备战2020年高考化学之突破物质结构性质与工艺流程题 突破07 工艺流程综合题

（4）利用质量守恒配平其他物质
例1.(2018·课标全国Ⅰ，27)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面 应用广泛。回答下列问题：
(1)生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式____________。
(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：
(2)多硼酸盐四硼酸钠(Na2B4O7)与硫酸反应可制硼酸(H3BO3)，写出反应的化学方程 式：__N__a_2B__4O__7＋__H__2_S_O_4_＋__5_H_2_O_=_=_=__N_a_2_S_O_4_＋__4_H_3_B_O__3__。
特别关注：典型非氧化还原反应方程式类型 3、应用“平衡转化”思想书写方程式
解析 由题给信息可知，反应物为HNO2、(NH2)2CO，生成物为CO2和N2，根据氧化 还 原 反 应 方 程 式 的 配 平 方 法 可 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 2HNO2 ＋ (NH2)2CO=== 2N2↑＋CO2↑＋3H2O。
解析 该反应类型类似“钙基固硫”，加热过程中发生反应：
△
△
Mg(OH)2=====MgO＋H2O、MgO＋SO2=====MgSO3、2MgSO3＋O2===2MgSO4，
△ 故总反应方程式为 2Mg(OH)2＋2SO2＋O2=====2MgSO4＋2H2O。
2.[2018·江 苏 ， 20(3)]用 酸 性 (NH2)2CO 水 溶液 吸 收 NOx ， 吸 收 过程 中 存 在 HNO2 与 (NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：_2_H_N_O_2＋__(N__H_2)_2C_O_=_=_=______ __2N_2_↑_＋__C_O_2_↑_＋__3H_2_O_______。
三空共6分
陌生氧化还原反应 ①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为_______。 回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清 洁能源气体，该反应的化学方程式为_________陌__生__氧__化__还__原__反__应___________。 ③沉淀器中反应的离子方程式为_______陌__生__非__氧__化__还__原__反__应________。
(4)在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为__2_M_g_2_＋_＋__3_C__O_23_－_＋__2_H_2_O__ _=_=_=_M__g_(O__H_)_2_·M__g_C_O__3↓__＋__2_H__C_O_－ 3_(_或__2_M__g_2_＋_＋__2_C_O__23－_＋__H__2O__=_=_=_M__g_(O__H_)_2·_M__g_C_O__3↓__＋____ _C__O_2_↑__)_。
广义水解原理 广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与 反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。
例： 1.写出亚硫酰氯(SOCl2)在潮湿的空气中产生白雾的化学方程式： ___S_O__C_l_2＋__H__2O__=_=_=_S_O__2↑__＋__2_H__C_l_↑_。 2.一氯胺(NH2Cl)是一种重要的水消毒剂，写出产生消毒物质的化学方程式： __N_H__2C__l＋__2_H__2O__=_=_=_N_H__3_·H__2O__＋__H_C__lO_。
O2
（1）确定反应物及产物（氧化剂、还原剂与氧化产物、还原产物） 注意：信息优先（若没有信息则用常规知识分析）
（2）利用电子守恒配平（化合价升降法配平氧化剂、还原剂及其产物）
（3）利用电荷守恒配平电荷（若为化学方程式则省去次步） 注意：选择合适的离子配平电荷（酸性溶液选择氢离子；碱性溶液选择氢氧 根离子；中性溶液左边配水，离子放右边）
与陌生氧化还原反应方程式书写类似
针对练习
1.[2018·天津，7(4)]为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生△的SO2 转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_2_M_g_(_O__H_)_2＋__2_S_O__2_＋__O_2_=_=_=_=_=__ __2M__gS_O_4_＋_2_H_2_O_____。
(3)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。
阳极的电极反应式为__电__极___反__应___方__程__式___（__常。 规）
(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用 0.010 00 mol·L － 1 的 碘 标 准 液 滴 定 至 终 点 ， 消 耗 10.00 mL 。 滴 定 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ____________________________
回答下列问题：
