河北省阜城中学2017-2018学年高一升级考试化学试题(含答案)

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河北省阜城中学2017-2018学年高一化学下学期第八次月

2017-2018 学年第二学期第 8 次月考高一化学试题第I 卷（选择题）5.某同主族（或同周期）元素的主要化合价的变化规律如右图所示，它们可能位于周期表可能用到的相对原子质量：Zn 65一、选择题（每题只有一个选项符合要求，本题共25 小题，每题2 分，共50 分）1.X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－离子具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是A. 原子最外层电子数：X＞Y＞ZB. 单质沸点：X＞Z＞YC. 离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D. 原子序数：X＞Y＞Z2.下列有关性质比较正确的是（）A. Al3+、Na+、O2-微粒半径依次增大B. N、O、F 最高正价依次升高C. F2、Cl2、Br2、I2 单质的熔点逐渐降低D. 锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难3.下列叙述中，不能说明X 元素比Y 元素的非金属性强的是( ) A. 与H2 化合时，X 单质比Y 单质容易B. X 的最高价氧化物的水化物的酸性比Y 的最高价氧化物的水化物的酸性强C. X 的原子序数比Y 原子的原子序数大D. X 单质氧化性比Y 单质的氧化性强4.短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 的原子失去一个电子后即为质子，X、Z 同主族，Y 的原子L 层有5 个电子，W 的单质常温下呈气态。

下列说法正确的是( ) A. 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B. Y 的最高价氧化物的水化物酸性比W 的强C. Z 的一种氧化物可能既含离子键又含共价键D. X、Y、W 三种元素一定只能组成共价化合物A. ⅠA 族B. ⅡA 族C. 第二周期D. 第三周期6.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同B．C 比Si 的原子半径小，CH4 的稳定性比SiH4 弱C．Na、Mg、Al 失电子能力和其最高价氧化物对应的水化物的碱性均依次减弱D．在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料7.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表是按照元素相对原子质量大小排列而成的B．元素周期表有7 个横行，也是7 个周期；有18 个纵行，即18 个族C．位于元素周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子最外层电子数由1 递增到8D．位于元素周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多8、下列说法中正确的是（）A 两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键B 阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D 大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键9、下列说法中正确的是（）A 共价键只存在于共价分子中B 只含有共价键的物质一定是共价化合物C 离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键D 氦分子中含有共价键10、当碘升华时，下列各项不发生变化的是( )A、分子间距离B、分子间作用力C、聚集状态D、分子内共价键11、根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是（）A．干冰气化B．O 2 转变成O 3C．加热NH 4 HCO 3 D．加热NaHCO 312.下列说法正确的是（）A. 燃料的燃烧都是放热反应B. 氯化钾的电子式为：C. 决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度D. 氯化氢溶于水能电离出H+、Cl－，所以氯化氢是离子化合物13.下列有关化学能与热能的说法正确的是（）A．铝与盐酸反应属于吸热反应B．若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应C．H2→H+H 的变化需要吸收能量D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应14.下列变化过程，能放出热量的过程有( )①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓硫酸稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2 在Cl2 中燃烧⑥灼热的碳与CO2 的反应⑦NH4Cl 晶体与Ba(OH)2·8H2O 混合搅拌A．2 个B．3 个C．4 个D．5 个15.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A.硅太阳能电池B.锂离子电池C.太阳能集热器D.燃气灶16.下列关于原电池的叙述正确的是（）A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B. 原电池是将化学能转变为电能的装置C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D. 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极17.某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：下列回答错误的是（）A. 实验1、2 中铝所作的电极（正极或负极)不相同B. 实验2、3 中，铝电极的电极反应式均为Al—3e- =Al3+2 2 C. 实验 4 中铝电极的电极反应式为：Al —3e- +4OH- =A1O - +2H O D. 实验 5 过程中铝一直，作原电池的负极，反应式 Al —3e- =Al3+18.图 1 是铜锌原电池示意图，图 2 中，x 轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y 轴表示（）2- 2+22.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A. 1 L 0.1 mol·L-1 盐酸和1 L 0.1 mol·L-1 硫酸分别与1 L 2 mol·L-1 NaOH 溶液反应速率相同B. 化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1，其含义是时间为1s 时，某物质的浓度是0.8 mol·L-1C. 0.1 mol·L-1 盐酸和0.1 mol·L-1 硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显23.向甲、乙、丙、丁四个体积相同的密闭容器中分别充入—定量的SO2 和O2 开始反应：甲450 ℃，8 mol SO2 和5 mol O2乙500℃，用V2O5 作催化剂，10 mol SO2 和5 mol O2A. 铜棒的质量B. c(H+)C. c(SO4) D. c(Zn )丙500 ℃,8 mol SO2 和 5 mol O219.根据反应：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是( )A. X 可以是银或石墨B. Y 是硫酸铜溶液C. 电子从铜电极经外电路流向X 电极D. X 极上的电极反应式为Ag＋＋e－===Ag20.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是（）A．B．C．D．21.Cu-Zn 稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5mol 电子通过时，理论上两极的变化是（）①锌极反应：Zn-2e-=Zn2+，锌片上产生0.25mol 的H2②铜极反应：2H++2e+=H2↑，锌片溶解16.25g2-丁500℃, 10 mol SO2 和 5 mol O2 按反应速率由大到小排列顺序正确的是（）A. 甲、乙、丙、丁 B. 乙、丙、甲、丁C. 乙、丁、丙、甲D. 丁、丙、乙、甲24.为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论正确的是（）A. 将铜片放入稀硫酸中，无现象．若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，可看到有氢气生成B. 将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度NaOH 溶液反应，前者速率大于后者C. 两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同D. 大理石和盐酸反应制取CO2，增加大理石的用量可加快反应速率25．在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）+ B（g）=C（g）；（正反应为放热反应）。

