高氯酸盐的热分解MClO4-物理化学
实验室危险物质处理方法(参照模板)
实验应注意的基本事项化学实验常常伴随着危险，无论怎样简单的实验，都不能粗心大意。
如果发生事故，不仅使设备或人身受到伤害，同时精神上亦会受到很大打击。
若考虑到不仅会使自身受伤，而且还会危及他人，那么，应该竭尽全力防止事故的发生。
为此，必须认真注意吸取前人的经验、教训，避免重犯同样的错误。
1.实验前必须作好周密的准备实验前，不仅要对所用的实验装置及药品等进行认真的检查，而且，还必须按照实验的要求作好充分的准备工作。
为了避免在着火时，防止尼龙或的确凉等衣料熔化，衣着必须尽量做得合适，使之既不露出皮肤，又能灵活地进行操作。
同时，实验时常常需要戴防护眼镜，必要时，还应戴手套或防护面具。
2.要遵照导师的指导进行实验，决不可随意蛮干。
采用不合适的操作方法或使用不安全的装置进行实验，常是发生实验事故的根源。
因此，实验时千万不可蛮干。
并且，绝对不要在晚上独自进行实验。
3.必须经常估计到实验的危险性实验事故虽不可予测，但其危险性的大小是可以估计到的。
即使对不大了解的实验，也必须推测其危险程度而制订相应的予防措施。
象下面这类实验，必须十分注意，使之万无一失。
①不了解的反应及操作；②存在多种危险性的实验（如发生火灾、毒气等）；③在严酷的反应条件（如高温、高压等）下进行的实验。
4.必须充分作好发生事故时的预防措施并加以检查之后，才能开始实验。
实验前，要先了解清楚需要关闭的主要龙头、电气开关，灭火器或急救用的喷水器的位置及操作方法，以及清理好万一发生事故时退避的道路，明确急救方法和联络信号等事项，才能开始进行实验。
5.不可忽视实验结束后的收拾处理事宜实验后的收拾工作，亦属实验过程的组成部份。
特别不可忽略回收溶剂和废液、废弃物等的处理。
危险物质的处理1. 前言所谓危险物质，是指具有着火、爆炸或中毒危险的物质。
其主要的危险物质由政府的法令所规定。
这些法令虽不是针对教育或研究机关的使用而制订的，但是，贮藏或使用这些危险物质，都要遵守有关法令的规定，所以也必须对它有所了解。
水中高氯酸盐的来源以及危害
水中高氯酸盐的来源以及危害作者：李鸿杰梁晓玲来源：《科学与财富》2020年第35期摘要：高氯酸盐（ClO4-）是一种具有持久性、高度扩散性的的水溶性阴离子。
其污染可能会危害健康，因为它能干扰甲状腺对碘的使用和代谢激素的产生。
它在地表水和地下水中的广泛存在，使水环境成为接触高氯酸盐的潜在来源。
然而，全球关于高氯酸盐的来源及水污染的公布数据仍然受到限制。
本文概述了始终高氯酸盐的来源以及研究进展。
关键词：高氯酸盐;起源;干扰高氯酸盐（ClO4-）是一种化学性质稳定的阴离子和强氧化剂，无机高氯酸盐极易溶于水[1]。
环境中 ClO4-可以通过饮水、呼吸（大气）、或经食物链（土壤蔬菜、动物等）多种不同途径进入人体。
由于 ClO4-的水溶性极高，多数土壤矿物质对其吸附作用相对较小，一旦进入环境就会随着地下水和地表水，直接影响人们的健康和破坏生态平衡。
高氯酸离子在电荷和离子半径上都与碘相似，会破坏甲状腺对碘的摄取，从而影响甲状腺功能[2]。
过量摄入ClO4-会改变出生结果，导致智力低下和甲状腺肿瘤。
此外，有报道指出，糖尿病患病率的增加可能与高氯酸盐水平有关。
饮用水可能是ClO4-污染的最大来源。
20世纪90年代，高氯酸盐作为水体污染物开始慢慢受到关注。
美国环境保护局在1998年将高氯酸盐列入饮用水污染物候选名单。
2009年，美国环保局将饮用水的高氯酸盐建议值定为15μg/L。
根据《加拿大环境保护法》，加拿大将高氯酸盐的饮用水指导值定为6μg/L。
2014年，欧洲食品安全管理局（EFSA）确定了高氯酸盐的每日可耐受摄入量为0.3 μg/Kg，并确定了不同食品中高氯酸盐的参考值。
在法国，当局提出了相关的健康建议：如果自来水中ClO4-浓度高于4μg/L，孕妇和哺乳妇女不应该饮用，同时也不能应用于婴儿奶粉;如果浓度高于15μg/L，则成人不应该饮用。
2017年，世界卫生组织发布新版饮用水质量指导标准，其中ClO4-的限量0.07mg/L。
