高一化学期末模块测试试卷
高一化学期末考试题及答案
高一化学期末考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 二氧化碳B. 蔗糖C. 氯化钠D. 酒精2. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是（）A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅3. 在化学反应中，氧化剂和还原剂可以是（）A. 同一物质B. 不同物质C. 同一物质的不同部分D. 以上都不正确4. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是（）A. 增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动B. 减少生成物浓度，平衡向逆反应方向移动C. 增加催化剂，平衡不移动D. 改变温度，平衡向吸热反应方向移动5. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法错误的是（）A. 强酸和强碱反应生成中性盐B. 强酸和弱碱反应生成酸性盐C. 弱酸和强碱反应生成碱性盐D. 强酸和强碱反应生成酸性盐二、填空题（每题4分，共20分）6. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类______，原子的种类______，原子的数目______。
7. 根据化学键的类型，下列化合物中属于离子化合物的是______，属于共价化合物的是______。
8. 在实验室制备氧气时，常用的方法是______，其反应方程式为______。
9. 根据氧化还原反应的原理，还原剂在反应中被______，氧化剂在反应中被______。
10. 根据酸碱盐的分类，下列物质中属于强酸的是______，属于强碱的是______。
三、计算题（每题5分，共10分）11. 已知某化合物的化学式为H2SO4，求该化合物中氢、硫、氧三种元素的质量比。
12. 某化学反应的热化学方程式为：CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)，ΔH = +178 kJ/mol，求1 mol CaCO3完全分解放出的热量。
四、实验题（每题5分，共10分）13. 描述实验室中如何验证硫酸是强酸。
14. 简述如何通过实验区分硬水和软水。
五、简答题（每题5分，共10分）15. 简述如何通过化学方法测定溶液的pH值。
2024届浙江省普通高等学校化学高一第一学期期末综合测试模拟试题含解析
2024届浙江省普通高等学校化学高一第一学期期末综合测试模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是A．使用分液漏斗前要先检漏B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度小C．碘的四氯化碳溶液在下层D．分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口流出，水层从分液漏斗上口倒出2、下列说法中不正确．．．的A．在浓硫酸中加入铜片，加热，铜片逐渐溶解并产生氢气B．“硅胶”吸附水分的能力强，常用作干燥剂C．氧化铝的熔点很高，常用作耐火材料D．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源3、下列说法正确的是（）A．用加热的方法除去NaCl固体中的NH4ClB．用丁达尔效应可以鉴别NaCl溶液和KNO3溶液C．除去粗盐溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-，应依次加入Na2CO3、NaOH和BaCl2溶液D．向等物质的量浓度、等体积的纯碱和小苏打溶液中分别加入相同的盐酸，反应剧烈的是纯碱4、常温下，下列金属制成的容器能盛放浓硝酸的是（）A．铝B．镁C．铜D．银5、在托盘天平两盘上分别放有盛有等质量的足量稀盐酸的烧杯，调整天平至平衡。
向左边烧杯中加入10.8g镁条，向右边烧杯中加入10.8g铝条(两金属外形相同，表面均经过砂纸打磨处理)。
反应过程中指针偏转情况正确的是( ) A．先偏左，最后偏右B．先偏右，最后偏左C．先偏左，最后平衡D．先偏右，最后平衡6、有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)为0.1mol/L，c(Cl-)为0.65mol/L，要使Mg2+转化为沉淀分离出来，至少需加1mol/L NaOH溶液体积是（）A．40mL B．60mL C．80mL D．120 mLHe可能成为一种新能源，下列说法错误的是（）7、据报道，32A．32He和42He互为同位素B．32He原子核中有1个中子，核外有2个电子C．32He和42He的原子结构示意图均可表示为D．由32He和42He分别形成的单质，物理性质和化学性质完全相同8、下列有关实验的操作或方法正确的是A．用洁净的铂丝蘸取碳酸钾溶液进行灼烧，直接观察钾的焰色反应B．实验室通过加热NH4Cl固体的方法制备NH3C．用过滤的方法可以分离Na2CO3和Na2SO4D．实验室通过蒸馏的方法制取蒸馏水9、已知：Cu2O+H2SO4 = Cu+CuSO4 +H2O 。
2024届浙江省宁波中学化学高一上期末综合测试试题含解析