河北省2017_2018学年高一化学上学期第二次联考试题(PDF,无答案)

２０１７－２０１８学年度第一学期高一期中考试化学试题考试范围:必修一１－２章说明:１．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共１００分,考试时间９０分钟.２．请将各题答案填在试卷后面的答题卡上.３．可能用到的相对原子质量:C :１２㊀N :１４㊀O :１６㊀N a :２３㊀M g :２４㊀A l :２７㊀S :３２㊀C l :３５５第Ⅰ卷(选择题㊀共６０分)一㊁选择题(每小题３分,共６０分,每小题只有一个正确选项)１．有人设想将不溶的碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径是纳米级),这将引起建筑材料的性能发生巨大变化,下列关于纳米碳酸钙的推测可能的是(㊀㊀)A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B ．纳米碳酸钙分散到水中会产生丁达尔效应C ．纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同D．纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸２．下列溶液中,阴离子浓度最大的是(㊀㊀)A．０５m o l /L H ２S O ４溶液１５０m L B ．将００３m o lA l ２(S O ４)３投入１００m L 水中充分溶解C ．０９m o l /LC H ３C O O H 溶液７０m LD．将１０g C a C O ３投入１００m L 水中充分溶解３．下列现象与胶体的性质无关的是(㊀㊀)A．河流入海口处易形成三角洲B ．将盐卤或石膏加入豆浆,制成豆腐C ．向F e C l ３溶液中加入N a O H 溶液,会出现红褐色沉淀D．清晨,人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象４．现有三组分散系:①C C l ４和N a C l 的混合液;②苯(沸点:８０１ħ)和甲苯(沸点:１１０６ħ)的混合溶液(苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体);③掺有碘化钾的碘水,分离以上各混合液的正确方法依次是(㊀㊀)A．分液㊁蒸馏㊁萃取㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀B ．萃取㊁蒸馏㊁分液C ．蒸馏㊁萃取㊁分液D．分液㊁萃取㊁蒸馏５．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是(㊀㊀)A．N a ＋㊁B a ２＋㊁C l －㊁S O ２－４B ．C a ２＋㊁H C O －３㊁C l －㊁K ＋C ．M n O －４㊁K ＋㊁I －㊁H ＋D．H ＋㊁C l －㊁N a ＋㊁C O ２－３６．用N A 表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是(㊀㊀)A．标准状况下,２２４L H ２O 含有的分子数为N A B ．常温常压下,N A 个C O ２分子占有的体积为２２４L C ．常温常压下,１０６g N a ２C O ３含有的N a ＋离子数为００２N A D．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为１１２L )页四共(页一第㊀题试学化一高７．在电解质溶液的导电性装置中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液,则灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是(㊀㊀)A．将浓盐酸逐滴加入食盐溶液B ．将硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液C ．将硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液D．将浓盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液８．在下列溶液中,c (C l －)与１５０m L１m o l /LA l C l ３溶液中的c (C l －)相等的是(㊀㊀)A．１５０m L３m o l /L 的C a C l ２溶液B ．７５m L１５m o l /L 的M g C l ２溶液C ．５０m L１m o l /L 的F e C l ２溶液D．２２５m L２m o l /L 的N H ４C l 溶液９．下列化学反应,能用离子方程式C O ２－３＋２H ＋＝C O ２ʏ＋H ２O 来表示的是(㊀㊀)A．稀硝酸和碳酸钡的反应B ．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C ．石灰石和盐酸的反应D．盐酸和N a H C O ３溶液的反应１０．配制一定物质的量浓度的N a O H 溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因(㊀㊀)A．所用N a O H 已吸潮B ．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C ．有少量N a O H 溶液残留在烧杯内D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面１１．在不用指示剂的条件下,欲将含有盐酸的氯化钡溶液由酸性变为中性,选用的最佳试剂是(㊀㊀)A．氢氧化钡溶液B ．硝酸银溶液C ．碳酸钡粉末D．生石灰粉末１２．下列离子方程式中,正确的是(㊀㊀)A．铜跟硝酸银溶液反应:C u ＋A g ＋＝C u ２＋＋A gB ．小苏打溶液与稀硫酸混合:C O ２－３＋２H ＋＝C O ２ʏ＋H ２O C ．大理石溶解于醋酸:C a C O ３＋２H ＋＝C a ２＋＋C O ２ʏ＋H ２OD．C u S O ４溶液与B a (O H )２溶液混合:C u ２＋＋S O ２－４＋B a ２＋＋２O H －＝B a S O ４ˌ＋C u (O H )２ˌ１３．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是(㊀㊀)A．C u ２＋＋２OH －＝C u (OH )２ˌ㊀㊀C u C O ３＋２N a O H＝C u (O H )２ˌ＋N a ２C O ３B ．C O ２－３＋２H ＋＝C O ２ʏ＋H ２O B a C O ３＋２H C l ＝B a C l ２＋C O ２ʏ＋H ２O C ．C a ２＋＋C O ２－３＝C a C O ３ˌC a (N O ３)２＋N a ２C O ３＝C a C O ３ˌ＋２N a N O ３D．H ＋＋O H －＝H ２O B a (OH )２＋H ２S O ４＝B a S O ４＋２H ２O １４．现有１０m L２m o l L －１的N a ２C O ３溶液和２０m L１m o l L －１的稀盐酸．(１)将N a ２C O ３溶液逐滴滴入稀盐酸中;(２)将稀盐酸逐滴滴入N a ２C O ３溶液中．两操作的现象及结果(标准状况下)为(㊀㊀)A．