高氯酸盐的生态毒理学效应与污染去除方法探究
高氯酸盐的生态毒理学效应与污染去除方法探究摘要：高氯酸盐是一种新型持久性无机污染物，其特点是扩散速度快、稳定性高、难降解，较低浓度的高氯酸盐可干扰甲状腺的正常功能，从而影响人体正常的新陈代谢，阻碍人体正常的生长和发育，其毒理作用、环境中的迁移转化特性、降解处理和修复已成为近年环境科学和医学的研究热点。
文章在介绍高氯酸盐的理化性质与用途，毒理效应及其环境行为，最后就高氯酸盐在生态环境中的检测方法和生物降解等研究前沿进行了展望，为今后高氯酸盐的使用、污染预防及治理提供参考。
关键词：高氯酸盐、生态毒理学、污染去除1 高氯酸盐的理化性质和来源1.1 高氯酸盐的理化性质高氯酸盐每分子含有4个氧，ClO4-离子具有动力学稳定性，其中心原子氯原子从+7价态被还原到其它价态需要外部能量或催化剂的存在，其强氧化性只能在高浓度的强酸条件下才能表现出来。
有学者认为这是由于高氯酸盐自身四方体的结构造成的，即氯原子被4个氧原子包围，这种特殊的几何结构也使得高氯酸根-1价的能量被均匀分配，该特性也被认为是其不易与其它成分反应以及在水环境下的溶解度极高的直接原因。
由于高氯酸根的物理化学性质极其稳定，水溶性高，多数土壤矿物质对其吸附作用小，所以它在地表水或地下水系中流动性很强，会在自然水系中持续迁移，扩散到排放点以外的区域，从而大范围地对饮用水造成污染，其降解过程往往要用几十年甚至更长时间。
因此，高氯酸盐是一种持久性污染物质。
1.2 高氯酸盐的来源环境中自然存在的高氯酸盐比例较少，大部分存在于富含硝酸盐的土壤矿藏中，并被用作化肥原料，如智利北部阿塔卡马沙漠的智利硝石；此外，Dasgupta 等的大气模拟实验研究发现，在放电条件下，氯化钠气溶胶中的氯离子能与高浓度的O3反应形成高氯酸盐。
这说明在某些环境条件下，大气中可能产生一定量的高氯酸盐。
高氯酸盐的人为污染主要来源于大量生产和使用的高氯酸铵和高氯酸钾，可作为强氧化剂用于火箭、导弹或者烟花的固体推进器中，还可作为爆破剂在采矿和建造中使用；其他种类的高氯酸盐（如钠盐、镁盐、钾盐）可作为添加剂用于核反应器、电子管、皮革制造中的润滑油，或者用于织物固定剂、电镀、橡胶制品、染料涂料、冶炼铝和镁电池等产品的生产过程，另外，还能用于机动车辆中安全气囊的充气器。
危险物质的使用处理及注意事项
危险物质的使用处理及注意事项危险物质，是指具有着火、爆炸或中毒危险的物质。
使用这类物质的时候应该特别小心注意以下事项：1.使用危险物质前，要充分了解所使用物质的性状，特别是着火、爆炸及中毒的危险性。
2. 贮藏。
通常，危险物质要避免阳光照射，把它贮藏于阴凉的地方。
注意不要混入异物。
并且必须与火源或热源隔开。
实验室冰箱和超低温冰箱使用注意事项：定期除霜、清理，清理后要对内表面进行消毒；储存的所有容器，应当标明物品名称、储存日期和储存者姓名；除非有防爆措施，否则冰箱内不能放置易燃易爆化学品溶液，冰箱门上应注明这一点。
3. 在使用危险物质之前，必须预先考虑到发生灾害事故时的防护手段，并做好周密的准备。
使用有火灾或爆炸危险的物质时，要准备好防护面具、耐热防护衣及灭火器材等；对于毒性物质，则要准备橡皮手套、防毒面具及防毒衣之类用具。
4.在情况允许下，尽可能少用或不用危险物质。
并且，对不了解性能的物质，需进行预备试验。
5. 对于有毒药品及含有毒物的废弃物时，使用完毕后进行适宜的处理，避免污染水质和大气。
1.着火性物质具有着火危险的物质非常多。
通常有因加热、撞击而着火的物质，也有由于相互接触、混合而着火的物质。
下面按照表1的分类，叙述其处理方法。
表1着火性物质的分类1.1强氧化性物质强氧化性物质包括：［氯酸盐］：MClO3（M＝Na、K、NH4、Ag、Hg（Ⅱ）、Pb、Zn、Ba）。
［高氯酸盐］：MClO4（M＝Na、K、NH4、Sr）。
［无机过氧化物］：Na2O2、K2O2、MgO2、CaO2、BaO2、H2O2。
