2020高考化学大一轮复习课件_第二单元 元素及其化合物 第9讲 氯及其化合物[配套课件]
成分
性质
Cl2
_黄__绿___色、强氧化性(氧化Br－、I－、SO、S2－、SO2、 Fe2＋、活泼金属)
HClO 强氧化性(消毒杀菌、漂白)、光敏性(光照分解)、弱酸性
H＋
酸性、弱氧化性
Cl－
与AgNO3形成___白_____色沉淀
(2)氯水中平衡移动的应用
向氯水中
平衡移动
浓度变化
加入的物质
的方向
2.(必修 1 P87－4)下列不．能．使有色布条褪色的物质是( )。 A.氯水 B.次氯酸钠溶液 C.漂白粉溶液 D.氯化钙溶液 答案：D
3.(必修1 P87－6)“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消 毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，
这种物质是( )。
A.NaOH C.KMnO4 答案：B
第9讲 氯及其化合物
【考纲导视】 1.了解氯的单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要 性质及其应用。 2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。
【基础反馈】 1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)海水提溴的过程中不发生氧化还原反应( )。 (2)湿润的红色布条遇氯气会褪色，故在有水存在下氯气有 漂白性( )。 (3)可用淀粉试液判断某食盐是否为加碘盐( )。 (4)Cl2 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 ( )。 (5)用 MnO2 和浓盐酸制取 Cl2 的反应中，氧化剂与还原剂 物质的量之比为 1∶4( )。
解析：氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性，A 错误，B 正 确；氯气与氢氧化钠溶液反应，氯气既作氧化剂，又作还原剂， C 错误；硫化钠与氯气反应，氯气作氧化剂，D 错误。
答案：B
3.(2017届河南安阳一中模拟)某溶液中含有的溶质是FeBr2、 FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中 滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是( )。
②与 SO2 水溶液反应：_C_l_2＋__S_O__2_＋__2_H_2_O_=_=_=_H__2S__O_4_＋__2_H_C_l_。 ③与 FeCl2 溶液反应：_____C_l_2＋__2_F__eC__l2_=_=_=_2_F_e_C__l3________。 警示：常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。
B.NaClO D.Na2O2
4.(必修1 P87－2)用新制的氯水进行下列实验，将可能发生的 现象以及对现象的解释或离子方程式填入下表。
操作
实验现象
解释或离子方程式
滴入AgNO3 溶液
滴在蓝色 石蕊试纸上
滴入红墨 水中
答案：
实验现象
解释或离子方程式
产生白色沉淀
Cl－＋Ag＋=== AgCl↓
盐酸使石蕊试纸变红，次氯酸使石蕊试 试纸先变红后褪色
①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯气之后，原溶液中 的Fe2＋一定有部分或全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶 液中是否存在Fe2＋；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充 分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量AgNO3溶液，只 产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化。
右移 右移 右移 右移
用NaOH溶液吸收多余 Cl2
制漂白粉 制高浓度的HClO溶液 氯水避光保存或现用 现配
