高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第3节铁及其化合物学案
铁及其化合物明考纲析考情考点 用物质分类思想认识铁及其重要化合物一、铁的单质1．铁的位置、结构、化合价(1)周期表中的位置：第四周期第Ⅷ族；原子结构示意图：。
(2)在参加化学反应时，铁易失去最外层上的2个电子，有时它还失去次外层上的一个电子，所以铁有＋2、＋3两种价态，且＋3价稳定。
2．铁的物理性质和存在纯净的铁是银白色的金属，铁的熔点较高。
当含有碳和其它元素时，熔点将降低，导电性比铜、铝差。
铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性。
铁在地壳中的含量占第4位。
自然界中铁元素主要以化合态形式存在。
重要的铁矿石有(填化学式)：赤铁矿Fe 2O 3，磁铁矿Fe 3O 4，褐铁矿2Fe 2O 3·3H 2O ，菱铁矿FeCO 3。
3．铁的化学性质铁单质性质活泼，有较强的还原性，铁元素主要化合价为＋2价和＋3价。
(1)与非金属单质的反应 ①与O 2的反应常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3。
点燃：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4，现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
②与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，现象：生成棕黄色的烟。
③与S 的反应：Fe ＋S=====△FeS ，现象：生成黑色固体。
(2)与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋2H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
(3)与酸的反应①与CuSO 4溶液反应的离子方程式： Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。
②与FeCl 3溶液反应的离子方程式： Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。
二、铁的氧化物和氢氧化物 1．铁的氧化物1．铁盐(1)Fe3＋主要表现氧化性，其溶液是棕黄色。
(2)Fe3＋水解使溶液显酸性，离子方程式为Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。
(3)铁盐的化学反应①与单质铜、铁反应离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
②与KI溶液反应离子方程式为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
③与氨水反应离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4。
④与KSCN溶液反应离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。
2．亚铁盐(1)Fe2＋既有氧化性，又有还原性，但主要表现还原性，其溶液通常显浅绿色。
(2)亚铁盐溶液在空气中易被O2氧化而变质，故保存时要加入少量的铁粉，防止其被氧化。
(3)亚铁盐的化学反应①与Cl2反应离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
②与稀HNO3反应离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓H2SO4。
( )(2)铁在潮湿的空气中生成的铁锈主要成分是Fe2O3，铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4，Fe 在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3。
( )(3)铁与硫蒸气反应生成的是Fe2S3，铁与碘蒸气反应生成FeI3。
( )(4)配制FeSO4溶液时，加入稀硫酸防止Fe2＋水解，加入铁粉防止Fe2＋被氧化。
( )(5)氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应。
( )(6)FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应制取。
( )(7)Fe3O4是混合物。
