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核心素养背景下的高中化学项目式教学案例——以“蛋白质”为例
教学·现场核心素养背景下的高中化学项目式教学案例———以“蛋白质”为例文|杜小杰一、背景《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》对高中化学教学提出了新的要求和挑战。
为了应对这些挑战，教师需要不断学习先进的教育理念，尝试不同的教学方法，变革学生的学习活动方式，其中项目式教学以其独特的优势和价值备受关注。
通过项目式学习，学生可以分析问题、自主探究和合理决策，从而提高解决实际问题的能力。
这种教学方法强调学生的参与和自主探究，使学生在实践中学习。
“蛋白质”一课选自人教版高中化学选择性必修三《有机化学基础》第四章第二节，该课程重点介绍蛋白质的组成、结构与性质等。
为达成良好的教学实效，教师应该以培养学生的化学核心素养为导向，以项目化学习为切入点，优化教学设计，为高中化学课堂注入更多新鲜的“血液”，引导学生走进广阔、绚丽、多彩的化学世界。
二、案例描述（一）项目启动：揭开蛋白质的神秘面纱问题导入：教师：同学们，今天我们要来探讨一种我们身体中至关重要的物质，它就是蛋白质。
在开始之前，大家想想我们吃过哪些富含蛋白质的食物呢？学生：鸡蛋、牛奶等。
教师：没错，这些食物中都富含蛋白质。
那大家知道蛋白质对我们的身体有什么作用吗？学生：我知道，蛋白质能帮助我们成长，还有修复身体组织。
教师：很好，蛋白质的确是我们成长和身体机能正常运作的关键营养物质。
今天我们就来揭开蛋白质的神秘面纱，开始这个有趣的旅程吧！（二）项目实施：探索蛋白质的多元魅力1.氨基酸教师：同学们，今天我们来学习一下氨基酸，它是构成蛋白质的重要基础。
谁能告诉我，什么是氨基酸呢？学生A ：氨基酸是羧酸分子烃基上的氢原子被氨基取代得到的化合物，含有的官能团有羧基（-COOH ）和氨基（-NH 2）。
教师：非常好，看来你预习过这部分内容。
接下来，我们来看看常见的氨基酸有哪些吧!（展示常见的氨基酸结构简式，见表1）表1氨基酸结构简式表作者简介：杜小杰（1980—），男，陕西安康人，本科，一级教师，研究方向：高中化学教学。
高中化学项目化教学设计方案
高中化学项目化教学设计方案一、教学任务及对象1、教学任务本教学设计旨在通过项目化教学，针对高中化学课程内容，提升学生实践操作能力、问题解决能力和团队合作能力。
具体任务包括：引导学生运用化学知识分析实际问题，设计实验方案，进行实验操作，并对实验结果进行分析和评价；通过项目实践，加深学生对化学概念、原理和方法的理解，培养其科学思维和创新能力；结合生活实际，提高学生对化学知识的应用意识，使其在学习过程中形成积极的科学态度和价值观。
2、教学对象本教学设计针对的教学对象为高中二年级学生，他们在前一阶段已经掌握了基本的化学知识，具备一定的实验技能和理论基础。
在此基础上，通过项目化教学，激发学生的求知欲和探究精神，使其在合作探究中不断提高自身综合素质，为后续化学学习打下坚实基础。
同时，针对不同学生的学习特点和需求，教学设计将充分关注个体差异，提供有针对性的指导和支持，确保每个学生都能在项目中得到有效提升。
二、教学目标1、知识与技能（1）理解并掌握化学核心概念、原理和方法，如物质的组成、性质、变化规律等；（2）学会运用化学知识分析实际问题，设计实验方案，进行实验操作，并对实验结果进行合理分析和评价；（3）掌握基本的化学实验技能，如实验仪器的使用、实验数据的处理、实验现象的观察与记录等；（4）通过项目实践，提高化学计算、化学方程式书写、化学图表绘制等实际操作能力；（5）培养良好的科学素养，包括批判性思维、创新意识和问题解决能力。