2024届浙江省宁波中学化学高一上期末综合测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列说法中不正确的是（ ）A ．鉴别氢氧化铝胶体（无色）和食盐水，可以不用任何试剂B ．鉴别白糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂C ．鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂D ．鉴别氯化钠溶液与硫酸铜两种溶液，可以不用任何试剂2、氰2(CN)，硫氰2(SCN)等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子与也卤素阴离子性质相似，阴离子的还原性顺序为：Cl Br CN SCN I -----<<<<，又知，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般为弱酸，下列反应中，不合理的是（ ） A ．4HCN(浓2)MnO +Δ222 Mn(CN)(CN)2H O +↑+B ．22(CN)H O 2H CN CNO +--+=++ C ．22(CN)2OH CN CNO H O ---+=++ D ．22(CN)2SCN 2CN (SCN)--+=+3、下列关于氯气的说法不正确的是（ ） A ．氯气和液氯是两种不同的物质 B ．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气C ．氯气是一种有毒气体，但可用于自来水的杀菌消毒D ．尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存 4、下列关于金属钠性质和保存的叙述中，正确的是( ) A ．钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属 B ．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na 2OC ．将金属钠放入CuSO 4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D ．实验室中，少量的金属钠保存在盛有煤油的广口试剂瓶中5、已知三个氧化还原反应： ①3222FeCl 2KI=2FeCl 2KCl I +++ ②2232FeCl Cl =2FeCl +③42222KMnO 16HCl=2KCl 2MnCl 5Cl 8H O +++↑+若某溶液中Cl -、2Fe +和I -共存，要想除去I -而又不影响2Fe +和Cl -，可加入的试剂是( ) A ．2ClB ．4KMnOC ．3FeClD ．HCl6、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A ．AB ．BC ．CD ．D7、实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L ，下面四个选项中能达到此目的的是（ ） A ．Al 3+、K +、SO 42−、Cl −、AlO 2− B ．Fe 2+、H +、Br −、NO 3−、Cl − C ．Na +、K +、SO 42−、NO 3−、Cl −D ．Al 3+、Na +、Cl −、SO 42−、NO 3−8、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是A．A B．B C．C D．D9、下列变化中，加入铁粉不可能实现的是（）A．Ag+→Ag B．Fe3+→Fe2+C．Fe(OH)2→Fe(OH)3D．H+→H210、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。
浙江省普通高中2024届化学高一第一学期期末综合测试试题含解析
浙江省普通高中2024届化学高一第一学期期末综合测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列装置或操作能达到实验目的是实验目的A．检查装置的气密性B．蒸发操作中移开蒸发皿C．实验室制取蒸馏水D．分离水和酒精装置或操作A．A B．B C．C D．D2、配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是（）A．倾出标线以上的液体B．吸出标线以上的溶液C．影响不大，不再处理D．重新配制3、下列物质中，属于非电解质的是（）A．CO2B．Cu C．KOH D．BaCl24、如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断，下列说法正确的是A．上述反应不能说明钠比铜活泼B．上述反应过程中只有一个氧化还原反应发生C．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成CuD．依据上述反应可说明钠可以从任意铜盐溶液中置换出铜5、实验室有几瓶显酸性的溶液，4位同学选择了其中四瓶测定其中所含的较大浓度的离子，他们的结论一定错误的是（）A．Fe3+、Al3+、Cl-、Br-B．Fe2+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、NO3-、Cl-D．Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-6、要除去NaCl溶液中混有的MgCl2应选用的试剂和操作方法是()A．加入适量Na2SO4溶液后过滤B．加入适量NaOH溶液后过滤C．加入过量NaOH溶液后蒸发D．加入过量Na2CO3溶液后过滤7、下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确．．．的是A B C D酒精氢气NaOH溶液CuA．A B．B C．C D．D8、某运载火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，二者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为R＋2N2O4=3N2↑＋4H2O↑＋2CO2↑，则下列叙述错误．．的是A．此反应是氧化还原反应B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C．在反应中N2O4作还原剂D．R的分子式为C2H8N29、下列叙述正确的是（）A．胶体的本质特征是丁达尔效应B．焰色反应是元素的性质，属于化学变化C．密度为1.84g/ml、98%的硫酸，其物质的量浓度为1.84mol/LD．N A个HCl分子的质量（以克为单位）与其相对分子质量在数值上相等10、能证明只含Fe2＋而不含Fe3＋的实验及现象是A．只需滴加KSCN溶液，溶液不显红色B．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色C．先滴加KSCN溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失D．先滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加氯水后显红色11、下列属于氧化还原反应的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2B．2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaClC．SO2+H2O2=H2SO4D．Cu(OH)2CuO+H2O12、化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提。