( )提示(1)√(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√(7)×题组一 铁及其化合物的性质 1.下列关于铁的叙述正确的是( )①铁属于黑色金属，能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀 ②铁位于第四周期ⅧB 族，在人体内的血红蛋白中含有铁元素 ③过量的铁分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 ④分别加入浓硝酸来比较铁和铜的金属活动性 ⑤Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应 ⑥Fe 和Fe 2O 3等物质的量混合物溶于稀盐酸时无气体放出 ⑦铁能在氧气中剧烈燃烧，也能与水蒸气反应生成Fe 3O 4 ⑧不能通过化合反应制得FeCl 2和Fe(OH)3 ⑨向FeCl 3溶液中加入还原铁粉，铁粉溶解，溶液由黄色变为浅绿色A ．②⑥⑦B ．②④⑨C ．④⑥⑨D ．⑥⑦⑨答案 D解析 ①纯铁不易被腐蚀，错误；②铁位于Ⅷ族，错误；③铁与Cl 2反应生成FeCl 3，与HCl 反应生成FeCl 2，错误；④铁遇浓HNO 3钝化，错误；⑤Fe 与稀HNO 3反应生成NO 气体，不是置换反应；⑥Fe 2O 3溶解产生的Fe 3＋恰好将Fe 氧化，因而不能置换出H 2，正确；⑧2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2,4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3，错误；⑨2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2，溶液由棕黄色变为浅绿色，正确。
2．[2015·金版原创]绿矾(FeSO 4·7H 2O)的相关性质如下图所示，反应①～⑥均在隔绝空气条件下进行，气体1、2、3均为氧化物，且它们的摩尔质量依次增大。
下列推断合理的是( )A ．属于氧化还原反应的只有①、②、④、⑥B ．将反应①和反应③产生的气体混合，气体颜色发生变化C ．反应⑤生成的固体在空气中高温灼烧只发生分解反应D ．将气体1和气体3冷凝再混合，能计算出所得溶液的物质的量浓度 答案 B解析 FeSO 4具有还原性，能被过氧化钠、硝酸钾(酸性条件下)、氯水氧化，绿矾在隔绝空气时煅烧生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水蒸气，该反应也属于氧化还原反应，故属于氧化还原反应的有①、③、④、⑥，A 错误；反应①生成的气体为O 2，反应③生成的气体为NO ，NO 与O 2混合生成红棕色的NO 2，B 正确；反应⑤生成的FeCO 3有还原性，能被空气中的氧气氧化，故C 错误；反应⑥的化学方程式为2(FeSO 4·7H 2O)=====高温Fe 2O 3＋SO 3↑＋SO 2↑＋14H 2O↑，气体1、2、3依次是H 2O 、SO 2、SO 3。
气体1和气体3冷却至室温所得溶液是硫酸溶液，其组成为n (H 2O)∶n (H 2SO 4)＝13∶1，能计算溶液中溶质的质量分数，但由于缺少溶液的密度，无法计算硫酸的物质的量浓度，D 错误。
题组二铁及其化合物的定量计算3.[2015·哈尔滨六中月考]在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol·L －1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe3＋，则下列判断正确的是( )A．混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3B．反应后所得溶液中的Fe2＋与Cl－的物质的量浓度之比为1∶3(不考虑Fe2＋水解) C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多答案 C解析本题考查Fe及其化合物的性质、混合物组成的判断、简单的化学计算。
混合物恰好完全溶解，且无Fe3＋，故溶液中溶质为FeCl2，c(Fe2＋)∶c(Cl－)＝1∶2，B错误；由反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋可知，还原Fe3＋的Fe的物质的量与Fe2O3的物质的量相等，但还有一部分Fe与盐酸反应生成H2，可知Fe比Fe2O3的物质的量多，C正确；FeO的物质的量无法确定，A、D错误。
4．[2016·河南八市联考]含有4.0 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示(还原产物只有NO)。
下列有关判断正确的是( )A．a是Fe(NO3)2B．n1＝0.80C．p＝0.60 D．n3＝1.20答案 C解析题图曲线相当于向含有 4.0 mol HNO3的稀硝酸中逐渐加入铁粉，依次发生反应①Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O、②2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO3)2，故a是Fe(NO3)3，b是Fe(NO3)2。
当只发生反应①时，4 mol HNO3完全反应生成1 mol Fe(NO3)3，消耗1 mol Fe，即q＝1，n1＝1。
当反应后溶质恰好为Fe(NO3)2时，共消耗1.5 mol Fe，Fe(NO3)2为1.5 mol，即r＝1.5，n3＝1.5。
当反应后溶质为等物质的量的Fe(NO3)3和Fe(NO3)2时，反应②消耗0.2 mol Fe，生成0.6 mol Fe(NO3)2，剩余0.6 mol Fe(NO3)3，故p＝0.6，n2＝1.2。
本题选C。
