2019届陕西省咸阳市高考化学三模试卷(Word版 含答案解析)
2019年陕西省咸阳市高考化学三模试卷一、选择题（共7小题，每小题0分，满分0分）1．化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法不正确的是（）A．船舶外壳装上锌块，是利用牺牲阳极的阴极保护法进行金属防腐B．埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同C．压缩天然气（CNG）、液化石油气（LPG）的主要成分是烃类，是城市推广的淸洁燃料D．2016年9月，中国太钢集团造出的圆珠笔头，可完全替代进口笔尖，该笔尖钢为合金，且具有良好的切削性2．绿原酸是从金银花中提取出的有很高药用价值的有机物，其结构如图所示，下列说法正确的是（）A．绿原酸分子中有4种含氧官能团B．绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应C．绿原酸在酸性条件下的水解产物均能与FeCl3发生显色反应D．l mol绿原酸与足量钠反应，可生成4 molH23．下列实验方案中，能达到相应实验目的是A ．AB ．BC ．CD ．D4．在给定的条件下，下列选项中所示的物质间的转化均能一步实现的是（ ）A ．N2NH3NH4Cl （aq ） B ．AgNO3[Ag （NH3）2]OH （aq ）Ag C ．SiO2SiCl4Si D ．MgCO3MgCl2（aq ）Mg 5．常温下，盐酸和硫酸铵溶液中中水电离出的氢离子浓度分别如表所示：下列说法正确的是（ ）A ．盐酸中水的离子积大于（NH4）2SO4溶液中水的离子积B．盐酸和硫酸铵溶液均抑制了水的电离C．盐酸的pH=aD．在（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（SO42﹣）6．有机物M的结构简式是，能用该结构简式表示的M 的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．12 种B．16 种C．20 种D．24 种7．A、B、C、D均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其质子的最外层电子数之和为18，A和C同主族，B原子的电子层数与最外层电子数相等，D元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6．下列说法不正确的是（）A．A的一种单质具有良好的导电性B．氧化物对应水化物的酸性：D＞AC．B、C的单质均可与NaOH溶液反应生成氢气D．A、B、C三种元素均可以与D元素形成共价化合物二、解答题（共5小题，满分0分）8．三盐基硫酸铅（3PbO•PbSO4•H2O）简称三盐，白色或微黄色粉末，稍带甜味、有毒．200℃以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂．可用作聚氯乙烯的热稳定剂．以100.0吨铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如图所示．已知：Ksp（PbSO4）=1.82×10﹣8，Ksp（PbCO3）=1.46×10﹣13．请回答下列问题：（1）步骤①转化的目的是，滤液1中的溶质为Na2CO3和（填化学式）．（2）步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是．（任写一条）．其中铅与硝酸反应生成Pb（NO3）2和NO的离子方程式为．（3）滤液2中可循环利用的溶质为（填化学式）．若步骤④沉铅后的滤液中c（Pb2+）=1.82×l0﹣5mol•L﹣1，则此时c（SO42﹣）mol•L﹣1．（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为．若得到纯净干燥的三盐49.5t，假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为．简述步骤⑦洗涤沉淀的方法．9．用硝酸氧化淀粉水解的产物（C6H12O6）可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均己略去）．实验过程如下：①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30 min，得到淀粉水解液，然后逐渐将温度降至60℃左右；②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；④反应3h左右，冷却，减压过滤后得草酸晶体粗品，再重结晶得草酸晶体．硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2OC6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O请回答下列问题：（1）实验①加入少许98%硫酸的目的是：．（2）冷凝水的进口是（填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是．（3）装置B的作用是，为使尾气被充分吸收，C中的试剂是．（4）重结晶时，将草酸晶体粗品经I加热溶解、Ⅱ趁热过滤、Ⅲ冷却结晶、Ⅳ过滤洗涤、Ⅴ干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体．该过程中可将粗品中溶解度较大的杂质在（填上述实验步骤序号）时除去；而粗品中溶解度较小的杂质最后留在（填“滤纸上”或“滤液中”）．（5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．称取一定量该样品加适量水完全溶解，用KMnO4标准液滴定，反应的离子方程式为．滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则消耗KMnO4溶液的体积为．（6）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠溶液（NaHC2O4）显酸性．常温下，向10mL0.01mol•L﹣1IH2C2O4溶液中加入10mL0.01mol•L﹣1NaOH溶液时，溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为．10．CO2的转换在生产、生活中具有重要的应用．（1）CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义，海洋是地球上碳元素最大的“吸收池”．①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，除CO2、H2CO3两种分子外，还有两种离子的化学式为、．②在海洋碳循环中，可通过图1所示的途径固碳．写出钙化作用的离子方程式：．（2）将CO2与金属钠组合设计成Na ﹣CO2电池，很容易实现可逆的充、放电反应，该电池反应为4Na +3CO2 2Na2CO3+C ．放电时，在正极得电子的物质为 ；充电时，阳极的反应式为 ．（3）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃并有催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气．图2表示恒压容器中0.5molCO2和1.5mol H2转化率达80%时的能量变化示意图．能判断该反应达到化学平衡状态的依据 （填字母）．A ．容器中压强不变B ．H2的体积分数不变C ．c （H2=3c （CH3OH ）D ．容器中密度不变E ．