河北省高一上学期月考化学试卷(10月份)
河北省高一上学期化学10月月考试卷B卷
河北省高一上学期化学10月月考试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上·惠州期末) 随着全球性能源危机和环境恶化的到来，节能减排、低碳经济已成为人类共同的呼声。
下列不属于节能减排的是（）A . 分类回收垃圾B . 举行地球一小时熄灯活动C . 大力发展小火力发电厂D . 夏天将空调的温度设置在26度以上2. （2分） (2016高一上·安徽期中) 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A . 酸：阳离子全部为H+B . 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C . 强弱电解质：溶液的导电能力大小D . 溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应3. （2分） (2015高一上·大新月考) 能用酒精灯直接加热的仪器是（）A . 量筒B . 试管C . 容量瓶D . 烧杯4. （2分） (2018高一上·铜仁期中) 下列物质属于电解质的是（）A . CuB . CO2C . 纯盐酸D . BaSO45. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 下列说法正确的是（）A . 氢气的摩尔质量是2gB . 摩尔是物质的质量单位C . 1 mol OH-的质量是17gD . 1mol气体所占的体积约为22.4L6. （2分） (2018高一上·上海期中) 下列说法错误的是（）A . 6.02×1023 是阿伏加德罗常数的近似值B . 1mol12C 的质量是 12gC . 阿伏加德罗常数有单位D . 1molO2 含有6.02×1023 个氧原子7. （2分） (2016高一上·涞水期中) H+、H2 ，下列说法正确的是（）A . 具有相同的质子数B . 具有不同的电子数C . 这些微粒互称同位素D . 它们是氢元素不同的五种微粒8. （2分） (2016高三上·济宁期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2 L SO2和SO3的混合物中硫原子数为0.5NAB . 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC . 标准状况下，7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NAD . 常温常压下，7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1NA9. （2分） (2017高一上·万州期末) 下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是（）A . 没有将洗涤液转移到容量瓶中B . 容量瓶洗净后未经干燥处理C . 转移过程中有少量的溶液溅出D . 定容时俯视容量瓶刻度线10. （2分） (2018高一上·薛城期中) 下列说法正确的是（）A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B . 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C . 水难电离，纯水是弱电解质D . 溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子11. （2分） (2019高三上·济宁期末) 下列有关物质性质与用途说法对应正确的是（）A . 胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”B . CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂C . NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂D . SO2和湿润的O3都有漂白性，混合后得到漂白性更强漂白剂12. （2分） (2019高一下·余姚月考) 下列说法正确的是（）A . 互为同素异形体的物质必然具有相似的性质B . 碳酸钠固体中不存在阴阳离子C . 氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4︰5︰6D . 同分异构体之间的相互转化一定是化学变化13. （2分）(2017·宁波模拟) 某无色溶滚中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、Br﹣、CO32﹣中的若干种．为检验其中含有的离子，进行如下实验：①取10mL溶液，加入足量氯水，．无气体产生，再加入CCl4溶液分层，下层为橙扭色；②分液后，将①中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g；③另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448m气体．下列关于原溶液的说法正确的是（）A . 肯定存在NH4+、Cl﹣、Br﹣B . SO42﹣、SO32﹣至少含有一种C . 是否存在Na+需要通过焰色反应来确定D . 肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32﹣、CO32﹣14. （2分） (2018高三上·陆川期末) 下列实验装置设计正确、且能达到目的的是（）A . 实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸B . 实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出C . 实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D . 实验Ⅳ：海水的淡化15. （2分） (2020高二上·扬州会考) 下列实验方案能达到目的的是（）A . 用乙醇萃取碘水中的碘单质B . 用品红溶液鉴别SO2和CO2C . 用NaOH溶液除去Cl2中的HClD . 用焰色反应鉴别NaCl和NaOH16. （2分） (2018高一上·徐州期中) 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A . KCl溶液B . 液态HClC . 熔融的NaOHD . 蔗糖溶液17. （2分）(2016高一上·舒城期中) 下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A . 过滤、蒸发、蒸馏、分液B . 过滤、蒸馏、蒸发、分液C . 蒸发、蒸馏、过滤、分液D . 分液、蒸馏、蒸发、过滤18. （2分） (2017高一上·天水开学考) 中国食盐产量居世界首位。
河北省高一上学期化学10月月考试卷(II)卷
河北省高一上学期化学10月月考试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一下·苏州期末) 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A . 、、等均是造成温室效应的气体B . 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C . 节能减排符合低碳经济的要求D . 合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺2. （2分） (2018高三上·浙江期中) 下列属于碱性氧化物的是（）A . CO2B . KOHC . MgOD . K2CO33. （2分） (2019高一下·嘉兴期末) 下列仪器名称为“干燥管”的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列物质中，属于电解质的是（）A . 稀硫酸B . 氯化钠C . 乙醇D . 铝5. （2分） (2019高三上·池州期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是（）A . 60g由冰醋酸和葡萄糖组成的混合物中含有氢原子的数目为4NAB . 常温下，10g氖气中所含有的氖原子数目为0.5NAC . 将3 mol H2和1 mol N2混合充分反应后，容器内分子数等于2NAD . 标准状况下，2.24LSO2和O2的混合气体充分反应后，混气中含有的氧原子总数为0.2NA6. （2分） (2018高一下·临汾期末) 设NA为阿伏伽德罗常数。