现象相同,所得气体的体积相等㊀㊀㊀B ．现象相同,所得气体的体积不等C ．现象不同,所得气体的体积相等D．现象不同,所得气体的体积不等１５．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是(㊀㊀)A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B ．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C ．失电子的反应物在反应中作氧化剂,反应中被还原D．金属单质在化学反应中一定作还原剂)页四共(页二第㊀题试学化一高１６．若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同,混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是(㊀㊀)A．１ʒ３B ．３ʒ１C ．２ʒ１D．１ʒ２１７．下列反应不属于氧化还原反应的是(㊀㊀)A．A l (O H )３＋３H C l ＝A l C l ３＋３H ２O B ．３F e ＋４H ２O (g )＝F e ３O ４＋４H ２C ．３N O ２＋H ２O＝２H N O ３＋N O D．C l ２＋H ２O＝H C l ＋H C l O １８．下列两种气体分子数一定相同的是(㊀㊀)A．等温等体积的O ２与N ２B ．质量相等密度不等的N ２O 与C O ２C ．等压等体积的C O ２与N ２D．体积相等密度相等的C O ２与C O １９．根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是(㊀㊀)①H ２S O ３＋I ２＋H ２O＝２H I ＋H ２S O ４②２F e C l ３＋２H I ＝２F e C l ２＋２H C l ＋I ２③３F e C l ２＋４H N O ３＝２F e C l ３＋N Oʏ＋２H ２O＋F e (N O ３)３A．H ２S O ３＞I －＞F e ２＋＞N O B ．I －＞H ２S O ３＞Fe ２＋＞N O C ．F e ２＋＞I －＞H ２S O ３＞N O D．N O＞F e ２＋＞H ２S O ３＞I －２０．下列叙述正确的是(㊀㊀)A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B ．在化学反应中,得到电子越多的氧化剂,其氧化性就越强C ．阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性第Ⅱ卷(非选择题共４０分)二㊁非选择题(本题包括５小题,共４０分)２１．(每空１分,共６分)现有下列九种物质:①H ２㊀②铝㊀③C u O㊀④C O ２㊀⑤N a H S O ４㊀⑥B a (O H )２固体㊀⑦氨水㊀⑧稀硝酸㊀⑨熔融A l ２(S O ４)３(１)上述状态下可导电的是㊀㊀㊀㊀㊀;属于电解质的是㊀㊀㊀㊀㊀;属于非电解质的是㊀㊀㊀㊀㊀.(填序号)(２)写出⑤⑨在水中的电离方程式㊀㊀㊀㊀㊀,㊀㊀㊀㊀㊀;(３)３４２g ⑨溶于水配成２５０m L 溶液,S O ２－４的物质的量浓度为㊀㊀㊀㊀㊀.物质的量浓度/mol ·L -1Cl -Na +Mg 2+3.01.00.50２２．(每空１分,共４分)在０２L 由N a C l ㊁M g C l ２㊁C a C l ２组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示.请回答下列问题:(１)该混合液中,N a C l 的物质的量为㊀㊀㊀㊀㊀m o l,含溶质M g C l ２的质量为㊀㊀㊀㊀㊀g .(２)该混合液中C a C l ２的物质的量为㊀㊀㊀㊀㊀m o l ,将该混合液加水稀释至体积为１L ,稀释后溶液中C a ２＋的物质的量浓度为㊀㊀㊀㊀㊀m o l L －１.２３．(共１０分)某课外活动小组进行F e (O H )３胶体的制备实验并检验其性质.(１)现有甲㊁乙㊁丙三名同学进行F e (O H )３胶体的制备.①甲同学的操作是:取一小烧杯,加入２５m L 蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入１~２m LF e C l ３饱和溶液,继续煮沸至混合液呈红褐色,停止加热.)页四共(页三第㊀题试学化一高②乙直接加热饱和F e C l ３溶液.③丙向沸水中滴加饱和F e C l ３溶液,为了使反应进行充分,煮沸１０分钟.你认为哪位同学的制备方法更合理:㊀㊀㊀㊀㊀㊀,可以利用胶体的什么性质来证明有F e (O H )３胶体生成?㊀㊀㊀㊀㊀,制备F e (O H )３胶体的化学方程式为㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀.(２)F e (O H )３胶体稳定存在的主要原因是.A．胶粒直径小于１n m B ．胶粒带正电荷C ．胶粒作布朗运动D．胶粒能透过滤纸(３)F e (O H )３胶体区别于F e C l ３溶液最本质的特征是.A．F e (O H )３胶体粒子的直径在１~１００n m 之间B ．F e (O H )３胶体具有丁达尔效应C ．F e (O H )３胶体是均一的分散系D．F e (O H )３胶体的分散质能透过滤纸(４)提纯所制F e (O H )３胶体常用的方法是㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀,若向F e (O H )３胶体中滴入硫酸直到过量,描述此过程的实验现象㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀.２４．(每空２分,共１０分)已知B a (O H )２溶液和硫酸溶液均是浓度越大,密度越大.向B a (O H )２溶液中逐滴加入稀硫酸,请回答下列问题.(１)写出该反应的离子方程式.(２)若缓慢加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I 表示)可近似用图甲中曲线㊀㊀㊀㊀(填字母)表示.DCBAI /mA O V (H 2SO 4)/mL甲乙(３)如果用盐酸代替稀硫酸,㊀㊀㊀㊀㊀(填能或不能 )观察到与(２)同样的实验现象,理由是㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀.(４)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于B a (O H )２溶液的中央,如图乙所示,向该烧杯里缓缓注入与B a (O H )２溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应．在此实验过程中,小球将㊀㊀㊀㊀㊀(填字母).A．沉入水底㊀㊀㊀B ．浮于水面㊀㊀㊀C ．上下跳动.２５．(共１０分)(１)根据反应３C u ＋８H N O ３＝３C u (N O ３)２＋２N Oʏ＋４H ２O ,回答下列问题.氧化剂是㊀㊀氧化产物是(填化学式)当有２m o lH N O ３被还原时,转移m o l 电子.(２)配平下列方程式N O ２＋H ２O＝H N O ３＋N O ;KM n O ４＋H C l＝M n C l ２＋C l ２ʏ＋K C l ＋H ２O )页四共(页四第㊀题试学化一高。

