高中化学《铝的重要化合物》教学设计
高一化学必修一3.2《铝的重要化合物》-教学设计
3.2《铝的重要化合物》教学设计一、教学内容分析《铝的重要化合物》是新课标人教版化学1（必修）中第三章其次节的部分内容，是中学化学的基础学问。
教材在第一章《从试验学习化学》和其次章《化学物质及其改变》的基础上，从第三章起先介绍详细的元素化合物的学问。
在其次章的学习中，学生已驾驭了物质的分类方法，这有利于学生从物质分类的角度了解本章内容编排体系。
本节教材主要通过六个方程式、两个试验、一个“学与问”、一个资料卡片来介绍了几种铝的重要化合物。
通过本节学问的学习既可以为前面所学的试验和理论学问补充感性相识材料，又可以为化学必修2物质结构、元素周期律等理论学问的学习打下重要的基础，起到承上启下的作用。
同时在本节中，学生初步尝试从化学事实去探究物质的性质，再从基本概念和基本原理深化对物质性质的理解，从而使学问规律化、系统化、网络化。
这种学习方式的过程和方法一经驾驭，可以驾轻就熟地学习第四章非金属及其化合物的内容。
同时还能使学生真正相识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。
二、学情分析1.学生的学问、技能的基础分析。
此次课针对的学生是中学初入学，刚刚学习完化学1（必修）中的第一章《从试验学习化学》，其次章《化学物质及其改变》，已初步了解了从试验学化学的思想，巩固了化学试验的基本方法，具有试验探究心理，能在老师指导下独立完成试验；学习了分类法，能在分类思想的指导下学习氧化物、氢氧化物的有关性质；学习了氧化还原、离子反应、物质的量等基本概念，为本课学习奠定了肯定的学问、技能和心理基础。
但学生对试验现象分析实力、思维实力、探究实力有待进一步培育和提高。
由于学生在初中已经学习了金属的初步学问，并且了解金属铝的致密氧化膜能阻挡铝进一步与氧气反应，在教学中应多加考虑新旧学问的相互连接。
这节《铝的重要化合物》内容里并无涉及氧化还原反应，离子反应涉及也较少，所以，考虑将课的重点放到氢氧化铝的制备及两性的探究上，从学生的试验基础和对氢氧化铝的酸性的剧烈新奇的心理角度来分析，应当可以收到良好的效果。
铝的重要化合物 教学设计
铝的重要化合物教学设计铝的重要化合物教学设计1知识与技能：1、掌握al2o3、al(oh)3的两性2、掌握al(oh)3的制法过程与方法：1、通过学生分组合作实验探究al(oh)3的两性2、通过启发诱导，增强化学学习兴趣。
情感、态度、价值观：1、通过对al2o3、al(oh)3性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情。
2、通过对al2o3、al(oh)3两性的探讨，培养学生思维能力和综合分析能力。
教学重点：al2o3、al(oh)3的两性教学难点：学生分组合作实验探究能力的培养教学准备：多媒体课件学生分组实验仪器和药品：al2(so4)3溶液、氨水、mgcl2溶液、hcl溶液、naoh 溶液、6支小试管、试管架、滴管、废液缸。
教学过程：情景引入：前几天放月假的时候，小王同学和爸爸妈妈一起去吃酸汤鱼火锅。
一走进火锅店，那铝锅上炖着的酸汤鱼正散发着浓郁的香味……这时，小王突然想起了有一次在化学书上预习的铝的化合物的知识。
可不，他心里打起了退堂鼓，这火锅是吃还是不吃？通过这节课对铝的化合物的学习，我相信同学们一定会给小王同学很好的建议的。
转：大量应用在人们的生产和生活中的铝制器皿之所以经久耐用，主要是由于它表面形成一层致密的al2o3薄膜。
今天，我们首先从al2o3的性质入手分析，请同学们阅读课本58页，了解al2o3的物理性质，再通过性质决定用途这条主线，分析我们生活中al2o3的应用。
学生活动：轴承：硬度大，耐火材料：熔点高展示：宝石图片小结：宝石装点了人类的生活，多姿多彩的化学世界可是使我们的生活熠熠生辉啊……转：通过al2o3物理性质的学西，我们还了解到al2o3不溶于水，那么铝元素就不易进入我们的人体。
这火锅怎么处理，看来我们得从al2o3的化学性质入手分析。
学生活动：写出al2o3分别和盐酸和naoh 溶液反应的化学方程式：（1）跟酸反应al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o（2）跟碱反应 al2o3+2naoh=2naalo2+h2o知识回顾： na2o 、co2、na2o2各属于哪类氧化物？学生活动：na2o 碱性氧化物、co2酸性氧化物、na2o2过氧化物思考：al2o3属于哪类氧化物?学生活动：两性氧化物小结：看来，这铝锅上的酸汤鱼还是不吃为妙！练习：别急，小王同学可不一定相信你的说法，这不，他又出了个思考题给你们了，加油，就让小王心服口服。
铝的重要化合物教案