2、过程与方法（1）采用项目化教学，引导学生主动参与、合作探究，培养其自主学习能力；（2）通过小组讨论、实验操作、数据分析和成果展示等环节，提高学生的团队协作能力和沟通能力；（3）运用问题驱动的教学方法，激发学生的求知欲和探究精神，培养其独立思考和解决问题的能力；（4）注重过程评价，鼓励学生不断反思和调整学习策略，形成持续改进的学习习惯；（5）结合信息技术手段，如网络资源、多媒体教学等，丰富教学手段，提高教学效果。
高中化学教学案例
高中化学教学案例一、案例背景本案例来自一所普通高中的化学课堂。
该课堂的学生人数较多，且学生之间的化学基础和学习能力存在一定的差异。
教师意识到了这一问题，并在教学中采用了一些方法来提升学生的学习效果。
二、案例描述教师在课堂上采用了多媒体教学和实验教学相结合的方式，通过展示动画、图片和实验演示来帮助学生理解化学知识。
同时，教师还引导学生进行小组讨论，鼓励学生在交流中思考和解决问题。
教师还针对不同层次的学生设计了不同难度的问题，让学生在学习中获得成就感。
三、案例分析本案例中，教师采用了多种教学方法来提升学生的学习效果。
首先是多媒体教学和实验教学相结合的方式，通过直观的方式呈现化学知识，帮助学生更好地理解抽象的概念和原理。
其次是小组讨论的方式，通过学生之间的交流与合作，促进学生的思考和解决问题的能力。
最后是针对不同层次的学生设计不同难度的问题，让学生在自己的能力范围内获得成就感，激发学生的学习动力。
四、案例反思本案例中，教师采用了多种教学方法来提升学生的学习效果。
但是，仍存在一些问题需要进一步思考和改进。
教师在教学过程中忽略了部分学生的基础和能力差异，没有做到因材施教。
小组讨论中学生的参与度不够均衡，有些学生没有充分参与到讨论中来。
教师在设计问题时没有充分考虑到学生的实际需求和兴趣爱好，导致部分学生对学习缺乏兴趣。
针对以上问题，教师可以采取以下措施进行改进：教师可以采用分层教学的方法，针对不同层次的学生制定不同的学习计划和目标，让每个学生都能在自己的能力范围内获得进步。
教师可以引导学生进行更加充分的讨论和交流，鼓励学生发表自己的观点和看法。
教师可以结合学生的实际需求和兴趣爱好设计更加有趣味性和实用性的问题，激发学生的学习兴趣和学习动力。
总之本案例中教师通过采用多种教学方法来提升学生的学习效果取得了一定的成效但仍存在一些问题需要进一步改进和完善教师应该根据学生的实际情况采取有针对性的措施因材施教引导学生充分参与到学习中来激发学生的学习兴趣和学习动力提高教学效果和学习质量。
高中化学项目化教学教案
高中化学项目化教学教案课题：探究酸碱中和反应知识目标：1. 了解酸碱中和反应的基本概念；2. 掌握酸碱中和反应的化学方程式；3. 理解酸碱指示剂的作用。
能力目标：1. 进行酸碱中和反应实验；2. 分析实验结果，总结酸碱中和反应的规律；3. 利用酸碱指示剂判断酸碱性质。
情感目标：1. 培养学生的动手实验能力；2. 提高学生的实验操作技能；3. 培养学生对化学实验的兴趣。
教学步骤：一、导入 (5分钟)1. 引入话题：请学生回顾上节课学过的酸碱的基本概念；2. 提出问题：什么是酸碱中和反应？酸碱指示剂在实验中的作用是什么？二、实验操作 (20分钟)1. 实验材料准备：酸碱溶液、酸碱指示剂、试管、滴管等；2. 实验步骤：a. 取一定量的酸溶液倒入试管中；b. 用滴管滴入等量的碱溶液；c. 加入几滴酸碱指示剂观察颜色变化；d. 记录实验现象；e. 如实验表现为颜色呈现中性，说明已完成中和反应。
3. 学生自主操作，教师提供指导和帮助。
三、实验结果分析 (10分钟)1. 让学生总结实验现象和结果；2. 引导学生分析酸碱中和反应的规律；3. 引导学生讨论酸碱指示剂的作用。
四、总结 (5分钟)1. 带领学生总结本节课的重点内容；2. 强调酸碱中和反应的重要性；3. 鼓励学生多花时间进行化学实验，提高实验技能。