河北省阜城中学2017_2018学年高一化学下学期期末考试试题2018073002117

1A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO 3 HNO 3 弱电解质 CH 3COOH CO 2 H 2CO 3 Fe(OH)非电解质蔗糖 BaSO 4 乙醇 H 2O混合物碱石灰胆矾盐酸液氯注意事项：河北省阜城中学2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题考试时间：90 分钟；总分：100 分 C. 生石灰、还原铁粉 5.下列说法正确的是( A. 同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强，其元素非金属性越强B. ⅠA 族与ⅦA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S ：32第 I 卷（选择题，共 50 分）一、选择题（每题只有一个正确选项，共 25 小题，每题 2 分，共 50 分） 1.从平时学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，应该克服不规范的操作。

请找出下列图示中正确的实验操作（）A. 除去 CO 的 CO 2B. 向试管中滴加液体C. 稀释浓硫酸D. 萃取时振荡混合液2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是（）3.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A ．K +、H +、I ﹣、MnO ﹣ B ．Fe 3+、Fe 2+、SO 2﹣、NO ﹣ C. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 D. 全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键 6.下列化学用语正确的是（）A ．HCl 的电子式B ．Cl -的结构示意图C ．CO 2 的电子式D ．质量数为 37 的氯原子 17 Cl377.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富．下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（） A ．野火烧不尽，春风吹又生B ．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C ．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D ．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏42﹣ 2﹣ 4 3 3+ + 2﹣ ﹣ D. 图Ⅱ所示的反应为吸热反应 C ．Al 3+、Na +、SO 4 C ．Al 3+、Na +、SO 4 、CO 3 D ．Fe 、H 、SO 4 、ClO4.为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的独立包装的物质是（ 4.为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的独立包装的物质是（） A. 无水硫酸铜、蔗糖 B. 食盐、硫酸亚铁 10.下列有机反应属于加成反应的是（）2实验结论将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2﹣二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳A乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体B 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性C甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红D 生成的一氯甲烷具有酸性10.下列有机反应属于加成反应的是（）A.CH 3CH 3+Cl 2CH 3CH 2Cl+HClB.H 2C=CH 2+HBr →CH 3CH 2BrC.2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2O D.CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O11.下列由实验得出的结论正确的是（）12.设 N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A. 1mol Na 与 H 2O 完全反应，失去 2N A 电子 B. 常温常压下，8gCH 4 含有 5N A 个电子 C. 1L 0.1mol•L -1 的醋酸溶液中含有 0.1N A 个 H + D. 标准状况下，22.4L 苯含有 N A 个 C 6H 6 分子 13.下列说法中，错误的是（）A ．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同B ．用溴的四氯化碳溶液或酸性 KMnO 4 溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C ．无论乙烯与 Br 2 的加成，还是乙烯使酸性 KMnO 4 溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关D ．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼 14.下列过程不涉及化学变化的是（）A. 海水提溴B. 石油裂化C. 煤的气化D. 碘的升华15.下列关于金属冶炼的说法正确的是（）A. 金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定B. 可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁C. 炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热3AB C D无色红色无色红色无色无色无色无色无现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色溶液白色溶液无色溶液白色溶液③Cu 极有H 2 产生 ④电子流动方向Zn →Cu ⑤正极的电极反应式是Zn-2e -=Zn 2+⑥若有 1mol 电子流过导线，则理论上产生 0.5 mol H 2 2 20.浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库，工业上常用浓缩海水提取溴。

2018年高一升高二分班考试化学试卷(含答案)上课讲义

2018年高一升高二分班考试化学试卷(含答案)2018-2018高一升高二分班试题卷化学试卷注意事项：1．本试卷共8页，分选择题、非选择题两部分。

考试时间为90分钟，满分100分。

2．考试内容按照新课标的要求，涉及人教版高一必修Ⅱ：第1章至第4章。

3．请将所有答案写在答题卡上；只交答题卡，试题卷自己妥善保存。

4．本卷可能用到的相对原子质量:C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1．下列化学用语正确的是A ．乙烯的结构简式CH 2CH 2B ．乙醇的结构简式C 2H 6OC ．四氯化碳的电子式Cl:C ..Cl ..Cl :ClD ．乙酸的分子式C 2H 4O 22．下列说法正确的是A ．1mol N 2的质量是14gB ．H 2SO 4的摩尔质量是98 gC ．H 2O 的摩尔质量是18 g /molD ．1mol HCl 的质量是36.5 g /mol 3．下列说法中错误的是A ．单糖是不能发生水解的最简单的糖类B ．分子式符合C n (H 2O)m 的物质都是糖类物质 C ．淀粉和纤维素都是天然有机高分子化合物D ．淀粉和纤维素都是由碳氢氧三种元素组成，两化合物中各元素的质量比相等 4．据报道，He 32可能成为一种新能源，下列关于He 32的说法中正确的是 ①原子核中含有2个质子，3个中子； ②原子核中含有1个中子，核外有2个电子③原子核中含有2个质子，核外3个电子；④与He 42互为同位素。