［有机过氧化物］：烷基氢过氧化物R—O—O—H（特丁基—，异丙苯基—）、二烷基过氧化物R—O—O—R'（二特丁基—，二异丙苯基—）、二酰基过氧化物R—CO—O—O—COR'（二乙酰基—，二丙酰基—，二月桂酰基—，苯甲酰基—）、酯的过氧化物 R—CO—O—O—R'（醋酸或安息香酸特丁基—）、酮的过氧化物H(或OH)－（－O－RCR’－O－）n－H（或OH）（甲基乙基酮－，甲基异丁基酮－，环已酮—）。
茶叶高氯酸盐污染及分析技术
茶叶科学 2019，39（4）：372~381 Journal of Tea Science
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茶叶高氯酸盐污染及分析技术
邓家军 1,2，潘华 1,2，张富生 1,2，张莉 1,2，曹芳 1,2，张志芳 1,2，陈俊松 3
1. 江西省农产品质量安全检测中心，江西 南昌 330046； 2. 农业部农产品质量安全风险评估实验室（南昌），江西 南昌 330046；3. 九江市农产品质量安全监测中心，江西 九江 332000
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4期பைடு நூலகம்
邓家军，等：茶叶高氯酸盐污染及分析技术
373
ClO4- 对 人 体 的 危 害 主 要 是 干 扰 甲 状 腺 正 常生理功能。ClO4- 的电荷和半径与碘离子（I-） 相似，它可以通过与 I-竞争转运蛋白进而抑制 人体对碘的吸收[9]。Blount 等[10]研究发现，在
3. Monitoring Center of Agro-Product Quality and Safety of Jiujiang City, Jiujiang 332000, China
Abstract: Perchlorate in tea, as an emerging contaminant, poses a potential risk for food safety, human health and foreign trade, which has raised increasing concerns over the contamination of tea with perchlorate. In this paper, pollution sources, status and the main causes of pollution in tea of perchlorate were described. The analytical techniques of perchlorate in tea samples were also summarized. These data would provide references for studies of environmental transport behaviors, agri-food safety, human health risk and relevant standards of security in China. Keywords: tea, perchlorate, contamination, analytical techniques
（完整版）次氯酸、亚氯酸、氯酸、高氯酸
（完整版）次氯酸、亚氯酸、氯酸、高氯酸次氯酸在溶液中发生3种形式的分解，它们彼此无关，称为平行反应，即：一，在阳光直接作用下，按第一种形式分解；在有脱水物质（如CaCl2）存在时，按第二种形式分解；加热时特别容易按第三种形式分解。
如将氯通入热碱溶液中产物是氯酸盐而不是次氯酸盐：3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O 二，一氧化二氯和水作用生成次氯酸：H2O+Cl2O=2HClO三，氯气与水反应生成次氯酸：H2O+Cl2=HCl+HClO将氯气通入混有碳酸钙粉末的水中，次氯酸则积集在溶液中，蒸馏反应混合物，可以收集到稀次氯酸溶液。
制法实验室制法：由次氯酸钙与二氧化碳或草酸作用后过滤可得高纯滤液。
