高三化学第一轮复习资料：卤族元素高考真题

2004——2008年卤族元素高考试题

1．(2005年北京春)相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：

①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；

②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4 (高氯酸钾)和KCl。

下列关于①和②的说法不正确的是

A．都属于氧化还原反应 B．发生还原反应的元素相同

C．发生氧化反应的元素不同 D．生成KCl的物质的量相同

2、（2005年全国）将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是

A Mg、AlCl3、NaAlO2

B KNO3、NaCl、CH3COONa

C NaClO、Na2SO3、BaCl2

D Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3

3．（2005全国）下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是（）

A．O2B．N2C．F2D．Cl2

4．（2005年广东）碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子I x O y n—。由2个IO62—正八面体共用一个面形成的I x O y n—的化学式为

A．I2O94—B．I2O106—C．I2O118—D．I2O1210—

5、（2006年上海卷）已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是

①②③④

A 黄绿色橙色蓝色白色

B 无色橙色紫色白色

C 黄绿色橙色蓝色无色

D 黄绿色无色紫色白色

6、（2005年广东）从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，下列说法正确的是 ( )

A.溴离子具有氧化性

B.氯气是还原剂

C.该反应属于复分解反应

D.氯气的氧化性比溴单质强

7．（08广东卷）下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（）

A．漂白粉的成分为次氯酸钙

B．实验室可用浓硫酸干燥氨气

C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气

D ．Al 2(SO 4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 8．（15分）(2004年全国)下图表示制备无水无盐

E 的主要步骤：

已知B

是石灰石，D 盐含有约49%

的结晶水，无水盐E 可用作干燥剂。取少量E 溶于水，向其中滴加硝酸

后，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀F 生成。

填写以下空白（写出化学式或名称）：

A ，C ，D ，

E ，

F 。

9．（2005年广东）（10分）某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。 ⑴ 第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬，该过程中将使用到的硅酸盐质．．．．实验仪器有_________________(填代号，限填3项)

A ． 试管

B ．瓷坩埚

C ．坩埚钳

D ．铁三角架

E ．泥三角

F ．酒精灯

G ．烧杯

H ．量筒

⑵ 第2步：I —

溶液的获取。操作是____________________________________________。 ⑶ 第3步：氧化。 操作是依次加入合适的试剂，下列氧化剂最好选用_________(填代号)， A ．浓硫酸 B ．新制氯水 C ．KMnO 4溶液 D ．H 2O 2

理由是________________________________________________________________。

⑷ 碘单质的检验。 操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。 10．（2005年广东）（6分） 某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1gNaCl 放入500mL 烧杯中，加入150mL 蒸馏水。待NaCl 完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器。从中取出溶液100mL ，该溶液恰好与20mL 0.100mol/L AgNO 3溶液完全反应。试计算该容器的体积。

11、（2005年广东）海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。

（1）海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的金属元素位于元素周期表第 族。

加乳状液体C 至

pH 为8~9 加酸A 至弱酸性

约 260℃

（2）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是 （填物理变化、化学变化） （3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为：

食盐+H 2O NaOH+H 2+Cl 2（未配平）。该反应中食盐的化学式是 。利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t ，最少需要消耗食盐 t 。

（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：

写出②④的化学反应方程式：

上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应，可以合成俗称“吊白块”（雕白粉）的物质。因吊白块对人体有害，不能用于食品漂白。其结构简式为：HOCH 2SO 3Na ，根据其结构特点，吊白块能发生的反应有： A.皂化反应 B.聚合反应 C.与金属钠反应 D.氧化反应

12．（2005年江苏）（9分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C 为O 2、D 为C12、E 为Fe 单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

（1）写出有关物质的名称或化学式： B ，F ，H 。

（2）指出MnO 2在相关反应中的作用：反应①中是 剂，反应②中是 剂。

（3）若反应①是在加热条件下进行，则A 是 ；若反应①是在常温条件下进行，则A 是 。 （4）写出B 与MnO 2共热获得D 的化学方程式 。

18．(2007北京卷)（15分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

氯化钠溶液

电解 氢氧化钠溶液

氢气

氯气 吸收 含SO 2废气

亚硫酸氢钠

HCl

氯化钠（原料） 回收SO 2

①

②

③

④