A ．①③ B ．②④ C ．①②D ．③④5．下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银6．下列叙述正确的是A．1 mol的O2体积一定是22.4LB．标准状况下，22.4L的H2O约含有6.02×1023个分子C．1 L 1 mol·L－1的MgCl2溶液中一定含有2N A（N A为阿伏加德罗常数）个Cl－D．1 L 1 mol·L－1的HCl溶液中一定含有N A（N A为阿伏加德罗常数）个HCl分子7．将少量氯水加入盛有KBr溶液的试管中，再加入适量的汽油，然后振荡，静置，产生的现象是A．溶液呈橙色 B．溶液呈无色C．上层液体呈橙色，下层液体几乎无色 D．下层液体呈橙色，上层液体几乎无色8．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是A．等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3>NaHCO3B．热稳定性Na2CO3<NaHCO3C．常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3D．均能使澄清石灰水变浑浊9．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀10．下列除去杂质的实验方法正确的是A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D．除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体232311．甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶 A ．澄清石灰水，浓H 2SO 4 B ．溴水，浓H 2SO 4C ．酸性高锰酸钾溶液，浓H 2SO 4D ．浓H 2SO 4，酸性高锰酸钾溶液 12．下列各个装置中能组成原电池的是13．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是A ．①②B ．②③C ．③④D ．①③14．25℃、101kPa 时，1g 甲醇完全燃烧生成CO 2和液态H 2O ，同时放出22.68kJ 热量，下列表示该反应的热方程式正确的是A ．CH 4O （l ）+ O 2（g ）= CO 2（g ）+2H 2O （g ）；△H = -725.8kJ· mol —1B ．2CH 4O （l ）+3O 2（g ）=2CO 2（g ）+4H 2O （l ）；△H =+1451.6kJ· mol —1C ．2CH 4O （l ）+3O 2（g ）=2CO 2（g ）+4H 2O （l ）；△H = -22.68kJ· mol —1D ．CH 4O （l ）+ O 2（g ）= CO 2（g ）+2H 2O （l ）；△H = -725.8kJ· mol —115．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列的溶液，可以得到该物质的固体是A ．氯化镁溶液B ．硫酸亚铁溶液C ．碳酸氢钠溶液D ．硫酸铝溶液 16．下列离子方程式的书写正确的是A ．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H + ＝2Fe 3+ +3H 2↑B ．NaHCO 3溶液与NaOH 溶液反应： OH -+ HCO 3-＝ CO32-+ H 2O C ．钠和冷水反应 Na ＋2H 2O ＝Na +＋2OH ＋H 2↑D ．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al 3+ + 4NH 3·H 2O ＝AlO 2－+ 4NH 4++ 2H 2O 17．下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．NaCl溶于水 D．HI气体受热分解18．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。

河北省阜城中学2017-2018学年高三11月月考化学试题 Word版含答案

2017-2018学年高三化学第五次月考化学试题时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137 Be:9Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题：每小题2分共50分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。

1.下列化合物中所有化学键都是共价键的是（）A．Na2O2B．NaOH C．BaCl2 D．H2SO42.下列推断正确的是（）A．SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物B．Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少最紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色3.实验室需480 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（）A．称取氢氧化钠20.0 gB．定容时俯视观察刻度线C．移液时，对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行冲洗D．移液用玻璃棒引流时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方4.下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是()A．漂白粉的成分是次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥硫化氢C．将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气D．单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同5.除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是（）A．FeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉B．CO2 (SO2)：饱和的Na2CO3溶液C．Al2O3 (SiO2)：NaOH溶液D．NaHCO3溶液（Na2CO3）：Ca(OH)2溶液6.下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的（）A．加入稀盐酸产生无色的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO2－3 B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO2－4C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH＋4 D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

河北省阜城中学2018学年高一11月月考化学试题

高一化学11月份考试题第一部分（选择题共50分）可用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．下列关于金属的叙述中正确的是( )A．所有的金属都是固态的 B．金属大多具有导电性、导热性和延展性C．金属原子只有还原性，其阳离子只有氧化性 D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的2．对于金属的下列叙述不正确的是( )A．在点燃Mg、Al之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜B．用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热，铝熔化并不滴落C．铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是Fe3O4D．所有金属及其化合物有焰色3．下列物质的分类合理的是( )A．碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Na2CO3 B．氧化物：NO、CO2、SO2、Na2O2C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、NH3·H2O D．碱性氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、Fe2O34．化学与生活密切相关。

下列生活中常见物质的俗名或名称与化学式不对应的是（）A．小苏打—NaHCO3 B．烧碱—NaOH C．铁红—Fe2O3 D．明矾—KAl(SO4)25.下列叙述不正确的是（）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na+O2 ═Na2O2 B．4.6gNa与O2完全反应，生成7g产物时失去电子的物质的量为0.2molC．Na着火时不能用水灭火，可用细沙覆盖灭火D．将少量Na投入到CuS04溶液中，既有沉淀生成又有气体放出6．用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶17.a g下列物质在氧气中充分燃烧后的气体(1.01×105 Pa，120℃)，通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重b g，符合b>a 的是（）A．CO B．CH3OH C．HOOCCOOH D．纤维素(C6H10O5)n8．1 mol Na2O2与2 mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3 C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO39．关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是 ( )A．常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成10．将2.32 g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是 ( )A．OA段发生反应的离子方程式为：H＋＋OH－===H2O CO2－3＋H＋===HCO－3B．当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为224 mLC．A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3 D．混合物中NaOH的质量0.60 g11．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②（NH4）2CO3③Al2O3④Al（OH）3⑤Al ⑥NaAlO2．A．全部 B．只有①③④⑤ C．只有③④⑤⑥ D．只有①②③④⑤12.下表各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的( )13．将100 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液与100 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液，按下列两种方法相混合：①将NaOH逐滴加入AlCl3中，边加边振荡②将AlCl3逐滴加入NaOH中，边加边振荡。