下列有关叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4L乙醇含有的共价键数为8NAB . 1molCl2参加反应，转移电子数--定为2NAC . 78g苯中含有碳碳双键的数目为3NAD . 2molSO2与1molO2在催化剂作用下反应生成SO3的分子数小于2NA7. （2分）在日常生活中出现了“增铁酱油”、“高钙奶粉”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”、“加碘食盐”等商品．这里的铁、钙、硒、氟、碘应理解为（）A . 单质B . 氧化物C . 分子D . 元素8. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1L0.1mol•L﹣1的氨水中含有的NH3分子数为0.1NAB . 标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C﹣Cl键数为0.4NAC . 常温常压下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NAD . 标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24L O2 ，转移电子数为0.4NA9. （2分）用98%的浓硫酸（ρ=1.84g•mL﹣1）配制1mol•L﹣1的稀硫酸100mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是（）①玻璃棒②胶头滴管③100mL容量瓶④托盘天平⑤50mL烧杯⑥10mL量筒⑦100mL量筒．A . ⑥⑤③②①B . ⑦⑤③①②C . ④⑤③②①⑨D . ⑥⑤①③②10. （2分） (2016高一上·上饶期末) 下列物质中属于电解质的是（）A . 二氧化碳B . 银C . 烧碱溶液D . NaCl11. （2分） (2019高一上·塘沽月考) 下列说法错误的是（）A . 胶体的分散质粒子直径在10-9-10-7m之间B . 胶体较稳定的原因是胶体带电C . 可用渗析法提纯胶体D . 可利用丁达尔效应区分溶液和胶体12. （2分） (2018高一下·成都期末) 下列变化属于化学变化的是（）A . 过滤法除去水中的泥沙B . 分液法分离汽油与水C . 蒸馏法除去酒精中的水D . 沉淀法除去钠离子中的钙离子13. （2分） (2018高三上·曹县期中) 体积为1L的某溶液可能含有Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+、Al3+、Ba2+和K+ ，取该溶液100ml，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生的白色沉淀迅速变为灰绿色，过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
河北省石家庄市2024-2025学年高一上学期 月考化学试卷含答案
石家庄高一年级10月月考化学试卷（答案在最后）时间：60分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H1N14O16K39Mg24Al27Cu64Fe56Zn65一、单选题（本题包括22小题，每小题3分，共66分。
）1.2020年10月7日诺贝尔化学奖颁给两位女科学家，以表彰其“开发了一种基因组编辑方法”。
下列说法不正确的是（）A.化学是一门具有创造性的科学，是研究生物学科的基础B.化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学C.化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验D.化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料【答案】C【解析】【详解】A．认识分子和制造分子，是化学的特征，体现了化学的创造性和实用性，是研究生物学科的基础，选项A正确；B．化学就是在原子、分子的水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学，选项B正确；C．化学是一门以实验为基础的科学，进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，不需要实验是错误的，选项C不正确；D．科学的发展非常迅速，化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，从而用分子或原子来组装分子材料、分子器件和分子机器，选项D正确；答案选C。
2.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以4CCl和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
下列有关说法中，你认为错误的是A.碳纳米管和金刚石互为同素异形体B.另一种化合物是NaClC.纳米级金刚石粉末可以透过半透膜D.金刚石完全燃烧的产物是二氧化碳【答案】C【解析】【分析】根据题意，反应的方程式为4Na+CCl4700C4NaCl+C。
【详解】A.碳纳米管和金刚石均是由碳元素形成的单质，二者互为同素异形体，A正确；B.该反应为置换反应：4Na+CCl4700C︒4NaCl+C，另一种化合物为NaCl，B正确；C.纳米级金刚石粉末达到胶体分散质粒子直径的大小，不可以透过半透膜，C错误；D.金刚石中只含碳元素，完全燃烧的产物是二氧化碳，D正确；故选C。
河北省石家庄市第二中学2022-2023学年高一上学期10月月考试题 化学 Word版含答案
石家庄二中2022级高一年级10月份月考化学试题（答案在最后）满分：100分考试时间：50分钟可能用到的相对原子质量：S 32 N 14 Na 23 I 127一、选择题（每题只有一个选项符合题意。
1-21题每题2分，22-25题每题3分，共54分。
）1.下列体系不属于分散系的是( )A．碘酒B．冰水C．泥浆D．鸡蛋清2．下列物质中，其水溶液能导电，但本身属于非电解质的是( )A．金属铁B．SO2C．酒精D．硫酸钡晶体3．下列装置工作原理与氧化还原反应无关的是( )A．臭氧消毒柜B．甲烷燃料电池C．太阳能集热器D．燃气灶4．下列电离方程式中，正确的是()A．Ca(OH)2=Ca2++OH-B．H2CO 32H++CO32-C．Na2O2=2Na++2O2-D．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-5．某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。
下列说法正确的是( ) A．“水瓶”、冰水混合物、CuSO4•5H2O都是混合物B．金刚石、石墨和C60互称为同素异形体，具备相同的性质C．磷酸钙可溶于水，水溶液能导电D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应6．下列关于胶体的认识正确的是( )A．纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1nm=10-9m)，因此纳米材料属于胶体B．丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应C．将一束强光通过淀粉溶液，不能产生丁达尔效应D．空气中PM2.5(2.5微米以下的颗粒物)的存在能够形成丁达尔效应7．一种制备的流程如图所示，下列关于该流程的说法错误的是( )A．该流程中可循环利用的物质有CaCO3B．该流程不涉及氧化还原反应C．生石灰和熟石灰都能溶于稀盐酸，均属于碱性氧化物D．由制备流程可知，该流程中既含有化合反应，又含有分解反应8．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )A．Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓B．Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+Cu(OH)2=Fe(OH)2+CuC．Ag++Cl-=AgCl↓ AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3D．CO2+2OH-=CO32-+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O9．氧气转炉炼钢工艺可以利用废氧化铁经过必要的造球、码垛堆集或烧结工艺处理。
河北省石家庄市普通高中高一10月月考化学试题
河北省石家庄市普通高中2020-2021学年高一10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是A．Ag+、Na+、NO3-、CO32-B．Fe2+、Mg2+、Cl-、SO42-C．H+、K+、OH-、NO3-D．NO3-、SO42-、K+、Mg2+2．下列各组仪器常用于物质分离的是( )A．①③⑥B．②④⑥C．②③⑥D．②③⑤3．下列对物质的量理解正确的是A．物质的量就是物质的质量B．物质的量是一种基本物理量C．物质的量就是物质的摩尔质量D．物质的量就是物质所含粒子的数量4．中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌5．某同学想要从碘的饱和水溶液中萃取碘，关于该实验的说法中不正确的是A．使用分液漏斗前应先检查其是否漏液B．可以选用苯、汽油、酒精和四氯化碳为萃取剂C．若用四氯化碳为萃取剂，将两种液体混合，充分振荡，静置，分层后，下层液体呈紫红色D．分层后，打开分液漏斗活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁流出，然后上层液体从漏斗上口倒出6．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A ．①④①②⑤③B ．①②⑤④①③C ．①②④⑤③D ．④②⑤7．2021年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。