【题组集训】 4.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色、易溶于水的气体，常用于 饮用水消毒。下列有关 ClO2 制备与杀菌的说法不．合．理．的是 ( )。 A.NaClO2 在酸性条件下可转化为 ClO2 和 NaCl，则 n(氧化 剂)∶n(还原剂)＝1∶4 B.ClO2 在强碱性环境中使用失效，可能的原因是 2ClO2＋ 2OH－===ClO－3 ＋ClO－2 ＋H2O C.可用饱和食盐水除去 ClO2 中的 NH3 D.等物质的量的 ClO2 杀菌效果比 Cl2 强
(2)与非金属反应：能与 H2、C、Si、P 等反应。 与 H2 反应：____H_2_＋__C_l_2___________2_H__C_l______。
苍白 爆炸
(3)与化合态的还原剂反应：能氧化 H2O2、SO23－、S2－、 __F__e2_＋_、__I_－_、__B__r－__等。
①与 KI 溶液反应：______C_l_2_＋__2_K_I_=_=_=_2_K_C__l＋__I_2_________。
_H_C__lO______H_＋__＋__C_lO__－__。 (4)强氧化性：使有色布条、_酸__碱__指__示__剂___及___品__红__溶__液____
漂白，用作消毒剂、漂白剂。
2.漂白粉 (1)主要成分：_____C_a_C_l_2_和__C_a_(C__lO__)2________，有效成分是 __C__a(_C_l_O_)_2___。 (2)漂白过程：_C_a_(_C_l_O_)_2＋__C__O_2_＋__H_2_O_=__=_=_C_a_C_O__3↓__＋__2_H__C_l_O_ (用方程式表示)，生成的_H_C_l_O__再漂白有色物质。 (3)漂白原理及特点：__氧__化____有色物质，__不__具__有__可逆性。 (4)制备原理：2_C_a_(_O_H__)_2＋__2_C__l2_=_=_=_C_a_C__l2_＋__C_a_(_C_l_O_)_2＋__2_H__2O__。
A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④
解析：还原性：I－>Fe2＋>Br－，向含有溶质FeBr2、FeI2的 溶液中通入Cl2，再向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液变 为红色，说明溶液中含有Fe3＋，有Fe2＋被氧化，则I－已被氧化， Br－是否被氧化无法判断，故①错误，②③正确；取少量所得 溶液加入足量AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中I－、 Fe2＋、Br－均被氧化，④正确。
3.氯气的化学性质 Ⅰ.从原子结构角度推测：氯原子易得到电子，表现出强氧 化性。 (1)与金属反应：能与大多数金属单质反应，其中与变价金 属反应生成高价金属氯化物。 ①与铁反应：______2_F_e_＋__3_C_l_2____2_F_e_C__l3_______。 ②与铜反应：_______C_u_＋__C_l_2_____C__u_C_l_2 _______。
纸褪色
溶液褪色
次氯酸具有漂白性
5.(必修 1 P87－7)下列离子方程式中，错．误．的是( )。 A.氯气与烧碱溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B.氯气与KOH溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O C.盐酸与AgNO3溶液反应：HCl＋Ag＋===H＋＋AgCl↓ D.NaCl溶液与AgNO3溶液反应：Cl－＋Ag＋=== AgCl↓ 解析：盐酸为强酸，要拆写成离子形式。
【题组集训】
1.下列有关 Cl2 的说法中，不．正．确．的是( )。 A.Cl2 是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体 B.红热的铁丝在 Cl2 中剧烈燃烧，产生白色烟雾 C.工业上用 Cl2 和石灰乳为原料制造漂白粉 D.Cl2 能与水反应生成盐酸和次氯酸 解析：氯气与铁反应生成氯化铁，反应产生棕褐色的烟， B 错误。 答案：B
答案：C
5.(2018 年山东泰安模拟)下图所示是验证氯气性质的微型 实验，a、b、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。向 KMnO4 晶体上 滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O