高中课本制法:二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气氯酸钾与浓盐酸反应制备氯气再与水作用工业制法：由氯气、四氯化碳·水与氧化汞共摇荡后蒸馏而得。
用途次氯酸是一种强氧化剂, 能杀死水里的细菌，所以自来水常用氯气（1L水里通入约0.002g氯气）来杀菌消毒。
次氯酸能使染料和有机色质褪色，一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。
在生物学中，次氯酸被嗜中性白细胞（Neutrophil）用来杀灭细菌。
它被广泛用于游泳池的含氯消毒剂产品。
亚氯酸亚氯酸(HClO2，英文名：chlorous acid)氧化性很强，比氯酸和高氯酸，氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4。
是目前所知唯一的亚卤酸。
同时，它也是氯的含氧酸中最不稳定的。
亚氯酸很不稳定，容易分解，在几分钟之内便可生成Cl2、ClO2和H2O。
HClO2→Cl2+Cl O2+H2O ，但生成的盐类——亚氯酸盐相对稳定，亚氯酸钠是生产二氧化氯的原料之一(1)制备①ClO2在水中分解：2ClO2 + H2O → HClO2 + HClO3②通ClO2于Na2O2或NaOH与H2O2可得亚氯酸盐2ClO2 + Na2O2 → 2NaClO2 + O2；2ClO2 + H2O2 + OH－→ 2ClO2－ +O2 + H2O三、HClO2可由亚氯酸钡与稀硫酸的反应制备：Ba(ClO2)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HClO2滤去硫酸钡沉淀即可得亚氯酸溶液。
高氯酸盐的携氧性能及应用展望
高氯酸盐的携氧性能及应用展望摘要：高氯酸盐作为一类潜在的高能物质，因其出色的携氧能力，引起了广泛的关注。
本文将对高氯酸盐的携氧性能进行综述，并探讨其在能源、环境和军事等领域的应用展望。
引言：高氯酸盐是一类含氯高能化合物，具有较高的氧化力和携氧性能。
它可以在低温下快速释放氧气，使其成为一种重要的潜在高能物质。
由于高氯酸盐具有良好的储氧能力和化学稳定性，其应用前景广阔，涵盖了多个领域，如能源、环境和军事等。
本文将分析高氯酸盐的携氧性能，重点探讨其在各个领域的应用展望。
一、高氯酸盐的携氧性能高氯酸盐是一类能够高效携带氧气并迅速释放的材料。
其携氧过程可通过如下化学方程式表示：MClO4 → MO2 + 2ClO2 + O2其中M表示金属离子，O表示氧原子。
根据此方程式，高氯酸盐在分解过程中会产生大量的氧气，并释放出ClO2，这使其在携氧性能方面具有显著的优势。
在携氧性能方面，高氯酸盐表现出以下几个特点：1. 高储氧量：高氯酸盐可以以相对较小的体积储存大量的氧气，这使其在一些特殊应用场合中具备独特的优势。
2. 快速释放氧气：高氯酸盐在适当条件下可以迅速释放氧气，其携氧速度远高于传统的氧化剂。
3. 高燃烧能力：由于高氯酸盐释放的氧气量较大，其燃烧能力强，可以用于提高燃烧效率或增加燃烧威力。
二、高氯酸盐的应用展望1. 能源领域高氯酸盐作为一种潜在的高能物质，具有较高的能量密度和储氧能力，可以用于替代传统的氧化剂或作为备用氧气源。
在航空航天和火箭发动机等领域，高氯酸盐可以提供更高的推进力和更长的工作时间，从而提升整个系统的性能。
2. 环境领域高氯酸盐在环境保护领域具有潜在的应用前景。
例如，高氯酸盐可以用于治理水体中的富营养化问题，通过释放氧气和产生的强氧化剂氯气，促进水体中有害物质的分解和去除。
此外，高氯酸盐还可以用于高效氧化废水中的有机物，提高废水处理的效果。
3. 军事领域高氯酸盐作为一种高能材料，具有显著的爆炸性，可用于军事领域的炸药和弹药制造。
高氯酸盐的制备
实验原理和步骤看似简单易行，但是实际 操作中有很多困难，很容易导致实验失败 或者产物纯度不高。
无机研究性实验
高氯酸盐的制备
也许这正是大学化学实验的魅力所在吧！ 一切在于实践！
