无机化学第二章试题

一、选择题（15题，30分）

(B)1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是。（）

（1）加快化石燃料的开采和使用；

（2）研发易降解的生物农药；

（3）应用高效洁净的能源转化技术；

（4）田间焚烧秸秆；

（5）推广使用节能环保材料

A.(1)(3)(5)

B.(2)(3)(5)

C.(1)(2)(4)

D.(2)(4)(5)

A.煤、石油和天然气都属于碳素燃料

B.发展太阳能经济有助于减缓温室效应

C.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

D.目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”

(A) 3.反应：N2(g)+3H2(g)→2NH3(g).开始反应时，N2、H2两者起始浓度相同，N2的体积为44.80L。t时后，N2的物质的量减少了一半，则该反应进度为。（）

A.1.0mol

B.0.10mol

C.2.0mol

D.0.50mol

(D) 4.下列组合中都是状态函数的一项是。（）

A.W和Q

B.W和Δ

C.Q和ΔH

D.ΔU和ΔH

A.NaCl水溶液

B.碘酒

C.沙水混合溶液

D.甲烷

(A)6.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bKJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是。（）

A.C2H2(g)+5/2O2(g)→2CO2(g)+H2O(l) ΔrHm=-2bKJ/mol

B.C2H2(g)+5/2O2(g)→2CO2(g)+H2O(l) ΔrHm=+2bKJ/mol

C.2C2H2(g)+5O2(g)→4CO2(g)+2H2O(l) ΔrHm=+2bKJ/mol

D.C2H2(g)+5/2O2(g)→2CO2(g)+H2O(g) ΔrHm=-bKJ/mol

(B) 7.下列说法正确的是。（）

A.需要加热的化学反应都是吸热反应

B.中和反应都是放热反应

C.原电池是将电能转化为化学能的一种装置

D.水力发电是将化学能转化为电能的过程

(D) 8.已知25°C、101kPa条件下：（）

(1)4Al(s)+3O2(g)→2Al2O3(s) ΔrHm=-2834.9KJ/mol

(2)4Al(s)+2O3(g)→2Al2O3(s) ΔrHm=-3119.1KJ/mol

由此得出的正确结论是

A.O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

B.O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应

C.等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为吸热反应

D.等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3放热反应

(A)9.质量相同的氢气分别与足量的氧气点燃充分反应，在(1)生成液态水；(2)生成水蒸气两种情况下。（）

A.反应(1)放出的热量多

B.反应(2)放出的热量多

C.反应(1)(2)放出的热量一样多

D.无法比较两个反应放出的热量

(B) 10.下列各项中属于二次能源的是。（）

A.风力

B.氢气

C.地热

D.核能

(D) 11.下列四个过程中哪些是属于吸热过程？（）

(1)固体溴化钾溶解在水中，溶液变冷 (2)天然气在炉中燃烧

(3)浓硫酸滴加在水中 (4)干冰气化

A.(1)(3)(4)

B.(1)

C.(1)(3)

D.(1)(4)

(1)C(s)+O2(g)→CO2(g) ΔrHm(1)=-393.5KJ/mol

(2)H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g) ΔrHm(2)=-242KJ/mol

(3)CO(g)+1/2O2(g)→CO2(g) ΔrHm(3)=-283KJ/mol

请计算反应(4)

C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)的ΔrHm。（）

A.+334.5KJ/mol

B.-334.5KJ/mol

C.+131.5KJ/mol

D.-131.5KJ/mol

(D) 13.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是。（）

(1)燃烧时发生氧化反应 (2)充分燃烧的产物不污染环境

(3)乙醇是一种可再生能源 (4)燃烧时放出大量的热

A .(1)(2)(3) B.(1)(2)(4) C.(1)(3)(4) D.(2)(3)(4)

(B) 14.下列说法正确的是。（）

A.化学反应的实质就是分子之间的重新组合

B.化学反应往往伴随着能量的改变，有的是以热能的形式出现

C.化合反应一定是放热反应

D.分解反应一定是吸热反应

(D)15.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

(1)Sn(s、白)+2HCl(aq)→SnCl2(aq)+H2(g) ΔrHm(1)

(2)Sn(s、灰)+2HCl(aq)→SnCl2(aq)+H2(g) ΔrHm(2)