第二节（2）《铝的重要化合物》教学设计（人教版必修一）一．设计思想本节课努力体现以学生为主体的教学思想，一开始以图片激发学生思维，使学生较快投身于学习情景中。
在学习氢氧化铝的化学性质时，通过演示实验让学生亲眼见证实验现象，并让学生自己探索化学方程式的书写。
整个教学过程精心创设学习情景，引导学生积极参与探究过程，获取知识，获得亲身体验，有步骤的培养学生的科学探究能力。
介绍胃舒平及明矾在现实生活中的作用，体现化学与生活的密切联系。
二：教学目标知识与技能：⑴能说出氧化铝和氢氧化铝的主要物理性质；⑵知道氢氧化铝的实验室制备原理和操作；⑶认识氧化铝和氢氧化铝的两性，培养学生一分为二看问题的观点，掌握它们分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式；过程与方法：⑴培养获取信息和初步加工信息的能力；⑵借助氧化铝两性模拟的方法认识氢氧化铝的两性；⑶通过课堂教学，培养观察、分析和推理等思维能力；培养探索问题的科学法。
情感态度价值观：⑴通过对Al2O3、Al(OH)3性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情。
⑵通过对Al2O3、Al(OH)3两性的探究，培养学生思维能力和综合分析能力。
三：教学重点和难点重点：氧化铝和氢氧化铝的两性难点：氢氧化铝的制备及两性探究及运用电离平衡理论解释氢氧化铝的两性。
四：教学方法问题引导，实验探究，讨论、演绎五：教学用品试剂：0.5mol/LAl2(SO4)3溶液、稀氨水、稀NaOH溶液、稀HCl溶液仪器：试管若干、胶头滴管六：教学过程[复习提问]前面我们已经学习了铝的性质，那么铝有哪些化学性质？物理性质：银白色固体，导电、导热、延展性，熔沸点较高。
化学性质：①与非金属反应、 4Al+3O2 2Al2O3②、与氧化物反应 2Al+ Fe2O3Al2O3+ 2Fe③、与酸反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑④、与强碱溶液反应 2A＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑(四羟基合铝酸钠)⑤、与盐溶液反应 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu[引言]铝在自然界中都是以化合态存在，铝的化合物在生产生活中应用极为广泛，如：复方氢氧化铝片（胃舒平）、刚玉坩埚（主要成分为氧化铝）、明矾净水等。
铝的重要化合物 教学设计
铝的重要化合物教学设计作为一位为他人授业解惑的教育工，很有必要细心设计一份教学设计，借助教学设计可以让教学工作更加有效地进行。
教学设计要怎么写呢？以下是我帮大家整理的铝的重要化合物教学设计，供大家参考借鉴，希翼可以关心到有需要的伴侣。
铝的重要化合物教学设计 1一、背景分析化学学科核心素质分析：“宏观辨识与微观探析”、“转变观念与平衡思想”、“证据推理与模型认知”、“科学探索与创新意识”、“科学看法与社会责任”五个维度的素质。
这五个方面不行分割，互相联系渗透，在不同学问点中各有侧重。
本节内容主要涉及“宏观辨识与微观探析”，要求学生能从不同层次认识物质多样性，并对物质进行分类，认识物质结构、性质和转变。
“证据推理与模型认知”要求学生具有证据意识，能基于证据对物质组成、结构及其转变提出可能的假设，通过分析推理加以证明，建立观点、结论和证据之间的规律关系。
通过分析、推理等方法认识商议对象本质特征、构成要素及其相互关系。
“科学探索与创新意识”要求学生能够觉察和提出问题，从问题和假设出发，依据探索目的设计探索方案，运用化学试验进行试验探索，擅长合作，敢于质疑，勇于创新。
“科学看法与社会责任”具有安全意识和严谨求实的科学看法，具有探索未知、崇尚真理的意识，具有节约资源、爱惜环境的可持续发展意识。
这些都表达了化学课程在关心学生形成将来发展需要的正确价值观念，必备品德和关键能力中所发挥的重要作用。
学习内容分析：依据《普通高中化学课程标准〔20xx 年版》要求，结合真实情境中应用实例或者通过试验探索了解金属铝的重要化合物的主要性质，了解它们在生产生活中应用。
通过对金属化合物之间转化关系的比较和归纳，逐步体味学习元素化合物学问的普通方法。
学生状况分析：学生已经具备离子反应的理论基础学问，并学习了钠的化合物性质，基本熟识了学习元素化合物学问的普通方法。
基于以上分析，教学方式与教学手段说明：教学中通过学生分组试验、教师探究试验，和铝单质、钠的化合物比较的方式，启示思维，突出共性和特性，促进学生思索、分析、归纳、对照、总结的自主学习方式形成。
《铝的重要化合物》教案
《铝的重要化合物》教案一、教学目标：1. 让学生了解铝的重要化合物的性质、制备方法和应用领域。
2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3. 提高学生对金属铝及其化合物的认识，为后续相关课程的学习打下基础。