2024届浙江省嘉兴市化学高一第二学期期末学业质量监测模拟试题含解析
2024届浙江省嘉兴市化学高一第二学期期末学业质量监测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组离子在强碱性溶液里能大量共存的是（）A．Na+、K+、Mg2＋、SO42-B．Ba2+、Na+、NO3-、HCO3－C．Na+、K+、S2-、CO32-D．Na＋、S2－、ClO－、Cl-2、已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素。
已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。
下列说法正确的是（）A．最高价氧化物对应水化物的碱性：C>D B．气态氢化物的稳定性：A>BC．四种元素能在同一周期D．原子半径：A>C3、短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法一定正确的是XY Z WA．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B．元素X与Y可形成化合物YXC．Z的氧化物形成的晶体是分子晶体D．W元素的氧化物的水化物是强酸4、为高空或海底作业提供氧气的物质是A．KClO3B．KMnO4C．Na2O2D．H2O5、将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A．KSCN B．BaCl2C．NaOH D．HCl6、下列说法正确的是A．油脂属于酯类化合物，酯类在碱性条件下的水解叫皂化反应B．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：C．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应D．工业上常用电解熔融AlCl3的方法来制备单质铝7、升高温度，下列数据不一定．．．增大的是A．水的离子积常数B．化学平衡常数C．反应的活化分子百分数D．化学反应速率8、钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中正确的是A．铯的密度比水小，像钠一样浮在水面上B．铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸C．碳酸铯加热时易分解成二氧化碳和氧化铯D．氢氧化铯是强碱，其碱性比氢氧化钾弱9、下列关于S、SO2、H2SO4的叙述中，正确的是A．硫是一种易溶于水的黄色晶体B．SO2溶于水生成H2SO4C．用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气D．浓H2SO4不稳定，光照易分解10、下列各组物质互为同系物的是( )A．甲烷和一氯甲烷B．甲烷和丁烷C．乙烷和乙烯D．异戊烷和新戊烷11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
2024届安徽合肥市化学高一第一学期期末综合测试试题含解析
2024届安徽合肥市化学高一第一学期期末综合测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组粒子中属于同位素的是（）H、D、T C．H2O、D2O、T2O D．H-、H+、HA．C60与C120B．112、关于二氧化硅的叙述正确的是（）①二氧化硅是制造光导纤维的重要原料②硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2类似③SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物④将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强A．②③B．③④C．②④D．①④3、下列说法中正确的是A．单质碘中含有极性共价键B．H、D、T互为同素异形体C．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原4、下列离子反应方程式正确的是（）A．大理石溶解于醋酸：CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2OB．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+→Ca++2H2OC．盐酸加速漂白粉的漂白效果：H++ClO-→HClOD．漂白粉在空气中受潮变质：2ClO-+CO2+H2O→2HClO+CO32-5、下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A．丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B．胶体能透过半透膜C．胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D．溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小6、以下不属于无机非金属材料的是()A．玻璃B．铝合金C．水泥D．陶瓷7、下列属于非电解质的是A．葡萄糖B．氢氧化钠C．氯化钾D．铁8、下列各组物质中,前者属于电解质,后者属于非电解质的是A．二氧化碳、BaSO4B．盐酸、蔗糖C．KNO3、乙醇D．NaOH、氯气9、下列各项比较中，正确的是A．熔点：金属钠＜钠钾合金B．导电性：银＜铜C．硬度：硬铝＜铝D．延展性：生铁＜纯金10、14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。