2个C=O 断裂的同时有6个H ﹣H 断裂（4）将不同量的CO （g ）和H2O （g ）分别通入到体积为2L 的恒容密闭容器中，进行反应CO （g ）+H2O （g ）⇌CO2（g ）+H2（g ），得到如表三组数据：①实验2条件下平衡常数K=．②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值（填具体值或取值范围）．③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时v（正v（逆）（填“＜”、“＞”或“=“）．（5）已知在常温常压下：①2CH3OH（I）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ•mol ﹣1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ•mol﹣1③H2O（g）=H2O（I）△H=﹣44.0kJ•mol﹣1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式．11．A、B、C、D、E、R为原子序数依次增大的六种元素，位于元素周期表的前四周期．B元素原子含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8种运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子3d轨道上有4个未成对电子．请回答下列问题：（1）写出基态C原子的价层电子排布图，F基态原子的外围电子排布式．（2）下列说法正确的是（填序号）．A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2＞CO2B．第一电离能由小到大的顺序：B＜C＜DC．N2与CO为等电子体，结构相似D．稳定性：H2O＞H2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键（3）F元素位于周期表中区，其离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点．向F的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成[F（X）4]2+，该离子的结构式为（用元素符号表示）．（4）某化合物与F（I）（I表示化合价为+1）结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式为．（5）B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中所含B原子的个数为．（6）D与F形成离子个数比为1：1的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为apm，F离子的半径bpm，则该晶胞的空间利用率为．12．光刻胶的一种合成路线如图：已知：Ⅰ．R1﹣CHO+R2﹣CH2﹣CHO+H2OⅡ．+R2﹣OH+HClⅢ．RCOOH+CH≡CH→RCOOCH=CH2回答下列问题（1）A的名称是．C中所含官能团的名称是．（2）C→D的反应类型是，X的结构简式为．（3）D+G→光刻胶的化学方程式为．（4）T是C的同分异构体，T具有下列性质或特征：①能发生水解反应和银镜反应；②能使溴水褪色；③属于芳香族化合物．则T的结构有种．其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1：1：2：2：2的结构简式为．（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图（无机试剂任用）．（合成路线流程图示例如下：CH2=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题0分，满分0分）1．化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法不正确的是（）A．船舶外壳装上锌块，是利用牺牲阳极的阴极保护法进行金属防腐B．埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同C．压缩天然气（CNG）、液化石油气（LPG）的主要成分是烃类，是城市推广的淸洁燃料D．2016年9月，中国太钢集团造出的圆珠笔头，可完全替代进口笔尖，该笔尖钢为合金，且具有良好的切削性【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．船身装上锌块，构成原电池，Zn为负极，Fe为正极，则Fe被保护；B．乙醇不具有强的氧化性；C．天然气主要成分为甲烷，液化石油气主要成分有乙烯、乙烷、丙烯、丙烷和丁烷等；D．钢是铁的合金，合金硬度大，性能优于纯金属．【解答】解：A．船身装上锌块，构成原电池，Zn为负极，Fe为正极，则Fe被保护，为牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；B．乙醇不具有氧化性，次氯酸钠溶液、双氧水具有氧化性，消毒原理不同，故B错误；C．天然气主要成分为甲烷，液化石油气主要成分有乙烯、乙烷、丙烯、丙烷和丁烷等，它们均只含有碳氢两种元素，属于烃类，故C正确；D．钢是铁的合金，合金一般具有良好的切削性，故D正确；故选：B．2．绿原酸是从金银花中提取出的有很高药用价值的有机物，其结构如图所示，下列说法正确的是（）A．绿原酸分子中有4种含氧官能团B．绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应C．绿原酸在酸性条件下的水解产物均能与FeCl3发生显色反应D．l mol绿原酸与足量钠反应，可生成4 molH2【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】由有机物的结构可知，该有机物中含酚﹣OH、醇﹣OH、C=C、﹣COOC﹣、﹣COOH，则结合酚、醇、羧基、烯烃及酯的性质来解答．【解答】解：A．由结构简式可知有机物含有的含氧官能团为羧基、羟基和酯基，故A错误；B．分子中含﹣OH、﹣C=C、酚﹣OH、﹣COOH、﹣COOC﹣等，则能发生取代、加成、消去和氧化反应，故B正确；C．只有﹣COOC﹣水解，水解产物有两种，其中一种不含酚羟基，则与氯化铁溶液不反应，故C错误；D．能与钠反应的官能团为羧基、羟基，则l mol绿原酸与足量钠反应，可生成3 molH2，故D错误．故选B．3．下列实验方案中，能达到相应实验目的是A．A B．B C．C D．D【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．用浓盐酸和二氧化锰制备氯气，应在加热条件下反应；B．含有硝酸银，不能证明氯化银的转化；C．二者都与氢氧化钙反应；D．加入相同的钠块，可根据反应的剧烈程度判断．【解答】解：A．反应没有加热，不能生成氯气，则实验不能完成，故A错误；B．含有硝酸银，通入硫化氢生成硫化银沉淀，不能证明氯化银的转化，故B错误；C．二者都与氢氧化钙反应，且反应现象相同，不能检验，故C错误；D．加入相同的钠块，分子中氢原子越活泼，反应越剧烈，可完成实验，故D正确．故选D．4．在给定的条件下，下列选项中所示的物质间的转化均能一步实现的是（）A．N2NH3NH4Cl（aq）B．AgNO3 [Ag（NH3）2]OH（aq）AgC．SiO2SiCl4SiD．MgCO3MgCl2（aq）Mg【考点】E9：氮气的化学性质；FH：硅和二氧化硅；GK：镁、铝的重要化合物．【分析】A．氮气和氢气反应生成氨气，氨气和氯化氢反应生成氯化铵；B．蔗糖为非还原性糖，与银氨溶液不反应；C．二氧化硅和氯化氢不能反应生成四氯化硅；D．