二、教学内容：1. 铝的重要化合物的定义、命名及结构特点。
2. 铝的重要化合物的制备方法。
3. 铝的重要化合物的性质及应用。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：铝的重要化合物的性质、制备方法和应用领域。
2. 教学难点：铝的重要化合物的结构特点及性质之间的关系。
四、教学方法：1. 采用讲授法，系统地介绍铝的重要化合物的相关知识。
2. 利用实例分析，让学生了解铝的重要化合物在实际应用中的作用。
3. 开展小组讨论，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
五、教学过程：1. 引入新课：通过铝的发现及应用背景，引出铝的重要化合物。
2. 讲授新课：系统地介绍铝的重要化合物的定义、命名、结构特点、制备方法、性质及应用。
3. 实例分析：分析铝的重要化合物在实际应用中的例子，如铝酸盐电池、铝盐净水剂等。
4. 小组讨论：让学生结合生活实际，探讨铝的重要化合物在生活中的作用。
5. 课堂小结：总结本节课的主要内容，强调铝的重要化合物的性质、制备方法和应用领域。
6. 布置作业：设计一些有关铝的重要化合物的练习题，巩固所学知识。
六、教学评价：1. 评价学生对铝的重要化合物的定义、命名及结构特点的掌握程度。
2. 评价学生对铝的重要化合物的制备方法的理解和应用能力。
3. 评价学生对铝的重要化合物的性质及应用的熟悉程度。
七、教学资源：1. 教材：《无机化学》、《金属化学》等。
2. 课件：铝的重要化合物的结构、性质、制备方法等。
3. 实验器材：实验室用具、铝及其化合物的样品等。
八、教学进度安排：1. 第一课时：介绍铝的重要化合物的定义、命名及结构特点。
2. 第二课时：讲解铝的重要化合物的制备方法。
3. 第三课时：介绍铝的重要化合物的性质及应用。
铝的重要化合物教学设计
铝的重要化合物教课方案1.教课剖析（1）教材剖析：铝的重要化合物是高一化学必修一第三章第二节的第二个框题，铝的化合物性质独到，是高考考察的要点，知识点多，反响多，图像多，波及到的离子反响方程式也多。
学习金属化合物性质就要与金属活动次序表联系起来，经过 Al 2O3和 Al(OH) 3 的两性观点的形成，能够加深学生对金属活动性规律的认识，提高知识的理解层次。
所以本节课既是对过去知识的加深又是对此后所学知识的铺垫，起了承前启后的作用。
（2）学情剖析：铝学生其实不陌生，生活中有好多铝和铝合金制品，初中已学内容“铝合金应用、铝与氧气、盐酸的反响” ，高中必修 1 铝单质内容是本节课的知识基础；“物质的分类”和“离子反响” 给学生供给了学习本节内容的理论平台，为本节课的学习确立了基础。
学生具备必定的氧化复原理论水平易经过必定的化学实验现象如颜色变化等进行物质鉴其他能力，也为研究式学习形成清楚思路供给了可能。
2.教课目的（1）知识与技术：①经过实验剖析铝的氧化物的两性，铝的氢氧化物的化学性质及两性②培育学生思想的深刻性，提高对金属活动性规律的认识深度。
（2）过程与方法：采纳研究式学习方法，经过设计实验、察看剖析实验现象，最后得出相应结论的过程学会与别人的合作与交流。
（3）感情态度与价值观：培育学生思想的深刻性，提高对金属活动性规律的认知深度，锻炼自己与别人交流合作以及勇敢置疑，勇于实践的科学研究精神。
3.要点难点：（1）教课要点：氧化铝、氢氧化铝的两性。
（2）教课难点：氧化铝、氢氧化铝的两性，铝及其化合物的变换关系4. 教课准备：多媒体、试管、长胶头滴管、( 溶液 ) 、 NaOH(溶液 ) 、盐酸、氨Al水、铝片5.课型：新讲课6.课时安排： 1 课时7.教课方法：学生疏组实验，比较议论，概括，总结8、教课过程教师活动学生活动教课企图“铝是开朗金属，为何铝制品随地可见：铝的烧水壶，铝的蒸锅？”“为何铝制品不易用来蒸煮或长久寄存酸性、碱性食品？”图片和生活中的例子指引学生认识铝元素在自然界的存在状态。
《铝的重要化合物》教案
《铝的重要化合物》教案一、教学目标【知识与技能】能说出氧化铝的主要物理性质；学会实验室制取氢氧化铝的方法；理解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，会书写Al2O3和Al(OH)3分别与酸碱反应的化学方程式和离子方程式。
【过程与方法】通过设计实验来判断两性化合物并验证其性质，学会科学的实验方法，正确的实验操作，合理的实验设计和分析，提高综合运用实验方法解决问题的能力。
【情感态度与价值观】分析铝的化合物之间的转化关系，学会用辩证的眼光看待事物。
二、教学重难点【重点】氧化铝和氢氧化铝的两性性质；Al(OH)3的制备。
【难点】Al(OH)3的制备；两性氧化物和两性氢氧化物概念的形成。
