浙教版科学九年级上册课件：第二章第5节第3课时 金属的冶炼 (共18张PPT).ppt
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2.1 金属材料 (第2课时,课件 18张ppt)---2023-2024学年浙教版科学九年级上册
D. 合金不一定是混合物
二、金属的污染与回收利用
金属的污染
1、目前，我国大多数垃圾均运到填埋区处理，像铅、镉等有毒的金 属被腐蚀后会溶于水中形成金属离子，污染土壤和地下水源。
2、潮湿的空气中，金属的氧化和锈蚀也会污染土壤，危害生态环境。
重金属污染
重金属污染指由重金属或其化合物造成的环境污染，主要由采矿、废气 排放、污水灌溉和使用重金属制品等人为因素引起。重金属如铅、汞、镉、 铬等进入大气、水、土壤会引起严重的环境污染。
我们可以发现，日常生活中有许多物品是由金属 材料制成的，但大多数的金属材料实际上是合金,你知 道这是为什么吗?
做一做
将黄铜片与纯铜片互相刻画，观察现象。
黄铜片 （铜合金）
纯铜片上出现划痕
纯铜片
黄铜片比纯铜片硬度大
将绿豆大的焊锡、锡和铅放置在铁片上，加热铁片 的中心部分，观察，比较三者谁先熔化。
汞：对大脑、神经、视力破坏极大。 镉：破坏骨骼和肝肾，并引起肾衰竭。 铅：是重金属污染中毒性较大的一种，一旦进 入人体将很难排除。能伤害胎儿的神经系统， 造成先天智力低下。
金属污染的防治
减少对环境的污染 节约金属资源
节约能源
从饮料罐中回收金 属铝
从废置车辆的车身 回收铁
垃圾发电厂在处理 固体垃圾的同时发 电
A. ①②③ B. ①②③④ C. ②③④
D. ①②④
课堂小结
一、常见的金属材料 ▲把一种金属跟其他一种或几种金属（或非金属）一
起熔合而成的具有金属特性的物质，称为合金。 ▲常见的合金有铁合金和记忆合金等。 ▲合金相比组成它们的纯金属，有许多优异的性能。 二、金属的污染和回收利用 ▲金属的污染 ▲重金属污染 ▲金属的回收利用
2.5第3课时 金属的冶炼练习课件浙教版九年级上册科学
B. 该反应中氢气被氧化铜氧化，是还原剂
C. 装置中试管口应该塞一个塞子
D. 该实验装置可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验
第2题
C
A. FeTiO3属于氧化物 B. 钛合金是一种金属单质 C. 反应②属于置换反应 D. TiCl4中钛元素和氯元素的质量比为96∶71
4. 利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是（ C ） A. 实验时应先点燃酒精灯后通CO B. 充分加热，a处固体由黑色变为红色 C. b处可用澄清石灰水检验生成的CO2 D. 可用NaOH溶液吸收尾气中的CO
5. 小明利用锌和稀硫酸反应制取氢气，并用氢气还原氧化铜。 （1） 利用图甲装置制取氢气前应先检查气密性，具体的操作是 先从长颈漏斗中 注入水，当水浸没其下端管口时，用止水夹夹住导气管上连接的胶皮管，然后再加 入少量的水，若停止加水后，长颈漏斗中的水面不再下降，则说明此装置气密性 良好 。
（2） 实验时应将螺旋状铜丝加热，变黑后再迅速伸入所制得 的纯净氢气中，图乙虚线框处宜选择的装置为图丙中的 B （填“A”或“B”）。 （3） 在氢气还原氧化铜的过程中，能证明发生化学反应的现 象是 铜丝由黑色逐渐变成红色，试管壁上有水珠出现 。
（1） 装置A的作用是 除去CO中的CO2 。
Hale Waihona Puke （2） 写出装置B处玻璃管中的现象： 红棕色粉末慢慢变成黑色 。
（3） 实验结束后，装置D中有部分溶液进入装置E的量筒中，请设计实验方案，确 定该溶液中含有NaOH： 取少量溶液于试管中，向试管中加入过量的CaCl2（或 BaCl2）溶液，有白色沉淀产生，静置，向上层清液滴加酚酞试液，溶液变红，说 明含有NaOH 。
9. （2022·杭州淳安期中）某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿（主要成 分是Fe2O3）、空气等，主要反应过程如图所示：
九年级上科学金属材料上课课件ppt浙教版
熔点 327 321 271 232 183 70
3、合金比纯金属具有更广泛的用途
合金 球墨铸铁 锰钢
不锈钢 黄铜
青铜
白铜