对实验现象的解释或结论正确的是( )。
应用
可溶性 氯化物
盐酸
c(Cl－)增大
c(H＋)和 c(Cl－)增大
左移 左移
①用饱和食盐水除去 Cl2中的HCl； ②用排饱和食盐水法 收集Cl2
次氯酸盐与浓盐酸反 应制Cl2
(续表) 向氯水中
加入的物质
浓度变化
平衡移动 的方向
应用
NaOH
Ca(OH)2 CaCO3 光照
c(H＋)减小 c(H＋)减小 c(H＋)减小 c(HClO)减小
答案：B
归纳总结
氯气的化学性质
考点二 几种重要的含氯物质 【知识梳理】
1.次氯酸(HClO) (1)结构式为__H__—__O_—__C_l___。 (2)不稳定性：化学方程式为__2_H__C_lO______2_H_C__l＋__O__2↑____。 (3)弱酸性：比碳酸酸性___弱_______，电离方程式为
答案：D
6.(2017 年安徽蚌埠二中月考)“84”消毒液的有效成分为 NaClO，已知酸的电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO－3 ，下列 说法正确的是( )。
A.“84”消毒液可以与福尔马林溶液混合使用 B.NaClO 的稳定性和漂白性都比 HClO 强 C.工业上在特定条件下电解饱和食盐水制得 NaClO，原理
(6) 氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度 ( )。
(7)实验室保存液溴时要加少量水进行水封，不用橡胶塞 ( )。
(8)次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌( )。 (9)类比Fe与Cl2的反应判断Fe与I2反应时生成FeI3( )。 (10)可用石灰水作氯气尾气处理的吸收剂( )。 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)√ (8)√ (9)× (10)×
选项
实验现象
解释或结论
A a 处变蓝，b 处变为Байду номын сангаас色
氧化性：Cl2>Br2>I2
B c 处先变红，后褪色 氯气与水反应生成了酸性物质
C
d 处立即褪色
氯气与水反应生成了漂白性物质
D
e 处变红色
还原性：Fe2＋>Cl－
解析：由实验现象得氧化性：Cl2>Br2、Cl2>I2，但无法比较 Br2 与 I2 的氧化性强弱，A 错误；由现象可知在此过程中有酸性 物质生成，同时生成了漂白性物质，B 错误；在此过程中只能 判断溶液不再显碱性，无法判断有无漂白性物质生成，C 错误； 由实验现象可知Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋，而Cl2被还原为Cl－， 还原剂Fe2＋的还原性强于还原产物Cl－，D正确。
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人教版高中化学复习课件-氯及其化合物(共70张PPT)
0.03
0.03
K＝cHCclOC·lc2HCl＝0.030×.060.03＝0.015。 (3)在上述平衡体系中加入少量 NaOH 固体，溶液中的 H＋
与 OH－反应，c(H＋)减小，使平衡向正反应方向移动。
答案：(1)Cl2＋H2O (2)K＝0.015 (3)正反應方向 (4)增大 正反應方向
(3)碘。 ①I2 遇澱粉變藍色。 ②I2 加熱時易昇華。 ③I2 易溶於有機溶劑。 ④食用鹽中加入 KIO3 可預防甲狀腺腫大。
【例 5】下列關於鹵素的敘述，正確的是( )。 A．單質的顏色隨核電荷數的增加逐漸加深 B．氫化物的穩定性隨核電荷數的增加逐漸增強 C．單質與水反應均可表示為：X2＋H2O===HX＋HXO D．隨核電荷數的增加X－的半徑遞增，還原性遞減 思路指導：從 F→I，原子的最外電子層都有 7 個電子，都 易得 1 個電子形成穩定結構，而原子半徑越來越大，得電子能 力逐漸減弱，故所形成的單質具有相似性和遞變性。
2．新制氯水的性質
成分 Cl2 H＋
HClO Cl－
表現的性質 (1)強氧化性 (2)呈黃綠色
強酸性
(1)弱酸性 (2)強氧化性
沉澱反應
反應實例
Cl2＋2FeCl2===2FeCl3
2H＋＋CaCO3=== Ca2＋＋CO2↑＋H2O
HClO＋OH－===ClO－ ＋H2O