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气．【解答】解：A．工业上用氢气与氮气在高温高压和催化剂的条件下反应合成氨，3H2+N22NH3，氨气通入氯化氢溶液中发生NH3+HCl=NH4Cl，所示的物质间的转化均能一步实现，故A正确；B．蔗糖为非还原性糖，与银氨溶液不反应，故B错误；C．二氧化硅是酸性氧化物和氯化氢不能反应生成四氯化硅，故C错误；D．碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁和二氧化碳、水，电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气，工业用电解熔融的氯化镁制备镁，故D 错误；故选A．5．常温下，盐酸和硫酸铵溶液中中水电离出的氢离子浓度分别如表所示：下列说法正确的是（）A．盐酸中水的离子积大于（NH4）2SO4溶液中水的离子积B．盐酸和硫酸铵溶液均抑制了水的电离C．盐酸的pH=aD．在（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（SO42﹣）【考点】DN：离子浓度大小的比较．【分析】A．均为常温下，Kw与温度有关；B．硫酸铵为强酸弱碱盐，可发生水解反应；C．盐酸中由水电离出的氢离子浓度为1.0×10﹣amol•L﹣1，可知1.0×10﹣amol•L﹣1×c（H+）酸=1×10﹣14；D．（NH4）2SO4溶液，n（N）=2n（S），结合物料守恒判断．【解答】解：A．温度相同，则酸中水的离子积等于（NH4）2SO4溶液中水的离子积，故A错误；B．盐酸抑制水的电离，硫酸铵促进水的电离，故B错误；C．盐酸中由水电离出的氢离子浓度为1.0×10﹣amol•L﹣1，可知1.0×10﹣amol•L﹣1×c（H+）酸=1×10﹣14，则盐酸的pH为14﹣a，故C错误；D．（NH4）2SO4溶液，n（N）=2n（S），由物料守恒可知c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（SO42﹣），故D正确；故选D．6．有机物M的结构简式是，能用该结构简式表示的M 的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．12 种B．16 种C．20 种D．24 种【考点】H6：有机化合物的异构现象．【分析】先找出丁基的同分异构体，再找出﹣C3H6Br的同分异构体，然后找出有机物的种类数．【解答】解：丁烷有2种结构：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3，分子中分别含有2种、2种H原子，故丁基（﹣C4H9）共有4种；﹣C3H6Cl的碳链为C﹣C﹣C，溴原子分别在1号、2号、3号碳上（与1号重复），共有2种，1个溴在1号碳上，剩下的苯环在1号、2号或者3号碳，有3种结构；1个溴在2号碳上，剩下的一个苯环在2号、3号碳上，有2种结构，总共5种，所以该有机物共有4×5=20种；故选C．7．A、B、C、D均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其质子的最外层电子数之和为18，A和C同主族，B原子的电子层数与最外层电子数相等，D元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6．下列说法不正确的是（）A．A的一种单质具有良好的导电性B．氧化物对应水化物的酸性：D＞AC．B、C的单质均可与NaOH溶液反应生成氢气D．A、B、C三种元素均可以与D元素形成共价化合物【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．【分析】B原子的电子层数与最外层电子数相等，可为Be或Al，D 元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6，应为Cl元素，A和C同主族，且四种元素质子的最外层电子数之和为18，如B为Be，则A、C的最外层电子数为=4.5，不满足电子数为整数的特点，则B应为Al，A、C的最外层电子数为=4，则A为C、C为Si元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题．【解答】解：由以上分析可知A为C、B为Al、C为Si、D为Cl元素．A．A为C，如为石墨，则具有良好的导电性，故A正确；B．如不是最高价氧化物的水化物，则酸性不一定强，如HClO的酸性比碳酸弱，故B错误；C．Al、Si可与氢氧化钠溶液反应，生成气体为氢气，故C正确；D．四氯化碳、氯化铝以及四氯化硅都为共价化合物，故D正确．故选B．二、解答题（共5小题，满分0分）8．三盐基硫酸铅（3PbO•PbSO4•H2O）简称三盐，白色或微黄色粉末，稍带甜味、有毒．200℃以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂．可用作聚氯乙烯的热稳定剂．以100.0吨铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如图所示．已知：Ksp（PbSO4）=1.82×10﹣8，Ksp（PbCO3）=1.46×10﹣13．请回答下列问题：（1）步骤①转化的目的是将PbSO4转化为PbCO3，提高铅的利用率，滤液1中的溶质为Na2CO3和Na2SO4（填化学式）．（2）步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是适当升温（或适当增大硝酸浓度或减小沉淀粒径等）．（任写一条）．其中铅与硝酸反应生成Pb（NO3）2和NO的离子方程式为3Pb+8H++2NO3﹣=3Pb2++2NO↑+4H2O．（3）滤液2中可循环利用的溶质为HNO3（填化学式）．若步骤④沉铅后的滤液中c（Pb2+）=1.82×l0﹣5mol•L﹣1，则此时c（SO42﹣） 1.00×10﹣3mol•L﹣1．（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为4PbSO4+6NaOH3PbO•PbSO4•H2O+3Na2SO4+2H2O．若得到纯净干燥的三盐49.5t，假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为51.75%．简述步骤⑦洗涤沉淀的方法取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全．【考点】U3：制备实验方案的设计．【分析】以100.0t铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐：向铅泥中加Na2CO3溶液是将PbSO4转化成PbCO3，Na2CO3（aq）+PbSO4（s）=Na2SO4（aq）+PbCO3（s），所以滤液Ⅰ的溶质主要是Na2SO4和过量的Na2CO3，Pb、PbO和PbCO3在硝酸的作用下反应：3Pb+8HNO3=Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O、PbCO3+2HNO3=Pb（NO3）2+CO2↑+H2O、PbO+2HNO3=Pb（NO3）2+2H2O，均转化成Pb（NO3）2，Pb（NO3）2中加稀H2SO4转化成PbSO4和硝酸，过滤的滤液为HNO3，可循环利用，向硫酸铅中加入氢氧化钠合成三盐和硫酸钠，4PbSO4+6NaOH3PbO•PbSO4•H2O+3Na2SO4+2H2O，滤液3主要是硫酸钠，洗涤沉淀干燥得到三盐，据此分析解答．