2019-2020学年山东省济宁市高二上学期期末考试化学试题 Word版
济宁市2019-2020第一学期期末考试高二化学试题1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在答题卡指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Na23 O 16 S 32 Cl 35.5一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列关于热化学方程式的叙述正确的是A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ•mol -1，则H2燃烧热为241.8kJ•mol -1 C．S(g)+O2(g) ＝SO2(g) ΔH1；S(s)+O2(g) ＝SO2(g) ΔH2 则ΔH1 ＜ΔH2D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ•mol-1，若将0.5 mol •L -1的稀 H2SO4与1 mol •L -1的NaOH的溶液等体积混合，放出的热量等于57.3 kJ2．周期表中共有18个纵行，从左到右分别为1-18列，按这种规定，下列说法正确的是A．第1列是碱金属B．只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2C．第1列和第18列所含元素种类相同且最多D．第8列没有非金属元素3．下图是生产水煤气的反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)能量变化图，由图可判断下列说法正确的是A ．容器内充入1molCO 、1molH 2后充分反应，放出(b-a)kJ 的热量B ．C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g) ΔH=－(b-a) kJ·mol -1C ．该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放D ．加入催化剂可以减小(b-a)的值，从而提高反应速率4．氮气可以作食品包装、灯泡等的填充气。
一种实验室制备氮气的方法是：NH 4Cl + NaNO 2 = NaCl + 2H 2O + N 2↑ 。
反应发生后即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全。
下列说法正确的是A ．该反应只有在低温下才能自发进行B ．NH 4Cl 的电子式：C ．元素的电负性：Cl ＞O ＞HD ．①和②示意图表示的钠原子，电离出最外层一个电子所需要的能量：①＞②5．已知反应X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=－a kJ·mol -1 ，一定条件下，1molX 和3 mol Y 在2L恒容密闭容器中发生反应，10min 时测得Y 的物质的量为2.4 mol 。
下列说法正确的是A ．10min 时，容器内的压强是反应前的0.9倍B ．10min 时，X 的转化率为80%C ．10min 内，用Y 表示的平均反应速率为0.03 mol·L -1·s -1D ．前5分钟内，X 和Y 反应放出的热量等于0.1a kJ6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A. c 水(H +)=1×10-12 mol ·L -1的溶液：Al 3+、Fe 3+、Cl -、SO 42-B ．)c(H K w =1×10-13mol·L -1的溶液：NH 4+、Ca 2+、Cl -、NO 3- C ．澄清透明的无色溶液：K +、NH 4+、MnO 4-、HCO 3-D ．和Al 反应放出H 2的溶液：Mg 2+、Cu 2+、NO 3-、SO 42-7．下图是利用原电池原理提取碘的两个实验装置，下列说法中正确的是A．两个装置中，石墨I和石墨Ⅱ均作负极B．碘元素在装置①中被还原，在装置②中被氧化C．装置①中MnO2的电极反应式为MnO2＋2H2O＋2e－=Mn2+＋4OH-D．装置①、②中反应分别生成等量的I2时，导线上通过的电子数之比为1∶58．有关下列说法中，正确的是A．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡未排出，滴定后气泡消失，会造成测定结果偏低。
B．工业废水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属阳离子可以通过加入FeS除去C．工业上常在铁板表面镀上一层锡(俗称马口铁)来防止铁板表面破损后发生电化学腐蚀D．等体积的pH均为2的酸HA和HB的溶液分别与足量的铁粉反应，HA放出的H2多，说明HA酸性强9．氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。
下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子( S )采取杂化方式的说法正确的是A. 三角锥型、sp3B. 平面三角形、sp3C. 平面三角形、sp2D. 三角锥型、sp210.根据下图海水综合利用的工业流程图判断，下列说法正确的是A．过程①中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2B．在工业上可用电解MgCl2溶液的方法生产金属镁C．过程③反应后溶液呈强酸性，故生产中需解决其对金属设备的腐蚀问题D．氯碱工业生产中适当增加电流强度可增大电解反应的转化率二、本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
11．近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O 组成的化合物。
