高二化学上学期期末考试试题及答案
高二上学期期末考试化学试卷(含答案)
高二上学期期末考试化学试卷(含答案)高二上学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Cu 64，Ag 108一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1.对于放热反应：A + B = C + D，以下哪个说法一定正确？（EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量）A。
EA。
EBB。
EA。
EB + ECC。
EA + EB。
EC + EDD。
EA + EB < EC + ED2.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol。
则HCN在水溶液中电离的ΔH等于A。
-67.7 kJ·molB。
-43.5 kJ·molC。
+43.5 kJ·molD。
+67.7 kJ·mol3.关于化学反应速率的说法中，以下哪个是正确的？A。
同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律。
B。
放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率。
C。
在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率。
D。
在相同温度下，H2(g) + CO2(g) = CO(g) + H2O(g)中，密闭中两种反应物浓度为0.020 mol/L的反应速率大于两种反应物浓度为0.010 mol/L的反应速率。
4.反应2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)，经过一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·L-1·min-1，则这段时间为A。
0.5sB。
1sC。
30sD。
60s5.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A。
对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加。
B。
河南省新乡市2023-2024学年高二上学期期末测试 化学含解析
2023—2024学年新乡市高二期末(上)测试化学试题（答案在最后）本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名考生号考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1。
5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19S-32Cl-35.5Cu-64Zn-65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.工业废水处理过程中，以Na 2S 为沉淀剂，使废水中某些金属离子如Cu 2+、Hg 2+等，生成极难溶的CuS 、HgS 等沉淀而除去，下列说法正确的是A.CuS 、HgS 属于非电解质B.0.1mol/LNa 2S 溶液中，c(Na +)-c(HS -)-c(H 2S)>0.1mol/LC.根据反应H 2S+CuSO 4=CuS↓+H 2SO 4，可得酸性：H 2S>H 2SO 4D.已知：反应①HgS ΔHg+S 、反应②Hg+S=HgS ，则反应①与反应②为可逆反应2.在化学分析中，以AgNO 3标准溶液滴定溶液中的Cl -时，采用K 2CrO 4为指示剂，利用Ag +与2-4CrO 反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。
可得如图所示图像，横坐标为Cl -或2-4CrO 的物质的量浓度负对数，纵坐标为Ag +的物质的量浓度负对数，下列说法错误的是已知：Ksp(AgCl)>Ksp(Ag 2CrO 4)。
A.曲线I 表示Ksp(AgCl)B.滴定前，锥形瓶不能用待测液润洗C.当反应2AgCl(s)+2-4CrO (aq) Ag 2CrO 4(s)+2Cl -(aq)达到平衡时，该反应的平衡常数K=10-8D.在K 2Cr 2O 7溶液中，存在反应2-27Cr O +H 2O 22-4CrO +2H +，该反应的平衡常数表达式为2-272-2+4c(Cr O )c (CrO )c (H ) 3.铅酸蓄电池使用方便安全可靠，多用于维持汽车用电系统的正常运转，下列说法错误的是A.铅酸蓄电池为二次电池B.放电时，Pb 电极上的质量增加C.铅酸蓄电池中的稀硫酸为电解质D.充电时，阳极上的电极反应式为2H 2O+PbSO4-2e -=PbO 2+2-4SO +4H +4.金属腐蚀的现象普遍存在，金属腐蚀常常是自发进行的，下列说法正确的是A.钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，此时主要发生析氢腐蚀B.金属与O 2直接反应引起的腐蚀称为电化学腐蚀C.疏松的铁锈覆盖在钢铁制品表面，能阻止钢铁继续发生腐蚀D.马铁是在薄钢板表面镀上-_层锡，白铁皮是在薄钢板表面镀上一层锌，马铁破损时比白铁皮破损时腐蚀更快5.在生产、生活和科学研究中，人们常用Na 2CO 3溶液清洗油污，下列说法错误的是A.