湖北省武汉华中师范大学第一附属中学2024届高一化学第一学期期末学业水平测试试题含解析
湖北省武汉华中师范大学第一附属中学2024届高一化学第一学期期末学业水平测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、电解质氯化钠溶液能导电是因为()A．氯化钠是一种化合物B．氯化钠易溶于水C．溶于水时产生自由移动的离子D．通电时产生自由移动的离子2、下列类型的反应中，元素化合价一定发生变化的是()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应3、新制氯水和久置氯水相比，以下不正确的是（）A．颜色深B．漂白作用强C．氢离子浓度大D．氢离子浓度少4、下列各组离子能够大量共存的是A．Ag+、NO3-、H+、Cl-B．H+、K+、SiO32-、ClO-C．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-D．Fe3+、Na+、CO32-、I-5、潮湿的氯气，新制的氯水，漂白粉水溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成（）A．氯气B．次氯酸C．次氯酸根离子D．氯化氢6、下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性)B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)D．浓硫酸干燥氯气(脱水性)7、下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是A．Na和O2B．Na2CO3和HClC．AlCl3和NaOH D．NaOH和NaHCO38、在3S + 6KOH ＝2K2S + K2SO3+ 3H2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是：A．1∶2 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶19、下列关于钠及化合物的叙述中，正确的是（）B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应产生CO2一样多C．Na2O和Na2O2都能和酸反应生成盐和水，它们都是碱性氧化物D．石蕊试液中加入Na2O2粉末，溶液变蓝并有气泡产生10、下列物质的分离或提纯过程中，不可能用到分液操作的是()A．分离植物油和水的混合物B．从溴水中提取溴单质C．分离汽油和水的混合物D．将海水淡化11、设N A为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是 ( )A．0.1molH2SO4分子在水中可电离生成2N A个H＋B．在0 ℃、101kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子C．14 g氮气中含有7N A个电子D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶412、在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系是①体积都是22.4 L ②具有相同的体积③都是双原子分子④具有相同的分子数目A．①③B．②④C．①④D．③④13、下列关于二氧化硅的说法正确的是（）A．二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物B．二氧化硅溶于氢氟酸，故二氧化硅是碱性氧化物C．二氧化硅在高温下能与碳反应，说明二氧化硅具有还原性D．二氧化硅是酸性氧化物，可溶于氢氧化钠溶液14、将足量固体或气体加入溶液中，反应后溶液的质量减少的是A．将Al粉投入NaOH溶液B．将Fe粉投入CuSO4溶液C．将Cl2通入澄清石灰水中D．将Fe粉投入FeCl3溶液15、“百炼成钢”是指反复将炽热的生铁在空气中锤打，转化为坚硬的钢，其实质是对生铁的不断除杂过程。
湖北省武汉市2023-2024学年上册高一期末化学模拟测试(附答案)
湖北省武汉市2023-2024学年上学期高一期末化学模拟测试可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与社会、生活、科技密切相关。
下列说法正确的是A ．“人造太阳”的核燃料是氘、氚，21H 、31H 均为氢元素，其物理性质和化学性质均相同 B ．我国已经实施在某些酱油中加入铁强化剂的措施，以减少缺铁性贫血问题的发生 C ．近年的材料新宠黑磷(仅由P 构成)，它与白磷互为同位素D ．铝制餐具表面有一层致密的氧化膜保护，所以可以用来长时间存放酸性或碱性食物 2．下列化学用语正确的是A ．2N 的结构式：N≡NB ．2CuCl 的电离方程式：222CuCl Cu Cl +-=+C ．中子数为10的氧原子：818O D ．氯化氢的形成过程可表示为：3．南京大学科研团队首次发现氨还原过程中的多米诺效应：即一旦完成第①步，将自发完成后续步骤，反应过程示意图如下。
A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．22.24LN 含有A N 个价电子B ．33.5gLi N 中含有A 3N 个共价键C ．若0.7gLi 参与第①步反应转移电子数为A 0.1ND ．该过程中Li 作催化剂4.某学者绘制了一种八角星元素周期表，每个八角星代表一个周期(第1周期除外)，每个“·”代表一种元素，“∙∙∙∙∙∙”相连代表同族元素。