无机研究性实验
高氯酸盐的制备
无机研究性实验
高氯酸盐的制备
对路线一的再考虑: 由于Ni(ClO4)2溶解度极大，故从其中析 出晶体极难。这时若溶液加热浓缩， NaCl 将析出，不断抽滤，待溶液体积极小时， 再抽滤即得高纯Ni(ClO4)2，抽滤舍弃的溶液 含有未结晶的NaCl与少量Ni(ClO4)2。 另一种改进的方法是用一溶解度随温度 变化较大且在低温下溶解度较小的物质替 代NaCl。
在后来的实验中改进了操作白雾产生很少继续加热蒸发至出现晶膜为止自然冷却溶液迅速变成固体坚硬粘连在蒸发皿底部再用少量蒸馏水溶解重新蒸发保留较多水分得到湿润蓝色晶体置于烘箱60度加热两小时得cuclo426h2o晶体
高氯酸盐的制备
无机研究性实验
高氯酸盐的制备
本组所选课题为高氯酸盐的制备 具体合成物质为高氯酸镍 Ni(ClO4)2 高氯酸铜 Cu(ClO4)2与高氯酸钴 Co(ClO4)2
无机研究性实验
高氯酸盐的制备
路线二 :
试剂: CoCl2.6H2O , Na2CO3 , HClO4(A.R.) 原理：
--→ CoCO3 + 2NaCl CoCO3 + 2HClO4 --→ Co(ClO4)2 + H2O +CO2
CoCl2 + Na2CO3
无机研究性实验
高氯酸盐的制备
实验步骤 :
Cu2(OH)2CO3 + 4HClO4 --→ 2Cu(ClO4)2. 6H2O + CO2
化学实验注意事项
在化学实验室里，储存摆放着各种各样的化学药品，进行着各种化学试验。
在试验过程中要接触一些易燃、易爆、有毒、有害、有腐蚀性药品，且经常使用水、气、火、电等，潜藏着诸如爆炸、着火、中毒、灼伤、割伤、触电等危险性事故，这些事故的发生常会给我们带来严重的人身伤害和财产损失。
如果我们掌握相关的实验室安全知识以及事故发生时的应急处理知识，就能够正确、安全地使用化学药品及实验器械，从而可以尽可能的减少和避免实验室里安全事故的发生，即使在发生紧急事故时，也能够不慌不乱，把伤害和损失减少到最少程度。
化学实验常常伴随着危险，无论怎样简单的实验，都不能粗心大意。
在做化学试验时，如果能够端正态度，认真细致的做好每一道必须的工作，就会避免许多事故的发生。
1.实验时根据试验的情况和性质进行必要的防护。
根据试验可能发生的危险事故佩戴必要的防护工具，例如穿好试验服，戴橡胶手套，防护面具，防毒面具等。
实验前，要注意清理试验场周围的安全隐患。
检查试验装置、药品和相关物品是否有不符合要求的情况等。
2.遵循化学药品的性质和化学反应的规律，不盲目蛮干和主观臆测化学反应的过程。
应根据化学反应的性质和过程选择匹配的反应装置，不可图省事省去必要的安全措施。
3.经常估计到实验的危险性实验事故虽不可预测，但其危险性的大小是可以估计到的。
即使对不大了解的实验，也必须推测其危险程度而制订相应的预防措施。
象下面这类实验，必须十分注意，使之万无一失。
①不了解的反应及操作;②存在多种危险性的实验(如发生火灾、毒气等);③在严酷的反应条件(如高温、高压等)下进行的实验。
4.充分作好发生事故时的预防措施并加以检查。
平时注意熟悉需要关闭的主要龙头、电气开关，灭火器的位置及操作方法，避免发生事故时才四处寻找应急的物品。
5.实验的后处理。
实验的后处理工作，亦属实验过程的组成部份。
特别不可忽略回收溶剂和废液、废弃物等的处理。
危险物质的使用处理及注意事项危险物质，是指具有着火、爆炸或中毒危险的物质。
高氯酸盐的生态毒理学效应与污染去除方法探究
高氯酸盐的生态毒理学效应与污染去除方法探究摘要：高氯酸盐是一种新型持久性无机污染物，其特点是扩散速度快、稳定性高、难降解，较低浓度的高氯酸盐可干扰甲状腺的正常功能，从而影响人体正常的新陈代谢，阻碍人体正常的生长和发育，其毒理作用、环境中的迁移转化特性、降解处理和修复已成为近年环境科学和医学的研究热点。
文章在介绍高氯酸盐的理化性质与用途，毒理效应及其环境行为，最后就高氯酸盐在生态环境中的检测方法和生物降解等研究前沿进行了展望，为今后高氯酸盐的使用、污染预防及治理提供参考。