下列有关说法正确的是A．F−的半径比O2−的大B．AsH3的沸点比NH3的低C．Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子D．配合物Fe(CO)n可做催化剂，当Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18时，n=512．下列对一定温度下0.1 mol ·L -1的NaHA溶液的描述中，能说明该盐溶液一定显酸性的是A．溶液pH＜7B．溶液中c(Na+)= c(A2-)C．稀释时，溶液中c(OH-)增大D．溶液中c(H2A) ＞c(A2-)13．对下列图示实验的描述正确的是A．图1所示的实验:钢闸门连在外接电源的负极上可以对其进行保护B．图2所示的实验:用NaOH溶液滴定盐酸C．图3所示的实验:用浓硫酸和NaOH溶液反应测定中和热D．图4所示的实验:根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断2NO2(g)N2O4(g)正反应是吸热反应14．下列关于粒子结构的描述不正确的是A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子，且H2S分子的键角较大B．HS﹣和HCl均是含一个极性键的18电子微粒C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D．1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 N A(N A代表阿伏加德罗常数的值) (亚氯酸钠)是常用的消毒剂和漂白剂，工业上可采用电解法制备，工15．NaClO作原理如图所示。
下列叙述正确的是A. 若直流电源为铅蓄电池，则b极为Pb电极B. 阳极反应式为ClO2+e-＝ClO2-C. 交换膜左侧NaOH 的物质的量不变，气体X 为Cl2D. 制备18.1 g NaClO2时理论上有0.2 mol Na+ 由交换膜左侧向右侧迁移三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.(12分)已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。
某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。
其实验流程如下图所示：试回答下列问题：(1)加入A的作用是___________________________。
(2)步骤②中所用部分仪器如图所示：II电极上发生的电极反应式为___________________。
(3)步骤②的变化中，实现的能量转化形式是。
(4)在进行测定铜的相对原子质量的实验操作中，属于不必要操作的是________。
a．称量电解前电极的质量b．电解后电极在烘干前，必须用蒸馏水冲洗c．小心刮下电解后电极上的铜，并清洗、称量d．电极在烘干称重的操作中必须按：烘干→称重→再烘干→再称重，至少进行两次e．在空气中烘干电极，必须采用低温烘干法(5)铜的相对原子质量的计算式为________。
(6)假若电解后溶液呈无色，向其中滴加甲基橙试液，观察到的现象是_______________。
17．(12分)氟代硼酸钾(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料,我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。
请回答下列问题：(1)第一电离能介于B和N之间的第二周期的元素共有种。
(2)基态K+离子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。
(3)BeCl 2中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下BeCl 2以双聚分子存在，其结构式为 ，其中Be 原子的电子排布图为 。
(4)四氟硼酸钠(NaBF 4)是纺织工业的催化剂。
其阴离子的中心原子的杂化轨道类型为 。
四氟硼酸钠中存在 (填序号)：a. 氢键b. 范德华力c. 离子键d. 配位键e. σ键f. π键18．(12分)化学反应原理对于研究化学物质有十分重要的意义。
(1)已知次磷酸(H 3PO 2，一元中强酸)和亚磷酸(H 3PO 3，结构式为，二元中强酸)均是重要的精细化工产品。
①写出次磷酸的结构式：_____________________________________。
②已知某温度下0.01 mol·L -1的NaOH 溶液pH=10，将该NaOH 溶液与等浓度等体积的次磷酸溶液混合，混合后溶液pH=7，则此时c(OH －)—c(H 3PO 2)= 。
(用具体数值表示) (2)实验室配制FeCl 3溶液时，需要将FeCl 3固体溶解在较浓的盐酸中，其原因是 (用离子方程式和必要的文字说明)。
已知25℃时，Fe(OH)3的K sp ＝4.0×10-38，配制100ml 5 mol·L -1的FeCl 3溶液，至少需要加入 mL 2 mol·L -1的盐酸(忽略加入盐酸的体积)。
(3)工业废水中的Cr 2O 2－7对生态系统有很大损害。
常用的处理方法有两种。
①还原沉淀法：Cr 2O 2－7――→Fe 2＋②还原Cr 3＋――→OH －③沉淀Cr(OH)3。
常温下，要使Cr 3+沉淀完全，溶液的pH 应调至________。
(已知Cr(OH)3 的K sp ＝10-32)②电解法：用铁和石墨做电极，电解产生的还原剂将Cr 2O 2－7还原成Cr 3+，最终产生Cr(OH)3沉淀。
若有1mol Cr 2O 2－7被还原，理论上导线中通过 mol 电子。
19．(12分)A 、B 、C 、D 、E 、F 是原子序数依次增大的前四周期元素。
2020-2021学年山东省青岛二中高二(上)月考化学试卷(10月份Word版+答案)