热的纯碱溶液可以增强去污效果B.Na 2CO 3溶液可使紫色石蕊试液变红C.Na 2CO 3溶液一定不能与AlCl 3溶液大量共存D.Na 2CO 3溶液中一定存在c(Na +)>2c(2-3CO )+2c(-3HCO )+c(H 2CO 3)6.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于某恒容密闭容器中，发生反应NH 2COONH 4(s) 2NH 3(g)+CO 2(g)△H ，该反应的平衡常数的负对数(-lgK)随温度(T)变化的曲线如图所示，下列说法错误的是A.平衡常数：Ka<Kb<KcB.该反应的反应物的总键能大于生成物的总键能C.压强：pa<pb<pcD.若△H 的值不再随时间变化而改变，则该反应达到平衡7.在某一密闭容器中，充入一定量N 2和H 2，发生反应N 2(g)+3H 2(g)==2NH 3(g)△H=-a(a>0)kJ/mol ，下列说法错误的是A.该反应的能量变化与盐酸和碳酸氢钠反应的能量变化相同B.为了得到较多的NH 3，反应过程中可及时移除部分NH 3C.该反应中，每消耗0.1molN 2，同时放出的热量为kJD.仅适当降低温度，有利于提高H 2的平衡转化率8.下列离子在指定溶液中能大量共存的是A.FeCl 3溶液：Ca 2+、Mg 2+、OH -、SCN -B.NaClO 溶液：Fe 2+、H +、-3ClO 、-3HCO C.KNO 3溶液：Na +、Mg 2+、Cl -、2-4SO D.c(H +)>c(OH -)的溶液：K +、Al 3+、-3HSO 、2-3CO 9.T ℃，某恒容密闭容器中，发生反应H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)，下列说法错误的是A.该反应中，若断裂1molI-I 键，同时断裂2molH-I 键，则该反应达到平衡B.该反应中，每消耗2.24L(标准状况下)H 2，同时生成0.2molHI(g)C.当反应达到平衡后，仅充入少量氦气，该反应中v(H 2)将增大D.当反应达到平衡后，仅适当增大I 2(g)的浓度，该反应的平衡常数保持不变10.常温下，粗制CuSO 4·5H 2O 晶体中常含有杂质Fe 2+。
高二上学期期末考试(化学)试卷含答案
高二上学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计18小题，总分54分）1.（3分）1.下列气体中，只能用排水法收集的是（）A.NOB.NO2C.SO2D.NH32.（3分）2.用图1装置（夹持装置已省略）分离植物油和水，此方法称为图1A.过滤B.蒸发C.蒸馏D.分液3.（3分）3.下列实验操作中，符合安全要求的是（）A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精B.点燃氢气前，先检验氢气的纯度C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻氯气的气味时，打开瓶塞，鼻孔贴近瓶口4.（3分）4.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，所得分散系属于（）A.悬浊液B.乳浊液C.胶体D.溶液5.（3分）5.下列有机物中，属于烃类的是（）A.CH3CIB.C.CH3CH2CH3D.CH3COOCH2CH36.（3分）6.下列各组有机物中，互称为同分异构体的是（）A.CH3CH2CH2CI和CH3CHCICH3B.CH4和CH3CH2CH2CH3C.CH3CH3和CH2=CH2D.CH3CH2OH和CH3COOH7.（3分）7.核素O 188中，“18”表示（ ） A.质子数 B.电子数 C.中子数 D.质量数8.（3分）8.已知反应：CH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3 + H 2O ，该反应属于（ ）A.加成反应B.氧化反应C.取代反应D.置换反应9.（3分）9.CO 通过灼热的CuO 发生反应：CO + CuOCu + CO 2，该反应的还原剂是（ ）A.COB.CuOC.CuD.CO 210.（3分）10.下列过程发生的反应中，属于吸热反应的是（ ）A.木炭燃烧B.一小块钠投入水中C.往稀硫酸中滴加NaOH 溶液D.将Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4CI 晶体混合并搅拌11.（3分）11.向某溶液中滴加NaOH 溶液产生白色沉淀，维续滴加沉淀溶解。
2022-2023学年山东省烟台市高二(上)期末考试化学试卷+答案解析(附后)
一、单选题：本大题共13小题，共39分。
1.下列说法正确的是( )A. 液晶可用于制造显示器，是分子晶体B. 碳化硅可用作耐火材料，熔点高于晶体硅C. 聚丙烯是制造医用口罩的主要原料，与聚乙烯互为同系物D. 北京冬奥会采用石墨烯材料制作开幕式演出服，石墨烯属于烯烃2.下列化学用语正确的是( )A. 异戊烷的键线式：B. 乙炔的空间填充模型：C. 羟基的电子式：D. 2023-2024学年山东省烟台市高二（上）期末考试化学试卷反式聚异戊二烯的结构简式：3.可用于功能材料的制备。
下列说法正确的是( )A. 第二周期元素中，第一电离能大于氧的元素有2种B. 钾晶体中1个只与1个价电子存在强烈的相互作用C. 碳原子与氮原子形成的属于非极性分子D. 基态铜原子的4s 电子能量较高，总是在比3s 电子离核更远的地方运动4.为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A. 中含有的键数目为B. 晶体中含有的键数目为C. 中杂化的原子数目为D.中含有的配位键数目为5.咪唑是生产抗真菌药物的主要原料之一，具有类似于苯的平面结构，易溶于水。