关键词：高氯酸盐、生态毒理学、污染去除1 高氯酸盐的理化性质和来源1.1 高氯酸盐的理化性质高氯酸盐每分子含有4个氧，ClO4-离子具有动力学稳定性，其中心原子氯原子从+7价态被还原到其它价态需要外部能量或催化剂的存在，其强氧化性只能在高浓度的强酸条件下才能表现出来。
有学者认为这是由于高氯酸盐自身四方体的结构造成的，即氯原子被4个氧原子包围，这种特殊的几何结构也使得高氯酸根-1价的能量被均匀分配，该特性也被认为是其不易与其它成分反应以及在水环境下的溶解度极高的直接原因。
由于高氯酸根的物理化学性质极其稳定，水溶性高，多数土壤矿物质对其吸附作用小，所以它在地表水或地下水系中流动性很强，会在自然水系中持续迁移，扩散到排放点以外的区域，从而大范围地对饮用水造成污染，其降解过程往往要用几十年甚至更长时间。
因此，高氯酸盐是一种持久性污染物质。
1.2 高氯酸盐的来源环境中自然存在的高氯酸盐比例较少，大部分存在于富含硝酸盐的土壤矿藏中，并被用作化肥原料，如智利北部阿塔卡马沙漠的智利硝石；此外，Dasgupta 等的大气模拟实验研究发现，在放电条件下，氯化钠气溶胶中的氯离子能与高浓度的O3反应形成高氯酸盐。
这说明在某些环境条件下，大气中可能产生一定量的高氯酸盐。
高氯酸盐的人为污染主要来源于大量生产和使用的高氯酸铵和高氯酸钾，可作为强氧化剂用于火箭、导弹或者烟花的固体推进器中，还可作为爆破剂在采矿和建造中使用；其他种类的高氯酸盐（如钠盐、镁盐、钾盐）可作为添加剂用于核反应器、电子管、皮革制造中的润滑油，或者用于织物固定剂、电镀、橡胶制品、染料涂料、冶炼铝和镁电池等产品的生产过程，另外，还能用于机动车辆中安全气囊的充气器。
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Cl2
Br2
I2
(X 2 /X ) /V： 2.889 1.360 1.0774 0.5345
X2 氧化性（与金属的反应）： 强 X 还原性： 弱 结论：
弱 强
氧化性最强的是F2，还原性最强的是Iˉ。
无机 化学 课件
与H2O反应：两种情况 （1）氧化反应：
激烈程度 （2）歧化反应：
可见：氯水, 溴水, 碘水的主要成分是单质。 在碱存在下，促进X2在H2O中的溶解、歧化。
2 2
总反应： 2Cl－ + 2H2O ＝＝ 2OH- + H2 + Cl2
开 实验室：
两室间用石棉网，高分子离子交换膜隔
无机 化学 课件
•Br2(l) 氧化剂： 纯化： •I2 (s) 海藻为原料： 6H2O + 5Cl 2(过量) + I2
MnO2 + 4H + 2I 智利硝石为原料 ：
-
(反歧化)
非金属卤化物：
等
无机 化学 课件
.(2)卤化物的性质： 性质： 离子型 熔点： 高 溶解性： 大多易溶于水 导电性：水溶液，熔融导电
共价型 低
易溶于有机溶剂
无导电性 非金属卤化物
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
金属卤化物
水解易, 水解性： 对应氢氧化物不 产物为两种酸 是强碱的都易水 BX3,SiX4,PCl3 解，产物为氢氧 NCl3 化物或碱式盐 记：Sn(OH)Cl，SbOCl，BiOCl
无机 化学 课件
14.3.2.卤化氢的制备
•HF •HCl 工业： 直接合成法 实验室： 复分解反应 复分解反应
无机 化学 课件
•HBr和HI
卤化物水解
实际上 不能用复分解反应制 (X=Br,I)
能否选用其他酸用复分解反应制备HBr和HI?
无机 化学 课件
14.4 卤化物卤素互化物 多卤化物
14.4.1.卤化物： 卤素与电负性比较小的元素生成的化合物。 (1)卤化物的分类： 金属卤化物：
* 19.52
-85.05 -66.71 -35.1 沸点
-92.3 1000 -36.4 -26.5 300 稳定性
△ fHm /kJ· mol-1 -271.1
分解温度/℃ >1500 键能/kJ· mol-1 570 酸性 弱
432
366
298
强
无机 化学 课件
氟化氢的特殊性：
1. 2.