2020-2021学年山东省青岛二中高二（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（共12小题，每小题4分，满分48分）1．（4分）最新报道：科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）A．CO 和O 生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO 断键形成C 和OC．CO 和O 生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO 与O2反应的过程2．（4分）2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池领域做出巨大贡献的三位科学家。
某锂离子电池C6Li为负极，Li1﹣x MO2为正极，锂盐有机溶液作电解质溶液，电池反应为C6Li+Li1﹣x MO2LiMO2+C6Li1﹣x．则下列有关说法正确的是（）A．电池充电时，阳极的电极反应式为LiMO2﹣xe﹣═xLi++Li1﹣x MO2B．该锂离子电池可用乙醇作有机溶剂C．电池放电时，Li+从正极流向负极D．电池放电时，负极的电极反应为C6Li1﹣x+xe﹣+xLi+═C6Li3．（4分）对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4v正（O2）＝5v逆（NO）B．若单位时间内生成n mo1 NO的同时，消耗n mo1 NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2v正（NH3）＝3v逆（H2O）4．（4分）已知：NH3•H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol （NH4）2SO4的△H＝﹣24.2kJ•mol﹣1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热△H＝﹣57.3kJ•mol﹣1．则NH3•H2O在水溶液中电离的△H等于（）A．+45.2 kJ•mol﹣1B．﹣45.2 kJ•mol﹣1C．+69.4 kJ•mol﹣1D．﹣69.4 kJ•mol﹣15．（4分）下列说法不正确的是（）A．恒温恒容密闭容器中反应：H2NCOONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g），混合气体的压强不再改变时说明反应已达平衡B．汽车尾气催化净化时的反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H＜0，平衡常数为K1；若反应在绝热容器中进行，平衡常数为K2；则K1 ＜K2C．某恒容密闭容器中反应：nA（g）+mB（g）⇌pC（g）+qD（g）△H＞0已达平衡，则降温时的值增大D．2NO2（g）⇌N2O4（g）在常温下即可进行，说明正反应是放热反应6．（4分）深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图示，下列与此原理有关说法错误的是（）A．正极反应为：SO42﹣+5H2O+8e﹣＝HS﹣+9OH﹣B．输送暖气的管道不易发生此类腐蚀C．这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3•xH2OD．管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀7．（4分）当电解质中某离子的浓度越大时，其氧化性或还原性越强，利用这一性质，有人设计出如图所示“浓差电池”（其电动势取决于物质的浓度差，是由一种物质从高浓度向低浓度转移而产生的）。
山东省济宁市育才中学2022-2023学年高二上学期第二次学情检测 化学试题 - 副本
育才中学2022-2023年度高二第二次学情检测化学试题（2022.12）出题人：高娇娇审题人：韩娟娟本试卷分第第Ⅰ卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
第Ⅰ卷（选择题40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.水中加入下列溶液对水电离平衡不产生影响的是（）A.NH4HSO4溶液B.NaF溶液C.KAl(SO4)2溶液D.KI溶液2.下列说法正确的是()A.已知H2(g)+S(g)=H2S(g)∆H1＜0，H2(g)+S(s)=H2S(g)∆H2＜0，则∆H1＜∆H2B.中和热的测定实验中，氢氧化钠分批加入，反应更充分，测定的中和热数值误差更小C.已知：CH4的燃烧热为890.3kJ/mol，则101kPa时：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)∆H=-890.3kJ/molD.500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ/mol3.能正确表示下列变化的离子方程式是()A.NaHSO3溶液的水解方程式：HSO3-+H2O⇌H3O++SO23-B.方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液生成铜蓝(CuS)：Cu2++PbS=CuS+Pb2+C.用银作阳极电解稀盐酸：2Ag+2H++2Cl-通电H2↑+2AgClD.泡沫灭火器原理：3CO23-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑HNO常用于有机合成，下列事实无法证明其为弱电解质的是（）4.已知2①用2HNO 溶液做导电实验时，发现灯泡很暗②等pH 、等体积的亚硝酸比盐酸中和的NaOH 物质的量多③25℃时，120.1mol L HNO -⋅溶液的pH 约为3④25℃时，pH 2=的2HNO 溶液稀释100倍后溶液pH<4⑤常温下，2NaNO 溶液显碱性⑥碳酸钙固体加入到亚硝酸溶液中，固体溶解并产生气泡A ．①⑥B ．②③C ．④⑤D ．①⑤5.反应4NH 3(g)+5O 2(g)⇌4NO(g)+6H 2O(g)，在5L 密闭恒容容器中投入1mol NH 3和1molO 2，2min NO 的物质的量增加了0.4mol ，下列说法正确的是()A ．开始时刻与2min 时容器内压强之比为9:10B ．用氧气表示2min 内平均反应速率：v(O 2)=0.05mol/(L·min)C ．2min 内NH 3的转化率是50%D ．当容器内混合气体密度不再发生变化时可判断反应已达化学平衡状态6.我国科研人员发现了一种新型超导体Bi 3O 2S 2Cl ，由[Bi 2O 2]2＋和[BiS 2Cl]2－交替堆叠构成。