滴入紫色石蕊 試液先變紅， 後褪色，用於 漂白、殺菌、 消毒
NaOH
Ca(OH)2 CaCO3 光照
c(H＋)減小 c(H＋)減小 c(H＋)減小 c(HClO)減小
右移 右移 右移 右移
用NaOH溶液吸收多餘的Cl2 制漂粉精和漂白粉
制高濃度HClO溶液 氯水避光保存或現用現配
新高考化学一轮复习氯及其化合物课件(94张)
第二节 氯及其化合物
1
2
3
4
5
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 素养提升 环节3 新情境专项练 课时质量评价
答案：(1)干燥的红色(或A中)布条不褪色，湿润的红色(或B中)布 条褪色 Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性
(2)Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO (3)吸收氯气，防止污染环境 (4)溶液先变红色，然后褪色 (5)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (6)H2O＋SO23－＋Cl2===2H＋＋SO24－＋2Cl－
第二节 氯及其化合物
1
2
3
4
5
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 素养提升 环节3 新情境专项练 课时质量评价
2．(2020·苏州模拟)实验室用下图所示装置来制取少量氯气，下
列说法正确的是( )
第二节 氯及其化合物
1
2
3
4
5
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 素养提升 环节3 新情境专项练 课时质量评价
能用于杀菌消毒，故84消毒液的主要有效成分是NaClO。
第二节 氯及其化合物
1
2
3
4
5
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 素养提升 环节3 新情境专项练 课时质量评价
3．根据下列装置图回答问题：
第二节 氯及其化合物
1
2
3
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5
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 素养提升 环节3 新情境专项练 课时质量评价
3
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环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 素养提升 环节3 新情境专项练 课时质量评价
高中化学一轮复习课件：氯及其化合物课件
H2+Cl2
2HCl
苍白
白雾
[注意] 氯气可与Si、P等大多数非金属单质化合,如2P+3Cl2
Si+2Cl2
SiCl4。
2PCl3、
(3)从化合价的角度认识Cl2产生的“歧化反应” Cl2中氯元素为0价,处于氯元素的中间价态,因此Cl2既具有氧化性又具有还原性。 常温下,Cl2与水或碱溶液反应时,Cl2产生“歧化反应”,Cl元素由0价变为+1价和-1价。
为
,最外层有7个电子,在化学反应中很容易 得到 1个电子,使
最外电子层到达8个电子的稳定结构。
(1)与金属反应 氯气能与大多数金属化合,生成金属氯化物;与变价金属(Fe、Cu等)反应生成 高价态金属氯化物。
2Fe+3Cl2
2FeCl3
Cu+Cl2
CuCl2
(2)与非金属反应
H2+Cl2 2HCl
⑥ Ca(ClO)2+4HCl(浓) =CaCl2+2Cl2↑+2H2O ;
⑦ 2Fe+3Cl2 2FeCl3 ;
⑧ H2+Cl2 2HCl ;
⑨ Fe+2HCl =FeCl2+H2↑
(其他合理答案均可)
。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)新制氯水在空气中久置,氯水酸性增强,氧化性减弱( √ )
[解析]氯气与Na、Fe、Cu和H2反应,生成金属氯化物或HCl,Cl2均是氧化剂,表 现氧化性,A正确; 金属钠的熔点低,且灼烧生成过氧化钠,正确的操作为取一块绿豆大的金属钠, 用滤纸吸干煤油、切去氧化层,放在陶土网上用酒精灯微热,待钠熔成小球,将 盛有Cl2的集气瓶迅速倒扣在钠上方,B错误;
2020年高考化学一轮专题复习讲义： 氯及卤族元素