五、作业布置 (5分钟)1. 要求学生写一篇实验报告，包括实验过程、观察现象和结论；2. 提醒学生预习下节课内容。
教学反思：本节课通过实验的方式探究酸碱中和反应，锻炼学生动手实验和分析实验结果的能力，培养学生对化学实验的兴趣。
同时，通过实验让学生深入理解酸碱中和反应的基本概念，提高他们的化学知识水平。
在今后的教学中，我将继续注重实验教学，让学生在实践中学习，提高他们的学习兴趣和实验技能。
高中化学项目式教学设计案例
高中化学项目式教学设计案例本项目式教学设计案例为高中化学教学，主题为“化学实验探究——物质的性质和变化”。
该项目旨在通过实验探究，让学生从感性认识向概念认识转变，从而更好地理解物质的性质和变化，提高他们的实验技能和科学素养。
一、教学目标1. 掌握物质性质的基本概念。
2. 熟悉几种化学反应的普遍情况，掌握其中一些反应的基本规律。
3. 掌握实验技能，学会实验记录，培养科学思维和动手能力。
4. 提高学生的科学素养，增强对科学的兴趣和探究精神。
二、教学内容1. 物质的性质和变化。
2. 酸碱反应、氧化还原反应、分解反应和置换反应。
3. 实验室准备、实验记录和实验安全。
三、教学过程1. 实验一：酸碱反应实验内容：用盐酸和氢氧化钠溶液分别作为酸和碱，探究酸碱中和反应。
实验步骤：（1）实验前准备：分别取一定量的盐酸和氢氧化钠溶液，用酚酞（或甲基橙）指示剂滴定，直至颜色变化停止。
（2）实验记录：记录所用药品量、实验步骤和结果，并计算出反应的化学方程式。
实验结果：酸和碱完全反应生成盐和水。
实验记录和思考：药品初始质量/m（g）酸滴数（mL）碱滴数（mL）形成的产物盐酸 520 ? ?方程式：2HCl + NaOH → NaCl + H2O思考：观察盐和水的性质，了解中和反应的应用（如制造氯化钠）。
2. 实验二：氧化还原反应实验内容：用硫酸与铜丝反应，观察氧化还原反应过程。
（1）实验前准备：切割一小段铜丝，置于硫酸中。
思考：了解氧化还原反应的概念和特征，引导学生思考还原剂与氧化剂的概念，并梳理氧化还原反应的应用（如电池制造等）。
（1）实验前准备：取一定量的过氧化氢，用高锰酸钾滴定，计算出过氧化氢浓度。
实验结果：过氧化氢分解为氧气和水。
2H2O2 → 2H2O + O2↑思考：分解反应的特征和应用（如过氧化氢的储存和运输等）。
（1）实验前准备：取一定量的氯化铁和铜片。
实验结果：氯化铁和铜片反应生成铁离子和铜离子。
思考：了解单置换反应的概念和规律，探究置换反应的应用（如金属加工和矿物提取等）。
请您提交一份项目式高中化学教学设计案例
请您提交一份项目式高中化学教学设计案例？答：Fe2+与Fe3+的性质与转化教学设计一、教材及学情分析从本节在《化学1》所处位置看，是在学习了钠、镁、铝相关知识的基础上，从氧化还原反应和离子反. 应的视角，进一步认识变价金属铁。
从教材知识体系上看，打破了以往元素化合物知识学习中的“结构—性质—制备—用途” 的传统模式，而是从人们熟悉的这些元素及其化合物在生产生活中的应用事例着手，引发学生产生探究的欲望。
这样使学生在更广阔的视野下，学习相关知识，培养学生运用化学知识解释或解决与化学相关的生产生活和社会问题的能力，增强社会责任意识。
同时也为教师的教学设计预留了更广阔的想象空间。
铁是一种中等活泼程度且有可变价态的金属，经过初中以及高中人学以来的学习，学生已经学习了铁和酸反应、铁的置换反应、铁和氯气的反应以及金属的通性（与非金属、水、酸、盐反应），“铁的重要化合物”主要涉及铁的氧化物、氢氧化物和盐。
铁的氧化物知识比较简单，根据学生的知识储备，他们能在课前自主学习掌握，所以对本节课内容进行了一些调整，侧重于铁盐和亚铁盐中Fe3+ , Fe2+ 的性质，结合Fe2+与Fe3+的相互转化的条件来了解氢氧化亚铁、氢氧化铁的性质和制备。
学生的难点会在实验方案设计的完整性、试剂选择的可靠性、现象分析的合理性。