下列说法错误的是( )A. 咪唑的水溶液中存在4种氢键B. 分子中键的极性小于键的极性C. 分子中键的键长大于键的键长D. 咪唑中两个N原子的价层孤电子对均占据杂化轨道6.下列说法正确的是( )A. 和均为含有共价键的离子化合物B. 是共价化合物，空间构型为正四面体形C. 冠醚可“夹带”等碱金属阳离子，两者之间通过离子键结合D. 石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏7.一种织物防火剂的结构如下。
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，基态Z原子的核外电子总数是其最高能级电子数目的2倍。
下列说法错误的是( )A. X和Z可形成含有非极性键的极性分子B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：C. Z、Y、W的简单氢化物的沸点依次减小D. 该物质中，Y、Z和W均满足最外层8电子稳定结构8.有关下列有机物的说法错误的是( )A. 的同分异构体中，有醇类和酚类物质B. 萘难溶于水易溶于，可用“相似相溶”原理解释C. 的沸点高于，因为分子间能形成氢键D. 环己烷中所有键角均小于9.下列有机物同分异构体数目最多的是( )A. 分子式为的烷烃B. 分子式为的烯烃C. 甲基环己烷的一溴代物D. 立方烷的二氯代物10.下列事实I和事实Ⅱ之间存在因果关系的是( )选项事实I事实IIA乙醇为共价化合物乙醇溶于水不导电B金属钠具有强还原性高压钠灯能发出透雾性强的黄光C 键能：键键熔点：D 分子结构为属于正盐A. AB. BC. CD. D11.下列说法正确的是( )A. 镧系元素在周期表中占据同一格，它们互为同位素B. 原子序数相差8的两种短周期元素一定是同主族元素C. 价电子排布为的元素位于第五周期VIA族，是p区元素D. 某基态原子的2p能级上电子排布为，仅违反了泡利不相容原理12.“万能还原剂”硼氢化钠具有很强的还原性，在催化剂钌表面与水反应的历程如图所示。
高二上学期期末考试化学试卷(附带答案)
高二上学期期末考试化学试卷（附带答案）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．相同浓度的下列电解质稀溶液，加热溶液导电能力基本不变的是（ ）A ．氨水B ．醋酸C ．HFD ．NaCl2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A ．工业制取金属钾Na(1)+KCl(1)⇌NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度使K 变成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于反应向右进行B ．反应CO(g)+NO 2(g)⇌CO 2(g)+NO(g) △H<0，达到平衡后，增大压强可使平衡体系颜色变深C ．工业上SO 2催化氧化生成SO 3，常通入过量的空气来提高SO 2的平衡转化率D ．向含酚酞的Na 2CO 3溶液中滴加BaCl 2溶液，红色变浅 3．合成氨工业中采用循环操作，主要原因是A ．降低氨的沸点B ．提高氮气和氢气的利用率C ．增大化学反应速率D ．提高平衡混合物中氨的含量4．下列四个反应中有一个反应和其它三个反应原理不同，该反应是A ．MgCl 2+H 2O Mg(OH)Cl ＋HClB ．Mg 2C 3+4H 2O=2Mg(OH)2+C 3H 4C ． ()--2-23233A1O HCO H O=Al OH CO ＋＋＋D ．PCl 5+4H 2O=H 3PO 4+5HCl 5．对于某可逆反应，下列说法正确的是A ．升高温度，反应的活化能增大B ．升高温度可以同时增加反应物和生成物的活化分子数C ．正反应的ΔH=-a kJ·mol -1，则该反应的活化能等于-a kJ·mol -1D ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数 6．下列叙述中，正确的是A ．霓虹灯通电灯管变红是氖原子中的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱B ．s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C ．最外层有3个未成对电子的原子一定属于p 区元素D ．基态C 原子的价电子轨道表示式违背了泡利不相容原理7．下列说法正确的是 A ．−OH 的电子式： B ．2p 、3p 、4p 能级的轨道数依次增多C ．K ＋的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 6D ．一同学书写某原子的电子排布图为，违背了泡利原理8．下列反应过程，与氧化还原反应无关的是A ．在钢铁设备上连接金属Zn 保护钢铁B ．向工业废水中加入2Na S 去除其中的2+Cu 、2+HgC ．用铝粉与氢氧化钠反应疏通下水管道D ．煤的气化和液化是煤综合利用的途径之一9．用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是 A ． 装置配制100 mL 某浓度NaNO 3溶液B ． 分离溴苯和水混合物C ． 验证质量守恒定律D．可以实现防止铁钉生锈10．“建设美好乡村”，处理厨房垃圾是一个重要的课题。