富集在海水中的元素——氯及卤族元素一、氯的单质及其化合物【知识整合】1.氯元素及其化合物之间的转化关系2.氯水成分的复杂性和性质的多样性(1)“三平衡”决定氯水成分的复杂性在氯水中存在三个平衡:①Cl2+H2O H++Cl-+HClO,②HClO H++ClO-,③H2O H++OH-。
故氯水中存在三种分子:H2O、Cl2、HClO,四种离子:H+、Cl-、ClO-、OH-。
(2)“七微粒”决定氯水性质的多样性编号性质微粒性质①饮用水用氯气消毒HClO氧化性②氯水与碳酸钙反应产生气体H+酸性③氯水中加入AgNO3有白色沉淀产生Cl-④氯水须避光密封阴暗处保存在棕色试剂瓶中HClO不稳定性⑤SO2通入氯水中可使其漂白性减弱甚至消失Cl2强氧化性⑥在氯水中滴入石蕊试液,先变红后褪色H +、HClO酸性和强氧化性⑦在氯水中加入镁粉,产生气泡,溶液颜色褪去Cl2、H +氧化性和酸性⑧新制的浓氯水呈黄绿色Cl2⑨光照氯水有气泡逸出,放置数天后pH HClO不稳定性将变小⑩在氯水中加入品红溶液褪色HClO强氧化性能使碘化钾淀粉试纸变蓝Cl2氧化性向氯水中通入乙烯褪色Cl2加成反应【规律方法】对Cl2+H2O HCl+HClO的讨论、应用向氯水中加入的物质浓度变化平衡的移动方向应用可溶性氯化物c(Cl-)增大逆向移动用饱和食盐水除Cl2中的HCl盐酸c(H +)、c(Cl-)增大逆向移动次氯酸与浓盐酸反应制Cl2CaCO3c(H+)减小正向移动制高浓度HClO溶液光照c(HClO)减小,c(H+)增大正向移动氯水避光保存或现用现配NaOH c(H +)减小、c(Cl-)增大、c(HClO)减小正向移动Cl2尾气吸收Na2CO3c(H+)减小、c(HClO)减小正向移动比较HC错误!未找到引用源。
与HClO的电离程度NaHCO3c(H+)减小、c(HClO)增大正向移动比较H2CO3的酸性强于HClO【典例1】饮用水质量是关系人类健康的重要问题。
公开课 高三化学一轮复习 氯气及其化合物_卤素_PPT课件
（2）HF酸腐蚀玻璃，可存于塑料容器或铅制容器 中；
（3）AgF溶于水，CaF2难溶； （4）F元素无正价，氟无含氧酸；
（5）HF水溶液呈弱酸性，而HCl,HBr,HI水溶液为 强酸性；
氯
⑴凡能生成次氯酸的物质均有强氧化 性〔Cl2水、NaClO、Ca(ClO)2〕；
⑵Cl－+Ag＋＝AgCl↓(白)，不溶于稀 HNO3；
Cl
的相同点 电子，有强氧化性
Br
①核电荷数增加
I
原子结构上 ②电子层数增加
At
的不相同点 ③原子半径增大
元素的非金属性依次减弱 单质的氧化性依次减弱 对应离子（X-）的还原性依次增强
2、化学性质 （1）液氯和氯水
液氯 分类 纯净物
氯水 混合物 新制氯水 久置氯水
成分
只有Cl2 分子
分子：Cl2 HClO H2O 离子：H+ Cl- ClO-OH-
加成
与CH2=CH2、乙炔等 不饱和烃加成
【例】 Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时 发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测
得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为
1︰2，则反应中被氧化的Cl2与被还原的Cl2
的物质的量之比为
D
A． 2︰3
B． 4︰3
C． 10︰3
D． 3︰11
（3）、卤素单质的化学性质及递变规律
2FeBr3
与Cu
反应 Cu+Cl2=
方程
CuCl2
式
Cu+Br2= CuBr2
2Cu+I2= 2CuI
④与强碱反应：
X2 + 2NaOH = NaX + NaXO + H2O
（3）AgF溶于水，CaF2难溶； （4）F元素无正价，氟无含氧酸；
（5）HF水溶液呈弱酸性，而HCl,HBr,HI水溶液为 强酸性；
氯
⑴凡能生成次氯酸的物质均有强氧化 性〔Cl2水、NaClO、Ca(ClO)2〕；
⑵Cl－+Ag＋＝AgCl↓(白)，不溶于稀 HNO3；
Cl
的相同点 电子，有强氧化性
Br
①核电荷数增加
I
原子结构上 ②电子层数增加
At
的不相同点 ③原子半径增大
元素的非金属性依次减弱 单质的氧化性依次减弱 对应离子（X-）的还原性依次增强
2、化学性质 （1）液氯和氯水
液氯 分类 纯净物
氯水 混合物 新制氯水 久置氯水
成分
只有Cl2 分子
分子：Cl2 HClO H2O 离子：H+ Cl- ClO-OH-
加成