山东省济宁市曹营中学高二化学期末试题含解析
山东省济宁市曹营中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D．吸热反应只能在加热的条件下才能进行参考答案：C2. 标准状况下的1molH2的体积约为A．11.2 L B．22.4 L C．33.6 L D．44.8 L 参考答案：B气体的摩尔体积为22.4 L3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．2 g H2中含有的分子数为N AB．常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为N AC．1 L 1 mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为N AD．1 mol钠原子中含有的电子数为N A参考答案：A略4. 控制适合的条件，将反应2Fe3++2I- 2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。
下列判断不正确的是A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极参考答案：D5. Al，Fe，Cu都是重要的金属元素。
下列说法正确的是A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物C.制备FeCl3不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解AlCl3溶液是阴极上析出Al参考答案：C略6. 中草药秦皮中含有的七叶树内酯，具有抗菌作用。
若1 mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为（）A．2 mol Br2 2 mol NaOH B．2 mol Br2 3 mol NaOHC．3 mol Br2 4 mol NaOH D．4 mol Br2 4 mol NaOH参考答案：C略7. 下列现象与氢键有关的是：（）①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定A.①②③④⑤⑥ .①②③④⑤ C.①②③④ D.①②③参考答案：B略8. 已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（）A．84% B．60% C．91%D．42%参考答案：A略9.A．当该卤代烃发生取代反应时，被破坏的键可能是①B．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键一定是①和③C．当该卤代烃在碱性条件下发生水解反应时，被破坏的键一定是①D．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键一定是①和④参考答案：D略10. 反应a M(g)＋b N(g) c P(g)＋d Q(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。
山东省济宁市邹城市2024-2025学年高二上学期11月期中教学质量检测数学试题
山东省济宁市邹城市2024-2025学年高二上学期11月期中教学质量检测数学试题一、单选题1．已知空间两点()()0,1,2,2,3,1A B -，则A B ､两点间的距离是（）A ．2B ．3C ．4D ．92．若直线l 经过点()(1,0,2,A B -，则直线l 的斜率是（）AB ．CD ．3．甲、乙两人比赛下棋，下成和棋的概率是14，甲获胜的概率的是13，则乙不输的概率是（）A ．512B ．712C ．23D ．344．已知直线0x y +=与圆22:(2)8C x y +-=相交于,A B 两点，则AB =（）A ．B ．4CD ．25．已知空间三点()()()2,0,0,0,0,0,1,1,2P O A -，则点P 到直线OA 的距离是（）A ．6B ．306C D ．36．甲、乙两人在一座7层大楼的第一层进入电梯，假设每个人从第2层开始在每一层离开电梯是等可能的，则甲、乙两人离开电梯的楼层数的和为9的概率是（）A ．118B ．19C ．16D ．297．在正三棱柱111ABC A B C -中，D 为棱AB 的中点，1BC 与1B C 交于点E ，若1AB AA =，则1B D 与1A E 所成角的余弦值是（）A B C D 8．若过直线34120x y ++=上一点P 作圆22:20C x y x +-=的两条切线，切点为,A B ，则PC AB ⋅的最小值是（）A ．B ．C ．D ．二、多选题9．设直线12:20,:0l x ay a l ax y a -+=++=的交点为()00,M x y ，则（）A ．1l 恒过定点0,2B ．12l l ⊥C ．2200x y +的最大值为52D ．点()3,2-到直线1l 的距离的最大值为510．某学校数学、物理两兴趣小组各有3名男生、3名女生，假设物理兴趣小组的3名女生为甲、乙、丙，现从数学、物理两兴趣小组各随机选出1名同学参加比赛.