X 、Y 、Z 、R 、M 为原子半径依次减小的五种短周期主族元素，Y 的最外层电子总数比最内层电子总数多一个，下列说法正确的是 A ．原子序数由大到小：X>Y>ZB ．Z 与M 形成的化合物，各原子均满足8电子稳定结构C ．X 、Y 、Z 最高价氧化物的水化物之间均能两两反应D ．X 、R 形成的两种常见化合物阴、阳离子个数比分别为1①1、1①25．下列说法错误的有几项： ①钠着火用干沙土扑灭； ①明矾可用于水的净化和消毒； ①可用铁制容器盛放和运输浓硫酸； ①青铜、不锈钢、硬铝都是合金；①打磨过的铝片加热熔化时会滴落，未打磨的铝片则不会滴落； ①22Na O 用作呼吸面具的供氧剂； ①氧化铁常用来制造涂料；①灼烧某待测液，焰色反应为黄色，则待测液中一定不含钾离子；①用电子式表示2MgF 的形成过程： ； A ．3项B ．4项C ．5项D ．6项6．推断是化学学习的一种思维方式。
2024届浙江省宁波市高一化学第一学期期末考试模拟试题含解析
2024届浙江省宁波市高一化学第一学期期末考试模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组物质按混合物、酸、碱顺序排列的是（）A．干冰、醋酸、苛性钠B．氯水、亚硫酸、氢氧化铜C．蔗糖水、硫酸铜、氢氧化铁D．水玻璃、硝酸、纯碱2、N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LSO3含有N A个分子B．1molNaHSO4溶于水后电离出的离子数目为2N AC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1N AD．0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A3、下列分散系属于悬浊液的是（）A．硅酸溶胶B．蔗糖溶液C．泥浆水D．氢氧化铁胶体4、用1 L 1.0 mol/L NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中CO32-与HCO3-的物质的量浓度之比约是A．1∶3 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶25、溶于水可使溶液温度明显下降的物质是A．硝酸铵B．浓硫酸C．氢氧化钠D．食盐6、下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是（）A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳7、下列物质属于非电解质的是( )A．烧碱B．干冰C．金刚石D．75%的酒精8、将NO3－＋Zn＋OH－＋H2O → NH3＋Zn(OH)42- 配平后，离子方程式中H2O的系数是A．2 B．4 C．6 D．89、下列物质不属于合金材料的是（）A．赤铁矿B．硬铝C．304不锈钢D．青铜器10、某容器真空时，称量其质量为60.4g，此容器充满N2时总质量为66.0g，在相同状况下, 充满另一气体时，总质量为74.6g，那么该气体可能是A．Cl2B．O2C．SO2D．HCl11、下列说法错误的是( )A．钠在空气燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O2B．铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护内层金属，故铝不需特殊保护C．铁因在潮湿的空气中形成的氧化物薄膜疏松，不能保护内层金属D．SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应12、下列关于氮气的说法中错误的是（）A．氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供呼吸B．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境C．高温或通电的条件下，氮气能与氧气化合生成一氧化氮D．高温高压催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂13、下列各组离子在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下不能大量共存的是（）A．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣B．K+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣C．Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣D．NH4+、Na+、SO42﹣、NO3﹣14、下列材料中所涉及的合金不属于新型合金的是（）A．飞机窝扇用的是耐高温的合金材料B．蛟龙号载人舱是用钛合金制的C．不锈钢盆D．新能源汽车储氢材料15、下列离子方程式书写正确的是A．向碳酸氢钠溶液中加入NaOH溶液：HCO3－+2OH－=CO2↑+H2OB．向浓硝酸中加入少量铜粉：Cu+ NO3－+2H＋=Cu2＋+NO↑+ H2OC．把一小块金属钠投入到水中：2Na+2H2O=2Na+2OH－+H2↑D．向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液：H＋+ SO42－+ Ba2＋+ OH－=BaSO4↓+ H2O16、浓度为0.50mol·L－1的某金属阳离子M n＋的溶液10.00mL，与0.40mol·L－1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于A．1 B．2 C．3 D．4二、非选择题（本题包括5小题）17、A经图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：（1）若A在常温下为非金属单质固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
【模拟试题】高一化学上学期期末模块水平测试
高一化学上学期期末模块水平测试（试卷满分：100分；考试时间：90分钟）第I卷（选择题；共44分）注意事项：1、第Ⅰ卷共4页。