与CH2=CH2、乙炔等 不饱和烃加成
【例】 Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时 发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测
得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为
1︰2，则反应中被氧化的Cl2与被还原的Cl2
的物质的量之比为
D
A． 2︰3
B． 4︰3
C． 10︰3
D． 3︰11
（3）、卤素单质的化学性质及递变规律
2FeBr3
与Cu
反应 Cu+Cl2=
方程
CuCl2
式
Cu+Br2= CuBr2
2Cu+I2= 2CuI
④与强碱反应：
X2 + 2NaOH = NaX + NaXO + H2O
2020届天津高考化学一轮复习 氯及其化合物课件(22张)
⑥硫化钠溶液
2020/7/7
解析 (3)U形管C中的药品是Cl2的干燥剂,且必须是固体干燥剂,碱石灰
可与Cl2反应,故只能是③。(5)Cl2通入NaBr溶液中发生反应:Cl2+2Br-
Br2+2Cl-。若NaBr溶液不足量,过量的Cl2也可将I-氧化成I2。F为尾
气处理装置,②、③吸收Cl2后发生的反应分别是Cl2+SO32 +H2O 2Cl-
3.Cl-的检验 检验溶液中的Cl-时,应先加少量 稀硝酸 酸化,再加入 硝酸银 溶液,若有 白色沉淀 产生,证明有Cl-存在。 知识拓展 1.卤素单质性质的相似性和递变性 (1)相似性 ①都能与大多数金属反应:2Fe+3Cl2 2FeCl3、Fe+I2 FeI2; ②都能与H2反应生成HX; ③都能与H2O反应:X2+H2O HX+HXO(F2、I2例外); ④都能与碱液反应:X2+2NaOH NaX+NaXO+H2O(F2、I2例外)。
2.含氯漂白剂的成分及漂白原理
2020/7/7
3.卤素单质的特殊性
a.Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质;液溴易挥发且有毒,通常用水
液封来保存;
b.I2易升华,I2遇淀粉变蓝;
c.Br2和I2易溶于有机溶剂(如四氯化碳、汽油、苯);
d.氟元素无正价,F2与H2O发生置换反应生成O2(2F2+2H2O 4HF+O2),
高考化学（天津专用）
2
考点清单
基础知识 1.氯元素的位、构、性关系 (1)氯元素位于元素周期表中第① 三 周期第② ⅦA 族,氯的原子
结构示意图为
,氯原子很容易得到一个电子而形成Cl-
高三一轮复习氯及其化合物性质氯气制备卤素的性质PPT课件
第27页/共65页
一套完整的气体制取装置应该包括哪几步？
•气体发生装置 •气体净化装置 •气体收集装置 •尾气处理装置 10min时间学习复习92页气体的实验室制备，净化和收集
第28页/共65页
1.气体发生装置
长颈漏斗
分液漏斗 圆底烧瓶
固-固加热型 例如：制O2,NH3
固-液常温型
固（液）-液加热型
()
B．pH 减小，Cl－浓度增大
C．pH 增大，Cl－浓度减小
D．pH 减小，HClO 浓度减小
氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。加入 Na2CO3 粉末，与溶液中的 H＋反应，上述平衡正移，c(Cl－)和 c(HClO)均增大，c(H＋)减小，pH 增大。
第20页/共65页
氢气与氯气点燃反应的现象
2.次氯酸的性质
3.氯水的成分及保存
4.漂白物质的分类与举例。
5.新制氯水，久制氯水，液氯的区别
6.根据
平衡移动原理：
（1）用排饱和食盐水的方法收集Cl2的原理是什么？
（2）除去Cl2中混有的HCl气体时，所选最佳试剂是什么？
（3）如何制备较高纯度的次氯酸？
第25页/共65页
应用
①用饱和食盐水除Cl2中的 HCl ②用排饱和食盐水法收集 Cl2 次氯酸盐与浓盐酸反应制 Cl2 用NaOH溶液吸收多余Cl2
制漂白粉
制高浓度的HClO溶液
氯水避光保存或现用现配
第19页/共65页
[典题示例] 1．在新制的氯水中加入少量碳酸钠粉末，下列说法正确的是
A．pH 增大，HClO 浓度增大
完成高考领航71页题组一、题组二
第26页/共65页
氯气是一种性质活泼的气体，以氯气的实验室制备、性质探 究为素材的实验题目在高考实验类试题中占有较大的比重。如 2016 年四川卷 T9、2015 年江苏卷 T19、福建卷 T25、海南卷 T17、 重庆卷 T9。高考题在书外，理在书中。高考实验无非是教材实验 的创新考查而已。