北京市海淀区2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题含答案
海淀区高二年级练习化学（答案在最后）考生须知：1.本试卷共8页，共两部分，19道题。
满分100分。
考试时间90分钟。
2.在试卷和答题纸上准确填写学校名称、班级名称、姓名。
3.答案一律填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。
4.在答题纸上，选择题用2B 铅笔作答，其余题用黑色字迹签字笔作答。
5.考试结束，请将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Cu64第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列物质属于弱电解质的是A.NaOH B.盐酸 C.32NH H O ⋅ D.3CH COONa【答案】C 【解析】【分析】弱电解质是在水溶液中不完全（少部分）电离的电解质，据此解答。
【详解】A ．NaOH 是强碱，属于强电解质，A 不符合；B ．盐酸属于混合物，不是电解质，B 不符合；C ．32NH H O ⋅溶于水部分电离出铵根和氢氧根离子，属于弱电解质，C 符合；D ．3CH COONa 溶于水完全电离，属于强电解质，D 不符合；答案选C 。
2.下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是A.无色溶液中：Cu 2+、K +、OH -、2-4SO B.pH=1的溶液中：Na +、Fe 2+、Cl -、-3NO C.中性溶液中：K +、CI -、2-4SO 、-3NO D.加酚酞呈红色的溶液中：Na +、Fe 3+、Cl -、2-4SO 【答案】C【解析】【详解】A ．含有Cu 2+的溶液呈蓝色，不满足溶液无色的条件，Cu 2+、OH -之间反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故A 不选；B ．H +、Fe 2+、-3NO 之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故B 不选；C ．K +、CI -、2-4SO 、-3NO 之间不发生反应，且都不发生水解反应，在中性溶液中能大量共存，故C 选；D ．加酚酞呈红色的溶液呈碱性，Fe 3+、OH -之间反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故D 不选；答案选C 。
2022-2023学年高二上学期化学期末考试试卷(含答案)
2022-2023学年高二上学期化学期末考试试卷（含答案）一、单选题（本大题共19小题）1. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( ) A ．抗氧化剂 B ．调味剂 C ．着色剂D ．增稠剂2. 已知人体体液中存在维持体液pH 相对稳定的平衡： CO 2+ H 2OH 2CO 3H ++3HCO -，则下列说法不合理的是A ．当人体体内的酸碱平衡失调时，血液的pH 是诊断疾病的一个重要参数B ．如果CO 2进入体液，会使体液的pH 减小C ．当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动D ．静脉滴注生理盐水，体液的pH 会有大幅改变3. 某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法正确的是A ．使用催化剂后，活化能不变B ．总反应为放热反应C ．反应①是放热反应，反应②是吸热反应D ．ΔH=ΔH 2−ΔH 1 4. 恒温下，反应aX(g)bY(g)+cZ(s)达到平衡状态，把容器容积缩小到原来的一半，且达到新的平衡状态时，X 的物质的量浓度从0.1 mol/L 增大到0.19 mol/L 。
下列判断中正确的是 A ．a ＞bB ．a ＞b+cC ．a=b+cD ．a ＜b5. 下列离子方程式中，属于水解反应的是A ．CH 3COOH+H 2O CH 3COO －+ H 3O +B ．SO 2+H 2O HSO 3-+ H +C ．CO 23-+ H 2OHCO 3-+ OH －D ．HCO -3+ H 2OCO 23-+ H 3O +6. 1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。
下列是哈伯法的流程图，其中不是为提高原料转化率而采取的措施是A．①②B．②③C．①③D．②⑤7. H2O、H2O2都是由氢、氧元素组成的重要化合物。
下列表述正确的是A．H2O2的电子式为B．H2O2是非极性分子C．O的基态原子轨道表示式为D．H2O易与Cu2+形成配位键，其中配位数为48. 下列实验操作、现象及结论均正确的是A．A B．B C．C D．D9. 下列说法中正确的是A．电解精炼铜时，电解质溶液的浓度不变B．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+C．用浓硫酸清洗锅炉中的水垢D．氯化铝是一种电解质，可用电解氯化铝的方法制铝10. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等B．常温下，测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=4C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4D．相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱11. 氧化亚铜常用于制船底防污漆。