(1)在95 ℃“溶浸”硼镁矿粉 ，产生的气体在 “ 吸收”中反应的化学方程式为
__N__H_4_H_C__O_3_＋__N_H__3=_=_=__(N__H_4_)2_C_O__3_。 解析 硫酸铵溶液中存在平衡：NH＋ 4 ＋H2O
NH3·H2O＋H＋，硼酸镁能与水解出的 H＋
反应，促进平衡向右移动，生成的一水合氨浓度增大，因溶液中存在平衡 NH3·H2O NH3 ＋H2O，一水合氨浓度增大，促进 NH3·H2O 分解产生 NH3。用 NH4HCO3 溶液吸收氨气， 发生的反应为 NH4HCO3＋NH3===(NH4)2CO3。
分类突破
一、陌生非氧化还原反应方程式的书写 运用“证据→推理→符号”思路书写新情境方程式的基本过程如下： 1.“读”取题目中的有效信息(证据)， 2.写出主要反应物和生成物的化学式(推理＋表征)， 3.再依据质量守恒、电荷守恒(基本规律)，写出规范的方程式。
特别关注：典型非氧化还原反应方程式类型 1、“广义”的水解方程式
特别关注：典型非氧化还原反应方程式类型
2、“中和”原理或“强酸制弱酸”原理书写方程式
例： 根据要求完成下列化学方程式： (1)25 ℃，H2C2O4和HF两种酸的电离平衡常数如下：
H2C2O4 HF
Ka1＝5.36×10－2 Ka2＝5.35×10－5 Ka＝6.31×10－4
则H2C2O4溶液和NaF溶液反应的离子方程式为__H_2_C_2_O_4_＋__F_－_=_=_=_H__F_＋__H_C__2O__－ 4 ___。
2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O
(3)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。
阳极的电极反应式为__2_H__2_O__－__4_e_－__=_=_=__4_H__＋。＋O2↑
(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用 0.010 00 mol·L － 1 的 碘 标 准 液 滴 定 至 终 点 ， 消 耗 10.00 mL 。 滴 定 反 应 的 离 子 方 程 式 为
突破结构性质与工艺流程
突破工艺流程综合题（2）
（陌生方程式的书写）
考情考点分析
1.陌生非氧化还原反应方程式的书写 2.信息型氧化还原反应方程式的书写 3.信息型电极方程式的书写 4.教材易错易漏反应方程式书写（含电极反应）
考查一到三空（两个空比较常见），分值2到6分（值得拥有）
例1.(2019·课标全国Ⅰ，26)硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、 医药、肥料等工业。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为 原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
例.沉钴工艺流程如下图所示，请写出“沉钴”过程中的离子方程式： _C_o_2_＋_＋__2_H__C_O__－ 3 _=_=_=_C_o_C_O__3_↓__＋__C_O_2_↑__＋__H_2_O____。
[解题思路] 该反应的微观平衡移动过程如下：
真题再探 1.(2017·全国卷Ⅰ，27)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁 矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：
例3.(2018·课标全国Ⅰ，27)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面 应用广泛。回答下列问题：
(1)生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式____________。 (2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：
三空共6分
两空共4分
两空都是考查陌生非氧化还 原反应方程式书写
(1)在 95 ℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为______。

(4)在“沉镁”中生成 Mg(OH)2·MgCO3 沉淀的离子方程式为________________，
例2.(2019·课标全国Ⅱ，26)立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。 以重晶石(BaSO4)为原料，可按如下工艺生产立德粉：
2.(2019·课标全国Ⅰ，26)硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医 药、肥料等工业。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原 料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
(1)在 95 ℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为______。 (4)在“沉镁”中生成 Mg(OH)2·MgCO3 沉淀的离子方程式为________________，
解析 “沉镁”中，碳酸铵溶液与硫酸镁溶液发生相互促进的水解反应生成碱式碳酸镁： 2MgSO4＋2(NH4)2CO3＋H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓＋2(NH4)2SO4＋CO2↑，或者反应生 成碱式碳酸镁和碳酸氢盐。