设事件1M 为“从数学兴趣小组中选出的是男生”；事件2M 为“从物理兴趣小组选出的是女生乙”；事件3M 为“从两兴趣小组选出的都是男生”；事件4M 为“从两兴趣小组中选出的是1名男生和1名女生”，则（）A ．()116P M =B ．()314P M =C ．2M 与4M 相互独立D ．2M 与4M 互斥11．已知正方体1111ABCD A B C D -的棱长为2，点P 满足DP xDA yDC =+，其中][0,1,0,1x y ∈∈⎡⎤⎣⎦，则（）A ．存在唯一点P ，使得1C P ⊥平面11B DC B ．存在唯一点P ，使得1//A P 平面11BD CC ．当1x y +=时，点1B 到平面11PA DD ．当2214x y +=时，三棱锥1P ACB -的体积的最小值为43-三、填空题12．若实数,x y 满足方程250x y +-=的最小值为.13．某商场调查500名顾客的满意度情况，得到的数据如下表：不满意一般满意女性2564x男性1536y若160198x ≤≤，则满意的顾客中男性顾客不少于女性顾客的概率为.14．已知正四棱柱11111,24,ABCD A B C D AA AD O -==为对角线1AC 的中点，过点O 的直线与长方体表面交于,E F 两点，M 为长方体表面上的动点，则ME MF ⋅的取值范围是.四、解答题15．如图，长方体1111ABCD A B C D -中，124AA AD AB ===，设AC BD E = .(1)证明：1B E ∥平面11AC D ；(2)求平面11A B E 与平面11C B E 夹角的余弦值.16．在某电视民间歌手挑战赛活动中，有4位民间歌手参加比赛，由现场观众投票选出最受欢迎的歌手，各位观众须彼此独立地在选票上选2名歌手.其中观众甲是1号歌手的歌迷，他必选1号，另外在其他歌手中随机选1名；观众乙、丙对4位歌手没有偏爱，因此，乙、丙在4名歌手中随机选2名歌手.(1)求观众甲选2号歌手且观众乙未选2号歌手的概率；(2)设3号歌手得到观众甲、乙、丙的选票数之和为X ，求2X =的概率.17．已知直线l 经过直线12:230,:30l x y l x y -+=+-=的交点P ，且3,2､()1,2B --两点到直线l 的距离相等.(1)求直线l 的一般式方程；(2)若点A B ､在直线l 的同侧，且Q 为直线l 上一个动点，求AQ BQ +的最小值.18．如图，在矩形ABCD 中，4,3AB BC ==，沿AC 将ADC △折起，点D 到达点P 的位置，使点P 在平面ABC 的射影H 落在边AB 上.(1)证明：PA BC ⊥；(2)求点B 到平面PAC 的距离；(3)若2CM MP = ，求直线AC 与平面AMB 所成角的正弦值.19．在平面直角坐标系中，已知圆C 经过原点和点()2,0P ，并且圆心在x 轴上.(1)求圆C 的标准方程；(2)设12PP 为圆C 的动弦，且12PP 不经过点P ，记12k k ､分别为弦12PP P P ､的斜率.（i ）若121k k ×=-，求12PPP 面积的最大值；（ii ）若123k k ⋅=，请判断动弦12PP 是否过定点？若过定点，求该定点坐标；若不过定点，请说明理由.。
山东省2020-2021学年上学期高二语文期末试卷精选汇编：扩展语句、语段压缩及其他专题
扩展语句、语段压缩专题山东省烟台市2020-2021学年上学期高二期末考试语文试题21.请根据下面这段科普短文，给暗物质下一个简要定义，要求保留关键信息，句子简洁流畅，不超过60个字。
（5分）暗物质不发光、不发出电磁波、不参与电磁相互作用，它无法用任何光学或电磁观测设备直接“看”到。
科学家测算，暗物质粒子每秒的运动速度/ 220千米，是56式半自动步枪子弹出膛速度的300倍。
暗物质和它自己以及其他物质不发生除了引力以外的作用，促使宇宙膨胀时在自身引力下形成特定结构的首要物质类型。
暗物质播下了宇宙丝状结种子，随后可见物质才聚集在一些由暗物质建立起来的引力点上，并最终形成了星系。
22.阅读下列材料，根据要求完成题目。
（4分）近日，中国外交部发言人赵立坚主持例行记者会，对加拿大常驻联合国大使所言“中国在新疆的做法毫无疑问符合《灭绝种族公约》对种族灭绝的定义”进行了有力回击。
赵立坚先用具体数字进行说明：2010年至2018年，新疆维吾尔族人口从1017万上升至1272万，增加255万，达汉族人口增幅的12.5倍，更是加拿大人口增幅的约18倍。
接着他提问对方：“我想试问这位加拿大大使，如果他非要找出谁最符合种族灭绝的定义，恐怕受迫害的不是维吾尔族，而是加拿大人民吧？”赵立坚以子之矛攻子之盾，巧妙彰显了外交辞令的逻辑力量。
请你根据下列提示，说明其辩论的逻辑思维过程。
(1)如果新疆存在针对维吾尔族的种族灭绝行为，①，而事实上②，因此，认为新疆存在种族灭绝行为的说法是错误的。
(2)新疆维吾尔族的人口增幅是加拿大人口增幅的18倍，如果说新疆存在种族灭绝的行为，③；④，那么，认为新疆存在种族灭绝行为的说法也是错误的。
21.（5分）暗物质是一种具有难以观测、（1分）速度快、（1分）只受引力作用等特点的（1分）在为星系形成搭建宇宙特定（或：丝状）结构时起首要作用的（1分）物质类型。
（1分）22．（4分）①那么维吾尔族的人口必然减少（1分）②维吾尔族人口是增加的（或：维吾尔族人口增幅是汉族人口增幅的12.5倍／维吾尔族人口增幅远远高于汉族人口增幅）(1 分)③那么加拿大更存在种族灭绝行为（1分）④如果加拿大不承认自己存在种族灭绝行为（1分）（意思答对即可。
山东省2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含解析
山东省潍坊市2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分)1.丝绸是纺织品里的“贵族”,是蚕丝织品的总称。