三、教学过程环节一：导入新课【教师活动】回顾铝箔加热融化的实验现象，融化的铝不滴落，像是有一层膜兜着，这层膜是什么？为什么融化的铝不滴落？【学生回答】氧化铝；构成薄膜的氧化铝的熔点高于铝的熔点，包在铝的外面，所以融化了的液态铝不会滴落。
【教师引导】其实铝制品在我们的生活中被广泛应用的原因就是由于氧化铝的保护作用，那氧化铝除了上述性质之外还具有什么性质？铝的重要化合物除了氧化铝之外还有氢氧化铝，那氢氧化铝又具有怎么的性质？我们这节课一起来学习下。
环节二：新课讲授1、氧化铝(1)氧化铝物理性质【教师活动】播放由氧化铝构成的耐火材料，如耐火坩埚、耐火管以及滚珠轴承等材料的图片及氧化铝的物理性质相关资料。
提问：结合铝箔加热融化的实验及上述氧化铝构成的耐火材料图片，说说氧化铝都有哪些物理性质？【学生回答】氧化铝是难溶于水的白色固体，熔点高，很坚固。
(2)氧化铝化学性质【教师提问】铝表面的这层氧化膜如何去除？【学生回答】根据前面学习的铝单质的性质，推测出氧化铝可能既可以与酸反应，又可以与碱反应。
所以用酸或者碱均可以去除这层氧化膜。
【教师活动】提供实验器材(仪器、药品有：试管、胶头滴管、钥匙、HCl溶液、NaOH溶液、氧化铝粉末)，引导学生进行实验。
高中化学铝的重要化合物教案
“高中化学铝的重要化合物教案”一、教学目标1.让学生掌握铝的重要化合物的性质、制备方法及其应用。
2.培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3.提高学生对化学实验操作的熟练程度。
二、教学内容1.铝的重要化合物：氧化铝、氢氧化铝、硫酸铝、氯化铝等。
2.铝的重要化合物的性质、制备方法及其应用。
3.实验操作：铝的重要化合物的制备与性质实验。
三、教学重点与难点1.重点：铝的重要化合物的性质、制备方法及其应用。
2.难点：铝的重要化合物的制备与性质实验操作。
四、教学过程1.导入新课利用多媒体展示铝的重要化合物在生活中的应用，激发学生学习兴趣。
2.讲解铝的重要化合物（1）氧化铝：讲解氧化铝的物理性质、化学性质，以及其在陶瓷、耐火材料、磨料等领域的应用。
（2）氢氧化铝：讲解氢氧化铝的制备方法、性质，以及其在医药、化工等领域的应用。
（3）硫酸铝：讲解硫酸铝的制备方法、性质，以及其在水处理、造纸、皮革等领域的应用。
（4）氯化铝：讲解氯化铝的制备方法、性质，以及其在有机合成、石油化工等领域的应用。
3.实验操作（1）铝的重要化合物的制备：分别展示氧化铝、氢氧化铝、硫酸铝、氯化铝的制备过程，让学生了解制备原理及操作步骤。
（2）铝的重要化合物的性质实验：展示氧化铝、氢氧化铝、硫酸铝、氯化铝的性质实验，让学生观察实验现象，理解性质与应用之间的关系。
4.课堂小结5.课后作业（1）熟记铝的重要化合物的性质、制备方法及其应用。
（2）完成课后实验：制备氧化铝、氢氧化铝、硫酸铝、氯化铝，并观察性质。
五、教学反思本节课通过讲解铝的重要化合物的性质、制备方法及其应用，让学生了解了铝的重要化合物在生活中的广泛应用，提高了学生对化学知识的应用能力。
实验操作环节，让学生亲自参与，提高了学生的动手能力。
但课堂容量较大，部分学生可能难以消化，需要在课后加强复习。
今后教学中，可以适当调整教学节奏，关注学生的学习效果。
重难点补充：1.铝的重要化合物的性质和反应特点在讲解氧化铝时：师：同学们，你们知道氧化铝的熔点有多高吗？生：不知道。
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《铁的重要化合物》教学设计一、铁的氧化物1.铁的存在铁在地壳中含量仅次于氧、硅和铝，居第四位，主要以____价和____价化合物的形式存在。
2.铁的氧化物(1)物理性质(2)化学性质①稳定性：Fe2O3、Fe3O4较稳定；FeO不稳定，受热能氧化为Fe3O4。
②与酸反应：FeO、Fe2O3都是碱性氧化物，都能与非氧化性强酸反应生成_________。
分别写出它们与盐酸反应的离子方程式：_______________________________________________。
(3)用途：Fe2O3常用作__________和涂料，赤铁矿(主要成分是____________)是炼铁原料。
【归纳总结】（1)Fe的常见化合价只有＋2价和＋3价，Fe3O4可以看成由FeO和Fe2O3按物质的量之比1∶1组合而成的复杂氧化物，通常也可写成FeO·Fe2O3的形式。
FeO、Fe2O3属于碱性氧化物，Fe3O4不属于碱性氧化物。
(2)Fe3O4与盐酸反应可分别看作Fe2O3、FeO与盐酸反应，然后把两个反应式相加。
(3)FeO、Fe3O4遇氧化性酸(如HNO3)发生氧化还原反应，＋2价的铁均被氧化成＋3价。
【例题1】金属单质A可发生以下反应。
试推断：(1)写出下列物质的化学式(B写主要成分)：A________、B________、C________、D________、E________。