【解答】解：（1）步骤①向铅泥中加Na2CO3溶液，由表可知PbCO3的溶解度小于PbSO4的溶解度，Na2CO3（aq）+PbSO4（s）=Na2SO4（aq）+PbCO3（s），则可将PbSO4转化成PbCO3，所以滤液Ⅰ的溶质主要是Na2SO4和过量的Na2CO3；故答案为：将PbSO4转化为PbCO3，提高铅的利用率；Na2SO4；（2）酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是适当升温（或适当增大硝酸浓度或减小沉淀粒径等）；铅与硝酸反应生成Pb（NO3）2和NO的离子方程式为：3Pb+8H++2NO3﹣=3Pb2++2NO↑+4H2O；故答案为：适当升温（或适当增大硝酸浓度或减小沉淀粒径等）；3Pb+8H++2NO3﹣=3Pb2++2NO↑+4H2O；（3）Pb、PbO和PbCO3在硝酸的作用下转化成Pb（NO3）2，Pb（NO3）2中加稀H2SO4转化成PbSO4和硝酸，HNO3可循环利用，若步骤④沉铅后的滤液中c（Pb2+）=1.82×10﹣5mol/L，已知Ksp（PbSO4）=1.82×10﹣8，则此时c（SO42﹣）=mol/L=1.00×10﹣3mol/L；故答案为：HNO3；1.00×10﹣3；（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为：4PbSO4+6NaOH3PbO•PbSO4•H2O+3Na2SO4+2H2O，若得到纯净干燥的三盐49.5t，则其中铅元素的质量为：×49.5t=41.4t，设铅泥中铅元素的质量分数为w，则100.0t铅泥中铅元素为100×w，铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，有100×w×80%=41.4，解得x=51.75%；步骤⑦沉淀表面附着硫酸根离子，检验沉淀是否洗净，检测其洗涤液是否含有硫酸根离子即可，方法为：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全；故答案为：4PbSO4+6NaOH3PbO•PbSO4•H2O+3Na2SO4+2H2O；51.75%；取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全．9．用硝酸氧化淀粉水解的产物（C6H12O6）可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均己略去）．实验过程如下：①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30 min，得到淀粉水解液，然后逐渐将温度降至60℃左右；②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；④反应3h左右，冷却，减压过滤后得草酸晶体粗品，再重结晶得草酸晶体．硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2OC6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O请回答下列问题：（1）实验①加入少许98%硫酸的目的是：催化剂的作用．（2）冷凝水的进口是a（填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是温度过高，硝酸浓度过大，导致C6H12O6、H2C2O4进一步被氧化．（3）装置B的作用是防止倒吸，为使尾气被充分吸收，C中的试剂是氢氧化钠溶液．（4）重结晶时，将草酸晶体粗品经I加热溶解、Ⅱ趁热过滤、Ⅲ冷却结晶、Ⅳ过滤洗涤、Ⅴ干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体．该过程中可将粗品中溶解度较大的杂质在Ⅳ（填上述实验步骤序号）时除去；而粗品中溶解度较小的杂质最后留在滤纸上（填“滤纸上”或“滤液中”）．（5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．称取一定量该样品加适量水完全溶解，用KMnO4标准液滴定，反应的离子方程式为2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则消耗KMnO4溶液的体积为16.00mL．（6）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠溶液（NaHC2O4）显酸性．常温下，向10mL0.01mol•L﹣1IH2C2O4溶液中加入10mL0.01mol•L﹣1NaOH溶液时，溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）．【考点】U3：制备实验方案的设计．【分析】（1）根据浓硫酸的三大特性结合反应解答；（2）冷凝水流向与蒸气流向逆向时冷凝效果最佳；浓硫酸溶于水放热，草酸具有还原性，硝酸能进一步氧化C6H12O6和H2C2O4；（3）生成的氮氧化物污染空气，故装置C用氢氧化钠吸收尾气，装置B防止倒吸；（4）根据题中实验步骤可知，通过重结晶得草酸晶体时，草酸晶体析出，溶解度较大的杂质留在溶液中，溶解度较小的杂质最后过滤时留在滤纸上；（5）在酸性条件下，高锰酸根离子能和草酸发生氧化还原反应生成二价锰离子、二氧化碳和水，如图2所示，则消耗KMnO4溶液的体积18.50mL﹣2.50mL=16.00mL；（6）常温下，向10mL 0.01mol•L﹣1 H2C2O4溶液中滴加10mL0.01mol•L﹣1NaOH溶液反应得到的溶液中溶质为NaHC2O4，溶液显酸性，据此比较离子浓度大小．【解答】解：（1）浓硫酸具有强氧化性、吸水性和脱水性，本题实验是将C6H12O6用硝酸氧化可以制备草酸，浓硫酸作催化剂且浓硫酸吸水有利于向生成草酸的方向移动；故答案为：催化剂的作用；（2）冷凝水流向与蒸气流向逆向时冷凝效果最佳，所以应从a口进入；混酸为65%HNO3与98%H2SO4的混合液，混合液溶于水放热，温度高能加快化学反应，硝酸能进一步氧化H2C2O4成二氧化碳；故答案为：a；温度过高，硝酸浓度过大，导致C6H12O6、H2C2O4进一步被氧化；（3）生成的氮氧化物污染空气，故装置C可用用氢氧化钠吸收尾气，装置B防止倒吸；故答案为：防止倒吸；氢氧化钠溶液；（4）根据题中实验步骤可知，通过重结晶得草酸晶体时，草酸晶体析出，溶解度较大的杂质留在溶液中，应该在步骤Ⅳ中除去，溶解度较小的杂质最后过滤时留在滤纸上；故答案为：Ⅳ；滤纸上；（5）在酸性条件下，高锰酸根离子能和草酸发生氧化还原反应生成二价锰离子、二氧化碳和水，离子反应为：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；如图2所示，则消耗KMnO4溶液的体积18.50mL﹣2.50mL=16.00mL；故答案为：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；16.00mL；（6）常温下，向10mL 0.01mol•L﹣1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol•L﹣1NaOH溶液反应得到的溶液中溶质为NaHC2O4，溶液显酸性，电离大于水解，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）；故答案为：c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（C2O42﹣）＞c （OH﹣）．10．CO2的转换在生产、生活中具有重要的应用．（1）CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义，海洋是地球上碳元素最大的“吸收池”．