下列有关说法错误的是（）A. 蚕丝的主要成分为蛋白质B. 蚕丝制品可用强碱性的洗涤剂洗涤C. 仿毛织品的成分聚丙烯腈( )的单体为CH2=CH-CND. 棉织品由天然的植物纤维素加工制造而成,成分属于糖类2.化学与生活生产息息相关,下列说法错误的是（）A. 用可见光束照射能区别溶液和胶体B. 小苏打可用作焙制糕点的发酵粉C. 盐碱地(含较多Na2CO3,)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良D. 将废铁屑加入FeCI,溶液中可用于除去工业废气中的Cl23.下列说法错误的是（）A. 丙烯在一定条件下可以发生取代反应B. 正戊烷的沸点比新戊烷的高C. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可以形成4种二肽D. 油脂的皂化是高分子生成小分子的过程4.N A为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是（）A. FeCl3,溶液制备胶体,得到Fe(OH)3,胶粒的数目为N AB. 2.24L CL2与足量的铁粉发生反应转移的电子数为0.3N,C. 1L. 12ml L.浓盐酸与足量的MnO2充分反应制得Cl2的分子数为3N AD. 1mol HCOOCH3分子中含有C-H键的数目为4N A5.下列有关化学反应的叙述,正确的是（）A. 常温下Fe与浓硫酸反应生成硫酸铁、SO2和H2OB. 钠切割后表面变暗,反应生成Na2O2C. 苯酚悬浊液中加人Na2CO3溶液,反应生成NaHCO3和苯酚钠D. 140 C时液H2SO4与乙醇反应生成乙烯和水6.下列反应过程对应的离子方程式正确的是（）A. 重铬酸钾用于测酒驾:B. 碱性溶液中, KCIO与Fe( OH),反应制备净水剂K2FeO4C. 侯德榜制碱的原理NH3+ H2O+CO2+ NaCl=NH +CI-+NaHCOD. 硫代硫酸钠(Na,S,0,)可用作脱氯剂:7.离子交换法净化水过程如图所示。
2019-2020学年高一化学人教版(2019)必修第一册同步学典：(12)第二章第二节课时1氯气的性质 Word版含答
人教版（2019）高中化学必修第一册同步学典 （12）第二章第二节课时1氯气的性质1、下列有关氯气的说法不正确的是( ) A.是黄绿色的气体B.密度比空气小C.能溶于水D.有刺激性气味2、我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法处理恶性事件,当氯气泄漏时消防队员应及时采取的措施是( )①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报作事故有又情况; ②被转移人群应戴上用浓NaOH 溶液处理过的口罩; ③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒; ④被转移人群可戴上用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩; ⑤将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远; ⑥及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染;⑦常温下氯气能溶于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
A.②③④⑤ B.①③④⑥ C.①②⑤⑥ D.①③⑤ 3、下列化合物中,不能通过单质间的化合直接制取的是( ) A.3FeClB.2CuClC.HClD.2FeCl4、用排饱和食盐水法收集到一集气瓶2Cl ,用该瓶2Cl 不能完成的实验是( ) A.探究2Cl 是否有漂白性的实验 B.探究2Cl 溶解于NaOH 的实验 C.探究2H 在2Cl 中燃烧的实验 D.探究铜丝在2Cl 中燃烧的实验5、下列实验现象的描述正确的是( )A.氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰,瓶口上方有白色烟雾B.铁丝在氯气中燃烧,产生棕褐色的浓烟,产物溶于水,溶液呈浅绿色C.铜在氯气中燃烧,产生棕黄色烟,产物溶于水,溶液呈蓝绿色D.钠在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成白色固体6、下列关于新制氯水的叙述正确的是( )A.新制氯水中只含O2和H2O分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照新制氯水有气泡逸出,该气体是Cl2D.新制氯水放置数天后酸性减弱7、氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,下列叙述中不正确的是( )A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟B.钠在氯气中燃烧,生成白色的烟C.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸,久置氯水最终变为稀盐酸D.铁在氯气中燃烧和铁与盐酸反应生成的氯化物是相同的8、下列实验装置能达到实验目的的是( )①可用于氯气的收集②可用于除去氯气中的氯化氢气体③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室中氯气的尾气吸收A.仅①②B.仅①③C.仅②③D.仅①②④9、如图装置用来检验氯气的部分性质,下列说法不正确的是( )A.装置A的作用是除去氯气中的水蒸气B.该实验必须在通风橱中进行Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+H OC.装置C中发生反应为22D.装置B的现象是干燥处布条褪色,湿润处布条不褪色10、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如果晾置在空气中,过一段时间其漂白效果会更好,其原因可能是( ) A.漂白粉被氧化B.漂白粉与空气中的2CO 、2H O 充分反应,生成了较多的HClOC.有色布条被空气中的氧气氧化D.漂白粉溶液中部分水蒸发,其浓度增大11、在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒,下列说法中正确的是( ) A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物 B.漂白粉的有效成分是2Ca(ClO)C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D.漂内液的有效成分是22Na O12、下列关于漂白粉的叙述正确的是( ) A.漂白粉的有效成分是2Ca(ClO)和2CaCl B.漂白粉在空气中久置后会变质 C.漂白粉是由2Cl 与烧碱溶液反应制得的 D.在使用漂白粉时可配合浓盐酸共同使用13、氯水能使干燥的红色布条褪色。