高二上学期期末考试(化学)试卷含答案
高二上学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计27小题，总分54分）1.（2分）1.化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是()A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B．煤的干馏和石油的分馏原理相同，都是化学变化C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程2.（2分） “绿色化学”要求化学反应尽可能不产生“副产物”，下列反应最符合“绿色化学”要求的是()A．苯乙烯在一定条件下制聚苯乙烯B．乙醇与浓硫酸共热制乙烯C．乙醇催化氧化制乙醛D．乙烷与氯气反应制氯乙烷3.（2分）下列有关化学用语表示正确的是()A．－CHO的电子式：B．聚丙烯的结构简式：C．1-丁烯的键线式：D．丙烷分子的比例模型为：4.（2分）下列叙述不正确的是()A．地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中B．海水中元素种类多，总储量大，富集程度却很低。
C．海水是锂元素的一个重要来源D．世界上生产的镁大部分来自海水5.（2分）为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是()6.（2件），则上述三种醇的物质的量之比是()A. 2：3：6B. 3：2：1C. 4：3：1D. 6：3：27.（2分）十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。
”而利用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。
下列做法不利于环境保护的是()A．开发清洁能源B．有效提高能源利用率C．研制易降解的生物农药D．对废电池做深埋处理8.（2分）金属矿物通常色彩缤纷、形状各异。
下列冶炼金属的方法属于热还原法的是()A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑B．WO3＋3H2W＋3H2OC．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4D．2Ag2O4Ag＋O2↑9.（2分）研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。
以下研究有机物的方法错误的是（）A．蒸馏——分离提纯液态有机混合物B．燃烧法——研究确定有机物成分的有效方法C．对粗苯甲酸提纯时操作为：加热溶解，蒸发结晶，过滤D．红外光谱图——确定有机物分子中的官能团或化学键10.（2分）化合物是一种除草剂,它含有的官能团为( )A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种11.（2分）化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法中正确的是（）A．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。
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上学期高二期末质量检测化学试题考试时间：100分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Mg 24 Fe 56第I卷（选择题共４８分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列各项表达中正确的是（）A．－CH3(甲基)的电子式为B．硝基苯的结构简式：C．光气COCl2的结构式：D．聚丙烯的结构简式：2．下列物质的沸点由高到低排列的顺序是① CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3③ (CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3 ⑤ (CH3CH2)2CHClA．⑤②④①③ B．④②⑤①③ C．⑤④②①③ D．②④⑤③①3．用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V1mL，仰视读数为V2mL，俯视读数为V3mL，若V3>V1>V2，则所使用仪器可能是A．容量瓶B．量筒C．碱式滴定管D．以上仪器均可4．在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二恶英，其结构为，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有（）A．15种B．11种C．10种D．5种5．最近科学家公布了新合成的一种烯烃，始祖鸟烯(Pterodactyladiene)，形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式如右图，其中R1、R2为烷烃基。