青蒿素分子式C 15H 22O 5，相对分子质量为282．下面关于青蒿素的说法正确的是 A ．1 mol C 15H 22O 5的质量为282 g/molB ．C 15H 22O 5的摩尔质量等于它的相对分子质量C ．一个C 15H 22O 5微粒的质量约为 232826.0210g D ．含有6．02×1023个碳原子的C 15H 22O 5的物质的量为1 mol8．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ）A ．相同条件下，气体物质的量越大，气体摩尔体积越大B ．通常状况下的气体摩尔体积大于22.4L/molC ．非标准状况下的气体摩尔体积不可能为22.4L/molD ．在标准状况下，混合气体的气体摩尔体积比22.4L/mol 大9．用N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．0.5 mol 锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H 2B ．0.1 mol CH 4所含氢原子数为0.4N AC ．标准状况下，11.2 L CCl 4所含分子数为0.5N AD ．常温常压下，28 g N 2中所含原子个数为N A10．下列实验操作中错误的是（ ）A ．用规格为 10 mL 的量筒量取 6.0 mL 的液体B ．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C ．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D ．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热11．下列指定物质的所占有体积约为最大的是A ．标准状况下56 g 铁原子B ．20℃、101 kPa 时36.5g HClC ．标准状况下6.02×1023个NH 3D ．标准状况下1mol C 2H 5OH12．下列物质中，与0.3moLH 2O 含相同氢原子数的物质是 （ ）A ．18.9gHNO 3B ．3.612×1023个HNO 3分子C ．0.1moLH 3PO 4D ．4.48LCH 4（标准状况）13．同温同压下，下列气体的密度最大的是A ．H 2B ．Cl 2C ．HClD ．CO 214．下列混合物的分离方法不可行的是A ．互溶的液态混合物可用分液方法分离B ．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C ．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离D ．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离 15．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．48克O 2和O 3的混合物含有氧原子数3N AB ．22.4L 甲烷（CH 4）所含的原子数为5N AC ．物质的量浓度为0.5 mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl - 个数为 N AD ．在20℃，1.01×105Pa （即在标准状况）时，11.2L 氧气所含的原子数为N A16．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/L 的AlCl 3溶液中氯离子浓度相等的是( )A ．150 mL 1 mol/L 的NaClB ．75 mL 3 mol/L 的NH 4ClC ．150 mL 2 mol/L 的KClD ．75 mL 2 mol/L 的CaCl 217．容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（ ）A ．①③⑤B ．③⑤⑥C ．①②④D ．②④⑥18．标准状况下，将VL A 气体(摩尔质量为Mg·mol －1)溶于0.1 L 水中，所得溶液密度为ρg·cm －3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L －1)为( ) A ．()V ρMV 2240+ B ．()1000V ρMV 2240+ C ．()MV 22.4V 0.1ρ+ D ．100VρM(MV ＋2240)19．下列说法中，正确的是( )A ．液态HCl 、固态NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 均是非电解质B ．NH 3、CO 2的水溶液均能导电，所以NH 3、CO 2均是电解质C ．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D ．铜、石墨均导电，所以它们是电解质20．下列离子方程式书写正确的是A ．铁片放入稀盐酸中：2Fe+6H +＝2Fe 3++3H 2↑B ．大理石放入稀硝酸中：CO 32-+2H +＝CO 2↑+H 2OC ．硝酸银溶液中加入铜粉：Cu +Ag +＝Cu 2++AgD ．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu 2++SO 42-+Ba 2++2OH -＝Cu(OH)2↓+BaSO 4↓二、填空题21．用一束强光照射Fe(OH)3是胶体，我们在于光线垂直的方向可以看到一条光的通路，胶体的这种特性，叫做______，在该分散系中，分散质微粒的直径大约在______．22．写出下列物质在水中电离的方程式：①H2SO4 _______________________________________②Na2SO4 _______________________________________③NaHSO4 ______________________________________④NaHCO3 ______________________________________三、计算题23．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。
河北省高一上学期化学10月月考试卷
河北省高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题(本大题共18小题，每小题3分，共54分) (共18题；共54分)1. （3分）如图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签．小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中合理的是．（）A . 修正液的成分对纸张具有强腐蚀性B . 修正液中不含有化学物质C . 修正液是一种胶体，均一、稳定D . 修正液的溶剂易挥发、易燃2. （3分） (2016高一上·温州期中) 下列叙述正确的是（）A . 固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B . 铜丝能导电，所以铜是电解质C . 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D . SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质3. （3分） (2016高一下·海南期末) 在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（）A . 元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B . Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg）C . 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D . 该反应中化学能全部转化为热能4. （3分） (2018高一上·芮城期中) 下列物质中，能够导电的电解质是（）A . CuB . 熔融的MgCl2C . 氢氧化钠溶液D . 蔗糖5. （3分）下列说法中正确的是（）A . 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B . 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C . 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D . 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2Na＋＋S6＋＋4O2－6. （3分） (2019高一下·湖州期中) 为确定试样Fe2O3、Cu、Fe混合物中铜的质量分数，某同学取质量为ag的试样进行下列实验，所得气体数据在标准状况下测得，所涉及的过程如下：注：已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应的氢氧化物，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表:氢氧化物Fe3+Fe2+Cu2+开始沉淀PH 2.57.0 4.7下列说法不正确的是（）A . 气体B为氢气B . 溶液A中所含的阳离子可能是H+ 、 Fe3+ 、 Fe2+、 Cu2+C . 加入过氧化氢溶液时发生的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2OD . 若沉淀E经洗涤、烘干、灼烧后得到固体mg，则试样中Cu的质量分数=(a-0.56)/a×100%7. （3分） (2017高一上·荆州期末) 下列离子方程式中，正确的是（）A . 氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe2++4H++NO3﹣═2Fe3++2H2O+NO↑B . 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C . 二氧化氮与水反应：3NO2+H2O═NO+2H++2NO3﹣D . 碳酸氢钠溶液与少量的澄清石灰水反应：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O8. （3分）下列说法正确的是（）A . 向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B . Al3＋、NO3-、Cl－、CO32-、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中C . 乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D . 