★总结提升数轴法分析铁与稀HNO3反应的产物一是明确哪种物质过量，二是根据两种物质的量分析讨论判断，根据反应方程式：HNO3过量：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；Fe过量：Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2；两者相加得总方程式：3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，可以用数轴表示：解题时需注意量的范围，即：①n Fe n HNO 3 ≤14，产物仅有Fe(NO 3)3，HNO 3可能有剩余；②n Fe n HNO 3 ≥38，产物仅有Fe(NO 3)2，Fe 可能有剩余；③14<n Fe n HNO 3 <38，产物为Fe(NO 3)3和Fe(NO 3)2，Fe 和HNO 3都反应完全。
题组三 有关铁及其化合物的实验探究5.某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同回答下列问题：探究一 设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)。
(1)硬质玻璃管B 中发生反应的化学方程式为_________________________________________________________。
(2)反应前A中投放碎瓷片的目的是__________________________________________________________。
(3)装置E 中的现象是____________________________________。
探究二 设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B 中黑色固体的成分。
(4)待硬质玻璃管B 冷却后，取少许其中的固体物质溶于________后，将所得溶液分成两份。
(5)一份滴加几滴KSCN 溶液。
若溶液变血红色，推断硬质玻璃管B 中固体物质的成分为________(选填序号，下同)；若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B 中固体物质的成分为________。
高考化学一轮复习 第三单元金属及其化合物第3节铁及其
第3节铁及其化合物考纲点击了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
一、铁1．与非金属反应（1）与O2：常温下Fe易生锈，铁锈的主要成分为______；点燃条件下反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
（2）与S反应的化学方程式为____________________。
（3）与Cl2反应的化学方程式为__________________________________________。
2．与H2O反应3Fe＋4H2O（g）__________________。
3．与酸反应（1）非氧化性酸反应的化学方程式为（如稀硫酸）____________________________________。
（2）氧化性酸与过量稀硝酸反应的化学方程式：______________________________________。
与少量稀硝酸反应的化学方程式：3Fe＋8HNO3（稀）===3Fe（NO3）2＋4H2O＋2NO↑。
常温下遇浓硫酸、浓硝酸发生________。
4．与盐溶液反应（1）与CuSO4溶液反应的化学方程式：___________________________________。
（2）与FeCl3溶液反应的化学方程式：________________________。
即时训练1 铁有＋2、＋3价两种价态，单质铁与__________（填下列编号，下同）反应时只生成＋3价铁；与________________反应时生成＋2价铁；与____________反应时既生成＋2价铁也生成＋3价铁。
所选试剂：①Cl2②O2③H2O ④S⑤盐酸⑥稀硝酸（足量）⑦稀硫酸⑧CuSO4溶液⑨FeCl3溶液特别提示：铁是中学阶段唯一系统学习的变价金属元素，也是目前使用最广泛的金属，在自然界中含量仅次于铝，所以是常考的知识点。
高三化学一轮复习学案铁及其铁的化合物
高三一轮复习教学案：铁及其铁的化合物一、考试说明：1．认识铁是一种较活泼的金属，了解铁的物理性质，掌握铁的化学性质。
2．掌握铁的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力和思维能力。
3．了解铁的氧化物和氢氧化物的性质，掌握氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备。
4．了解Fe3+的氧化性，认识Fe2+和Fe3+之间的相互转化；学会Fe2+和Fe3+的检验方法。
二、教学设计：（一）铁1、铁的位置和结构及在自然界中的分布、存在铁是一种常见的________金属元素,位于元素周期表的第____周期第____族,原子的最外层电子数只有____，在化合物中通常有_______两种化合价,且____比_____价稳定。
铁在地壳中的含量仅次于_____、_____ 、_____居第_____位，它是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。
铁元素在自然界中的存在形式有________。
_______只有从太空中掉下的陨石中才能发现。
2、铁的物理性质铁在金属的分类中属于，纯净的铁是光亮的色金属，有较好的、、，还能被磁体吸引。
3、铁的化学性质（1）与非金属反应：[练习1] 写出铁分别与氧气、液溴、晶体碘反应的化学方程式：（2）与水反应：[思考１]设计实验证明铁高温下能与水蒸气反应生成氢气（3）与酸的反应：[思考2]若将铁粉分别置于下列酸中：①稀盐酸②冷的浓硫酸③稀硝酸④氢碘酸。