焊锡 硬铝 18K ① 黄 金 18K 白 金
表 8-2 常 见 合 金 的 主 要 成 分 、 性 能 和 用 途
主要成分
主要性能
主要用途
铁、碳、硅、锰 机械强度好
在某些场合可代替钢
合金
就是在金属中加热熔合 某些金属或非金属形成的具 有金属特征的物质。
2、合金与组成它们的金属的性质比较
【实验8-1】比较黄铜片和铜片、焊锡和锡的光 泽和颜色；将它们互相刻划，比较它们的硬度
性质
现象
比较 黄铜 铜 焊锡 锡
光泽 和颜色 硬度
结论
比较下表，你能得到什么启示
纯金属
合金
铅 镉 铋 锡 焊锡 武德 合金
铜和铁是人类使用较早的金属，我国劳动人民在商代就制造出精美的青铜器，春秋战国时期就会冶铁和炼钢。
【实验8-1】比较黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色；
铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机、火箭的材料。
我所知道的 但由于铝的密度小和具有抗腐蚀等优良性能，现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。
银具有很好的延展性，一克银可以拉成2公里的银丝，比人的头发丝还细．用纯银可以碾成0. 铝具有银白色金属光泽，密度为2. 银铜金铝锌铁铅 所以常将锌镀在铁的表面，以保护铁不受腐蚀。
黄金的延展性最好，一克黄金 但由于铝的密度小和具有抗腐蚀等优良性能，现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。
我所见过的 常温下金属都是固体（Hg除外），有金属光泽,大多数是电和热的良导体,有延展性,密度较大，熔点较高。
九年级上科学金属材料ppt精美课件浙教版
2 常见的合金:
生铁和钢（都是铁和碳的合金） 生铁：含碳量为2%-4.3% 钢：含碳量为0.03%-2%
合金和纯金属性质的对比
金属材料 主要成分 光泽和颜色 硬度大小对比 在悉金尼属 奥中运加会热的熔金合牌某味些道金不属错或！非金属而制得的合金，其性能会发生改变。
包常装用糖 于果电、镀香和烟作的干银电白池色电金极属的材金料属＿是＿＿＿
熔悉点尼最 奥高运的会金的属金是牌味----道钨不错！
通过以上对比实验，可得出什么结论？
（从颜色，硬度方面）？
合金和纯金属熔点大小的对比
金属材料
主要成分 熔化速度对比
铅（纯铅） 铅
慢
锡（纯锡） 锡
中
焊锡（合金） 铅锡
快
通过以上对比实验，可得出什么结论？
3、合金与其纯金属性质的差异
① 颜色更加鲜艳美观 ② 硬度、机械强度大 ③ 熔点低 ④ 抗腐蚀能力一般都强
2、在铁、铝、铜、锌、钛五种金属中
常用于电镀和作干电池电极的金属是＿锌＿＿ 熔点最低的金属是----汞
熔点最低的金属是----汞 2、在铁、铝、铜、锌、钛五种金属中 由一种金属跟其它金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。 常用于航空工业作制造飞机等材料的金属＿＿＿＿
生铁和钢是哪种金属的合金＿铁＿＿ 熔点最低的金属是----汞
学完本课题你应该知道：
铜片（纯铜） 悉④尼抗奥腐运蚀会能的力金一牌般味都道强不错！
大制多而数 不金用属银为制银？白色，常温下为固体，
铜
黄铜片＞铜片 （紫）红色
常地用壳于 中制含造量电最线高和的电金缆属的元金素属是＿----＿铝＿
熔点最高低的金属是----钨汞
焊锡（合金） 铅锡 根生据铁你 和的钢生（活都经是验铁和表碳的8-1合所金提）供的信息，并
生铁和钢（都是铁和碳的合金） 生铁：含碳量为2%-4.3% 钢：含碳量为0.03%-2%
合金和纯金属性质的对比
金属材料 主要成分 光泽和颜色 硬度大小对比 在悉金尼属 奥中运加会热的熔金合牌某味些道金不属错或！非金属而制得的合金，其性能会发生改变。
包常装用糖 于果电、镀香和烟作的干银电白池色电金极属的材金料属＿是＿＿＿
熔悉点尼最 奥高运的会金的属金是牌味----道钨不错！
通过以上对比实验，可得出什么结论？
（从颜色，硬度方面）？
合金和纯金属熔点大小的对比
金属材料
主要成分 熔化速度对比
铅（纯铅） 铅
慢
锡（纯锡） 锡
中
焊锡（合金） 铅锡
快
通过以上对比实验，可得出什么结论？
3、合金与其纯金属性质的差异