(2)写出反应③和⑤的离子方程式：③___________________________________________；⑤________________________________________________________________________。
【例题2】下列说法正确的是( )A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3C.铁锈的主要成分是Fe2O3D.Fe3O4中铁元素有＋2价和＋3价，Fe3O4是混合物二、铁的氢氧化物1.铁的氢氧化物的制备实验操作实验现象结论(用化学方程式表示)2.氢氧化铁和氢氧化亚铁都为不溶性碱，由此可推测它们具有以下性质(1)都能与酸反应生成相应的盐和水，它们分别与盐酸反应的离子方程式是①__________________，②__________________________________。
(2)不稳定，受热_______，其化学方程式分别为①Fe(OH)3：______________________，②Fe(OH)2：________________________。
【归纳总结】(1)氢氧化铁和氢氧化亚铁的物质类别是不溶性碱，其主要化学性质为都能与酸反应生成盐和水，不稳定，受热易分解。
(2)铁的氢氧化物的制取方法是相应盐和碱反应。
制取氢氧化亚铁时，常得到红褐色沉淀是因为Fe(OH)2极易被空气中的O2氧化成Fe(OH)3。
所以为了防止NaOH溶液加入时带入空气，可将吸有NaOH溶液的长胶头滴管伸入到FeSO4液面以下，再挤出NaOH溶液。
【例题3】化合物A、B组成元素相同，且B为白色。
C是一种与B含有相同价态该金属元素的硫酸盐，向C中加入适量的NaOH溶液，可观察到生成的沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀A，加热A可得红棕色粉末D。
回答下列问题：(1)写出各物质的化学式：A________、B________、C________、D________。
(2)写出B转化为A的化学方程式：___________________________________。
写出A受热分解的化学方程式：______________________________________。
【例题4】用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时，除加硫酸防止生成Fe(OH)2外，还需加入_________。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2，常采用________的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液的液面以下，再挤出NaOH溶液。
这样操作的理由是_______________________________。
方法二：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是________。
(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是________。
(3)为了制得白色的Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是___________________________。
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_______________________。
三、铁盐和亚铁盐1.Fe2＋、Fe3＋的检验方法(1)观察法：浅绿色溶液中含有________；棕黄色溶液中含有_______。
(2)加碱法：若产生的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的为_________；若直接产生红褐色沉淀的为_______。
(3)加KSCN：无明显现象，再加新制氯水溶液变红色的为______；若溶液变红色的为______。
2.Fe2＋与Fe3＋的转化如下图所示(1)在盛有氯化铁溶液的试管中加适量铁粉振荡后，溶液变成______色，再加KSCN溶液，溶液___，再加入氯水后，溶液变成_______。
(2)上述实验中有关反应的离子方程式是______________________________________________。
(3)由上述实验可知：Fe3＋遇到_________的还原剂，会被还原成Fe2＋；Fe2＋在________氧化剂的作用下，会被氧化成Fe3＋。