答第Ⅰ卷前；考生务必将自己的姓名、准考证号填写在第5页密封线内的相应空格中。
2、选择题选出答案后；把答案的序号填写在第5页的选择题答题表中。
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23Mg：24 Al：27一、选择题（本题共有22小题；每小题2分；共44分；每小题只有一个选项符合题意）1、目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告；在空气质量报告中；一般不涉及A．SO2B．NO2C．CO2 D．可吸入颗粒物2、下列物质属于非电解质的是A．Cl2 B．CH3COOH C．C2H5OH D．Al2(SO4)33、下列化学用语书写正确的是A．明矾的化学式为KAlSO4·12 H2OB．氯离子的结构示意图为：C．硫酸的电离方程式：H2SO4 === H2+ + SO42-D．纯碱的化学式：NaCO34、下列有关二氧化硫的说法中；错误的是A．二氧化硫能漂白某些物质；说明它具有氧化性B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红；说明它能与水反应生成H2SO3C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中；溶液褪色；说明二氧化硫具有还原性D．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气5、久置在空气中不会变质的物质是A．硫酸亚铁B．漂白粉C．食盐D．烧碱6、同温同压下；相同体积的O2和O3具有相同的A．密度B．原子数C．质量D．分子数7、不能由单质直接化合而得到的化合物是A．FeCl2 B．Na2O2C．Mg3N2D．CuCl28、下列常用实验仪器中；不能直接用于混合物的分离或提纯的是A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶9、现有一瓶由两种液态有机物乙二醇和丙三醇（甘油）组成的混合液；根据下表性质判定；要将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是物质分子式熔点(℃) 沸点(℃) 密度(g/cm) 溶解性乙二醇C2H6O2198 易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O3 290 能跟水、酒精以任意比例互溶A．分液法B．结晶法C．蒸馏法D．过滤法10、某校学生用化学知识解决生活中的问题；下列家庭小实验不合理的是A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物11、下列化学反应中；水既不作氧化剂；又不作还原剂的是A．2H2O 2H2↑+ O2↑B．2F2 + 2H2O = 4HF + O2C．Cl2 + H2O = HCl + HClOD．3 Fe + 4 H2O Fe3O4+４H212、下列各组离子；在溶液中能大量共存的是A．NH4+、HCO3-、SO42-B．Na+、Ba2+、CO32-C．Fe3+、H+、、CO32-D．Al3+、Cl-、OH-13、能与NaOH溶液反应；但不能与稀H2 SO4反应的是A．NaHCO3B．AlC．(NH4)2CO3D．SO214、下列实验方案可行的是A．用澄清石灰水检验CO２中含有的COB．用经盐酸酸化的AgNO3溶液检验某溶液中含有的Cl-C．用可见光束照射可区别溶液与胶体D．用排空气法收集NO气体15、下列离子方程式书写正确的是A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2OB．硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42－= BaSO4↓C．钠与水反应：2Na + 2H2O = 2Na＋+ 2OH－+ H2↑D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe + 3Cu2+ = 2Fe3+ + 3Cu16、能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的方法是A．分别放入水中；观察溶解速率B．分别取少量加入到石灰水中；观察有无沉淀生成C．分别取少量溶于水后；滴入HCl溶液观察有无气体生成D．分别取少量溶于水后；滴入CaCl２溶液观察有无沉淀生成17、设N A为阿佛加德罗常数；下列说法正确的是A．40克三氧化硫含有的原子数为2N AB．2L 0.5 mol/L的氯化镁溶液中所含的离子数为2N AC．11.2L氨气所含的分子数为0.5 N AD．27克铝完全反应后失去的电子数为N A18、氨气的喷泉实验体现了氨气的什么性质A．密度比空气小B．极易溶解于水C．与水反应生成碱性物质D．氨气易液化19、实验室配制0.20mol/L NaOH溶液；下列做法正确的是A．在烧杯中溶解后没有冷却直接转移到容量瓶B．洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中C．缓缓地将蒸馏水注入容量瓶至溶液的凹液面正好与刻度线相切D．定容后把容量瓶倒置摇匀；发现液面降低；继续加水至刻度线20、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开；该试剂是A．BaCl2B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．Fe(NO3)3溶液21、将少量氯水加入KI溶液中振荡；再加入适量CCl4振荡静置后观察到的现象是A．形成均匀的紫红色溶液B．有紫色沉淀析出C．溶液分层；上层呈紫红色D．溶液分层；下层呈紫红色22、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应；当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时；反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3上学期期末普通高中新课程模块水平测试化 学（必修1）（试卷满分：100分；考试时间：90分钟）登分表：选择题答题表：第Ⅱ卷（非选择题；共56分）二、填空题（本题有4小题；共34分） 23、（6分）250ml 2mol/L 盐酸中含有 个Cl -；配制该溶液需标准状况下的HCl 气体 L ；该HCl 气体与 g 的CO 2 具有相同的分子数。