二、教学目标1. 通过探究铁离子和亚铁离子的性质及其相互转化，学习基于证据推理的思维方法，形成化学反应是有条件的，实验是研究物质的重要方法等观念，体会同种元素不同价态之间可通过氧化还原反应实现相互转化。
2. 通过氢氧化亚铁真面目的揭示，体验物质转化中选择条件、控制转化等的重要意义。
3. 体验“提出问题，猜想假设; 设计实验，科学验证; 分析归纳，方法提升”的科学探究过程，尝试从化罕阴视用有侍生沽甲阴刊顶相现家，开还用 1 七罕却识解决生产生活中的真实问题，认识物质及其转化的重要价值，发展学生的证据推理、科学探究、科学精神与社会责任等素养。
高中化学项目式学习案例——以“物质的量”为例
精品案例高中化学项目式学习案例———以“物质的量”为例文|邓亚鹏1，宗立三2项目式学习是基于建构主义、多元认知等理论的一种综合性主题教学模式。
它以学科知识为基础，以真实的生产、生活问题情境为载体设计学习目标，通过设置驱动性问题和开放性的项目任务，以学生为学习主体，引导学生以小组合作方式自主学习，综合运用查阅收集的信息、整合学科内或跨学科知识，应用实际科学研究的思路、方法、工具等解决具有挑战性的实际问题，实现知识建构与学生合作交流、科学探究、创新意识、社会责任等学科素养的同步提升。
本文以人教版化学必修第一册“物质的量”为例，探索通过课前项目准备、课堂项目实施、课后项目评价三个阶段实施项目式学习的过程。
一、课前项目准备实施项目式学习的课前准备阶段主要有三个环节。
（一）确定项目主题项目式学习的主题通常源于生产实际问题，能承载学科核心知识、思想方法和核心素养，有实践意义和可操作性，且能激发学生兴趣。
“物质的量”是联系物质宏观可称量的物理量与微观粒子数目的桥梁。
物质的量与其他物理量间的转化以及结合化学方程式进行计算贯穿整个高中化学的学习。
（二）明确项目学习主体项目式学习强调学生是学习的主体，突出学生在学习过程中的自主性、实践性、探究性，教师主要提供学习资源，参与、指导、监督、观察项目式学习实施过程。
学生以学科核心素养为导向，通过合作学习、自主探究，自行设计各环节具体方案等。
我们需要根据项目任务先对班级学生进行分组，选择能力相对好的学生担任组长，负责本组项目实施，由组长具体分配任务，组内成员密切合作规划项目，查阅资料，集体讨论并制订项目实施方案，准备实验仪器和药品，操作并记录实验现象、录制实验视频、完成实验报告，记录活动过程，展示学习成果等。
（三）确定项目学习目标1.学生通过实验探究，理解“物质的量”作为桥梁，建立宏观可称量的物理量与微观粒子数目之间的联系的必要性，发展“科学探究与创新意识”“科学态度与社会责任”学科素养。
高中化学教学设计案例5篇
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请您提交一份项目式高中化学教学设计案例？
答：Fe2+与Fe3+的性质与转化教学设计
一、教材及学情分析
从本节在《化学1》所处位置看，是在学习了钠、镁、铝相关知识的基础上，从氧化还原反应和离子反.应的视角，进一步认识变价金属铁。
从教材知识体系上看，打破了以往元素化合物知识学习中的“结构—性质—制备—用途”的传统模式，而是从人们熟悉的这些元素及其化合物在生产生活中的应用事例着手，引发学生产生探究的欲望。
这样使学生在更广阔的视野下，学习相关知识，培养学生运用化学知识解释或解决与化学相关的生产生活和社会问题的能力，增强社会责任意识。
同时也为教师的教学设计预留了更广阔的想象空间。
铁是一种中等活泼程度且有可变价态的金属，经过初中以及高中人学以来的学习，学生已经学习了铁和酸反应、铁的置换反应、铁和氯气的反应以及金属的通性(与非金属、水、酸、盐反应)，“铁的重要化合物”主要涉及铁的氧化物、氢氧化物和盐。