各自情况如何？[例题1]在含有a克硝酸的稀溶液中, 加入b克铁粉充分反应, 铁全部溶解, 生成NO, 已知有a/4克HNO3被还原, a∶b则不可能为 ( ) A．2∶1 B．3∶1 C．4∶1 D．9∶25．在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2＋的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。
请将正确答案的序号填在相应的横线上。
①Fe3＋②Fe2＋③Fe、Fe2＋④Fe2＋、Fe3＋(1)AB段铁元素以__________形式存在。
高三化学一轮复习学案《铁及其化合物》学案(新人教版)
高三化学一轮学案铁及其化合物学习目标1、认识铁是一种变价金属，了解铁的物理性质，掌握铁的化学性质。
2、掌握铁的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力和思维能力。
3、掌握铁的化合物的性质及有关计算知识要点一、铁的位置和结构及在自然界中的分布、存在铁是一种常见的________金属元素,位于元素周期表的第____周期第____族,原子的最外层电子数只有____，通常有_______两种化合价,且____比_____价稳定。
铁在地壳中的含量仅次于_____、_____ 、_____居第_____位，它是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。
铁元素在自然界中的存在形式有________,_______.只有从太空中掉下的陨石中才能发现。
二、铁的物理性质铁在金属的分类中属于，纯净的铁是光亮的色金属，有较好的、、，还能被磁体吸引。
三、铁的化学性质1、铁与非金属的反应（1）铁在氧气中燃烧化学方程式__________________________现象______(2 ) 铁在氯气中燃烧化学方程式___________________________现象____________(3) 铁与硫的反应方程式(4) 铁锈的成分及形成钢铁发生电化腐蚀时，Fe 参与电极反应的产物为Fe2+，后与OH—反应生成Fe(OH)2；因其不稳定，又转变成Fe(OH)3失去部分水变成Fe2O3·n H2O。
（在常温下，铁和水不反应。
但在水和空气里的氧气、二氧化碳的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀。
）2、铁与水的反应常温下铁与水不反应，在高温时可发生反应，化学反应方程式__________ __________ 请同学们设计铁与水蒸汽反应的实验装置：3、铁与酸的反应A、铁在金属活动顺序表中位于氢的____能置换出酸(如稀盐酸,稀硫酸)中的____离子方程式: Fe +H+——B、铁与过量稀硝酸的反应：Fe + 4H+ + NO3- == Fe3+ + NO↑+ 5H2O（反应后溶液呈棕黄色）Fe ＋4HNO3 (稀) ＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O铁粉过量：3Fe ＋8HNO3 (稀) ＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2OC、在常温下,铁遇浓硫酸或浓硝酸发生______,而加热时剧烈反应,若酸过量可生成___价铁的化合物,若铁过量可生成____价铁的化合物.4、铁与某些盐溶液的反应铁片放入硫酸铜溶液发生反应的离子方程式________________________________铁片放入硫酸铁溶液发生反应的离子方程式_______________________________四、铁的氧化物比较五、铁的氢氧化物比较思考：通过哪些方法可避免生成Fe(OH)2中会有Fe(OH)3？提示：关键在于无孔不入的O2及Fe3+存在。
[精品]新人教版高三化学一轮总复习第三章第3讲优质课教案
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第3讲铁及其合物[考纲要求] 1了解铁及其重要合物的主要性质及其应用。
2以F2＋、F3＋的相互转为例，解变价金属元素的氧还原反应。
3能鉴别溶液中的F2＋、F3＋。
考点一用物质分类思想认识铁及其重要合物1．铁的存在2．铁的性质(1)物性质纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。
(2)性质：铁是较活泼的金属，发生反应时可生成＋2、＋3两种价态的合物。
用方程式或离子方程式表示下列变F＋错误！未定义书签。
F＋H2O(g)错误！未定义书签。
④3F＋4H2O(g)错误！未定义书签。
F3O4＋4H2F—错误！未定义书签。
3．铁的氧物和氢氧物(1)铁的氧物1．铁有很强的抗腐蚀能力，为什么日常生活中的铁制品容易生锈？答案主要因为铁不纯，往往含有碳等杂质，当这些铁制品在潮湿的空气中或接触到电解质溶液(如食盐水)时会发生电腐蚀。
2．铁、铝遇浓硫酸或浓硝酸发生钝，是物变还是变？答案常温下铁、铝遇冷的浓HNO3、浓H2SO4时表面会生成一层致密的氧物薄膜，上称为钝，属于变。
3．铁元素是典型的变价金属元素，它在合物中主要表现为＋2价和＋3价，请归纳总结：(1)F单质通常与哪些氧剂反应生成＋2价？写出有关反应的方程式或离子方程式。
答案F→F2＋：铁与氧性比较弱的非金属单质(如S、I2)，非氧性酸(如盐酸、稀硫酸)，不活泼金属的盐溶液(如SO4溶液)反应，都可实现这种转。