①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，除CO2、H2CO3两种分子外，还有两种离子的化学式为HCO3﹣、CO32﹣．②在海洋碳循环中，可通过图1所示的途径固碳．写出钙化作用的离子方程式：Ca2++2HCO3﹣═CaCO3↓+CO2↑+H2O．（2）将CO2与金属钠组合设计成Na﹣CO2电池，很容易实现可逆的充、放电反应，该电池反应为4Na+3CO2 2Na2CO3+C．放电时，在正极得电子的物质为CO2；充电时，阳极的反应式为C﹣4e ﹣+2CO32﹣═3CO2．（3）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃并有催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气．图2表示恒压容器中0.5molCO2和1.5mol H2转化率达80%时的能量变化示意图．能判断该反应达到化学平衡状态的依据B、D（填字母）．A．容器中压强不变B．H2的体积分数不变C．c（H2=3c（CH3OH）D．容器中密度不变E．2个C=O断裂的同时有6个H﹣H断裂（4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如表三组数据：①实验2条件下平衡常数K=．②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值＜1（填具体值或取值范围）．③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时v（正＜v（逆）（填“＜”、“＞”或“=“）．（5）已知在常温常压下：①2CH3OH（I）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ•mol ﹣1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ•mol﹣1③H2O（g）=H2O（I）△H=﹣44.0kJ•mol﹣1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=﹣442.8kJ/mol．【考点】CP：化学平衡的计算；BE：热化学方程式；E7：海水资源及其综合利用．【分析】（1）①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，除CO2、H2CO3两种分子外，还有两种离子，分别为CO32﹣和HCO3﹣；②根据图1的转化方式分析，钙化作用过程中，HCO3﹣通过钙化作用生成CaCO3，可知Ca2+与HCO3﹣在此反应中生成CaCO3，据此写出反应的离子方程式；（2）电池反应为：4Na+3CO2 2Na2CO3+C，放电池，为原电池反应，原电池中正极物质得电子，发生还原反应，据此判断，充电时，为电解池反应，阳极为物质失去电子，发生氧化反应，结合总反应式分析，据此写出阳极的电极反应方程式；（3）CO2和H2在230℃并有催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气，反应方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），反应为气体数减少的反应，增大压强有利于反应正向进行，根据能量变化图，反应物能量高于生成物，则反应为放热反应，降低温度有利于反应正向进行，据此逐项分析判断化学反应达到平衡的标志；（4）①反应为CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），反应的化学平衡常数为K=，根据实验2的数据，结合化学反应方程式计算平衡时各组分的物质的量浓度，代入平衡常数的表达式计算；②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，CO和水蒸气是按1：1反应进行的，增大其中一种反应物的量可以增大另一反应物的平衡转化率，据此分析；③温度不变，平衡常数不变，根据此时的反应商J和平衡常数K的关系，判断化学反应进行的方向，分析化学反应正逆速率的大小关系；（5）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的化学方程式为：CH3OH （l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l），该反应可由已知焓变的热化学方程式推导，根据盖斯定律计算该反应的焓变．【解答】解：（1）①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，除CO2、H2CO3两种分子外，还有两种离子，分别为CO32﹣和HCO3﹣，故答案为：HCO3﹣；CO32﹣；②根据图1的转化方式分析，钙化作用过程中，HCO3﹣通过钙化作用生成CaCO3，可知Ca2+与HCO3﹣在此反应中生成CaCO3，则反应的离子方程式为：Ca2++2HCO3﹣═CaCO3↓+CO2↑+H2O，故答案为：Ca2++2HCO3﹣═CaCO3↓+CO2↑+H2O；。
陕西省咸阳市2019届高三模拟检测(三)理综化学试题
咸阳市20 1 9年高考模拟检测（三）理综试题化学部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cu-64 Zn-65第一部分（选择题共1 26分）7.化学与生活、社会、科技关系密切，下列解释正确的是A.夏天雷雨过后空气清新的主要原因是放电时N2和O2合成了NOB.加碘盐中添加的是KI或KI03C.“碳海绵”吸收泄露的原油时发生了化学变化D.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程8.有机物W在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如下。
下列说法不正确的是A. M、N、W均能发生加成反应、取代反应B. N、W组成上相差一个CH2原子团，所以互为同系物C. l moI M与1 mol W完全燃烧消耗O2的物质的虽相同D. M苯环上的二氯代物有6种、9.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；X和Y元素原子的最外层电子数之和与W元素原子的最外层电子数相同；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈现巾性。
下列说法正确的是A. Z的最高价氧化物对应水化物的钠盐是“84"消毒液的主要成分B. Z的氢化物的水溶液能与W的含氧酸盐反应，说明非金属性Z>WC. X的最高价氧化物的水化物能与Y的最高价氧化物的水化物反应D.简单离子半径：X>Y>Z10.用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，pH =1的盐酸中含有H+的数目为0.1 N AB.标准状况下，22.4 L Cl2与Fe完全反应时，转移电子数为3N AC. 32 g O2和32g O3中所含原子数均为2N AD.常温常压下，28 g乙烯含有2N A个碳碳双键11.对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。
相关分析正确的是A.步骤①所加试剂可以是浓NaOH溶液B.可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体C.红褐色沉淀与HI反应的离子方程式为：D.步骤②的反应为：12.一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5，表示，咸水中的主要溶质为NaCl。