铁的氧化物知识比较简单，根据学生的知识储备，他们能在课前自主学习掌握，所以对本节课内容进行了一些调整，侧重于铁盐和亚铁盐中Fe3+ , Fe2+的性质，结合Fe2+与Fe3+的相互转化的条件来了解氢氧化亚铁、氢氧化铁的性质和制备。
学生的难点会在实验方案设计的完整性、试剂选择的可靠性、现象分析的合理性。
二、教学目标
1.通过探究铁离子和亚铁离子的性质及其相互转化，学习基于证据推理的思维方法，形成化学反应是有条件的，实验是研究物质的重要方法等观念，体会同种元素不同价态之间可通过氧化还原反应实现相互转化。
2.通过氢氧化亚铁真面目的揭示，体验物质转化中选择条件、控制转化等的重要意义。
3.体验“提出问题，猜想假设;设计实验，科学验证;分析归纳，方法提升”的科学探究过程，尝试从化罕阴视用有侍生沽甲阴刊顶相现家，开还用1
七罕却识解决生产生活中的真实问题，认识物质及其转化的重要价值，发展学生的证据推理、科学探究、科学精神与社会责任等素养。
三、教学思维导图
四、教学过程
情境导入
【生】感受美图(绿色主题的美图)(好似人间仙境，美的让人心醉)。
【师】绿色象征着生命，给人新鲜、朝气、向上、生机勃勃的感觉。
“绿色”背后的英雄之一:铁是叶绿素合成时多种酶的活化剂，植物缺铁会导致叶绿素合成受阻而患黄化病，施铁肥后恢复生机，铁被誉为土壤中的“绿色”元素。
[生1(观看图片)感受植物缺铁时，引发“黄化病”，施用铁肥后恢复生机。
【师]地壳中铁含量居第4位，植物为什么还会缺铁。
资料显示(资料卡):
一般认为，Fe2+是植物吸收的主要形式，Fe3+在根系表面转化成Fe2+才能被吸收。
Fe3+易转化为Fe2+以及碱性土壤会降低铁的有效性，是植物缺铁的原因之一。
从中可以获得有关Fe2+、Fe3+的什么信息?
【生】亚铁离子与铁离子是可以相互转化的，且性质也是有差异的。
【师】展示介绍“铁肥”硫酸亚铁:“浅绿色”的铁肥。
研磨成粉末后溶于水配成溶液。
【生】观察新制铁肥溶液。
【师】投影铁肥放置于空气中一个月后发黄(图片)，其原因可能是……
[生]被o2氧化了。
【师】我们必须用实验来说话。
请同学们说说已学过哪些亚铁盐和铁盐的性质?
【生】展示氯化铁溶液和硫酸亚铁溶液，观察溶液的颜色。
讨论回答相关性质。
[演示1l各取2mL氯化铁溶液和硫酸亚铁溶液，滴加10滴氢氧化钠溶液，观察现象。
[演示2]各取2mL氯化铁溶液和硫酸亚铁溶液，滴加2滴I}SCN溶液，观察现象。
【生】观察总结，Fe3+的检验(三种检验方法:观察法、NaOH溶液法、KSCN溶液法)。
[演示3]取4mL水，滴加2滴氯化铁溶液，振荡后观察溶液颜色。
均分成2份，分别滴加2滴KSCN溶液和10滴氢氧化钠溶液，观察现象。
【生】评价Fe3+检验的三种方法。
环节二探究铁肥
[过渡]我们就用kSCN溶液和氢氧化钠溶液来检验铁中的“铁”。
[学生实验1]检验铁肥
【生】汇报总结实验。
铁肥中铁元素主要是Fe2+,有少量Fe3+
【师]硫酸亚铁肥中为什么会有Fe3+?
【生】可能是Fe2+与被02氧化成Fe3+
【师】从氧化还原反应的视角来看，将Fe2+转化为Fe3+要提供什么条件?(加人氧化剂)，我们可以借助实验手段来验证该转化的发生。
【设计实验方案】
实验目的:将Fe}'转化为Fe"，并确认该转化的发生。
提供试剂:铁肥溶液、kSCN溶液、新制氯水、H202溶液、铁粉、铜粉、VC片。
提出实验方案，并预测实验现象。
【师1师生共同分析。
【生】书写离子方程式，汇报现象，并分析得出结论。
【师]空自对照实验，是研究物质转化时常用方法。
【生】通过以上学习，总结证明Fe2+存在的方法。
(1)滴人kSCN溶液，无明显现象或溶液呈浅红色，加人氧化剂(如双氧水)后，溶液立即变为血红色或红色加深。
2Fe2++Cl2==2Fe3'+2C1-，
Fe3'+3SCN-=Fe ( SCN )3
(2)NaOH溶液法。
【师]可否先加氧化剂，再加人kSCN溶液来证明Fe2+的存在?
