反应的应用，使学生认识到化学知识在实际生活中的重要性，培养学生的社会责任感、使命感和价值观。
人教版(2019)高一化学必修第一册第一章1.2.2 离子反应-离子反应方程式的书写(16张PPT)
看"="、"↑"、"↓"等是否正确。
看表示各物质的化学式是否正确。
④看是否漏掉离子反应。
例：Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应 Ba2++SO42-==BaSO4↓
⑤看质量是否守应
Fe2+＋Cl2==Fe3+＋2 Cl-
CO32- +2H+ = CO2 + H2O （D）铁与氯化铁溶液反应
Fe + Fe3+ = 2Fe2+
5.完成下列离子方程式： （1）氨水和醋酸溶液混合
NH3·H2O + CH3COOH = CH3COO- + NH4+ + H2O
弱碱：NH3·H2O、难溶性碱 H2O ④单质 ⑤难溶物 ⑥氧化物
随堂练习 写出下列反应的离子方程式
① CO2和氢氧化钠溶液 ② 稀盐酸和澄清石灰水 ③ 稀盐酸与石灰乳反应 ④ 碳酸氢钠与氢氧化钠溶液 ⑤ 硫酸氢钠与氢氧化钠 ⑥ 铁与硫酸铜溶液
（3）判断离子方程式是否正确
尊重客观实际，不可主观臆造产物及反应。
（2）离子参加的置换反应
4. 离子共存问题
（1） 发生复分解反应的离子不能大量共存（能生成沉淀、气体和水的离子 不能大量共存）
（2） 审题是要注意题目给出的附加条件 ①无色溶液中不存在有色离子
Cu 2+ 蓝色， Fe 3+黄色， Fe 2+浅绿色， MnO4-紫色
②酸性溶液中含大量的H+，碱性溶液中含大量OH-。
1.下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（AD）
2020-2021学年高中化学人教版(2019)必修第一册课件：1.2.2离子反应及应用
②取 2 mL 溶液用 BaCl2 溶液和稀硝酸进行检验,结果 生成了白色沉淀。
③对②中所得的混合物充分静置后,取其上层澄清的
液体用 AgNO3 溶液和稀硝酸进行检验,结果又生成了 白色沉淀。
请回答下列问题:
(1) 原溶液中一定存在的离子是
,一定不存在的
离子是
。
(2)按上述实验操作,
(填“能”或“不能”)确定原
水等仍用化学式表示。
NH4++Cl-+Na++OH-=Na++Cl+NH3↑+H2O
删去方程式两边不参加反应的离 子，并将方程式化为最简。
删去方程式两边不参加反应的Cl-、 Na+；NH4++OH-=+NH3↑+H2O
四查
检查所写的离子方程式两边各元 素的原子个数和离子所带的电荷
总数是否相等。
该离子方程式两边各元素的原子 个数和电荷总数都相等。
Ba(OH)2 Na2SO4
Ba2+ 、 OHNa+ 、SO42-
Ba2+ 、 OH-、 Na+ 、SO42-
(2) 实质 离子反应使溶液中某些离子浓度 减小 。
OH-、Na+ BaSO4
【典型例题 1】下列不属于离子反应的是( ) A.氢气在氧气中燃烧 B.盐酸和氢氧化钠溶液反应 C.铁和硫酸铜溶液反应 D.大理石和稀盐酸反应
答案：A 解析：在溶液中有离子参加的化学反应是离子反应。A 项，氢气在氧气中燃烧 生成水，不属于离子反应;B 项，盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，属于离子 反应;C 项，铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，属于离子反应;D 项，大理 石和稀盐酸发生复分解反应，属于离子反应。