河北省阜城中学+2017-2018学年高二上学期期末考试化学期末试题

2017-2018学年第一学期期末考试高二化学试题考试时间：90分钟；总分：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、考号等信息2．请将答案正确填涂在答题卡上可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本题共25道小题，每小题2分，共50分）1.下列说法不正确的是（）A．俄国化学家门捷列夫于1869年发表了第一张元素周期表B．现代化学常利用原子光谱的特征谱线来测定分子的结构C．DNA双螺旋的两个螺旋链是用氢键相结合的D．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是X﹣射线衍射实验2.下列关于碳原子的成键特点及成键方式的理解，正确的是（）A．饱和碳原子不能发生化学反应B．C原子只能与C原子形成不饱和键C．任何有机物中H原子数目不可能为奇数D．五个C原子之间能形成五个碳碳单键3.下列有关化学用语表示正确的是（）A．K+的结构示意图：B ．基态氮原子的电子排布图C ．水的电子式：D．基态铬原子（24Cr）的价电子排布式：3d44s24.如图所示，将铁棒和石墨棒插入饱和食盐水中。

下列说法正确的是（）A．甲中铁被保护不会腐蚀B．甲中正极反应式为4OH－－4e－=2H2O＋O2↑C．乙中铁电极上发生氧化反应D．乙中石墨电极附近滴几滴碘化钾淀粉溶液变蓝色5.己知通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g) △H1=+256.6kJ·mol-1b．2CH3CH2OH(g)+O2(g)=6H2(g)+4CO(g) △H2=+27.6kJ·mol-1则下列说法正确的是（）A．升高a的反应温度，乙醇的转化率增大B．由b可知：乙醇的燃烧热为13.8 kJ·mol-1C．对反应b来说，增大O2浓度可使△H2的值增大D．以上两种途径，制取等量的氢气，无论哪种途径，消耗的能量均相同6.等电子体之间具有相似的结构和化学键类型。

河北省阜城中学2017-2018学年高一下学期第九次月考化学试题含答案

2017-2018学年第二学期第9次月考高一化学试题第I卷（选择题）可能用到的相对原子质量：C12H1一、选择题（本题只有一个选项符合要求，共25道小题，每小题2分，共50分）1.下列结论错误的是()①微粒半径：r(K＋)>r(Al3＋)>r(S2－)>r(Cl－)②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③还原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性：Be<Mg<Ca<KA.①B.①③C.②④⑤⑥⑦D.①③⑤2.根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是()A.周期表中第七周期最多容纳32种元素B.周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列C.除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中D.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等3.已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是（）L M Q R T原子半径0.1600.1430.1040.1110.066主要化合价+2+3+6、﹣2+2﹣2A.L和Q形成的化合物含极性共价键B.L、R的单质与盐酸反应速率：R＞LC.T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体D.M的单质易与T的单质反应4.下列说法正确的是()A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B.ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C.MgCl2属于离子化合物，其中既含有离子键又含有共价键D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小5.可逆反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g）在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A.①③⑤B.②④⑥C.①③④D.①②③④⑤⑥6.少量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。

河北省重点名校2017-2018学年高一下学期期末达标检测化学试题含解析

河北省重点名校2017-2018学年高一下学期期末达标检测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．少量铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢。

为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CuO固体⑤加NaCl溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol•L﹣1的盐酸A．①⑤⑦B．③⑦⑧C．②④⑥D．③⑥⑦⑧【答案】B【解析】【分析】根据外界条件对反应速率的影响结合氢气的总量不变以及铁少量分析解答。

【详解】①加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢；②加氢氧化钠，与盐酸反应，减少了盐酸的浓度，故反应速率变慢；③加浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，由于铁不足，则生成的氢气量不变；④加CuO固体与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜再与铁发生置换反应生成铜，构成原电池，反应速率加快，由于消耗铁影响氢气总量；⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢；⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量；⑦温度升高，反应速率加快，且不影响氢气量；⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快，且不影响氢气量。

答案选B。

【点睛】参加化学反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要原因。

反应的类型不同，物质的结构不同，都会导致反应速率不同。

外界条件对反应速率的影响一般是温度、压强、浓度和催化剂，注意本题不改变生成氢气总量的要求，答题时注意审题。

2．下图为某城市某日空气质量报告，下列叙述与报告内容不相符．．．的是A．该日空气首要污染物是PM10B．该日空气质量等级属于中度污染C．污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气D．PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康【答案】B【解析】首要污染物是指污染最重的污染物，根据空气质量报告，PM10数值最大，所以该日空气首要污染物是PM10，故A正确；首要污染物的污染指数即为空气污染指数，该日空气污染指数为79，空气质量等级属于良，故B错误；机动车尾气中含有NO2、CO，故C正确；PM2.5指的是大气中的细悬浮颗粒物,它的直径仅有2.5微米, PM10指的是环境空气中尘埃在10微米以下的颗粒物，PM2.5、PM10会影响人体健康，故D正确。