(3)Sn(s、灰)→Sn(s、白) ΔrHm(3)=+2.1KJ/mol

下列说法正确的是（）

A. ΔrHm(1)> ΔrHm(2)

B.锡在常温下以灰锡状态存在

C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D.锡制器皿长期处于13.2°C的环境中，会自行毁坏

二、填空题（30分）

1.热力学第一定律的数学表达式为；若不做非体积功，热力学第一定律可表示为。

2.在物理量H,S,G,Q,W,T,P中，属于状态函数的是，与过程有关的量是，在上述状态函数中，属于强度性质的

是。

3..化学反应计量式包括配平化学方程式，；热化学方程式包括、、。

4. 与之间由于温度差的存在而引起的能量转换称为。

5.标准摩尔燃烧焓（B,相态，T）被定义为在温度T下，物质B（VB ＝-1）相同温度下指定产物时反应的标准摩尔焓变。

6. 和的总和即为宇宙，系统的热力学能的增加量等于环境热力学能的减少量，对于宇宙来说其。

7.被研究的对象是。

8.系统可分为，，（按传递情况）；或，（界面）。

9.P,V,T的变化过程

有，，，。

10.热力学第一定律适用于系统。

11.热力学涉及的功可以分为以下两大

类：，。

答案:1：△U=Q+W ，QP＝H

2:H,S,G,T,P; T,P; P,T

3：聚集状态;配平化学方程式;聚集状态;标准摩尔焓变

4：系统；环境；热

5：△cHm;完全氧化成

6：系统；环境；能量守衡

7:系统

8：封闭系统;敞开系统;隔离系统;单相（均相）系统;多相（非均相）系统

9：定容过程;定压过程;定温过程;循环过程

10：封闭

11：体积功；非体积功

三、判断题（10分）

(√)1、在标准状态即压力为100kPa，一定温度（一般是298.15K）下时，由元素最稳定的单质生成生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓。（）

(√)2、H2O（L）的标准摩尔生成焓数值上等于H2（g）的标准摩尔燃烧焓。（）

(×)3、石墨和金刚石的摩尔燃烧热相等。（）

(×)4、对于封闭系统来说，系统与环境之间既有能量交换又有物质交换。（）

(√)5、内能，焓是状态函数。（）

(√)6、气体是单相。（）

(×)7、系统向环境放热，Q为正值；系统吸热，Q为负值。（）

(√)8、对于封闭系统来说△U=Q＋W。（）

(×)9、由于系统体积变化而与环境交换的功称为非体积功。（）

(×)10、同一反应，以不同的计量式表示时，其反应的标准摩尔焓变相同。（）

四、推断分析题（15分）

1.推断公式，已知△U=Q P+W，H=U+PV，推断Q P=H.(5分)

2.热力学第一定律的定义是什么？(2分)

3．△rUm 表示什么？(1分)

△rHm表示什么？(1分)

4.配平（1）CH3OH+Cr2O72-+Cr3++H+→CH2O+H2O+Cr3 (2分)

（2）CrO42-+CN-+→CNO-+Cr(OH)3+OH- (2分)

(3) PbO2+Mn2++SO42-→PbSO4+Mn042-+H2O (2分)

答案：１. △U=Q P+W

W=-Pex△V (1分)

U2-U1=Q P-Pex△V

U2-U1=Q P-(V2-V1) (1分)

ＱＰ＝(U2-U1)+Pex(V2-V1) (2分)

＝△(U+PV)

ＱＰ＝△H (1分)

2.热力学第一定律的定义：自然界的一切物质都具有能量，能量有各种不同的存在形式，能够相互转化，在转化的过程中，不生不灭，总值不变。 (2分)

３.△rUm表示摩尔热力学能变。 (1分)

△rHm表示反应的摩尔焓变。 (1分)

1）3CH3OH+Cr2O72- +8H+＝3CH2O+7H2O+3Cr3+

（2）2CrO42-+3CN-+5H2O=3CNO-+2Cr(OH)3+4OH-

(3) 5PbO2+2Mn2++5SO42-=5PbSO4+2Mn042-+2H2O

五、计算题（15分）

1.在0摄氏度，760mmHg下，容器中N

体积为850L,经压缩后体积变为670L,计

算这一过程中系统的W。

P42 2.写出NO（g）,CH

（g）燃烧反应的热化学方程式。 P41 3.已知下列热化学反应方程式。

（1）C

（g）+ 5/2 O

（g）?2 CO

（g）+ H

O（l）

△rHm（1）=-1300KJ/mol

（2）C（s）+O

2（g）=CO

（g）△rHm（2）=-394KJ/mol

（3）H

2（g）+1/2 O

（g）=H

O（l）△rHm（3）=-286KJ/mol

计算△fHm（C

,g）。

答案

1.解：已知P=760mmHg=101.325KPa

1=850L v

=670L ――（2分）

W=P(V

1-V

)=101.325x(850-670)=18.2385(KJ) ――（2分）

2.解： NO（g）+ 1/2 O

2（g）? NO

（g）

△rHm=-57.07(KJ/mol) ――（2分）

4（g）+ 2 O

（g）=CO

（g）+2 H

O（l）△rHm=-103.341（KJ/mol）――（2分）

3.解：（2）x 2 +（3）x1-（1）x 1 ――（3分）

△fHm（C

,g）=2x△fHm（2）+△fHm（3）-△fHm（1）――（2分）

=394x2+（-286）-（-1300） =226KJ/mol ――（2分）