如：F＋S错误！未定义书签。
FS,2H＋＋F===F2＋＋H2↑，2＋＋F===F2＋＋。
(2)F单质通常与哪些氧剂反应生成＋3价？写出有关反应的方程式。
答案F→F3＋：铁与强氧剂(如2、HNO3、浓硫酸)在一定条件下反应都会实现这种转。
例如：2F＋32错误！未定义书签。
2F3，F＋4HNO3(稀)===F(NO3)3＋NO↑＋2H2O,2F＋6H2SO4(浓)错误！未定义书签。
高考化学一轮复习教案(人教版)第3单元金属及其重要化合物第3讲
第3讲 金属材料 开发利用金属矿物复习目标1．，了解金属材料的分类。
3.掌握铜及其化合物的性质及用途。
4.掌握金属冶炼的常用方法。
考点一 铝及其重要化合物1．铝(1)铝的物理性质银白色、具有金属光泽的固体，熔、沸点高，密度01小。
质地柔软，具有良好的延展性、导电性、导热性。
铝是地壳中含量02最多的金属元素。
(2)铝的化学性质：铝是第03三周期04ⅢA 族元素，容易失电子，是活泼的金属元素。
①与非金属单质反应与O 2：054Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3(常温下在空气中形成氧化膜)； 与Cl 2：062Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3。
②与稀盐酸、稀硫酸反应，离子方程式为072Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑。
③与强氧化性酸(浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸)反应： a ．常温下，在浓H 2SO 4、浓HNO 3中发生08钝化。
b ．与稀硝酸反应：Al ＋4HNO 3(稀)===09Al(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O 。
④与NaOH 等强碱溶液反应：102Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。
⑤与某些氧化物反应：8Al ＋3Fe 3O 4=====高温114Al 2O 3＋9Fe 。
(3)工业制法：122Al 2O 3(熔融)4Al ＋3O 2↑。
2．氧化铝(1)物理性质及用途：俗名矾土，白色粉末状晶体，不溶于水，熔点很高，常用作耐火材料，也是冶炼铝的原料。
(2)化学性质(两性)：与盐酸、NaOH溶液反应的离子方程式分别为01Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O、02Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O。
3．氢氧化铝(1)物理性质01白色胶状固体，不溶于水，有较强的02吸附性。
(2)化学性质②两性：与盐酸、NaOH05Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O、06Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O。
铁及其重要化合物一轮复习教案
第三节 铁及其重要化合物【复习目标】1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.以 Fe 2＋ 、Fe 3＋ 的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。
3.能鉴别溶液中的 Fe 2＋ 、 Fe 3＋ 。
【基础知识梳理】课时一铁的性质及应用一、铁的性质：1.物理性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。
2.化学性质：铁是较活泼的金属，铁原子的最外层电子数为2 个，可失去 2 个或3 个电子而显+2 价或 +3 价，但 +3 价的化合物较稳定。
（ 1）与非金属反应： 3Fe + 2O 2 Fe 3O 42Fe + 3C122FeCl 3（铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色）Fe + S FeS说明铁跟氯气、硫反应时，分别生成 +2 价和 +3 价的铁，说明氧化性：氯气＞硫．（ 2）与水反应：①在常温下，在水和空气中的O 2 、CO 2 等的共同作用下， Fe 易被腐蚀 (铁生锈 )．②在高温下，铁能与水蒸气反应生成 H 2 ：3Fe + 4H 2O(g) Fe 3O 4 + 4H 2（ 3）与酸反应：①与非氧化性酸 (如稀盐酸、稀 H 2SO 4 等)的反应．例如： Fe + 2H ＋ ＝ Fe 2＋ + H 2 ↑②与氧化性酸。
3＋a.HNO 3(稀)过量时生成 Fe ：Fe ＋ 4HNO 3(稀 )===Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O 。
b ．铁粉过量时生成 Fe2＋：3Fe ＋8HNO 3(稀)===3Fe(NO 3)2＋2NO ↑ ＋ 4H 2Oc.铁遇到冷的浓 H 2SO 4、浓 HNO 3 时，产生钝化现象，因此金属铁难溶于冷的浓 H 2SO 4 或浓 HNO 3中．(4)铁与盐溶液的反应①铁能与比它活动性弱的金属的盐溶液反应，置换出这种金属。
Fe ＋ CuSO 4===Cu ＋FeSO 4。
②铁能与 FeCl 3 溶液反应生成 FeCl 2。