则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是（）A．始祖鸟烯与乙烯互为同系物B．若R1=R2=CH3，则其化学式为C12H16C．若R1=R2，在一定条件下烯烃双键碳原子上的氢也能取代，则始祖鸟烯环上的二氯代物有11种D．始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾褪色也能使溴水6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关N A的说法正确的是（）A.在标准状况下，11.2L己烷所含有的原子数为10NAB. 0.1mol/L氢氧化钠溶液中含有钠离子数为0.1NAC. 100mL2.0mol/L醋酸溶液中分子总数为0.2NAＰD. 2.7gAl与足量的硫酸反应转移的电子数为0.3NA7.常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2气体，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3。
有关叙述正确的是（）A．酸性由强至弱：HX>HY>H2CO3B．结合H＋的能力：Y―>CO32―>X―>HCO3―C．溶液物质的量浓度相同时碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3D．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c(X―)＞c(Na＋)＞c(HCO3―)＞c(OH―)8．下列操作能达到目的的是（）A.石油分馏时把温度计插入受热的液体中B.用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯中含有的SO 2C.用乙醇和98％的硫酸共热到170℃制乙烯D.将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯9．下列离子方程式书写正确的是 （ ）A ．过量的SO 2通入NaOH 溶液中：SO 2＋2OH － = SO 32 －＋H 2OB ．Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3＋+2I － = 2Fe 2＋+I 2C ．NaNO 2溶液中加入酸性KMnO 4溶液：2MnO 4－ ＋5NO 2－ ＋6H ＋ = 2Mn 2＋＋5NO 3－＋3H 2OD ．NaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO 3－ ＋Ba 2＋＋2OH － = BaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 32 －10．火箭推进剂有两大类，一类是氧化剂和还原剂是两种不同的物质，一类氧化剂和还原剂是同一物质。
后一种推进剂叫单组推进剂。
下列物质适合作单组推进剂的是（ ） A ．氢气 B ．汽油 C ．酒精 D ．硝基甲烷 11．下列各物质中的少量杂质，可用括号内的试剂和方法除去的是A ．苯中溶有甲苯(高锰酸钾溶液，过滤)B ．甲烷中含有乙烯(溴水，洗气)C ．溴苯中溶有溴(苯，分液)D ．乙烷中含有乙烯(氢气，加成)12．某溶液中大量存在五种离子：NO 3－ 、SO 42－、Fe 3＋ 、H ＋ 、X ，其物质的量之比为：n(NO 3－) ：n (SO 42－) ：n(Fe 3＋) ：n(H ＋) ：n (X) = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，则X 可能为 （ ） A ．Fe 2＋B . Mg 2＋C ．Cl －D ．Ba 2＋13．反应：L(s)＋a G(g)b R(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p 1＞p 2， x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气中G 的体积分数。
据此可判断 （ ）A ．上述反应是放热反应B ．1+a ＞b Ｃ．1+a ＜b D ．a ＜b 14．在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 （ ） A ．A 的转化率变大 B ．平衡向正反应方向移动 C ．D 的体积分数变大 D ．a ＜ c ＋d15．为了使FeCl 3溶液中Ｃ（Fe 3＋）／Ｃ（Cl －）增大，可加入的物质是 （ ）A ．适量的HCl 气体B ．适量的醋酸钠固体C ．适量的稀HNO 3D ．适量的NaOH 固体16．在某稀溶液中含4molKNO 3和2.5molH 2SO 4，向其中加入1.5molFe 粉，充分反应后产生的气体在标况下的体积为 （ ）A ．36LB ．28LC ．22.4LD ．11.2L第II 卷（非选择题 共52分）17． (9分)乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。
yxp 1p 2完成下列各题：（1）正四面体烷的分子式为，其二氯取代产物有种。
（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：A、能使酸性KMnO4溶液褪色B、1 mol乙烯基乙炔能与3 mol Br2发生加成反应C、乙烯基乙炔分子内含有两种官能团D、等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同（3）写出与环辛四烯互为同分异构体，且属于芳香烃的分子的结构简式：。