山东省潍坊市高二上学期化学期末考试试卷
山东省潍坊市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共26题；共52分)1. （2分）下列表述中，合理的是（）A . 将水加热，促进水电离，但Kw不变B . 把FeCl2的水溶液加热蒸干并灼烧后可得到Fe2O3固体C . 用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL高锰酸钾溶液D . 用水洗净的玻璃棒立即蘸取待测溶液滴到pH试纸中央，半分钟后对照比色卡读出pH值2. （2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B . NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂C . Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂D . 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂3. （2分） (2018高一下·蚌埠期末) 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A . 苯和乙烯都能使溴水褪色，且反应原理相同B . 乙烯和乙烷都可以通过聚合反应得到高分子材料C . 淀粉和纤维素的最终水解产物相同D . 苯能发生取代反应，所以苯是饱和烃4. （2分）下列反应中，铁元素被氧化的是（）A . FeS +2HCl = FeCl2+ H2S↑B . Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑C . FeO + 2HCl =FeCl2+H2OD . Fe2O3+3CO = 2Fe +3CO25. （2分）用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果.设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法错误的是（）A . 实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10-5mol/(L·min)B . 若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大C . 若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解D . 实验④说明M的浓度越小，降解的速率越快6. （2分）由于碳碳双键（）中的π键不能自由旋转，因此和是两种不同的化合物，互为顺反异构体。
山东省济宁市2016-2017学年度第一学期高二期末化学试题(B卷)与答案
绝密★启用前2016--2017学年度第一学期期末考试试卷类型B高二化学试题2017.1说明：1．本试卷分第I卷（1—4页）和第II卷（5—7页），全卷满分100分，考试时间90分钟。
2．答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第II卷题目的答案用0.5mm黑色中性笔写在答题纸的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题共48分）单项选择题：包括16小题，每小题3分，共计48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1.下列说法正确的是A.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应D.物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化2．关于中和热的测定实验，下列说法正确的是A．为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）B．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量C．中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关D．用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大3．稀氨水中存在着下列平衡:NH3• H2O NH4++OH- ，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增大，应加入适量的物质是（忽略溶解热）①NH4C1 固体②硫酸③NaOH 固体④水⑤加热A.仅①②③⑤B. 仅③⑤C. 仅③D. 仅①③4．下列叙述正确的是①原电池是把化学能转化成电能的一种装置②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现④碳棒不能用来作原电池的正极⑤反应Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋，能以原电池的形式来实现A．①⑤B．①④⑤C．