① 颜色更加鲜艳美观 ② 硬度、机械强度大 ③ 熔点低 ④ 抗腐蚀能力一般都强
2、在铁、铝、铜、锌、钛五种金属中
常用于电镀和作干电池电极的金属是＿锌＿＿ 熔点最低的金属是----汞
熔点最低的金属是----汞 2、在铁、铝、铜、锌、钛五种金属中 由一种金属跟其它金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。 常用于航空工业作制造飞机等材料的金属＿＿＿＿
生铁和钢是哪种金属的合金＿铁＿＿ 熔点最低的金属是----汞
学完本课题你应该知道：
铜片（纯铜） 悉④尼抗奥腐运蚀会能的力金一牌般味都道强不错！
大制多而数 不金用属银为制银？白色，常温下为固体，
铜
黄铜片＞铜片 （紫）红色
常地用壳于 中制含造量电最线高和的电金缆属的元金素属是＿----＿铝＿
熔点最高低的金属是----钨汞
焊锡（合金） 铅锡 根生据铁你 和的钢生（活都经是验铁和表碳的8-1合所金提）供的信息，并
《金属的冶炼》课件
环境影响与可持续发展
减少废气和废水排放
01
通过改进工艺和采用清洁能源，降低金属冶炼过程中的废气和
废水排放。
资源循环利用
02
对冶炼过程中的副产品和废弃物进行回收和再利用，提高资源
利用率。
低碳发展
03
推广使用低碳技术，降低金属冶炼过程中的碳排放，促进可持
续发展。
资源枯竭与替代材料
寻找替代资源
针对稀缺金属，积极寻找和开发新的替代资源， 保障产业发展需求。
地下开采
通过挖掘井巷进入地下矿 体，然后进行矿石开采的 方法。
特殊采矿方法
针对一些特殊类型的矿石 或地层，采用特殊的采矿 方法，如海洋采矿等。
矿石的富集与精炼
矿石的富集
通过物理或化学方法将矿石中的 有用成分聚集在一起，提高其品 位。
矿石的精炼
将富集后的矿石进行高温熔炼或 其他化学处理方法，提取出纯金 属。
03
优点
04
对环境影响较小，适用于处理高 品位矿05
金属冶炼的应用与实例
钢铁冶炼
总结词
钢铁冶炼是金属冶炼中最重要的应用之一，涉及高炉、转炉和电炉等多种工艺。
详细描述
钢铁冶炼是将铁矿石还原成生铁，再进一步加工成钢材的过程。高炉炼铁是传统的钢铁冶炼方法，通过焦炭燃烧 产生高温还原铁矿石中的铁元素。转炉炼钢则是在高温下吹入氧气将生铁氧化成钢水，电炉炼钢则是利用电能加 热钢原料进行熔炼。
06
金属冶炼的未来展望与挑战
新技术发展
熔融还原技术
利用铁矿和碳作为原料，通过直接熔融还原炼铁，具有低能耗、 低污染的优点。
生物冶金技术
利用微生物的代谢产物来提取金属，具有环保、低成本的特点，但 提取效率较低。
浙教版九年级上册科学《金属的化学性质》PPT(第三课时)
2.了解置换反应的特点,认识电子 在化学反应中的作用。
一、金属与氧气的反应
2 Mg + O2 = 2 MgO 3 Fe + 2 O2 点=燃 Fe3O4
2 Cu + O2 = 2 CuO 4 Al + 3 O2 = 2 Al2O3
二、金属与酸的反应
Mg + 2 Zn + 2 Mg +
= MgCl2 +
（活泼性强）金属
+ 盐 = 新盐 +（弱）金属
（2）排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来。
（氢前面的）金属
+ 酸 = 盐 + 氢气
什么是金属腐蚀？你知道金属腐蚀的危害吗？
一、防止金属腐蚀的常用方法
铁钉锈蚀的条件探究
【材料准备】 带塞子的试管若干支、普通铁片（或铁钉）、蒸馏水、干燥 剂（生石灰）。
②用铁粉除杂质
因为铁粉能与CuCl2发生置换反应，生成FeCl2
Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
2. 在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是（ A ）
A.在干燥、致密、不透气的土壤中
B.在潮湿、疏松、透气的土壤中
C.在潮湿、致密、不透气的土壤中
D.在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中
3. 已知甲、乙、丙三种不同的金属，甲在空气中缓慢氧化而腐
蚀，乙在空气中加热后仍保持金属光泽，丙需保存在煤油中，
以防止氧化，则甲、乙、丙三种金属的活泼性强弱关系（ C ）
A.甲＞乙＞丙
B.乙＞丙＞甲
C.丙＞甲＞乙
D.丙＞乙＞甲