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1高一（下）化学试题说明：1.考生务必将答案填写到答题卷上； 2.可能用到的元素的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷（选择题 共40分）一、选择题（共20小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意 1．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法中，正确的 A ．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到单质钾 B ．海水蒸发制盐的过程中只发生了化学变化C ．从海水中除得到氯化钠外，还可用其作原料制得纯碱、烧碱、金属钠及氯气、盐酸等含氯化工产品D ．利用潮汐发电是将化学能转化为电能 2．下列说法错误的是A ．红葡萄酒密封窖藏，储存一段时间，香味愈浓，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯B ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯，可以延迟长水果或花朵的成熟期C ．炒菜时，加一点酒和醋能使菜更加味香可口，原因是有酯类生成D ．油脂能增加食物的滋味，增进食欲，因此在饮食中没有必要控制油脂的摄入量3．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
以下叙述正确的是A ．油脂的水解产物为葡萄糖B ．蔗糖水解的最终产物是葡萄糖C ．常温下，淀粉遇碘变蓝色D ．蛋白质烧焦时没有特殊气味 4．下列实验中，不能观察到明显变化的是 A ．把一段打磨过的铝条放入少量冷水中 B ．把Cl 2通入FeCl 2溶液中 C ．把绿豆大的钾投入少量水中 D ．把溴水滴加到淀粉KI 溶液中5．雷雨天闪电时空气中有少量O 2转化为臭氧（O 3）。
下列说法正确的是 A ．O 2与O 3互为同位素B ．O 2与O 3的相互转化是物理变化C ．等物质的量的O 2与O 3含有相同的质子数2D ．在相同的温度与压强条件下，等体积的O 2与O 3含有相同的分子数 6．下列各组材料中，不能组成愿电池的是 A B CD 两极材料Zn 片、石墨\ Cu 片、Ag 片Zn 片、Cu 片 Fe 片、Cu 片插入溶液 稀H 2SO 4溶液 AgNO 3溶液 蔗糖溶液 稀盐酸7．下列物质与水混合后静置，不出现分层的是 A ．三氯甲烷 B ．乙醇 C ．苯 D ．四氯化碳 8．下列物质中，互为同分异构体的是A ．淀粉和葡萄糖B ．蔗糖和纤维素C ．淀粉和纤维素D ．葡萄糖和果糖 9．2012年1月15日，我国广西省龙江河检测出重金属镉含量严重超标，重金属镉具有毒性，长期过量接触镉会引起慢性中毒，影响人体肾功能。
镉元素有多种核素，下列关于9548Cd 和9748Cd 说法正确的是A ．9548Cd 和9748Cd 互为同素异形体 B ．9548Cd 和9748Cd 质量数相同C ．95 48Cd 和97 48Cd 是同一种核素D ． 95 48Cd 和9748Cd 互为同位素 10．下列关于F 、Cl 、Br 、I 的比较，说法正确的是 A ．原子最外层的电子数随核电荷数的增加而增多 B ．单质的氧化性随核电荷数的增加而增强 C ．氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱 D ．非金属性随核电荷数的增加而增强11．某元素X 的气态氢化物的化学式为HX ，则X 的最高氧化物的水化物的化学式为A ．H 2XO 4B ． H 3XO 4C ． HXO 3D ．HXO 4 12．下列说法正确的是A ．离子半径大小：F ->Na +>Mg 2+B ．金属性强弱： K> Mg>CaC ．酸性强弱：HIO 4>HBrO 4>HClO 4D ．碱性强弱：LiOH >NaOH> KOH 13．下列关于SO 2的叙述，正确的是 A ．SO 2与水反应生成硫酸B ．我国大气中SO 2的主要来源是汽车排出的尾气C ．SO 2能漂白某些物质如品红溶液，说明它具有氧化性D ．SO 2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 14．在一定温度下，向a L 恒容密闭容器中加入1mol X 气体和2 mol Y 气体，发生如下反应：X （g ）＋2Y （g ）2Z （g ）此反应达到平衡的标志是A 容器内气体密度不随时间变化B 容器内气体的平均摩尔质量不随时间变化3C 容器内X 、Y 、Z 的浓度之比为1︰2︰2D 单位时间消耗0.1mol X 同时生成0.2mol Z15．已知H 2(g)+12O 2(g)=H 2O(g)；△H=-24l.8kJ/mol 下列说法中错误的是 A ．可推知水的分解反应属于放热反应B ．H 2与O 2(g)反应放出的热量称为中和热C ．1mol H 2完全燃烧生成液态水放出的热量小于24l.8kJD ．断开1molH 2O 的化学键吸收的总能量大于断裂lmolH 2和0.5molO 2的化学键所吸收的总能量16．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为了节约原料，宜采取的方法是A ．Cu+HNO 3(浓)→Cu(NO 3)2B ．Cu+HNO 3(稀)→Cu(NO 3)2C ．CuCuO Cu(NO 3)2D ．CuCuSO 4C u (N O 3)217．氢氧燃料电池是将H 2和O 2分别通入电池，穿过浸入20%—40%的KOH 溶液的多孔碳电极，其电极反应式分别为：2H 2+4OH --4e -====4H 2O 和O 2+2H 2O+4e -====4OH -则下列叙述不．正确．．的是 A ．氢氧燃料属于环境友好电池B ．通O 2的极是正极，通入H 2的极是负极C ．工作一段时间后KOH 溶液的溶质质量分数增大D ．工作时溶液中的OH -向负极作定向移动18．已知 A 、B 、C 、D 、E 是短周期中原子序数依次增大的 5种主族元素，其中元素 A 、E 的单质在常温下呈气态，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 D 的单质是金属，它与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速。