②③④D．②⑤5．下列化学方程式中，不正确的是A．甲烷的燃烧热△H =－890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H =－890.3 kJ·mol-1B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =－2a kJ·mol-1C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H =+571.6 kJ·mol-1D．HCl和NaOH反应中和热△H =－57.3 kJ·mol-1，则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ6．5.6 g铁粉投入到盛有100 mL 3 mol·L-1稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是A．v(Fe)＝0.5 mol/(L·min) B．v(H2SO4)＝1.5 mol/(L·min)C．v(H2SO4)＝0.5 mol/(L·min) D．v(FeSO4)＝1 mol/(L·min)7．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1 mol·L-1 HNO2溶液中，c(H+)=0.015 mol·L-1⑤向水中加入亚硝酸钠固体，右图水的电离平衡曲线可以从C点到D点A．①②③B．②③④C．①②④⑤D．①④⑤8．下图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值(lg K)与温度的关系：①N+3H22NH3；②N2+O22NO根据图中的数据判断下列说法正确的是A. 升温，反应①的速率减小反应②的速率增大B. 反应①是放热反应C.可以在常温下利用反应①进行工业固氮D.曲线的交点表示反应①和反应②体系中N2的转化率相等9．某温度下，在一恒容容器中进行如下反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是①单位时间内，有3molB反应，同时有2molC生成②容器内压强不随时间而变化③单位时间内，有1molA生成，同时有2molC生成④气体的密度不随时间而变化⑤气体的平均摩尔质量不随时间而变化⑥用A、B、C表示的该反应的化学反应速率之比为1∶3∶2A．①④⑥B．①②③C．①②⑥D．②③⑤10．下列条件下，对应离子一定能大量共存的是A．在0.1mol/LNa2CO3溶液中：Al3＋、NH4＋、SO42－、NO3－B．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3－C．使甲基橙变红的溶液中：NH4＋、Cl－、SO42－、Mg2＋D．25℃时，水电离出的c(H+)=1×l0-13mol/L 的溶液中：K＋、Ba2＋、NO3－、S2－11．反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
2022-2023学年山东省济宁市曲阜息陬乡春秋中学高二化学期末试卷含解析
2022-2023学年山东省济宁市曲阜息陬乡春秋中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 2，2，4—三甲基戊烷的结构简式是 ( )参考答案：C略2. 某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（）A．在自然界中只以化合态存在 B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反应 D．气态氢化物不如甲烷稳定参考答案：D略3. ．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P w kJ·mol—1、P—O x kJ·mol—1、P=O y kJ·mol—1、O=O z kJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是A．（4y+12x－4w－5z）kJ·mol—1B．（4y+12x－6w－5z）kJ·mol—1C．（6w+5z－4y－12x）kJ·mol—1D．（4w+5z－4y－12x）kJ·mol—1参考答案：C略4. 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。
导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。
下列说法正确的是（）A．液滴中的Cl―由a区向b区迁移B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu－2e－＝Cu2参考答案：略5. 下列说法错误的是()A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应和消去反应D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应参考答案：C略6. 室内空气污染的主要来源之一是泡沫绝缘塑料、化纤地毯、书报、油漆等不同程度释放出的气体，该气体是A．甲烷 B．甲醛 C．一氧化碳 D．二氧化碳参考答案：B略7. 下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是（）A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种B．与互为同分异构体的芳香族化合物有5种C．含有5个碳原子的饱和链烃，其一氯取代物有3种D．菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物参考答案：C略8. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。