（4）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举两例）：、。
18．（8分）A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。
关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充人A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。
(已知：2NO2 N2O4；△H<0)(1)一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是V A_________V B。
(填“>”、“<”、“=”)；若打开活塞K2，气球B将__________(填：变大、变小、不变)。
(2)若在A、B中再充人与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将_________ (填增大或减小、不变)；若通人等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将_________，B中NO2的转化率将_________(填：变大、变小、不变)。
(3)室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，_________中的颜色较深。
(4)若在容器A中充人4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为_________。
19．（8分)在化工生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体：铝铵矾。
该晶体是一种复盐，其主要成分是十二水合硫酸铝铵。
向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化。
已知NH4+和AlO2-在水溶液中不能大量共存：NH4+ + AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+NH3↑试回答：（1）在逐滴加入浓NaOH溶液的过程中，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气味的气体产生；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀量逐渐减少。
请答出各种现象由先到后出现的顺序（用序号回答）____→____→____→____→____；（2）写出滴入NaOH溶液的过程中，有关反应的离子方程式：①__ __②_ _；③__ __。
20．（9分）三聚氰胺（结构简式如右）由于含氮量高而常被不法商人用作食品添加剂，因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。
三聚氰胺是一种纯白色晶体，无味，常压熔点354℃（分解）；快速加热升华，升华温度300℃。
三聚氰胺早期合成使用双氰胺法：由电石（CaC2）在N2氛围中加热可制备氰胺化钙（CaCN2），氰胺化钙水解后二聚生成双氰胺（C2H4N4），再加热即转化为三聚氰胺。
与该法相比，尿素法成本低，目前较多采用。
尿素以氨气为载体，硅胶为催化剂，在380-400℃温度下沸腾反应生成三聚氰胺：6 CO(NH2)2→C3N6H6+ 6 NH3 + 3 CO2试回答下列问题：（1）原子数和电子总数都相等的粒子互称为等电子体,它们具有相似的结构特征,与CN22－互为等电子体的中性分子有N2O和（填化学式），由此可以推知CN22—离子的空间构型为；（2）写出由电石和N2在加热条件下反应制备氰胺化钙的化学方程式：；若通过上述反应制备400g氰胺化钙，则转移的电子数为mol；（3）三聚氰胺难溶于冷水但易溶于热水，以尿素为原料制得的三聚氰胺粗产品中既含有不溶于水的杂质，又含有易溶于水的杂质，简述从粗产品中提纯三聚氰胺的方法：（4）在奶粉中掺入三聚氰胺后不易被发现的原因是21．（10分）X、Y是中学化学里常用的物质，其中Y是单质，X是化合物；它们之间相互反应以及生成物之间的关系如下图所示：已知E溶液跟NH4SCN的稀溶液混合时，溶液呈血红色。
请回答：（1）Y和X浓溶液反应的条件是，而常温下难反应的原因是。
（2）写出F和G相互转化的化学方程式：F→G＋X G→F（3）L转化成I的现象是，有关的化学方程式是。
22. （8分）分子组成符合C n H2n-2的某烃，分子结构中无支链和侧链。
完全燃烧时所消耗的氧气的体积是相同状况下该烃蒸气体积的8.5倍。
（1）求该烃的分子式（2）若该烃为链状烯烃，且与等物质的量的Br2加成后只能得到单一的产物，试推断并写出其结构简式：（3）若该烃只能．．与等物质的量的Br2发生加成反应，试写出其结构简式。
高二年级化学期末试卷答题卡17．(9分) (1) ；。
(2) (3) (4) ，18．(8分) (1) ；(2) ；；(3) (4)19．(8分)（1）→→→→；（2）①②③20．(9分)（1）（2）（3）（4）21．(10分)（1），（2）F→G+X ：，G→F ：（3）有关的化学方程式是2２.(8分)高二年级化学期末试卷参考答案17．(9分) (1)C4H4；1。