分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同9. （3分） (2018高一上·宿州期中) 下列说法正确的是（）A . 有单质参加又有单质生成的反应，一定属于氧化还原反应B . Ag++Cl-=AgCl↓的反应属于化合反应C . 从1L1mol/L的H2SO4溶液中取出10mL该溶液，取出液H+浓度为2mol/LD . 一种元素化合价升高时必然有另一种元素化合价降低10. （3分） (2017高一上·淮安期中) 下列反应中属于氧化还原反应的是（）①2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑②H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl③Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑④Cu2（OH）2CO3 2CuO+CO2↑+H2O．A . ①②B . ②④C . ①③D . ③④11. （3分） (2016高一上·揭阳期中) 下面有关变化过程，不属于氧化还原反应的是（）A . 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B . 用煤气灶燃烧天然气为炒菜提供热量C . 牛奶久置空气中变质腐败D . 向沸水中滴入FeCl3饱和溶液，适当加热，制备胶体12. （3分）(2017·新课标Ⅱ卷) 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）实验现象结论A．向2 mL 0.1FeCl 3的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：Fe＞Fe2+B．将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性A . AB . BC . CD . D13. （3分） (2018高三上·曹县期中) K2FeO4具有强氧化性，是一种重要的水处理剂，可由如下反应制得：xKClO+yFe(OH)3+zKOH=mK2FeO4+nKCl+pH2O。
河北省2021年高一上学期月考化学试卷(10月份)
河北省2021年高一上学期月考化学试卷（10月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高一上·遵化期中) 下列化学用语错误的是（）A . 核素37Cl的中子数是20B . 16O和18O互为同位素C . Na+的结构示意图：D . 硫酸的电离方程式：H2SO4＝2H+ + SO42-2. （2分） (2017高一上·临海期中) 对于下列反应的反应类型的判断，正确的是（）A . CO2+H2O=H2CO3分解反应B . Cu（OH）2 CuO+H2O 化合反应C . Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 置换反应D . NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3复分解反应3. （2分） (2018高一上·舒兰期中) 将镁和铝的混合物a g投入到足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后将残余固体洗净，然后使残余固体在足量的纯氧中加热，最终得到a g固体，则镁铝混合物中铝的质量分数为（）A . 40%B . 47%C . 53%D . 60%4. （2分）如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“○”和“●”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是（）A . 若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个B . ①和②中气体的质量之比为1：8C . H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D . 两容器的温度和压强均相同5. （2分） (2016高一上·株洲期中) 根据厦门气象台报道，近年每到春季，厦门市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（）A . 溶液B . 悬浊液C . 乳浊液D . 胶体6. （2分）下列有关实验仪器的使用及实验操作正确的是（）A . 蒸发皿和烧杯均可用于加热B . 为减少仪器使用而带来的误差，中和热测定实验中可用温度计兼做搅拌棒C . 配置1L0.1mol•L﹣1NaCl溶液的实验中，用托盘天平称取5.85gNaClD . 测定溶液中草酸含量时，用碱式滴定管盛装KMnO4标准液进行滴定操作7. （2分） (2015高一上·资阳期末) 下列物质分类正确的是（）A . Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物B . 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D . 盐酸、水玻璃、氨水均为混合物8. （2分） (2015高一上·大新月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数等于0.1NAB . 分子数为NA的CO，C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gC . 常温常压下，1 mol 甲烷分子中所含质子数为10NAD . 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA9. （2分） (2017高二下·宜昌期中) 下列实验方法能够实现的是（）A . 用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀盐酸B . 用托盘天平称取 25.20 g NaCl晶体C . 用广范 pH试纸测得某碱溶液的pH为12.7D . 用25 mL 碱式滴定管量取14.80 mL NaOH 溶液10. （2分） (2016高一下·汉台期中) 某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成2HmX分子．在a g 2HmX中所含质子的物质的量是（）A . （A﹣N+m） molB . （A﹣N） molC . （A﹣N） molD . （A﹣N+2m） mol11. （2分）从溴水中萃取溴，下列试剂中能用做萃取剂的是（）A . 乙酸B . 水C . 四氯化碳D . 酒精12. （2分） (2016高一上·哈尔滨期中) 下列说法中错误的是（）A . 从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LB . 制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况）C . 0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣总数为3×6.02×1023D . 10 g 98%的硫酸（密度为1.84 g/cm3）与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的13. （2分） (2018高一上·大理期中) 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1mol/L NaCl溶液中所含的Na+ 数为NAB . 通常状况下，0.5mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2C . 常温常压下，2.4g金属镁变成镁离子时，失去的电子数为0.1NAD . 标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含N原子的个数为2NA14. （2分）在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（）A . 溴苯中混有溴，加入KI溶液振荡B . 乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C . 硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4 ，将其倒入NaOH溶液中振荡，静置，分液D . 乙烯中混有SO2和CO2 ，将其通入酸性KMnO4溶液中洗气15. （2分） (2018高三上·临沂期中) 下列实验装置图能达到相应目的的是（）A . 收集NOB . 分离甘油和水C . 检查装置气密性D . 配置溶液16. （2分） (2015高二上·南充期末) 下列说法不正确的是（）A . 某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X3+B . 粗硅 SiCl4 Si均能一步实现C . 33gCH≡C﹣CH=CH﹣CH3中所含的π键数、12g石墨中所含的碳碳键数均为1.5molD . 灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+ ，可能含有K+17. （2分）两个体积相同的容器一个盛有CO2 ，另一个盛有N2和O2 ，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）A . 原子总数B . 质子总数C . 分子总数D . 质量18. （2分）(2017·山西模拟) 在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.3mol•L﹣1、0.15mol•L﹣1 ，向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是（）A . 