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第3节 铁及其重要化合物【考纲要求】了解铁的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
了解铁的重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
考点一 铁的主要性质及应用1．原子结构铁位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，原子结构示意图为，化学反应中易失去2个或3个电子而表现为＋2价或＋3价。
铁在地壳中的含量占第4位。
2．物理性质纯铁具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。
3．化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
(1)Fe 与Cl 2、S 反应的化学方程式： 2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3；Fe ＋S=====△FeS 。
(2)Fe 与水蒸气反应的化学方程式：3Fe ＋4H 2O(g) =====高温Fe 3O 4＋4H 2。
(3)与氧化性酸(如HNO 3)的反应(写离子方程式，下同)①Fe 与过量稀HNO 3的反应：Fe ＋NO －3＋4H ＋===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O 。
②Fe 与少量稀HNO 3的反应：3Fe ＋2NO －3＋8H ＋===3Fe 2＋＋2NO↑＋4H 2O 。
(4)Fe 与FeCl 3溶液的反应：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。
4．应用(1)用途：用量最大、用途最广泛的合金是铁合金——钢，可用于制造不锈钢、特种钢、钢板、钢管等。
(2)制备：工业上冶炼铁的反应方程式为3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2。
1．铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB 族( ) 2．Fe 分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同( )3．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应( ) 4．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2( )5．铁与硫混合共热生成Fe2S3( )答案：1.× 2.× 3.× 4.× 5.×1．下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是( )A．工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C．工业上可用铁制容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸D．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂解析：选D。
重庆市高考化学一轮复习 专题三 金属及其化合物 第3讲 铁及其化合物教案-人教版高三全册化学教案
第3讲铁及其化合物单科命题考试要点素养链接1.掌握铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.了解铁及其重要化合物的制备方法。
宏观辨识与微观探析:了解Fe的物理性质,掌握Fe、Fe2+、Fe3+的化学性质;了解Fe2+、Fe3+的常用检验方法。
变化观念与平衡思想:运用氧化还原反应理论分析Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化。
证据推理与模型认知:能依据实验证据推出合理的结论;构建“铁三角”转化关系模型,运用模型解释化学问题。
考点一铁及其重要化合物1.铁(1)铁的原子结构铁位于元素周期表中第①四周期第②Ⅷ族。
Fe(2)物理性质颜色、状态导电、导热性延展性地壳中含量④银白色固体良好良好占第⑤ 4 位(3)化学性质Fe —2.铁的氧化物FeO Fe2O3Fe3O4俗名——铁红磁性氧化铁颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性) 溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁元素的化合价⑨+2 ⑩+3 +2、+3稳定性不稳定稳定稳定与H +反应的离子方程式FeO+2H+Fe2++H2OFe2O3+6H +2Fe3++3H2OFe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O3.铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3颜色、状态白色固体红褐色固体与盐酸反应Fe(OH)2+2H+Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+Fe3++3H2O受热分解——2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O制法新制可溶性亚铁盐与碱溶液隔绝空气反应:Fe2++2OH- Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱溶液反应: Fe3++3OH- Fe(OH)3↓二者的关系在空气中,Fe(OH)2能够迅速被氧气氧化成Fe(OH)3,现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H 2O 4Fe(OH)34.亚铁盐和铁盐亚铁盐铁盐颜色浅绿色(溶液) 棕黄色(溶液)氧化性与还原性(1)Fe2+为中间价态,既有氧化性,又有还原性,其中以还原性为主,如:遇Br2、Cl2、H2O2、N(H+)等均表现为还原性。