一套完整的气体制取装置应该包括哪几步？
•气体发生装置 •气体净化装置 •气体收集装置 •尾气处理装置 10min时间学习复习92页气体的实验室制备，净化和收集
第28页/共65页
1.气体发生装置
长颈漏斗
分液漏斗 圆底烧瓶
固-固加热型 例如：制O2,NH3
固-液常温型
固（液）-液加热型
()
B．pH 减小，Cl－浓度增大
C．pH 增大，Cl－浓度减小
D．pH 减小，HClO 浓度减小
氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。加入 Na2CO3 粉末，与溶液中的 H＋反应，上述平衡正移，c(Cl－)和 c(HClO)均增大，c(H＋)减小，pH 增大。
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氢气与氯气点燃反应的现象
2.次氯酸的性质
3.氯水的成分及保存
4.漂白物质的分类与举例。
5.新制氯水，久制氯水，液氯的区别
6.根据
平衡移动原理：
（1）用排饱和食盐水的方法收集Cl2的原理是什么？
（2）除去Cl2中混有的HCl气体时，所选最佳试剂是什么？
（3）如何制备较高纯度的次氯酸？
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应用
①用饱和食盐水除Cl2中的 HCl ②用排饱和食盐水法收集 Cl2 次氯酸盐与浓盐酸反应制 Cl2 用NaOH溶液吸收多余Cl2
制漂白粉
制高浓度的HClO溶液
氯水避光保存或现用现配
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[典题示例] 1．在新制的氯水中加入少量碳酸钠粉末，下列说法正确的是
A．pH 增大，HClO 浓度增大
完成高考领航71页题组一、题组二
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氯气是一种性质活泼的气体，以氯气的实验室制备、性质探 究为素材的实验题目在高考实验类试题中占有较大的比重。如 2016 年四川卷 T9、2015 年江苏卷 T19、福建卷 T25、海南卷 T17、 重庆卷 T9。高考题在书外，理在书中。高考实验无非是教材实验 的创新考查而已。
高三化学第一轮复习氯及其化合物(人教版)精品PPT课件
命题点 2 氯水中的平衡移动及应用
Cl2＋H2O ⇌ HCl＋HClO 平衡移动的应用
向氯水中加入
平衡移动
浓度变化
的物质
的方向
应用
可溶性氯化物 c(Cl－)增大
左移
①用饱和食盐水除Cl2中的 HCl ②用排饱和食盐水法收集
盐酸
c(H＋)和c(Cl－) 增大
左移
Cl2 次氯酸盐与浓盐酸反应制 Cl2
1．氯水的成分 氯 水 中 存 在 三 个 平 衡 ： ①Cl2 ＋ H2O ⇌ HCl ＋ HClO ， ②HClO ⇌ H＋＋ClO－，③H2O ⇌ H＋＋OH－。根据可逆反应的 特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。
2．氯水的多重性质 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的反应 中，新制氯水中起作用的成分不同。
点燃 b．与铜反应： Cu＋Cl2=====CuCl2 。
②与非金属反应： 点燃
与 H2 反应：H2＋Cl2=====2HCl ，
③与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为 _C__l2_＋ __H__2O__⇌___H__＋_＋__C_l_－_＋__H_C__lO___
④与碱反应：与 NaOH 溶液反应，离子方程式为 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
A．pH 增大，HClO 浓度增大
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B．pH 减小，Cl－浓度增大
C．pH 增大，Cl－浓度减小
D．pH 减小，HClO 浓度减小
氯 水 中 存 在 如 下 平 衡 ： Cl2 ＋ H2O H ＋ ＋ Cl － ＋ HClO 。 加 入 Na2CO3 粉末，与溶液中的 H＋反应，上述平衡正移，c(Cl－)和 c(HClO)均增大，c(H＋)减小，pH 增大。