0.15 mol•L﹣1B . 0.225 mol•L﹣1C . 0.30 mol•L﹣1D . 0.45 mol•L﹣119. （2分） (2019高一上·鹤岗期中) VL Fe2(SO4)3溶液中含有a g Fe3+ ，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量的浓度为（）A .B .C .D .20. （2分） (2015高二下·大名期中) 向一定量的FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol•L﹣1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现．若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（）A . 0.24 molB . 0.21 molC . 0.16 molD . 0.14 mol21. （2分） (2016高一下·龙海期中) 把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份．一份加入含b mol NaOH 的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，则原溶液中NO3﹣的物质的量浓度为（）A .B .C .D .22. （2分） (2016高一上·埇桥期中) 4gNaOH溶解在10mL水中，稀释至1L后，取出10mL其物质的量浓度是（）A . 0.1mol/LB . 1mol/LC . 0.01mol/LD . 10mol/L二、填空题 (共6题；共24分)23. （3分） (2016高一上·福建期中) 今有七种物质：①铝线②熔化的KNO3 ③氯气④NaCl 晶体⑤液态氯化氢⑥石灰水⑦乙醇（1）其中能导电的物质是________（2）属于电解质的是________（3）属于非电解质的是________．24. （5分） (2019高二上·吴起期中) 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：⑴配制100mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液。
河北省高一上学期化学10月月考试卷D卷
河北省高一上学期化学10月月考试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题(本大题共18小题，每小题3分，共54分) (共18题；共54分)1. （3分） (2018高一上·翁牛特旗期中) 下列物质放入水中，能形成溶液的是（）A . 面粉B . 牛奶C . 白糖D . 植物油2. （3分） (2016高二上·蒙阴期中) 下列说法正确的是（）A . Al2O3固体不导电且难溶于水，所以Al2O3不是电解质B . Na2SO4溶液导电，所以Na2SO4是电解质C . 纯净的硫酸不导电，所以硫酸不是电解质D . 1.5mol/L的NaCl溶液与1.0mol/L的MgCl2溶液相比较，导电能力后者强3. （3分）对于硫元素来说，下列物质只有氧化性的是（）A . SB . SO3C . SO2D . H2S4. （3分） (2019高二上·深圳期末) 用下图所示装置分别进行下列溶液的导电性实验，灯泡最亮的是（）A . 5%蔗糖溶液B . 75%乙醇溶液C . 20%葡萄糖溶液D . 1mol mol•L-1NaCl溶液5. （3分） (2015高一上·莆田月考) 下列电离方程式正确的是（）A . H2SO4⇌2H++SOB . BaCl2═Ba2++2Cl﹣C . NH3•H2O═NH +OH﹣D . Na2CO3═Na++CO6. （3分） (2016高二上·方城开学考) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+=BaSO4↓+H2OB . 氧化铜溶于稀硫酸：2H++CuO=Cu2++H2OC . 碳酸钙溶于盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD . 铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+7. （3分） (2019高二上·浙江月考) 下列离子方程式书写正确的是（）①少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2②Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O③向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO④FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+Br2⑤向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O⑥硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O⑦Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑A . ①②⑤⑦B . ①②③⑥C . ②③④⑤D . ①④⑤⑥8. （3分） (2018高三上·莆田期中) 某无色溶液中含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32－⑥SO42－中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:下列结论正确的是（）A . 不能确定的离子是①B . 不能确定的离子是②③C . 肯定含有的离子是①④⑤D . 肯定没有的离子是②⑤9. （3分） (2016高一上·湖州期中) 下列说法正确的是（）A . HD，CaCl2、NaOH，HCl四种物质都属于化合物B . 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C . 金属氧化物不一定是碱性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物D . 金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂10. （3分） (2018高一上·浙江月考) 在氧化还原反应3S＋6KOH＝K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化和被还原的硫原子数之比为（）A . 1：2B . 2：1C . 1：1D . 3：211. （3分） (2017高二上·鸡西期末) 某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验．从分类角度分析，下列选项正确的是（）A . 实验①、②所涉及的物质均为电解质B . 实验②、③均为放热反应实验C . ②、③均未发生氧化还原反应D . 实验①、③反应制得的物质均为纯净物12. （3分）根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI2FeCl2＋Cl2===2FeCl32FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2A . I－>Fe2＋>Cl－>SO2B . Cl－>Fe2＋>SO2>I－C . Fe2＋>I－>Cl－>SO2D . SO2>I－>Fe2＋>Cl－13. （3分）两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1：1，则消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量比为（）A . 1：1B . 1：2C . 1：3D . 3：114. （3分）下列叙述不正确的是（）A . NaOH的碱性介于KOH和Mg(OH)2之间B . Li、Na、K、Rb元素金属性依次增强C . Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径依次增大D . H2SiO3、H2CO3、HClO4酸性依次增强15. （3分） (2016高二下·曲周期末) 在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl﹣＜Br﹣＜Fe2+＜I﹣＜SO2 ，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（）A . 2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+B . 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣C . 2Br﹣+4H++SO42﹣═SO2+Br2+2H2OD . I2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2I﹣16. （3分）下列实验能获得成功的是（）A . 用上图所示装置，无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯B . 将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色C . 用乙醇从碘水中萃取碘D . 淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可看到有银镜出现17. （3分）下列实验目的可以达到的是（）A . 醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷B . 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C . 一般仅用蒸馏水就能鉴别出食盐、烧碱、硝酸铵三种固体D . 用相互滴加的方法鉴别Ca（OH）2和NaHCO3溶液18. （3分）(2016高一上·清流期中) 制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法不正确的是（）A . KClO3在反应中得到电子B . ClO2是还原产物C . H2C2O4在反应中被氧化D . 1molKClO3参加反应有2mol电子转移二、填空题。