下列说法正确的是 A ．元素 A 、B 组成的化合物常温下一定呈气态B ．元素 D 的最高价氧化物对应的水化物不是两性化合物C ．元素 C 的最高价氧化物对应的水化物是弱碱D ．化合物 AE 与 CE 有相同类型的化学键19．已知 W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，WZ 同主族，XYZ 同周期，W 的气态氢化物的稳定性大于Z 的气态氢化物的稳定性，X 、Y 为金属元素，X 的阳4离子的氧化性小于Y 的阳离子的氧化性。
下列说法正确的是 A ．X 、Y 、Z 、W 的原子半径依次减小B ．W 与X 形成的化合物中只可能含有离子键C ．在工业上X 、Y 都可以直接用加热分解的方法冶炼D ．若W 与Y 的原子序数相差5，则二者形成的化合物的化学式一定为Y 2W 3 20.在由Fe 3O 4和 Fe 组成的6.88g 固体混合物中加入稀硫酸，当加入50mL 2 mol/LH 2SO 4时，恰好使固体完全溶解，并放出一定量气体。
在所得溶液中加入KSCN 溶液，溶液不变红色。
则下列说法正确的是 A ．混合物中Fe 的物质的量为0.03mol B ．混合物中Fe 3O 4的物质的量为0.01molC ．反应中产生的气体在标准状况下的体积为448mLD ．若用足量的CO 在高温下与相同质量的上述固体混合物反应，最终能得到7.2g 铁第Ⅱ卷（非选择题 共60分）二（本大题包括21、22、23题，共22分）21.（10分）下列3种有机化合物A ：CH 2=CH 2、 B、C ：CH 3CH 2OHD ：CH 3COOH（1）写出化合物A 、C 中的官能团 ▲ 、 ▲ 。
C 与D 反应生成酯的结构简式为 ▲ 。
（2）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色反应的化学方程式为： ▲ ，该反应类型为 ▲ 。
（3）在铜作催化剂的条件下，乙醇被空气中的氧气氧化的化学方程式为： ▲ 。
（4 在FeBr 3催化作用下，与液溴反应的化学方程式为： ▲ 。
22．（4分）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。
请利用反应“Cu ＋2Ag + ＝2 Ag +Cu 2+ ”设计一个化学电池（正极材料用碳棒） （1） 该电池的负极材料是▲ ，电解质溶液是 ▲ 。
（2）该电池正极上发生的电极反应式为 ▲ 。
23．（8分）现有某混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na +、NH 4+、Cl -、Ba 2+、HCO 3-、SO 42-，取该溶液分别进行如下实验：①取100mL ，加足量NaOH 溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL5②另取100mL ，加足量Ba(OH)2溶液，得到沉淀4.3g ，再用足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g（1）溶液中一定含有 ▲ 离子，可能含有 ▲ 。
（2）计算原溶液中一定存在的各阴离子．．．．的物质的量浓度▲。
三（本大题只包括24题，共15分）24．(15分) A 、B 、C 、D 、E 是五种短周期元素，原子序数依次增大。
前四种的原子序数之和是E 的原子序数的二倍。
E 的阳离子与D 的阴离子都比A 阳离子多2个电子层。
D 与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物。
B 是形成化合物种类最多的元素。
请回答下列问题： （1）写出元素符号：A____ ▲____，E___ ▲_____。
（2）化合物CD 2是_ ▲__色的气体,BD 2的结构式为____ ▲_____.（3）五种元素原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）____ ▲_____。
（4）A 、B 、C 、D 可形成一种受热易分解的化合物，写出该化合物受热分解的化学方程式___ ▲___。
（5）A 、D 、E 三种元素形成的化合物的电子式为_▲__,该化合物中化学键类型有_▲___.（6）用电子式表示A 2D 的形成过程_____ ▲____。
（7）用电子式表示EA 的形成过程_____ ▲____。
四（本大题只包括25题，共11分）25、实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱 根据要求．．完成下列各小题 （1填写所示仪器名称A ▲ B ▲（2）实验步骤：连接仪器、____▲_____、加药品后，打开a 、然后滴入浓硫酸，加热 （3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）2SiO 3溶液6①铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ▲ 。
装置E 中足量酸性KMnO 4溶液的作用是 ▲ 。
;②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 ▲ 。
; ③试管D 中发生反应的离子方程式是 ▲ 。
④若将铜片改为木炭，其它药品不变，也可以读该实验的目的进行探究，请写出在该实验中木炭与浓硫酸反应的化学方程式 ▲ 。