浙教版科学九年级上册第二章
第2节 金属的化学性质
第2课时
教学目标：
一、金属与氧气的反应
2 Mg + O2 = 2 MgO 3 Fe + 2 O2 点=燃 Fe3O4
2 Cu + O2 = 2 CuO 4 Al + 3 O2 = 2 Al2O3
二、金属与酸的反应
Mg + 2 Zn + 2 Mg +
= MgCl2 +
（活泼性强）金属
+ 盐 = 新盐 +（弱）金属
（2）排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来。
（氢前面的）金属
+ 酸 = 盐 + 氢气
什么是金属腐蚀？你知道金属腐蚀的危害吗？
一、防止金属腐蚀的常用方法
铁钉锈蚀的条件探究
【材料准备】 带塞子的试管若干支、普通铁片（或铁钉）、蒸馏水、干燥 剂（生石灰）。
②用铁粉除杂质
因为铁粉能与CuCl2发生置换反应，生成FeCl2
Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
2. 在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是（ A ）
A.在干燥、致密、不透气的土壤中
B.在潮湿、疏松、透气的土壤中
C.在潮湿、致密、不透气的土壤中
D.在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中
3. 已知甲、乙、丙三种不同的金属，甲在空气中缓慢氧化而腐
蚀，乙在空气中加热后仍保持金属光泽，丙需保存在煤油中，
以防止氧化，则甲、乙、丙三种金属的活泼性强弱关系（ C ）
A.甲＞乙＞丙
B.乙＞丙＞甲
C.丙＞甲＞乙
D.丙＞乙＞甲
浙教版科学九年级上册第二章
第2节 金属的化学性质
第2课时
教学目标：
2019年秋浙教版九年级科学上册习题课件：2.5 物质的转化课时2 金属的冶炼 (共28张PPT)
化合态
2．金属的冶炼原理与方法
(1)原理：把金属从___________态变化成合___________态。 游离
(2)方法： C＋2CuO=高==温==____2_C_u_____＋CO2↑ C＋CO2=高==温==_____2_C_O____ CO＋CuO==△===___C__u ___＋___C_O_2___
3．氢气还原氧化铜的实验 (1)现象：___黑____色粉末变成___红____色，试管口有___水__珠____生成。 (2)化学方程式：
CuO＋H2==△===____C_u___＋_____H_2O___ (3)操作步骤：通—点—撤—通 4．铁的冶炼原理：在___高__温___下，用还原剂(主要是一氧化碳)从铁矿 石中把铁___还_原____出来。
浙教版
第2章 物质转化与材料利用
2．5 物质的转化
课时2 金属的冶炼
一、金属的冶炼 单质
1 ． 金 属 在 自 然 界 的 存 在 ： 仅 有 少 数 金 属 是 以 游 离 态 ( 即 _________) 的 形 式 存 在 的 ， 大 多 数 金 属 是 以
_______________的形式存在的。
B．反应前后C、Cu、O三种元素的化合价都发生了变化
C．反应导出的气体都有毒，需进行处理以防止空气污染
D．反应中C、CO都得到氧，发生氧化反应
甲
乙
第7题
D
7．(杭州校级二模)甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是(
)
A．甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应
③考虑到营养均衡，把榨好的蔬菜汁放在面粉中和面，做成口味独特、营养丰富的 蔬菜馒头，这种馒头提供的主要营养素是糖类和 维生素 。
金属材料的冶炼ppt课件
▪ 粗铅的熔化法是将固体粗 铅缓慢加热，当温度略高 于铅的熔点时，铅便从粗 铅中熔出，铜呈固体上浮 到熔体铅的表面上。分层 后，如前所述采用不同的 物理方法使其分离。
▪ 粗铅熔析除铜所得到的铜 含铅要高于0.06％。
在日常生活中，随处都可以看到浪费 粮食的 现象。 也许你 并未意 识到自 己在浪 费，也 许你认 为浪费 这一点 点算不 了什么
➢ 主要讲解钢铁冶炼和有色金 属冶炼。
概述
在日常生活中，随处都可以看到浪费 粮食的 现象。 也许你 并未意 识到自 己在浪 费，也 许你认 为浪费 这一点 点算不 了什么