陕西省咸阳市高考理综-化学三模试卷
陕西省咸阳市高考理综-化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共42分)1. （6分）化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（）A . 目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管B . 近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C . 食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚乙烯D . 使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”2. （6分） (2018高三上·唐山期末) 咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如下图，下列说法不正确的是（）A . 咖啡酸可以发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反应B . 1mol 咖啡酸最多能与5 mol H2反应C . 咖啡酸分子中所有原子可能共面D . 蜂胶的分子式为C17H16O4 ，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种一元醇A，则醇A 的分子式为C8H10O3. （6分） (2016高一上·黄山期末) 下列有关叙述中不正确的是（）A . 只用试管和胶头滴管就可区分纯碱溶液和稀盐酸B . Fe（OH）3是难溶于水的碱，但能通过化合反应生成C . 在FeCl3溶液中加入足量Cu充分反应后，溶液中的溶质只有CuCl2D . 有Al2O3制取Al（OH）3的途径如下图，则X可能是NaOH，也可能是HCl4. （6分） (2020高三上·定远月考) 下列有关实验的选项正确的是（）A．下列装置中X若为苯，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸B．除去CO中的CO2C．下列装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物D．记录滴定终点读数为12.20 mLA . AB . BC . CD . D5. （6分） (2019高二上·玉溪期末) Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
陕西省咸阳市达标名校2019年高考三月大联考化学试卷含解析
陕西省咸阳市达标名校2019年高考三月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．侯氏制碱法中，对母液中析出NH4Cl无帮助的操作是（）A．通入CO2B．通入NH3C．冷却母液D．加入食盐2．常温下，将NaOH溶液滴加到HA溶液中，测得混合溶液的pH与p-c(A)c(HA)转化关系如图所示[已知：p-c(A)c(HA)=-lg-c(A)c(HA)]。
下列叙述错误的是（）A．m点：c(A-)=c(HA)B．K a(HA)的数量级为10-6C．水的电离程度：m<rD．r点：c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)3．混合物M中可能含有A12O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。
下列分析正确的是A．已知m1>m2，则混合物M中一定含有A12O3B．生成蓝绿色溶液的离子方程式为Cu+Fe3+=Cu2+ +Fe2+C．固体P既可能是纯净物，又可能是混合物D．要确定混合物M中是否含有A1，可取M加入过量NaOH溶液4．室温时，在20mL 0.1mol∙L-1一元弱酸HA溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，溶液中-(A)lg(HA)cc与pH的关系如图所示。
下列说法正确的是A ．室温时，电离常数Ka(HA)=1.0×10-5.3B ．B 点对应NaOH 溶液的体积是10mLC ．A 点溶液中：c(Na +)> c(A -)> c(H +)> c(OH -)D ．从A 点到C 点的过程中，水的电离程度先增大后减小5．X 、Y 、Z 、W 为短周期主族元素，且原子序数依次增大。
X 原子中只有一个电子，Y 原子的L 电子层有5个电子，Z 元素的最高化合价为其最低化合价绝对值的3倍。
下列叙述正确的是（ ） A ．简单离子半径：W >Z> YB ．Y 的气态氢化物与W 的气态氢化物相遇有白烟产生C ．X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物只含共价键D ．含氧酸的酸性：W 的一定强于Z 的6．向淀粉－碘化钾的酸性溶液中加入少量 H 2O 2 溶液，溶液立即变蓝，再向蓝色溶液中缓慢通入足量的 SO 2， 蓝色逐渐消失。
陕西省咸阳市2019届高三模拟检测(三)理科综合化学试卷Word版含解析
咸阳市2019年高考模拟检测（三）理综试题化学部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cu-64 Zn-651.化学与生活、社会、科技关系密切，下列解释正确的是A. 夏天雷雨过后空气清新的主要原因是放电时N2和O2合成了NOB. 加碘盐中添加的是KI或KIO3C. “碳海绵”吸收泄露的原油时发生了化学变化D. 聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程【答案】B【解析】【详解】A. 夏天雷雨过后空气清新的主要原因是产生了臭氧，臭氧能消毒杀菌，故A错误；B. 加碘盐中添加的是KI或KIO3，而非碘单质，故B正确；C. “碳海绵”多孔具有强吸附性，吸收泄露的原油时是物理变化，故C错误；D. 油脂属于高级脂肪酸甘油酯，不是高分子，故D错误，故选B。
2.有机物W在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如图，下列说法不正确的是A. M、N、W均能发生加成反应和取代反应B. N、W组成上相差一个CH2原子团，所以互为同系物C. 1molM与1molw完全燃烧消耗O2的物质的量相同D. M苯环上的二氯代物有6种【答案】B【解析】【详解】A. M、N、W中都含有苯环，属于不饱和结构，在一定条件下可以发生加成反应和取代反应，故A正确；B. N、W组成上虽然相差一个CH2原子团，但结构不相似，一个含有羧基一个含有酯基，不是同系物，故B错误；C. M和W分子组成相差1个C和2个O，正好是燃烧产物CO2的组成，所以可以知1molM 与1molw完全燃烧消耗O2的物质的量相同，故C正确；D. M苯环上的二氯代物的取代基位置分别有2，3；2，4；2，5；2，6；3，4；3，5，共有6种，故D正确，故选B。
【点睛】在确定取代物种类时，可以先确定一个取代基的位置，然后再确定另一个取代基的位置，同时注意结构的对称性，这是解决此类问题的一般规律。
3.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；X和Y元素原子的最外层电子数之和与W元素原子的最外层电子数相同；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。
陕西省咸阳市精编高考化学三模试卷附解析答案