【生】可以。
如果有空自对照实验即可。
l过渡l展示氢氧化亚铁沉淀颜色变化，为什么最终变成红褐色?(被o2氧化)，展示有关氢氧化亚铁的性质[Fe(OH)2在常温常压下为白色固体，因易被氧化多呈灰绿色〕。
【师」如何制得白色Fe(OH)=沉淀?其关键是什么?
[生]除去02，创造无氧环境。
【师]边示范边图解实验操作:取1mL新制硫酸亚铁溶液，将滴管插人氨水液面下，轻轻挤出硫酸亚铁溶液(不要挤人空气)，观察现象。
[学生实验3}氢氧化亚铁沉淀的制备。
【生】汇报评价实验。
振荡后再观察，变成灰绿色。
回顾并总结:(1)实验成功的关键:
(2)具体措施:_______的FeSO4溶液;滴
管 ;除去的氨水;生成
的沉淀(沉人或浮于)液面(上或下)。
(3)Fe3+遇到OH-的完整现象描述: _色沉淀迅速变成_色，最终变为_色。
【小结」NaOH溶液法证明Fe2+'存在的方法:
反应原理:Fe2++2NH3 .H20=Fe(OH)2+2NH4+，
4 Fe(OH)2 +02+2H20=4 Fe(OH)3
实验现象:产生自色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色。
【师」对比铁肥溶液与Fe(OH)2沉淀变质的快慢，谈谈酸碱性对Fe2+的还原性的影响。
【生」Fe2+在碱性环境下更易被氧化。
【过渡】铁肥中的亚铁离子易被氧化成铁离子，而植物主要吸收亚铁离子，如何提高铁的吸收率，提出你的设想。
【生】将铁离子还原为亚铁离子。
需要加人还原剂，常见还原剂有Fe,Cu 等。
【设计实验方案】
实验目的:将Fe2+转化为Fe3+，并确认该转化的发生。
提供的试剂:FeCI,溶液、I}SCN溶液、铁粉、铜粉、VC片_
【生】汇报方案，形成方案。
[学生实验3}利用学生实验2的两份红色溶液，一份加人VC片，另一份加少量铁粉(或铜粉)，充分振荡后静置，观察现象。
【生】学生实验，书写离子方程式，汇报现象，并分析得出结论。
2Fe3++Fe = 3Fe2+ , 2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+
[演示4}加VC片褪色的溶液，滴加双氧水，变红，振荡后又褪色。
[应用1}(实验室中的“Fe")配制硫酸亚铁溶液时常加少量铁粉，且现用现配。
为什么?
【生】将被氧气氧化形成的Fe3+还原为Fe2+
[应用2}(生产中的“Fe")常用氯化铁溶液来腐蚀电路板的铜。
【生1利用Fe3+的氧化性，将铜溶解。
[应用3}(生命中的“Fe")植物缺铁的相关原因分析。
一般认为，Fe2+是植物吸收的主要形式，Fe3+在根系表面转化成Fe}'才能被吸收。
Fe2+易转化为Fe3+以及碱性土壤会降低铁的有效性，是植物缺铁的原因之一。
[生]植物缺铁时会主动产生还原酶，将Fe3+还原为Fe2+以利于植物吸收;碱性土壤致使铁元素转化为氢氧化物沉淀而不利于植物吸收。
[应用4](生命中的“Fe")人体缺铁时，补铁剂常与维生素C同服的原因是什么?
【生】人体能吸收Fe2+，维生素C可以将Fe3+Fe"还原为Fe2+
【小结】物质之间是可以相互转化的，同种元素不同价态之间能通过氧化还原反应实现转化，相同价态之间常通过复分解反应实现转化。
在生产生活中，人们可通过选择条件，控制转化，进而应用转化，使化学为人所用。