河北省阜城中学2017-2018学年高二10月月考化学试题 Word版含答案

2017-2018学年高二化学10月月考试题可能用到的相对原子量：Zn：65 Ag：108 Fe：56 Cu：64 Ni：117第I卷（选择题）一、选择题（本题共25道小题，每小题2分，共50分）1.已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H 436 kJ；Cl—Cl 243 kJ；H—Cl 431 kJ。

下列所得热化学方程式或结论正确的是( )A.H(g) + Cl(g)= HCl(g) ΔH=﹣431 kJ·mol－1B.2HCl(g)=H2(g) + Cl2(g)的反应热ΔH<0C.H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=﹣183 kJD.相同条件下，H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的ΔH不相等2.可逆反应2NO2（红棕色）2NO（无色）+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mo1O2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成n molO2的同时生成2nmolNO③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A.①③④B.①③⑤C.②④⑤D.①②③④⑤3.对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ)；△H＜0，下列各图正确的是A. B. C. D.4.有等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3•H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）A．V3＞V2＞V1 B．V3=V2=V1 C．V3＞V2=V1 D．V1=V2＞V35.下列说法中正确的是( )A．将纯水加热的过程中，K w变大，pH变小B．保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解C．FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体D．向0.1mol•L-1氨水中加入少量水，pH减小，c(OH－)/c(NH3·H2O)减小6.下列说法中，与盐的水解无关的正确说法是（）①明矾可以做净水剂；②实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸；③用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂；④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用；⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性．A．①④⑥B．②③⑤C．③④⑤D．全有关7.某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（）A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液B．负极为Fe，正极为C，电解质为Fe（NO3）2溶液C．正极为Ag，负极为Fe，电解质为Fe2（SO4）3溶液D．负极为Fe，正极为Pt，电解质为Fe2（SO4）3溶液8.将等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuS04溶液，下列各图中产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系如图所示，其中正确的是（）A． B． C． D．9.有A、B、C、D四种金属．将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀．将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C10.用石墨作电极电解+n价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出mg金属时，阳极上产生560mL（标准状况）气体，此金属的相对原子质量应为（）A．10n B．10m C．10mn D．40mn11. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A.纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀12. 分析如图所示装置，下列叙述不正确的是（）A.左边装置是燃料电池，右边装置是电镀池B.电子流动方向：b→Zn→CuSO4（aq）→Cu→aC.一段时间后，左端溶液浓度变小，右端溶液浓度不变D.当锌片的质量变化12.8 g时，a极消耗标准状况下的O22.24L13. pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，一电极质量增加，且溶液的PH<a，则该电解质可能是（）A.Na2SO4B.H2SO4C.AgNO3D.NaOH14. 下列说法正确的是（）A.用惰性电极电解某溶液时，若两极分别只有H2和O2生成，电解一段时间后，该溶液的浓度可能减小B.电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变C.纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快D.要使电解后的NaCl溶液复原，可向其中加入盐酸固体15. 燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）与氧气反应，从而将化学能转化成电能的装置．下列关于甲烷燃料电池（NaOH溶液作电解质）的说法正确的是（）A.正极反应为：O2+4H++4e﹣=2H2OB.负极反应为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2OC.放电时，外电路中电子从正极流向负极D.随着放电的进行，溶液的pH保持不变16.蓄电池是一种可反复充电、放电的装置．它放电时起原电池的作用，将化学能转变为电能；而充电时电解池的作用，将电能转变为化学能贮存起来．某蓄电池充电和放电时发生的反应为：Fe+NiO2+2H2O Fe（OH）2+Ni（OH）2，关于此蓄电池下列说法中，错误的是（）①放电时，NiO2为正极；②充电时，阳极反应式为：Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣；③放电时，电解质溶液中的阳离子向正极方向移动；④充电时，Ni（OH）2的反应式为：Ni（OH）2﹣2e﹣=NiO2+2H+；⑤该蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中．A．③B．②C．②和④D．①③⑤17.用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向右侧烧杯中加入0.1 mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。

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A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH CO2H2CO3Fe(OH)非电解质蔗糖BaSO4乙醇H2O混合物碱石灰胆矾盐酸液氯注意事项：2017-2018 学年高一年级升级考试高一化学试题考试时间：90 分钟；总分：100 分C. 生石灰、还原铁粉D. 生石灰、食盐5.下列说法正确的是( )A. 同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强，其元素非金属性越强B. ⅠA 族与ⅦA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S：32第I卷（选择题，共50 分）一、选择题（每题只有一个正确选项，共25 小题，每题2分，共50 分）1.从平时学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，应该克服不规范的操作。

下列关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）A. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B. 铝热反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低C. 图Ⅰ所示的装置能将化学能转化为电能42﹣2﹣ 433++ 2﹣﹣D. 图Ⅱ所示的反应为吸热反应C ．Al 3+、Na +、SO 4、CO 3D ．Fe 、H 、SO 4、ClO4.为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的独立包装的物质是（）A. 无水硫酸铜、蔗糖B. 食盐、硫酸亚铁实验结论将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的 1，2﹣二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳A乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体B 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性C甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红D生成的一氯甲烷具有酸性10.下列有机反应属于加成反应的是（）A. CH 3CH 3+Cl2CH 3CH 2Cl+HClB. H 2C=CH 2+HBr →CH 3CH 2BrC.2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2OD. CH 3COOH+CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3+H 2O11.下列由实验得出的结论正确的是（）12.设 N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A. 1mol Na 与H 2O 完全反应，失去 2N A 电子 B. 常温常压下，8gCH 4 含有 5N A 个电子 C. 1L 0.1mol•L -1 的醋酸溶液中含有 0.1N A 个 H + D. 标准状况下，22.4L 苯含有 N A 个 C 6H 6 分子 13.下列说法中，错误的是（）A ．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同B ．用溴的四氯化碳溶液或酸性 K MnO 4 溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C ．无论乙烯与 B r 2 的加成，还是乙烯使酸性 K MnO 4 溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关D ．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼 14.下列过程不涉及化学变化的是（）A. 海水提溴B. 石油裂化C. 煤的气化D. 碘的升华15.下列关于金属冶炼的说法正确的是（）化学键H －O O=O 键能/kJ▪mol ﹣1463.4498A. 金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定B. 可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁C. 炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热D. 由于 A l 的活泼性强，故工业上采用电解熔融 A lCl 3 的方法生产 A l 16.化学与生产、生活、社会密切相关。