(填标号)。
A．v 逆(NO)=2v 正(N2) B．混合气体的密度不再变化
C．容器内总压强不再改变
D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
〔2〕我国科学研究工作者在刚性容器中按投料比
=1 发生反响Ⅲ，不同催化剂条件下，反响相同
时间测得NO 的转化率与温度的关系，如图。
①催化剂为FeNb0.4Ox 时，试分析温度大于 350℃时，NO 转化率降低的原因是
高考化学三模试卷
一、单项选择题
1.我国四川广汉的三星堆遗址距今已有 3000～5000 年历史，2021 年 3 月 20 日，三星堆遗址新出土了多达 500 多件重要文物，如黄金面具、丝绸“黑炭〞、青铜神树、陶瓷碎片等。以下有关表达错误的选项是 〔〕
A.考古时利用 C 测定文物的年代， C 的中子数为 8 B.黄金面具、青铜神树的成分均为纯金属 C.丝绸转化为“黑炭〞的过程涉及化学变化 D.三星堆中含有大量的陶瓷碎片，属于无机非金属材料 2.抗麻风药物clofazimine 对 SARS—CoV—2 表现出强大的抗病毒活性，并能缓解与重症 COVID—19 相关的 过度炎症反响。clofazimine 的结构简式如下列图：
结构中含有的大π 键可表示为
。
〔3〕某含铬配合物，[Cr3O(CH3COO)6(H2O)3]Cl·8H2O，指出其中 Cr 的化合价为
。几种 Cr 的卤化物
的局部性质如表所示：
卤化物 CrCl3 CrBr3 CrI3
熔点/℃ 1150
600
试预测 CrBr3 的熔点范围
。
〔4〕某晶体中含有K+、Ni2+、Fe2+、CN- ， 其局部微粒在晶胞结构的位置如下列图。1 个晶胞中含有
2019年陕西省咸阳市高考化学三模试卷 解析版
2019年陕西省咸阳市高考化学三模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）化学与生活、社会、科技关系密切，下列解释正确的是（）A．夏天雷雨过后空气清新的主要原因是放电时N2和O2合成了NOB．加碘盐中添加的是KI或KIO3C．“碳海绵”吸收泄露的原油时发生了化学变化D．聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程2．（6分）有机物W在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如下：下列说法不正确的是（）A．M、N、W均能发生加成反应和取代反应B．N、W组成上相差一个CH2原子团，所以互为同系物C．1molM与1molw完全燃烧消耗O2的物质的量相同D．M苯环上的二氯代物有6种3．（6分）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；X和Y元素原子的最外层电子数之和与W元素原子的最外层电子数相同；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈现巾性。
下列说法正确的是（）A．Z的最高价氧化物对应水化物的钠盐是“84“消毒液的主要成分B．Z的氢化物的水溶液能与W的含氧酸盐反应，说明非金属性Z＞WC．X的最高价氧化物的水化物能与Y的最高价氧化物的水化物反应D．简单离子半径：X＞Y＞Z4．（6分）用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温下，pH＝1的盐酸中含有H+的数目为0.1 N AB．标准状况下，22.4 L Cl2与Fe完全反应时，转移电子数为3N AC．32 gO2和32gO3中所含原子数均为2N AD．常温常压下，28 g乙烯含有2N A个碳碳双键5．（6分）对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。
相关分析正确的是（）A．步骤①所加试剂可以是浓NaOH溶液B．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体C．红褐色沉淀与HI反应的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2OD．步骤②的反应为：A13++3HCO3﹣＝A1（OH）3↓+CO2↑6．（6分）一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示．下列有关说法正确的是（）A．b电极为该电池的负极B．b电极附近溶液的pH减小C．a电极反应式：C6H10O5﹣24e﹣+7H2O═6CO2↑+24H+D．中间室：Na+移向左室，Cl﹣移向右室7．（6分）常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH＝7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。
陕西省咸阳市2019届高三化学模拟检测试题(三)(含解析)
咸阳市2019年高考模拟检测（三）理综试题化学部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cu-64 Zn-651.化学与生活、社会、科技关系密切，下列解释正确的是A. 夏天雷雨过后空气清新的主要原因是放电时N2和O2合成了NOB. 加碘盐中添加的是KI或KIO3C. “碳海绵”吸收泄露的原油时发生了化学变化D. 聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程【答案】B【解析】【详解】A. 夏天雷雨过后空气清新的主要原因是产生了臭氧，臭氧能消毒杀菌，故A错误；B. 加碘盐中添加的是KI或KIO3，而非碘单质，故B正确；C. “碳海绵”多孔具有强吸附性，吸收泄露的原油时是物理变化，故C错误；D. 油脂属于高级脂肪酸甘油酯，不是高分子，故D错误，故选B。
2.有机物W在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如图，下列说法不正确的是A. M、N、W均能发生加成反应和取代反应B. N、W组成上相差一个CH2原子团，所以互为同系物C. 1molM与1molw完全燃烧消耗O2的物质的量相同D. M苯环上的二氯代物有6种【答案】B【解析】【详解】A. M、N、W中都含有苯环，属于不饱和结构，在一定条件下可以发生加成反应和取代反应，故A正确；B. N、W组成上虽然相差一个CH2原子团，但结构不相似，一个含有羧基一个含有酯基，不是同系物，故B错误；C. M和W分子组成相差1个C和2个O，正好是燃烧产物CO2的组成，所以可以知1molM与1molw完全燃烧消耗O2的物质的量相同，故C正确；D. M苯环上的二氯代物的取代基位置分别有2，3；2，4；2，5；2，6；3，4；3，5，共有6种，故D正确，故选B。
【点睛】在确定取代物种类时，可以先确定一个取代基的位置，然后再确定另一个取代基的位置，同时注意结构的对称性，这是解决此类问题的一般规律。
3.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；X和Y元素原子的最外层电子数之和与W元素原子的最外层电子数相同；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。
2019高考全国Ⅲ卷化学试题(解析版)(2021年整理)
2019高考全国Ⅲ卷化学试题(解析版)(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考全国Ⅲ卷化学试题(解析版)(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 1277.化学与生活密切相关.下列叙述错误的是（）A. 高纯硅可用于制作光感电池B。
