完整版初中化学实验总结大全

气体的制备

收集气体的方法：排水法和排空气法排水法：（1）难溶或微溶于水，且与水不发生化学反应的气体，都可以用排水法收集。

（2）一般能用排水法收集的气体，应尽量用此法，因为排水法收集的气体纯度大，但含一定的水蒸气。

排气法：（1）不与空气发生反应，且密度与空气密度相差较大的气体，都可用排空气法收集，相对分子质量大于 29的气体用向上排空气法收集，相对分子质量小于29的气体用向下排空气法收集。

（2）排空气集气法的特点是操作简单，但所收集到的气体纯度不高。

注：A 用排水法收集气体时，导气管伸入集气瓶口即可，这样便于操作；用排空气法收集气体时，导气管伸入到集气瓶的底部，这样可充分排净集气瓶中的空气。

B 集满气体的集气瓶，盖上毛玻璃片后，是正放在桌面上还是倒放在桌面上，取决于气体的密度，为了减少集气瓶内的气体向空气中扩散，密度比空气小的气体，集满集气瓶后，盖上毛玻璃片，要倒置在桌面上；密度比空气大的气体，在正放在桌面上。

C 收集气体时验满的方法：（1）排水法：集气瓶里的水要装满，瓶口处不能留有气泡，倒立在水槽里，到集气瓶中的水完全排排空气法：要把验满的工具放在靠近集气瓶口处，不能放在集气瓶内。出为止。(2)

气体的干燥与除杂

气体的干燥剂：浓硫酸、固体氢氧化钠、硫酸铜固体、氯化钙固体

（1）选择干燥剂：选择干燥剂要根据气体和干燥剂的性质，干燥剂不能与被干燥的物质反应。（2）选择干燥装置：由干燥剂的状态来决定。干燥时，装置要么是“长进短出”要么是“大口进、小口出”。

气体净化除杂原则：不减少被净化气体，不引进新的杂质。

除杂方法：酸性杂质用碱性试剂吸收，碱性杂质用酸性试剂吸收，或用能与杂质生成沉淀、可溶性物质的试剂。

除杂顺序：一般来说，除杂在前，干燥在后。

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

氧气（O）2氧气 (通常状况下) 化学性质及用途

无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大

医疗、潜水、航天、炼钢、炼铁、切割金属、焊接金属

（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）

1、氧气的检验：

在空气中，带火星的木条不复燃；在氧气中，带火星的木条复燃，剧烈燃烧。

2、氧气的物理性质：

无色、无味的气体、密度比空气略大、不易溶于水、液态和固态氧均为淡蓝色。

3、氧气的化学性质：（化学性质活泼）

①红磷与氧气反应：4P + 5O点燃2PO522磷氧气五氧化二磷（白色固体）

现象：黄色火焰、大量白烟。

②铁丝与氧气反应：3Fe + 2O点燃FeO 432铁氧气四氧化三铁（黑色固体）

现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。

③木炭与氧气反应：C + O点燃CO22碳氧气二氧化碳

现象：在氧气中燃烧，发出白光；在空气中燃烧，发出红光。

点燃氢气与氧气反应：2H2O2H④+ O22氧气的制取五、氧气的制法： 1、氧气的工业制法：分离液态空气法（利用沸点不同）——物理变化。

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

----------

、高锰酸钾分解制氧气2实验结束后，要先撤导管后熄灭酒精1）药品：高锰酸钾（紫黑色固体）⑤（灯——防止水槽中的水倒（2）装置：

吸入试管中，使试管炸裂。

（5连接仪器→检查气密性→装）操作过程：

从水槽药品→组装仪器→加热→收集气体→

中撤出导管→熄灭酒精灯

3）原理：（制氧气时如何检查装置的气KMnO42KMnO加热KMnO + MnO + O ↑（6）用24 242高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气密性．．．．．．．．塞紧单孔塞，将导管伸入装有水的（紫黑色固体）（黑色固体）---------口（4）注意事项：烧杯中，用手握住大试管，如果导管

处有气泡产生，松开手后，有一段水柱倒吸入试管口略向下倾斜——防止冷凝水回①导管内，则说明气密性良好。流使试管炸裂。

，因为氧气不易排水法收集（7）氧气可以用②试管口要塞棉花——防止高锰酸钾受溶于水，且不与水反应。热进入导管。因为氧气）氧气可以用向上排空气法收集,③加热时要先均匀加热，后固定集中加（8 密度比空气大。热。用排水法收集氧气时，有连续的气泡④产生时才可以开始收集气体，否则收集到的氧气不纯。

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

3、过氧化氢分解制氧气药品：过氧化氢水溶液、二氧化锰（黑色固质都可以做催化剂①）过氧化氢溶液指的是过氧化氢和水的混体）3（合物。O + OO②原理：2H MnO 2H ↑222 22③装置：水氧气过氧化氢

注意：★）二氧化锰是这个化学反应的催化剂；（1 2（）催化剂不是只有二氧化锰一种，许多物

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

、氯酸钾制取氧气4 2KCl+3O↑MnO 2KClO22 3

氧气氯酸钾氯化钾

B：）（1实验时注意的问题、试管口应略向下倾斜，防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气，到达管口冷却成水滴，再A、根据酒精灯和水槽的高度固定试管，使酒精灯的外焰正对着试管里有药品的部位。使试管破裂。回流到管底，2