下列说法中不正确的是：（） A ．雪白、漂亮的“白木耳”，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的 S O 2 所致 B ．钢铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈 C ．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染 D ．硅胶可用作食品干燥剂和催化剂载体17.Na 2FeO 4 是一种高效多功能水处理剂。

一种制备 Na 2FeO 4 的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO 4＋6Na 2O 2===2Na 2FeO 4＋2Na 2O ＋2Na 2SO 4＋O 2↑，下列说法中不正确的是( )A ．Na 2O 2 在上述反应中只作氧化剂B ．Na 2FeO 4 既是氧化产物又是还原产物C ．Na 2FeO 4 处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水D ．2 mol FeSO 4 发生反应时，共有 10 mol 电子发生转移18.N 2+3H2 2NH3 ，是工业上制造氮肥的重要反应。

下列关于该反应的说法正确的是：（）A. 达到平衡时，反应速率：v(正)=v(逆)=0B. 增加 N 2 的浓度能加快反应速率C. 降低体系温度能加快反应速率D. 若在反应的密闭容器加入 1mol N 2 和过量的 H 2，最后能生成 2mol NH 319.已知：2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （g ），1molH 2 完全燃烧放出热量 241.8KJ ，有关键能数据如下：则H ﹣H 键键能为（）A ．413 kJ/molB ．557 kJ/molC ．221.6 kJ/molD ．436 kJ/molAB C D无色红色无色红色无色无色无色无色无现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色溶液白色溶液无色溶液白色溶液①Zn 为正极，Cu 为负极②H +向负极移动③Cu 极有H 2 产生 ④电子流动方向Z n→Cu ⑤正极的电极反应式是Z n-2e -=Zn 2+ ⑥若有1mol 电子流过导线，则理论上产生 0.5 mol H 2 20.浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库，工业上常用浓缩海水提取溴。

实验下列说法不正确的是（）A. 海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B. 步骤②中体现了溴易挥发的性质记录C. ①—④目的是为了富集溴元素2-D. 步骤③反应的离子方程式为 B r 2+SO 2+2H 2O=2HBr+2H ++SO 4 21.下列说法正确的是（）A ．任何化学反应都伴随着能量的变化B ．H 2O(g)→H 2O(l) 该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化26.（12 分，每空 2 分）第 I I 卷（非选择题，共 50 分）C. 10mL 溶质质量分数为 98%的 H 2SO 4 用 10mL 水稀释后，H 2SO 4 的质量分数小于 49%D. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小 22.下列反应，其生成物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是（）①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO 4 溶液中滴入 N aOH 溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl 3 溶液中滴入 K SCN 溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中 A. ②③①④B. ③②①④C. ③①②④D. ①②③④23.下列离子方程式错误的是（） I.以 Zn 和 Cu 为电极，稀 H 2SO 4 为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：--2-A ．NaHCO 3 溶液与 N aOH 溶液反应：HCO 3 + OH ＝ H 2O + CO 3B ．铁钉溶于稀盐酸：2Fe + 6H + = 3H 2↑ + 2Fe 3+C ．钠与水的反应：2Na + 2H 2O =2Na ++2OH －+ H 2↑（1）卡片中记录合理的是（填序号）D ．铝片溶解于烧碱溶液中：2Al + 2OH －+2H 2O = 2AlO－24.下列反应中，反应后固体物质增重的是（）+ 3H 2↑（2）该电池总反应的离子方程式是（3）若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是（填“锌极”或“铜极”）A．氢气通过灼热的C uO 粉末B．二氧化碳通过N a2O2 粉末C．铝与F e2O3 发生铝热反应D．将锌粒投入C u（NO3）2 溶液25.下列有关S O2 的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（）Ⅱ.某温度时，在2 L 密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z 的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如右图所示，可得：（1）该反应的化学方程式为（2）反应开始至2 min，用Y表示的平均反应速率为（3）在一定温度下，上述反应达到反应限度的标志的是A. X、Y、Z 的浓度相等B. X、Y、Z 的分子数比为3︰1︰2C. Z 的生成速率是Y的生成速率的二倍D.单位时间内生成n mol Y，同时生成3n mol X 27.（16 分，每空2分）根据提供条件推断元素，并按要求填空：（1）原子核外有3个电子层，其价电子数为7，最高价氧化物对应水化物化学式，其单质与NaOH 反应的化学方程式为。

（2）已知X+、Y2+、Z－、W2－四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y、Z、W 这四种元素的原子序数由大到小的顺序是。

（3）A+、B－、C、D 四种粒子（分子或离子），它们都分别含10 个电子，已知它们有如下转化关系：A++B－＝C+D↑，则写出A+的电子式；比较C和D的稳定性的强弱顺序（用化学式表示）（4）①NH4NO3 ②NaF ③CO2 ④K2O2 ⑤NaOH ⑥CH4只含有极性键的是，既有离子键又有非极性键的是；既有离子键又有极性键的是。