河北省高一上学期化学10月月考试卷
河北省高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(共13小题，每题4分，共52分) (共13题；共52分)1. （4分） (2016高二上·黑龙江期中) 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A . 为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废旧电池的综合回收利用B . 氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念C . 大量的汽车尾气是造成雾霾天气的一个重要因素D . 煤的液化和气化均属于化学变化2. （4分） (2016高三上·枣庄期末) 下列各组物质按如图所示转化关系每一步都能一步实现的是（）甲乙丙丁A FeCl3FeCl2Fe2O3Fe（OH）3B Cu CuO CuSO4CuCl2C SO2H2SO4SO3H2SD Al（OH）3NaAlO2Al2O3AlCl3A . AB . BC . CD . D3. （4分） (2018高二上·成都期中) 在固定的2L密闭容器中，充入X、Y各2mol，发生可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g),并达到平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图，则Y的平衡浓度(mol / L)表示式正确的是（式中S指对应区域的面积）（）A . 2 – SaobB . 1 – SaobC . 2 – SabdoD . 1 – Sbod4. （4分）下列应用化学科学对物质进行研究的基本方法或所得的结论，错误的是（）A . 氢气和甲烷的密度都比空气的小，所以都可用向下排气法收集B . 配制溶质质量分数一定的溶液时，所用的烧杯必须是干燥的C . 蜡烛燃烧后质量变小，说明质量守恒定律不是普遍规律D . 通过测定两种稀盐酸的pH，可以比较它们的酸性强弱5. （4分） (2018高三上·南昌月考) 下列实验中，对应的现象以及解释或结论都符合题意，且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论或解释A 将0.1 mol·L-1MgSO4溶液滴入过量NaOH溶液，再滴加几滴0.1mol·L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后有蓝色沉淀生成Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]B将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落下来铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlC向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液产生白色沉淀酸雨中一定含有SO42-D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过产生无色气体Na2O2没有变质量的盐酸A . AB . BC . CD . D6. （4分） (2019高三上·萧县月考) 如图两瓶体积相同的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）A . 气体密度相等B . 所含原子数相等C . 气体质量相等D . 摩尔质量相等7. （4分） (2020高二下·河间期末) 下列条件下，对应离子一定能大量共存的是（）A . 在0.1mol/LNa2CO3溶液中：Al3＋、、、B . pH=7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、C . 使甲基橙变红的溶液中：、Cl－、、Mg2＋D . 25℃时，水电离出的c(H+)=1×l0-13 mol/L的溶液中：K＋、Ba2＋、、S2－8. （4分） (2017高一上·湖南期中) 密度为0.910g/cm3的氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（）A . 等于12.5%B . 大于12.5%C . 小于12.5%D . 无法确定9. （4分） (2019高一上·齐齐哈尔期中) 除去粗盐中可溶性杂质（主要杂质为Ca2+、Mg2+、SO42-）的试剂加入顺序的下列中方案错误的是（）A . BaCl2→NaOH→Na2CO3→盐酸B . NaOH→BaCl2→Na2CO3→盐酸C . Na2CO3→NaOH→BaCl2→盐酸D . BaCl2→Na2CO3→NaOH→盐酸10. （4分）下列实验操作中，不正确的是（）A . 金属钠在用小刀切割后，剩余的钠应放回煤油中B . 焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色，焰色反应是一种物理变化C . 实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下D . 将烧碱溶液保存在磨口的细口玻璃瓶中11. （4分） (2019高一上·拉萨期中) 下列说法正确的是（）A . 12gC所含的原子数就是阿伏加德罗常数B . 4.9 g H2SO4是0.05 mol H2SO4C . 氢原子的摩尔质量是1.008 gD . 1 mol氧的质量是32 g12. （4分） (2018高一下·宿迁期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A . 通常状况下，48gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数目约为3NAB . 标准状况下，4.48 L甲醛（HCHO）含有的分子数目约为2NAC . 1L1mol·L-1CH3CH2OH溶液中含有的氧原子数目约为NAD . 1 molMg中含有的电子数目约为2NA13. （4分） (2017高一上·杭州期中) 同温同压下，等质量的O2和O3相比较，下列结论正确的是（）A . 它们的分子数目之比是 1：1B . 它们的氧原子数目之比为 2：3C . 它们的密度之比为 2：3D . 它们的体积之比是 1：1二、填空题(共3小题) (共3题；共31分)14. （5分） (2015高一上·河源月考) 根据题目要求完成填空：（1）下列物质中，电解质________；非电解质________A．氢氧化钠溶液 B．液氨 C．氯化钠晶体 D．二氧化碳 E．硫酸钡（2） 100mLFe2（SO4）3溶液中含有Fe3+11.2g，其中铁离子的物质的量n（Fe3+）=________，硫酸根离子的物质的量浓度c（SO ）=________，取25mL溶液稀释到100mL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度是c（Fe3+）=________，稀释后溶液中Fe2（SO4）3的质量m=________．15. （12分）某化学兴趣小组在一次活动中需配制100mL 0.10mol/L H2C2O4溶液．（1）如果用1.00mol/L H2C2O4溶液进行配制，需用量筒量取________ mL；如果用固体进行配制，用托盘天平称量时需称取________ g H2C2O4•2H2O．（2）用以上两种方式进行配制时，都要用到的玻璃仪器除胶头滴管、烧杯外，还需要使用的有________ 、________ （填写名称）．（3）若其它步骤均正确，则下列情况能使所配溶液物质的量浓度偏大的有________ （填字母）．A．洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液被倒入废液缸B．量取1.00mol/L H2C2O4溶液时，仰视刻度线C．称取H2C2O4•2H2O晶体时指针略偏向于左侧D．摇匀后发现液面略低于刻度线，再加水至刻度线．16. （14.0分） (2019高一上·攀枝花期末) 某工厂的工业硫酸盐废水中含有大量的Fe2+、Fe3+、较多的Cu2+和少量的Na+。
河北省高一上学期化学10月月考试卷
河北省高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共28题；共56分)1. （2分） (2016高三上·海淀期中) 下列常用化学品标志所涉及的物质中，一定能发生氧化还原反应的是（）A B C DA . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高一上·台州月考) 下列化合物中，属于盐的是（）A . Ca(OH)2B . HNO3C . Na2OD . K2CO33. （2分） (2017高一上·河北期中) 某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：①生铁、氯水都属于混合物②AlCl3溶液、蛋白质溶液都属于溶液③CO2、CO都属于酸性氧化物④含氢原子的盐不一定属于酸式盐。