第1章
金属材料的制备
冶金工艺
1.1 冶金工艺
金属冶金按其原理可划分为：火法冶金(又称干 法冶金) 、湿法冶金、电冶金三大基本类型。
第1章 金属材料的制备
1.2 钢铁冶金
钢铁冶炼
铸造生铁
铁矿石
炼铁
炼钢
铸锭
轧制
钢材
一 炼铁： 铁矿石（化合态）→铁单质（游离态）
（1）基本反应原理： 3CO+
高温
Fe2O3=====2Fe+3CO2
利用氧化还原反应，在高温下，用还原剂（主要 是CO)从铁矿石中还原出铁。
在日常生活中，随处都可以看到浪费 粮食的 现象。 也许你 并未意 识到自 己在浪 费，也 许你认 为浪费 这一点 点算不 了什么
2 . 固-液分离：将浸出液与残渣分离成液相和固相。 3. 溶液净化 ：分离掉杂质，净化和富集溶液。 4. 提取金属或化合物：利用电解、化学置换和加压氢还原
等方发提取金属或化合物。
▪ 在有色金金属、稀有金属及贵金属的冶金中占重要地位。
在日常生活中，随处都可以看到浪费 粮食的 现象。 也许你 并未意 识到自 己在浪 费，也 许你认 为浪费 这一点 点算不 了什么
▪ 粗铅熔析除铜所得到的铜 含铅要高于0.06％。
在日常生活中，随处都可以看到浪费 粮食的 现象。 也许你 并未意 识到自 己在浪 费，也 许你认 为浪费 这一点 点算不 了什么
➢ 主要讲解钢铁冶炼和有色金 属冶炼。
概述
在日常生活中，随处都可以看到浪费 粮食的 现象。 也许你 并未意 识到自 己在浪 费，也 许你认 为浪费 这一点 点算不 了什么
第1章
金属材料的制备
冶金工艺
1.1 冶金工艺
金属冶金按其原理可划分为：火法冶金(又称干 法冶金) 、湿法冶金、电冶金三大基本类型。
第1章 金属材料的制备
1.2 钢铁冶金
钢铁冶炼
铸造生铁
铁矿石
炼铁
炼钢
铸锭
轧制
钢材
一 炼铁： 铁矿石（化合态）→铁单质（游离态）
（1）基本反应原理： 3CO+
高温
Fe2O3=====2Fe+3CO2
利用氧化还原反应，在高温下，用还原剂（主要 是CO)从铁矿石中还原出铁。
在日常生活中，随处都可以看到浪费 粮食的 现象。 也许你 并未意 识到自 己在浪 费，也 许你认 为浪费 这一点 点算不 了什么
2 . 固-液分离：将浸出液与残渣分离成液相和固相。 3. 溶液净化 ：分离掉杂质，净化和富集溶液。 4. 提取金属或化合物：利用电解、化学置换和加压氢还原
等方发提取金属或化合物。
▪ 在有色金金属、稀有金属及贵金属的冶金中占重要地位。
在日常生活中，随处都可以看到浪费 粮食的 现象。 也许你 并未意 识到自 己在浪 费，也 许你认 为浪费 这一点 点算不 了什么
金属的冶炼PPT课件
为__M__g_O_的__熔__点__比_M__g_C_l_2_高__，_会__消__耗__大__量__电_能__，__成__本__较__高_。
△
1. Cu2(OH)2CO3 = 2CuO+CO2+H2O
△
C+2CuO = 2Cu+ CO2 适合于① 2. Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu 适合于③ 3. 2Al+Cr2O3 = Al2O3+2Cr 适合于③
Fe2O3 CO
石灰水
上海宝山钢铁公司炼铁高炉
炼铁炼钢场景
3．电解法
在金属活动性顺序中，钾、钠、钙、铝等几种 金属的还原性很强，这些金属都很容易失去电 子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化 合物中还原出来，而只能用通电分解其熔融盐 或氧化物的方法来冶炼。
2Al2O3=电==解=4Al+3O2↑ 2NaCl=电=解==2Na+Cl2↑
⑵写出有关冶炼的化学方程式。
高温
ZnCO3
ZnO+CO2↑
2Cu2O+C 高温 4Cu+CO2↑
高温
2ZnO+C
2Zn+CO2↑
例2: 某金属氧化物在高温下与足量CO反应，生成的
气体通过足量的澄清石灰水得到沉淀的质量为 原氧化物质量的1.25倍，该金属为
A.Fe B.Cu C.Pb D.Zn
(B )
铜矿
赤铁矿 铬铁矿
孔雀石
冶炼方法的选择
简单，实用，节省的原则
1、热分解法
有些不活泼金属仅用热分解法就能制得。 在金属活动性顺序表中，位于氢后面的某 些金属的氧化物受热就能分解。
2HgO == 2Hg + O2↑