铝合金大量用于高铁建设C. 活性炭具有除异味和杀菌作用D。
碘酒可用于皮肤外用消毒【答案】C【解析】A、硅是半导体，高纯硅可用于制作光感电池,A正确;B、铝合金硬度大，密度小，可用于高铁建设，B正确；C、活性炭具有吸附性,可用于除异味,但不能杀菌消毒，C错误；D、碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D正确。
8.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是( ）A。
甲苯 B。
乙烷 C。
丙炔 D. 1，3−丁二烯【答案】D【解析】A、甲苯中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A不选；B、乙烷是烷烃，所有原子不可能共平面，B不选；C、丙炔中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，C不选；D、碳碳双键是平面形结构,因此1,3－丁二烯分子中所有原子共平面，D选。
陕西省咸阳市2019届高三模拟检测(三)理科综合试题(Word版)
咸阳市20 1 9年高考模拟检测（三）理综试题注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、试室号和座位号。
用2B型铅笔把答题卡上试室号、座位号对应的信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cu-64 Zn-65第一部分（选择题共1 26分）一、选择题（本大题共13小题，每小题6分，共78分.在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.下列有关生物结构的说法正确的是A.蓝藻细胞因没有叶绿体，所以光合色素主要分布在液泡中B.结核杆菌细胞中只有细丝状的染色质，没有棒状的染色体C. Rous肉瘤病毒通过合成并分泌致癌因子，诱导人体细胞癌变D.酵母菌细胞的核膜、细胞器膜、细胞膜等结构共同构成其生物膜系统2.下列关于酶及其实验的叙述，正确的是A.加热与FeCl3溶液促使H2O2分解的作用机理相同B.同一个体分化程度不同的活细胞中酶的种类完全不同C.强酸、强碱会改变酶的空间结构，使酶变性失活D.pH、温度、实验次数均可作为探究影响酶活性因素实验的自变量3.图为某生物体细胞有丝分裂过程中染色体数与核DNA数比值的关系图，下列叙述错误的是A. ab段会发生DNA的氢键边断裂边重新形成的过程.B.下一个细胞周期的bc段会形成新的在ef段没有的结构.C.姐妹染色单体消失和染色体组数加倍都发生在de段.D.秋水仙素作用于cd段细胞后可发生染色体数目变异.4.下图所示家系中的遗传病由位两队常染色体上的等位基因控制的，当两种显性基因同时存在时个体才不会患病，若图中II-5和II-6子代中患病纯合子的概率为3/16，据此分析，下列判断正确的是A. I-1和I-2的因型相同B. I-3和I-4只能是纯合子C.∏−7的基因型最多有2种可能D.∏−8是杂合子的概率为4/75.下列关于生物变异与进化的叙述，正确的是A.“精明的捕食者”策略体现了物种间的共同进化，有利于种群的发展B.人为因素不能导致种群发生定向进化C.生物的各种变异均可为进化提供原材料D.生活在一定自然区域的全部生物个体是生物进化的基本单位6.下列与神经调节有关的叙述，不正确的是A.人体细胞中不是只有神经元才能产生兴奋B.细胞膜内K+的外流是神经元产生静息电位的主要原因C.神经递质通过主动运输的方式由突触前膜释放到突触间隙D.位于脊髓的低级中枢可受脑中相应的高级中枢调控7.化学与生活、社会、科技关系密切，下列解释正确的是A.夏天雷雨过后空气清新的主要原因是放电时N2和O2合成了NOB.加碘盐中添加的是KI或KI03C.“碳海绵”吸收泄露的原油时发生了化学变化D.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程8.有机物W在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如下。
咸阳市达标名校2019年高考三月化学模拟试卷含解析
咸阳市达标名校2019年高考三月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：()()()+-12A g B g2D gΔH=QkJ mol。
相关条件和数据见下表：下列说法正确的是（）A．实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移动B．升高温度能加快反应速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分数提高C．实验Ⅲ达平衡后容器内的压强是实验Ⅰ的0.9倍D．K3>K2>K12．能正确表示下列反应的离子反应方程式的是A．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O B．Cl2溶于过量NaOH溶液中：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2OC．醋酸除水垢CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H＋=SO2↑＋H2O3．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是（）A．有机物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物B．置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定属于置换反应C．含碳元素的物质在O2中充分燃烧会生成CO2，所以在O2中燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素D．盐的组成中含有金属阳离子与酸根离子，所以盐中一定不含氢元素4．以下除杂方法不正确的是（括号中为杂质）A．NaCl(KNO3)：蒸发至剩余少量液体时，趁热过滤B．硝基苯（苯）：蒸馏C．己烷（己烯）：加适量溴水，分液D．乙烯（SO2）：NaOH溶液，洗气5．化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是B．常用危险化学品标志中的数字主要表示的是危险的类别C．硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体D．葡萄酒中通常含有微量SO2，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化6．CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如图：下列说法中错误的是（）A．过程①→②是吸热反应B．Ni是该反应的催化剂C．过程①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成D．反应的总化学方程式可表示为：CH4+CO22CO+2H27．下列实验操作能达到实验目的的是A．用向上排空气法收集NOB．用装置甲配制100 mL 0.100 mol·L－1的硫酸C．用装置乙蒸发CuCl2溶液可得到CuCl2固体D．向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸馏可得到无水乙醇8．科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。