上述说法中正确的是（）A . ①②B . ①④C . ②③D . ③④4. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列仪器名称为“分液漏斗”的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 下列仪器及其名称正确的是（）A . 长颈漏斗B . 圆底烧瓶C . 蒸发皿D . 表面皿6. （2分）下列玻璃仪器中，能用于加热的有（）A . 烧杯B . 容量瓶C . 量筒D . 试剂瓶7. （2分）下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A . 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B . 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC . 我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔D . 1mol氧含6.02×1023个O28. （2分） (2018高二上·河池期末) 将4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)。
达到平衡时，PCl5为0.8mol，如果此时移走2.0molPCl3 和1.0mol Cl2 ，在相同温度下再达到平衡时PCl5的物质的量是（）A . 0.8molB . 0.4molC . 小于0.4molD . 大于0.4mol，小于0.8mol9. （2分） (2018高一上·织金期中) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，以任意比例混合的氧气和二氧化碳混合物22.4 L，所含的分子数为NAB . 标准状况下，1 L汽油(分子式为C8H18)完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22.4C . 标准状况下，1 L SO3所含分子数为NA/22.4D . 标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96 L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.4NA10. （2分） (2018高一上·温州期中) 下列说法正确的是（）A . 1mol 固体或液体的体积主要由微粒间距离决定B . 1mol气体的体积主要由微粒的大小决定C . O2的气体摩尔体积约为22.4L·mol-1D . 气体微粒间的距离受温度压强影响大，固体或液态微粒间的距离受温度压强影响小11. （2分） (2016高一上·涞水期中) 下列说法正确的是（设阿伏伽德罗常数的数值为NA）（）A . 在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NAB . 1mol•L﹣1 K2SO4溶液所含K+数目为2NAC . 标准状况下，11.2L H2中含有的电子数为1NAD . O2的摩尔体积约为22.4 L•mol﹣112. （2分） (2018高一上·双峰月考) 同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A . 体积比为8∶11B . 分子个数之比为11∶12C . 密度之比为8∶11D . 原子个数之比为12∶1113. （2分） (2018高一上·上海期中) 含有6.02×1023个H3PO4 中氧原子的物质的量是（）A . 1.00 molB . 0.50 molC . 4molD . 0.125 mol14. （2分） (2016高一上·淮南期中) 已知质量分数为25%的氨水的密度为0.91g/cm3 ，用等体积的水稀释后，所得氨水溶液的质量分数是（）A . 小于12.5%B . 等于12.5%C . 大于12.5%D . 无法估计15. （2分） (2018高一上·玉溪期中) 下列对实验操作分析错误的是（）A . NH4NO3溶解吸热，若配制0.5 mol·L-1 NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高B . 配制0.1mol·L-1 的NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低C . 配制一定物质的量浓度溶液时，若定容时不小心加水超过刻度线，立即将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低D . 配制0.1mol·L-1 的NaOH溶液时，若使用的NaOH已经潮解，则所得溶液物质的量浓度偏低16. （2分） (2016高一上·水富期末) 与50mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（）A . 100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液B . 100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液C . 25 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液D . 50 mL 0.1 mol/L的NaHCO3溶液17. （2分）(2017·宝山模拟) 下列溶液中氢离子浓度最小的是（）A . 10L0.10mol/LCH3COOH 溶液B . 2L 0.05mol/L H2SO4溶液C . 1L0.10mol/LHNO3溶液D . 2L0.1mol/LHCl溶液18. （2分） (2015高一上·江都月考) 下列说法错误的是（）A . 气体的体积主要由所含微粒数目、微粒大小和微粒之间的距离决定B . 除去氯化钠溶液中的泥沙最简单的操作方法是过滤C . 0.012Kg C﹣12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数D . 地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，因此溴被称为“海洋元素”19. （2分）(2018·河北模拟) 某温度下，向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液(此时不考虑CO32-的水解)，滴加过程中溶液中-lgc(Ca2+)与Na2CO3 溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）A . z 点对应的分散系很稳定B . w、x、y三点中，水的电离程度最大的为w点C . 若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，则图像在x点后的变化如虚线部分所示D . 此温度下，Ksp(CaCO3)=1x10-8.620. （2分）在给定条件下，下列划横线的物质在化学反应中完全消耗的是（）A . 用50mL 12mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B . 向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁C . 标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中D . 在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，1mol氮气和3mol氢气反应21. （2分）已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。
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河北省高一上学期月考化学试卷（10月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下·商丘期末) 化学与生产、生活密切相关，下述正确的是（）A . 医院里的血液透析利用了胶体的性质B . PM2.5中含有铅、铬、钒、砷等对人体有害的金属元素C . “地沟油”可以放心食用，经加工处理后还可用来制造肥皂和生物柴油D . Ni-Zn化合物的纳米颗粒作苯与氢气反应的催化剂时，可提高苯的转化率2. （2分） (2018高一下·天津期中) 下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（）A . 二氧化氮B . 钠C . 硫酸镁D . 二氧化硅3. （2分） (2018高一下·德州期末) 下列有关试剂保存的说法中,错误的是（）A . 金属钠保存在煤油中B . 保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉C . 过氧化钠应密封保存D . 用棕色广口试剂瓶存放氯水4. （2分） (2019高二下·杭州月考) 某集气瓶内装的混合气体是红棕色，加入足量蒸馏水，盖上玻璃片振荡得橙黄色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该混合气体可能是（）A . N2、O2、Br2B . NO2、NO、N2C . NO2、NO、O2D . N2、NO2、Br25. （2分） (2016高一下·武进期中) 氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl 检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（）A . 若管道漏气遇氨就会产生白烟B . 该反应利用了Cl2的强氧化性C . 该反应属于复分解反应D . 生成1mol N2有6mol电子转移6. （2分） (2017高一下·南昌期中) 晶体硼是由和 B两种同位素构成的．已知5.4克晶体硼（B）全部氢化生成B2H6 （硼烷）气体时，可得标准状况下5.6L硼烷，则晶体硼中和 B两种核素的原子个数比是（）A . 