【归纳总结】1.Fe2＋和Fe3＋的检验(1)直接观察颜色；(2)利用氢氧化物沉淀的颜色；(3)利用显色反应；(4)利用Fe2＋的还原性；(5)利用Fe3＋的氧化性。
2.Fe2＋、Fe3＋、Fe之间的相互转化关系【例题5】已知有以下物质的相互转化：试回答：(1)B的化学式为________；D的化学式为________。
(2)写出由E转变成F的化学方程式：____________________________________。
(3)常用________(填试剂名称)检验G中的阳离子，其现象为_________________。
(4)向G溶液中加入A的有关反应的离子方程式为______________________。
四、铜盐1.物理性质硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等铜盐可溶于水；铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3，难溶于水。
2.化学性质(1)铜的化学性质不活泼，使用铜器皿比较安全。
(2)铜盐属于重金属盐，有毒，原因是铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性而失去生理活性。
3.铜及其化合物的颜色①Cu：紫红色②CuO：黑色③Cu(OH)2：蓝色④CuSO4：白色⑤CuSO4·5H2O：蓝色⑥CuCl2：棕黄色【学习总结】铁及其化合物常见转化关系一、+2 +3氧化物FeO Fe2O3Fe3O4颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁的价态＋2 ＋3 ＋2、＋3溶解性不溶于水盐和水FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O、Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 红色油漆，Fe2O3二、实验操作实验现象结论(用化学方程式表示)试管中有红褐色沉淀产生Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓试管中先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe 2＋＋2OH －=== Fe(OH)2↓(白色)、4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ===4Fe(OH)3Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O ，②Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2O 。
易分解 2Fe(OH)3=====△Fe 2O 3＋3H 2O ，Fe(OH)2=====△FeO ＋H 2O 。
三、（1）Fe 2＋；Fe 3＋。
(2)Fe 2＋；Fe 3＋。
(3)Fe 2＋；Fe 3＋。
（1）浅绿，不变色，红色。
(2)2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋、2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。
(3)较强，较强。
例题答案1答案 (1)Fe Fe 2O 3 Fe 3O 4 Cu H 2（2）Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑ 2C 3答案 (1)Fe(OH)3 Fe(OH)2 FeSO 4 Fe 2O 3(2)4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=====△Fe 2O 3＋3H 2O4答案 方法一：(1)铁屑 (2)煮沸 (3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O 2转化成Fe(OH)3沉淀 方法二：(1)稀H 2SO 4、铁屑 (2)NaOH 溶液 (3)检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。
当排出的H 2纯净时，再夹紧止水夹 (4)试管Ⅰ中反应生成的H 2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入5答案(1)FeCl2KCl (2)4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3(3)KSCN溶液棕黄色溶液变为红色溶液(4)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。