通过氢键聚合：6HF==(HF)6 , 2HF==(HF)2 溶液中自偶电离：3HF == H2F+ + HF2-
3.酸性：HF
4.
+H2O == H3O+ F-, HF + F- == HF2因HF2- 相当稳定，所以浓氢氟酸为强酸
特殊反应：SiO2 + 4HF == SiF4 + 2H2O CaSiO3 +6HF == CaF2 + SiF4 + 3H2O
氧化值
-1
-1， 1， 3， 5， 7
无机 化学 课件
14.1.2 卤素的存在
氟：萤石（CaF2）,冰晶石（NaAlF6）,氟磷 灰石（[Ca10F2(PO4)6]3） 氯：盐，湖\海\井\岩盐 溴：海水
碘：海洋生物，智利硝石 14.1.2 卤素的电势图
P455
无机 化学 课件
14.1.3 应用 氟：氟化剂；利用UF6 分离235U,238U; 制冷 剂、杀虫剂、清洗剂等；氟化玻璃做光导 纤维；医用：氟化烃－血液替代品；生理 作用。 氯：农药，染料，试剂，消毒剂等 溴：医药，感光材料，阻燃剂（磷酸二溴 代丙三酯） 碘：人工降雨，医药。
第14章
卤族元素
14.1 卤素通性概述
14.2 卤素单质
14.3 卤素的氢化物 14.4 卤化物卤素互化物多卤化物
14.5 卤素的含氧化合物 *14.6 拟卤素
无机 化学 课件
14.1 卤素性质概述
14.1.1 卤族元素的性质变化：
卤素(VII) 价电子构型
F Cl Br I 2s22p5 3s23p5 4s24p5 5s25p5 99 114 133 共价半径/pm 64 电负性 3.98 2 . 9 6 2.66 3.16 第一电离能 1681 1251 1140 1008 -1 /kJ· mol 电子亲和能 -328 -349 -325 -295 -1 /kJ· mol
2IO +10Cl +12H
Mn + I2 + 2H2O
2+
3
-
+
+
无机 化学 课件
14.3 卤素的氢化物
14.3.1.卤化氢性质
常温下，卤化氢都是无色具有刺激性气味的气体。 HCl HBr HI HF 2.76 1.40分子极性 3.57 μ/(10-30c· m) 6.37 m.p./℃ *-83.57 -114.18 -86.87 -50.80熔点 b.p./℃
阳极（石墨）：
总反应：2KHF === 2
阴极（电解槽）：2HF2- + 2e- === H2 + 4F-
2KF + H2 + F2
(两气体用蒙乃尔合金隔开－－镍， 铜，铁合金)
无机 化学 课件
•Cl2 (g)
工业 (电解)：
阳极反应：2Cl- === Cl2 + 2e- （石墨，钛，氧化钌） 阴极反应： 2H O + 2e- === H + 2OH-（铁网）
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14.2 卤素单质
14.2.1.卤素单质的物理性质： 聚集状态 分子间力 b.p./℃ F2 I g2 小 -188 -34 59 Cl2 g Br2 l s 大 185
m.p. /℃
颜色
-220
浅黄
-102
黄绿
-7
红棕
114
紫
14.2.2.卤素单质的化学性质：
氧化还原性 F2 Eq
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歧化反应 产物：
常温
Cl2 Br2 I2
加热
ClO
低温 ClO
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氟的特殊情况：
2F2+2OH-(2%) ===2F- + OF2 + H2O
当溶液较浓时 2F2+4OH-
=== 4F- + O2 + 2H2O
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(氧化手段的选择) 14.2.3.卤素单质的制备： •F2 (g) 电解： + HF 2F- === F2 + 2e-
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(3)卤化物的键型及性质的递变规律： 同一周期：从左到右，阳离子电荷数 增大，离子半径减小，离子型向共价型过 渡，熔沸点下降。 例如： NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 b.p./℃ 1465 1412 181(升华) 57.6 同一金属不同卤素：AlX3 随着X半径 的增大，极化率增大，共价成分增多。 例如： 离子键 共 价 型 AlF3 AlCl3 AlBr3 AlI3 b.p./℃ 1272 181 253 382