1：1B . 1：3C . 1：4D . 1：27. （2分）(2018·南昌模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1 NA个B . 0．1mol的2H35Cl分子的中子数是2NAC . 1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NAD . 加热条件下，含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA8. （2分） (2016高一下·鹿邑月考) 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX中所含质子的物质的量是（）A . （A﹣N）molB . （A﹣N）molC . （A﹣N+m）molD . （A﹣N+m）mol9. （2分）(2018·河北模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 标准状况下，5.6L.Cl2与足量NaOH反应转移的电子数为0.25NAB . 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NAC . 氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAD . 5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成56gN2时，转移的电子数目为3.75NA10. （2分）以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是（）A . 含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数B . 250 mL 1 mol•L﹣1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数C . 一定条件下，将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数D . 在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成0.5 molCl2转移的电子数11. （2分） (2016高一上·揭阳期中) 用NaCl、KCl、Na2S04三种固体物质，配制1L含有0.5mol NaCl、0.16mol KCl、0.24mol K2S04的混合溶液，需要这三种盐的物质的量为（）A . 0.32mol NaCl、0.01mol KCl、0.12mol Na2S04B . 0.02mol NaCl、0.64mol KCl、0.24mol Na2S04C . 0.64mol NaCl、0.04mol KCl、0.24mol Na2S04D . 0.64mol NaCl、0.02mol KCl、0.24mol Na2S0412. （2分） (2016高一上·湖州期中) 科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）A . 该原子的摩尔质量是aNAB . Wg该原子的物质的量一定是 molC . Wg该原子中含有个该原子D . 由已知信息可得：NA=13. （2分） (2017高二下·株洲期中) 某两种气态烃的1L混合气体，完全燃烧生成1.4LCO2和2.0L水蒸气（体积均在相同状况下测得），该混合物可能是（）A . 乙烷、乙烯B . 甲烷、乙烯C . 甲烷、丙烯D . 乙烷、丙烯14. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 氧可与多种元素形成化合物，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A . 7.2 g CaO2晶体中阴离子数目为0.2NAB . 4.0 g H O中所含电子数为2NAC . 6.2 g Na2O溶于100 mL水中所得溶液的物质的量浓度为2 mol·L－1D . 标准状况下，将22.4 L Cl2通入足量水中发生反应，转移电子的数目为NA15. （2分） (2018高一上·徐州期中) 欲配制浓度为1.00mol·L-1的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是（）A . 容量瓶B . 分液漏斗C . 玻璃棒D . 烧杯16. （2分） (2016高一上·上饶期中) 下列溶液中Na+与50mL 3mol•L﹣1 NaCl溶液中Na+物质的量浓度相等的是（）A . 150 mL 1 mol•L﹣1Na3PO4溶液B . 75 mL 2 mol•L﹣1NaNO3溶液C . 75 mL 3 mol•L﹣1Na2SO4溶液D . 150 mL 2mol•L﹣1NaCl溶液17. （2分） (2016高一上·福州期中) 下列溶液中Cl﹣物质的量浓度与25mL1mol/L AlCl3溶液的Cl﹣物质的量浓度相等的是（）A . 100mL2.5mol/L NaCl溶液B . 200mL2mol/L MgCl2溶液C . 300mL3mol/L KCl溶液D . 150mL2mol/L AlCl3溶液18. （2分） (2019高一下·吉林月考) 相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度之比为（）A . 3∶3∶2B . 2∶2∶3C . 1∶1∶1D . 无法确定19. （2分） (2017高二上·包头期末) m mo1乙炔跟n mo1氢气在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成p mol乙烯，将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是（）A . （3m+n）molB . （m+ ）molC . （3m+n+2p）molD . （ + ）mol20. （2分） (2016高一下·鹤岗期末) 使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应全部生成C2H2Cl4 ，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（）A . 3molB . 4molC . 5molD . 6mol二、简答题 (共3题；共15分)21. （6分） (2016高一上·天门期中) 现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96L．回答下列问题：（1）该混合气体中CO物质的量为________mol；CO2物质的量为________mol；（2）混合气体中碳原子的个数________；（用NA表示阿伏伽德罗常数的值）（3）将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中．①气球中收集到的气体的摩尔质量________；②标况下气球中收集到的气体的体积为________；③气球中收集到的气体的电子总数为________；（用NA表示阿伏伽德罗常数的值）22. （6分） (2018高一上·上饶期中) 按要求做答（1）甲烷(CH4)的摩尔质量为________。
（2） 0.5mol H2的质量为________，标准状况下该气体的体积为________。
（3） 5molCO2所含氧原子的数目为________个。
（4） 100mL0.25mol/L Na2SO4溶液中Na+的物质的量浓度是________mol/L。
（5）有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2+)为0.2mol/L，c(Cl﹣)为1.6mol/L，则Al3+的物质的量浓度为________mol/L。
23. （3分） (2015高一上·北京月考) 在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可表示为________．19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl﹣，A的相对原子质量是________．将50mL2mol/LNaOH 溶液稀释到250mL，后者的物质的量浓度为________．三、实验题 (共1题；共7分)24. （7分） (2019高一上·南山期中) 实验室欲配制0.5mol•L-1的NaOH溶液500mL，已有以下仪器：①烧杯②500mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑦药匙（1）配制时，必须使用上述仪器中的①⑤⑥⑦和________（填代号）这四种仪器外，还缺少另一种仪器，其名称是________。
（2）该实验中两次用到玻璃棒，第一次在溶解过程中是用于搅拌，第二次是用于________。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________（4）配制过程一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解后冷却④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容其正确的操作顺序为________（用序号填写）在称量操作中需称量NaOH________g（5）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是________（填序号）①容量瓶使用时未干燥②定容时俯视刻度线观察液面③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线④移液时未洗涤烧杯和玻璃棒⑤移液时不慎有少量溶液洒落到桌面上。