化学高考一轮复习导学学案第三章 第三节 铁及其化合物
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第三节铁及其化合物铁的存在和主要性质1．铁的存在和位置2．铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
------值得收藏！!珍贵文档------------精品文档!值得拥有！------与非金属单质的反应(1) 的反应①与O2x H常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe·点燃。
FeO=====点燃：3Fe＋2O423点燃。
=====2FeClCl的反应：2Fe＋3Cl②与322△FeS。
＋S的反应：FeS=====③与(2)与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：高温4H。
FeO＋O(g)=====3Fe＋4H2342(3)与酸的反应2＋＋↑。
Fe①与非氧化性酸反应的离子方程式：＋2H＋===FeH2②与氧化性酸浓硝酸反与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，3－＋＋===Fe4HFe＋NO＋Fe应无H产生。
与足量稀HNO反应的离子方程式为332O。
NO↑＋2H＋2与某些盐溶液的反应(4)22＋＋Fe===Cu＋。
Fe①与CuSO溶液反应的离子方程式：＋Cu423＋＋溶液反应的离子方程式：FeClFe＋。
2Fe===3Fe②与3铁的重要化合物．1铁的氧化物------值得收藏！!珍贵文档------------精品文档!值得拥有！------)O四氧化三铁(Fe(FeO) 氧化铁(FeO) 氧化亚铁4332磁性氧化铁铁红俗名黑色晶体红棕色粉末色态黑色粉末3、＋＋铁元素价态2＋2＋3说明：分别与盐酸反应的离子方程式：FeO、FeO、①FeO43232＋＋、＋H3＋＋O、＋FeO＋6H3H===2Fe23223＋＋＋O===2Fe。
＋＋Fe4HOFe＋8H243 FeO与硝酸反应的化学方程式：②。
↑＋5HONO3FeO＋10HNO===3Fe(NO)＋2333Fe(OH)的制备可利用相应亚铁盐、铁盐与碱液反应。
高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 第3讲 铁及其化合物
1.下列离子的检验方法合理的是( C )
A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋ B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有
Fe2＋ C.向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋ D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说 明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋
实验结论
FeSO4溶液部分变质
①上述方案补充完整________、________。 ②若要使部分变质的 FeSO4 复原，方法是_____________(用离子方程式表示)。 (2)FeSO4 可用作补铁剂，使用时建议与维生素 C 同服，同学甲猜测维生素 C 可将 Fe3＋转化为 Fe2＋，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实 验：
滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉
淀和残渣分别是( B )
A.Fe(OH)3 Fe2O3
B.Fe(OH)2 Fe2O3
C.Fe(OH)2 Fe(OH)3
D.Fe(OH)2 Fe3O4
1.铁盐和亚铁盐
溶液的颜色 氧化性 与还原性
水解性
考点三 铁盐和亚铁盐
铁盐(Fe3＋) 棕黄色
1.春秋初年，我国已掌握了冶铁技术。下列有关铁的化学反应的叙述正确的是
A.室温下，过量Fe与浓硫酸反应生成FeSO4
C
B.加热时，过量Fe与氯气反应生成FeCl2
C.高温下，铁与水蒸气反应有Fe3O4生成
D.高温下，铁粉与氧化铝粉末反应生成单质铝
解析 室温下，Fe在浓硫酸中钝化，无法持续反应，A错误；氯气氧化性较强， 无论Fe是否过量，与氯气加热反应都只生成FeCl3，B错误；高温条件下，Fe与 水蒸气反应得到Fe3O4和氢气，C正确；Fe的活动性不如Al，不能从氧化铝中置 换出Al单质，D错误；综上所述答案为C。