处，且不要夹得太生爆炸。C、铁夹应夹在离试管口1/3，导管口开始有气泡）实验室用排水法

收集氧气时紧，以免夹破试管。药品应倾斜铺在试管底部，（2逸出时不能收集，因为开始从

导管中逸出的气泡以增大药品的受热面积，同时便于氧气逸出。

是容器中的空气，当气泡连续均匀地从导管口逸伸入试管内的导管，应只稍伸出橡皮塞即可，

便

出时，此时可收集。由于氧气的密度大，为防止应有一段橡皮管，便于操于气体排出。导管

上氧气逸散到空气中，收满氧气的集气瓶应盖上玻作，以免折断导管。

璃片，正放在桌面上。、如果以高锰酸钾制氧气时，试管口应塞一团D：化学反应里能改变其

他物质的化学反应催化剂（3）棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，如果速率，而本身

的质量和化学性质都没有变化的物原料制氧气时，试管口不能塞棉花，用氯酸钾为质叫做催

化剂。注意：催化剂可以加快和减慢反这是因为棉花是易燃物，而氯酸钾又具有强氧化

应速率，催化剂一定要纯净。很容易着火燃烧，以至发性，放氧速率快，

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------）H氢气（2通常状况下) 化学性质及用途(氢气无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。可燃性：a.填充气、飞舰（密度比空气小）①

b.合成氨、制盐酸

c.气焊、气割（可燃性）

提炼金属（还原性）2Fe + 3H2O

3H2 + Fe2O3 △②还原性：氢气的制取

↑=ZnSO+HZn+HSO2442步骤：稀硫酸，迅速盖紧单孔胶塞，将导管另一端深入水槽水面下，待气流平稳后用向大试管中放入几粒锌，加入5mL

小试管收集产生的气体。将小试管用拇指堵住靠近火焰，检验生成气体的性质。把大试管中剩余液体导入蒸发皿中小心加热，使液体蒸发。冷却后观察蒸发皿中物质的色态。↑+H Mg+HSO=MgSO(↑常用） Fe+HSO=FeSO+H↑

Zn+HSO=ZnSO4+H22222424444SO=Al(SO)+3H↑ Zn+2HCl===ZnCl+H↑Fe+2HCl===FeCl+H 2Al+3H↑2423242222 Mg+2HCl===MgCl+H↑

2Al+6HCl===2AlCl+3H↑2232（1）实验室制备氢气时，金属宜用粒，而不用镁条(太贵)、铁片（太慢）；

（2）制取氢气选用的金属一般是锌和铁,凡是金属活动性在氢气前面的金属，都可用来制取氢气。（3）酸宜用稀硫酸，而不用盐酸（易挥发，产生杂质）；浓硫酸和硝酸（具有强氧化性不能得到

氢气）

（4）氢气可以用向下排空气法和排水取气法收集,因为氢气密度比空气小。

气验纯的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住管口，口朝下，移近火焰，移开拇指点火，若听到

尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，要再收集再检验，若听到噗声，表明氢气已纯。

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

H+CuO=△=Cu+HO氢气还原氧化铜：22装置特点：试管口略向下倾斜；导气管通入

试管底部，位于氧化铜上方；铁夹夹在离试管口1/3处；药品要平铺在试管底部，用酒精灯的外焰加热。

实验步骤及操作要点：实验开始时先通氢气，再点燃酒精灯，目的是赶尽试管内的空气，防止氢气与空气混合受热发生爆炸，实验完毕时先熄灭酒精灯，继续通氢气至试管冷却，目的是防止被还原出的铜再被空气中3

的氧气氧化，可归纳为“氢气”早出晚归，酒精灯“迟到早退”实验现象：黑色氧化铜变为光亮红色；试管口有液滴生成。

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------）二氧化碳（CO2化学性质及用途二氧化碳 (通常状况下)

叫“干冰”。无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO 2↑）（不稳定）CO === HO + COO ==H2CO3①CO + H（酸性）（H232222用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）a.O +2NaOH==NaCO + H+H↓O（鉴别CO）CO b.制饮料、化肥和纯碱CO + Ca(OH)==CaCO2223222 23）↑（工业制CO ②氧化性：CO + C == 2COCaCO3 == CaO + CO222二氧化碳的制取

+H+ CO↑+2HCl = CaClCaCO2232氯化钙＋二氧化碳＋水→碳酸钙＋盐酸

实验用品：

石灰石、稀盐酸、澄清石灰水锥形瓶、长颈漏斗、导管、橡皮塞、集气瓶、玻璃片实验步骤：装：把大理石或石灰石的小块装入广口瓶；连：按要求把装置连接好。检：检查装置的气密性。

集：收集二氧化碳。注：向广口瓶内注入稀盐酸；实验现象：石灰石表明出现大量气泡。

收集气体：用向上排空气法收集气体（二氧化碳密度比空气大）

用块状大理石或石灰石跟稀盐酸反应较好。因为粉末状大理石跟稀盐酸反应速度相当快，且形成大量泡A注：沫，进入导管甚至集气瓶。

制取二氧化碳，不用浓盐酸，因为浓盐酸挥发性强。B

制氢气，通常用不具有挥发性的稀硫酸，而制二氧化碳时，却不用稀硫酸。因为硫酸与碳酸钙反应生成硫C酸钙微溶于水，成为薄膜包住碳酸钙，使反应很难继续进行。

二氧化碳气体中往往含有氯化氢气体和水蒸气，有时，在制得二氧化碳后，要除去氯化氢气体和水蒸气，D

（用饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢）